2025版高考化学一轮复习第2章第2节离子反应离子方程式教学案新人教版

PAGE9-其次节离子反应离子方程式考纲定位核心素养1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4．能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。1.微观探析——从离子间的反应相识离子反应的实质。2．证据推理——从化学反应条件、环境等方面推出离子发生反应的条件。3．模型认知——能正确依据离子及其改变信息建构书写离子方程式模式。4．科学探究——依据离子的性质和试验目的能设计并优化试验方案，完成试验操作，能视察现象记录探究成果。考点一|电解质的分类和电离1．电解质和非电解质(1)分类依据(2)电解质的强弱与物质类别的关系[深度归纳]常见酸、碱的强弱ⅠA除LiOH外其余都是强碱ⅡA除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱ⅢAAl(OH)3是两性氢氧化物ⅣAH2CO3、H2SiO3均为弱酸ⅤA强酸：HNO3；中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4ⅥA强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2SⅦA强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等过渡元素中常见的弱碱Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等2.电解质的电离(1)电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下，产生能够自由移动离子的过程。(2)电离方程式的书写①强电解质的电离方程式中，用“=”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。如Na2SO4：Na2SO4=2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)；HClO：HClOH＋＋ClO－。②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。如H2CO3：H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。③酸式盐的电离如NaHSO4溶液中：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)；NaHCO3溶液中：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)；NaHSO4熔化：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)。④两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离Al3＋＋3OH－Al(OH)3H＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2O。3．金属导电与电解质溶液导电的原理比较(1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动。温度上升，金属阳离子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性减弱。(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电实力的大小，和电解质的强弱没有必定联系，取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。但温度上升时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增加；但强电解质溶液的导电性不变。[深度归纳]强弱电解质与导电性的关系(1)电解质不肯定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不肯定是电解质，如金属单质和电解质溶液等。(2)非电解质不导电，但不导电的物质不肯定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。(3)强电解质溶液的导电实力不肯定强，弱电解质溶液的导电实力不肯定弱，如极稀的NaCl溶液的导电实力不如浓氨水的导电实力。溶液的导电实力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导电实力越强。(4)电解质肯定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4，是电解质。[体验应用]1．正误推断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)Cl2、SO2、NH3的水溶液均导电，故Cl2、SO2、NH3均为电解质。 ()(2)在熔融状态下能导电的物质肯定为电解质。 ()(3)强电解质溶液的导电性肯定比弱电解质的强。 ()(4)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质。 ()(5)0.1mol·L－1NaCl溶液与0.1mol·L－1CaCl2溶液的导电性相同。 ()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×2．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。①HClO4_____________________________________________________。②HClO___________________________________________________。③H2SO4______________________________________________________。④H2SO3_____________________________________________________。⑤Ba(OH)2___________________________________________________。⑥NaHCO3_____________________________________________________。答案：①HClO4=H＋＋ClOeq\o\al(－,4)②HClOH＋＋ClO－③H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)④H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)，HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)⑤Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－⑥NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)⊙考法☆电解质电离及其导电分析1．(2024·郑州模拟)下列说法正确的是()A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电实力肯定强C．NaHSO4在水溶液里及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电D[A项，SO3为非电解质；B项，溶液导电性与离子浓度有关，与离子数目无干脆关系；C项，NaHSO4在熔融状态下不能电离出H＋、SOeq\o\al(2－,4)。]2．下列说法正确的是()A．NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．室温下，0.1mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOHB＋＋OH－C．25℃NaA溶液的pH>7，则HA的电离方程式为HA=H＋＋A－D．CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)B[A项，HCOeq\o\al(－,3)不完全电离，NaHCO3电离应分步书写；B项，BOH为弱碱，可逆电离；C项，HA为弱酸，可逆电离；D项，CaCO3难溶，但属于强电解质，全部电离。]3．下列几种导电性改变图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。ABCD(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液。 ()(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量。 ()(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl。 ()(4)向氨水中通入HCl直至过量。 ()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2。 ()答案：(1)D(2)B(3)C(4)B(5)C考点二|离子反应与离子方程式1．离子反应的条件和本质(1)概念：有离子参与或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)离子反应的条件在稀硫酸中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：A．加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋=CH3COOH，C．加入Na2CO3溶液：2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=CO2↑＋H2O，D．加入Zn粒：2H＋＋Zn=H2↑＋Zn2＋，E．加入NaOH溶液：H＋＋OH－=H2O。从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质、②生成难电离的物质、③生成气体的物质、④发生氧化还原反应。(3)离子反应的本质A～E中，混合后溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物质的量削减的是A(填序号，下同)；H＋的物质的量削减的是B、C、D、E；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的削减。2．离子方程式(1)离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子。(2)书写步骤(以CuSO4和NaOH反应为例)(3)含义离子方程式不仅可以表示某一个详细的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。如H＋＋OH－=H2O可以表示盐酸与NaOH反应，也可表示强酸与强碱生成可溶性盐和H2O的一类反应。[深度归纳]离子方程式一般书写的8点原则(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写成离子形式。难溶电解质、弱电解质、水、气体、氧化物、单质写成化学式。(2)酸式盐①弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)等。②强酸的酸式酸根离子(如HSOeq\o\al(－,4))在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)；而在熔融状态下HSOeq\o\al(－,4)不能拆开，应写成Na＋和HSOeq\o\al(－,4)。(3)微溶物：对于反应物，是否写成离子形式由其是否为溶液状态确定。如石灰乳写成化学式Ca(OH)2，澄清石灰水写成Ca2＋和OH－；对于生成物，一般写化学式，如生成CaSO4时不能写成Ca2＋和SOeq\o\al(2－,4)。(4)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由移动的离子，所以不写离子方程式。如：Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O(5)盐类水解的离子方程式用“”，不用“↓”“↑”，若相互促进的完全水解反应的离子方程式用“=”“↓”“↑”。(6)溶液中铵盐与碱反应时，浓溶液或加热放出NH3，稀溶液不加热写NH3·H2O。(7)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化学式。(8)Fe与一般酸(H＋)反应生成Fe2＋，Fe与硝酸反应时Fe足量生成Fe2＋，Fe少量生成Fe3＋。eq\o([应用体验])正误推断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu。 ()(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑。 ()(3)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。 ()(4)FeO和稀硝酸的反应：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O。 ()(5)NaHCO3的水解：HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=H2CO3＋OH－。 ()(6)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。 ()(7)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑。 ()(8)FeCl3溶液溶解Cu：Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋Fe2＋。 ()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×⊙考法1非氧化还原反应的书写1．写出下列反应的离子方程式(1)大理石溶于稀硝酸：__________________________________________。(2)SO2通入足量石灰水中：_______________________________________。(3)CuO溶于稀硫酸中：__________________________________________。(4)NH4Cl溶液与NaOH溶液共热：_________________________________。(5)稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：_________________________________。(6)Al2O3溶于NaOH溶液：______________________________________。(7)Cu(OH)2与稀醋酸反应：_____________________________________。(8)AlCl3与足量氨水反应：_____________________________________。(9)NH3通入稀硫酸中：_______________________________________。(10)Na2CO3溶液呈碱性：______________________________________。答案：(1)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O(2)SO2＋Ca2＋＋2OH－=CaSO3↓＋H2O(3)CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O(4)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O(5)2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O(6)Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O(7)Cu(OH)2＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Cu2＋＋2H2O(8)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)(9)NH3＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)(10)COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－⊙考法2氧化还原反应的书写2．写出下列反应的离子方程式(1)Na投入FeCl3溶液中：_______________________________________。(2)Cl2与NaOH溶液反应：______________________________________。(3)Cu与稀硝酸反应：__________________________________________。(4)FeCl3腐蚀铜箔：___________________________________________。(5)Na2O2溶于水：____________________________________________。(6)Ag与足量稀硝酸反应：_____________________________________。(7)NO2与水反应：____________________________________________。答案：(1)6Na＋2Fe3＋＋6H2O=3H2↑＋2Fe(OH)3↓＋6Na＋(2)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O(3)3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(4)2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋(5)2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑(6)3Ag＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Ag＋＋NO↑＋2H2O(7)3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NO课堂反馈真题体验[一题串知，落实考法](2024·全国卷Ⅰ，改编)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。工艺流程如下：回答下列问题：(1)在流程中涉及的物质有MgO、SiO2、H2O2、LiOH、Li2CO3、H2C2O4(2)杂质MgO在“酸浸”时发生的离子方程式为____________________________________________________________。[考查离子方程式书写](3)“滤液②”加双氧水和磷酸发生的离子方程式为______________________________________________________________________________。[考查离子方程式书写](4)“滤渣”与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________。[考查离子方程式书写]答案：(1)SiO2H2O2、H2C2O(2)MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O(3)2Fe2＋＋H2O2＋2H3PO4=2FePO4↓＋2H2O＋4H＋(4)SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O[真题体验，感悟考向]1．(1)(2024·全国卷Ⅰ)I2溶液滴定含Na2S2O5的葡萄酒溶液时反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________________________。(2)(2024·全国卷Ⅱ)Zn还原除去Cd2＋的离子方程式为___________________________________________________________。答案：(1)S2Oeq\o\al(2－,5)＋2I2＋3H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋4I－＋6H＋(2)Zn＋Cd2＋=Cd＋Zn2＋2．(1)(2024·全国卷Ⅰ)钛铁矿(主要成分为FeTiO3，Ti为＋4价)加盐酸“酸浸”后，钛主要以TiOCleq\o\al(2－,4)形式存在，写出相应反应的离子方程式为___________________________________________________________。(2)(2024·全国卷Ⅰ)铵盐溶液注入NaOH溶液中并加热的离子方程式为____________________________________________