备战2024年高考化学精准复习讲义第05讲 离子共存问题及应用（解析版）

备战2024年高考化学精准复习讲义第05讲离子共存问题及应用（解析版）（考试时间：90分钟，满分：100分）一、选择题（每题3分，共15题，总分45分）1.下列溶液中，哪些离子能够大量共存？A.H+、Cl、NO3B.OH、Na+、CO32C.Ag+、Cl、NO3D.Ca2+、SO42、H+2.在含有大量H+和SO42的溶液中，不能大量共存的离子是？A.K+B.Ba2+C.ClD.NO33.下列离子方程式中，哪个是正确的？A.HCl+AgNO3→AgCl↓+HNO3B.NaOH+HCl→NaCl+H2OC.Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+2H2OD.AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO34.在含有大量OH的溶液中，能够大量共存的离子是？A.H+B.NH4+C.Fe3+D.Na+5.下列哪个物质在水中溶解度最大？A.AgClB.BaSO4C.NaClD.KCl6.在含有大量Ag+的溶液中，不能大量共存的离子是？A.ClB.NO3C.SO42D.Na+7.下列哪个物质在水中溶解度最小？A.NaClB.KClC.AgClD.BaSO48.在含有大量Ca2+的溶液中，能够大量共存的离子是？A.OHB.CO32C.SO42D.Cl9.下列哪个反应是酸碱中和反应？A.HCl+AgNO3→AgCl↓+HNO3B.NaOH+HCl→NaCl+H2OC.Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+2H2OD.AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO310.在含有大量H+的溶液中，不能大量共存的离子是？A.K+B.Ba2+C.ClD.NO311.下列哪个物质是强酸？A.HClB.H2SO4C.HNO3D.CH3COOH12.下列哪个物质是强碱？A.NaOHB.KOHC.Ca(OH)2D.NH3·H2O13.在含有大量OH的溶液中，不能大量共存的离子是？A.H+B.NH4+C.Fe3+D.Na+14.下列哪个物质是弱酸？A.HClB.H2SO4C.HNO3D.CH3COOH15.下列哪个物质是弱碱？A.NaOHB.KOHC.Ca(OH)2D.NH3·H2O二、填空题（每题2分，共5题，总分10分）16.在含有大量H+和SO42的溶液中，不能大量共存的离子是________。17.下列离子方程式中，正确的是________。18.在含有大量OH的溶液中，能够大量共存的离子是________。19.下列哪个物质在水中溶解度最大？________。20.在含有大量Ag+的溶液中，不能大量共存的离子是________。三、计算题（每题5分，共5题，总分25分）21.在含有0.1mol/LHCl和0.2mol/LNaCl的溶液中，计算AgCl的溶解度。22.在含有0.2mol/LBa(OH)2和0.1mol/LH2SO4的溶液中，计算BaSO4的溶解度。23.在含有0.1mol/LNaOH和0.2mol/LNH4Cl的溶液中，计算NH3的溶解度。24.在含有0.2mol/LCa(OH)2和0.1mol/LHCl的溶液中，计算CaCl2的溶解度。25.在含有0.1mol/LAgNO3和0.2mol/LNaCl的溶液中，计算AgCl的溶解度。四、简答题（每题5分，共3题，总分15分）26.解释什么是离子共存。27.简述离子共存的应用。28.解释什么是溶解度。五、论述题（每题15分，共1题，总分15分）29.论述离子共存问题在化学中的应用。三、计算题（每题5分，共5题，总分25分）21.在含有0.1mol/LHCl和0.2mol/LNaCl的溶液中，计算AgCl的溶解度。22.在含有0.2mol/LBa(OH)2和0.1mol/LH2SO4的溶液中，计算BaSO4的溶解度。23.在含有0.1mol/LNaOH和0.2mol/LNH4Cl的溶液中，计算NH3的溶解度。24.在含有0.2mol/LCa(OH)2和0.1mol/LHCl的溶液中，计算CaCl2的溶解度。25.在含有0.1mol/LAgNO3和0.2mol/LNaCl的溶液中，计算AgCl的溶解度。四、简答题（每题5分，共3题，总分15分）26.解释什么是离子共存。27.简述离子共存的应用。28.解释什么是溶解度。五、论述题（每题15分，共1题，总分15分）29.论述离子共存问题在化学中的应用。六、实验题（每题10分，共3题，总分30分）30.设计一个实验方案，验证AgCl的溶解度。31.设计一个实验方案，验证BaSO4的溶解度。32.设计一个实验方案，验证NH3的溶解度。七、分析题（每题10分，共3题，总分30分）33.分析HCl和AgNO3反应的离子方程式。34.分析NaOH和HCl反应的离子方程式。35.分析Ba(OH)2和H2SO4反应的离子方程式。八、推理题（每题10分，共3题，总分30分）36.推理在含有大量H和SO42的溶液中，不能大量共存的离子。37.推理在含有大量OH的溶液中，能够大量共存的离子。38.推理在含有大量Ag的溶液中，不能大量共存的离子。九、判断题（每题5分，共5题，总分25分）39.判断下列哪个物质在水中溶解度最大：A.AgClB.BaSO4C.NaClD.KCl40.判断下列哪个物质在水中溶解度最小：A.NaClB.KClC.AgClD.BaSO441.判断在含有大量H和SO42的溶液中，不能大量共存的离子：A.KB.Ba2C.ClD.NO342.判断在含有大量OH的溶液中，能够大量共存的离子：A.HB.NH4C.Fe3D.Na43.判断在含有大量Ag的溶液中，不能大量共存的离子：A.ClB.NO3C.SO42D.Na十、选择题（每题3分，共5题，总分15分）44.下列溶液中，哪些离子能够大量共存？A.H、Cl、NO3B.OH、Na、CO32C.Ag、Cl、NO3D.Ca2、SO42、H45.在含有大量H和SO42的溶液中，不能大量共存的离子是？A.KB.Ba2C.ClD.NO346.下列离子方程式中，哪个是正确的？A.HClAgNO3AgClHNO3B.NaOHHClNaClH2OC.Ba(OH)2H2SO4BaSO42H2OD.AgNO3NaClAgClNaNO347.在含有大量OH的溶液中，能够大量共存的离子是？A.HB.NH4C.Fe3D.Na48.下列哪个物质在水中溶解度最大？A.AgClB.BaSO4C.NaClD.KCl十一、填空题（每题2分，共5题，总分10分）49.在含有大量H和SO42的溶液中，不能大量共存的离子是。50.下列离子方程式中，正确的是。51.在含有大量OH的溶液中，能够大量共存的离子是。52.下列哪个物质在水中溶解度最大？。53.在含有大量Ag的溶液中，不能大量共存的离子是。十二、计算题（每题5分，共5题，总分25分）54.在含有0.1mol/LHCl和0.2mol/LNaCl的溶液中，计算AgCl的溶解度。55.在含有0.2mol/LBa(OH)2和0.1mol/LH2SO4的溶液中，计算BaSO4的溶解度。56.在含有0.1mol/LNaOH和0.2mol/LNH4Cl的溶液中，计算NH3的溶解度。57.在含有0.2mol/LCa(OH)2和0.1mol/LHCl的溶液中，计算CaCl2的溶解度。58.在含有0.1mol/LAgNO3和0.2mol/LNaCl的溶液中，计算AgCl的溶解度。十三、简答题（每题5分，共3题，总分15分）59.解释什么是离子共存。60.简述离子共存的应用。61.解释什么是溶解度。十四、论述题（每题15分，共1题，总分15分）62.论述离子共存问题在化学中的应用。十五、实验题（每题10分，共3题，总分30分）63.设计一个实验方案，验证AgCl的溶解度。64.设计一个实验方案，验证BaSO4的溶解度。65.设计一个实验方案，验证NH3的溶解度。一、选择题答案：1.B2.B3.C4.D5.A6.C7.B8.D9.A10.C11.B12.D13.A14.C15.B二、填空题答案：16.Ksp17.溶解度积18.沉淀反应19.溶解度20.沉淀溶解平衡三、计算题答案：21.1.8×10^10mol/L22.2.0×10^7mol/L23.0.0625mol/L24.0.0125mol/L25.1.0×10^5mol/L四、简答题答案：26.离子共存是指在溶液中，多种离子同时存在而不发生反应的现象。27.离子共存的应用包括：判断溶液中离子的存在情况、预测沉淀反应的发生、计算溶解度等。28.溶解度是指在一定温度和压力下，溶质在溶剂中达到饱和时的浓度。五、论述题答案：六、实验题答案：30.实验方案：取一定量的AgNO3溶液，加入过量的NaCl溶液，观察是否有白色沉淀。如果有白色沉淀，说明AgCl的溶解度较小。31.实验方案：取一定量的Ba(OH)2溶液，加入过量的H2SO4溶液，观察是否有白色沉淀。如果有白色沉淀，说明BaSO4的溶解度较小。32.实验方案：取一定量的NH4Cl溶液，加入过量的NaOH溶液，观察是否有氨气放出。如果有氨气放出，说明NH3的溶解度较小。七、分析题答案：33.HCl和AgNO3反应的离子方程式为：Ag++Cl=AgCl↓。该反应为沉淀反应，AgCl为难溶物，因此Ag+和Cl不能大量共存。34.分析：根据溶解度积的大小，可以判断出哪个物质在水中溶解度最大。H2SO4的溶解度积较大，因此在水中溶解度最大。35.分析：在含有大量Ag的溶液中，Ag+和Cl会结合难溶的AgCl沉淀，因此不能大量共存。1.离子共存：了解离子共存的概念，掌握判断离子共存的方法。2.溶解度积：了解溶解度积的定义，掌握计算溶解度积的方法。3.沉淀反应：了解沉淀反应的概念，掌握判断沉淀反应发生的方法。4.溶解度：了解溶解度的定义，掌握计算溶解度的方法。5.沉淀溶解平衡：了解沉淀溶解平衡的概念，掌握判断沉淀溶解平衡的方法。各题型所考察学生的知识点详解及示例：1.选择题：考察学生对离子