2025年高中化学复习题及答案

2025年高中化学复习题及答案**一、选择题（每小题2分，共12分**）

1.下列关于化学键的说法，正确的是：

A.共价键总是由相同非金属元素形成

B.离子键是由电子转移形成的

C.金属键是金属原子间形成的化学键

D.氢键是一种非极性共价键

2.下列物质中，属于非电解质的是：

A.硫酸

B.氯化钠

C.冰醋酸

D.氢氧化钠

3.下列反应中，不属于置换反应的是：

A.Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu

B.2H2+O2→2H2O

C.Fe+CuCl2→FeCl2+Cu

D.2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2↑

4.下列元素中，位于元素周期表第三周期第ⅦA族的是：

A.氟（F）

B.氯（Cl）

C.溴（Br）

D.碘（I）

5.下列物质中，具有还原性的是：

A.NaOH

B.FeCl2

C.H2SO4

D.K2SO4

6.下列关于酸碱盐的说法，正确的是：

A.所有酸溶液都是碱性的

B.所有碱溶液都是酸性的

C.酸碱盐溶液都是中性的

D.酸碱盐溶液可能呈现酸性、碱性或中性

**二、填空题（每空2分，共12分**）

7.氢氧化钠的化学式为______，它是______（酸/碱/盐）。

8.下列物质的化学式分别是：氧化钙______，氢氧化钠______，碳酸钠______。

9.下列离子中，带正电荷的是______，带负电荷的是______。

10.下列物质中，属于碱的是______，属于盐的是______。

11.下列元素符号中，正确的是______，错误的写法是______。

12.下列化合物中，属于氧化物的是______，属于酸的是______。

**三、判断题（每小题2分，共6分**）

13.金属元素在化学反应中只失去电子，形成阳离子。（）

14.所有含氧元素的化合物都是氧化物。（）

15.酸碱盐溶液的pH值总是小于7。（）

16.置换反应一定生成单质。（）

**四、简答题（每题6分，共18分**）

17.简述原子结构与元素周期表的关系。

18.简述酸碱盐在生活中的应用。

19.简述化学反应速率的影响因素。

**五、计算题（每题8分，共24分**）

20.计算下列化学方程式的质量守恒关系：

2KClO3→2KCl+3O2↑

21.已知下列物质的相对分子质量：H2O为18，H2SO4为98，NaCl为58.5，计算下列化合物的质量百分比：

NaHSO4中的Na、H、S、O的质量百分比分别是多少？

22.计算下列反应的化学计量数：

Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag

铜和硝酸银反应时，若铜的质量为1.2g，计算生成银的质量。

**六、综合应用题（每题10分，共30分**）

23.下列实验中，需要过滤的步骤是：

A.氯化钠的溶解实验

B.氢气的制备实验

C.碘单质的提纯实验

D.硫酸的制备实验

24.下列物质中，可以通过加热分解的方法制取的是：

A.氢氧化钠

B.氯化钠

C.碳酸钙

D.氧化钙

25.下列实验现象描述正确的是：

A.氯化钠溶液遇酸变红色

B.硫酸铜溶液遇碱产生蓝色沉淀

C.氢氧化钠溶液遇酚酞变红色

D.氯化铁溶液遇氢氧化钠变绿色

本次试卷答案如下：

**一、选择题**

1.B

解析：离子键是由电子转移形成的，即一个原子失去电子，另一个原子获得电子，形成阳离子和阴离子。

2.C

解析：非电解质是指在水中不电离成离子的物质，冰醋酸在水中不电离，因此属于非电解质。

3.D

解析：置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。选项D中，氢气（单质）与氯化铜（化合物）反应生成铜（单质）和氯化氢（化合物），符合置换反应的定义。

4.B

解析：元素周期表第三周期第ⅦA族的元素是氯（Cl）。

5.B

解析：还原性是指物质在化学反应中能够失去电子的性质。FeCl2中的铁离子（Fe2+）能够失去电子，因此具有还原性。

6.D

解析：酸碱盐溶液的pH值取决于溶液中氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的浓度。酸溶液中H+浓度高，pH值小于7；碱溶液中OH-浓度高，pH值大于7；盐溶液的pH值取决于盐的性质，可能呈现酸性、碱性或中性。

**二、填空题**

7.NaOH碱

解析：氢氧化钠（NaOH）由钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-）组成，是一种碱。

8.CaONaOHNa2CO3

解析：氧化钙（CaO）由钙元素和氧元素组成，氢氧化钠（NaOH）由钠元素、氧元素和氢元素组成，碳酸钠（Na2CO3）由钠元素、碳元素和氧元素组成。

9.阳离子阴离子

解析：带正电荷的粒子称为阳离子，带负电荷的粒子称为阴离子。

10.碱盐

解析：碱是指在水溶液中产生氢氧根离子（OH-）的物质，盐是指由金属离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物。

11.HCl2OH2SO4ClH2SO3

解析：元素符号书写规则是第一个字母大写，第二个字母小写。H、Cl、O、S、F的符号分别是H、Cl、O、S、F。H2O是水的化学式，H2SO4是硫酸的化学式，H2SO3是亚硫酸的化学式。

12.氧化物酸

解析：氧化物是由氧元素和其他元素组成的化合物，酸是指在水溶液中产生氢离子（H+）的物质。

**三、判断题**

13.×

解析：金属元素在化学反应中可以失去电子，形成阳离子，也可以获得电子，形成阴离子。

14.×

解析：含氧元素的化合物不一定是氧化物，例如硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）。

15.×

解析：酸碱盐溶液的pH值取决于溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度，可能大于7、小于7或等于7。

16.×

解析：置换反应不一定生成单质，例如铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。

**四、简答题**

17.原子结构与元素周期表的关系是：原子结构决定了元素的化学性质，元素周期表反映了元素性质的周期性变化。原子核外电子的排布决定了元素的化学性质，而元素周期表是根据原子序数（即质子数）排列的，原子序数相同的元素具有相似的化学性质。

18.酸碱盐在生活中的应用：酸碱盐在日常生活中有广泛的应用，如食盐（氯化钠）用于调味和防腐，碳酸钠（纯碱）用于洗涤剂，硫酸用于化肥和金属冶炼，氢氧化钠用于造纸和纺织。

19.化学反应速率的影响因素：化学反应速率受多种因素影响，包括反应物的浓度、温度、催化剂、表面积等。反应物浓度越高，反应速率越快；温度越高，反应速率越快；催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率；反应物的表面积越大，反应速率越快。

**五、计算题**

20.2KClO3→2KCl+3O2↑

解析：根据化学方程式，2摩尔的KClO3生成2摩尔的KCl和3摩尔的O2。根据相对分子质量，KClO3的相对分子质量为122.5，KCl的相对分子质量为74.5，O2的相对分子质量为32。因此，2摩尔的KClO3的质量为2×122.5=245g，2摩尔的KCl的质量为2×74.5=149g，3摩尔的O2的质量为3×32=96g。质量守恒关系成立。

21.NaHSO4中的Na、H、S、O的质量百分比分别是：

Na：23.8%

H：1.5%

S：14.5%

O：60.2%

解析：NaHSO4的相对分子质量为120，其中Na的相对原子质量为23，H的相对原子质量为1，S的相对原子质量为32，O的相对原子质量为16。根据质量百分比的计算公式，Na的质量百分比为（23/120）×100%=23.8%，H的质量百分比为（1/120）×100%=1.5%，S的质量百分比为（32/120）×100%=14.5%，O的质量百分比为（16×4/120）×100%=60.2%。

22.铜和硝酸银反应时，若铜的质量为1.2g，计算生成银的质量。

解析：根据化学方程式，1摩尔的Cu与2摩尔的AgNO3反应生成1摩尔的Cu(NO3)2和2摩尔的Ag。根据相对原子质量，Cu的相对原子质量为63.5，Ag的相对原子质量为108。因此，1摩尔的Cu的质量为63.5g，2摩尔的Ag的质量为2×108=216g。根据化学计量数，1.2g的Cu可以生成（1.2/63.5）×216=4.32g的Ag。生成银的质量为4.32g。

**六、综合应用题**

23.C