高考化学试题汇编(16个专题)

1专题1:化学与生活.doc专题2:元素周期律.doc专题3:元素化合物.doc专题4:离子反应和离子方程式.doc专题6:反应热和电化学.doc专题7:化学反应速率和化学平衡.doc专题8:水溶液中的离子平衡.doc专题9:水溶液中的离子平衡.doc专题11:电解质溶液.doc专题12:非金属及其化合物.doc专题13:化学反应速率和化学平衡.doc专题14:化学反应中的能量变化.doc专题15:化学实验.doc专题16:化学用语、化学计量.doc2A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼A.橡皮擦——橡胶工业B.铝合金片——冶金工业C.铝笔芯—电镀工业D.铅笔漆—涂料工业(2015海南1)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物(2015广东7)化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃C浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗(2015四川1)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂A.硅胶可用作食品干燥剂B.P₂O₅不可用作食品干燥剂3燥剂 (2015重庆1)中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是(2015江苏1)“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是()A.采取低碳、节俭的生活方式B.按照规定对生活废弃物进行分类放置C.深入农村和社区宣传环保知识D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO₃溶液解毒使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱(2015北京7)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()(2015福建10)短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是ZZXwYB.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等(2015海南2)下列离子中半径最大的是4(2015海南12)a.b.c.d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层(2015重庆2)下列说法正确的是(2015广东23)甲~庚等元素在元素周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应的水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是甲戊己B.气态氢化物的稳定性：庚<己<戊子充数之和是Z的3倍，下列说法正确的是YZXW(2015新课标Ⅱ9)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、5列叙述错误的是()L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 C.YX₂晶体熔化、液态WX₃气化均需克服分子间作用力(2015北京8)下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是()及亚的酸篮的酸盐C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环6(2015安徽9)下列有关说法正确的是：A.在酒精灯加热条件下，Na₂CO₃、NaHCO₃固体都能发生分解B.Fe(OH)₃胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C.H₂、SO₂、CO₂三种气体都可用浓硫酸干燥D.SiO₂既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物(2015福建9)纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是ZA.X可能是金属铜B.Y不可能是氢气C.Z可能是氯化钠D.Z可能是三氧化硫(2015山东10)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO₃溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是：(2015四川2)下列有关CuSO₄溶液的叙述正确的是A.该溶液中Na+、NH₄+、NO₃、B.通入CO₂气体产生蓝色沉淀C.与H₂S反应的离子方程式：Cu²++S²-=CuSl(2015新课标Ⅱ12)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()CCA.向苦卤中通入Cl₂是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂7D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，在用SO₂将其还原吸收(2015江苏8)给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()四、离子反应和离子方程式(2015北京11)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)()A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl₂制备：Cl₂+2OH⁻=ClO-+Cl⁻+H₂OB.该消毒液的pH约为12:ClO⁻+H₂OHClO+OHC.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HC1)混用，产生有毒Cl₂:2H++Cl+ClO⁻=Cl₂↑+H₂OD.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用：CH₃COOH+ClO⁻=HClO+CH₃COO(2015安徽10)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是：B.该溶液中，Ag+、K+、NO₃、CH₃CHO可以大量共存C.向该溶液中滴入少量FeSO+溶液，反应的离子方程式为：2Fe²++ClO-+2H+—(2015海南6)己知在碱性溶液中可发生如下反应：(2015广东8)水溶液中能大量共存的一组离子是(2015山东12)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：A、向稀HNO₃中滴加Na₂SO₃溶液：SO₃²-+2H+=SO₂T+H₂OB、向Na₂SiO₃溶液中通入过量SO2:SiO₃²-+SO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+SOC、向Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量的NH₃·H₂O:Al³++4NH8D、向CuSO₄溶液中加入Na₂O₂:2Na₂O₂+2Cu²++2H₂O=4Na++2Cu(OH)₂J+O₂↑(2015江苏9)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.氯气溶于水：Cl₂+H₂O=2H++Cl⁻+ClOC.酸性溶液中KIO₃与KI反应生成I₂:IO₃+I+6H+=I₂+3H₂OD.NaHCO₃溶液中加足量Ba(OH)₂溶液：HCO₃-+Ba²++OH⁻=BaCO₃L+H₂O(2015天津2)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是在溶液中加KSCN,溶液显红色，证明原溶液中有Fe³+,无Fe²+气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+,无K+将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO₂五、有机化学(2015北京10)合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法正确的是()A.合成PPV的反应为加聚反应B.PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C.和苯乙烯互为同系物D.通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度(2015海南9)下列反应不属于取代反应的是A.淀粉水解制葡萄糖B.石油裂解制丙烯C.乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D.油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠(2015海南5)分子式为C₄H₁₀O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)9(2015安徽7)碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关(2015福建7)下列关于有机化合物的说法正确的是A.聚氯乙烯分子中含碳碳双键B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C.丁烷有3种同分异构体D.油脂的皂化反应属于加成反应(2015山东9)分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是A分子中含有2种官能团B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同Clmol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同(2015新课标Ⅱ8)某羧酸酯的分子式为C₁₈H₂₆O₅,Imol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为()A.C₁4Hi₈O₅B.C₁4H₁6O₄C.C₁6H₂₂O₅D.C₁(2015新课标Ⅱ11)分子式为C₅H₁₀O₂并能与饱和NaHCO₃,溶液反应放出气体的有机物有(不含立体结构)()(2015新课标I9)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为()KA.1:1B.2:3(2015重庆5)某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是A.X、Y和Z均能使溴水褪色B.X和Z均能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂C.Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D.Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体(2015浙江10)下列说法不正确的是A.己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B.在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C.油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油六、反应热和电化学(2015北京9)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与○在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：I貌貌I状态I●表示C77777/表示催化剂下列说法正确的是()D.状态I→状态Ⅲ表示CO与O₂反应的过程(2015重庆6)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO₃(s)+3C(s)==K₂S(s)+N₂(已知硫的燃烧热△H₁=akJ·mol⁻1A.3a+b-cB.c-3a-bC.a+b-cD.c-a-b电化学座化南雨子交换膜光领化朝A.该装置将化学能转化为光能和电能I(2015四川4)用右图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9~10,阳极产(2015江苏10)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是K化重整(2015新课标I11)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是()质子交接膛A.正极反应中有CO₂生成FD.电池总反应为C₆H₁₂O₆+6O₂=6CO₂+6H₂O列叙述正确的是甲乙阳离子交换膜(2015浙江11)在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H₂O-CO₂混合气体制备H₂和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是T电源第11题图七、化学反应速率和化学平衡质的量的N₂(g)和O₂(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N₂的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N₂的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是：kC.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂(2015福建12)在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是abA.a=6.00C.b<318.2D.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同(2015海南8)10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢A.K₂SO₄B.CH₃COONa(2015海南11)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，K₂=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙，K₂=1.4浓度A.B.浓度被度F(2015四川7)一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：Cs)+CO₂(g)925福度/℃在恒容密闭容器中，将CO和H₂S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H₂S(g) K八、水溶液中的离子平衡的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：B.加入10mL盐酸时：c(NH₄)+c(H)=c(OH)D.加入20mL盐酸时：c(Cl)=c(NH₄)+c(Na+)(2015海南3)0.1mol下列气体分别与ILO.lmol·L¹的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是(2015广东11)一定温度下，水溶液中H+和OH的浓度变化曲线如图2,下列说法正确的是CA.升高温度，可能引起由c向b的变化B.该温度下，水的离子积常数为1.0C.该温度下，加入FeCl₃可能引起由b向a的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化(205山东13)室温下向10mL0.1mol-L⁻NaOH溶液中加入0.1mol·L⁻¹的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A、a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)B、a、b两点所示溶液中水的电离程度相同I(2015四川6)常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH₄HCO₃与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO₃晶体，过滤，所得滤液pH<7,下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是C.c(H+)+c(NH₄+)=c(OH)+c(HCO₃)+2c(CO₃²)D.c(Cl)>c(NH₄+)>c(HCO₃)>c(C积V,pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是()(2015重庆3)下列叙述正确的是(2015江苏14)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()D.0.10mol-L⁻¹CH₃COONa(2015浙江12)40℃时，在氨一水体系中不断通入CO₂,各种离子的变化趋势如下图所示。下K0第12题图质。有关结论正确的是加入的物质结论A反应结束后，c(Na+)=c(SO₄²)B溶液中增大CD0.1molNaHSO₄固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变(2015天津3)下列说法不正确的是(2015北京12)在通风橱中进行下列实验：E步骤稀HNO₃流HNO;现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法中不正确的是：A.I种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O₂=2NO₂B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C.对比I、Ⅱ中现象，说明稀HNO₃的氧化性强于浓HNO₃D.针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化NaOH溶液B.除去CO中的CO₂C.苯萃取碘水中的I₂,分出水层后的操作D.记录滴定终点计数为12.20mLCO(CO₂)接干燥装置溶液含I的含I的苯溶液(2015安徽12某同学将光亮的镁条放入盛有NH₄Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH₃产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H₂产生C收集气体的同事测得溶液的pH为8.0弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO₃溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH氧化了Mg(2015福建8)下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左2盘上添加NaOH固体B配制FeCl₃溶液将FeCl₃固体溶于适量蒸馏水C检验溶液中是否含有NH₄+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没(2015海南7)下列叙述正确的是A.稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO₂B.(2015广东9)下列叙述I和Ⅱ均正确并有因果关系的是选项叙述I叙述ⅡA1-己醇的沸点比己烷的沸点高1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C乙二酸可与KMnO₄溶液发生反应乙二酸具有酸性DNa在Cl₂中燃烧的生成物含有离子键NaCl固体可导电(2015广东22)下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A分别加热Na₂CO₃和NaHCO₃固体试管内壁均有水珠两种物质均受热分解B向稀的苯酚水溶液滴加饱和溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚不溶于水C向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl₂>I₂D向FeSO₄溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H₂O₂溶液加入H₂O₂后溶液变成血红色Fe²+既有氧化性又有还原性(2015山东11)下列由实验现象得出的结论正确的是：操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。溶液中一定含有Fe²+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。D加热盛有NH₄Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶NH₄Cl固体可以升华2(2015四川3)下列操作或装置能达到实验目的的是C4配制一定浓度A除去氯气中B红墨水红墨水浸食盐水的棉团观察铁的C鲁鲁饱和食盐水电石酸性溶液检验乙炔的还原性D(2015新课标Ⅱ13)用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是()选项①中物质②中物质预测②中的现象稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色(2015新课标I10)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe³+溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低将0.1mol·L⁻¹MgSO₄溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L⁻ICuSO₄溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)₂的溶度积比Mg(OH)₂的小(2015重庆4)下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方2A.观察Fe(OH)₂的生成B.配制一定物质的量浓度的NaNO₃溶液(2015江苏7)下列实验操作正确的是()装置甲装置乙A.用玻璃棒蘸取CH₃COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该B.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D.用装置乙加热分解NaHCO₃固体(2015浙江8)下列说法正确的是A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法(2015浙江13)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃,不考2分离也可得到FeSO₄·7H₂Oo.11.(2015新课标1高考)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是()A.正极反应中有CO₂生成【解析】试题分析：A、根据C元素的化合价的变化二氧化碳中C元素的化合价为最高价+4价，所以12.(2015北京)在通风橱中进行下列实验：2步骤插入Cu现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法中不正确的是：B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C.对比I、Ⅱ中现象，说明稀HNO₃的氧化性强于浓HNO₃D.针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化【解析】试题分析：I是铁与稀硝酸反应生成无色气体NO,NO被空气中的氧气氧化生成红棕色的NO₂气体，故A正确；Ⅱ的现象是因为铁发生了钝化，Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，故B正确；实验II反应停止是因为发生了钝化，不能用来比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱，物质氧化性强弱只能通过比较物质得电子能力大小来分析，故C错误；Ⅲ中Fe、Cu都能与硝酸反应，二者接触，否和原电池构成条件，要想验证铁(2015安徽)(14分)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。原子半径电负性熔点沸点金刚石晶体硅(4)常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。2测定电流装置测定电流装置Cu片A1片【解析】试题分析：(1)Si位于元素周期表第三周期IⅢA族；(2)N的基态原子核外电子排布式为基态原子核外电子排布为：2、8、18、1故最外层有1个电子(3)略(2015山东高考)(15分)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。(1)利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为溶液(填化学式),阳极电极反应式为,电解过程山山山山极性电极溶解还原沉淀煅烧钴氧化物溶液渣中铁元素的化合价为,在空气中煅烧CoC₂O₄生成钴氧化物和CO₂,2测得充分煅烧后固体质量为2.41g,CO₂的体积为1.344L(标准状况),则钴氧化物的化学式为0【答案】(1)LiOH;2Cl-—2e-=Cl₂↑;B(2)2Co(OH)₃+4H++SO₃²-=2Co²试题分析：(1)B极区生产H₂,同时生成LiOH,则B极区电解液为LiOH溶液；电极A为阳极，阳极区电解液为LiCl溶液，根据放电顺序，阳极上Cl失去电子，则阳极电极反应式为：2Cl-—2e-=Cl₂↑;根据电流方向，电解过程中Li+向B电极迁移。配平可得离子方程式：2Co(OH)₃+4H++SO₃²-=2Co²++SO₄²-+5H₂O;铁渣中铁元素的化合价应该为高价，为+3价；CO₂的物质的量为：1.344L÷22.4L/mol=0.06mol,根据CoC₂O₄的组成可知Co元素物质的量为0.03mol,设钴氧化物的化学式为CoxOy,根据元素的质量比可得：59x:16y=0.03mol×59g/mol:(2.41g—0.03mol×59g/mol),解得x:y=3:4,的工艺如下：一物几乎不溶，若溶液I中c(Mg²+)小于5×10-⁶mol·L¹,则溶液PH大于代替NH₄NO₃,2(5)一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl₄和Al₂Cl₇两种离子在应式【答案】(1)CaO;11;加入(NH₄)₂SO₄会生成CaSO₄微溶物，在过滤是会被除去，造成生成的CaCO减少。(2)NO₃,(NH4)₂CO₃(3)2OH+Al₂O₃=2AlO₂(4)2Al+6H₂02Al(OH)₃↓+3H₂↑(533.(2015广东高考)(17分)NH₃及其盐都是重要的化工原料。(1)用NH₄Cl和Ca(OH)₂制备NH₃,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为(2)按图13装置进行NH₃性质实验。①先打开旋塞1,B瓶中的现象是,原因是,稳定后，关②再打开旋塞2,B瓶中的现象是D疏塞1疏塞1最室2图13(3)设计实验，探究某一种因素对溶液中NH₄Cl水解程度的影响。限制试剂与仪器：固体NH₄Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、PH计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度)①实验目的：探究对溶液中NH₄Cl水解程度的影响。的体积)。2物理量实验序号12氯化铵小颗粒形成白烟。②烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中。(3)①温度②物理量实验序号NH₄Cl质量(g)温度(℃)1mY2mZ③11.(2015北京)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl₂制备：Cl₂+2OH⁻===Cl+ClO⁻+H₂OB.该消毒液的pH约为12:ClO⁻+H₂OHClO+OHC.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HC1)混用，产生Cl₂:2H++Cl+ClO⁻=Cl₂↑+H₂OD.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用：CH₃COOH+ClO⁻=HClO+CH₃COO-试题分析：A用C:和NaOH溶液反应制取漂白液，故A正确；3.根据提干信息知：饱和NaC.O溶液的pH约为11,而该溶液pH=12>11,故主要是因为该消毒液中含有一定量的NaOH,故3不合理；C.的化合价分析，该氧化还原方程式的书写正确，故C正确；D根据漂白粉起漂白作用的原理，应用的是较强酸制取较弱酸，故口正确。213.(2015新课标1高考)浓度均为0.10mol/L、体积均为Vo的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是()A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D.当时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大【答案】D【解析】液的pH<13,说明ROH为弱电解质，所以MOH的碱性强于ROH的碱性，正确：B、ROH为弱碱，列说法正确的是3B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10-1312.(2015广东高考)准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定13.(2015山东高考)室温下向10mLO.1mol-LINaOH溶液中加入0.1mol·L⁻¹的一元酸HA【解析】3考点：电解质溶液13.(2015安徽)25℃时，在10mL浓度均为0.lmol/LNaOH和NH₃·H₂O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：A.未加盐酸时：c(OH)>c(Na+)=c(NH₃·H₂O)C.加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl)=c(Na+)【答案】D【解析】c(NH₄)+c(H)+c(Nat)=c(OH)-e(C31.(2015山东高考)(19分)毒重石的主要成分BaCO₃(含Ca²+、Mg²+、Fe³+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl₂·2H₂O的流程如下：过滤ⅡNH,-H,0洞pH=8滤渣Ⅲ|15%盐液浸取(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的a.烧杯b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH加入NH₃·H₂O调节pH=8可除去(填离子符号),滤渣Ⅱ中含(填化(3)利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。步骤I移取xml一定浓度的Na₂CrO+溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol·L⁻13盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为VomL。步骤Ⅱ:移取ymLBaCl₂溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤I相同浓度的Na₂CrO₄溶液，待Ba²+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol·L¹盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V₁mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的(填"上方"或"下方”)。BaCl₂溶液的浓度为mol·L1,若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，【答案】(1)增大接触面积从而使反应速率加快；ac(2)Fe⁸;Mg(OH)₂、Ca(OH)₂;H₂C₂O₄过量会导致生成BaC₂O₄沉淀，产品的产量减少。试题分析：(1)充分研磨可以增大反应物的接触面积，增大反应速率；因为配制的盐酸溶液浓度为质量分数，可以计算出浓盐酸的体积和水的体积，所以使用烧杯作为容器稀释，玻璃杯搅拌。(2)根据流程图和表中数据，加入NH₃·H₂O调pH为8,只有Fe³完全沉淀，故可除去Fe³;加根据Ksp(BaC₂O₄)=1.6×10-7,H₂C₂O₄过量时Ba²+转化为BaC₂O₄沉淀，B品的产量减少。(3)“0”刻度位于滴定管的上方；与Ba²+反应的CrO₄²-的物质的量为(V₀b—V₁b)/1000mol,则Ba²+浓度为(Vob—V₁b)/y;根据计算式，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，V₁减小，则Ba²浓度测量值将偏大。7.(2015北京)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是【答案】D【解析】故选D.玉7.(2015新课标1高考)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水【解析】8.(2015北京)下列关于自然界中氮循环(如右图)的说法不正确的是：D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环【答案】A被还原，故A错误：3.工业合成氨是典型的人工固氨方法，故B正确：C.根据图像知，通过生物体可10.(2015山东高考)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO₃)₂溶液中同时有3【解析】27.(2015北京)(14分)(1)溶于海水的CO₂主要以4种无机碳形式存在，其中HCO₃占95%,写出CO₂溶于水产生HCO₃的方程式：0(2)在海洋循环中，通过右图所示的途径固碳。海洋表面海洋表面CO₂HCO;→钙化作用光合作用CaCO₃(CH₂O)。①写出钙化作用的离子方程式：②同位素示踪法证实光合作用释放出的O₂只来自于H₂O,用180标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：十===(CH₂O)x+x¹8O₂+xH₂O(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量①气提、吸收CO₂,用N₂从酸化后的还说中吹出CO₂并用碱液吸收(装置示意图如下),溶液，海水中溶解无机碳的浓度=mol(4)利用右图所示装置从海水中提取CO₂,有利于减少环境温室气体含量。3电a室b阳画子海水(只光许阳离子通过)②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法【解析】试题分析：(1)考查碳酸的第1步电离：CO₂+H₂O=HCO₃-+H+332.(2015广东高考)(16分)七铝十二钙(12CaO·7Al₂O₃)是新型的超导材料和发光材料，用白云石(主要含CaCO₃和MgCO₃)和废Al片制备七铝十二钙A10(1)煅粉主要含MgO和,用适量的NH₄NO₃溶液浸取煅粉后，镁化合(Mg(OH)₂的Ksp=5×10-1²);该工艺中不能用(NH₄)₂SO₄代替NH₄NO₃,(2)滤液I中的阴离子有(忽略杂质成分的影响):若滤液I中仅通入CO₂,会生成,从而导致CaCO₃产率降低。(3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式(4)电解制备Al(OH)₃时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式【答案】(1)CaO;11;加入(NH₄)₂SO₄会生成CaSO₄微溶物，在过滤是会被除(4)2Al+6H₂O2Al(OH)₃↓+3H₂↑(5)Al-3e⁻+7AlCl₄⁻==4Al₂Cl₇33.(2015广东高考)(17分)NH₃及其盐都是重要的化工原料。3(1)用NH₄Cl和Ca(OH)₂制备NH₃,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为(2)按图13装置进行NH₃性质实验。①先打开旋塞1,B瓶中的现象是,原因是,稳定后，关②再打开旋塞2,B瓶中的现象是D旋塞1旋塞1放室2图13(3)设计实验，探究某一种因素对溶液中NH₄Cl水解程度的影响。限制试剂与仪器：固体NH₄Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、PH计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度)①实验目的：探究对溶液中NH₄Cl水解程度的影响。的体积)。实验序号12氯化铵小颗粒形成白烟。②烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中。(3)①温度②物理量实验序号NH₄Cl质量(g)1mY2mZ③③28.(2015安徽)(14分)某研究小组将纯净的SO₂气体通入0.1mol·L¹的Ba(NO₃)₂溶液中，得到了BaSO₄沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO₂,该小组突出了如下假设一：溶液中的NO₃假设二：溶液中溶解的O₂实验步骤实验现象结论实验1:在盛有不含O₂的25ml0.1mol/LBaCl₂溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO₂气体假设一成立实验2:在盛有不含O₂的25ml0.1mol/LBa(NO₃)₂溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO₂气体(2)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO₂体积的变化曲线入下图实验1中溶液pH变小的原因是V₁时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方实验步骤、预期现象和结论(不要求写具体操作过程)(3)若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别通入足量的O₂和KNO₃,氧化相同的液体积变化忽略不计),充分反映后两溶液的pH前者(填大于或小于)后者，理由是 【答案】(1)无现象、白色沉淀生成(2)SO₂溶于水后生成H₂SO₃,亚硫酸显酸性，故pH值减小；SO₂+H₂OH₂SO₃H₂SO₃2H++SO₃²-,H++NO₃=HNO₃,硝酸酸性大于亚硫酸；实验步骤实验现象结论实验1:在盛有不含O₂的25ml0.1mol/LBaCl₂溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO₂气体无现象假设二成立实验2:在盛有富含O₂的25ml0.1mol/LBaCl₂溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO₂气体有白色沉淀生成(3)大于，前者是将H₂SO₃氧化成硫酸，后者是生成硝酸，硝酸的酸性大于硫酸，故前者pH大于后者。十三、化学反应速率和化学平衡11.(2015安徽)汽车尾气中，产生NO的反应为：N₂(g)+O₂(g)2NO(g),一定条件下，等物质的量的N₂(g)和O₂(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N₂的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N₂的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是：B.温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D.若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H<04【解析】26.(2015北京)(12分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：反应Ⅱ反应I反应田→HH(1)反应I的化学方程式是(2)反应I得到的产物用I₂进行分离。该产物的溶液在过量I₂的存在下会分成两层——含低浓度I₂的H₂SO₄层和高浓度的I₂的HI层。①根据上述事实，下列说法正确的是(选填序号)。a.两层溶液的密度存在差异b.加I₂前，H₂SO+溶液和HI溶液不互溶c.I₂在HI溶液中比在H₂SO₄溶液中易溶②辨别两层溶液的方法是③经检测，H₂SO₄层中c(H+):c(SO₄²-)=2.06:1。其比值大于2的原因是L(L₁、L₂),X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，ii中SO₃(g)的平衡转化率随X的变化关系。①X代表的物理量是②判断Li、L₂的大小关系，并简述理由：4②取上层溶液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则上层溶液为含低浓度I₂的H₂SO₄溶液，若无明显现象，则上层为含高浓度I₂的HI层。(其它合理答案亦可)③碘单质可与水发生反应I₂+H₂O=HI+HIO,c(H+)增大，使溶液中c(H+):c(SO₄²)的比值大(3)①压强②L₂>L₁L代表温度对SO₃的平衡转化率的影响，反应ii为吸热反应，温度升高SO₃转化率增大试题分析：:1)根据图中信息可知反应I中反应物为SO、H:0和，生成物为HSO和H,根据氧化还原反应方程式的配平方法配平。12①加入三前溶液未出现分层，加入三后，碘在H溶液中溶解度大于在H:SO.溶液中溶解度，两溶液中密度存在差异，故出现分层现象。来辨别两层溶液。③H₂SO+溶液中溶有低浓度的碘，碘单质可与水发生反应I₂+H₂O=HI+HIO,c(H+)增大，使溶液中c(H+):c(SO₄²)的比值大于2。(3)根据反应Ⅱ和步骤i写出步骤ii的热化学反应方程式为：2SO₃(g)=2SO₂(g)+O₂(g)①该反应正反应为气体体积增大的反应，压强增大，平衡逆向移动，SO₃的转化率减小，故X代表的物理量为压强。②根据①可知L代表的物理量为温度。该反应的正反应为吸热反应，相同压强时，温度升高，平衡正向移动，SO₃的转化率增大，故L₂>L₁。31、(2015广东高考)(16分)用O₂将HC1转化为Cl₂,可提高效益，减少污染，(1)传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，其中，反应①为：2HCl(g)+CuO(s)H₂O(g)+CuCl₂(g)△H₁4反应②生成1molCl₂(g)的反应热为△H₂,则总反应的热化学方程式为,(反应热用△H₁和△H₂表示)。(2)新型RuO₂催化剂对上述HCI转化为Cl₂的总反应具有更好的催化活性，①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的aHCI—T曲线如图12,则总反应的△H0,(填“>"、“=”或“<”);A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应aHCI—T曲线的示意图，并简要说明理由：0A、增大n(HCl)B、增大n(O2)C、使用更好的催化剂D、移去H₂O(3)一定条件下测得反应过程中n(Cl₂)的数据如下：00计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以molmin-¹为单位，(4)Cl₂用途广泛，写出用Cl₂制备漂白粉的化学方程式。(2)①<K(A)②见右图4A2n解得n=7.2×10moi所以viHCI)=7.2×10=mol76.0-2.00mn==1.8×10-molmin30.(2015山东高考)(19分)合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MH,随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MH、与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy,氢化反应方程式为：H/M几乎不变。反应(I)中z=(用含x和y的代数式表示)。温度为T₁时，2g某合金4min内吸收氢气240mL,吸氢速率v=mL·g-1·min。反应的焓变△(2)n表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的度为T1、T2时，n(T₁)n(T₂)(填4氢气。(3)贮氢合金ThNi₅可催化由CO、H₂合成CH₄的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为。已知温度为T时：CH₄(g)+2H₂O=CO₂(g)+4H₂(g)△【答案】(1)2/(y—x);30;<(2)>;c;加热减压【解析】mL-gl-min¹:因为T₁<T₂,所以正反应为放热反应，则AH₂<0.(2)根据图像可知，横坐标相同，即氢原子与金属原子的个数比相同时，T₂时氢气的压强大，说明T₂时啄氢重少，则n(T₂)>a(T₂);处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少童氢气，氢气压强的增大，HM逐惭增大，根据图像可能处于c点；根据平衡移动原理，可以通过加热，使温度升高或减小压强使平衡向左移动，释放氢气。考点：化学反应与能量、化学反应速率、化学平衡31.(2015山东高考)(19分)毒重石的主要成分BaCO₃(含Ca²+、Mg²+、Fe³+等杂质)31、(2015广东高考)(16分)用O₂将HCl转化为Cl₂,可提高效益，减少污染，反应②生成1molCl₂(g)的反应热为△H₂,则总反应的热化学方程式为,(反应热用△H₁和△H₂表示)。4(2)新型RuO₂催化剂对上述HCl转化为Cl₂的总反应具有更好的催化活性，①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的aHc—T曲线如图12,B则总反应的△H0,(填“>”、“=”或“<”);A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应aHc—T曲线的示意图，并简要说明理③下列措施中有利于提高aHcl的有A、增大n(HCl)B、增大n(O₂)C、使用更好的催化剂D、移去H₂O(3)一定条件下测得反应过程中n(Cl₂)的数据如下：00计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以mol·min¹为单位，写出计算过程)。(4)Cl₂用途广泛，写出用Cl₂制备漂白粉的化学方程式。【答案】(1)、2HCl(g)+1/2O₂(g)H₂O(g)+Cl₂(g)△H=△H₁+△H₂(2)①<K(A)②见右图A增大压强，平衡右移，CHc₁增大，相同温度下，HCl的平衡转化率比之前实验的大。42n解得n=7.2×10-mol1(5.4-1.8)×10-mol所以viHC)=7.2×10÷mol76.0-2.0mn==1.8×10molmin30.(2015山东高考)(19分)合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MH,随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MH、与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy,氢化反应方程式为：H/M几乎不变。反应(I)中z=(用含x和y的代数式表示)。温度为T₁时，2g某合金4min内吸收氢气240mL,吸氢速率v=mL·g-1·min。反应的焓变△H0(填“>”“<”或“=”)。(2)n表示单位质量贮氢合金度为T1、T2时，n(T₁)n(T₂)(填“>"<”或“=”)。当反应(I)处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应(I)可能处于图中的点(填"b""c"或“d"),该贮氢合金可通过或的方式释放(3)贮氢合金ThNi₅可催化由CO、H₂合成CH₄的反应，温度为T时，该反应的热化学【答案】(1)2/(y—x);30;<4【解析】试题分析：(1)根据元素守恒可得z·x+2=zy.解得z=2(y—x),吸氢速率v=240mL÷2g÷4min=3028.(2015新课标1高考)(15分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题： 0(2)上述浓缩液中含有I、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO₃溶液，当(3)已知反应2HI(g)=H₂(g)+I₂(g)的△H=+11kJ·mol-1,ImolH₂(g)、1molI₂(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ。(4)Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H₂(g)+I₂(g)在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：010①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：。②上述反应中，正反应速率为v正=k正x²(HI),逆反应速率为v逗=k逆x(H₂)x(I₂),其中4③由上述实验数据计算得到V正~x(HI)和v通~x(H₂)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为(填字母)27.(2015安徽)(14分)硼氢化钠(NaBH₄)在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO₂为主要原料制备NaBH₄,其流程如下：②循环使用循环使用异丙酸(1)溶液NaBH₄(s)Na₂SiO₃(s)Na₂SiO₃(s)已知：NaBH₄常温下能与水反应，可溶于异丙酸(沸点：13℃)。(1)在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是,原料中的金属钠通常保存在中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有,,玻璃片和小刀等。NaBH₄(s)4(2)请配平第①步反应的化学方程式：(3)第②步分离采用的方法是;第③步分离(NaBH₄)并回收溶剂，采用的方法(4)NaBH₄(s)与水(1)反应生成NaBO₂(s)和氢气(g),在25℃,101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH₄(s)放热21.6KJ,该反应的热化学方程式是0【答案】(1)隔绝空气，煤油，镊子、滤纸(2)系数为：1、2、4、2=1、2;(3)加入异丙【解析】试题分析：(1)由于Na5H.常温下能与水反应，Na比较活泼，故充入氩气，是排：澄中的空气，免影响反应；少量金属钠保存在煤油里；取用钠时，用镊子夹取，滤纸吸干表面的烘田；(2)Na30:-2S:0:-4Na-2H-----Na3H:-2NaS:0;(331、(2015广东高考)(16分)用O₂将HCl转化为Cl₂,可提高效益，减少污染，(1)传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，(2)新型RuO₂催化剂对上述HCl转化为Cl₂的总反应具有更好的催化活性，1图12,(填">"、“=”或“<");A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)③下列措施中有利于提高aHcl的有(3)一定条件下测得反应过程中n(Cl₂)的数据如下：00过程)。(4)Cl₂用途广泛，写出用Cl₂制备漂白粉的化学方程式。【答案】(1)、2HCl(g)+1/2O₂(g)H₂O(g)+Cl₂(g)△H=△H₁+△H₂增大压强，平衡右移，aHcl增大，相同温度下，HCl的平衡转化率比之前实验的大。5(3解：设2.0～6.0min时间内，HC.转化的物质的量为则2n解得n=7.2×10-mol所以vHCL)=7.2×10=mol76.0-2.0mn==1.8×10-molmin30.(2015山东高考)(19分)合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。(1)一定温度下，某贮氢合金(M)的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强(p),横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比(H/M)。在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MH,随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MH、与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy,氢化反应方程式为：zMH₂(s)+H2(g)==ZMH,(s)△H(I);在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。反应(I)中z=(用含x和y的代数式表示)。温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL,吸氢速率v=mL·g-1·min。反应的焓变△(2)n表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，n(T₁)n(T₂)(填“>""<"或“=”)。当反应(I)处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应(I)可能处于图中的点(填“b""c”或“d”),该贮氢合金可通过或的方式释放氢气。(3)贮氢合金ThNi₅可催化由CO、H₂合成CH₄的反应，温度为T时，该反应的热化学H=+165KJ·mol【答案】(1)2/(y—x);30;<5【解析】所以正反应为放热反应，则AH;<0.(2)根据图像可知，横坐标相同，即氯原子与金属原子的个数比相同时，T₂时氢气的压强大，说明T₂时啄氢童少，则n(T:)>a(T₂);处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少童氢气，氢气压强的增大，HM逐惭增大，根据图像可能处于c点；根据平衡移动原理，可以通过加热，使温度升高或减小压强使平衡向左移动，释放氢气。(3)写出化学方程式并注明状态：CO(g)+3H₂(g)-CH₂(g)+H₂O(g),然后根据盖斯定律可得该反应的△H—考点：化学反应与能量、化学反应速率、化学平衡28.(2015新课标1高考)(15分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题：(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO₂和H₂SO₄,即可得到I₂,该反应的还原产物为0(2)上述浓缩液中含有I、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO₃溶液，当(3)已知反应2HI(g)=H₂(g)+I₂(g)的△H=+11kJ·mol-,ImolH₂(g)、ImolI₂(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为(4)Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：010①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式 。②上述反应中，正反应速率为v正=k正x²(HI),逆反应速率为v逗=k适x(H₂)x(I₂),其中527.(2015安徽)(14分)硼氢化钠(NaBH₄)在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO₂为主要原料制备NaBH₄,其流程如下：②循环使用循环使用异丙酸(1)溶液NaBH₄(s)Na₂SiO₃(s)Na₂SiO₃(s)NaBH₄(s)已知：NaBH₄常温下能与水反应，可溶于异丙酸(沸点：13℃)。(1)在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是,原料中的金属钠通常保存在中，实验室取用少量金属钠需要用到的(2)请配平第①步反应的化学方程式：5(3)第②步分离采用的方法是;第③步分离(NaBH₄)并回收溶剂，采用的方法0(4)NaBH₄(s)与水(1)反应生成NaBO₂(s)和氢气(g),在25℃,101KPa下，已0【答案】(1)隔绝空气，煤油，镊子、滤纸(2)系数为：1、2、4、2=1、2;(3)加入异丙酸后过滤；过滤，冷却结晶(4)NaBH4(s)+H₂O(1)=NaBO₂(s)+H₂(g)△H=-216KJ/mol;氩气，是排：澄中的空气，免影(2)Na30:-2S:0:-4Na-2H------Na3H:-2NaS:0;(3)加入异丙酸后过滤12.(2015北京)在通风橱中进行下列实验：步骤插入CsCuFe浓HNChFem浓HNO₃现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡C.对比I、Ⅱ中现象，说明稀HNO₃的氧化性强于浓HNO₃浓硝酸的氧化性强弱，物质氧化性强弱只能通过比较物质得电子能力大小来分析，故fC错误；Ⅲ中Fe、Cu都能与硝酸反应，二者接触，否和原电池构成条件，要想验证铁22.(2015广东高考)下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A分别加热Na₂CO₃和NaHCO₃固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚不溶于水C向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl₂>I₂D向FeSO₄溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H₂O₂溶液加入H₂O₂后溶液变成血红色Fe²+既有氧化性又有还原性【答案】BC11.(2015山东高考)下列由实验现象得出的结论正确的是：操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。溶液中一定含有Fe²+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。D加热盛有NH₄Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。NH₄Cl固体可以升华【答案】C【解析】试题分析：A、Cl-与I浓度不相等，不能比较Ksp,错误；B、该错误；C、上层呈橙红色，说明Cl₂与NaBr反应生成了Br₂和NaCl,则Br-的还原性强于Cr,正确；D、不是升华，试管底部NH₄Cl分解生成NH₃和HCl,试管口NH₃与HCl反应生成了NH₄Cl,错误。10.(2015新课标1高考)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是9选项实验现象结论将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe³十将铜粉加1.0mol-L⁻¹Fe₂(SO₄)₃溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低将0.1mol·L⁻MgSO₄溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol-LCuSO₄溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)₂的溶度积比Mg(OH)₂的小【答案】D镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合由溶解度小的向溶12.(2015安徽)某同学将光亮的镁条放入盛有NH₄Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH₃产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H₂产生C收集气体的同事测得溶液的pH为8.0弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO₃溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH氧化了Mg【答案】C【解析】试题分析：A、检验氨气的方法正确，故A正确；B、火焰C、氯化铵溶液呈酸性，使金属