北京坤博英才2016届高三化学猜题卷

北京坤博英才2016届高三化学猜题卷一、选择题（每题4分，共20分）1.下列物质中，不属于有机物的是：A.甲烷（CH4）B.乙醇（C2H5OH）C.氯化钠（NaCl）D.乙酸（CH3COOH）2.下列关于化学反应速率的说法，正确的是：A.反应速率越快，反应时间越长B.反应速率越快，反应时间越短C.反应速率与反应时间成正比D.反应速率与反应时间成反比3.下列关于溶液的说法，正确的是：A.溶液的质量等于溶质的质量B.溶液的质量等于溶剂的质量C.溶液的质量等于溶质和溶剂的质量之和D.溶液的质量与溶质和溶剂的质量无关4.下列关于化学键的说法，正确的是：A.共价键只存在于非金属元素之间B.离子键只存在于金属元素之间C.金属键只存在于金属元素之间D.氢键只存在于氢元素之间5.下列关于化学平衡的说法，正确的是：A.化学平衡是一种动态平衡B.化学平衡是一种静态平衡C.化学平衡是一种可逆反应D.化学平衡是一种不可逆反应二、填空题（每题4分，共16分）6.氢氧化钠（NaOH）的化学式为______。7.二氧化硫（SO2）的分子中含有______个氧原子。8.下列物质的相对分子质量为：水（H2O）______，二氧化碳（CO2）______。9.下列物质中，属于电解质的是：氯化钠（NaCl）______，硫酸（H2SO4）______。10.下列反应中，属于置换反应的是：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜______。三、简答题（每题10分，共20分）11.简述化学平衡的特征。12.简述化学反应速率的影响因素。四、计算题（每题10分，共20分）要求：根据下列化学方程式，计算相关物质的量。13.已知反应方程式：2H2+O2→2H2O。若反应中消耗了4.5克的氢气，求生成的氧气的质量。14.一定条件下，将5.6克的铁粉与足量的硫酸反应，生成0.4摩尔的硫酸亚铁。求原硫酸溶液的浓度（假设硫酸完全反应）。五、实验题（每题10分，共20分）要求：根据实验原理，完成以下实验步骤。15.实验目的：检验某溶液中是否含有氯离子。实验步骤：（1）取少量待测溶液于试管中；（2）向试管中加入几滴硝酸银溶液；（3）观察并记录现象。16.实验目的：测定某固体样品的熔点。实验步骤：（1）将固体样品放入试管中；（2）将试管固定在温度计上；（3）缓慢加热，记录固体样品开始熔化时的温度；（4）继续加热，记录固体样品完全熔化时的温度。六、论述题（每题10分，共20分）要求：结合所学知识，论述以下问题。17.论述化学平衡移动原理及其在实际应用中的意义。18.论述化学反应速率与反应条件的关系，并举例说明。本次试卷答案如下：一、选择题1.C解析：氯化钠（NaCl）是典型的无机物，由金属元素钠和非金属元素氯组成。2.B解析：化学反应速率越快，单位时间内反应物转化为产物的量越多，因此反应时间越短。3.C解析：溶液是由溶质和溶剂组成的，因此溶液的质量等于溶质和溶剂的质量之和。4.C解析：金属键存在于金属元素之间，这种键合方式是金属的典型特征。5.A解析：化学平衡是一种动态平衡，即正反应速率等于逆反应速率，但反应物和产物的浓度保持不变。二、填空题6.NaOH解析：氢氧化钠的化学式由钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-）组成。7.2解析：二氧化硫（SO2）分子中包含一个硫原子和两个氧原子。8.水（H2O）18，二氧化碳（CO2）44解析：相对分子质量是构成分子的各原子的相对原子质量之和。9.氯化钠（NaCl）电解质，硫酸（H2SO4）电解质解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。10.铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜解析：置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。三、简答题11.化学平衡的特征：-反应物和产物的浓度保持不变。-正反应速率等于逆反应速率。-平衡状态是动态的，反应仍在进行，但宏观上看起来没有变化。12.化学反应速率的影响因素：-温度：温度升高，反应速率加快。-浓度：反应物浓度增加，反应速率加快。-压力：对于气体反应，压力增加，反应速率加快。-催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率。四、计算题13.生成的氧气的质量为3.6克。解析：根据化学方程式，2摩尔氢气生成2摩尔水，因此4.5克氢气对应0.5摩尔水。由于氧气的摩尔质量为32克/摩尔，生成的氧气质量为0.5摩尔×32克/摩尔=16克。由于方程式中氧气和水的摩尔比为1:1，因此生成的氧气质量为16克÷2=8克。14.原硫酸溶液的浓度为4摩尔/升。解析：硫酸亚铁的摩尔质量为152克/摩尔，0.4摩尔硫酸亚铁对应152克×0.4=60.8克。硫酸的摩尔质量为98克/摩尔，因此60.8克硫酸亚铁对应60.8克÷152克/摩尔=0.4摩尔硫酸。原硫酸溶液的体积为5.6克÷98克/摩尔=0.056升，因此浓度为0.4摩尔÷0.056升=4摩尔/升。五、实验题15.实验现象：产生白色沉淀。解析：氯离子与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银。16.实验现象：固体样品开始熔化时的温度为______℃，完全熔化时的温度为______℃。解析：根据实验步骤，记录固体样品开始熔化时的温度和完全熔化时的温度。六、论述题17.化学平衡移动原理及其在实际应用中的意义：-原理：当外界条件（如浓度、温度、压力）改变时，化学平衡会向能够抵消这种改变的方向移动。-意义：在工业生产和科学研究中，通过控制反应条件，可以调节化学平衡的位置，提高产物的产率。18.化学反应速