2025年高中化学高考考前冲刺-考前17天《化学实验基础选择题》测试含答案解析

考前17天化学实验基础（选择题）考情分析+高考预测+应试必备+真题回眸+名校预测+名师押题年份试卷考点2024山东卷化学实验操作规范2024新课标卷铁与水蒸气反应2024浙江卷实验室制氯气、酸碱滴定、测定中和反应的反应热、乙酸乙酯的制备2024安徽卷物质的鉴别2024河北卷实验室安全2024湖北卷物质的分离、提纯2024辽宁卷实验方法和试剂使用2024江苏卷反应原理、装置及操作2024湖南卷实验事故的处理2024浙江卷实验方案的评价2024广东卷氯气的制备2024甘肃卷实验操作、现象和结论2024重庆卷实验原理或方法2024江西卷物质的推断2024海南卷实验及现象、结论2024广西卷实验操作规范2024贵州卷实验操作、现象和结论2023江苏卷氯气的实验室制备原理及装置2023海南卷除杂操作及除杂试剂2023广东卷NH3的干燥、收集、制备、喷泉实验2023浙江卷实验方案设计、现象和结论2023辽宁卷物质的鉴别和检验2023湖北卷乙酸异戊酯的制备2023湖男卷玻璃仪器的选用2023山东卷实验室事故处理方法2023重庆卷实验装置或操作2022广东卷浓硫酸性质、SO2的性质2022广东卷氯气的净化、收集、性质检验及尾气处理2022海南卷化学实验操作2022湖北卷实验装置或现象2022湖南卷化学实验操作2022江苏卷二氧化硫的制备2022山东卷试剂实验室保存、溶液的配制2022浙江卷化学实验方案设计、现象和结论结合近年高考命题趋势与2025年考试动态，化学实验选择题的命题将呈现“基础强化、创新深化、跨学科融合”的特点。实验仪器的选用与基本操作是高考对实验基础的考查，主要以实验仪器的名称与选用，基本操作的正误判断，实验装置的组装以及试剂的选用与存放等为侧重点进行命题，出现频率高，试题难度小。微型实验的设计与评价，属于高考必考题型，关键是明确实验方案设计的目的，理解实验的原理，在熟知相关物质性质的基础上，选择适合的实验仪器以及实验步骤，分析现象和数据，从实验原理的科学性和可行性、实验操作的安全性和简约性、实验效果是否明显、是否对环境产生污染等角度，作出正确而合理的选择、评价和结论。在复习时注意结合教材实验、高考真题与模拟题，形成“基础巩固-能力提升-创新突破”的三级复习体系，以应对2025年高考的新挑战。一、实验仪器的选用与基本操作1．常考仪器的识别与使用仪器简图与名称主要用途使用方法和注意事项用于固体物质的高温灼烧可直接加热用于溶液的蒸发、浓缩、结晶可直接加热三颈烧瓶液体和固体或液体间的反应器，常用于条件严格的有机反应可隔陶土网加热直形冷凝管常用于组装蒸馏装置；球形冷凝管常用于组装冷凝回流装置，将蒸气冷凝为液体冷却水的流向：下进上出分液漏斗常用来向反应器中添加液体及装配反应器；梨形漏斗常用于分液①使用前应检漏；②分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出恒压滴液漏斗用于反应中随时添加液体，其中a管的作用是平衡气压，使液体顺利流下使用前需检查是否漏液；用于制取气体时上部玻璃塞不要取下容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液①使用前检查是否漏水；②定容时，视线与凹液面最低处相平用于中和滴定，准确量取液体的体积，精确度：0.01__mL①“0”刻度在上方；②使用前检查是否漏水；③读数时，视线与凹液面最低处相平；④要用待装液润洗；⑤酸式滴定管不能盛装碱性溶液，碱式滴定管不能盛装酸性、氧化性溶液2．实验操作(1)测定溶液pH：将一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。(2)容量瓶检漏：向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出，如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，再把容量瓶倒立过来，检查是否漏水，如果仍不漏水，方可使用。(3)检查滴定管是否漏水①酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作，如果仍不漏水，方可使用。②碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水，如果仍不漏水，方可使用。(4)滴定管赶气泡①酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。②碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。(5)焰色试验：将铂丝(或光洁无锈的铁丝)用盐酸洗净后，在酒精灯(最好用煤气灯)外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止。然后用铂丝(或铁丝)蘸取少量待测液，放在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。若呈黄色，则说明待测液中含有Na＋；若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则说明待测液中含有K＋。(6)萃取分液：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，盖好玻璃塞，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在分液漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯内壁流下，上层液体从上口倒出。(7)粗盐的提纯①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶。②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一侧弄破滤纸。3．常见试剂的保存方法总结保存依据保存方法典型实例防氧化①密封或用后立即盖好；②加入还原剂；③隔绝空气①Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即盖好；②向FeSO4溶液中加少量铁屑；③K、Na保存在煤油中，Li保存在石蜡油中防与CO2反应密封保存，减少暴露时间NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存防挥发①密封，置于阴凉处；②液封①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处；②液溴用水液封防燃烧置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种苯、汽油、酒精等防分解保存在棕色瓶中，并置于阴暗处浓硝酸、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等防水解加入酸(碱)抑制水解FeCl3溶液中加稀盐酸；Na2S溶液中加NaOH溶液防腐蚀①腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料塞；②腐蚀玻璃的物质用塑料容器①浓硝酸、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶；②氢氟酸保存在塑料瓶中防黏结碱性溶液用橡胶塞NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等4.常见实验安全事故的处理实验安全与事故处理方法少量浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液酒精、Na、Mg等在实验台上着火用湿抹布或沙子盖灭，不能用水灭火浓NaOH溶液溅到皮肤上立即用大量水冲洗，再涂上稀硼酸苯酚沾到皮肤上立即用乙醇冲洗，再用水冲洗误食重金属盐服用大量牛奶或蛋清，并及时送往医院水银洒到桌面或地面上撒上硫粉并进行处理防爆炸点燃可燃性气体前要验纯防污染尾气吸收或点燃(可燃性气体)二、物质的检验、鉴别、分离与提纯1.物质分离、提纯常用的物理方法方法适用范围蒸馏适用于沸点不同的互溶液体混合物分离萃取萃取包括液­液萃取和固­液萃取。液­液萃取是利用待分离组分在两种不互溶的溶剂中的溶解度不同，将其从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程；固­液萃取是用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分的过程分液适用于两种互不相溶的液体混合物分离，萃取之后往往需分液重结晶重结晶常用于提纯固态化合物。重结晶实验中溶剂选择的要求：①杂质在所选溶剂中溶解度很小(使杂质析出)或很大(使杂质留在母液中)，易于除去；②被提纯的物质在所选溶剂中的溶解度受温度影响较大，升温时溶解度增大，降温时溶解度减小，冷却后易结晶析出2.物质分离、提纯常用的化学方法方法原理实例沉淀法将杂质离子转化为沉淀如除去溶液中的Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)及能形成氢氧化物沉淀的阳离子气化法将杂质离子转化为气体如除去溶液中的COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、S2－、NHeq\o\al(＋,4)杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用灼热的铜网除去N2中的O2酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离如用过量的NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3三、组合装置型实验的分析与评价1．常考实验装置图错误例析(1)仪器选择分析上述三个装置图中错误的原因：①灼烧海带应用坩埚。②硫酸应盛放在酸式滴定管中。③蒸发结晶应该用蒸发皿。(2)操作方法分析上述四个装置图中错误的原因：①胶头滴管不能伸入容量瓶中。②应先将浓硫酸稀释并恢复至室温后再转移。③制取氨为固体与固体混合加热，试管口要略向下倾斜，防止反应生成的水冷凝回流使试管炸裂。④氨的密度比空气的小，用向下排空气法收集，导管应短进长出。(3)仪器使用分析上述三个装置图中错误的原因：①没有用玻璃棒引流；漏斗下端尖嘴没有紧靠烧杯内壁。②蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。③有机层在上层，应从下口放出水层后，再从上口倒出。2．常见气体制备的反应原理气体制备原理H2Zn＋H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑O22KClO3eq\o(=,\s\up11(MnO2),\s\do4(△))2KCl＋3O2↑；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑；2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑CO2CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2OCl2MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OSO2Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2ONH32NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2ONO3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2ONO2Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OC2H2CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋CH≡CH↑C2H4C2H5OHeq\o(→,\s\up11(浓硫酸),\s\do4(170℃))CH2=CH2↑＋H2O3.关于气体制取装置的错误例析(1)反应试剂分析上述四个装置图中错误的原因：①制备氯气应用浓盐酸与二氧化锰，不用稀盐酸。②稀硫酸与铜不反应，应改为浓硫酸。③硫酸与CaCO3反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应继续进行。④NH4Cl分解产生的NH3和HCl在试管口遇冷会重新化合生成NH4Cl，不能用于制取NH3。(2)反应条件分析上述三个装置图中错误的原因：①MnO2与浓盐酸常温下不反应，缺少加热装置。②浓硫酸与Cu粉常温下不反应，缺少加热装置。③浓硫酸与碳常温下不反应，缺少加热装置。(3)除杂试剂分析上述三个装置图中错误的原因：①氯气也可以与NaHCO3饱和溶液或NaOH溶液反应，应用饱和食盐水除杂。②SO2在饱和NaHSO3溶液中溶解度很小，不能除去，应改为饱和碳酸氢钠溶液。③二氧化碳与碱石灰反应，不能用于除杂。(4)吸收剂分析上述四个装置图中错误的原因：①乙酸乙酯能在氢氧化钠溶液中发生水解反应，应选用饱和碳酸钠溶液。②不能防止倒吸，水在上层才能防止倒吸，应选用CCl4。③Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，不可用于吸收尾气，应选用NaOH溶液。④SO2在饱和NaHSO3溶液中溶解度很小，不可用于吸收尾气。四、实验的设计与评价实验目的实验设计方案(1)证明含有Fe3＋的溶液中含有Fe2＋加入酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，则证明原混合液中含有Fe2＋[不能有还原性离子(Cl－)干扰](2)①证明草酸的酸性强于碳酸②证明草酸是二元酸①向1mol·L－1NaHCO3溶液中加入1mol·L－1草酸，若产生大量气泡，则证明草酸的酸性强于碳酸②定量实验：用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍，则说明草酸是二元酸(3)证明CO2中含有CO先除尽CO2，再把气体通入加热的CuO中，若黑色固体变为红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明原混合气体中含有CO(利用CO具有还原性)(4)证明SOeq\o\al(2－,4)中含有SOeq\o\al(2－,3)向混合液中加入足量的BaCl2溶液，将沉淀溶于足量的盐酸中，若沉淀部分溶解且有刺激性气味的气体生成，则证明原混合液中含有SOeq\o\al(2－,3)(5)证明碳酸的酸性强于硅酸把CO2通入硅酸钠溶液中，若出现白色沉淀，则说明碳酸的酸性强于硅酸(利用强酸制弱酸)(6)证明氯气的氧化性强于硫单质把氯气通入硫化氢溶液中，若有黄色沉淀生成，则证明氯气的氧化性强于硫单质(氧化性：氧化剂>氧化产物)(7)证明H2C2O4是弱酸常温下，测Na2C2O4溶液的pH，pH>7说明H2C2O4是弱酸；或将pH＝1的H2C2O4溶液稀释10倍，pH<2说明H2C2O4是弱酸(利用电离平衡或水解平衡)(8)证明SO2中含有CO2先把混合气体通入足量的酸性高锰酸钾溶液中，再通入品红溶液不褪色，最后通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明含有CO2(9)证明多元弱酸的酸式盐电离程度与水解程度的相对大小(以NaHCO3、NaHSO3为例)①常温下，测量NaHCO3溶液的pH，若pH>7，则说明HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于电离程度②常温下，测量NaHSO3溶液的pH，若pH<7，则说明HSOeq\o\al(－,3)的电离程度大于水解程度(10)Ksp大小的比较(以AgCl、AgI为例)①向AgNO3稀溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加相同浓度KI溶液产生黄色沉淀②向浓度均为0.1mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中，滴加0.1mol·L－1AgNO3溶液，先产生黄色沉淀的Ksp小典例1【2024·新课标卷】实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是A.反应为B.酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好C.用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气D.使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉【答案】B【解析】【解析】铁和水蒸气在高温下发生反应生成Fe3O4和H2，该反应的化学方程式为，A正确；酒精灯放在铁粉下方加热可以产生高温，且不影响水的蒸发，若移至湿棉花下方则难以产生高温，则实验效果不好，B错误；用木柴点燃肥皂泡，若产生尖锐的爆鸣声，则可检验生成的气体为氢气，C正确；由于该实验中的反应要在高温下发生，因此要使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉，D正确；故选B。典例2【2024·浙江卷1月】下列实验装置使用不正确的是A.图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气B.图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液C.图③装置用于测定中和反应的反应热D.图④装置用于制备乙酸乙酯【答案】A【解析】图①装置没有加热装置，不适用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，A错误；利用酸式滴定管中装有的标准酸溶液滴定未知碱溶液，装置和操作正确，B正确；图③装置用于测定中和反应的反应热，温度计测温度、玻璃搅拌器起搅拌作用，装置密封、隔热保温效果好，C正确；图④装置用于制备乙酸乙酯，导管末端不伸入液面下，利用饱和碳酸钠收集乙酸乙酯，D正确；故选A。典例3【2024·安徽卷】下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是A.过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B.水晶和玻璃：X射线衍射实验C.氯化钠和氯化钾：焰色试验 D.苯和甲苯：滴加溴水，振荡【答案】D【解析】过氧化钠可以与水发生反应生成可溶性的氢氧化钠，硫不溶于水，A可以鉴别；水晶为晶体，有独立的晶格结构，玻璃为非晶体，没有独立的晶格结构，可以用X射线衍射实验进行鉴别，B可以鉴别；钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色(需透过蓝色钴玻璃)，二者可以用焰色试验鉴别，C可以鉴别；苯和甲苯都可以溶解溴水中的溴且密度都比水小，二者都在下层，不能用溴水鉴别苯和甲苯，D不可以鉴别；故选D。典例4【2024·河北卷】关于实验室安全，下列表述错误的是A.硫酸钡等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理B.观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视C.具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火D.硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风【答案】A【解析】硫酸钡性质稳定，不溶于水和酸，可用作“钡餐”说明对人体无害，无毒性，A错误；钠与水反应剧烈且放热，观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视，B正确；为易燃类物质的标识，使用该类化学品时应注意防火，以免发生火灾，C正确；硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风，D正确；故选A。典例5【2024·湖北卷】关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是A.蒸馏法分离和B.过滤法分离苯酚和溶液C.萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素D.重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸【答案】B【解析】二氯甲烷和四氯化碳互溶，二者沸点不同，可以用蒸馏的方法将二者分离，A正确；苯酚和碳酸氢钠都可以溶解在水中，不能用过滤的方法将二者分离，B错误；将青蒿浸泡在有机溶剂中得到提取液，寻找合适的萃取剂可以利用萃取的方法将提取液中的青蒿素提取出来；也可以利用不同溶质在色谱柱上的保留时间不同将青蒿素固定在色谱柱上，在利用极性溶剂将青蒿素洗脱下来，得到纯净的青蒿素，C正确；食盐和苯甲酸的溶解度二者差异较大，可以利用重结晶的方式将低温下溶解度较小的苯甲酸提纯出来，D正确；故选B。【名校预测·第一题】（2025·广东茂名二模）按下图连接好实验装置，三通阀接通氨气发生器与烧瓶，滴入浓氨水，待烧杯中酚酞完全变红后，再拧动三通阀使多余氨气通入尾气吸收装置，可见管液面迅速上升形成喷泉。下列有关说法不正确的是A．该喷泉颜色为红色B．该装置的优点为能处理多余氨气，减少污染C．浓氨水与反应有生成，产氨过程熵减D．若烧瓶内先集满气体，则产生氨气后可见“喷烟”现象【名校预测·第二题】（2025·四川一模）为达到下列实验目的，其实验操作正确的是A．探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气B．制备胶体C．用量气管准确测量气体体积D．检验气体中含和【名校预测·第三题】（2025·浙江台州二模）下列实验操作或事故处理方法正确的是A．蒸馏实验中，先在铁架台上固定蒸馏烧瓶，再安装温度计，连接冷凝管、接收器，最后在铁架台上放置酒精灯、石棉网B．制备乙酸乙酯时，先加浓硫酸，再将乙醇沿着玻璃棒缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌，最后加乙酸C．实验中轻微烫伤或烧伤时，先用大量冷水冲洗，如果有水泡要挑破，然后涂上烫伤药膏D．金属钠切割后的碎屑不可以随便丢弃，要放回原试剂瓶保存【名校预测·第四题】（2025·江苏二模）室温下，由下列实验操作及现象能得到相应结论的是选项实验操作及现象结论A向溶液中通入足量，然后再将产生的气体导入溶液中，产生黑色沉淀B向滴有的溶液中加入硝酸酸化的溶液，溶液变红氧化性：C将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液的溶质为钠盐D向浓度均为和混合溶液中加入溶液，出现白色沉淀【名校预测·第五题】（2025·河南郑州二模）根据下列实验操作、现象能得到相应实验结论的是选项实验操作和现象实验结论A向苯酚浊液中滴加溶液，浊液变澄清苯酚的酸性强于B向久置的溶液中加入足量溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解已完全被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；冷却后再加入新制氢氧化铜悬浊液，未出现砖红色沉淀蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含【名校押题·第一题】（2025·安徽黄山二模）下列实验仪器的选择或操作均正确的是A．分离乙醇和乙酸B．制备C．制备晶体D．配制检验醛基的悬浊液【名校押题·第二题】（2025·辽宁沈阳模拟）用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是A．图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度 B．图乙装置用于灼烧碎海带C．图丙装置用于吸收二氧化硫 D．图丁装置用于制取氨气【名校押题·第三题】（2025·山东烟台模拟）实验室安全至关重要。下列做法错误的是A．甲烷、氢气等可燃性气体点燃前要检验纯度B．苯酚不慎沾到手上应先用乙醇冲洗，再用水冲洗C．铝热反应非常剧烈，操作时要戴上防火防热手套和护目镜D．可用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧【名校押题·第四题】（2025·重庆二模）下列实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作及现象结论A向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入到苯酚钠溶液中，产生白色浑浊酸性：醋酸>碳酸>苯酚B向足量溶液中，先滴加少量溶液，再滴加溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀C在试管中加入的溶液，再加5滴稀溶液，混匀后加入葡萄糖溶液，加热，出现砖红色沉淀葡萄糖具有还原性D已知是红棕色，将SO2通入溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色Fe3+与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大【名校押题·第五题】（2025·江苏镇江一模）室温下，下列实验方案能达到相应目的的是选项目的A将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液，观察溶液颜色变化探究食品脱氧剂样品中有无价铁B用计测量等物质的量浓度的醋酸、盐酸的，比较溶液大小证明是弱电解质C向浓中插入红热的炭，观察生成气体的颜色证明炭可与浓反应生成D向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后加溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解【名校预测·第一题】【答案】C【解析】氨气溶于水反应生成一水合氨，一水合氨为弱碱，遇酚酞变红，因此该喷泉颜色为红色，A正确；该装置形成喷泉后，装置中产生的多余氨气可通过三通阀利用倒扣的漏斗所处烧杯中的水吸收，减少污染，B正确；浓氨水与氧化钙反应有氨气生成，产氨过程气体分子数增加，为熵增，C不正确；若烧瓶内先集满氯化氢气体，则产生氨气后相遇能反应生成氯化铵，故可见“喷烟”现象，D正确；故选C。【名校预测·第二题】【答案】A【解析】肥皂泡点燃时产生爆鸣声，说明产生了H2，故A正确；不能用饱和硫酸铁溶液，硫酸难挥发，不利于胶体生成，故B错误；量取液体时应该左右两个管的液面相平，故C错误；二氧化硫、氯气等均能使品红褪色，不能检验二氧化硫，且三氧化硫在品红溶液中转化为硫酸，也无法检验，故D错误；故选A。【名校预测·第三题】【答案】D【解析】仪器的连接从下到上，从左到右，先在铁架台上放置酒精灯、石棉网，再在铁架台上固定蒸馏烧瓶，再安装温度计，连接冷凝管、接收器，A错误；浓硫酸密度大于乙醇，且溶解放热，制备乙酸乙酯时，先加乙醇，再将浓硫酸沿着玻璃棒缓慢注入乙醇中并不断搅拌，最后加乙酸，B错误；轻微烫伤或烧伤时，可以先用洁净的冷水处理，然后涂上药膏，若有水泡，尽量不要弄破，防止感染，C错误；钠、钾活泼性强，会与氧气、水反应，未用完的钠、钾等若随便丢弃容易引起火灾，可放回原试剂瓶，D正确；故选D。【名校预测·第四题】【答案】A【解析】向溶液中通入足量，然后再将产生的气体导入溶液中，产生黑色沉淀，过量气体与溶液不反应，说明，则，碳酸酸性强于氢硫酸，即，A项正确；向滴有的溶液中加入硝酸酸化的溶液，溶液变红，说明有与反应，则被氧化为，硝酸具有强氧化性，可能是硝酸氧化，不能得出氧化性：，B项错误；焰色试验火焰呈黄色，说明该溶液中含有，溶质可能为钠盐或，C项错误；白色沉淀可能是，也可能是或二者混合物，故不能得出，D项错误；故选A。【名校预测·第五题】【答案】A【解析】向苯酚浊液中滴加溶液，浊液变澄清，生成苯酚钠和NaHCO3，苯酚的酸性强于，A正确；可将氧化为，无法判断是否被完全氧化，B错误；加入新