湖北省襄阳市枣阳一中2015届高三化学上学期10月月考试题

湖北省襄阳市枣阳一中2015届高三化学上学期10月月考试题（考试时间：90分钟，满分：100分）一、选择题（15题，每题4分，共60分）1.下列关于化学键的说法正确的是（）A.共价键只存在于非金属元素之间B.离子键只存在于金属与非金属元素之间C.金属键是金属原子之间通过共用电子对形成的D.氢键是一种特殊的共价键2.下列物质中属于电解质的是（）A.纯水B.硫酸铜溶液C.酒精D.盐酸3.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.反应速率与反应物浓度成正比B.反应速率与反应物接触面积无关C.增加反应物浓度可以加快反应速率D.反应速率与反应物状态无关4.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡时正逆反应速率相等B.化学平衡时反应物和物的浓度相等C.化学平衡时反应物和物的物质的量不变D.化学平衡时反应物和物的转化率相等5.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应中一定存在电子转移B.氧化还原反应中一定存在化合价变化C.氧化还原反应中还原剂被氧化，氧化剂被还原D.氧化还原反应中反应物和物的物质的量之比一定为1:16.下列关于有机物的说法正确的是（）A.有机物只含碳元素B.有机物一定含氢元素C.有机物一定含氧元素D.有机物一定含氮元素7.下列关于实验操作的说法正确的是（）A.量筒可以用来配制溶液B.蒸发皿可以用来加热固体C.滴定管可以用来称量固体D.烧杯可以用来过滤液体8.下列关于酸碱中和滴定的说法正确的是（）A.酸碱中和滴定中使用的指示剂必须是酚酞B.酸碱中和滴定中使用的标准溶液必须是盐酸或氢氧化钠溶液C.酸碱中和滴定中滴定终点与化学计量点重合D.酸碱中和滴定中需要使用移液管移取待测溶液9.下列关于物质的量的说法正确的是（）A.物质的量是一个物理量，表示物质所含微粒数与阿伏伽德罗常数的比值B.物质的量的单位是摩尔，符号为molC.物质的量与物质的质量成正比D.物质的量与物质的体积成正比10.下列关于气体的说法正确的是（）A.气体的摩尔体积与温度和压强无关B.气体的摩尔体积与温度成正比，与压强成反比C.气体的摩尔体积与温度成反比，与压强成正比D.气体的摩尔体积与温度和压强都无关11.下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液的浓度越高，其密度越大B.溶液的浓度越高，其沸点越高C.溶液的浓度越高，其凝固点越低D.溶液的浓度越高，其渗透压越大12.下列关于有机反应的说法正确的是（）A.有机反应都是放热反应B.有机反应都是吸热反应C.有机反应可以是放热反应也可以是吸热反应D.有机反应都是氧化还原反应13.下列关于化学实验的说法正确的是（）A.实验室制取氧气必须使用过氧化氢溶液和二氧化锰B.实验室制取二氧化碳必须使用大理石和稀盐酸C.实验室制取氨气必须使用氯化铵和氢氧化钠固体加热D.实验室制取氢气必须使用锌和稀硫酸14.下列关于化学计算的说法正确的是（）A.化学计算中只需要使用化学方程式和物质的量B.化学计算中只需要使用化学方程式和浓度C.化学计算中只需要使用化学方程式和摩尔质量D.化学计算中需要使用化学方程式、物质的量和浓度15.下列关于化学实验仪器的说法正确的是（）A.量筒可以用来加热液体B.烧杯可以用来称量固体C.滴定管可以用来移取液体D.容量瓶可以用来配制溶液二、填空题（5题，每题4分，共20分）1.常温下，pH值为7的溶液呈______性，pH值为14的溶液呈______性。2.常见气体的摩尔体积在标准状况下约为______L/mol。3.酸碱中和反应的实质是______。4.实验室制取氢气时，常用的反应物是______和______。5.有机物中常见的官能团有______、______和______。三、实验题（2题，每题10分，共20分）1.描述实验室制取氧气的步骤，并写出反应方程式。2.描述酸碱中和滴定的操作步骤，并说明滴定终点的判断方法。四、计算题（2题，每题10分，共20分）1.已知浓硫酸的密度为1.84g/mL，浓度为98%，求其物质的量浓度。2.已知25℃时，0.1mol/L的盐酸溶液的pH值为1，求其氢离子浓度。五、综合题（1题，20分）1.某工厂排放的废气中含有SO2和CO2，为减少污染，需要设计一个处理方案。请根据化学原理，提出可行的处理方法，并说明其原理。八、选择题（8题，每题4分，共32分）1.下列关于化学键的说法正确的是（）2.下列物质中属于电解质的是（）3.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）4.下列关于化学平衡的说法正确的是（）5.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）6.下列关于化学实验仪器的说法正确的是（）7.下列关于酸碱中和滴定的说法正确的是（）8.下列关于有机物官能团的性质，描述正确的是（）九、填空题（4题，每题4分，共16分）1.常温下，pH值为7的溶液呈____性，pH值为14的溶液呈____性。2.常见气体的摩尔体积在标准状况下约为____L/mol。3.酸碱中和反应的实质是______。4.实验室制取氢气时，常用的反应物是______和______。十、实验题（2题，每题10分，共20分）1.描述实验室制取氧气的步骤，并写出反应方程式。2.描述酸碱中和滴定的操作步骤，并说明滴定终点的判断方法。十一、计算题（2题，每题10分，共20分）1.已知浓硫酸的密度为1.84g/mL，浓度为98%，求其物质的量浓度。2.已知25℃时，0.1mol/L的盐酸溶液的pH值为1，求其氢离子浓度。十二、综合题（1题，20分）1.某工厂排放的废气中含有SO2和CO2，为减少污染，需要设计一个处理方案。请根据化学原理，提出可行的处理方法，并说明其原理。十三、选择题（2题，每题4分，共8分）9.下列关于溶液的说法正确的是（）10.下列关于有机物同分异构体的说法正确的是（）十四、填空题（2题，每题4分，共8分）5.有机物中常见的官能团有______、______和______。6.常见气体的摩尔体积在标准状况下约为____L/mol。十五、实验题（1题，10分）3.描述实验室制取氢气的步骤，并写出反应方程式。一、选择题答案1.A2.B3.C4.D5.A6.C7.B8.D二、填空题答案1.中性；碱性2.22.43.H⁺+OH⁻=H₂O4.Zn；H₂SO₄三、实验题答案1.实验步骤：检查装置气密性→加入反应物→收集气体→检验纯度反应方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑2.操作步骤：①用酸式滴定管装入标准酸溶液→②用碱式滴定管装入待测碱溶液→③滴加指示剂→④缓慢滴加酸溶液至指示剂颜色变化并稳定滴定终点判断：溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色四、计算题答案1.物质的量浓度=(密度×浓度)/摩尔质量=(1.84g/mL×98%)/98g/mol=18.4mol/L2.pH=log[H⁺]，所以[H⁺]=10⁻¹=0.1mol/L五、综合题答案处理方案：将废气通入氨水中，(NH₄)₂SO₄和(NH₄)₂CO₃，减少SO₂和CO₂排放。原理：SO₂+2NH₃+H₂O=(NH₄)₂SO₃，CO₂+2NH₃+H₂O=(NH₄)₂CO₃六、选择题答案9.B10.A七、填空题答案5.羧基；羟基；醛基6.22.4八、实验题答案3.实验步骤：检查装置气密性→加入反应物→收集气体→检验纯度反应方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑1.化学基本概念化学键：离子键、共价键、金属键溶液性质：酸碱性、电解质与非电解质化学反应：氧化还原反应、酸碱中和反应2.化学平衡与反应速率化学平衡：勒夏特列原理、平衡常数K反应速率：影响因素（浓度、温度、催化剂）3.化学实验常见实验：气体制备、滴定实验、溶液配制实验操作：气密性检查、指示剂使用、滴定终点的判断4.计算与定量分析摩尔质量计算：物质的量浓度、质量分数化学方程式计算：电子转移数、物质的量5.有机化学官能团：羟基、羧基、醛基有机物性质：酸碱性、还原性、氧化性6.综合应用环境保护：废气处理、污染治理工业应用：原料制备、产品分离各题型知识点详解及示例选择题考察内容：基础化学概念、物质的分类、化学反应类型等示例：第1题考察化学键类型，答案为A（离子键、共价键）。填空题考察内容：化学常数、反应方程式、实验现象描述示例：第1题考察溶液酸碱性，答案为