人教版高中化学必修二第6章基础课时8化学反应与热能测试含答案解析

基础课时8化学反应与热能(分值:70分)A级合格过关练选择题只有1个选项符合题意(1~8题,每题4分,共32分)(一)吸热反应和放热反应1.下列说法正确的是()凡是放热反应的发生均无需加热凡是需要加热才能发生的反应一定是吸热反应伴有能量变化的物质变化都是化学变化物质发生化学反应都伴随着能量变化2.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是()锌粒与稀硫酸的反应灼热的木炭与CO2的反应甲烷在氧气中的燃烧反应Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3.把下列物质分别加入装有水的锥形瓶中,立即塞紧带U形管的塞子,已知U形管内预先装有少量水(为便于观察,预先将水染成红色),如图所示,结果U形管左边液面升高,则加入的物质可能是()NaOH固体 浓H2SO4NH4NO3晶体 Na2O2固体4.下列反应的能量变化能用如图表示的是()镁条与稀硫酸反应Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应氢氧化钠溶液和稀盐酸反应甲烷在O2中的燃烧反应(二)化学反应中能量变化的原因化学反应中热能的利用5.由“碳素燃料文明时代”逐渐过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能的转换形态),人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是()研究菠菜蛋白质“发电”属于“太阳能文明”发展太阳能经济不会减缓温室效应植物进行光合作用是将太阳能转化为化学能石油和天然气都属于碳素燃料6.已知断裂1mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H:436kJ,I—I:151kJ,H—I:299kJ,下列对H2(g)+I2(g)2HI(g)的反应类型判断错误的是()放出能量的反应 吸收能量的反应氧化还原反应 可逆反应7.化学反应A2+B22AB的能量变化如图所示,则下列说法中正确的是()该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量该反应是吸热反应断裂2molAB中化学键需要吸收ykJ能量1molA2和1molB2的总能量低于2molAB的总能量8.磷有多种不同的单质,红磷(结构复杂用“P”表示)和白磷(P4)是磷的两种同素异形体,充分燃烧的产物都是P2O5。在25℃、101kPa下,31g白磷完全转化为红磷,放出11kJ的热量。下列说法错误的是()红磷转化为白磷属于吸热反应红磷的稳定性比白磷强等温、等物质的量的白磷和红磷,能量较高的是白磷等物质的量的红磷和白磷完全燃烧,放热较多的是红磷9.(13分)化学反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的能量变化如图所示,请回答下列问题:(1)(3分)图中A、C分别表示、,

反应(填“吸收”或“释放”)能量。

(2)(6分)反应过程中断裂的化学键为,(填“吸收”或“释放”)的能量为;形成的化学键为,(填“吸收”或“释放”)的能量为。

(3)(4分)E2=或(用A、C或E1、E3表示)。

B级素养培优练(10~13题,每题4分,共16分)10.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。由此可知()NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应该反应中,热能转化为化学能醋酸与NH4HCO3发生了复分解反应,该反应为吸热反应该反应的离子方程式为CO32-+2H+CO2↑+H2O11.化学家证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意图如下:下列关于合成氨反应的叙述不正确的是()该过程表明,在化学反应中存在化学键的断裂与形成在催化剂的作用下,反应物的化学键变得容易断裂过程②需吸收能量,过程③则放出能量常温下该反应难以进行,是因为常温下生成物的化学键难以形成12.NF3是一种温室气体,其储存能量的能力是CO2的12000~20000倍。已知:断开1molN≡N吸收的能量为946kJ,断开1molF—F吸收的能量为154.8kJ,断开1molN—F吸收的能量为283kJ。下列说法正确的是()N2(g)2N(g)的过程会放出能量N(g)+3F(g)NF3(g)的过程会放出能量N2(g)+3F2(g)2NF3(g)的反应为吸热反应如果NF3吸收能量后没有化学键的断裂与形成,仍可能会发生化学反应13.研究表明,在一定条件下,气态HCN(a)与HNC(b)两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是()HNC比HCN更稳定HCN(g)HNC(g)为吸热反应且反应条件一定要加热1molHCN(g)中的所有化学键全部断开需要吸收186.5kJ的热量1molHCN(g)转化为1molHNC(g)需要吸收59.3kJ的热量14.(9分)按要求回答下列问题:(1)(5分)某同学做如下实验,以检验反应中的能量变化。①在实验中发现反应后(a)中温度升高,由此可以判断(a)中反应是(1分)热反应,(b)中温度降低,由此可以判断(b)中反应是

(1分)热反应。②写出铝与盐酸反应的离子方程式:(2分)。

③根据能量守恒定律,(b)中反应物的总能量应该(1分)(填“高于”或“低于”)其生成物的总能量。

(2)(4分)如图表示1molH2与1molCl2反应生成2molHCl的能量变化的理论分析示意图。①化学键断裂需要(填“释放”或“吸收”)能量。

②图中键形成释放的能量为kJ。

③该反应的反应物的总能量(填“大于”“等于”或“小于”)生成物的总能量,所以该反应是反应。

基础课时8化学反应与热能1.D[吸热反应、放热反应与反应条件无关,有些放热反应的发生也需要加热,如煤炭燃烧,A、B错误;伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化,如物质的三态变化,C错误;化学变化是旧键断裂和新键形成的过程,断键和成键都有能量变化,D正确。]2.B[锌粒与稀硫酸的反应、甲烷的燃烧反应均是放热反应,A、C项错误;Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应,但反应前后所含元素的化合价均无变化,是非氧化还原反应,D项错误。]3.C[U形管左边液面升高,原因只能是锥形瓶内气体压强减小,造成压强减小的原因可能是温度降低。NaOH固体溶于水、浓H2SO4稀释溶液温度均升高,NH4NO3晶体溶于水温度降低,Na2O2和水反应放热且有气体生成。]4.B[图中反应物总能量小于生成物总能量,该反应是吸热反应。金属与酸的反应是放热反应,即镁条与稀硫酸的反应是放热反应,故A不符合题意;Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应,故B符合题意;酸碱中和反应是放热反应,即氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应是放热反应,故C不符合题意;燃烧反应是放热反应,即甲烷在O2中的燃烧反应是放热反应,故D不符合题意。]5.B[发展太阳能经济,能减少CO2的排放,减缓温室效应,B项错误。]6.B[依题意,断裂1molH—H键和1molI—I键吸收的能量为436kJ+151kJ=587kJ,生成2molH—I键放出的能量为299kJ×2=598kJ,因为598kJ>587kJ,所以该反应是放出能量的反应;根据反应式可知该反应是可逆反应,也是氧化还原反应。]7.C[由图可知该反应是放热反应,所以该反应断开化学键消耗的总能量应小于形成化学键释放的总能量,故A、B错误;化学键的断裂吸收能量,根据图像,断裂2molA—B需要吸收ykJ能量,故C正确;根据图像,1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量,故D错误。]8.D[白磷转化为红磷放出热量,故红磷转化为白磷吸收热量,为吸热反应,A正确;红磷吸收热量转化为白磷,白磷的能量高,不稳定,B正确;白磷转化为红磷需要放出热量,红磷燃烧放出热量,故等物质的量的白磷燃烧放出的热量比红磷放出的热量多,D错误。]9.(1)1molN2(g)和3molH2(g)的总能量2molNH3(g)的总能量释放(2)1molN≡N和3molH—H吸收E16molN—H释放E3(3)A—CE3-E1解析(1)A、C分别表示1molN2(g)和3molH2(g)(反应物)的总能量、2molNH3(g)(生成物)的总能量,由于反应物总能量高于生成物总能量,因此反应放出能量。(2)反应过程中断裂的化学键为1molN≡N和3molH—H,吸收的能量为E1;形成的化学键为6molN—H,释放的能量为E3。10.B[醋酸逐渐凝固,温度下降,可知NH4HCO3与盐酸的反应为吸热反应,热能转化为化学能储存在新物质中,B项正确;醋酸与NH4HCO3未接触,未发生反应,C项错误;D项中HCO3-11.D[由图可知,每3个氢气分子和1个氮气分子断键得到原子,然后氢原子和氮原子生成2个氨分子,A项正确;催化剂能改变化学反应的速率,合成氨的反应在催化剂作用下,反应速率加快,意味着反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成变得更容易,B项正确;化学键的断裂需要吸收能量,而化学键的形成则放出能量,从图中可看出②为化学键断裂过程,③为新化学键形成过程,C项正确;化学键的断裂需要吸收能量,所以该反应在常温下难以进行,D项错误。]12.B[N2(g)—→2N(g)的过程是化学键断裂的过程,需要吸收能量,A项错误;N(g)+3F(g)—→NF3(g)的过程为形成化学键的过程,会放出能量,B项正确;在反应N2(g)+3F2(g)2NF3(g)中,形成2molNF3中的化学键释放的能量为6×283kJ=1698kJ,断裂1molN2和3molF2中的化学键需吸收的能量为1×946kJ+3×154.8kJ=1410.4kJ,放出的能量>吸收的能量,该反应为放热反应,C项错误;化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成,如果NF3吸收能量后没有化学键的断裂与生成,则不可能发生化学反应,D项错误。]13.D[物质含有的能量越低,物质的稳定性越强,HCN比HNC更稳定,A错误;HCN(g)—→HNC(g)吸收能量,反应为吸热反应,但反应不一定需要在加热条件下进行,B错误;1molHCN(g)转化为中间状态的物质时需吸收186.5kJ的热量,但此时化学键未全部断开,C错误。]14.(1)①放吸②2Al+6H+2Al3++3H2↑③低于(2)①吸收②862③大于放热解析(1)①在实验中发现反应后(a)中温度升高,说明有热量释放出来,由此可以判断(a)中反应是放热反应,(b)中温度降低,说明吸收了外界的热量,由此可以判断(b)