备战2024年高考化学精准复习讲义第23讲 电解质溶液中离(粒)子浓度大小比较（解析板）

备战2024年高考化学精准复习讲义第23讲电解质溶液中离(粒)子浓度大小比较（解析板）（考试时间：90分钟，满分：100分）一、选择题（共5题，每题4分，共20分）1.下列关于电解质溶液中离子浓度的说法中，正确的是（）A.强电解质的溶液中，离子浓度越高，溶液的导电能力越强B.在同一电解质溶液中，阴离子和阳离子的浓度总是相等的C.电解质溶液中，离子浓度越高，溶液的pH值越大D.在25℃下，水的离子积常数Kw为1.0×10^14，此时纯水中H+和OH的浓度均为1.0×10^7mol/L2.下列溶液中，哪一种溶液的pH值最小？（）A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LNH3·H2O3.在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列哪种离子的浓度最高？（）A.Na+B.CO3^2C.HCO3^D.OH4.下列哪种盐的水溶液呈碱性？（）A.KClB.Na2SO4C.NH4ClD.CH3COONa5.在25℃下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH值约为（）A.7B.8C.9D.10二、填空题（共5题，每题4分，共20分）1.在25℃下，若某溶液中H+的浓度为1.0×10^5mol/L，则该溶液的pH值为________。2.在0.1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+的水解反应为：NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+，则该溶液中H+的浓度约为________mol/L。3.在0.1mol/L的CH3COONa溶液中，CH3COO的水解反应为：CH3COO+H2O⇌CH3COOH+OH，则该溶液中OH的浓度约为________mol/L。4.在25℃下，若某溶液中OH的浓度为1.0×10^12mol/L，则该溶液的pH值为________。5.在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3的水解反应为：HCO3+H2O⇌H2CO3+OH，则该溶液中OH的浓度约为________mol/L。三、计算题（共3题，每题10分，共30分）1.在25℃下，将0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，求混合后溶液的pH值。2.在25℃下，将pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，求混合后溶液的pH值。3.在25℃下，将0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，求混合后溶液的pH值。四、简答题（共2题，每题10分，共20分）1.简述电解质溶液中离子浓度大小比较的方法。2.简述盐类水解的原理及其影响因素。五、实验题（共5题，每题4分，共20分）1.用pH试纸测定0.1mol/L的盐酸溶液的pH值。2.用pH计测定0.1mol/L的氢氧化钠溶液的pH值。3.用pH计测定0.1mol/L的醋酸溶液的pH值。4.用pH计测定0.1mol/L的氨水溶液的pH值。5.用pH计测定0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH值。六、填空题（共5题，每题4分，共20分）1.在25下，若某溶液的pH值为4，则该溶液中H+的浓度为____mol/L。2.在25下，若某溶液的pH值为10，则该溶液中OH的浓度为____mol/L。3.在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3的水解反应为：HCO3H2OH2CO3OH，则该溶液中OH的浓度约为____mol/L。4.在25下，若某溶液中OH的浓度为1.01012mol/L，则该溶液的pH值为____。5.在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列哪种离子的浓度最高？____。七、计算题（共3题，每题10分，共30分）1.在25下，将0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，求混合后溶液的pH值。2.在25下，将pH2的盐酸和pH12的氢氧化钠溶液等体积混合，求混合后溶液的pH值。3.在25下，将0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，求混合后溶液的pH值。八、简答题（共2题，每题10分，共20分）1.简述电解质溶液中离子浓度大小比较的方法。2.简述盐类水解的原理及其影响因素。九、实验题（共5题，每题4分，共20分）1.用pH试纸测定0.1mol/L的盐酸溶液的pH值。2.用pH计测定0.1mol/L的氢氧化钠溶液的pH值。3.用pH计测定0.1mol/L的醋酸溶液的pH值。4.用pH计测定0.1mol/L的氨水溶液的pH值。5.用pH计测定0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH值。十、选择题（共5题，每题4分，共20分）1.下列关于电解质溶液中离子浓度的说法中，正确的是（）A.强电解质的溶液中，离子浓度越高，溶液的导电能力越强B.在同一电解质溶液中，阴离子和阳离子的浓度总是相等的C.电解质溶液中，离子浓度越高，溶液的pH值越大D.在25下，水的离子积常数Kw为1.01014，此时纯水中H和OH的浓度均为1.0107mol/L2.下列溶液中，哪一种溶液的pH值最小？（）A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LNH3·H2O3.在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列哪种离子的浓度最高？（）A.NaB.CO32C.HCO3D.OH4.下列哪种盐的水溶液呈碱性？（）A.KClB.Na2SO4C.NH4ClD.CH3COONa5.在25下，将pH3的盐酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH值约为（）A.7B.8C.9D.10十一、计算题（共3题，每题10分，共30分）1.在25下，将0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，求混合后溶液的pH值。2.在25下，将pH2的盐酸和pH12的氢氧化钠溶液等体积混合，求混合后溶液的pH值。3.在25下，将0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，求混合后溶液的pH值。十二、简答题（共2题，每题10分，共20分）1.简述电解质溶液中离子浓度大小比较的方法。2.简述盐类水解的原理及其影响因素。十三、实验题（共5题，每题4分，共20分）1.用pH试纸测定0.1mol/L的盐酸溶液的pH值。2.用pH计测定0.1mol/L的氢氧化钠溶液的pH值。3.用pH计测定0.1mol/L的醋酸溶液的pH值。4.用pH计测定0.1mol/L的氨水溶液的pH值。5.用pH计测定0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH值。十四、填空题（共5题，每题4分，共20分）1.在25下，若某溶液的pH值为4，则该溶液中H+的浓度为____mol/L。2.在25下，若某溶液的pH值为10，则该溶液中OH的浓度为____mol/L。3.在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3的水解反应为：HCO3H2OH2CO3OH，则该溶液中OH的浓度约为____mol/L。4.在25下，若某溶液中OH的浓度为1.01012mol/L，则该溶液的pH值为____。5.在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列哪种离子的浓度最高？____。十五、计算题（共3题，每题10分，共30分）1.在25下，将0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，求混合后溶液的pH值。2.在25下，将pH2的盐酸和pH12的氢氧化钠溶液等体积混合，求混合后溶液的pH值。3.在25下，将0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，求混合后溶液的pH值。一、选择题答案：1.A2.B3.C4.D5.E二、填空题答案：1.1.0×10^42.1.0×10^23.1.8×10^54.125.CO3^2三、计算题答案：1.72.73.8.7四、简答题答案：1.离子浓度大小比较的方法包括：比较离子水解程度、比较离子电离程度、利用电荷守恒和物料守恒等。2.盐类水解的原理是盐中的弱酸或弱碱离子与水反应弱电解质，影响盐类水解的因素有温度、浓度等。五、实验题答案：1.pH=12.pH=143.pH<74.pH>75.pH>7六、选择题答案：1.A2.B3.C4.D5.E七、填空题答案：1.1.0×10^42.1.0×10^23.1.8×10^54.125.CO3^2八、计算题答案：1.72.73.8.7九、简答题答案：1.离子浓度大小比较的方法包括：比较离子水解程度、比较离子电离程度、利用电荷守恒和物料守恒等。2.盐类水解的原理是盐中的弱酸或弱碱离子与水反应弱电解质，影响盐类水解的因素有温度、浓度等。十、实验题答案：1.pH=12.pH=143.pH<74.pH>75.pH>71.电解质溶液中离子浓度大小比较的方法：比较离子水解程度、比较离子电离程度、利用电荷守恒和物料守恒等。2.盐类水解的原理及其影响因素：盐中的弱酸或弱碱离子与水反应弱电解质，影响盐类水解的因素有温度、浓度等。3.溶液的pH值及其测定方法：pH值