徐州经济技术开发区高级中学苏教版高中化学一导学案溶液的配制及分析（一）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精年级高一学科化学总课时10课题1—第_____1___课时主备人景秋菊审核人常开峰、李响上课时间2017年9月日锁定目标找准方向备注1．理解物质的量浓度的概念；2．掌握有关物质的量浓度的简单计算；3．认识并体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用.概念很重要.在预习时要会理解自我构建快乐无限要识记知识,打好基本功，并与前面学习的知识结合起来，要记住公式。一、物质的量浓度1．定义：以_________溶液里所含溶质B的_________来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。2．符号为___3．常用的单位为________4.公式为_______5．表示溶液组成的方法1.2。6．概念的深入理解：将1molNaCl溶于1L水中，物质的量浓度为1mol·L－1，对吗？（根据物质的量浓度的定义，体积必须是的体积。）合作探究携手共进学法指导:对比记忆会有意想不到的效果,会在复习中学习到心得知识。希望认真填写。二、物质的量浓度与质量分数的比较:物质的量浓度(cB）质量分数（w）溶质量的单位溶液量的单位定义公式特点①V相同，cB相同的任何溶液里,所含溶质的物质的量一定_________（填“相同”、“不相同”）,但溶质的质量__________（填“相同”、“不相同”）m（溶液）相同、质量分数（w）相同的任何溶液中,所含溶质的质量_________（填“一定"、“不一定”）相同，但溶质的物质的量________(填“一定”、“不一定")相同。②从某溶液中任意取出一定量时,溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数________________(填“均不变化"、“均变化”）③溶液稀释或浓缩时，溶液的体积、质量、浓度都将（填“改变”、“不改变”),但溶质的物质的量、质量（填“会改变”、“不会改变”）联系三、溶液中的微粒数目及其物质的量浓度的计算1L1mol·L-1NaCl溶液与1L1mol·L—1CaCl2溶液所含Cl—数是否相同?结论:在同一（强电解质）溶液中，各微粒的物质的量比=微粒个数比=微粒的物质的量浓度比四、溶液稀释或浓缩(稀释定律）溶液稀释或去水浓缩时，溶液的体积发生变化,但溶质的质量不变，因此溶质的物质的量也不变，即溶液稀释或浓缩前后，溶液中溶质的物质的量是相等的.cB(浓)V（浓）===cB(稀）V（稀）拓展提升学以致用根据预习，独立完成。1。1mol·L-1NaCl溶液表示（)A．溶液中含1molNaClB．1molNaCl溶于1L水中C．58。5克NaCl溶于1000克水D。1L水溶液里含2.0.5L1mol·L—1的FeCl3溶液与0.2L1mol·L—中，Cl—浓度之比（）A．15:2B.1：1C.3：1D.1:33.已知某浓度氨水中氨气的物质的量浓度为18。0mol·L—1，溶液的密度为0.900g·ml-1,则该溶液中溶质的质量分数为（)A.0。458B。34%C。71.6%D。不能确定反馈检测体验成功小组讨论,完成题目,并写出规范的解题步骤.1。配制250mL1mol·L-1HCl溶液，需要12mol。·L-1HCl溶液的体积是多少?2。实验室需要0。1mol·L—1氢氧化钠溶液100mL，现有2mol·L—1氢氧化钠溶液.（1)计算所需2mol·L—1氢氧化钠溶液的体积;（2）完全中和50mL已配制溶液，需要1mol·L—1的盐酸多少体积？3。将足量澄清石灰水加入250mL碳酸钠溶液中，过滤、干燥后得到10g沉淀。求此碳酸钠溶液的物质的量浓度。4.