2024-2025学年北京市大兴区高一上学期期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试题PAGEPAGE1北京市大兴区2024-2025学年高一上学期期末考试可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23第一部分选择题(共50分)本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分1.下列应用中涉及到氧化还原反应的是（）A．荧光指示牌被照发光B．雪天道路上撒盐融雪C．生石灰用作食品干燥剂D．暖贴中的铁粉遇空气放热【答案】D【解析】A．荧光指示牌被照发光，是一种物理现象，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A选项错误；B．雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B选项错误；C．生石灰用作食品干燥剂是利用生石灰可以和水反应生成熟石灰氢氧化钙，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，C选项错误；D．暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，当这些物质遇到空气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得电能又转化为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，D选项正确；故选D。2.当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是（）A.NaCl溶液 B.蔗糖溶液C.胶体 D.溶液【答案】C〖祥解〗当光束通过分散系时能观察到丁达尔效应，说明该分散系是胶体。【详析】A．光束通过NaCl溶液不能观察到丁达尔效应，A不符合题意；B．光束通过蔗糖溶液不能观察到丁达尔效应，B不符合题意；C．光束通过胶体能观察到丁达尔效应，C符合题意；D．光束通过溶液不能观察到丁达尔效应，D不符合题意；故选C。3.下列物质不能导电的是（）A.Cu B.固体 C.熔融的NaCl D.NaCl溶液【答案】B【解析】A．Cu是金属，可以导电，A不符合题意；B．KNO3固体中的离子不能自由移动，不能导电，B符合题意；C．熔融的NaCl可以电离出自由移动的Na+和Cl-，可以导电，C不符合题意；D．NaCl在溶液中可以电离出自由移动的Na+和Cl-，可以导电，D不符合题意；答案选B。4.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A. B. C. D.NaOH【答案】D【解析】A．CO2是共价化合物，只含有共价键，A不符合题意；B．H2S是共价化合物，只含有共价键，B不符合题意；C．MgCl2是离子化合物，只含有离子键，C不符合题意；D．NaOH是离子化合物，含有与之间的离子键，且中存在O-H共价键，即NaOH既含有离子键又含有共价键，D符合题意；故选D。5.实现下列物质之间转化，需要加入还原剂才能实现的是（）A. B.C. D.【答案】C【解析】A．，Fe的化合价升高，被氧化，需要加氧化剂，A不符合；B．，Cu的化合价升高，被氧化，需要加氧化剂，B不符合；C．，Fe的化合价降低被还原，需要加还原剂，C符合；D．，Cl的化合价升高被氧化，需要加氧化剂，D不符合；答案选C。6.下列化学用语表述不正确的是（）A.Mg的原子结构示意图：B.的分子结构模型：C.的电子式：D.的电离方程式：【答案】C【解析】A．Mg在元素周期表中的位置是第三周期第IIA，因此原子结构示意图为，A选项正确；B．CO2空间构型为直线形，结构式为O=C=O，碳原子半径大于氧原子半径，因此该模型代表CO2，B选项正确；C．氮原子最外层电子数为5，氮气的电子式为，C选项错误；D．属于盐，在水溶液中完全电离，电离产生钾离子和硝酸根离子，因此电离方程式为，D选项正确；故选C。7.下列关于物质用途的表述不正确的是（）ABCD纯碱()烧碱(NaOH)铁红()漂白粉[有效成分]作膨松剂治疗胃酸过多作红色颜料杀灭细菌【答案】B【解析】A．Na2CO3也称为纯碱，可作为膨松剂的成分之一，A选项正确；B．NaOH的碱性过强，且有一定腐蚀性，不可以用作胃药，B选项错误；C．Fe2O3是红棕色粉末，俗名铁红，常做油漆中的红色颜料，C选项正确；D．漂白粉的有效成分是，其中次氯酸根离子具有氧化性，可利用氧化性杀菌，D选项正确；故选B。8.稀土元素镝(Dy)常用于制造硬盘驱动器。下列关于的说法中正确的是（）A.质子数为66 B.中子数为156C.核外电子数为90 D.质量数为222【答案】A〖祥解〗中A代表质量数，Z代表质子数，中子数N=A-Z；【详析】A．中质子数为66，A正确；B．中中子数为156-66=90，B错误；C．原子核外电子数等于质子数，故核外电子数为66，C错误；D．中质量数为156，D错误；答案选A。9.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.H+、Ca2+、Cl-、 B.Na+、Mg2+、、OH-C.Cu2+、Ba2+、Cl-、 D.K+、Na+、OH-、Cl-【答案】D【解析】A．H+与反应生成H2O和CO2，不能大量共存，A不符合题意；B．Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符合题意；C．Ba2+与反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D．K+、Na+、OH-和Cl-相互间不发生反应，能大量共存，D符合题意；故选D。10.下列操作不符合实验安全规范的是（）A.点燃氢气前，先检验氢气的纯度B.金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中D.闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔【答案】C【解析】A．氢气是可燃性气体，点燃氢气前要检验氢气的纯度，A选项正确；B．钠着火时要使钠与空气隔绝，由于钠与水能反应，过氧化钠能与二氧化碳反应，所以不能用水、二氧化碳灭火，则金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火，B选项正确；C．浓硫酸具有强腐蚀性，水入酸时会放出大量的热造成液体飞溅，引起安全事故，故稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，防止液体飞溅，C选项错误；D．闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔，符合安全操作要求，D选项正确；故选C。11.下列关于氧化钠的说法不正确的是（）A.淡黄色固体 B.能与水反应C.能与盐酸反应 D.能与二氧化碳反应【答案】A【解析】A．氧化钠为白色固体，故A错误；B．氧化钠能与水反应生成NaOH，故B正确；C．氧化钠为碱性氧化物，能与盐酸反应生成NaCl和水，故C正确；D．氧化钠能与二氧化碳生成碳酸钠，故D正确；故选：A。12.过氧化钠用于呼吸面具发生反应：，下列说法不正确的是(表示阿伏加德罗常数)（）A.0.1mol的质量为7.8gB.的摩尔质量是44g·mol-1C.1L0.1mol·L-1溶液中含有0.2molD.常温常压下，2.24L中含有的分子数目为【答案】D【解析】A．Na2O2的摩尔质量为78g/mol，则0.1mol的质量为0.1mol×78g/mol=7.8g，A正确；B．的相对分子质量为44，摩尔质量是44g·mol-1，B正确；C．1L0.1mol·L-1溶液中Na2CO3的物质的量为0.1mol/L×1L=0.1mol，含有0.2mol，C正确；D．标准状况下，2.24L中含有的物质的量为0.1mol，含有的分子数目为，则常温常压下，2.24L中含有的分子数目不是，D错误；故选D。13.如图为NaCl固体加入水中，发生如图变化的微观示意图。下列说法不正确的是（）A.NaCl由Na+和Cl-构成，故NaCl固体能导电B.Na+和Cl-在水中以水合离子的形式自由移动C.水分子破坏了阴阳离子之间的作用力D.该过程可表示为NaCl=Na++Cl-【答案】A【解析】A．NaCl固体不能导电，A错误；B．NaCl溶于水完全电离，Na+和Cl-在水中以水合离子的形式自由移动，B正确；C．阴阳离子水分子在水中以水合离子的形式存在，水分子破坏了阴阳离子之间的作用力，C正确；D．NaCl溶于水完全电离，该过程可表示为NaCl=Na++Cl-，D正确；故选A。14.下列关于碳酸氢钠的说法不正确的是（）A.在水中能电离出和 B.不能与氢氧化钠溶液反应C.能与盐酸反应 D.焰色试验火焰为黄色【答案】B【解析】A．碳酸氢钠在水中的电离方程式为：NaHCO3=Na++，A正确；B．NaHCO3可以与氢氧化钠溶液反应生成Na2CO3和水，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，B错误；C．NaHCO3与盐酸反应生成NaCl、CO2和水，方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，C正确；D．碳酸氢钠含有Na元素，焰色试验为黄色，D正确；答案选B。15.用下列仪器(或装置)进行相应实验，不能达到实验目的的是（）A．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl固体B．证明与水反应放热C．验证非金属性强弱：D．比较和的热稳定性【答案】C【解析】A．NaCl溶液获得NaCl固体需要通过蒸发结晶得到，A正确；B．将水滴在包有过氧化钠的脱脂棉上，水与过氧化钠反应放热，使得脱脂棉燃烧，B正确；C．盐酸不是氯元素最高价氧化物对应水化物，不能比较C和Cl非金属性的强弱，同时盐酸挥发出的HCl气体也能与硅酸钠溶液形成硅酸沉淀，不能比较C和Si非金属性的强弱，C错误；D．比较和的热稳定性，将放置于温度低的内层试管，加热后导管排出的气体使右侧澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠受热不分解，左侧澄清石灰水不变浑浊，D正确；答案选C。16.氢气在氯气中燃烧发生反应：，下列表述不正确的是（）A.氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰B.、和HCl都含有非极性共价键C.和的反应中有化学键的断裂和形成D.用电子式表示HCl的形成过程：【答案】B【解析】A．纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，A正确；B．中含有H-H非极性共价键、中含有Cl-Cl非极性共价键，HCl中含有H-Cl极性共价键，B错误；C．反应过程中有H-H键、Cl-Cl键的断裂和H-Cl键的形成，即存在化学键的断裂和形成，C正确；D．氢原子最外层只有一个电子，氯原子最外层有7个电子，两者共用电子对形成氯化氢，因此用电子式表示HCl的形成过程为：，D正确；故选B。17.下列离子方程式书写不正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C.氧化铁放入稀盐酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O【答案】B【解析】A．钠与水反应生成氢氧化钠，反应方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A正确；B．反应电荷不守恒，正确的氯化铁溶液与铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误；C．氧化铁放入稀盐酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，C正确；D．碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，反应方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，D正确；故选B。18.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子的最外层电子数与电子层数相同。下列说法不正确的是（）A.W元素位于第3周期第ⅣA族B.Y的气态氢化物的稳定性强于X的C.Z单质既能与盐酸又能与NaOH溶液反应D.原子半径由大到小的顺序为：W>Z>Y>X【答案】D〖祥解〗X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，根据它们在周期表中的位置确定属于第二周期和第三周期元素。Z元素原子的最外层电子数与电子层数相同，Z是Al，W是Si，X为O，Y为F。【详析】A．W元素为Si，位于第3周期第ⅣA族，A正确；B．非金属的非金属性越强，其最简单气态氢化物的稳定性越强，Y的气态氢化物为HF，X的简单氢化物是H2O，HF的稳定性强于H2O，B正确；C．Z单质是Al，既能与盐酸又能与NaOH溶液反应，C正确；D．同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，同主族元素，原子半径从上到下依次增大，原子半径由大到小的顺序为：Al>Si>O>F，D错误；答案是D。19.下列关于含铜物质的转化中，说法不正确的是（）A.上述转化中涉及的物质有单质、氧化物、盐和碱B.上述五个反应中，反应①和⑤属于氧化还原反应C.上述五个反应中，反应②和④的离子方程式相同D.若要实现CuO→Cu的转化，需要加入还原剂【答案】C【解析】A．Cu为单质，CuO为氧化物，均为盐，为碱，则转化中涉及的物质有单质、氧化物、盐和碱，A正确；B．由转化过程可知，反应①和⑤中铜元素化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，B正确；C．反应②和④的反应物不同，离子方程式不同，C错误；D．CuO→Cu的转化中，Cu元素化合价降低，CuO被还原，需要加入还原剂，D正确；故选C。20.配制溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是（）A.步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解B.步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶C.步骤3中液面距容量瓶刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切D.步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线【答案】D【解析】A．步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加速NaCl的溶解，A正确；B．步骤2中用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液注入容量瓶中，使得溶质全部转移到容量瓶中，B正确；C．步骤3中，当液面距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，该操作正确，C正确；D．步骤4中摇匀后液面下降为正常现象，不能加水至刻度线，D错误；故答案选D。21.通过CO2捕获和转化技术可实现CO2资源化利用，其物质转化关系如图所示下列说法不正确的是（）A.过程Ⅰ属于氧化还原反应B.过程Ⅱ中的反应为CaCO3+CH4=CaO+2CO+2H2C.捕获和转化CO2的过程中，CaO可以循环利用D.CO2的捕获和转化有助于减弱温室效应【答案】A〖祥解〗由图可知，过程I发生的反应为氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，过程Ⅱ发生的反应为催化剂作用下碳酸钙与甲烷反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气。【详析】A．由分析可知，过程Ⅰ发生的反应为氧化钙与二氧化碳发生化合反应生成碳酸钙，无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；

B．由分析可知，过程Ⅱ发生的反应为催化剂作用下碳酸钙与甲烷反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CaCO3+CH4=CaO+2CO+2H2，故B正确；

C．过程Ⅰ消耗氧化钙、过程Ⅱ生成氧化钙，则二氧化碳的捕获和转化过程中，氧化钙可以循环使用，故C正确；D．二氧化碳的捕获和转化可以减少二氧化碳的排放，有助于减弱温室效应的发生，故D正确；

故选：A。22.下列除杂试剂和分离方法都正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法AFe（Cu）盐酸过滤BCO2（HCl）NaOH溶液洗气CFeCl2溶液（FeCl3）铁粉过滤DFe2O3（Al2O3）盐酸过滤【答案】C【解析】A.铁与盐酸反应，铜与盐酸不反应，让铁与铜的混合物与盐酸反应，会将铁反应，铜会剩余，不能除去铁，故A错误；B二氧化碳属于酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，因此，不能用氢氧化钠溶液作除杂试剂，应该使用饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；C.FeCl2溶液中的FeCl3，加入铁粉，三氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故C正确；D.Fe2O3和Al2O3的混合物加入盐酸，氧化铁和氧化铝都与盐酸反应生成盐和水，不能除杂，故D错误；答案选C。23.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A.Na2CO3 B.Na2O2、Na2CO3C.NaOH、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3【答案】A【解析】碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，由方程式可知，2mol碳酸氢钠生成1mol二氧化碳和1mol水蒸气；反应生成的二氧化碳和水蒸气与过氧化钠固体反应时，二氧化碳优先与过氧化钠反应，反应的方程式为2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，由方程式可知，1mol二氧化碳与1mol过氧化钠恰好完全反应，则最终反应得到的固体只有碳酸钠，故选A。24.在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（）A.①代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线B.e点两溶液中含有相同量的OH-C.b、d两点对应的溶液均显中性D.a、c两点，溶液中均大量存在H+和【答案】B〖祥解〗在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、NaOH溶液，完全反应时，可分别生成硫酸钡、硫酸钠；完全生成硫酸钡时，溶液导电性基本为0，由此可知①代表滴加溶液的变化曲线，b点完全反应生成硫酸钡；②代表滴加NaOH溶液的变化曲线，d点完全反应生成硫酸钠，以此解答该题。【详析】A．由上述分析可知，①代表滴加溶液的变化曲线，A项正确；B．e点，对于反应①NaOH溶液过量，对于反应②NaOH溶液不足，则②中的量较少，B项错误；C．b点完全反应生成硫酸钡，d点完全反应生成硫酸钠，都为强酸强碱盐，溶液呈中性，C项正确；D．a、c两点，加入氢氧化钡、氢氧化钠添加量较少，过量，溶液主要成分为硫酸，则溶液中均大量存在和，D项正确；故选B。25.下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（）选项实验操作及现象推理或结论A向溶液中加入铁粉，析出红色固体氧化性：B向某溶液中通入，再加入KSCN溶液，溶液变红该溶液中一定含有C向某盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该盐一定含D向盛有少量酸性溶液的试管中加入少量溶液，酸性溶液紫色褪去具有还原性【答案】D【解析】A．铁粉加入CuSO4溶液中，析出红色固体，表明生成Cu，发生置换反应，氧化性：，A错误；B．向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红，可能原溶液中含有，B错误；C．向某固体中加入稀盐酸，产生气泡，该气体可能为CO2，也可能为SO2，所以该固体可能为碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐，C错误；D．中Fe元素化合价为+2价，具有还原性，可使酸性溶液褪色，D正确；答案选D。第二部分非选择题(共50分)本部分共4题，共50分。26.阅读短文，回答问题。氨气()是重要的无机化工产品之一，工业合成是人类科学技术领域的重大突破，它使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面，加速了世界农业的发展。在电子工业中，可用于半导体制造过程中的清洗、制备氮化硅(SiN)等半导体材料。还可用于制备硝酸，在灼热催化剂的作用下，被氧化成NO，然后NO继续与反应生成，通入水制备硝酸，进一步制得氮肥。还可以和在一定温度和压强下合成尿素。1909年，德国化学家哈伯以和为原料，在高温、高压和铁触媒作催化剂的条件下合成获得成功，但是，合成过程能耗大、产生污染，且产率低。2023年，中国科研团队通过将N₂氧化重整制备NO，再通过NO电催化还原合金作催化剂)合成取得新进展，合金催化剂在更广泛的电压范围内对合成具有较好的选择性，是一种更绿色、更经济的合成氨策略。（1）和合成尿素属于___________变化(填“物理”或“化学”)。（2）关于的叙述正确的是___________(填序号)。a．具有还原性b．制硝酸的过程中的物质转化为如下所示：（3）依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“是”或“否”)。①可用于制备氮化硅(SiN)等半导体材料。___________②工业合成使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面。___________③哈伯以和为原料合成的过程能耗大、产生污染，且产率低。___________（4）中国科研团队合成的优点有_______________________________________。【答案】（1）化学（2）ab（3）①.是②.是③.是（4）更绿色、更经济(答案合理给分)【小问1详析】和合成尿素产生了新物质，属于化学变化；【小问2详析】a．中N为-3价，处于最低价态，有还原性，a项正确；b．发生催化氧化反应，生成的NO与O2发生反应，溶于水生成，b项正确；答案选ab；【小问3详析】①半导体材料为Si，由短文第一段中“在电子工业中，可用于半导体制造过程中的清洗、制备氮化硅(SiN)等半导体材料。”可知可用于制备氮化硅(SiN)等半导体材料是正确的，选择“是”；②根据短文第一段中“氨气()是重要的无机化工产品之一，工业合成是人类科学技术领域的重大突破，它使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面，加速了世界农业的发展。”可知，工业合成使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面是正确的，选择“是”；③短文中第二段中“1909年，德国化学家哈伯以和为原料，在高温、高压和铁触媒作催化剂的条件下合成获得成功，但是，合成过程能耗大、产生污染，且产率低。”可知哈伯以和为原料合成的过程能耗大、产生污染，且产率低是正确的，选择“是”；【小问4详析】由短文最后一段中“2023年，中国科研团队通过将N2氧化重整制备NO，再通过NO电催化还原(合金作催化剂)合成取得新进展，合金催化剂在更广泛的电压范围内对合成具有较好的选择性，是一种更绿色、更经济的合成氨策略。”可知，中国科研团队合成的优点是更绿色，更经济。27.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了7种主族元素在周期表中的位置(X、Y代表2种元素)。（1）X的元素符号是___________。（2）Y在元素周期表中的位置是第3周期第___________族。（3）Na的金属性强于Mg，从原子结构角度解释原因：_____________________。（4）依据元素周期律推测：①Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式是___________。②气态氢化物的热稳定性：___________HCl(填“强于”或“弱于”)。（5）NaCl是非常重要的化合物，从海水中得到的氯化钠除了供食用，还可作为重要的化工原料。工业上通过电解NaCl生产金属钠：2NaCl(熔融)，过程如下。已知：①电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为：801℃，为降低能耗，通常加入从而把熔点降至约580℃。②粗钠和在两个不同区域内生成，互不接触。①用电子式表示NaCl的形成过程__________________________。②电解NaCl的反应：2NaCl(熔融)属于___________(填字母)。a．分解反应b．复分解反应c．氧化还原反应③粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是_____________________。④过程Ⅰ中，能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中却不断通过置换反应被重新生成，用化学用语表示生成的过程_____________________。【答案】（1）K（2）ⅤA（3）Na和Mg位于同一周期，电子层数相同，核电荷数，原子半径Na>Mg，原子失电子能力Na>Mg，金属性Na>Mg（4）①.②.弱于（5）①.②.ac③.④.〖祥解〗由周期表可知X位于第四周期第IA族，为K元素，Y为第三周期第VA族，为P元素；电解NaCl和CaCl2熔融混合物得到Cl2和粗钠，粗钠中有少量的Ca，粗钠加入Na2O2加热发生反应，除去Ca得到纯净的钠单质。【小问1详析】由周期表可知，X为钾，元素符号为K；【小问2详析】Y为P元素，位于第三周期第VA族；【小问3详析】Na和Mg位于同一周期，电子层数相同，核电荷数Na<Mg，原子半径Na>Mg，原子失电子能力Na>Mg，金属性Na>Mg；【小问4详析】①Se和S位于同一主族，最高价为+6价，最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO4；②非金属性Cl>S>Se，气态氢化物的热稳定性H2Se<H2S<HCl；【小问5详析】①NaCl是离子化合物，电子式表示NaCl的形成过程为：；②是元素化合价变化的反应，属于氧化还原反应，是一种反应物生成多种生成物的反应，属于分解反应，答案选ac；③粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ加入Na2O2加热除去Ca，反应的化学方程式是：；④过程Ⅰ中，电解CaCl2生成Ca单质和Cl2，Ca与NaCl通过置换反应生成CaCl2和Na，化学方程式为：。28.工业上用溶液作印刷电路铜板的腐蚀液。化学小组采用不同方法对腐蚀废液(阳离子主要有、、和)进行处理。方法一：将溶液加入废液并调节溶液pH，处理流程如下。已知：部分金属离子沉淀的pH(起始浓度为(0.1mol·L-1)开始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6（1）步骤Ⅰ中加入溶液的目的是将___________(填“氧化”或“还原”)为。（2）步骤Ⅱ中需要调节的pH范围是________________。（3）溶液C中含有大量。取少量溶液C于试管中，滴加NaOH溶液，观察到的现象是_______________________________；写出该过程中发生氧化还原反应的化学方程式_______________________________。（4）①溶液A、溶液B和固体C中都含有___________(填“Fe”或“Cu”)元素。②将溶液C和溶液D回收后，通入可以再转化为腐蚀液，写出该反应的离子方程式____________________________________。（5）方法二：将和空气的混合气体通入腐蚀废液，其转化如下图(CuS不溶于水)。①过程ⅰ中，生成CuS反应的离子方程式为_______________________________。②下列关于该转化过程的说法中，正确的是___________(填字母)。a．过程ⅱ中的氧化剂是b．过程ⅲ中没有化合价变化c．利用该转化可以回收S【答案】（1）氧化（2）3.7~4.7(或3.7≤pH＜4.7)（3）有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（4）①.Cu②.（5）①.②.ac〖祥解〗废液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和H+，废液中加入H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，再调节pH将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，溶液B中含有Cu2+和H+，加入过量铁粉，Fe与Cu2+反应生成Cu和Fe2+，与H+反应生成Fe2+，溶液C中主要为Fe2+，固体C含有Cu和剩余的Fe，加入稀盐酸，Fe与HCl反应生成溶液D为FeCl2溶液，过滤得到的固体为Cu。【小问1详析】步骤Ⅰ中加入溶液的目的是将氧化为；【小问2详析】步骤Ⅱ中调节pH值让铁离子完全沉淀，Cu2+不沉淀，需要调节的pH范围是：3.7~4.7；【小问3详析】Fe2+与NaOH溶液反应生成白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速空气中氧气被氧化为Fe(OH)3，现象是：有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；方程式为：；【小问4详析】①溶液A有Cu2+和Fe3+、溶液B中有Cu2+，固体C中有Fe和Cu，因此都含有Cu元素；②溶液C和溶液D都是FeCl2溶液，通入Cl2可以再转化为FeCl3腐蚀液，该反应的离子方程式为：；【小问5详析】过程i为：；过程ii为CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S；过程iii为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。①过程ⅰ中，生成CuS反应的离子方程式为：；②a．过程ⅱ的反应为CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S，氧化剂是，a正确；b．过程ⅲ的反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，铁和氧的化合价有变化，b错误；c．总反应为2H2S+O2=2S↓+2H2O，利用该转化可以回收S，c正确；答案选ac29.某兴趣小组在实验室制备氯水，并对氯水的性质进行研究，回答下列问题。（1）装置Ⅰ中作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)；装置Ⅱ中作用是为了除去氯气中的___________(填化学式)气体。（2）Ⅲ为制备氯水的装置，其连接顺序为________(填“m”或“n”)。a→___________→___________→b(填“m”或“n”)。（3）装置Ⅳ中反应的离子方程式是____________________________________。（4）探究氯水中漂白性物质成分。资料：易溶于有机溶剂(四氯化碳)；无色、难溶于水、密度比水大。对比实验ⅰ和ⅱ，可以得出的结论是_________________________________________。（5）探究、、的氧化性强弱。资料：稀溴水呈黄色；碘水呈棕黄色。实验ⅲab实验ⅳ取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。①实验ⅲ中a试管内反应的离子方程式是_______________________________。②实验ⅲ中试管a、试管b中反应分别得出的结论是_____________________________。③甲同学认为，实验ⅳ中的现象不一定证明氧化性，他补做了实验ⅴ：实验ⅴ另取a中黄色溶液少许，先加足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液，溶液变蓝。补做了实验ⅴ的目的是_______________________________。④综合实验实验ⅲ~ⅴ，得出得出结论，氧化性：_______________________________。【答案】（1）氧化剂HCl（2）a→n→m→b（3）（4）与反应生成的HClO有漂白性(或不具有漂白性，溶于水后具有漂白性)(其他合理答案给分)。（5）①.②.氧化性；③.对照实验，排除实验ⅳ中对离子的氧化④.氧化性〖祥解〗浓盐酸与二氧化锰加热反应得到Cl2，通过饱和食盐水除去Cl2中的HCl，通入水中得到氯水，尾气用NaOH溶液吸收。【小问1详析】浓盐酸与二氧化锰加热反应得到Cl2，二氧化锰生成MnCl2，化合价降低得电子是氧化剂；装置II中是饱和食盐水，作用是除去Cl2中的HCl；【小问2详析】Cl2与水反应，气体从长导管进入，短导管流出，连接顺序为a→n→m→b；【小问3详析】装置IV是Cl2与NaOH反应得到NaCl、NaClO和水，离子方程式为：；【小问4详析】实验i说明盐酸不具有漂白性，实验ii氯水加入CCl4，CCl4层中存在Cl2，不具有漂白性，上层溶液有HClO，能使红色纸条褪色，具有漂白性，故答案是：与反应生成的HClO有漂白性(或不具有漂白性，溶于水后具有漂白性)；【小问5详析】a中氯置换出溴，说明氧化性Cl2>Br2，b中氯置换出I2，说明氧化性Cl2>I2，实验iv中去a中黄色溶液加入KI，再加入淀粉，溶液变蓝色，说明Br2置换出I2，证明氧化性Cl2>Br2>I2。①实验ⅲ中a试管内反应的离子方程式是：；②实验ⅲ中试管a证明氧化性Cl2>Br2，试管b中证明氧化性Cl2>I2；③实验iv中有可能氯气过量，过量的氯气会与KI反应，实验v另取a中黄色溶液少许，先加足量的NaBr固体，充分振荡，使Cl2完全反应，再加入KI溶液和淀粉试液来证明氧化性Br2>I2，补做了实验ⅴ的目的是：对照实验，排除实验ⅳ中对离子的氧化；④综合实验实验ⅲ~ⅴ，得出得出结论，氧化性：氧化性。北京市大兴区2024-2025学年高一上学期期末考试可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23第一部分选择题(共50分)本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分1.下列应用中涉及到氧化还原反应的是（）A．荧光指示牌被照发光B．雪天道路上撒盐融雪C．生石灰用作食品干燥剂D．暖贴中的铁粉遇空气放热【答案】D【解析】A．荧光指示牌被照发光，是一种物理现象，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A选项错误；B．雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B选项错误；C．生石灰用作食品干燥剂是利用生石灰可以和水反应生成熟石灰氢氧化钙，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，C选项错误；D．暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，当这些物质遇到空气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得电能又转化为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，D选项正确；故选D。2.当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是（）A.NaCl溶液 B.蔗糖溶液C.胶体 D.溶液【答案】C〖祥解〗当光束通过分散系时能观察到丁达尔效应，说明该分散系是胶体。【详析】A．光束通过NaCl溶液不能观察到丁达尔效应，A不符合题意；B．光束通过蔗糖溶液不能观察到丁达尔效应，B不符合题意；C．光束通过胶体能观察到丁达尔效应，C符合题意；D．光束通过溶液不能观察到丁达尔效应，D不符合题意；故选C。3.下列物质不能导电的是（）A.Cu B.固体 C.熔融的NaCl D.NaCl溶液【答案】B【解析】A．Cu是金属，可以导电，A不符合题意；B．KNO3固体中的离子不能自由移动，不能导电，B符合题意；C．熔融的NaCl可以电离出自由移动的Na+和Cl-，可以导电，C不符合题意；D．NaCl在溶液中可以电离出自由移动的Na+和Cl-，可以导电，D不符合题意；答案选B。4.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A. B. C. D.NaOH【答案】D【解析】A．CO2是共价化合物，只含有共价键，A不符合题意；B．H2S是共价化合物，只含有共价键，B不符合题意；C．MgCl2是离子化合物，只含有离子键，C不符合题意；D．NaOH是离子化合物，含有与之间的离子键，且中存在O-H共价键，即NaOH既含有离子键又含有共价键，D符合题意；故选D。5.实现下列物质之间转化，需要加入还原剂才能实现的是（）A. B.C. D.【答案】C【解析】A．，Fe的化合价升高，被氧化，需要加氧化剂，A不符合；B．，Cu的化合价升高，被氧化，需要加氧化剂，B不符合；C．，Fe的化合价降低被还原，需要加还原剂，C符合；D．，Cl的化合价升高被氧化，需要加氧化剂，D不符合；答案选C。6.下列化学用语表述不正确的是（）A.Mg的原子结构示意图：B.的分子结构模型：C.的电子式：D.的电离方程式：【答案】C【解析】A．Mg在元素周期表中的位置是第三周期第IIA，因此原子结构示意图为，A选项正确；B．CO2空间构型为直线形，结构式为O=C=O，碳原子半径大于氧原子半径，因此该模型代表CO2，B选项正确；C．氮原子最外层电子数为5，氮气的电子式为，C选项错误；D．属于盐，在水溶液中完全电离，电离产生钾离子和硝酸根离子，因此电离方程式为，D选项正确；故选C。7.下列关于物质用途的表述不正确的是（）ABCD纯碱()烧碱(NaOH)铁红()漂白粉[有效成分]作膨松剂治疗胃酸过多作红色颜料杀灭细菌【答案】B【解析】A．Na2CO3也称为纯碱，可作为膨松剂的成分之一，A选项正确；B．NaOH的碱性过强，且有一定腐蚀性，不可以用作胃药，B选项错误；C．Fe2O3是红棕色粉末，俗名铁红，常做油漆中的红色颜料，C选项正确；D．漂白粉的有效成分是，其中次氯酸根离子具有氧化性，可利用氧化性杀菌，D选项正确；故选B。8.稀土元素镝(Dy)常用于制造硬盘驱动器。下列关于的说法中正确的是（）A.质子数为66 B.中子数为156C.核外电子数为90 D.质量数为222【答案】A〖祥解〗中A代表质量数，Z代表质子数，中子数N=A-Z；【详析】A．中质子数为66，A正确；B．中中子数为156-66=90，B错误；C．原子核外电子数等于质子数，故核外电子数为66，C错误；D．中质量数为156，D错误；答案选A。9.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.H+、Ca2+、Cl-、 B.Na+、Mg2+、、OH-C.Cu2+、Ba2+、Cl-、 D.K+、Na+、OH-、Cl-【答案】D【解析】A．H+与反应生成H2O和CO2，不能大量共存，A不符合题意；B．Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符合题意；C．Ba2+与反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D．K+、Na+、OH-和Cl-相互间不发生反应，能大量共存，D符合题意；故选D。10.下列操作不符合实验安全规范的是（）A.点燃氢气前，先检验氢气的纯度B.金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中D.闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔【答案】C【解析】A．氢气是可燃性气体，点燃氢气前要检验氢气的纯度，A选项正确；B．钠着火时要使钠与空气隔绝，由于钠与水能反应，过氧化钠能与二氧化碳反应，所以不能用水、二氧化碳灭火，则金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火，B选项正确；C．浓硫酸具有强腐蚀性，水入酸时会放出大量的热造成液体飞溅，引起安全事故，故稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，防止液体飞溅，C选项错误；D．闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔，符合安全操作要求，D选项正确；故选C。11.下列关于氧化钠的说法不正确的是（）A.淡黄色固体 B.能与水反应C.能与盐酸反应 D.能与二氧化碳反应【答案】A【解析】A．氧化钠为白色固体，故A错误；B．氧化钠能与水反应生成NaOH，故B正确；C．氧化钠为碱性氧化物，能与盐酸反应生成NaCl和水，故C正确；D．氧化钠能与二氧化碳生成碳酸钠，故D正确；故选：A。12.过氧化钠用于呼吸面具发生反应：，下列说法不正确的是(表示阿伏加德罗常数)（）A.0.1mol的质量为7.8gB.的摩尔质量是44g·mol-1C.1L0.1mol·L-1溶液中含有0.2molD.常温常压下，2.24L中含有的分子数目为【答案】D【解析】A．Na2O2的摩尔质量为78g/mol，则0.1mol的质量为0.1mol×78g/mol=7.8g，A正确；B．的相对分子质量为44，摩尔质量是44g·mol-1，B正确；C．1L0.1mol·L-1溶液中Na2CO3的物质的量为0.1mol/L×1L=0.1mol，含有0.2mol，C正确；D．标准状况下，2.24L中含有的物质的量为0.1mol，含有的分子数目为，则常温常压下，2.24L中含有的分子数目不是，D错误；故选D。13.如图为NaCl固体加入水中，发生如图变化的微观示意图。下列说法不正确的是（）A.NaCl由Na+和Cl-构成，故NaCl固体能导电B.Na+和Cl-在水中以水合离子的形式自由移动C.水分子破坏了阴阳离子之间的作用力D.该过程可表示为NaCl=Na++Cl-【答案】A【解析】A．NaCl固体不能导电，A错误；B．NaCl溶于水完全电离，Na+和Cl-在水中以水合离子的形式自由移动，B正确；C．阴阳离子水分子在水中以水合离子的形式存在，水分子破坏了阴阳离子之间的作用力，C正确；D．NaCl溶于水完全电离，该过程可表示为NaCl=Na++Cl-，D正确；故选A。14.下列关于碳酸氢钠的说法不正确的是（）A.在水中能电离出和 B.不能与氢氧化钠溶液反应C.能与盐酸反应 D.焰色试验火焰为黄色【答案】B【解析】A．碳酸氢钠在水中的电离方程式为：NaHCO3=Na++，A正确；B．NaHCO3可以与氢氧化钠溶液反应生成Na2CO3和水，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，B错误；C．NaHCO3与盐酸反应生成NaCl、CO2和水，方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，C正确；D．碳酸氢钠含有Na元素，焰色试验为黄色，D正确；答案选B。15.用下列仪器(或装置)进行相应实验，不能达到实验目的的是（）A．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl固体B．证明与水反应放热C．验证非金属性强弱：D．比较和的热稳定性【答案】C【解析】A．NaCl溶液获得NaCl固体需要通过蒸发结晶得到，A正确；B．将水滴在包有过氧化钠的脱脂棉上，水与过氧化钠反应放热，使得脱脂棉燃烧，B正确；C．盐酸不是氯元素最高价氧化物对应水化物，不能比较C和Cl非金属性的强弱，同时盐酸挥发出的HCl气体也能与硅酸钠溶液形成硅酸沉淀，不能比较C和Si非金属性的强弱，C错误；D．比较和的热稳定性，将放置于温度低的内层试管，加热后导管排出的气体使右侧澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠受热不分解，左侧澄清石灰水不变浑浊，D正确；答案选C。16.氢气在氯气中燃烧发生反应：，下列表述不正确的是（）A.氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰B.、和HCl都含有非极性共价键C.和的反应中有化学键的断裂和形成D.用电子式表示HCl的形成过程：【答案】B【解析】A．纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，A正确；B．中含有H-H非极性共价键、中含有Cl-Cl非极性共价键，HCl中含有H-Cl极性共价键，B错误；C．反应过程中有H-H键、Cl-Cl键的断裂和H-Cl键的形成，即存在化学键的断裂和形成，C正确；D．氢原子最外层只有一个电子，氯原子最外层有7个电子，两者共用电子对形成氯化氢，因此用电子式表示HCl的形成过程为：，D正确；故选B。17.下列离子方程式书写不正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C.氧化铁放入稀盐酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O【答案】B【解析】A．钠与水反应生成氢氧化钠，反应方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A正确；B．反应电荷不守恒，正确的氯化铁溶液与铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误；C．氧化铁放入稀盐酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，C正确；D．碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，反应方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，D正确；故选B。18.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子的最外层电子数与电子层数相同。下列说法不正确的是（）A.W元素位于第3周期第ⅣA族B.Y的气态氢化物的稳定性强于X的C.Z单质既能与盐酸又能与NaOH溶液反应D.原子半径由大到小的顺序为：W>Z>Y>X【答案】D〖祥解〗X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，根据它们在周期表中的位置确定属于第二周期和第三周期元素。Z元素原子的最外层电子数与电子层数相同，Z是Al，W是Si，X为O，Y为F。【详析】A．W元素为Si，位于第3周期第ⅣA族，A正确；B．非金属的非金属性越强，其最简单气态氢化物的稳定性越强，Y的气态氢化物为HF，X的简单氢化物是H2O，HF的稳定性强于H2O，B正确；C．Z单质是Al，既能与盐酸又能与NaOH溶液反应，C正确；D．同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，同主族元素，原子半径从上到下依次增大，原子半径由大到小的顺序为：Al>Si>O>F，D错误；答案是D。19.下列关于含铜物质的转化中，说法不正确的是（）A.上述转化中涉及的物质有单质、氧化物、盐和碱B.上述五个反应中，反应①和⑤属于氧化还原反应C.上述五个反应中，反应②和④的离子方程式相同D.若要实现CuO→Cu的转化，需要加入还原剂【答案】C【解析】A．Cu为单质，CuO为氧化物，均为盐，为碱，则转化中涉及的物质有单质、氧化物、盐和碱，A正确；B．由转化过程可知，反应①和⑤中铜元素化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，B正确；C．反应②和④的反应物不同，离子方程式不同，C错误；D．CuO→Cu的转化中，Cu元素化合价降低，CuO被还原，需要加入还原剂，D正确；故选C。20.配制溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是（）A.步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解B.步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶C.步骤3中液面距容量瓶刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切D.步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线【答案】D【解析】A．步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加速NaCl的溶解，A正确；B．步骤2中用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液注入容量瓶中，使得溶质全部转移到容量瓶中，B正确；C．步骤3中，当液面距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，该操作正确，C正确；D．步骤4中摇匀后液面下降为正常现象，不能加水至刻度线，D错误；故答案选D。21.通过CO2捕获和转化技术可实现CO2资源化利用，其物质转化关系如图所示下列说法不正确的是（）A.过程Ⅰ属于氧化还原反应B.过程Ⅱ中的反应为CaCO3+CH4=CaO+2CO+2H2C.捕获和转化CO2的过程中，CaO可以循环利用D.CO2的捕获和转化有助于减弱温室效应【答案】A〖祥解〗由图可知，过程I发生的反应为氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，过程Ⅱ发生的反应为催化剂作用下碳酸钙与甲烷反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气。【详析】A．由分析可知，过程Ⅰ发生的反应为氧化钙与二氧化碳发生化合反应生成碳酸钙，无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；

B．由分析可知，过程Ⅱ发生的反应为催化剂作用下碳酸钙与甲烷反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CaCO3+CH4=CaO+2CO+2H2，故B正确；

C．过程Ⅰ消耗氧化钙、过程Ⅱ生成氧化钙，则二氧化碳的捕获和转化过程中，氧化钙可以循环使用，故C正确；D．二氧化碳的捕获和转化可以减少二氧化碳的排放，有助于减弱温室效应的发生，故D正确；

故选：A。22.下列除杂试剂和分离方法都正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法AFe（Cu）盐酸过滤BCO2（HCl）NaOH溶液洗气CFeCl2溶液（FeCl3）铁粉过滤DFe2O3（Al2O3）盐酸过滤【答案】C【解析】A.铁与盐酸反应，铜与盐酸不反应，让铁与铜的混合物与盐酸反应，会将铁反应，铜会剩余，不能除去铁，故A错误；B二氧化碳属于酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，因此，不能用氢氧化钠溶液作除杂试剂，应该使用饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；C.FeCl2溶液中的FeCl3，加入铁粉，三氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故C正确；D.Fe2O3和Al2O3的混合物加入盐酸，氧化铁和氧化铝都与盐酸反应生成盐和水，不能除杂，故D错误；答案选C。23.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A.Na2CO3 B.Na2O2、Na2CO3C.NaOH、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3【答案】A【解析】碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，由方程式可知，2mol碳酸氢钠生成1mol二氧化碳和1mol水蒸气；反应生成的二氧化碳和水蒸气与过氧化钠固体反应时，二氧化碳优先与过氧化钠反应，反应的方程式为2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，由方程式可知，1mol二氧化碳与1mol过氧化钠恰好完全反应，则最终反应得到的固体只有碳酸钠，故选A。24.在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（）A.①代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线B.e点两溶液中含有相同量的OH-C.b、d两点对应的溶液均显中性D.a、c两点，溶液中均大量存在H+和【答案】B〖祥解〗在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、NaOH溶液，完全反应时，可分别生成硫酸钡、硫酸钠；完全生成硫酸钡时，溶液导电性基本为0，由此可知①代表滴加溶液的变化曲线，b点完全反应生成硫酸钡；②代表滴加NaOH溶液的变化曲线，d点完全反应生成硫酸钠，以此解答该题。【详析】A．由上述分析可知，①代表滴加溶液的变化曲线，A项正确；B．e点，对于反应①NaOH溶液过量，对于反应②NaOH溶液不足，则②中的量较少，B项错误；C．b点完全反应生成硫酸钡，d点完全反应生成硫酸钠，都为强酸强碱盐，溶液呈中性，C项正确；D．a、c两点，加入氢氧化钡、氢氧化钠添加量较少，过量，溶液主要成分为硫酸，则溶液中均大量存在和，D项正确；故选B。25.下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（）选项实验操作及现象推理或结论A向溶液中加入铁粉，析出红色固体氧化性：B向某溶液中通入，再加入KSCN溶液，溶液变红该溶液中一定含有C向某盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该盐一定含D向盛有少量酸性溶液的试管中加入少量溶液，酸性溶液紫色褪去具有还原性【答案】D【解析】A．铁粉加入CuSO4溶液中，析出红色固体，表明生成Cu，发生置换反应，氧化性：，A错误；B．向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红，可能原溶液中含有，B错误；C．向某固体中加入稀盐酸，产生气泡，该气体可能为CO2，也可能为SO2，所以该固体可能为碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐，C错误；D．中Fe元素化合价为+2价，具有还原性，可使酸性溶液褪色，D正确；答案选D。第二部分非选择题(共50分)本部分共4题，共50分。26.阅读短文，回答问题。氨气()是重要的无机化工产品之一，工业合成是人类科学技术领域的重大突破，它使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面，加速了世界农业的发展。在电子工业中，可用于半导体制造过程中的清洗、制备氮化硅(SiN)等半导体材料。还可用于制备硝酸，在灼热催化剂的作用下，被氧化成NO，然后NO继续与反应生成，通入水制备硝酸，进一步制得氮肥。还可以和在一定温度和压强下合成尿素。1909年，德国化学家哈伯以和为原料，在高温、高压和铁触媒作催化剂的条件下合成获得成功，但是，合成过程能耗大、产生污染，且产率低。2023年，中国科研团队通过将N₂氧化重整制备NO，再通过NO电催化还原合金作催化剂)合成取得新进展，合金催化剂在更广泛的电压范围内对合成具有较好的选择性，是一种更绿色、更经济的合成氨策略。（1）和合成尿素属于___________变化(填“物理”或“化学”)。（2）关于的叙述正确的是___________(填序号)。a．具有还原性b．制硝酸的过程中的物质转化为如下所示：（3）依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“是”或“否”)。①可用于制备氮化硅(SiN)等半导体材料。___________②工业合成使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面。___________③哈伯以和为原料合成的过程能耗大、产生污染，且产率低。___________（4）中国科研团队合成的优点有_______________________________________。【答案】（1）化学（2）ab（3）①.是②.是③.是（4）更绿色、更经济(答案合理给分)【小问1详析】和合成尿素产生了新物质，属于化学变化；【小问2详析】a．中N为-3价，处于最低价态，有还原性，a项正确；b．发生催化氧化反应，生成的NO与O2发生反应，溶于水生成，b项正确；答案选ab；【小问3详析】①半导体材料为Si，由短文第一段中“在电子工业中，可用于半导体制造过程中的清洗、制备氮化硅(SiN)等半导体材料。”可知可用于制备氮化硅(SiN)等半导体材料是正确的，选择“是”；②根据短文第一段中“氨气()是重要的无机化工产品之一，工业合成是人类科学技术领域的重大突破，它使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面，加速了世界农业的发展。”可知，工业合成使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面是正确的，选择“是”；③短文中第二段中“1909年，德国化学家哈伯以和为原料，在高温、高压和铁触媒作催化剂的条件下合成获得成功，但是，合成过程能耗大、产生污染，且产率低。”可知哈伯以和为原料合成的过程能耗大、产生污染，且产率低是正确的，选择“是”；【小问4详析】由短文最后一段中“2023年，中国科研团队通过将N2氧化重整制备NO，再通过NO电催化还原(合金作催化剂)合成取得新进展，合金催化剂在更广泛的电压范围内对合成具有较好的选择性，是一种更绿色、更经济的合成氨策略。”可知，中国科研团队合成的优点是更绿色，更经济。27.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了7种主族元素在周期表中的位置(X、Y代表2种元素)。（1）X的元素符号是___________。（2）Y在元素周期表中的位置是第3周期第___________族。（3）Na的金属性强于Mg，从原子结构角度解释原因：_____________________。（4）依据元素周期律推测：①Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式是___________。②气态氢化物的热稳定性：___________HCl(填“强于”或“弱于”)。（5）NaCl是非常重要的化合物，从海水中得到的氯化钠除了供食用，还可作为重要的化工原料。工业上通过电解NaCl生产金属钠：2NaCl(熔融)，过程如下。已知：①电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为：801℃，为降低能耗，通常加入从而把熔点降至约580℃。②粗钠和在两个不同区域内生成，互不接触。①用电子式表示NaCl的形成过程__________________________。②电解NaCl的反应：2NaCl(熔融)属于___________(填字母)。a．分解反应b．复分解反应c．氧化还原反应③粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是_____________________。④过程Ⅰ中，能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中却不断通过置换反应被重新生成，用化学用语表示生成的过程_____________________。【答案】（1）K（2）ⅤA（3）Na和Mg位于同一周期，电子层数相同，核电荷数，原子半径Na>Mg，原子失电子能力Na>Mg，金属性Na>Mg（4）①.②.弱于（5）①.②.ac③.④.〖祥解〗由周期表可知X位于第四周期第IA族，为K元素，Y为第三周期第VA族，为P元素；电解NaCl和CaCl2熔融混合物得到Cl2和粗钠，粗钠中有少量的Ca，粗钠加入Na2O2加热发生反应，除去Ca得到纯净的钠单质。【小问1详析】由周期表可知，X为钾，元素符号为K；【小问2详析】Y为P元素，位于第三周期第VA族；【小问3详析】Na和Mg位于同一周期，电子层数相同，核电荷数Na<Mg，原子半径Na>Mg，原子失电子能力Na>Mg，金属性Na>Mg；【小问4详析】①Se和S位于同一主族，最高价为+6价，最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO4；②非金属性Cl>S>Se，气态氢化物的热稳定性H2Se<H2S<HCl；【小问5详析】①NaCl是离子化合物，电子式表示NaCl的形成过程为：；②是元素化合价变化的反应，属于氧化还原反应，是一种反应物生成多种生成物的反应，属于分解反应，答案选ac；③粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ加入Na2O2加热除去Ca，反应的化学方程式是：；④过程Ⅰ中，电解CaCl2生成Ca单质和Cl2，Ca与NaCl通过置换反应生成CaCl2和Na，化学方程式为：。28.工业上用溶液作印刷电路铜板的腐蚀液。化学小组采用不同方法对腐蚀废液(阳离子主要有、、和)进行处理。方法一：将溶液加入废液并调节溶液pH，处理流程如下。已知：部分金属离子沉淀的pH(起始浓度为(0.1mol·L-1)开始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6（1）步骤Ⅰ中加入溶液的目的是将___________(填“氧化”或“还原”)为。（2）步骤Ⅱ中需要调节的pH范围是________________。（3）溶液C中含有大量。取少量溶液C于试管中，滴加NaOH溶液，观察到的现象是_______