2024-2025学年黑龙江省牡丹江市某校高二上学期10月月考化学试题（解析版）

高级中学名校试题PAGEPAGE1黑龙江省牡丹江市某校2024-2025学年高二上学期10月月考考试时间：75分钟分值：100分一、选择题(共15小题，每道题有一个正确选项，每题3分，共45分)1.化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法错误的是A.火箭推动剂的发展历史是从古代的火药到液体推进剂、固体推进剂，再到现如今的高能推进剂和绿色推进剂B.燃油汽车上的三元催化器中的催化剂提高了反应物中活化分子百分数，加快了反应速率，进而提高了有害物质的转化率，减少了污染物的排放C.飞秒化学是采用的时间分辨技术跟踪监测化学反应中寿命极短的中间体或过渡态的技术D.我国科学家研制出新型催化剂，将合成氨的温度和压强分别降到了，在节能减排方面取得重大突破【答案】B【解析】火箭推动剂的发展历史是从古代的火药到液体推进剂、固体推进剂，再到现如今的高能推进剂和绿色推进剂说明火箭技术的发展经历了多个阶段，每个阶段都标志着技术的进步和对更高飞行性能的追求，故A正确；催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，但化学平衡不移动，所以燃油汽车上的三元催化器中的催化剂提高了反应物中活化分子百分数，加快了反应速率，但有害物质的转化率不变，故B错误；飞秒化学是采用的时间分辨技术跟踪监测化学反应中寿命极短的中间体或过渡态的技术，秒化学的时间分辨率之所以能达到如此高的精度，是因为它能够精确地测量和分析在极短时间内发生的化学反应，这对于揭示化学反应的细节和动力学过程非常关键，故C正确；我国科学家研制出新型催化剂，将合成氨的温度和压强分别降到了，这一突破不仅降低了合成氨过程的能耗，有利于节能减排的实现，还减少了生产过程中的压强需求，从而降低了生产成本，故D正确；故选B。2.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)=cC(g)，12s时生成C的物质的量为0.6mol(反应过程如图所示)。下列说法中正确的是A.图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率B.2s时，用A表示的反应速率为0.15mol•L﹣1•s﹣1C.化学计量数之比b：c=1：3D.12s时的压强与起始时的压强之比为8：13【答案】D【解析】图中交点时A、B的浓度相等，但浓度继续变化，则没有达到平衡状态，如达到平衡状态，各物质的浓度不变，故A错误；2s时，A的浓度变化=0.8mol/L﹣0.5mol/L=0.3mol/L，则2s内反应速率v===0.15mol•L﹣1•s﹣1，而不是瞬时速率，故B错误；A的浓度变化=0.8mol/L﹣0.2mol/L=0.6mol/L，A表示的反应速率==0.05mol/(L•s)，B的浓度变化=0.5mol/L﹣0.3mol/L=0.2mol/L，计算B的反应速率==mol/(L•s)，C的反应速率==mol/(L•s)，速率之比等于化学方程式计量数之比，3：b：c=0.05：：，b=1，c=1.5，化学计量数之比b：c=2：3，故C错误；平衡时A的物质的量为0.2mol/L×2L=0.4mol，B的物质的量为0.3mol/L×2L=0.6mol，C的物质的量为0.6mol，则总物质的量为1.6mol，起始时总物质的量为2.6mol，则12s时的压强与起始时的压强之比为8：13，故D正确；答案选D。3.下列说法正确的有几个①其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快，反应现象越明显②其他条件不变，升高温度，能增大单位体积内反应物分子中活化分子的百分数，则速率增大③如果活化分子百分数未变，但增加单位体积内活化分子数，可以使有效碰撞次数增多，则速率增大④增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增多，则速率增大⑤如果使用催化剂，可使反应活化能降低，单位体积内活化分子的百分数增大，则速率增大A.2个 B.3个 C.4个 D.5个【答案】B【解析】①其他条件不变，升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快，但部分反应无明显现象，①错误；②其他条件不变，升高温度，反应物分子本身能量增大，使得部分普通分子转化为活化分子，故能增大反应物分子中活化分子的百分数，则速率增大，②正确；③如果活化分子百分数未变，但增加单位体积内活化分子数，即增大活化分子的浓度，可以使有效碰撞次数增多，则速率增大，③正确；④增大反应物浓度，增大单位体积内的分子数，活化分子的百分数不变，但增加单位体积内活化分子数，使单位时间内有效碰撞次数增多，则速率增大，④错误；⑤如果使用催化剂，可使反应活化能降低，使得原来的普通分子转化为活化分子，则活化分子的百分数增大，则反应速率增大，⑤正确；综上分析可知，②③⑤正确；故答案为：B。4.可逆反应2NO22NO＋O2在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②混合气体的平均相对分子质量不再改变③NO2、NO、O2的反应速率之比为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变A.①②④ B.②③⑤ C.①②⑤ D.①②④⑤【答案】A【解析】根据平衡状态的两个重要特征来判断：（1）v（正）=v（逆）；（2）混合物中各组成成分的百分含量不变。①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2，符合特征（1），正确；②该反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，正确；③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态，说明了反应中各物质的转化量的关系，不符合，错误；④NO2是红棕色气体，颜色不变时说明NO2的浓度保持不变，符合特征（2），正确；⑤在恒容密闭容器中，该体系的ρ始终保持不变，不能说明是否达到平衡状态，错误；答案选A。5.科学家致力于降低空气中温室效应气体含量的研究，催化剂I()与催化剂Ⅱ()对单个和分子合成乙酸的能量变化关系如图所示。已知：图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标记；。下列说法错误的是A.催化剂Ⅱ的催化效果较好B.催化剂I的决速步的反应为C.该反应过程中有极性键断裂和极性键、非极性键形成D.总反应的热化学方程式为【答案】D【解析】由图知，使用催化剂Ⅱ时，最大活化能相比于催化剂Ⅰ更低，活化能小则反应速率快，故催化剂Ⅰ的催化效果较差、催化剂Ⅱ的催化效果较好，故A正确；活化能最大的一步为决速步，结合选项A可知，催化剂I的决速步的反应为，故B正确；由图可知，反应过程中存在C-H的断裂，C-C、O-H键的形成，则该反应过程中有极性键断裂和极性键、非极性键形成，故C正确；如图所示为单个和分子合成乙酸的能量变化关系图，则总反应的热化学方程式为，故D错误；故选：D6.下列装置或操作能达到实验目的的是A．模拟侯氏制碱法获得B．探究催化剂对反应速率的影响C．检验溶液是否变质D．测定NaClO溶液的pHA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】氨气直接通入到饱和食盐水中会发生倒吸，故A错误；所取的H2O2溶液的体积和浓度都一样，左边试管加催化剂，右边没有加，符合控制变量要求，故B正确；硝酸具有强氧化性，可以将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，故不能用硝酸酸化，故C错误；NaClO溶液具有漂白性，能将pH试纸漂白，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，故D错误；答案选B。7.下列叙述与图对应的是A.对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动B.由图②可知，P2>P1、T1>T2满足反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H<0C.图③表示的反应方程式为：2A+B⇌3CD.对于反应2X(g)+3Y(g)⇌3Z(g)△H<0图④y轴可以表示Y的百分含量【答案】B【解析】对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，图①表示在t0时刻ν正、ν逆

都增大，ν逆

增大的多，化学平衡逆向移动，应该是升高温度使平衡逆向移动导致，若是充入了一定量的NH3，则ν逆增大，ν正

瞬间不变，这与图像不吻合，故A错误；增大压强反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；升高温度反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；则根据图像可知：压强：P2＞P1；温度：T1＞T2；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，C含量增大，说明正反应是气体体积减小的反应；升高温度，C含量减小，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，故该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，故满足反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H<0，故B正确；由图③可知，A是反应物，B和C是生成物，到平衡时A，B，C的改变量分别为0.8、0.4、1.2，故反应方程式为2A⇌3C+B，故C错误；反应2X(g)+3Y(g)⇌3Z(g)△H<0，是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Y的百分含量增大，与图像不符合，故D错误；答案选B。8.甲胺是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为

L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应，测得有关实验数据如下：容器编号温度起始物质的量平衡时物质的量Ⅰ53000Ⅱ53000Ⅲ50000下列说法正确的是A.正反应的平衡常数ⅠⅡⅢB.达到平衡时，体系中关系：，Ⅰ，ⅡC.达到平衡时，转化率：，Ⅰ，ⅢD.530K时，若起始向容器Ⅰ中充入

、

、

、

，则反应将向逆反应方向进行【答案】C【解析】由反应CH3OH（g）+NH3（g）⇌CH3NH2（g）+H2O（g），该反应前后气体体积不变，压强不影响该反应，容器I和Ⅱ为等温恒容，且为等效平衡，容器Ⅲ温度较低，根据表中数据，530K时，容器I有：K（Ⅰ）==9，温度不变，K不变，K（Ⅱ）=9；500K时，容器Ⅲ有：此时K（Ⅲ）==16，K（Ⅲ）>K（Ⅰ），说明温度降低有利于反应的进行，该反应为放热反应；根据分析，正反应的平衡常数K(Ⅰ)=K(Ⅱ)<K(Ⅲ)，故A错误；容器Ⅰ和容器Ⅱ为等效平衡，Ⅱ的起始量为I的两倍，相当于对I增大压强，平衡不移动，平衡时各组分的量为Ⅰ的两倍，故平衡时2c(CH3OH，Ⅰ)=c(CH3OH，Ⅱ)，故B错误；容器I和容器Ⅲ温度不同，若容器Ⅲ为530K，则与I为等效平衡，此时α(NH3，Ⅰ)+α(H2O，Ⅲ)=1，由于Ⅲ的温度低于530K，有利于正反应，容器Ⅲ从逆反应方向建立平衡，则转化率减小，所以达到平衡时α(NH3，Ⅰ)+α(H2O，Ⅲ)<1，故C正确；530K时，若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH0.10mol、NH30.15mol、CH3NH20.10mol、H2O0.10mol，此时Qc==0.67<9，则反应向着正方向进行，故D错误；答案选C。9.下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是选项ABCD强电解质NaHCO3NH4ClNaCl溶液H2SO4弱电解质HFCO2BaSO4非电解质CuNH3乙醇H2OA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】Cu是单质，所以铁既不是电解质也不是非电解质，故A错误；NH4Cl在水中能完全电离，属于强电解质，不能完全电离，属于弱电解质，NH3属于非电解质，故B正确；NaCl溶液是混合物，所以NaCl溶液既不是电解质也不是非电解质，CO2属于非电解质，故C错误；BaSO4水中能完全电离，属于强电解质，水不能完全电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故D错误；故选B。10.人体血液里存在缓冲体系，可使血液的pH稳定在7.35～7.45，当血液pH低于7.2或高于7.5时，会发生酸中毒或碱中毒。缓冲体系的缓冲作用可用下列平衡表示：。已知该温度下的，，，。下列说法不正确的是A.人体发生酸中毒时注射溶液可以缓解症状B.当过量的碱进入血液中时，只发生反应：C.当人体血液中，人体出现碱中毒D.正常人体血液中，【答案】B【解析】由缓冲作用表达式可知，注射溶液使平衡正向移动，氢离子浓度降低，可以缓解症状，故A正确；当过量的碱进入血液中时，发生反应：和，故B错误；当人体血液中：时，由得，，超过7.45的上限，人体出现碱中毒，故C正确；正常人体血液中，以血液中为例，由得，，由得，，说明血液中的碳的存在形式以为主，且远大于，故D正确；选B。11.在某温度时，pH=3的某水溶液中c(OH-)=10-9mol·L-1，现有该温度下的四份溶液：①pH=2的CH3COOH②0.01mol·L-1的HCl③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液；下列说法正确的是A.①中水的电离程度小于③中水的电离程度B.将②、③等体积混合，pH=7C.将①、④混合，则混合液一定呈酸性D.将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③>④>②>①【答案】D【解析】该温度下，pH=3，即c(H+)=10-3mol/L，而c(OH-)=10-9mol/L，则Ksp=10-12；对于水的电离平衡来说，酸碱均可抑制其电离，所给四份溶液中由水电离的氢离子浓度分别为10-10mol/L、10-10mol/L、10-11mol/L、10-11mol/L，①中水的电离程度大于③中水的电离程度，故A项错误；0.01mol·L-1的HCl与pH=11的氨水（c(OH-)=0.1mol/L）等体积混合，很明显氨水过量，溶液最终呈碱性，pH>7，故B项错误；醋酸中存在电离平衡，向其中加入少量的NaOH，即可使c(CH3COO-)>c(H+)，但溶液仍然可呈酸性，故C项错误；由于弱电解质溶液中存在电离平衡，稀释时可不断的电离补充出H＋、OH-，pH变化较慢，故D项正确；故答案选D。12.常温下，体积相同、浓度均为的溶液、溶液分别加水稀释，溶液的随稀释倍数的常用对数的变化如图所示。下列叙述正确的是A.是强酸，溶液每稀释10倍，始终增大1B.常温下的电离常数约为1.0×10-4C.溶液中水的电离程度：点大于点D.恰好中和时消耗同浓度的溶液的体积：点大于点【答案】B【解析】由图可知，常温下HX和HY溶液pH分别为0、2.0，则HX是强酸，HY是弱酸；HX强酸，稀释HX溶液，开始阶段溶液每稀释10倍pH增大1，溶液较稀时，再稀释10倍pH增大小于1，pH始终小于7，A错误；由图可知，c(HY)＝10－2mol·L－1时溶液的pH=3.0，则HY的电离平衡常数，B正确；a点溶液pH小于b点，则a点溶液的酸性强于b点，而酸性越强，水的电离程度越小，故水的电离程度：a<b，C错误；未指明HX和HY溶液的体积，无法确定消耗同浓度NaOH溶液的体积，D错误；故选B。13.恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量M，发生反应的方程式为①MN；②NQ。反应①的速率v1=k1c(M)，反应②的速率v2=k2c(N)，式中k1、k2为速率常数。图甲为该体系中M、N、Q的质量分数w随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的lnk～T曲线(k为速率常数)。下列说法正确的是A.反应过程中，随c(M)的减小，反应①、②的速率均降低B.温度高于T1时，总反应速率由反应①决定C.欲提高N的产率，需降低反应温度且控制反应时间D.体系中可能存在v(M)=v(N)+v(Q)【答案】D【解析】由图中的信息可知，浓度随时间变化逐渐减小的代表的是M，浓度随时间变化逐渐增大的代表的是Q，浓度随时间变化先增大后减小的代表的是N；由图乙中的信息可知，反应①的速率常数随温度升高增大的幅度大于反应②的。由图甲中的信息可知，随c(M)的减小，c(N)先增大后减小，c(Q)增大，因此，反应①的速率随c(M)的减小而减小，而反应②的速率先增大后减小，A说法错误；由图乙信息可知，温度高于T1时，k1＞k2，反应②为慢反应，因此，总反应速率由反应②决定，B说法错误；由图乙可知，升高温度可以加快反应①的速率，而且反应①的速率常数随温度升高增大的幅度大于反应②的；由图甲可知，在较短的反应时间内，c(N)的浓度增大，因此，欲提高N的产率，需提高反应温度且控制反应时间，C说法错误；根据体系中发生的反应可知，在N的浓度达到最大值之前，单位时间内M的减少量等于N和Q的增加量，因此，v(M)=v(N)+v(Q)，但是，在N的浓度达到最大值之后，单位时间内Q的增加量等于M和N的减少量，故v(M)+v(N)=v(Q)，D说法正确；综上所述，本题选D。14.“火星上‘找’到水的影子”被《科学》杂志评为10大科技突破之一。某温度下，重水(D2O)的离子积，可以用pH一样的定义来规定。下列说法错误的是A.重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度增大B.该温度下，纯重水的C.该温度下，1L含0.01molDCl的重水溶液，其pD=2D.该温度下，在100mL的DCl重水溶液中，加入100mLNaOD的重水溶液，充分反应后溶液的pD=13(忽略溶液体积的变化)【答案】D【解析】重水是极弱的电解质，存在电离平衡，，Na与重水电离生成的反应生成D2，促进重水发生电离，从而使重水的电离程度增大，A正确；重水(D2O)的离子积，则，，B正确；1L含DCl的重水溶液中，，C正确；100mL的DCl重水溶液和100mL的NaOD的重水溶液混合时，NaOD过量，所以，，，，D错误；答案选D。15.燃煤废气中的转化为二甲醚的反应原理为：，一定条件下，现有两个体积均为2.0L恒容密闭容器甲和乙，在容器甲中充入1mol和3mol，在容器乙中充入2mol和6mol，发生上述反应并达到平衡。该反应中的平衡转化率随温度的变化曲线如图1所示；容器甲中，在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率随温度变化如图2所示。下列说法正确的是A.图1中，表示乙容器的平衡转化率随温度变化的是曲线BB.图1中，逆反应速率：状态I<状态ⅡC.图2中，a点达到化学平衡状态D.图2中，对应的平衡常数小于对应的平衡常数【答案】B【解析】乙容器相对于甲容器，等效于甲平衡后压缩体积，平衡正向移动，CO2平衡转化率高于甲容器，则表示乙容器的平衡转化率随温度变化的是曲线A，故A错误；升高温度，正逆反应速率均增大，由图可知，状态Ⅰ的反应温度小于状态Ⅱ，则状态Ⅰ的逆反应速率小于状态Ⅱ，故B正确；图2中，a点后CO2转化率还在变化，未达到化学平衡状态，故C错误；由图1可知，升高温度，二氧化碳的平衡转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，图2中温度T3小于T4，则对应平衡常数大于T4，故D错误；故选B。二、填空题(共4小题，共55分)16.I．实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素。请回答相关问题：编号温度/℃溶液酸性溶液浓度体积/mL浓度体积/mL①250.102.00.0104.0②250.202.00.0104.0③500.202.00.0104.0（1）实验时，分别量取溶液(过量)和酸性溶液，迅速混合并开始计时，可以通过测定___________来判断反应的快慢。（2）实验①和实验②是探究___________对化学反应速率的影响，实验②和③是探究___________对化学反应速率的影响。（3）已知反应后转化为逸出，转化为，每消耗转移___________mol电子。为了观察到紫色褪去，与初始的物质的量需要满足的关系为___________。II．恒容密闭容器中，用还原，生成S的反应分两步完成(如图甲所示)，在300℃反应时相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示，请分析并回答如下问题：（4）写出300℃发生的化学反应方程式___________。其中一种产物X进入下一容器，在100~200℃与反应，则X为(填化学式)___________。（5）时间段用表示的化学反应速率为___________。【答案】（1）酸性溶液褪色时间（2）①.浓度②.温度（3）①.2②.2.5（4）①.②.（5）【解析】【小问1详析】草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应时，溶液的颜色会由紫色褪为无色，则实验时，可以通过测定酸性高锰酸钾溶液褪色时间来判断反应的快慢，故答案为：酸性KMnO4溶液褪色时间；【小问2详析】由表格数据可知，实验①和②的草酸溶液的浓度不同，其他实验条件均相同，则由变量唯一化的原则可知，实验①和实验②的目的是探究草酸溶液的浓度对化学反应速率的影响；实验②和实验③的反应温度不同，其他实验条件均相同，则由变量唯一化的原则可知，实验②和③的目的是探究温度对化学反应速率的影响；【小问3详析】发生2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，碳元素的化合价为+3价升高为+4价，所以每消耗1molH2C2O4转移2mol电子；为了观察到紫色褪去，高锰酸钾的物质的量应该少量，即c(H2C2O4):c(KMnO4)≥2.5；【小问4详析】由图甲可知，300℃时，氢气和二氧化硫在催化剂作用下反应硫化氢，化学方程式为：；100℃-200℃时，硫化氢与二氧化硫在催化剂作用下反应生成硫和水，则物质X为；【小问5详析】由图乙可知，0~t1时间段二氧化硫浓度的变化量为2×10-3mol/L，则二氧化硫的化学反应速率。17.氨是重要的化工原料，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：（1）工业上通常采用铁触媒作催化剂，在400℃～500℃、10～30MPa，原料气中和物质的量之比为1.08：3的条件下合成氨，分析说明原料气中过量的理由是_______。（2）若在1L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示。T/℃200300400K0.5①试比较、的大小，_______(填“>”“<”或“=”)。②400℃时，反应中，当测得、和物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应_______(填“达到平衡状态”“正向进行”或“逆向进行”)。（3）若在不同压强下，以投料比的方式进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如图所示：(物质i的摩尔分数：)①图中压强由小到大的顺序为_______<20MPa<_______，判断依据是_______。②当时，某温度下。则该温度下，反应的平衡常数_______(化为最简式，为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×摩尔分数)。【答案】（1）)原料气中相对易得，适度过量有利于提高转化率（2）①.>②.逆向进行（3）①.②.③.该反应为气体分子数减小的反应，当温度不变时，压强越大，的摩尔分数越大④.【解析】【小问1详析】从制备途径而言，原料气中氮气相对易得，适度过量有利于增大反应物浓度，使平衡向正反应方向移动，从而提高氢气的转化率【小问2详析】①合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应的平衡常数减小，则平衡常数大于；②400℃时，氨气、氮气和氢气物质的量分别为、和时，则容器中反应的浓度熵，则平衡逆向进行；【小问3详析】①该反应为气体分子数减小的反应，当温度不变时，增大压强，平衡向正反应方向移动，氨气的摩尔分数增大，由图可知，、、条件下氨气的摩尔分数依次增大，则压强的大小顺序为，故答案为：。②设起始时氮气和氢气的物质的量分别为和，平衡时生成氨气为，由题意可建立如下三段式：由氨气的摩尔分数为0.2可得：，解得，氮气、氢气、氨气的平衡分压分别为、、，反应的平衡常数。18.人们日常生产生活与化学有着紧密的联系。（1）现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：①常温下，溶液加水稀释，下列数值一定变小的是___________(填字母)。A．c(H+)B．C．D．②取10mL乙溶液，加入少量无水CH3COONa固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将___________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别与0.1mol/LNaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积(甲)___________(乙)(填“>”“<”或“=”)。（2）已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示：25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为___________。（3）已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表：弱电解质电离常数(Ka)NH3·H2OKb=1.8×10-5HClOKₐ=4.7×10-8H2CO3Ka1=4.2×10-7Ka2=5.6×10-11H2SO3Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7CH3COOHKₐ=1.7×10-5①同浓度的CH3COO-、、、ClO-结合H＋的能力由强到弱的顺序为___________。②将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至时，溶液中的___________。③下列微粒在溶液中不能大量共存的是___________。A．、B．ClO-、C．、D．HClO、【答案】（1）①.A②.减小③.<（2）10∶1（3）①.>ClO->>CH3COO-②.1.02③.C【解析】【小问1详析】①加水稀释促进醋酸电离，n(H+)增大，但溶液体积增大程度大于物质的量增大程度，则c(H+)减小，A符合题意；醋酸溶液加水稀释，c(CH3COO-)减小，Ka不变，则

增大，B不符合题意；温度不变，KW不变，则c(H+)·c(OH-)不变，C不符合题意；醋酸溶液加水稀释，溶液中c(H+)减小，KW不变，则c(OH-)增大，所以

增大，D不符合题意；故选A；②加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，c(CH3COO-)增大，醋酸电离平衡逆向移动，溶液中c(H+)减小，c(CH3COOH)增大，

的值将减小；③由于盐酸完全电离，醋酸部分电离，pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)，盐酸浓度小于醋酸浓度，则等体积的甲、乙两溶液，分别与0.1mol/LNaOH溶液反应，消耗NaOH溶液体积：(甲)<(乙)；【小问2详析】25℃时，KW=10-14，pH=9的NaOH溶液，c(OH-)=10-5mol·L-1，pH=4的H2SO4溶液，c(H+)=10-4mol·L-1，若所得混合溶液的pH=7，则c(OH-)·V(NaOH)=c(H+)·V(H2SO4)，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为V(NaOH)∶V(H2SO4)=c(H+)∶c(OH-)=10-4∶10-5=10∶1；【小问3详析】①电离平衡常数越小，酸性越弱，其对应酸根离子结合H+能力越强，因为Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，则酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>，所以同浓度的CH3COO-、、、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为>ClO->>CH3COO-；②将SO2通入该氨水中，当降至1.0×10−7mol⋅L−1时，，则溶液中；③Ka越大，酸性越强，可用相对较强的酸制取相对较弱的酸，则：由于Ka2(H2SO3)>Ka2(H2CO3)，酸性：，则、两者不反应，能大量共存，A不符合题意；由于Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，酸性：HClO>，则ClO-、两者不反应，能大量共存，B不符合题意；由于Ka2(H2SO3)>Ka2(H2CO3)，酸性：，则、两者可以反应，不能大量共存，C符合题意；由于Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)，酸性：H2CO3>HClO，则HClO、两者不反应，能大量共存，D不符合题意；故选C。19.25℃时，将体积为Va、pH=a的某一元强碱与体积为Vb、pH=b的某二元强酸混合。（1）若a=13，b=2，Va：Vb=1：9，则所得混合液的pH=___________。（2）若所得溶液的pH=7，且已知Va>Vb，b=0.5a，b值是否可以等于4(填“是”或“否”)___________。（3）为了更好表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG的定义为AG=lg。25℃时，若溶液呈中性，则AG=___________，溶液的pH与AG的换算公式为AG=___________(要化简)。【答案】（1）11（2）是（3）①.0②.-2pH+14【解析】【小问1详析】pH=13的强碱溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=2的强酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，Va：Vb=1：9混合，nOH-)=0.1mol/L×Va，c(H+)=0.01mol/L×Vb，可知c(OH-)>(H+)，溶液显碱性，，c(H+)=，混合液的pH=11；【小问2详析】25℃时，将体积Va，pH=a的某一元强碱与体积为Vb，pH=b的某二元强酸混合，若所得溶液的pH=7，溶液恰好中和，则酸溶液中氢离子的物质的量等于碱溶液中氢氧根离子的物质的量，得，由于b=0.5a，若b=4，则a=8，，满足Va>Vb，所以可以；【小问3详析】根据定义AG=lg，中性溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同，所以AG=lg=lg1=0；c(OH-)=，所以AG=lg=2×lgc(H+)-lgKw=-2pH+14；黑龙江省牡丹江市某校2024-2025学年高二上学期10月月考考试时间：75分钟分值：100分一、选择题(共15小题，每道题有一个正确选项，每题3分，共45分)1.化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法错误的是A.火箭推动剂的发展历史是从古代的火药到液体推进剂、固体推进剂，再到现如今的高能推进剂和绿色推进剂B.燃油汽车上的三元催化器中的催化剂提高了反应物中活化分子百分数，加快了反应速率，进而提高了有害物质的转化率，减少了污染物的排放C.飞秒化学是采用的时间分辨技术跟踪监测化学反应中寿命极短的中间体或过渡态的技术D.我国科学家研制出新型催化剂，将合成氨的温度和压强分别降到了，在节能减排方面取得重大突破【答案】B【解析】火箭推动剂的发展历史是从古代的火药到液体推进剂、固体推进剂，再到现如今的高能推进剂和绿色推进剂说明火箭技术的发展经历了多个阶段，每个阶段都标志着技术的进步和对更高飞行性能的追求，故A正确；催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，但化学平衡不移动，所以燃油汽车上的三元催化器中的催化剂提高了反应物中活化分子百分数，加快了反应速率，但有害物质的转化率不变，故B错误；飞秒化学是采用的时间分辨技术跟踪监测化学反应中寿命极短的中间体或过渡态的技术，秒化学的时间分辨率之所以能达到如此高的精度，是因为它能够精确地测量和分析在极短时间内发生的化学反应，这对于揭示化学反应的细节和动力学过程非常关键，故C正确；我国科学家研制出新型催化剂，将合成氨的温度和压强分别降到了，这一突破不仅降低了合成氨过程的能耗，有利于节能减排的实现，还减少了生产过程中的压强需求，从而降低了生产成本，故D正确；故选B。2.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)=cC(g)，12s时生成C的物质的量为0.6mol(反应过程如图所示)。下列说法中正确的是A.图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率B.2s时，用A表示的反应速率为0.15mol•L﹣1•s﹣1C.化学计量数之比b：c=1：3D.12s时的压强与起始时的压强之比为8：13【答案】D【解析】图中交点时A、B的浓度相等，但浓度继续变化，则没有达到平衡状态，如达到平衡状态，各物质的浓度不变，故A错误；2s时，A的浓度变化=0.8mol/L﹣0.5mol/L=0.3mol/L，则2s内反应速率v===0.15mol•L﹣1•s﹣1，而不是瞬时速率，故B错误；A的浓度变化=0.8mol/L﹣0.2mol/L=0.6mol/L，A表示的反应速率==0.05mol/(L•s)，B的浓度变化=0.5mol/L﹣0.3mol/L=0.2mol/L，计算B的反应速率==mol/(L•s)，C的反应速率==mol/(L•s)，速率之比等于化学方程式计量数之比，3：b：c=0.05：：，b=1，c=1.5，化学计量数之比b：c=2：3，故C错误；平衡时A的物质的量为0.2mol/L×2L=0.4mol，B的物质的量为0.3mol/L×2L=0.6mol，C的物质的量为0.6mol，则总物质的量为1.6mol，起始时总物质的量为2.6mol，则12s时的压强与起始时的压强之比为8：13，故D正确；答案选D。3.下列说法正确的有几个①其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快，反应现象越明显②其他条件不变，升高温度，能增大单位体积内反应物分子中活化分子的百分数，则速率增大③如果活化分子百分数未变，但增加单位体积内活化分子数，可以使有效碰撞次数增多，则速率增大④增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增多，则速率增大⑤如果使用催化剂，可使反应活化能降低，单位体积内活化分子的百分数增大，则速率增大A.2个 B.3个 C.4个 D.5个【答案】B【解析】①其他条件不变，升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快，但部分反应无明显现象，①错误；②其他条件不变，升高温度，反应物分子本身能量增大，使得部分普通分子转化为活化分子，故能增大反应物分子中活化分子的百分数，则速率增大，②正确；③如果活化分子百分数未变，但增加单位体积内活化分子数，即增大活化分子的浓度，可以使有效碰撞次数增多，则速率增大，③正确；④增大反应物浓度，增大单位体积内的分子数，活化分子的百分数不变，但增加单位体积内活化分子数，使单位时间内有效碰撞次数增多，则速率增大，④错误；⑤如果使用催化剂，可使反应活化能降低，使得原来的普通分子转化为活化分子，则活化分子的百分数增大，则反应速率增大，⑤正确；综上分析可知，②③⑤正确；故答案为：B。4.可逆反应2NO22NO＋O2在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②混合气体的平均相对分子质量不再改变③NO2、NO、O2的反应速率之比为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变A.①②④ B.②③⑤ C.①②⑤ D.①②④⑤【答案】A【解析】根据平衡状态的两个重要特征来判断：（1）v（正）=v（逆）；（2）混合物中各组成成分的百分含量不变。①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2，符合特征（1），正确；②该反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，正确；③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态，说明了反应中各物质的转化量的关系，不符合，错误；④NO2是红棕色气体，颜色不变时说明NO2的浓度保持不变，符合特征（2），正确；⑤在恒容密闭容器中，该体系的ρ始终保持不变，不能说明是否达到平衡状态，错误；答案选A。5.科学家致力于降低空气中温室效应气体含量的研究，催化剂I()与催化剂Ⅱ()对单个和分子合成乙酸的能量变化关系如图所示。已知：图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标记；。下列说法错误的是A.催化剂Ⅱ的催化效果较好B.催化剂I的决速步的反应为C.该反应过程中有极性键断裂和极性键、非极性键形成D.总反应的热化学方程式为【答案】D【解析】由图知，使用催化剂Ⅱ时，最大活化能相比于催化剂Ⅰ更低，活化能小则反应速率快，故催化剂Ⅰ的催化效果较差、催化剂Ⅱ的催化效果较好，故A正确；活化能最大的一步为决速步，结合选项A可知，催化剂I的决速步的反应为，故B正确；由图可知，反应过程中存在C-H的断裂，C-C、O-H键的形成，则该反应过程中有极性键断裂和极性键、非极性键形成，故C正确；如图所示为单个和分子合成乙酸的能量变化关系图，则总反应的热化学方程式为，故D错误；故选：D6.下列装置或操作能达到实验目的的是A．模拟侯氏制碱法获得B．探究催化剂对反应速率的影响C．检验溶液是否变质D．测定NaClO溶液的pHA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】氨气直接通入到饱和食盐水中会发生倒吸，故A错误；所取的H2O2溶液的体积和浓度都一样，左边试管加催化剂，右边没有加，符合控制变量要求，故B正确；硝酸具有强氧化性，可以将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，故不能用硝酸酸化，故C错误；NaClO溶液具有漂白性，能将pH试纸漂白，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，故D错误；答案选B。7.下列叙述与图对应的是A.对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动B.由图②可知，P2>P1、T1>T2满足反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H<0C.图③表示的反应方程式为：2A+B⇌3CD.对于反应2X(g)+3Y(g)⇌3Z(g)△H<0图④y轴可以表示Y的百分含量【答案】B【解析】对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，图①表示在t0时刻ν正、ν逆

都增大，ν逆

增大的多，化学平衡逆向移动，应该是升高温度使平衡逆向移动导致，若是充入了一定量的NH3，则ν逆增大，ν正

瞬间不变，这与图像不吻合，故A错误；增大压强反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；升高温度反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；则根据图像可知：压强：P2＞P1；温度：T1＞T2；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，C含量增大，说明正反应是气体体积减小的反应；升高温度，C含量减小，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，故该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，故满足反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H<0，故B正确；由图③可知，A是反应物，B和C是生成物，到平衡时A，B，C的改变量分别为0.8、0.4、1.2，故反应方程式为2A⇌3C+B，故C错误；反应2X(g)+3Y(g)⇌3Z(g)△H<0，是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Y的百分含量增大，与图像不符合，故D错误；答案选B。8.甲胺是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为

L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应，测得有关实验数据如下：容器编号温度起始物质的量平衡时物质的量Ⅰ53000Ⅱ53000Ⅲ50000下列说法正确的是A.正反应的平衡常数ⅠⅡⅢB.达到平衡时，体系中关系：，Ⅰ，ⅡC.达到平衡时，转化率：，Ⅰ，ⅢD.530K时，若起始向容器Ⅰ中充入

、

、

、

，则反应将向逆反应方向进行【答案】C【解析】由反应CH3OH（g）+NH3（g）⇌CH3NH2（g）+H2O（g），该反应前后气体体积不变，压强不影响该反应，容器I和Ⅱ为等温恒容，且为等效平衡，容器Ⅲ温度较低，根据表中数据，530K时，容器I有：K（Ⅰ）==9，温度不变，K不变，K（Ⅱ）=9；500K时，容器Ⅲ有：此时K（Ⅲ）==16，K（Ⅲ）>K（Ⅰ），说明温度降低有利于反应的进行，该反应为放热反应；根据分析，正反应的平衡常数K(Ⅰ)=K(Ⅱ)<K(Ⅲ)，故A错误；容器Ⅰ和容器Ⅱ为等效平衡，Ⅱ的起始量为I的两倍，相当于对I增大压强，平衡不移动，平衡时各组分的量为Ⅰ的两倍，故平衡时2c(CH3OH，Ⅰ)=c(CH3OH，Ⅱ)，故B错误；容器I和容器Ⅲ温度不同，若容器Ⅲ为530K，则与I为等效平衡，此时α(NH3，Ⅰ)+α(H2O，Ⅲ)=1，由于Ⅲ的温度低于530K，有利于正反应，容器Ⅲ从逆反应方向建立平衡，则转化率减小，所以达到平衡时α(NH3，Ⅰ)+α(H2O，Ⅲ)<1，故C正确；530K时，若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH0.10mol、NH30.15mol、CH3NH20.10mol、H2O0.10mol，此时Qc==0.67<9，则反应向着正方向进行，故D错误；答案选C。9.下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是选项ABCD强电解质NaHCO3NH4ClNaCl溶液H2SO4弱电解质HFCO2BaSO4非电解质CuNH3乙醇H2OA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】Cu是单质，所以铁既不是电解质也不是非电解质，故A错误；NH4Cl在水中能完全电离，属于强电解质，不能完全电离，属于弱电解质，NH3属于非电解质，故B正确；NaCl溶液是混合物，所以NaCl溶液既不是电解质也不是非电解质，CO2属于非电解质，故C错误；BaSO4水中能完全电离，属于强电解质，水不能完全电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故D错误；故选B。10.人体血液里存在缓冲体系，可使血液的pH稳定在7.35～7.45，当血液pH低于7.2或高于7.5时，会发生酸中毒或碱中毒。缓冲体系的缓冲作用可用下列平衡表示：。已知该温度下的，，，。下列说法不正确的是A.人体发生酸中毒时注射溶液可以缓解症状B.当过量的碱进入血液中时，只发生反应：C.当人体血液中，人体出现碱中毒D.正常人体血液中，【答案】B【解析】由缓冲作用表达式可知，注射溶液使平衡正向移动，氢离子浓度降低，可以缓解症状，故A正确；当过量的碱进入血液中时，发生反应：和，故B错误；当人体血液中：时，由得，，超过7.45的上限，人体出现碱中毒，故C正确；正常人体血液中，以血液中为例，由得，，由得，，说明血液中的碳的存在形式以为主，且远大于，故D正确；选B。11.在某温度时，pH=3的某水溶液中c(OH-)=10-9mol·L-1，现有该温度下的四份溶液：①pH=2的CH3COOH②0.01mol·L-1的HCl③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液；下列说法正确的是A.①中水的电离程度小于③中水的电离程度B.将②、③等体积混合，pH=7C.将①、④混合，则混合液一定呈酸性D.将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③>④>②>①【答案】D【解析】该温度下，pH=3，即c(H+)=10-3mol/L，而c(OH-)=10-9mol/L，则Ksp=10-12；对于水的电离平衡来说，酸碱均可抑制其电离，所给四份溶液中由水电离的氢离子浓度分别为10-10mol/L、10-10mol/L、10-11mol/L、10-11mol/L，①中水的电离程度大于③中水的电离程度，故A项错误；0.01mol·L-1的HCl与pH=11的氨水（c(OH-)=0.1mol/L）等体积混合，很明显氨水过量，溶液最终呈碱性，pH>7，故B项错误；醋酸中存在电离平衡，向其中加入少量的NaOH，即可使c(CH3COO-)>c(H+)，但溶液仍然可呈酸性，故C项错误；由于弱电解质溶液中存在电离平衡，稀释时可不断的电离补充出H＋、OH-，pH变化较慢，故D项正确；故答案选D。12.常温下，体积相同、浓度均为的溶液、溶液分别加水稀释，溶液的随稀释倍数的常用对数的变化如图所示。下列叙述正确的是A.是强酸，溶液每稀释10倍，始终增大1B.常温下的电离常数约为1.0×10-4C.溶液中水的电离程度：点大于点D.恰好中和时消耗同浓度的溶液的体积：点大于点【答案】B【解析】由图可知，常温下HX和HY溶液pH分别为0、2.0，则HX是强酸，HY是弱酸；HX强酸，稀释HX溶液，开始阶段溶液每稀释10倍pH增大1，溶液较稀时，再稀释10倍pH增大小于1，pH始终小于7，A错误；由图可知，c(HY)＝10－2mol·L－1时溶液的pH=3.0，则HY的电离平衡常数，B正确；a点溶液pH小于b点，则a点溶液的酸性强于b点，而酸性越强，水的电离程度越小，故水的电离程度：a<b，C错误；未指明HX和HY溶液的体积，无法确定消耗同浓度NaOH溶液的体积，D错误；故选B。13.恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量M，发生反应的方程式为①MN；②NQ。反应①的速率v1=k1c(M)，反应②的速率v2=k2c(N)，式中k1、k2为速率常数。图甲为该体系中M、N、Q的质量分数w随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的lnk～T曲线(k为速率常数)。下列说法正确的是A.反应过程中，随c(M)的减小，反应①、②的速率均降低B.温度高于T1时，总反应速率由反应①决定C.欲提高N的产率，需降低反应温度且控制反应时间D.体系中可能存在v(M)=v(N)+v(Q)【答案】D【解析】由图中的信息可知，浓度随时间变化逐渐减小的代表的是M，浓度随时间变化逐渐增大的代表的是Q，浓度随时间变化先增大后减小的代表的是N；由图乙中的信息可知，反应①的速率常数随温度升高增大的幅度大于反应②的。由图甲中的信息可知，随c(M)的减小，c(N)先增大后减小，c(Q)增大，因此，反应①的速率随c(M)的减小而减小，而反应②的速率先增大后减小，A说法错误；由图乙信息可知，温度高于T1时，k1＞k2，反应②为慢反应，因此，总反应速率由反应②决定，B说法错误；由图乙可知，升高温度可以加快反应①的速率，而且反应①的速率常数随温度升高增大的幅度大于反应②的；由图甲可知，在较短的反应时间内，c(N)的浓度增大，因此，欲提高N的产率，需提高反应温度且控制反应时间，C说法错误；根据体系中发生的反应可知，在N的浓度达到最大值之前，单位时间内M的减少量等于N和Q的增加量，因此，v(M)=v(N)+v(Q)，但是，在N的浓度达到最大值之后，单位时间内Q的增加量等于M和N的减少量，故v(M)+v(N)=v(Q)，D说法正确；综上所述，本题选D。14.“火星上‘找’到水的影子”被《科学》杂志评为10大科技突破之一。某温度下，重水(D2O)的离子积，可以用pH一样的定义来规定。下列说法错误的是A.重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度增大B.该温度下，纯重水的C.该温度下，1L含0.01molDCl的重水溶液，其pD=2D.该温度下，在100mL的DCl重水溶液中，加入100mLNaOD的重水溶液，充分反应后溶液的pD=13(忽略溶液体积的变化)【答案】D【解析】重水是极弱的电解质，存在电离平衡，，Na与重水电离生成的反应生成D2，促进重水发生电离，从而使重水的电离程度增大，A正确；重水(D2O)的离子积，则，，B正确；1L含DCl的重水溶液中，，C正确；100mL的DCl重水溶液和100mL的NaOD的重水溶液混合时，NaOD过量，所以，，，，D错误；答案选D。15.燃煤废气中的转化为二甲醚的反应原理为：，一定条件下，现有两个体积均为2.0L恒容密闭容器甲和乙，在容器甲中充入1mol和3mol，在容器乙中充入2mol和6mol，发生上述反应并达到平衡。该反应中的平衡转化率随温度的变化曲线如图1所示；容器甲中，在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率随温度变化如图2所示。下列说法正确的是A.图1中，表示乙容器的平衡转化率随温度变化的是曲线BB.图1中，逆反应速率：状态I<状态ⅡC.图2中，a点达到化学平衡状态D.图2中，对应的平衡常数小于对应的平衡常数【答案】B【解析】乙容器相对于甲容器，等效于甲平衡后压缩体积，平衡正向移动，CO2平衡转化率高于甲容器，则表示乙容器的平衡转化率随温度变化的是曲线A，故A错误；升高温度，正逆反应速率均增大，由图可知，状态Ⅰ的反应温度小于状态Ⅱ，则状态Ⅰ的逆反应速率小于状态Ⅱ，故B正确；图2中，a点后CO2转化率还在变化，未达到化学平衡状态，故C错误；由图1可知，升高温度，二氧化碳的平衡转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，图2中温度T3小于T4，则对应平衡常数大于T4，故D错误；故选B。二、填空题(共4小题，共55分)16.I．实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素。请回答相关问题：编号温度/℃溶液酸性溶液浓度体积/mL浓度体积/mL①250.102.00.0104.0②250.202.00.0104.0③500.202.00.0104.0（1）实验时，分别量取溶液(过量)和酸性溶液，迅速混合并开始计时，可以通过测定___________来判断反应的快慢。（2）实验①和实验②是探究___________对化学反应速率的影响，实验②和③是探究___________对化学反应速率的影响。（3）已知反应后转化为逸出，转化为，每消耗转移___________mol电子。为了观察到紫色褪去，与初始的物质的量需要满足的关系为___________。II．恒容密闭容器中，用还原，生成S的反应分两步完成(如图甲所示)，在300℃反应时相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示，请分析并回答如下问题：（4）写出300℃发生的化学反应方程式___________。其中一种产物X进入下一容器，在100~200℃与反应，则X为(填化学式)___________。（5）时间段用表示的化学反应速率为___________。【答案】（1）酸性溶液褪色时间（2）①.浓度②.温度（3）①.2②.2.5（4）①.②.（5）【解析】【小问1详析】草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应时，溶液的颜色会由紫色褪为无色，则实验时，可以通过测定酸性高锰酸钾溶液褪色时间来判断反应的快慢，故答案为：酸性KMnO4溶液褪色时间；【小问2详析】由表格数据可知，实验①和②的草酸溶液的浓度不同，其他实验条件均相同，则由变量唯一化的原则可知，实验①和实验②的目的是探究草酸溶液的浓度对化学反应速率的影响；实验②和实验③的反应温度不同，其他实验条件均相同，则由变量唯一化的原则可知，实验②和③的目的是探究温度对化学反应速率的影响；【小问3详析】发生2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，碳元素的化合价为+3价升高为+4价，所以每消耗1molH2C2O4转移2mol电子；为了观察到紫色褪去，高锰酸钾的物质的量应该少量，即c(H2C2O4):c(KMnO4)≥2.5；【小问4详析】由图甲可知，300℃时，氢气和二氧化硫在催化剂作用下反应硫化氢，化学方程式为：；100℃-200℃时，硫化氢与二氧化硫在催化剂作用下反应生成硫和水，则物质X为；【小问5详析】由图乙可知，0~t1时间段二氧化硫浓度的变化量为2×10-3mol/L，则二氧化硫的化学反应速率。17.氨是重要的化工原料，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：（1）工业上通常采用铁触媒作催化剂，在400℃～500℃、10～30MPa，原料气中和物质的量之比为1.08：3的条件下合成氨，分析说明原料气中过量的理由是_______。（2）若在1L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示。T/℃200300400K0.5①试比较、的大小，_______(填“>”“<”或“=”)。②400℃时，反应中，当测得、和物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应_______(填“达到平衡状态”“正向进行”或“逆向进行”)。（3）若在不同压强下，以投料比的方式进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如图所示：(物质i的摩尔分数：)①图中压强由小到大的顺序为_______<20MPa<_______，判断依据是_______。②当时，某温度下。则该温度下，反应的平衡常数_______(化为最简式，为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×摩尔分数)。【答案】（1）)原料气中相对易得，适度过量有利于提高转化率（2）①.>②.逆向进行（3）①.②.③.该反应为气体分子数减小的反应，当温度不变时，压强越大，的摩尔分数越大④.【解析】【小问1详析】从制备途径而言，原料气中氮气相对易得，适度过量有利于增大反应物浓度，使平衡向正反应方向移动，从而提高氢气的转化率【小问2详析】①合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应的平衡常数减小，则平衡常数大于；②400℃时，氨气、氮气和氢气物质的量分别为、和时，则容器中反应的浓度熵，则平衡逆向进行；【小问3详析】①该反应为气体分子数减小的反应，当温度不变时，增大压强，平衡向正反应方向移动，氨气的摩尔分数增大，由图可知，、、条件下氨气的摩尔分数依次增大，则压强的大小顺序为，故答案为：。②设起始时氮气和氢气的物质的量分别为和，平衡时生成氨气为，由题意可建立如下三段式：由氨气的摩尔分数为0.2可得：，解得，氮气、氢气、氨气的平衡分压分别为、、，反应的平衡常数。18.人们日常生产生活与化