第12讲盐的性质复分解反应（学生版）年九年级化学寒假课（人教版）

第1第12讲盐的性质复分解反应知识导航知识导航知识知识预习一、酸、碱、盐的溶解性1.部分酸、碱、盐的溶解性表（室温）说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“－”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。2.溶解性规律（1）钾钠硝铵皆可溶（即X酸钾，X酸钠，硝酸X，X酸铵都可溶）（2）硫酸盐中钡不溶（即硫酸钡不溶）（3）氯化物中银不溶（即氯化银不溶）（4）碳酸盐中只溶钾钠铵3.常见沉淀（“五白一蓝一红褐”）（1）白色沉淀：__________、__________、__________、__________、__________；（2）蓝色沉淀：__________；（3）红褐色沉淀：__________。二、复分解反应1.定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2.字母表达式：AB+CDCB+AD。3.发生条件反应类型反应物条件生成物条件碱+盐→两者都可溶需具备下列3个条件中至少一个：①有_____生成；②有_____放出；③有_____生成。盐+盐→两者都可溶盐+酸→酸必须可溶三、盐的化学性质1.盐（溶液）+金属→新金属+新盐。如：CuSO4+Zn

=

Cu+ZnSO4 Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2 2.盐+酸→新盐+新酸。如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑3.盐+碱（溶液）→新碱+新盐。如：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl4.盐（溶液）+盐（溶液）→两种新盐。如：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=

BaSO4↓+2NaCl四、离子共存1.判断原则根据复分解反应发生的条件，若离子之间能结合为水、气体、沉淀，则不能在溶液中大量共存。2.常见的不能共存的离子（1）H+：OH、CO32-、HC（2）OH：H+、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg（3）CO32-：H+、Ca2+、（4）Cl：Ag+。（5）SO42-：对点训练对点训练题型一：复分解反应的判断【例1】下列化学反应中，属于复分解反应的是A．B．C．D．【变23】判断下列反应能否发生，若能反应写出化学方程式。（1）NaCl+Ca(OH)2_________________________________________。（2）K2CO3+CaCl2____________________________________________。（3）Na2SO4+BaCl2____________________________________________。（4）BaSO4+Na2CO3___________________________________________。（5）HCl+BaCO3_____________________________________________。（6）AgNO3+KCl_____________________________________________。【变25】下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是（）A．Ca(OH)2 B．AgNO3 C．H2SO4 D．NaOH题型二：物质的鉴别【变32】要鉴别NaCl、MgCl2、酚酞三瓶无色溶液，可选用下列试剂中的A．AgNO3溶液 B．HCl溶液 C．石蕊试液 D．NaOH溶液题型二：离子共存【变42】对某无色溶液溶质成分猜想合理的是A．NH4Cl、NaOH、MgCl2 B．HCl、NaNO3、K2SO4C．NaCl、KNO3、CuSO4 D．KOH、Na2SO4、HCl【变44】(双选)在下列物质中滴加氢氧化钾溶液，能生成有色沉淀的是（）A．硫酸铜溶液 B．硝酸钡溶液 C．硫酸铁溶液 D．稀硫酸题型三：物质推断【例5】有一包固体粉末可能含有NaOH、NaNO3、CuCl2、CaCO3、BaCl2、Na2SO4中的一种或多种，为探究其成分，某同学取样进行了如图所示实验：（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其名称是___________。（2）蓝色溶液溶质一定含有的成分___________。（填化学式）（3）反应生成白色沉淀Ⅱ的化学方程式为___________。（4）若加足量稀盐酸后，实验现象为沉淀部分溶解，产生无色气体，溶液呈蓝色，原固体粉末中一定含有的物质是___________。（填化学式）【例7】实验室有一包白色粉末，可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下探究。实验前，小组同学对五种物质从酸、碱、盐的角度进行了初步分类，其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl属于________。（查阅资料）BaSO4固体不溶于水，也不溶于稀盐酸。（实验探究）甲同学设计了如下的实验方案。实验步骤实验现象实验结论a.取少量该粉末于试管中，加入足量水充分溶解有白色沉淀原粉末中一定含有CaCO3b.将步骤a试管中物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液溶液变红原粉末中一定含有________乙同学认为甲同学步骤a的结论不一定正确，其理由是________________________(用化学方程式表示)。他补充了如下实验，取白色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生且________________________。从而得出结论：步骤a中得到的白色沉淀全部是CaCO3。丙同学取甲同学步骤b中已变红的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，发现有白色沉淀生成且溶液褪色。溶液褪色的原因用化学方程式表示为________________________。（总结归纳）通过以上探究，原白色粉末中无法确定的成分是________(填化学式)。提分作业提分作业【练1】下列各组物质中，不能发生复分解反应的是A．HCl和NaOH B．Na2CO3和HClC．Ca(OH)2和Na2CO3 D．NaCl和CuSO4【练2】下列各组离子在pH＝13的溶液中能够大量共存，且为无色溶液的是A．、、K＋、 B．K＋、Ba2＋、Cl、C．Fe3＋、Mg2＋、、Cl D．Na＋、Ba2＋、、OH【练3】下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液一次鉴别出来的是A．铁片 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．石蕊试液【练4】从CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4、Na2CO3溶液中，选出两种溶液，按题目要求，完成下列方程式：（1）生成蓝色沉淀的反应____________；（2）酸与盐反应生成白色沉淀____________；（3）有气体产生的反应____________；（4）盐与盐反应生成白色沉淀____________。【练5】根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录1所提供的信息，判断下列物质间能否发生复分解反应。如能发生反应，写出反应的化学方程式。（1）碳酸钠溶液和氯化钙溶液（2）氢氧化钾溶液和盐酸（3）氢氧化钠溶液和氯化钾溶液（4）碳酸钾溶液和盐酸（5）硫酸铜溶液和氯化钡溶液【练6】实验室有4种试剂，分别为HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。（1）有颜色的试