广东省清远市2014届高三上学期调研考试（化学）

广东省清远市2014届高三上学期调研考试（化学）一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）1.下列物质中，属于有机物的是（）A.氧化钠B.氢氧化钠C.乙醇D.氯化钠2.下列溶液中，pH值最小的是（）A.0.1mol/L的盐酸溶液B.0.1mol/L的氢氧化钠溶液C.0.1mol/L的醋酸溶液D.0.1mol/L的氨水溶液3.下列反应中，属于置换反应的是（）A.2H2+O2→2H2OB.2KClO3→2KCl+3O2↑C.2H2O→2H2↑+O2↑D.CaCO3→CaO+CO2↑4.下列物质中，具有还原性的是（）A.氧化铁B.氢氧化铁C.氢氧化亚铁D.氧化亚铁5.下列离子中，能发生沉淀反应的是（）A.Na+、Cl-、SO42-B.K+、NO3-、Ba2+C.Ca2+、Cl-、CO32-D.Mg2+、SO42-、Cl-6.下列化合物中，属于酸性氧化物的是（）A.CO2B.SO2C.H2OD.P2O57.下列物质中，能发生水解反应的是（）A.氯化铵B.氢氧化钠C.硫酸钠D.氯化钾8.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.2H2+O2→2H2OB.2KClO3→2KCl+3O2↑C.2H2O→2H2↑+O2↑D.CaCO3→CaO+CO2↑9.下列溶液中，能发生沉淀反应的是（）A.Na+、Cl-、SO42-B.K+、NO3-、Ba2+C.Ca2+、Cl-、CO32-D.Mg2+、SO42-、Cl-10.下列物质中，属于酸性物质的是（）A.氢氧化钠B.氢氧化钙C.氢氧化铝D.氢氧化铁11.下列反应中，属于酸碱中和反应的是（）A.2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2OB.2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2OC.2KOH+H2SO4→K2SO4+2H2OD.2HCl+NaOH→NaCl+H2O12.下列物质中，属于碱性物质的是（）A.氢氧化钠B.氢氧化钙C.氢氧化铝D.氢氧化铁13.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.2H2+O2→2H2OB.2KClO3→2KCl+3O2↑C.2H2O→2H2↑+O2↑D.CaCO3→CaO+CO2↑14.下列溶液中，能发生沉淀反应的是（）A.Na+、Cl-、SO42-B.K+、NO3-、Ba2+C.Ca2+、Cl-、CO32-D.Mg2+、SO42-、Cl-15.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.CO2B.SO2C.H2OD.P2O516.下列化合物中，能发生水解反应的是（）A.氯化铵B.氢氧化钠C.硫酸钠D.氯化钾17.下列反应中，属于置换反应的是（）A.2H2+O2→2H2OB.2KClO3→2KCl+3O2↑C.2H2O→2H2↑+O2↑D.CaCO3→CaO+CO2↑18.下列物质中，具有还原性的是（）A.氧化铁B.氢氧化铁C.氢氧化亚铁D.氧化亚铁19.下列溶液中，pH值最小的是（）A.0.1mol/L的盐酸溶液B.0.1mol/L的氢氧化钠溶液C.0.1mol/L的醋酸溶液D.0.1mol/L的氨水溶液20.下列物质中，属于有机物的是（）A.氧化钠B.氢氧化钠C.乙醇D.氯化钠二、填空题（本大题共5小题，每空2分，共10分）21.氢氧化钠溶液的pH值为13，则其氢离子浓度为________mol/L。22.下列反应中，属于氧化还原反应的是________。23.下列物质中，属于酸性物质的是________。24.下列溶液中，能发生沉淀反应的是________。25.下列化合物中，属于酸性氧化物的是________。三、计算题（本大题共2小题，共20分）26.计算下列溶液的物质的量浓度：（1）25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液中，醋酸的物质的量浓度为________mol/L。（2）25℃时，0.1mol/L的氢氧化钠溶液中，氢氧根离子的物质的量浓度为________mol/L。27.计算下列反应的化学计量数：（1）反应方程式：2H2+O2→2H2O，反应物H2和O2的化学计量数分别为________。（2）反应方程式：2KClO3→2KCl+3O2↑，反应物KClO3和生成物KCl的化学计量数分别为________。四、实验题（本大题共2小题，共15分）要求：请根据实验步骤，完成下列实验操作。28.实验步骤：（1）取一定量的NaOH固体，放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解。（2）用pH试纸测定溶液的pH值。（3）将溶液倒入滴定管中，加入适量的标准盐酸溶液。（4）边滴加边振荡，直到溶液的颜色变化，记录滴定终点。（5）计算消耗的标准盐酸溶液的体积，求出NaOH溶液的物质的量浓度。要求：（1）描述实验步骤（3）的操作过程。（2）根据实验结果，计算NaOH溶液的物质的量浓度，保留三位有效数字。（3）分析实验过程中可能出现的误差，并提出改进措施。五、综合题（本大题共2小题，共25分）要求：请根据所学知识，完成下列综合题。29.下列是一系列化学反应：（1）CaCO3→CaO+CO2↑（2）2KClO3→2KCl+3O2↑（3）2H2+O2→2H2O请回答下列问题：（1）上述三个反应中，哪些属于氧化还原反应？请说明理由。（2）请写出反应（1）的逆反应方程式。（3）在反应（2）中，KClO3作为反应物，其化学性质发生了怎样的变化？请解释原因。30.某同学想通过实验探究金属与酸反应的速率，他设计了以下实验方案：实验材料：铁片、锌片、稀盐酸、稀硫酸、滴定管、秒表、烧杯等。实验步骤：（1）取两片相同大小的铁片和锌片，分别放入两个烧杯中。（2）向每个烧杯中加入相同体积的稀盐酸和稀硫酸。（3）同时启动秒表，观察并记录两种金属与酸反应的速率。请回答下列问题：（1）该实验方案是否合理？为什么？（2）请分析可能影响实验结果的因素。（3）如果实验结果与预期不符，请提出改进实验方案的建议。本次试卷答案如下：一、选择题1.C解析：乙醇（C2H5OH）是一种有机化合物，含有碳氢键，属于有机物。2.A解析：pH值越小，溶液越酸。盐酸是强酸，其溶液的pH值最小。3.A解析：置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。4.D解析：氧化亚铁（FeO）具有还原性，可以在反应中失去电子。5.C解析：Ca2+与CO32-反应生成CaCO3沉淀。6.A解析：CO2与水反应生成碳酸，具有酸性。7.A解析：氯化铵（NH4Cl）在水中发生水解反应，生成NH3和HCl。8.A解析：氧化还原反应是指有电子转移的反应，氢气与氧气反应生成水，氢气被氧化，氧气被还原。9.C解析：Ca2+与CO32-反应生成CaCO3沉淀。10.C解析：氢氧化铝（Al(OH)3）在水中部分解离，产生H+，具有酸性。11.D解析：酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应。12.A解析：氢氧化钠（NaOH）是强碱，在水中完全解离。13.A解析：氢气与氧气反应生成水，氢气被氧化，氧气被还原。14.C解析：Ca2+与CO32-反应生成CaCO3沉淀。15.A解析：CO2与水反应生成碳酸，具有酸性。16.A解析：氯化铵（NH4Cl）在水中发生水解反应，生成NH3和HCl。17.A解析：置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。18.D解析：氧化亚铁（FeO）具有还原性，可以在反应中失去电子。19.A解析：盐酸是强酸，其溶液的pH值最小。20.C解析：乙醇（C2H5OH）是一种有机化合物，含有碳氢键，属于有机物。二、填空题21.1×10^-13解析：pH=-log[H+]，pH值为13，则[H+]=10^-13mol/L。22.2H2+O2→2H2O解析：这是一个氧化还原反应，氢气被氧化，氧气被还原。23.氢氧化铝解析：氢氧化铝在水中部分解离，产生H+，具有酸性。24.Na+、Cl-、SO42-解析：Ca2+与SO42-反应生成CaSO4沉淀。25.CO2解析：CO2与水反应生成碳酸，具有酸性。三、计算题26.（1）0.1mol/L解析：醋酸是弱酸，其物质的量浓度等于其初始浓度。（2）0.1mol/L解析：氢氧化钠是强碱，其物质的量浓度等于其初始浓度。27.（1）2、1解析：根据化学计量数，H2和O2的化学计量数分别为2和1。（2）2、2解析：根据化学计量数，KClO3和KCl的化学计量数分别为2和2。四、实验题28.（1）将滴定管垂直固定，缓慢滴加标准盐酸溶液，边滴加边振荡烧杯中的溶液，直到溶液颜色变化，记录滴定终点。（2）0.1mol/L解析：根据滴定结果计算NaOH溶液的物质的量浓度。（3）可能出现的误差包括滴定管读数误差、溶液混合不均匀等。改进措施包括使用更精确的滴定管、多次重复实验等。五、综合题29.（1）A、B属于氧化还原反应，因为它们涉及电子的转