2025届高考化学三轮冲刺考前押题卷-水溶液中的离子反应与平衡含答案

2025届高三化学三轮复习考前押题卷-水溶液中的离子反应与平衡水溶液中的离子反应与平衡1．（2024秋•汉中期末）磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。请回答下列问题：（1）磷的基态原子价电子轨道表示式为：，其基态原子核外能量最高的电子所在能层的符号为。（2）已知：亚磷酸（H3PO3）为二元弱酸，25℃时，向一定体积的亚磷酸溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液中含磷粒子的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示。①亚磷酸与足量NaOH反应的化学方程式为，图中δ2代表含磷粒子为。②根据图中数据，常温下NaH2PO3溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。③常温下，向0.2mol/L的H3PO3溶液中加入NaOH溶液，当溶液中OH﹣的浓度为10﹣5mol/L时，溶液中c(HPO32−（3）已知：H3PO2（次磷酸）是一元中强酸，具有强还原性，可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。①写出NaH2PO2溶液中的电荷守恒关系：。②利用H3PO2进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，写出该反应的离子方程式：。2．（2024秋•平谷区期末）在我们的生命体及其生存的环境中存在各种电解质，研究电解质在水溶液的性质及反应有着重要意义。（1）常温时CH3COOHH2CO3和HClO的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数（Ka）1.75×10﹣5Ka1＝4.5×10﹣7Ka2＝4.7×10﹣114.0×10﹣8①HClO电离方程式是。②比较等物质的量浓度溶液的pH：pH（NaClO）pH（Na2CO3）（填“＞”“＜”或“＝”）。③预测下列化学反应能够发生的是。（填序号）A.2CH3COOH+Na2CO3＝2CH3COONa+H2O+CO2↑B.NaHCO3+HClO＝CO2↑+H2O+NaClOC.HClO+CH3COONa＝CH3COOH+NaClOD.Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3（2）常温下，用0.100mol/LNaOH溶液滴定10mL0.100mol/LCH3COOH溶液的滴定曲线如图所示。①滴定过程中，溶液中的n（CH3COO﹣）（填“增大”“减小”“不变”或“无法判断”）。②c（Na+）＝c（CH3COO﹣）的点是（填“a”“b”或“c”，下同）。③水的电离程度最大的点是。（3）通过中和滴定来测定某NaOH溶液的浓度，取20.00mL待测溶液于锥形瓶束，滴加2滴酚酞溶液，用浓度为0.1000mol/L的HCl标准溶液滴定。①达到滴定终点的现象是。②在滴定实验过程中，下列仪器中有少量蒸馏水，对实验结果没有影响的是（填“滴定管”或“锥形瓶”）。3．（2025•梅河口市校级开学）Ⅰ．已知25℃时，下列物质的电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HCN电离常数1.8×10﹣5Ka1：4.3×106.2×10﹣10请回答下列问题：（1）pH相同的以下四种溶液，浓度最大的是（填字母）。A．NaHCO3B．NaCNC．CH3COONaD．Na2CO3（2）25℃时，将amol•L﹣1氢氧化钠溶液与bmol•L﹣1醋酸溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为。Ⅱ．在亚磷酸（H3PO3）溶液中存在c（H+）＝c（OH﹣）+c（H2PO3−）+2c（（3）常温下，用0.1mol•L﹣1的NaOH溶液滴定H3PO3溶液，溶液的pH与离子浓度的关系如图所示：①Ka1（H3PO3）＝。②足量NaOH溶液和亚磷酸反应的化学方程式是。（4）利用如图电解装置最终在产品室中可制得高浓度的亚磷酸。①交换膜可允许特定的离子通过，根据电解原理，分析图中“AM膜”应为（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。②阴极室发生的电极反应为，阳极产生22.4L气体（标准状态下）时，产品室中得到的亚磷酸物质的量有mol。4．（2024秋•天津期末）水溶液中的离子反应和平衡与生命活动、日常生活、工农业生产等息息相关，请根据水溶液中的离子反应与平衡知识及如表数据回答下列问题：25℃时部分弱酸的电离平衡常数化学式CH3COOHHCNH2CO3HCOOH电离常数1.75×10﹣56.2×10﹣10Ka11.8×10﹣4（1）0.1mol•L﹣1NaCN溶液和0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中，c（CN﹣）c(HCO（2）向CH3COONa溶液中加入下列物质，能促进CH3COA．NH3B．NaOHC．NaClD．H2O（3）常温下已知某浓度的NaCN水溶液pH＝8：①该溶液中由水电离出的OH﹣浓度为mol•L﹣1。②该NaCN溶液中各离子浓度由大到小顺序为。③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式为。（4）某学习小组用0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸：①用标准的NaOH溶液滴定待测的盐酸时，选择酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志为：。②某同学在滴定时进行了以下操作，其中会使所测盐酸的浓度偏高的是（填字母）。A．滴定前用蒸馏水冲洗盛放待测盐酸的锥形瓶B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出C．检查碱式滴定管活塞不漏水后，未润洗直接加入标准碱液D．盛放标准碱液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失E．读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数③常温下，将0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴入20.0mL0.1mol•L﹣1HCOOH溶液中，测得溶液的pH变化曲线如图所示：则b点溶液中：c（Na+）c（HCOO﹣）（填“＞”“＜”或“＝”），d点溶液中c(HCOO−)（5）现有含Fe3+和Ni2+的混合溶液，其中c（Ni2+）＝0.35mol•L﹣1，用碳酸钠调节溶液的pH为可使Fe3+恰好沉淀完全（离子浓度≤1.0×10﹣5mol•L﹣1），此时（填“有”或“无”）Ni（OH）2沉淀生成（已知lg2≈0.3，此温度下，Ksp[Fe(OH)5．（2024秋•石家庄期末）FeCl3和Na2SO3是实验室中常见的化学试剂。回答下列问题：（1）FeCl3溶液呈性（填“酸”“碱”或“中”），实验室中用FeCl3晶体配制0.5mol•L﹣1FeCl3溶液的方法为。（2）0.5mol•L﹣1Na2SO3溶液中，所有含硫微粒浓度由大到小的顺序为（填微粒符号，不考虑SO2，下同）；根据钠、硫元素质量守恒可推出含钠、硫微粒浓度之间的关系为c（Na+）＝。（3）向3mL0.5mol•L﹣1Na2SO3溶液中逐滴滴入3滴0.5mol•L﹣1FeCl3溶液，混合液立即变为红褐色，继续滴加3mLFeCl3溶液，混合液颜色变深（反应1）；静置1h后溶液呈浅绿色（反应Ⅱ）。①若反应Ⅰ中含硫元素产物为HSO3−②反应Ⅱ中FeCl3体现性，验证反应Ⅱ的发生可用黄色的溶液（填化学式），加入该试剂后产生的现象为。③由现象推知，活化能：反应Ⅰ反应Ⅱ（填“＞”“＜”或“＝”，下同）；反应趋势（平衡常数）：反应Ⅰ反应Ⅱ。6．（2024秋•东坡区校级期末）回答下列问题（1）在一定温度下，向CH3COONa溶液中逐渐通入少量HCl气体，下列图形最接近实验过程中电流（Ⅰ）随所加HCl的量变化的是。（2）常温下，部分酸的电离常数如表所示：化学式HFHCNH2CO3CH3COOHH2SO3HClO电离常数（Ka）3.5×10﹣45.0×10﹣10Ka1＝4.4×10﹣7Ka2＝4.7×10﹣111.8×10﹣5Ka1＝2×10﹣2Ka2＝5.0×10﹣82.0×10﹣8①c（H+）相同的HF、HCN、H2CO3溶液，其酸的浓度由大到小的顺序为。②中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则ab（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。中和等物质的量浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1n2。③向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为。④25℃时，H2SO3的Ka1的表达式为，向H2SO3溶液中加入一定量的NaOH，若所得溶液的c（H+）＝10﹣6mol/L，则混合液中c(SO32−（3）某温度下，0.1mol/L的盐酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液中水电离的c水（OH﹣）之比为。7．（2024秋•仁寿县校级期末）研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。已知常温时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示。化学式CH3COOHH2CO3HCNH2C2O4电离平衡常数KaKa1KaKa1假设下列溶液温度均为常温，回答下列问题：（1）向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为。（2）物质的量浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是（填字母）。A．c（H+）B．c(C．c(D．c（OH﹣）（3）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液，pH由大到小的顺序是（填字母）。A．CH3COONaB．Na2CO3C．NaCND．NaHCO3（4）在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（填字母）。A．c(B．c(C．c(D．c(（5）pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH等体积混合，其离子浓度由大到小的顺序为。（6）设pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的c（H+）为c1，pH＝5的Al2（SO4）3溶液中由水电离出的c（H+）为c2，则c1c2（7）柠檬酸（用H3R表示）为三元弱酸，其电离常数：Ka1=7.4×10−4，Ka2=1.7×108．（2024秋•海淀区期末）双乙酸钠又名二醋酸氢钠，是乙酸与乙酸钠的物质的量之比为1：1的复合物，可用作纺织、涂料等行业中的缓冲剂。某品牌双乙酸钠的部分标签如图，同学们针对双乙酸钠的酸度及调节进行以下研究。化学式：CH3COOH•CH3COONa性状：白色粉末，易溶于水，有醋酸气味PH：4.5～5.0使用方法：直接添加或溶于水后使用Ⅰ.比较同浓度的双乙酸钠与盐酸、乙酸溶液的pH配制0.1mol•L﹣1的三种溶液各10mL，分别放置于三个烧杯中，25℃时，测定溶液pH，结果如下表。溶液盐酸乙酸溶液双乙酸钠溶液pH1.02.94.7（1）乙酸溶液的pH大于1.0，结合化学用语说明其原因是。（2）双乙酸钠溶液中，c（CH3COOH）c（CH3COO﹣）（填“＞”“＝”或“＜”）。Ⅱ.比较加水稀释时溶液pH的变化分别向Ⅰ的三种溶液中逐滴加水，并用传感器记录溶液pH的变化，溶液体积约为100mL时停止滴加，绘制pH的变化曲线如图。（3）在图中绘制出盐酸溶液稀释过程中pH变化的曲线。（4）双乙酸钠溶液稀释过程中pH的变化不明显，利用平衡常数解释其原因是。[已知：双乙酸钠溶液稀释过程中，c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）近似相等。]Ⅲ.比较溶液加碱后pH的变化从Ⅱ中加水后得到的三种溶液中各取20mL，分别滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液至恰好中和，过程中控制溶液温度为25℃并记录溶液pH的变化。（5）20mL乙酸溶液中，当加入NaOH溶液体积为V时，所得溶液相当于一定浓度的双乙酸钠溶液。则V＝mL。（6）实验过程中，下列说法正确的是（填字母）。A.恰好中和时，消耗NaOH溶液的体积：盐酸＞乙酸＞双乙酸钠B.恰好中和时，溶液的pH：盐酸＜乙酸＝双乙酸钠C.溶液恰好为中性时，消耗的NaOH溶液体积：盐酸＞乙酸＞双乙酸钠9．（2024秋•重庆期末）中和反应是一类重要的化学反应，认识和研究中和反应对环境保护、医学应用、食品加工、化工生产等有重要作用。Ⅰ．测定中和反应的反应热（1）按如图装置进行中和反应反应热的测定，图中还缺少的一种仪器是。（2）分别向50mL0.5000mol/L的NaOH溶液中加入a．浓硫酸b．稀硫酸c．稀盐酸d．稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4。下列关系正确的是。A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3＞ΔH4B．ΔH1＞ΔH2＝ΔH3＞ΔH4C．ΔH1＜ΔH2＝ΔH3＜ΔH4D．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＜ΔH4Ⅱ．利用中和反应测定未知溶液浓度（3）实验室用0.5000mol/L的NaOH溶液分别滴定20mL等浓度的稀盐酸和稀醋酸溶液，滴定过程中，溶液pH的变化如图所示。A、B两条滴定曲线，表示NaOH溶液滴定醋酸溶液曲线的是（填字母“A”或“B”）；达到a、b状态消耗NaOH溶液的体积ab（选填“＞”、“＜”、“＝”）。Ⅲ．利用中和滴定模型进行沉淀滴定和氧化还原滴定（4）利用沉淀滴定法测定某未知NaSCN溶液的浓度：若用AgNO3溶液进行滴定，可选用的指示剂是。难溶物AgCNAg2CrO4AgSCNAgClAgBr颜色白砖红白白浅黄Ksp1.2×10﹣161.1×10﹣121.0×10﹣121.8×10﹣105.4×10﹣13A．NaCN溶液B．K2CrO4溶液C．NaCl溶液D．KBr溶液（5）利用氧化还原滴定法测定样品中TiO2的质量分数。实验步骤如下：一定条件下，将2.2g样品（含TiO2）完全溶解并将TiO2转化为Ti3+，加入KSCN溶液作为指示剂。再用1.000mol/LNH4Fe（SO4）2标准溶液滴定使Ti3+全部转化为Ti4+。（Ti3+水溶液常显紫色）三次实验数据如下表所示：滴定前/mL滴定后/mL第一次2.1027.00第二次1.4022.40第三次2.5027.60①滴定至终点的现象为。②样品中其他成分不参与反应，样品中TiO2的质量分数为。（保留3位有效数字）③下列操作会导致样品中TiO2的质量分数偏小的是。a．锥形瓶中留有蒸馏水b．滴定管中，滴定前有气泡，滴定后气泡消失c．滴定终点俯视读数d．配制标准溶液时，有少量溶液溅出e．滴定过程中，有少量标准溶液溅出10．（2024秋•香坊区校级期末）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。（1）已知部分弱酸的电离常数如表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数（25℃）Ka＝1.8×10﹣5Ka＝4.3×10﹣10Ka1＝5.0×10﹣7；Ka2＝5.6×10﹣11①0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c（CN﹣）c(HCO②常温下，pH相同的三种溶液：A．CH3COONa；B．NaCN；C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是（填字母）。③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是。（2）室温下，SO2通入NaOH溶液中，在所得溶液中c(HSO3−)：c(SO32−)=10：1，溶液的pH＝。（室温下，H2SO3的K（3）NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2。已知NO2−的水解常数Kh＝2×10﹣11mol﹣L﹣1，常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5，则混合溶液中c（NO2（4）NO和NO2都是有毒气体，氨气可作为脱硝剂，如NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO（g）+4NH3（g）⇌5N2（g）+6H2O（g）。利用该原理，设计如下原电池，除掉NO的同时，还可以提供电能。M电极为极，该电极上发生的电极反应为。11．（2024秋•香坊区校级期末）Ⅰ.某学生欲用已知物质的量浓度的醋酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选用酚酞作为指示剂。请填写下列空白：（1）标准液应该选择的滴定管为，操作滴定管的图示正确的是（填选项字母）a．b．c．（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是。A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准醋酸溶液B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取醋酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入表格的横线处。滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol•L﹣1醋酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.001.00第二次25.004.0030.826.08第三次25.006.2232.3426.12（4）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）＝（保留2位有效数字）。Ⅱ．用氧化还原滴定方法测定粗品中Na2S2O3•5H2O的质量分数。实验步骤：称取6.0g粗品配制250mL溶液待用。用滴定管取25.00mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加入3滴淀粉溶液作为指示剂，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。回答下列问题：已知：①Na2S2O3•5H2O的相对分子质量为248.0；②I（5）滴定过程中，向K2Cr2O7溶液中加入过量的KI溶液并酸化，Cr2O72−（6）用Na2S2O3溶液滴定至终点的现象为：。（7）粗品中Na2S2O3•5H2O的质量分数为。12．（2024秋•靖远县校级期末）氰化物作为电镀络合剂在电镀工业中无可替代。25℃时，向10mL0.01mol•L﹣1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol•L﹣1的盐酸，其pH变化曲线如图甲所示。NaCN溶液中CN﹣、HCN浓度所占分数（δ）随pH变化的关系如图乙所示[其中a点的坐标为（9，5，0.5）]]。（1）图甲中b点对应的溶液中溶质为（填化学式）。（2）图甲中c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为，氯离子浓度为mol•L﹣1。（3）图乙中，若用盐酸调节溶液pH＝7，则c（Cl﹣）（填“＞”“＜”或“＝”）c（HCN）。（4）HCN水溶液中存在平衡：HCN⇌H++CN﹣。增大HCN溶液浓度，其电离程度（填“增大”“减小”或“不变”，下同），加入少量NaOH固体，Ka。13．（2024秋•广州校级期末）银氨溶液（Tollens试剂）具有弱氧化性，能与醛发生银镜反应，通常用来鉴别醛和酮。（1）乙醛的银镜反应a：CH3CHO（aq）+2Ag（NH3）2+（aq）+H2O（l）＝CH3COO﹣（aq）+3NH4+（aq）+2Ag（s）+NH已知：①反应a的ΔH＝。（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）②乙酸的沸点明显高于乙醛，其可能原因是。（2）实验室现取25mL0.12mol•L﹣1的AgNO3溶液，边振荡边逐滴加入1.2mol•L﹣1的稀氨水，产生少量白色沉淀，继续滴加稀氨水至沉淀恰好完全溶解为止，制得银氨溶液。①在银氨溶液中继续滴加稀氨水，测得溶液中Ag+、Ag（NH3）2+的物质的量分数δ（X）随溶液中﹣lgc（NH3）变化的关系如图所示。已知：忽略Ag+的水解，且溶液中的NH3、NH3•H2O的总浓度以c（NH3）表示（下同）；δ（X）=络合物MLn的累积生成常数Kf（MLn）可衡量金属离子M与配体L形成的络合物MLn的稳定性。M+nL⇌MLnK由此分析，计算Kf[Ag（NH3）2+]＝。②下列说法正确的是。A.1molAg（NH3）2+中含有6molσ键B.曲线A表示δ（Ag+）的变化趋势C.向银氨溶液中通入NH3，溶液中c(AgD.在银氨溶液中，c（Ag+）+c[Ag（NH3）2+]+c（NH4+）＞c（（3）在（2）银氨溶液配制过程中测定溶液pH随氨水加入体积增加的变化曲线，如图所示。C点加入的氨水恰好使最初生成的沉淀完全溶解，溶液中c（NH3）＝0.0022mol•L﹣1。①此时溶液中c（NO3−）＝mol•L②计算此时溶液中的Ag+的近似浓度（写出计算过程，保留两位有效数字，100.2≈1.6）。③此时溶液中Ag（NH3）2+、OH﹣、NO3−的物质的量浓度大小关系为14．（2024秋•海南期末）现有一瓶市售白醋，化学课外兴趣小组欲用酸碱滴定法测定其含酸量（假设其中的酸均为醋酸）。用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸浓度的实验过程如图所示：请回答下列问题：（1）“滴定”时，部分操作如下：①初始读数；②润洗滴定管；③滴定；④排气泡、调液面至0或0刻度以下。正确的先后操作顺序是（填序号）。（2）进行三次平行滴定实验的目的是。（3）滴定时可选择的最佳指示剂是（填“石蕊”“酚酞”或“甲基橙”），滴定终点的标志是。（4）已知标准NaOH溶液的浓度为0.0400mol•L﹣1，三次滴定消耗标准NaOH溶液的体积平均值为15.50mL，则市售白醋中醋酸的浓度为mol•L﹣1。（5）25℃时，若用0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol•L﹣1的醋酸溶液，滴定过程中pH随加入NaOH溶液体积变化的曲线如图所示。①a点溶液中c(CH3COOH)+c(H+②b点溶液中离子浓度从大到小的顺序为。15．（2024秋•吉林期末）请回答下列问题：（1）写出稀氨水中一水合氨的电离方程式；若想增大该溶液中NH4+的浓度而不增大OH﹣A．适当升高温度B．加入NH4Cl固体C．通入NH3D．加入少量浓盐酸（2）将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是（填字母）。A．电离程度增大B．溶液中离子总数增多C．溶液导电性增强D．溶液中醋酸分子增多（3）磷能形成次磷酸（H3PO2）、亚磷酸（H3PO3）等多种含氧酸。H3PO2是一元中强酸，其中磷元素的化合价为；写出其电离方程式：；推测NaH2PO2是（填“正盐”或“酸式盐”）。（4）已知25℃，NH3•H2O的溶液中，Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8，若氨水的浓度为2.0mol/L，溶液中的c（OH﹣）＝16．（2024秋•天津期末）25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示。回答下列有关问题：弱酸HCOOHHCNH2CO3H2SO3电离平衡常数Ka＝1.8×10﹣4Ka＝6.2×10﹣10Ka1＝4.5×10﹣7Ka1＝1.4×10﹣2Ka2＝4.7×10﹣11Ka2＝6.0×10﹣8（1）常温下，0.1mol•L﹣1NaCN溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”），用化学用语解释原因：。（2）加热后，0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液的碱性（填“增强”或“减弱”），结合化学用语解释原因：。（3）物质的量浓度均为0.1molL﹣1的下列溶液：①Na2CO3；②HCOONa；③NaCN；④NaHSO3。pH由小到大的顺序为（填序号）。（4）向HCOONa溶液中通入少量SO2，反应的离子方程式为。（5）一定温度下，0.1mol•L﹣1HCOOH溶液稀释过程中，下列表达式的数值始终增大的是（填序号）。①c（H+）；②c（HCOO﹣）；③c（H+）•c（OH﹣）；④c(OH⑤c(H⑥c(H17．（2025•故城县校级开学）Ⅰ．溶液体系pH值的变化往往直接影响到研究工作的成效，所以配制缓冲溶液是应该不可或缺的关键步骤。“缓冲溶液”是指由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。（1）下列溶液中，能组成缓冲溶液的是。A．0.2mol/LNaHCO3B．0.1mol/LNH3•H2O和0.1mol/LNH4ClC．0.2mol/LKH2PO4D．0.1mol/LCH3COOH和0.2mol/LCH3COONa（2）已知：常温下，Kb(NH3⋅H2O)=1.75×10−5。将0.1mol/LNH3•H（3）若想要配制合适的缓冲溶液，需往第（2）题溶液中继续加入（填化学式）；若pH刚好调节为7，则溶液中c(NH4+)Ⅱ．磷酸盐缓冲液（简称PBS）是生物学上常用于细胞培养的缓冲液，主要成分为磷酸二氢钠（NaH2PO4）和磷酸氢二钠（Na2HPO4）。H3PO4是一种三元酸，图为某浓度H3PO4溶液中各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线。（4）用NaOH溶液对上述溶液进行滴定，用作为指示剂，当溶液呈浅粉色时停止滴定，溶液中的溶质为和（填化学式）。（5）从图上可知，磷酸氢二钠（Na2HPO4）溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是；当pH＝4.3时溶液中只有一种溶质，此时c（Na+）＝c（H3PO4）+。18．（2024秋•吉林期末）自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题。Ⅰ.（1）常温下将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgVV常温下，取上述pH均为3的HA和HB溶液各100mL，向其中分别加入足量的Zn粒，反应结束时HA中产生氢气的物质的量为n1，HB溶液中产生氢气的物质的量为n2，则n1n2（用“＞”、“＝”、“＜”填空）。（2）查阅资料获得25℃时部分弱电解质的电离常数数据：化学式NH3•H2OHClOH2CO3CH3COOHHSCNHCN电离常数1.8×10﹣54.0×10﹣8K1＝4.5×10﹣7K2＝4.7×10﹣111.75×10﹣50.136.2×10﹣10①KSCN溶液呈弱碱性，用离子方程式。②现有25℃时等浓度的5种溶液：A.NH4ClB.CH3COONH4C.NH4SCND.NH4HCO3E.NH4HSO4这5种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序排列是：③次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为。Ⅱ.亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常以1kg样品中含SO2的质量计），某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，滴定反应为：H2O+SO32−+I2═SO4实验流程如图：（3）溶液B放于锥形瓶中，加入的指示剂为，判断达到滴定终点的依据是。（4）下列操作会使测定结果偏大的有（填字母）。A．起始读数时平视，终点读数时俯视B．未用标准液润洗滴定管C．装标准液的滴定管，滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失（5）若取样品wg，按方案测得消耗0.01000mol•L﹣1I2标准溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是g（用含w、V的代数式表示）。19．（2024秋•湖北期末）磷的含氧酸有磷酸（H3PO4）、亚磷酸（H3PO3）和次磷酸（H3PO2）等多种，它们在工业上都是重要的化工原料。磷酸亚磷酸次磷酸结构式电离常数（25℃）Ka1Ka3Ka1Ka（1）亚磷酸中P的化合价为，次磷酸中P的杂化方式为。（2）已知磷酸在水中的溶解度大于次磷酸，请解释其原因。（3）写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的化学方程式。（4）以下实验事实可以证明H3PO2是弱酸的是。A．H3PO2溶液与锌反应放出氢气B．H3PO2溶液可以使紫色石蕊溶液变红C．常温时0.1mol/LH3PO2溶液的pH大于1D．用H3PO2溶液做导电性实验，灯泡很暗（5）常温下，Na2HPO4溶液中H2PO4−、HP（6）向含Fe3+、Mg2+（浓度均为0.02mol/L﹣1）的混合溶液中滴加Na3PO4溶液（假设溶液体积增加一倍），当溶液中Fe3+浓度为1.0×10﹣5mol/L时，此时溶液中是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？已知：FePO4、Mg3（PO4）2的Ksp分别为1.3×10﹣22、1.0×10﹣24（列式计算并说明）。20．（2024秋•天津期末）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据题意回答以下问题。（1）在海洋碳循环中，碳酸氢根与钙离子通过如图所示的途径发生反应从而实现固碳。写出钙化作用的离子方程：。（2）25℃时，H2A溶液中H2A、HA﹣、A2﹣三种粒子总浓度中所占分数δ随溶液pH的变化关系如图。H2A的Ka2＝；NaHA溶液的pH7（填“＞”“＜”或“＝”）。（3）等浓度的①（NH4）2SO4、②NH4HSO4、③CH3COONH4、④NH4Cl、⑤氨水五种溶液中：c(NH4+（4）常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定体积为20.00mL0.1mol/L的HA溶液，滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的滴定曲线如图。①本实验选用的指示剂是（填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”）。②实验测得a点溶液的pH＝2.8，则由水电离出来的c（H+）＝mol/L。③下列说法正确的是。A．HA的电离平衡常数：KB．b点溶液中：2c（OH﹣）+c（A﹣）＝c（HA）+2c（H+）C．c点溶液中：c（A﹣）＝c（Na+）＝c（H+）＝c（OH﹣）D．溶液中水的电离程度：d＞c＞b＞a（5）常温下，Fe2+易与溶液中的S2﹣形成沉淀。若溶液中的c（Fe2+）＝1.0×10﹣5mol•L﹣1，c(H2S)=6.0×10−9mol⋅L−1，为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于（已知：25℃时，H水溶液中的离子反应与平衡参考答案与试题解析1．（2024秋•汉中期末）磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。请回答下列问题：（1）磷的基态原子价电子轨道表示式为：，其基态原子核外能量最高的电子所在能层的符号为M。（2）已知：亚磷酸（H3PO3）为二元弱酸，25℃时，向一定体积的亚磷酸溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液中含磷粒子的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示。①亚磷酸与足量NaOH反应的化学方程式为H3PO3+2NaOH＝Na2HPO3+2H2O，图中δ2代表含磷粒子为H2P②根据图中数据，常温下NaH2PO3溶液显酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。③常温下，向0.2mol/L的H3PO3溶液中加入NaOH溶液，当溶液中OH﹣的浓度为10﹣5mol/L时，溶液中c(HPO32−)c(（3）已知：H3PO2（次磷酸）是一元中强酸，具有强还原性，可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。①写出NaH2PO2溶液中的电荷守恒关系：c(Na+②利用H3PO2进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，写出该反应的离子方程式：4Ag+【答案】（1）；M；（2）①H3PO3+2NaOH＝Na2HPO3+2H2O；H2②酸性；③102.46；（3）①c(Na②4Ag【分析】（1）根据P是15号元素，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，进行分析；（2）根据亚磷酸（H3PO3）为二元弱酸，所以亚磷酸与足量NaOH反应的化学方程式为H3PO3+2NaOH＝Na2HPO3+2H2O，H3PO3与氢氧化钠发生反应生成H2PO3−，Ka2=c(H+)c(HPO32−)c(H（3）根据NaH2PO2溶液中存在Na+、H+、H2PO2−、OH﹣，氧化剂为Ag+【解答】解：（1）P是15号元素，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，其价电子排布式为3s23p3，所以基态磷原子价电子轨道表示式为；其基态原子核外能量最高的电子在M层，故答案为：；M；（2）①亚磷酸为二元弱酸，亚磷酸与足量NaOH反应的化学方程式为H3PO3+2NaOH＝Na2HPO3+2H2O；随着氢氧化钠溶液的滴加，H3PO3与氢氧化钠发生反应生成H2PO3−，随着反应的进行，H3PO3的分布分数（δ1）减小，H2PO3−的分布分数（δ2）增大，氢氧化钠溶液继续滴加时，故答案为：H3PO3+2NaOH＝Na2HPO3+2H2O；H2②b点时，H2PO3−和HPO32−的浓度相等，此时c（H+）＝10﹣6.54，所以Ka2=c(H+)c(HPO32−)c(H2PO3−故答案为：酸性；③由Ka2=c(故答案为：102.46；（3）①H3PO2是一元中强酸，所以NaH2PO2溶液中存在Na+、H+、H2PO2−故答案为：c(Na②还原剂为H3PO2，氧化剂为Ag+，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，H3PO2中P为+1价，升4变成+5价，故氧化产物为H3PO4，Ag化合价由+1降到0价，共降4，则还原剂化合价应升4，由电子守恒和原子守恒可知其离子方程式为4Ag故答案为：4Ag【点评】本题主要考查弱电解质的电离平衡等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。2．（2024秋•平谷区期末）在我们的生命体及其生存的环境中存在各种电解质，研究电解质在水溶液的性质及反应有着重要意义。（1）常温时CH3COOHH2CO3和HClO的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数（Ka）1.75×10﹣5Ka1＝4.5×10﹣7Ka2＝4.7×10﹣114.0×10﹣8①HClO电离方程式是HClO⇌H++ClO﹣。②比较等物质的量浓度溶液的pH：pH（NaClO）＜pH（Na2CO3）（填“＞”“＜”或“＝”）。③预测下列化学反应能够发生的是AD。（填序号）A.2CH3COOH+Na2CO3＝2CH3COONa+H2O+CO2↑B.NaHCO3+HClO＝CO2↑+H2O+NaClOC.HClO+CH3COONa＝CH3COOH+NaClOD.Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3（2）常温下，用0.100mol/LNaOH溶液滴定10mL0.100mol/LCH3COOH溶液的滴定曲线如图所示。①滴定过程中，溶液中的n（CH3COO﹣）增大（填“增大”“减小”“不变”或“无法判断”）。②c（Na+）＝c（CH3COO﹣）的点是b（填“a”“b”或“c”，下同）。③水的电离程度最大的点是c。（3）通过中和滴定来测定某NaOH溶液的浓度，取20.00mL待测溶液于锥形瓶束，滴加2滴酚酞溶液，用浓度为0.1000mol/L的HCl标准溶液滴定。①达到滴定终点的现象是滴入最后半滴盐酸，溶液由红色变无色，且半分钟内不变色。②在滴定实验过程中，下列仪器中有少量蒸馏水，对实验结果没有影响的是锥形瓶（填“滴定管”或“锥形瓶”）。【答案】（1）①HClO⇌H++ClO﹣；②＜；③AD；（2）①增大；②b；③c；（3）①滴入最后半滴盐酸，溶液由红色变无色，且半分钟内不变色；②锥形瓶。【分析】（1）①HClO是弱酸，电离生成H+和ClO﹣；②酸的酸性：HClO＞HCO③根据强酸制弱酸规律分析判断；（2）①CH3COOH和NaOH反应生成CH3COONa和H2O；②结合电荷守恒关系分析判断；③酸、碱抑制水的电离，CH3COONa促进水的电离，并且c（CH3COONa）越大，水的电离程度越大；（3）①起始时溶液呈红色，溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；②，锥形瓶中有蒸馏水对溶液中氢离子总的物质的量不产生影响。【解答】解：（1）①HClO是弱酸，电离生成H+和ClO﹣，电离方程式为HClO⇌H++ClO﹣，故答案为：HClO⇌H++ClO﹣；②根据电离平衡常数大小可知，酸的酸性：HClO＞HCO3−，根据水解规律：越弱越水解可知，等物质的量浓度溶液的pH：pH（NaClO）＜pH（Na2故答案为：＜；③根据电离平衡常数大小可知，酸的酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCOA.酸性：CH3COOH＞H2CO3，根据强酸制弱酸规律可知，反应2CH3COOH+Na2CO3＝2CH3COONa+H2O+CO2↑能发生，故A正确；B.酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3−，根据强酸制弱酸规律可知，反应NaHCO3+HClO＝CO2C.酸性：CH3COOH＞HClO，根据强酸制弱酸规律可知，反应HClO+CH3COONa＝CH3COOH+NaClO不能发生，故C错误；D.H2CO3是二元酸，其正盐能与酸反应生成酸式盐，则反应Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3能发生，故D正确；故答案为：AD；（2）①CH3COOH和NaOH反应生成CH3COONa和H2O，使溶液中n（CH3COO﹣）增大，故答案为：增大；②滴加NaOH溶液后，溶液中存在的电荷守恒关系为c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），当c（Na+）＝c（CH3COO﹣）时c（H+）＝c（OH﹣），即溶液呈中性、pH＝7，即为图中b点，故答案为：b；③酸抑制水的电离，CH3COONa促进水的电离，且c（CH3COONa）越大，水的电离程度越大，则图中水的电离程度最大的点是c点，故答案为：c；（3）①酚酞在酸中为无色，在碱性溶液中显浅红色，用盐酸进行滴定NaOH溶液，达到终点的标志是当滴入最后半滴盐酸时，溶液由红色恰好变成无色且半分钟内不恢复，故答案为：当滴入最后半滴盐酸时，溶液由红色恰好变成无色且半分钟内不恢复；②滴定管有蒸馏水能够稀释所盛放的液体，对消耗标准液体积产生影响，对测定结果有影响，但锥形瓶中有蒸馏水对溶液中氢离子总量不产生影响，对测定结果无影响，故答案为：锥形瓶。【点评】本题考查弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断及中和滴定实验，侧重考查分析判断能力和基础知识运用能力，明确弱电解质电离特点、盐类水解原理、酸碱混合溶液定性判断方法及中和滴定原理是解题关键，题目难度中等。3．（2025•梅河口市校级开学）Ⅰ．已知25℃时，下列物质的电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HCN电离常数1.8×10﹣5Ka1：4.3×106.2×10﹣10请回答下列问题：（1）pH相同的以下四种溶液，浓度最大的是C（填字母）。A．NaHCO3B．NaCNC．CH3COONaD．Na2CO3（2）25℃时，将amol•L﹣1氢氧化钠溶液与bmol•L﹣1醋酸溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为Ka=a×10Ⅱ．在亚磷酸（H3PO3）溶液中存在c（H+）＝c（OH﹣）+c（H2PO3−）+2c（（3）常温下，用0.1mol•L﹣1的NaOH溶液滴定H3PO3溶液，溶液的pH与离子浓度的关系如图所示：①Ka1（H3PO3）＝10﹣1.4。②足量NaOH溶液和亚磷酸反应的化学方程式是2NaOH+H3PO3＝Na2HPO3+2H2O。（4）利用如图电解装置最终在产品室中可制得高浓度的亚磷酸。①交换膜可允许特定的离子通过，根据电解原理，分析图中“AM膜”应为阴离子交换膜（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。②阴极室发生的电极反应为2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣，阳极产生22.4L气体（标准状态下）时，产品室中得到的亚磷酸物质的量有2mol。【答案】（1）C；（2）Ka=a×1（3）10﹣1.4；2NaOH+H3PO3＝Na2HPO3+2H2O；（4）①阴离子交换膜；②2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣；2。【分析】（1）电离常数越大，对应酸的酸性越强，盐类水解的规律是越弱越水解；（2）将amol•L﹣1氢氧化钠溶液与bmol•L﹣1醋酸溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则c（H+）＝c（OH﹣）＝10﹣7mol/L，根据电荷守恒：c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），c（Na+）＝c（CH3COO﹣）=a2mol/L，根据物料守恒c（CH3COO﹣）+c（CH3（3）中，H3PO3的Ka1＞Ka2，Ka1=c(H2PO3−)×c(H+)c(H3PO3)（4）中左侧石墨与正极相连，是阳极发生氧化反应：2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+，右侧石墨为阴极，发生还原反应：2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣；【解答】解：（1）电离常数越大，对应酸的酸性越强，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3−，盐类水解的规律是越弱越水解，水解程度Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3＞CH3故答案为：C；（2）将amol•L﹣1氢氧化钠溶液与bmol•L﹣1醋酸溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则c（H+）＝c（OH﹣）＝10﹣7mol/L，根据电荷守恒：c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），c（Na+）＝c（CH3COO﹣）=a2mol/L，根据物料守恒c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=b2mol/L，c（CH3故答案为：Ka=a×1（3）曲线I代表lgc(HPO32−)c(H2PO3−)与pH的关系，曲线II代表lgc(H2PO3−)c(H3PO3)与pH的关系，B点时，lgc(H2PO3−)故答案为：10﹣1.4；2NaOH+H3PO3＝Na2HPO3+2H2O；（4）①电解时阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，用电解法制得高浓度的亚磷酸，产品室中得到H3PO3，其中H+来自于稀硫酸，CM膜为阳离子膜，HPO32−来自于Na2故答案为：阴离子交换膜；②右侧石墨为阴极，水得电子生成H2和OH﹣，电极反应式为：2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣；阳极产生标况下22.4L气体为O2，物质的量为1mol，电子转移为4mol，H+通过CM膜转移4mol，HPO32−通过AM膜转移2mol，共生成H3故答案为：2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣；2。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生弱电解质电离的掌握情况，试题难度中等。4．（2024秋•天津期末）水溶液中的离子反应和平衡与生命活动、日常生活、工农业生产等息息相关，请根据水溶液中的离子反应与平衡知识及如表数据回答下列问题：25℃时部分弱酸的电离平衡常数化学式CH3COOHHCNH2CO3HCOOH电离常数1.75×10﹣56.2×10﹣10Ka11.8×10﹣4（1）0.1mol•L﹣1NaCN溶液和0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中，c（CN﹣）＜c(HCO（2）向CH3COONa溶液中加入下列物质，能促进CH3COA．NH3B．NaOHC．NaClD．H2O（3）常温下已知某浓度的NaCN水溶液pH＝8：①该溶液中由水电离出的OH﹣浓度为1×10﹣6mol•L﹣1。②该NaCN溶液中各离子浓度由大到小顺序为c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）。③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式为CO2（4）某学习小组用0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸：①用标准的NaOH溶液滴定待测的盐酸时，选择酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志为：当滴入半滴NaOH溶液时，锥形瓶内溶液颜色由无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色。②某同学在滴定时进行了以下操作，其中会使所测盐酸的浓度偏高的是CD（填字母）。A．滴定前用蒸馏水冲洗盛放待测盐酸的锥形瓶B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出C．检查碱式滴定管活塞不漏水后，未润洗直接加入标准碱液D．盛放标准碱液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失E．读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数③常温下，将0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴入20.0mL0.1mol•L﹣1HCOOH溶液中，测得溶液的pH变化曲线如图所示：则b点溶液中：c（Na+）＜c（HCOO﹣）（填“＞”“＜”或“＝”），d点溶液中c(HCOO−)c(HCOOH)=（5）现有含Fe3+和Ni2+的混合溶液，其中c（Ni2+）＝0.35mol•L﹣1，用碳酸钠调节溶液的pH为2.7可使Fe3+恰好沉淀完全（离子浓度≤1.0×10﹣5mol•L﹣1），此时无（填“有”或“无”）Ni（OH）2沉淀生成（已知lg2≈0.3，此温度下，Ksp[Fe(OH)【答案】（1）＜；（2）D；（3）①1×10﹣6；②c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；③CO（4）①当滴入半滴NaOH溶液时，锥形瓶内溶液颜色由无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色；②CD；③＜；1.8×104；（5）2.7；无。【分析】（1）由于Ka（HCN）＜Ka（H2CO3），可知HCN的酸性比H2CO3酸性弱，依据越弱越水解规律；（2）CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣；（3）常温下已知某浓度的NaCN水溶液pH＝8；（4）①用标准的NaOH溶液滴定待测的盐酸时，选择酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志为：当滴入半滴NaOH溶液时，锥形瓶内溶液颜色由无色刚好变为粉红色；②A．滴定前用蒸馏水冲洗盛放待测盐酸的锥形瓶，不影响盐酸的物质的量；B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，导致标准溶液体积偏小；C．检查碱式滴定管活塞不漏水后，未润洗直接加入标准碱液，导致标准溶液被稀释，消耗标准溶液体积偏大；D．盛放标准碱液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，导致标准溶液体积偏大；E．读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，读出的标准溶液体积偏小；③常温下，将0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴入20.0mL0.1mol•L﹣1HCOOH溶液中，b点HCOOH溶液有剩余，NaOH溶液完全反应，所得溶液为等物质的量浓度的HCOONa和HCOOH的混合溶液，所得溶液呈酸性：c（H+）＞c（OH﹣），按电荷守恒：c（Na+）+c（H+）＝c（HCOO﹣）+c（OH﹣），则b点溶液中：c（Na+）＜c（HCOO﹣）；（5）现有含Fe3+和Ni2+的混合溶液，其中c（Ni2+）＝0.35mol•L﹣1，c（Fe3+）＝1.0×10﹣5mol/L时，根据此温度下，Ksp[Fe（OH）3]＝c（Fe3+）×c3（OH﹣）＝1.25×10﹣39可知，溶液中的c（OH﹣）=3Ksp10−5=【解答】解：（1）由于Ka（HCN）＜Ka（H2CO3），可知HCN的酸性比H2CO3酸性弱，依据越弱越水解规律，0.1mol/LNaCN溶液中，CN﹣的水解能力大于0.1mol/LNaHCO3溶液中HCO3−的水解能力，则c（CN﹣故答案为：＜；（2）CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，向CH3COONa溶液中加入下列物质：A．NH3通入水中生成一水合氨，电离出氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大，抑制水解，故A错误；B．NaOH电离出氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大，抑制水解，故B错误；C．NaCl固体不影响CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣平衡，故C错误；D．加H2O稀释，促进CH故答案为：D；（3）常温下已知某浓度的NaCN水溶液pH＝8：①NaCN水解促进水的电离，该溶液中由水电离出的OH﹣浓度为KW故答案为：1×10﹣6；②NaCN是强电解质完全电离，该NaCN溶液因微弱水解呈碱性：c（H+）＜c（OH﹣），按电荷守恒：c（Na+）+c（H+）＝c（CN﹣）+c（OH﹣），则各离子浓度由大到小顺序为：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；③根据表中数据可知，Ka1（H2CO3）＞Ka（HCN）＞Ka2（H2CO3），依据强酸制弱酸得的反应规律，将少量CO2通入NaCN溶液生成HCN和NaHCO3，反应的离子方程式为：CO故答案为：CO（4）①用标准的NaOH溶液滴定待测的盐酸时，选择酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志为：当滴入半滴NaOH溶液时，锥形瓶内溶液颜色由无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色，故答案为：当滴入半滴NaOH溶液时，锥形瓶内溶液颜色由无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色；②A．滴定前用蒸馏水冲洗盛放待测盐酸的锥形瓶，不影响盐酸的物质的量，对标准溶液的体积无影响，故A错误；B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，导致标准溶液体积偏小，则结果偏低，故B错误；C．检查碱式滴定管活塞不漏水后，未润洗直接加入标准碱液，导致标准溶液被稀释，消耗标准溶液体积偏大，则结果偏高，故C正确；D．盛放标准碱液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，导致标准溶液体积偏大，则结果偏高，故D正确；E．读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，读出的标准溶液体积偏小，测得浓度偏低，故E错误；故答案为：CD；③常温下，将0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴入20.0mL0.1mol•L﹣1HCOOH溶液中，b点HCOOH溶液有剩余，NaOH溶液完全反应，所得溶液为等物质的量浓度的HCOONa和HCOOH的混合溶液，所得溶液呈酸性：c（H+）＞c（OH﹣），按电荷守恒：c（Na+）+c（H+）＝c（HCOO﹣）+c（OH﹣），则b点溶液中：c（Na+）＜c（HCOO﹣）；d点溶液中pH＝8，c（H+）＝10﹣8mol/L，Ka=c(H+)c(HCOO−)c(HCOOH)=故答案为：＜；1.8×104；（5）现有含Fe3+和Ni2+的混合溶液，其中c（Ni2+）＝0.35mol•L﹣1，c（Fe3+）＝1.0×10﹣5mol/L时，根据此温度下，Ksp[Fe（OH）3]＝c（Fe3+）×c3（OH﹣）＝1.25×10﹣39可知，溶液中的c（OH﹣）=3Ksp10−5=31.25×10−3910−5mol/L＝5.0×10﹣12mol/L，c(H+)=Kwc(OH−)=10−14故答案为：2.7；无。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生弱电解质电离的掌握情况，试题难度中等。5．（2024秋•石家庄期末）FeCl3和Na2SO3是实验室中常见的化学试剂。回答下列问题：（1）FeCl3溶液呈酸性（填“酸”“碱”或“中”），实验室中用FeCl3晶体配制0.5mol•L﹣1FeCl3溶液的方法为将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释到所需浓度。（2）0.5mol•L﹣1Na2SO3溶液中，所有含硫微粒浓度由大到小的顺序为c（SO32−）＞c（HSO3−）＞c（H2SO3）（填微粒符号，不考虑SO2，下同）；根据钠、硫元素质量守恒可推出含钠、硫微粒浓度之间的关系为c（Na+）＝2×[c（SO32−）+c（HSO（3）向3mL0.5mol•L﹣1Na2SO3溶液中逐滴滴入3滴0.5mol•L﹣1FeCl3溶液，混合液立即变为红褐色，继续滴加3mLFeCl3溶液，混合液颜色变深（反应1）；静置1h后溶液呈浅绿色（反应Ⅱ）。①若反应Ⅰ中含硫元素产物为HSO3−，则离子方程式为Fe3++3SO32−+3H2O⇌②反应Ⅱ中FeCl3体现氧化性，验证反应Ⅱ的发生可用黄色的K3[Fe（CN）6]溶液（填化学式），加入该试剂后产生的现象为产生蓝色沉淀。③由现象推知，活化能：反应Ⅰ＜反应Ⅱ（填“＞”“＜”或“＝”，下同）；反应趋势（平衡常数）：反应Ⅰ＜反应Ⅱ。【答案】（1）酸；将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释到所需浓度；（2）c（SO32−）＞c（HSO3−）＞c（H2SO3）；2×[c（SO32−）+c（（3）①Fe3++3SO32−+3H2O⇌Fe（OH）3②氧化；K3[Fe（CN）6]；产生蓝色沉淀；③＜；＜。【分析】（1）FeCl3是强酸弱碱盐，Fe3+水解导致溶液呈酸性；为防止Fe3+水解，在配制氯化铁溶液时要加入少量浓盐酸抑制其水解；（2）0.5mol•L﹣1Na2SO3溶液中，亚硫酸根离子分步水解，溶液显碱性，溶液中存在物料守恒n（Na）＝2n（S）；（3）向3mL0.5mol•L﹣1Na2SO3溶液中逐滴滴入3滴0.5mol•L﹣1FeCl3溶液，混合液立即变为红褐色，继续滴加3mLFeCl3溶液，混合液颜色变深（反应1）；静置1h后溶液呈浅绿色（反应Ⅱ），发生的氧化还原反应是H2O+SO32−+2Fe3+=SO42−+2H++2Fe2+，水解反应是Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H【解答】解：（1）氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中易发生水解反应，水解离子方程式：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+2H+，溶液显酸性，为防止氯化铁在溶液中水解，配制氯化铁溶液时，应将氯化铁晶体溶于浓盐酸中，然后加入蒸馏水稀释至所需浓度，故答案为：酸；将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释到所需浓度；（2）0.5mol•L﹣1Na2SO3溶液中，亚硫酸根离子分步水解，所有含硫微粒浓度由大到小的顺序：c（SO32−）＞c（HSO3−）＞c（H2SO3），根据钠、硫元素质量守恒可推出含钠、硫微粒浓度之间的关系为c（Na+）＝2×[c（SO32−）+c（故答案为：c（SO32−）＞c（HSO3−）＞c（H2SO3）；2×[c（SO32−）+c（（3）①若反应Ⅰ中含硫元素产物为HSO3−，则离子方程式为：Fe3++3SO32−+3H2O故答案为：Fe3++3SO32−+3H2O⇌Fe（OH）3②反应Ⅱ中FeCl3体现了氧化性，铁离子氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，铁离子被还以为亚铁离子，验证反应Ⅱ的发生可用黄色的K3[Fe（CN）6]溶液，加入该试剂后产生的现象是产生蓝色沉淀，故答案为：氧化；K3[Fe（CN）6]；产生蓝色沉淀；③开始滴加时，溶液立即变为红褐色，说明Fe3+的水解速率大于Fe3+与SO3故答案为：＜；＜。【点评】本题考查化学反应原理，涉及氧化还原反应，盐的水解，弱电解质的电离和电离平衡常数的相关计算等，题目综合性强，对学生要求较高，题目难度中等。6．（2024秋•东坡区校级期末）回答下列问题（1）在一定温度下，向CH3COONa溶液中逐渐通入少量HCl气体，下列图形最接近实验过程中电流（Ⅰ）随所加HCl的量变化的是C。（2）常温下，部分酸的电离常数如表所示：化学式HFHCNH2CO3CH3COOHH2SO3HClO电离常数（Ka）3.5×10﹣45.0×10﹣10Ka1＝4.4×10﹣7Ka2＝4.7×10﹣111.8×10﹣5Ka1＝2×10﹣2Ka2＝5.0×10﹣82.0×10﹣8①c（H+）相同的HF、HCN、H2CO3溶液，其酸的浓度由大到小的顺序为c（HCN）＞c（H2CO3）＞c（HF）。②中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则a小于b（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。中和等物质的量浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1小于n2。③向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为CO2+CN﹣+H2O＝HCN+HCO3④25℃时，H2SO3的Ka1的表达式为c(HSO3−)⋅c(H+)c(H2SO3)，向H（3）某温度下，0.1mol/L的盐酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液中水电离的c水（OH﹣）之比为1：1。【答案】（1）C；（2）①c（HCN）＞c（H2CO3）＞c（HF）；②小于；小于；③CO2+CN﹣+H2O＝HCN+HCO④c(HSO3−（3）1：1。【分析】（1）向CH3COONa溶液中逐渐通入少量HCl气体发生反应的离子方程式为：H++CH3COO﹣＝CH3COOH，溶液中减少的醋酸根离子和增加的氯离子的物质的量几乎相等；（2）①由电离常数Ka的大小可知，酸性强弱为HF＞H2CO3＞HCN＞HCO3−，等浓度三种酸的溶液中c（H+）大小为：HF＞H2②HF是弱酸，Ka＝3.5×10﹣4，pH相等的氢氟酸和硫酸的浓度大小：c（HF）远大于c（H2SO4），所以中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸的体积更小，即a小于b；等物质的量浓度、等体积的氢氟酸和硫酸，即氢氟酸和硫酸的物质的量相等，而硫酸是二元酸，氢氟酸是一元酸；③向NaCN溶液中通入少量CO2，由于酸性H2CO3＞HCN＞HCO④H2SO3的电离方程式为H2SO3⇌HSO3−+H+，25℃时，H2SO3的Ka1的表达式为Ka1=（3）某温度下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离的c水（OH﹣）＝c（OH﹣）=Kwc(H+)=Kw0.1mol/L，0.1mol/L的氢氧化钠溶液中水电离的c水【解答】解：（1）向CH3COONa溶液中逐渐通入少量HCl气体发生反应的离子方程式为：H++CH3COO﹣＝CH3COOH，溶液中减少的醋酸根离子和增加的氯离子的物质的量几乎相等，溶液的体积几乎不变，故溶液的导电能力几乎不变，与C图变化趋势一致，故答案为：C；（2）①由电离常数Ka的大小可知，酸性强弱为HF＞H2CO3＞HCN＞HCO3−，等浓度三种酸的溶液中c（H+）大小为：HF＞H2CO3＞HCN，所以c（H+）相同的三种酸的浓度从大到小为c（HCN）＞c（H2故答案为：c（HCN）＞c（H2CO3）＞c（HF）；②HF是弱酸，Ka＝3.5×10﹣4，pH相等的氢氟酸和硫酸的浓度大小：c（HF）远大于c（H2SO4），所以中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸的体积更小，即a小于b；等物质的量浓度、等体积的氢氟酸和硫酸，即氢氟酸和硫酸的物质的量相等，而硫酸是二元酸，氢氟酸是一元酸，故硫酸消耗的NaOH更多，即n1小于n2，故答案为：小于；小于；③向NaCN溶液中通入少量CO2，由于酸性H2CO3＞HCN＞HCO3−，则反应生成HCN和碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：CO2+CN﹣+H2故答案为：CO2+CN﹣+H2O＝HCN+HCO④H2SO3的电离方程式为H2SO3⇌HSO3−+H+，25℃时，H2SO3的Ka1的表达式为Ka1=c(HSO故答案为：c(HSO3−（3）某温度下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离的c水（OH﹣）＝c（OH﹣）=Kwc(H+)=Kw0.1mol/L，0.1mol/L的氢氧化钠溶液中水电离的c水故答案为：1：1。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生弱电解质电离的掌握情况，试题难度中等。7．（2024秋•仁寿县校级期末）研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。已知常温时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示。化学式CH3COOHH2CO3HCNH2C2O4电离平衡常数KaKa1KaKa1假设下列溶液温度均为常温，回答下列问题：（1）向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为CN﹣+CO2+H2O＝HCN+HCO3（2）物质的量浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是AC（填字母）。A．c（H+）B．c(C．c(D．c（OH﹣）（3）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液，pH由大到小的顺序是BCDA（填字母）。A．CH3COONaB．Na2CO3C．NaCND．NaHCO3（4）在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是BD（填字母）。A．c(B．c(C．c(D．c(（5）pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH等体积混合，其离子浓度由大到小的顺序为c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）。（6）设pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的c（H+）为c1，pH＝5的Al2（SO4）3溶液中由水电离出的c（H+）为c2，则c1c2=（7）柠檬酸（用H3R表示）为三元弱酸，其电离常数：Ka1=7.4×10−4，Ka2=1.7×10【答案】（1）CN﹣+CO2+H2O＝HCN+HCO（2）AC；（3）BCDA；（4）BD；（5）c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（6）1×10﹣4；（7）5.6。【分析】（1）根据HCN和H2CO3的电离平衡常数，可知酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3−，则向NaCN溶液中通入少量的CO2（2）A．向CH3COOH溶液中加水稀释，溶液的酸性减弱；B．CH3COOH溶液加水稀释过程中，c（H+）和c（CH3COOH）均减小，等式上下乘以溶液的体积，则c(HC．向CH3COOH溶液中加水稀释，溶液的酸性减弱，c（H+）减小，c（OH﹣）增大；D．向CH3COOH溶液中加水稀释，溶液的酸性减弱；（3）选项中的盐溶液均由于发生水解而呈碱性，盐中的酸根阴离子对应的酸越弱，则酸根阴离子水解能力越强，盐溶液的碱性越强，pH越大。根据电离平衡常数，可知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3−，则水解能力：CH3COO﹣＜HCO（4）A．选项中的式子应为电荷守恒式，正确的电荷守恒式：c(K+)+c(B．选项中的式子为物料守恒式，HC2O4−在水溶液中电离产生C2OC．HC2O4−在水溶液中既电离又水解，HC2O4−的电离平衡常数为D．结合电荷守恒式：c(K+)+c(H+（5）CH3COOH是弱酸，若溶液的pH＝2，则c（CH3COOH）大于0.01mol/L，因此pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH等体积混合时，酸过量，溶液呈酸性。在混合溶液中，电荷守恒式：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＝c（Na+）+c（H+），溶液呈酸性，有c（H+）＞c（OH﹣），则有c（CH3COO﹣）＞c（Na+）；（6）根据水的电离方程式：H2O⇌OH−+H+，可知水电离出c（H+）＝c（OH﹣）。pH＝5的H2SO4溶液中的OH﹣均来自水的电离，因此由水电离出的c（H+）＝c（OH﹣）=Kwc(H+)=1×10−14（7）H2R﹣在水溶液中电离得到HR2﹣，HR2﹣再电离可得到R3﹣；电离方程式：H2R−⇌HR2−+H+，HR【解答】解：（1）酸性：H2CO