2025届高考化学三轮冲刺考前押题卷-水的电离、电解质 含答案

2025届高三化学三轮复习考前押题卷-水的电离、电解质水的电离、电解质一．选择题（共20小题）1．（2024秋•东坡区校级期末）下列有关水及水溶液的说法正确的是（）A．常温下，pH＝4的草酸与pH＝10的氢氧化钾溶液中水的电离程度相同 B．常温下，向水中加入少量NaHSO4(s)，c(HC．95℃时，pH＝13的NaOH溶液中，c（OH﹣）＝0.1mol•L﹣1 D．稀醋酸加水稀释的过程中，醋酸的电离度逐渐增大c（H+）逐渐增大2．（2025•湖北一模）室温条件下，将0.1mol•L﹣1的NaOH溶液逐滴滴入10mL0.1mol•L﹣1的HB溶液中，所得溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是（）A．K（HB）的数量级为10﹣4 B．该中和滴定可采用酚酞作为指示剂 C．V1＝10 D．b点时，NaOH与HB恰好完全反应3．（2024秋•河西区期末）用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液过程中，下列操作会引起实验测定结果偏高的是（）A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液润洗 B．滴定前平视碱式滴定管读数，滴定终点俯视读数 C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用已知浓度的标准碱液润洗 D．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点4．（2024秋•河西区期末）在常温下柠檬水的pH＝3，其中的c（OH﹣）为（）A．0.3mol/L B．1×10﹣3mol/L C．1×10﹣7mol/L D．1×10﹣11mol/L5．（2024秋•和平区期末）H2X在水中的电离方程式是：H2X＝H++HX﹣、HX﹣⇌H++X2﹣常温下，向10mL0.1000mol•L﹣1的H2X溶液中逐滴加入0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列叙述中正确的是（）A．a点pH＞1 B．b点溶液中：c（Na+）＞c（HX﹣）＞c（X2﹣）＞c（H+） C．d点溶液中：c（Na+）＝2c（X2﹣）+2c（HX﹣） D．水的电离程度：c＞a＞e6．（2024秋•河西区期末）下列实验操作正确的是（）A．图1操作为赶出碱式滴定管内的气泡 B．图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL C．用图3装置进行酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验 D．图4滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面7．（2025•安康二模）已知常温下，Ka（CH3COOH）＝1.75×10﹣5，向20mL0.1mol•L﹣1KOH溶液中缓慢滴入相同浓度的CH3COOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入CH3COOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是（）A．过M点和N点的曲线是CH3COO﹣的浓度变化 B．CH3COOK溶液的水解常数：Kh（CH3COO﹣）＝5.71×10﹣10 C．滴入15mLCH3COOH溶液时，溶液呈酸性 D．滴定过程中，可能出现：c(C8．（2025•齐齐哈尔一模）常温下，向某浓度H2A溶液中缓慢加入NaOH（s），保持溶液体积和温度不变，测得pH与﹣lgc（H2A）、﹣lgc（A2﹣）、−lg[c(A．a到b的滴定过程中水的电离程度逐渐增大 B．常温下，H2A电离平衡常数Ka1为10﹣0.8 C．a点溶液中，存在c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） D．在NaHA溶液中，存在c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H2A）＞c（A2﹣）9．（2024秋•临沂期末）室温下，二元弱酸H2A的各含A微粒分布系数如图所示。向20.00mL0.10mol•L﹣1H2A溶液中滴加0.20mol•L﹣1KOH溶液（溶液体积变化忽略不计）。一般认为二元弱酸H2A能被分步准确滴定的条件是Ka1A．Ka1（H2A）的数量级为10﹣2 B．滴入10mLKOH溶液时，混合体系中c（H+）＞1×10﹣7mol•L﹣1 C．滴定理论终点时，溶液中存在2c(HD．借助指示剂甲基橙和酚酞，用KOH标准溶液可测定H2A、KHA混合液中的KHA含量10．（2025•滁州一模）25℃时，向1Lc（HA）+c（A﹣）＝0.1mol•L﹣1的HA溶液中通HCl气体或加NaOH固体，溶液中的H+OH﹣A'及HA的浓度的对数值（lgc）与pH的关系如图所示（不考虑溶液温度及体积的变化），下列说法正确的是（）（已知100.25≈1.78）A．a表示lgc（A﹣）与pH的关系曲线 B．25℃时，Ka（HA）为1.78×10﹣4 C．通HCl气体过程中，溶液中c（HA）•c（OH﹣）增大 D．P点溶液中：c（Na+）+c（H+）＝0.1mol•L﹣111．（2024秋•广东期末）已知：pOH＝﹣lgc（OH﹣），298K时，向20.00mL0.10mol•L﹣1氨水中滴入0.10mol•L﹣1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．曲线PN表示溶液中pOH的变化 B．图中a+b＝14 C．水的电离程度：M＜J D．交点J对应的V（盐酸）＞20.00mL12．（2025•南阳模拟）常温下，将少量烧碱粉末逐渐加入0.1mol•L﹣1的Cr（NO3）3溶液中，不考虑溶液体积的变化，溶液体系中三种含铬离子Cr3+、[Cr（OH）]2+、[Cr(OH)2]A．曲线丙表示δ（Cr3+）随溶液pH的变化关系 B．Cr3++OH﹣⇌[Cr（OH）]2+的K＝1.0×10﹣10.2 C．n点溶液中：3c（Cr3+）+3c|[Cr（OH）]2+|+c（Na+）＝c（NO3−D．Cr3++2OH﹣⇌[Cr（OH）2]+的K＝1.0×1018.313．（2025•平谷区一模）常温下，用0.5mol•L﹣1NaHCO3溶液滴定25.00mL0.25mol•L﹣1CaCl2溶液，消耗NaHCO3溶液的体积与混合液pH关系如图所示。滴定过程中有白色沉淀生成，但整个过程未见气泡产生。下列说法错误的是（）A．a→b过程有没白色沉淀生成 B．b→d过程中水的电离程度逐渐减小 C．b点混合溶液中c（H2CO3）＜c（CO32−D．d点混合溶液中2c（Ca2+）＞c（HCO3−）+2c（14．（2024秋•天河区期末）常温下向20mL0.10mol•L﹣1NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的某一元酸HA溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HA溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．曲线Ⅰ表示OH﹣浓度变化 B．滴定过程中N点水的电离程度最大 C．滴加V（HA）在0～20mL范围内存在溶液呈中性点 D．M点存在：2c（A﹣）＝c（Na+）+c（H+）15．（2024秋•济南期末）常温下，向20.00mL0.10mol•L﹣1Na2A溶液中缓慢滴加0.20mol•L﹣1盐酸，混合溶液中某三种微粒的物质的量随加入盐酸体积的变化关系如图所示。已知：常温下二元酸H2A的Ka1＝1.0×10﹣7，Ka2A．水的电离程度：M＞N B．pH＝9.0时，c(HC．M点，c（Na+）＞3c（A2﹣）+c（HA﹣） D．N点，V（HCl）＞5mL16．（2024秋•大兴区期末）下列化合物中，属于弱电解质的是（）A．NaOH B．CH3COOH C．NH4Cl D．H2SO417．（2024秋•长沙县校级期末）下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 B．BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质 C．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物18．（2024秋•浙江月考）下列物质不属于强电解质的是（）A．NaHCO3 B．盐酸 C．CH3COONa D．BaCO319．（2025•商丘开学）磷酸铁锂（LiFePO4）是一种锂离子电池的正极材料，电池充电时LiFePO4变成Li1﹣xFePO4（0＜x＜1）。下列有关LiFePO4的说法正确的是（）A．LiFePO4组成元素均为主族元素 B．LiFePO4属于盐，是电解质 C．LiFePO4变成Li1﹣xFePO4，属于还原反应 D．LiFePO4的摩尔质量是15820．（2024秋•吉林期末）下列关于电解质的叙述正确的是（）A．溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质 B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl﹣ C．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强 D．氧化镁虽然不溶于水，但是熔融状态下能发生电离，所以氧化镁是电解质水的电离、电解质参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）1．（2024秋•东坡区校级期末）下列有关水及水溶液的说法正确的是（）A．常温下，pH＝4的草酸与pH＝10的氢氧化钾溶液中水的电离程度相同 B．常温下，向水中加入少量NaHSO4(s)，c(HC．95℃时，pH＝13的NaOH溶液中，c（OH﹣）＝0.1mol•L﹣1 D．稀醋酸加水稀释的过程中，醋酸的电离度逐渐增大c（H+）逐渐增大【答案】A【分析】A．常温下，pH＝4的草酸溶液中c（H+）＝10﹣4mol/L，pH＝10的氢氧化钾溶液中c（OH﹣）=10−14B．向水中加入少量NaHSO4（s），其溶于水后电离出H+，溶液中的c（H+）增大，水的电离平衡逆向移动；C．95℃时，水的电离程度增大，Kw增大；D．稀醋酸加水稀释的过程中，醋酸的电离度逐渐增大。【解答】解：A．常温下，pH＝4的草酸溶液中c（H+）＝10﹣4mol/L，pH＝10的氢氧化钾溶液中c（OH﹣）=10−14B．向水中加入少量NaHSO4（s），溶液中的c（H+）增大，水的电离平衡逆向移动，但温度不变，Kw不变，故B错误；C．95℃时，Kw增大，pH＝13的NaOH溶液中，c（OH﹣）＞0.1mol•L﹣1，故C错误；D．加水稀释时醋酸的电离度逐渐增大，溶液中c（H+）逐渐减小，故D错误；故选：A。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生弱电解质电离的掌握情况，试题难度中等。2．（2025•湖北一模）室温条件下，将0.1mol•L﹣1的NaOH溶液逐滴滴入10mL0.1mol•L﹣1的HB溶液中，所得溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是（）A．K（HB）的数量级为10﹣4 B．该中和滴定可采用酚酞作为指示剂 C．V1＝10 D．b点时，NaOH与HB恰好完全反应【答案】B【分析】A．Ka（HB）=c(BB．HB恰好完全反应时生成NaB，为弱酸强碱盐，其水溶液呈碱性；C．b点时pH＝7，溶液呈中性，结合NaB为弱酸强碱盐呈碱性分析判断；D．b点时pH＝7，溶液呈中性，NaB为弱酸强碱盐，其水溶液呈碱性。【解答】解：A．由图可知，V＝0mL时pH＝2，则Ka（HB）=c(B−)⋅c(H+)B．HB恰好完全反应时生成NaB，为弱酸强碱盐，其水溶液呈碱性，则该中和滴定可选用酚酞作为指示剂，故B正确；C．NaB为弱酸强碱盐，其水溶液呈碱性，b点时pH＝7，溶液呈中性，b点溶液中溶质为NaB和HB，则V1＜10，故C错误；D．b点时pH＝7，溶液呈中性，NaB为弱酸强碱盐，其水溶液呈碱性，即b点溶液中溶质为NaB和HB，反应没有完全，故D错误；故选：B。【点评】本题考查酸碱混合溶液的定性判断及pH的简单计算，侧重图象分析能力和计算能力考查，把握电离平衡常数的计算、滴定曲线上各点溶质的成分及性质是解题关键，题目难度中等。3．（2024秋•河西区期末）用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液过程中，下列操作会引起实验测定结果偏高的是（）A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液润洗 B．滴定前平视碱式滴定管读数，滴定终点俯视读数 C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用已知浓度的标准碱液润洗 D．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点【答案】A【分析】A．用待测液润洗锥形瓶，消耗标准液的量会偏多；B．滴定管的0刻度在上方，俯视读数会使读数偏小；C．用已知浓度的标准碱液润洗，防止标准液的浓度减小；D．快达终点时用蒸馏水洗涤锥形瓶壁，使酸碱溶液完全反应。【解答】解：A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液润洗，消耗标准液的体积偏大，导致实验测定结果偏高，故A正确；B．滴定前平视碱式滴定管读数，滴定终点俯视读数，使消耗标准液的体积读数偏小，实验测定结果偏低，故B错误；C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，再用已知浓度的标准碱液润洗，该实验操作规范，不影响测定结果，故C错误；D．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，使酸碱溶液反应完全，然后继续滴定至终点，该实验操作规范，不影响测定结果，故D错误；故选：A。【点评】本题考查酸碱中和滴定实验及误差分析，侧重基础知识检测和规范操作实验能力的考查，把握中和滴定实验操作及注意事项是解题关键，注意掌握误差分析方法与技巧，题目难度不大。4．（2024秋•河西区期末）在常温下柠檬水的pH＝3，其中的c（OH﹣）为（）A．0.3mol/L B．1×10﹣3mol/L C．1×10﹣7mol/L D．1×10﹣11mol/L【答案】D【分析】常温下，柠檬水的pH＝3，溶液中c（H+）＝10﹣pH＝10﹣3mol/L，溶液中c（OH﹣）=K【解答】解：常温下，柠檬水的pH＝3，溶液中c（H+）＝10﹣pH＝10﹣3mol/L，溶液中c（OH﹣）=Kwc(故选：D。【点评】本题考查溶液pH值的计算，侧重考查分析、判断及计算能力，明确溶液pH值的计算方法是解本题关键，题目难度不大。5．（2024秋•和平区期末）H2X在水中的电离方程式是：H2X＝H++HX﹣、HX﹣⇌H++X2﹣常温下，向10mL0.1000mol•L﹣1的H2X溶液中逐滴加入0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列叙述中正确的是（）A．a点pH＞1 B．b点溶液中：c（Na+）＞c（HX﹣）＞c（X2﹣）＞c（H+） C．d点溶液中：c（Na+）＝2c（X2﹣）+2c（HX﹣） D．水的电离程度：c＞a＞e【答案】C【分析】A．0.1000mol•L﹣1的H2X溶液中c（H+）＞0.1mol/L，结合pH＝﹣lgc（H+）计算判断；B．b点溶液中溶质为NaHX，HX﹣电离使溶液呈酸性；C．d点溶液中溶质为Na2X，结合物料守恒关系分析判断；D．酸或碱抑制水的电离，且c（H+）或c（HO﹣）越大，抑制作用越强。【解答】解：A．H2X的电离方程式为H2X＝H++HX﹣、HX﹣⇌H++X2﹣，则0.1000mol•L﹣1的H2X溶液中c（H+）＞0.1mol/L，pH＝﹣lgc（H+），则a点溶液的pH＜1，故A错误；B．b点溶液中溶质为NaHX，HX﹣电离使溶液呈酸性，结合水的电离可知，b点溶液中离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（HX﹣）＞c（H+）＞c（X2﹣），故B错误；C．d点溶液中溶质为Na2X，物料守恒关系为c（Na+）＝2c（X2﹣）+2c（HX﹣），故C正确；D．由图可知，a点溶液呈酸性、c（H+）＞0.1mol/L，e点溶液呈碱性，c点溶液呈中性、c（OH﹣）≈0.1000×2050mol/L＝0.04mol/L，酸或碱抑制水的电离，并且c（H+）或c（OH故选：C。【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，明确曲线上各点溶质成分及其性质、水的电离平衡及其影响因素是解本题关键，题目难度中等。6．（2024秋•河西区期末）下列实验操作正确的是（）A．图1操作为赶出碱式滴定管内的气泡 B．图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL C．用图3装置进行酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验 D．图4滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面【答案】A【分析】A．碱式滴定管排气操作方法：挤压时尖嘴向上，气泡密度较小，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出，可将气泡赶出；B．滴定管“0”刻度在上方；C．图示中为碱式滴定管，KMnO4溶液会腐碱式滴定管的橡胶；D．滴定过程中眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化。【解答】解：A．赶出碱式滴定管内的气泡方法为：将滴定管下方的玻璃尖嘴朝上，并挤压橡皮管中的玻璃球，即可将气泡排出，图示操作方法合理，故A正确；B．滴定管“0”刻度在上方，从上至下依次增大，到达终点液面处读数为18.10mL，故B错误；C．KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶，应该使用酸式滴定管盛放，故C错误；D．滴定过程中，眼睛不需要注视滴定管中液面变化，应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，便于及时判断滴定终点，故D错误；故选：A。【点评】本题考查滴定实验操作方法，侧重考查学生的分析能力与实验能力，注意掌握中和滴定操作方法，B为易错点，题目难度不大。7．（2025•安康二模）已知常温下，Ka（CH3COOH）＝1.75×10﹣5，向20mL0.1mol•L﹣1KOH溶液中缓慢滴入相同浓度的CH3COOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入CH3COOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是（）A．过M点和N点的曲线是CH3COO﹣的浓度变化 B．CH3COOK溶液的水解常数：Kh（CH3COO﹣）＝5.71×10﹣10 C．滴入15mLCH3COOH溶液时，溶液呈酸性 D．滴定过程中，可能出现：c(C【答案】C【分析】0.1mol•L﹣1KOH溶液中c（OH﹣）＝c（K+）＝0.10mol•L﹣1，随着CH3COOH溶液的加入，溶液中c（H+）逐渐增大、c（OH﹣）逐渐减小、c（CH3COO﹣）逐渐增大，当V（CH3COOH）＝20mL时酸碱恰好反应完全，c（CH3COO﹣）达到最大、c（OH﹣）达到最小，c（Na+）＝0.05mol/L＞0，所以图中M和N点所在曲线、只有M点所在曲线分别对应c（CH3COO﹣）和c（OH﹣），据此分析解答。【解答】解：A．由上述分析可知，图中过M点和N点的曲线、只过M点的曲线分别对应c（CH3COO﹣）和c（OH﹣），故A正确；B．CH3COO﹣水解常数Kh（CH3COO﹣）=KwKC．滴入15mLCH3COOH溶液时溶液中溶质为KOH和CH3COOK，溶液呈碱性，故C错误；D．滴定过程中溶液呈酸性时c（OH﹣）＜10﹣7mol/L，此时Ka（CH3COOH）＞c（OH﹣），即c(CH3COO−)c(CH3COOH)故选：C。【点评】本题考查酸碱混合溶液的定性判断，侧重分析能力和运用能力考查，明确曲线表示的意义、电离平衡常数与水解常数的关系、是解题关键，题目难度中等。8．（2025•齐齐哈尔一模）常温下，向某浓度H2A溶液中缓慢加入NaOH（s），保持溶液体积和温度不变，测得pH与﹣lgc（H2A）、﹣lgc（A2﹣）、−lg[c(A．a到b的滴定过程中水的电离程度逐渐增大 B．常温下，H2A电离平衡常数Ka1为10﹣0.8 C．a点溶液中，存在c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） D．在NaHA溶液中，存在c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H2A）＞c（A2﹣）【答案】D【分析】A．酸抑制水的电离，浓度越大，抑制作用越强；B．随着NaOH（s）加入，溶液中c（H2A）逐渐减小、c（HA﹣）先增大后减小、c（A2﹣）逐渐增大，则﹣lgc（H2A）逐渐增大、﹣lgc（A2﹣）逐渐减小、−lg[c(A2−)c(HA−)]逐渐减小，由图可知，−lg[c(A2−)c(HA−)]=0时c（HA﹣）＝c（A2﹣），pH＝5.3，此时H2A电离平衡常数Ka2=c(A2−)c(HA−)×c（H+）＝c（HC．a点时pH＝3.05，c（H2A）＝c（A2﹣），H2A电离平衡常数Ka2=c(A2−)c(HA−D．HA﹣的水解平衡常数Kℎ=KWKa1=10−141【解答】解：A．酸抑制水的电离，a到b的滴定过程溶液的酸性减弱，水的电离程度增大，故A正确；B．随着NaOH（s）加入，溶液中c（H2A）逐渐减小、c（HA﹣）先增大后减小、c（A2﹣）逐渐增大，则﹣lgc（H2A）逐渐增大、﹣lgc（A2﹣）逐渐减小、−lg[c(A2−)c(HA−)]逐渐减小，由图可知，−lg[c(A2−)c(HA−)]=0时c（HA﹣）＝c（A2﹣），pH＝5.3，此时H2A电离平衡常数Ka2=c(A2−)c(HA−)×c（H+）＝c（H+）＝10﹣5.3；a点时pH＝3.05，c（H2A）＝c（A2﹣C．a点溶液中c（A2﹣）＝c（H2A），pH＝3.05，c（H+）＝10﹣3.05mol/L，Ka2=c(A2−)c(HA−)×c（H+）＝10﹣5.3，即c(A2−)D．HA﹣既存在电离又存在水解，则NaHA溶液中c（Na+）＞c（HA﹣），HA﹣的水解常数Kℎ=KWKa1=10−1410−0.8=10−13.2＜Ka2故选：D。【点评】本题考查酸碱混合溶液的定性判断、弱电解质的电离平衡，侧重分析能力和计算能力的考查，把握图中曲线表示的意义、曲线上各点的成分及性质、电离平衡常数的计算是解题关键，电离平衡常数Ka1的计算是解题的难点，题目难度中等。9．（2024秋•临沂期末）室温下，二元弱酸H2A的各含A微粒分布系数如图所示。向20.00mL0.10mol•L﹣1H2A溶液中滴加0.20mol•L﹣1KOH溶液（溶液体积变化忽略不计）。一般认为二元弱酸H2A能被分步准确滴定的条件是Ka1A．Ka1（H2A）的数量级为10﹣2 B．滴入10mLKOH溶液时，混合体系中c（H+）＞1×10﹣7mol•L﹣1 C．滴定理论终点时，溶液中存在2c(HD．借助指示剂甲基橙和酚酞，用KOH标准溶液可测定H2A、KHA混合液中的KHA含量【答案】D【分析】向20.00mL0.10mol•L﹣1H2A溶液中滴加0.2000mol•L﹣1KOH溶液，则随着pH增大，δ（H2A）逐渐减小，δ（HA﹣）先增大后减小，δ（A2﹣）增大。当pH＝4.2时，c（A2﹣）＝c（HA﹣），根据Ka2=c(A2−)×c(H+)c(H【解答】解：向20.00mL0.10mol•L﹣1H2A溶液中滴加0.2000mol•L﹣1KOH溶液，则随着pH增大，δ（H2A）逐渐减小，δ（HA﹣）先增大后减小，δ（A2﹣）增大。当pH＝4.2时，c（A2﹣）＝c（HA﹣），根据Ka2=c(A2−)×c(H+)c(HA．由分析可知，Ka1=10−1.2=10B．滴入10mLKOH溶液时，溶质为KHA，HA﹣的水解常数为KWKa1=10−12.8，即HA﹣的电离程度大于水解程度，所以混合体系中c（HC．滴定理论终点时，溶质为K2A，则需要滴入20mLKOH溶液，则根据物料守恒2[c(HD．一般认为二元弱酸H2A能被分步准确滴定的条件是Ka1/Ka2故选：D。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生酸碱中和滴定的掌握情况，试题难度中等。10．（2025•滁州一模）25℃时，向1Lc（HA）+c（A﹣）＝0.1mol•L﹣1的HA溶液中通HCl气体或加NaOH固体，溶液中的H+OH﹣A'及HA的浓度的对数值（lgc）与pH的关系如图所示（不考虑溶液温度及体积的变化），下列说法正确的是（）（已知100.25≈1.78）A．a表示lgc（A﹣）与pH的关系曲线 B．25℃时，Ka（HA）为1.78×10﹣4 C．通HCl气体过程中，溶液中c（HA）•c（OH﹣）增大 D．P点溶液中：c（Na+）+c（H+）＝0.1mol•L﹣1【答案】D【分析】随着pH值的增大，c（HA）、c（H+）均逐渐减小，c（A﹣）、c（OH﹣）均逐渐增大，即lgc（HA）、lgc（H+）逐渐增大，lgc（A﹣）、lgc（OH﹣）逐渐减小，pH＝7时c（H+）＝c（OH﹣）＝10﹣7mol/L，则曲线a、b、c、d分别表示lgc（HA）、lgc（A﹣）、lgc（H+）、lgc（OH﹣）与pH的关系，当pH＝4.75时c（HA）＝c（A﹣），此时HA的电离平衡常数Ka（HA）=c(A−)c(HA)×c（H+）＝c（H+【解答】解：A．由上述分析可知，曲线a、b、c、d分别表示lgc（HA）、lgc（A﹣）、lgc（H+）、lgc（OH﹣）与pH的关系，故A错误；B．由图可知，pH＝4.75时c（HA）＝c（A﹣），此时HA的电离平衡常数Ka（HA）=c(A−)c(HA)×c（H+）＝c（H+C．通HCl气体过程中反应为A﹣+H+⇌HA，c（A﹣）减小，则溶液中c（HA）•c（OH﹣）=KwKD．由图可知，P点溶液中c（OH﹣）＝c（HA），物料守恒关系为c（HA）+c（A﹣）＝0.1mol•L﹣1，即c（A﹣）+c（OH﹣）＝0.1mol•L﹣1，则电荷守恒关系为c（Na+）+c（H+）＝c（A﹣）+c（OH﹣）＝0.1mol•L﹣1，故D正确；故选：D。【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，明确微粒成分与曲线的关系、电离平衡常数的计算方法、溶液中守恒关系式的应用是解题关键，题目难度中等。11．（2024秋•广东期末）已知：pOH＝﹣lgc（OH﹣），298K时，向20.00mL0.10mol•L﹣1氨水中滴入0.10mol•L﹣1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．曲线PN表示溶液中pOH的变化 B．图中a+b＝14 C．水的电离程度：M＜J D．交点J对应的V（盐酸）＞20.00mL【答案】D【分析】常温下水的离子积Kw＝c（OH﹣）•c（H+）＝10﹣14，pOH＝﹣lgc（OH﹣），pH＝﹣lgc（H+），即pH+pOH＝14，氨水呈碱性、pH＞pOH，随着盐酸的加入，溶液中c（OH﹣）逐渐减小、c（H+）逐渐增大，即随着盐酸加入，溶液的pH逐渐减小、pOH逐渐增大，则曲线PN表示溶液中pOH的变化，曲线QM表示溶液中pH的变化，二者恰好完全反应时生成NH4Cl，溶液呈酸性，据此分析解答。【解答】解：A．由上述分析可知，则曲线PN表示溶液中pOH的变化，曲线QM表示溶液中pH的变化，故A正确；B．常温下水的离子积Kw＝c（OH﹣）•c（H+）＝10﹣14，pOH＝﹣lgc（OH﹣），pH＝﹣lgc（H+），即pH+pOH＝14，则图中a+b＝14，故B正确；C．M点溶液呈碱性，J点溶液呈中性，碱抑制水的电离，则水的电离程度：M＜J，故C正确；D．二者恰好完全反应时生成NH4Cl，NH4Cl溶液呈酸性，但图中J点溶液呈中性，则J点溶液中溶质为一水合氨和NH4Cl，氨水略过量，J对应的V（盐酸）＜20.00mL，故D错误；故选：D。【点评】本题考查弱电解质的电离平衡，侧重图像分析能力和运用能力考查，把握氢离子浓度与pH的计算、水的电离平衡及其影响因素、盐类水解原理是解题关键，题目难度中等。12．（2025•南阳模拟）常温下，将少量烧碱粉末逐渐加入0.1mol•L﹣1的Cr（NO3）3溶液中，不考虑溶液体积的变化，溶液体系中三种含铬离子Cr3+、[Cr（OH）]2+、[Cr(OH)2]A．曲线丙表示δ（Cr3+）随溶液pH的变化关系 B．Cr3++OH﹣⇌[Cr（OH）]2+的K＝1.0×10﹣10.2 C．n点溶液中：3c（Cr3+）+3c|[Cr（OH）]2+|+c（Na+）＝c（NO3−D．Cr3++2OH﹣⇌[Cr（OH）2]+的K＝1.0×1018.3【答案】D【分析】随着pH逐渐增大，c（Cr3+）逐渐减小，c（[Cr（OH）]2+）先增大后减小，c（[Cr(OH)2]+）逐渐增大，则图中曲线甲、乙、丙分别表示δ（Cr3+）、δ（[Cr（OH）]2+）、δ（[Cr(OH)2]+）随溶液pH的变化关系，m点时c（Cr3+）＝c|[Cr（OH）]2+）|、c（H+）＝1.0×10﹣3.8mol/L、c（OH﹣）＝1.0×10﹣10.2mol/L，此时Cr3++OH﹣⇌[Cr（OH）]2+的K=c([Cr(OH)]2+)c(Cr3+)⋅c(OH−)【解答】解：A．由上述分析可知，曲线甲、乙、丙分别表示δ（Cr3+）、δ（[Cr（OH）]2+）、δ（[Cr(OH)B．m点时c（Cr3+）＝c（[Cr（OH）]2+）、c（H+）＝1.0×10﹣3.8mol/L、c（OH﹣）＝1.0×10﹣10.2mol/L，此时Cr3++OH﹣⇌[Cr（OH）]2+的K=c([Cr(OH)]2+)C．n点溶液中c（[Cr（OH）]2+）＝|[Cr（OH）2]+|，电荷守恒关系为c（NO3−）+c（OH﹣）＝c（H+）+3c（Cr3+）+2c|[Cr（OH）]2+）|+c|[Cr（OH）2]+|＝c（H+）+3c（Cr3+）+3c|[Cr（OH）]2+）|，n点溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），则3c（Cr3+）+3c|[Cr（OH）]2+|+c（Na+）＜c（D．Cr3++OH﹣⇌[Cr（OH）]2+的K=c([Cr(OH)]2+)c(Cr3+)⋅c(OH−)=1.0×1010.2，同理Cr（OH）]2++OH﹣⇌[Cr（OH）2]+的K＝1.0×108.1，则Cr3++2OH﹣⇌[Cr（OH）2]+故选：D。【点评】本题考查酸碱混合的定性判断，把握图中曲线表示的意义、电离平衡常数的计算及其应用、溶液中守恒关系式的应用为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，题目难度中等。13．（2025•平谷区一模）常温下，用0.5mol•L﹣1NaHCO3溶液滴定25.00mL0.25mol•L﹣1CaCl2溶液，消耗NaHCO3溶液的体积与混合液pH关系如图所示。滴定过程中有白色沉淀生成，但整个过程未见气泡产生。下列说法错误的是（）A．a→b过程有没白色沉淀生成 B．b→d过程中水的电离程度逐渐减小 C．b点混合溶液中c（H2CO3）＜c（CO32−D．d点混合溶液中2c（Ca2+）＞c（HCO3−）+2c（【答案】C【分析】A．HCO3−水解使溶液显碱性，且c（B．CO32−能促进水的电离，c（C．b点pH最大，溶质为NaHCO3和CaCl2，溶液呈碱性，说明HCO3D．d点的混合溶液的pH＝7.2，呈碱性，c（H+）＜c（OH﹣），结合电荷守恒关系分析判断。【解答】解：A．由图可知，a→b过程中pH升高，NaHCO3水解使溶液显碱性，随着不断滴入NaHCO3溶液，溶液中c（HCO3−）不断增大、其碱性逐渐增强，即该过程中NaHCO3以水解为主，不会产生CaCOB．b点溶液中含有NaHCO3、CaCl2，溶液呈碱性，HCO3−促进水的电离，随着NaHCO3的加入，HCO3−转化为CaCO3沉淀，溶液中c（HC．b点溶液中溶质为NaHCO3和CaCl2，溶液呈碱性，说明HCO3−的水解程度大于其电离程度，则c（H2CO3）＞c（D．溶液中电荷守恒关系为2c（Ca2+）+c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HCO3−）+2c（CO32−）+c（Cl﹣），c点pH＝7.2，溶液显碱性，c（H+）＜c（OH﹣），由NaHCO3和CaCl2的物质的量可知c（Na+）＝c（Cl﹣），则有2c（Ca2+）＞c（故选：C。【点评】本题考查酸碱混合溶液的定性判断，侧重识图能力和运用能力的考查，把握题给信息、弱电解质的电离及影响因素是解题关键，注意掌握溶液中守恒关系式的应用，题目难度中等。14．（2024秋•天河区期末）常温下向20mL0.10mol•L﹣1NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的某一元酸HA溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HA溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．曲线Ⅰ表示OH﹣浓度变化 B．滴定过程中N点水的电离程度最大 C．滴加V（HA）在0～20mL范围内存在溶液呈中性点 D．M点存在：2c（A﹣）＝c（Na+）+c（H+）【答案】C【分析】向20mL0.10mol•L﹣1NaOH溶液中滴入相同浓度的HA，发生浓度改变的微粒是Na+、OH﹣、H+和A﹣；当V（HA）＝0mL时，溶液中存在Na+、H+和OH﹣，c（OH﹣）＝c（Na+）＝0.10mol•L﹣1，加入HA时c（Na+）减少但不会降到0，所以曲线Ⅰ表示OH﹣浓度变化；0.10mol•L﹣1NaOH中c（H+）＝10×10﹣13mol•L﹣1、很小，随着HA溶液加入，溶质由NaOH变为NaOH和ANa混合物，最终为NaA，c（H+）的增加量很小，而A﹣的增加量较大，所以曲线Ⅱ表示A﹣浓度变化，据此分析解答。【解答】解：A．由上述分析可知，曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示OH﹣、A﹣浓度变化，故A正确；B．N点时HA溶液与NaOH溶液恰好反应生成NaA，此时溶液中仅存在NaA的水解，是水电离程度最大的点，故B正确；C．V（HA）＜20mL时，NaOH过量，溶液显碱性，V（HA）＝20mL时恰好反应完全生成的NaA，溶液也显碱性，即滴加V（HA）在0～20mL范围内不存在溶液呈中性的点，故C错误；D．溶液中存在的电荷守恒关系为c（Na+）+c（H+）＝c（A﹣）+c（OH﹣），M点时c（A﹣）＝c（OH﹣），则2c（A﹣）＝c（Na+）+c（H+），故D正确；故选：C。【点评】本题考查电解质溶液中的图象分析，明确弱电解质的电离平衡及其影响因素、图象曲线变化的意义为解答关键，侧重考查辨析能力及灵活运用能力，题目难度中等。15．（2024秋•济南期末）常温下，向20.00mL0.10mol•L﹣1Na2A溶液中缓慢滴加0.20mol•L﹣1盐酸，混合溶液中某三种微粒的物质的量随加入盐酸体积的变化关系如图所示。已知：常温下二元酸H2A的Ka1＝1.0×10﹣7，Ka2A．水的电离程度：M＞N B．pH＝9.0时，c(HC．M点，c（Na+）＞3c（A2﹣）+c（HA﹣） D．N点，V（HCl）＞5mL【答案】D【分析】随着盐酸的加入，溶液的pH逐渐减小，n（A2﹣）逐渐减小、n（HA﹣）先增大后减小、n（H2A）逐渐增大，则M、N点所在曲线代表n（A2﹣）随加入盐酸体积的变化关系、只有N点所在曲线代表n（HA﹣）随加入盐酸体积的变化关系、只有M点所在曲线代表n（H2A）随加入盐酸体积的变化关系，结合H2A的电离平衡常数Ka1、Ka2表达式进行计算，据此分析解答。【解答】解：A．A2﹣促进水的电离，c（A2﹣）越大促进作用越大，c（A2﹣）：M＞N，则水的电离程度：M＞N，故A正确；B．H2A的Ka1=c(HA−)c(H2A)×c（H+）＝1.0×10﹣7，Ka2=c(A2−)c(HA−)×c（H+）＝1.0×10﹣11C．由上述分析可知，M点时c（A2﹣）＝c（H2A），物料守恒关系为c（Na+）＝2c（A2﹣）+2c（HA﹣）+2c（H2A）＝4c（A2﹣）+2c（HA﹣）＞3c（A2﹣）+c（HA﹣），故C正确；D．由上述分析可知，N点时c（A2﹣）＝c（HA﹣），Ka2=c(A2−)c(HA−)×c（H+）＝1.0×10﹣11，此时c（H+故选：D。【点评】本题考查酸碱混合溶液的定性判断，侧重图象分析判断能力和灵活运用能力考查，明确曲线表示的意义及曲线上溶液中溶质的成分及性质、电离平衡常数的计算及溶液中守恒关系式的应用是解题关键，题目难度中等。16．（2024秋•大兴区期末）下列化合物中，属于弱电解质的是（）A．NaOH B．CH3COOH C．NH4Cl D．H2SO4【答案】B【分析】在水溶液或熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质，在水溶液中只有部分电离的电解质是弱电解质，强碱、强碱和绝大部分盐都是强电解质，据此分析．【解答】解：A、NaOH是强碱，为强电解质，故A不选；B、醋酸是弱酸，为弱电解质，故B选；C、氯化铵是盐，在水溶液中能够完全电离，为强电解质，故C不选；D、硫酸是强酸为强电解质，故D不选；故选：B。【点评】本题考查了强弱电解质的判断，根据其概念在水溶液或熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质，在水溶液中只有部分电离的电解质是弱电解质判断即可，题目难度不大。17．（2024秋•长沙县校级期末）下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 B．BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质 C．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物【答案】C【分析】A、溶液导电性与离子浓度及离子所带电荷有关．离子浓度越大、离子所带电荷越多溶液导电能力越强．B、强、弱电解质的本质区别在于电解质是否完全电离．C、弱电解质的电离存在平衡，溶液中含有弱电解质分子、水分子两种共价化合物分子．D、强电解质不一定为离子化合物，弱电解质不一定是共价化合物．【解答】解：A、溶液导电性与离子浓度及离子所带电荷有关。离子浓度越大、离子所带电荷越多溶液导电能力越强。如硫酸钡是强电解质，不溶于水，溶液几乎不导电，氢氧化钠是强电解质，如果溶液浓度很小，电子能力也不大，醋酸是弱电解质，溶液电子能力也可比氢氧化钠溶液导电能力强，故A错误；B、Ba