2025届高三高考化学二轮复习+题型突破42　“微型”有机合成路线的设计含答案1

2025届高三高考化学二轮复习题型突破42“微型”有机合成路线的设计1.(2024·浙江6月选考)已知:+请回答:吲哚-2-甲酸()是一种医药中间体,设计以和CH3CHO为原料合成吲哚-2-甲酸的路线(用流程图表示,无机试剂任选)。

2.(2024·浙江1月选考)某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮。聚乳酸()是一种可降解高分子,可通过化合物X()开环聚合得到,设计以乙炔为原料合成X的路线(用流程图表示,无机试剂任选)。3.(2023·浙江1月选考)某研究小组按下列路线合成抗癌药物盐酸苯达莫司汀。已知:①②2RCOOH+RCOOH请回答:设计以D为原料合成E的路线(用流程图表示,无机试剂任选)。4.(2024·上海卷改编)设计以和CH3MgBr合成的路线。已知:。5.(2024·安徽卷)已知:RXRMgX设计以和不超过3个碳的有机物为原料,制备一种光刻胶单体的合成路线(其他试剂任选)。考情分析:《有机化学基础》试题结构为“文字+合成路线图+设问”,利用已学知识、题目合成路线及题目信息进行有机物合成路线设计是高考热点问题。考查角度:设计合成路线。1.有机合成中官能团的转变(1)官能团的引入(或转化)—OH+H2O;R—X+NaOH水溶液;R—CHO+H2;RCOR'+H2;R—COOR'+H2O;多糖水解—X烷烃+X2;烯(炔)烃+X2(或HX);R—OH+HXR—OH和R—X的消去;炔烃不完全加成—CHO某些醇氧化;烯烃氧化;炔烃水化;糖类水解—COOHR—CHO+O2;苯的同系物(与苯环直接相连的碳上至少有一个氢)被强氧化剂氧化;羧酸盐酸化;R—COOR'+H2O(酸性条件下)—COOR酯化反应(2)官能团的消除①消除碳碳双键:加成反应、氧化反应。②消除羟基:消去反应、氧化反应、酯化反应、取代反应。③消除醛基:还原反应、氧化反应。(3)官能团的保护被保护的官能团被保护的官能团的性质保护方法酚羟基易被氧气、臭氧、双氧水、酸性高锰酸钾溶液氧化①用NaOH溶液先转化为苯酚钠,后酸化重新转化为苯酚:;②用碘甲烷先转化为苯甲醚,后用氢碘酸酸化重新转化为苯酚:氨基易被氧气、臭氧、双氧水、酸性高锰酸钾溶液氧化先用盐酸转化为盐,后用NaOH溶液重新转化为氨基碳碳双键易与卤素单质加成,易被氧气、臭氧、双氧水、酸性高锰酸钾溶液氧化用氯化氢先通过加成反应转化为氯代物,后用NaOH醇溶液通过消去反应重新转化为碳碳双键醛基易被氧化乙醇(或乙二醇)加成保护:2.有机物碳骨架的构建举例2CH≡CH→CH2CH—CH≡CH2R—ClR—R+2NaClCH3CHOR—ClR—CNR—COOHCH3CHO2CH3CHO+R—Cl+HCl++HCl+NaOHRH+Na2CO3R1—CHCH—R2R1CHO+R2CHO3.解答有机合成路线设计题的思维模型(1)分析结构,寻找差异分析目标有机化合物和所给基础原料的结构,并逐一列出,然后进行对比,找出目标有机化合物和所给基础原料之间的差异。(2)根据信息,推导变化针对目标有机化合物中的基团,利用题给信息和已学知识,逐一分析用何种方法实现这些转化。先由已知结构1找出上一步反应的中间体,再分析用哪种基础原料如何获得这种中间体;然后由已知结构2找出上一步反应的中间体,进而分析用哪种基础原料如何获得这种中间体;依此类推,最终实现目标有机化合物中的所有基团的合成。(3)排出顺序,制订路线由于目标有机化合物中有多个基团的合成,因此必然有先后顺序,此时应根据基团合成的条件以及反应条件对其他基团的影响和有机合成遵循的原则,排出最合理的合成顺序,最后形成一条合理的合成路线。1.有机物K作为一种高性能发光材料,广泛用于有机电致发光器件(OLED)。K的一种合成路线如下所示,部分试剂及反应条件省略。已知:(R1和R2为烃基)以J和N()为原料,利用上述合成路线中的相关试剂,合成另一种用于OLED的发光材料M(分子式为C46H39N5O2)。制备M的合成路线(路线中原料和目标化合物用相应的字母J、N和M表示)。2.(2024·浙江新阵地联盟三联)某研究小组按下列路线合成药物库潘尼西(K)。已知:R—NH2回答下列问题:以CH2ClCH2CH2Cl、为原料合成有机物F。设计该合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)。3.(2024·浙南名校联盟联考)利培酮是全球最常用的抗精神病药物之一。某研究小组按如图路线合成利培酮:已知:—CHN—请回答:实验室用乙烯为原料合成,请结合以上合成线路中的相关信息,设计该合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)。4.(2024·浙江三校高三上学期联考)普瑞巴林(G)是一种抗癫痫的药物,其合成路线如下:已知:①RCHO+CH2(COOH)2RCHC(COOH)2+H2O②RCONH2RNH2③E中有一个六元环④两个羟基连在同一个碳上是不稳定的回答下列问题:参照以上合成路线,设计以邻苯二甲酸()为原料,合成,(用流程图表示,无机试剂任选)。5.(2024·浙江嘉兴高三基础测试)已知:①点击反应:R1—N3+R2—≡;②CH3Li;③R—NO2R—N3;④CH≡CH可与LiNH2反应生成CH≡CLi。回答下列问题:请设计以CH≡CH和苯为原料合成物质的路线(用流程图表示,无机试剂任选)。有机合成路线解题流程第一步:从目标产物的结构出发先观察目标产物的结构特点,特别是观察目标产物中所含的官能团。第二步:目标产物中碳骨架与原料物质中碳骨架的联系分析原料物质中碳骨架的变化和官能团的引入(或转化),结合已知信息或利用合成路线的某些片段,采用逆推或正推法初步分析合成思路。第三步:拆分从目标产物出发逆推,切断关键的官能团或化学键,拆分得到反应物(或原料);从原料正推得到中间产物。第四步:合成根据之前拆分的步骤和关键物质从原料正向梳理,设计合成路线。参考答案题型突破42“微型”有机合成路线的设计真题导航1.CH3CHO解析乙醛与HCN加成得到,被O2氧化为,酸性水解得到,与反应得到,与HCl反应得到,具体合成路线为CH3CHO。2.CH≡CHCH3CHO解析乙炔与H2O发生加成反应生成乙醛,乙醛与HCN发生加成反应生成,水解生成,分子间发生酯化反应成环生成目标产物,具体合成路线如下:CH≡CHCH3CHO。3.解析1,3⁃丙二醇与HBr发生取代反应生成1,3⁃二溴丙烷,1,3⁃二溴丙烷与NaCN发生取代反应生成,发生水解生成戊二酸,戊二酸分子内脱水生成,合成路线为。4.解析为与的缩聚产物,根据逆合成法分析,由发生氧化反应得到,根据已知反应,可由与CH3MgBr反应后再水解得到。5.解析发生已知中第一步反应得到,和发生已知中第二步反应得到,和氢气发生加成反应得到,发生消去反应得到。模拟预测1.解析A和HBr发生取代反应生成B,B是;B和C生成D,根据B的结构简式和C的分子式,由D逆推可知C是;根据题目信息,由F逆推可知E是。M分子中含有5个N和2个O,结合原料N和J的结构简式可知,2分子J和1分子N反应生成M,合成路线为2.解析根据题中K的结构逆推可知F为结合已知信息,以CH2ClCH2CH2Cl和为原料合成F():3.解析实验室用乙烯为原料合成,结合以上合成线路中的相关信息,乙烯与氯气发生加成反应生成CH2ClCH2Cl,CH2ClCH2Cl与NH3反应生成,CH2ClCH2Cl在NaOH的水溶液中水解生成乙二醇,乙二醇氧化成乙二酸,乙二酸与反应得到,合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)如图。4.解析由已知①及D的结构可知,A的结构简式为(CH3)2CHCH2CHO,则B为(CH3)2CHCH2CHCHCOOH,B与乙醇发生酯化反应生成C为(CH3)2CHCH2CHCHCOOCH2CH3,E中有一个六元环,根据D与反应条件可知,E为,结合已知②及G的结构可知,F为,据此分析。羧基为间位取代基,则先与浓硝酸在浓硫酸催化下反应引入硝基,再根据路线中D生成G的路线发生反应,具体合成路线为。5.解析可由与CH3CH(OH)—C≡CH发生点击反应制得;可由苯先发生硝化反应,再发生题给已知③的反应制得;结合题给已知④CH≡CH与LiNH2反应生成CH≡CLi,CH≡CH与H2O反应生成CH3CHO,CH≡CLi与CH3CHO发生题给已知②的反应生成CH3CH(OH)—C≡CH;则合成路线的流程图为2025届高三高考化学二轮复习题型突破48微型化学实验方案的设计与评价1.(2024·浙江6月选考)为探究化学平衡移动的影响因素,设计方案并进行实验,观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是()选项影响因素方案设计现象结论A浓度向1mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中加入1mL1.0mol·L-1HBr溶液黄色溶液变橙色增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动B压强向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLHI气体,分解达到平衡后再充入100mLAr气体颜色不变对于反应前后气体总体积不变的可逆反应,改变压强平衡不移动C温度将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中气体颜色变深升高温度,平衡向吸热反应方向移动D催化剂向1mL乙酸乙酯中加入1mL0.3mol·L-1H2SO4溶液,水浴加热上层液体逐渐减少使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动2.(2024·浙江1月选考)根据实验目的设计方案并进行实验,观察到相关现象,其中方案设计或结论不正确的是()选项实验目的方案设计现象结论A探究Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因将NO2通入下列溶液至饱和:①浓HNO3;②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液①无色变黄色;②蓝色变绿色Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2B比较F-与SCN-结合Fe3+的能力向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液,振荡溶液颜色无明显变化结合Fe3+的能力:F->SCN-C比较HF与H2SO3的酸性分别测定等物质的量浓度的NH4F与(NH4)2SO3溶液的pH前者pH小酸性:HF>H2SO3D探究温度对反应速率的影响等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下反应温度高的溶液中先出现浑浊温度升高,该反应速率加快3.(2023·浙江6月选考)探究卤族元素单质及其化合物的性质,下列方案设计、现象和结论都正确的是()选项实验方案现象结论A往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液,振荡分层,下层由紫红色变为浅粉红色,上层呈棕黄色碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力B用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上试纸变白次氯酸钠溶液呈中性C向2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol·L-1KCl溶液,再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液先产生白色沉淀,再产生黄色沉淀AgCl转化为AgI,AgI溶解度小于AgCl溶解度D取两份新制氯水,分别滴加AgNO3溶液和淀-KI溶液前者有白色沉淀,后者溶液变蓝色氯气与水的反应存在限度4.(2024·河北卷)下列实验操作及现象能得出相应结论的是()选项实验操作及现象结论A还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声H2O具有还原性B待测液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀待测液含有SOCMg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸,Mg(OH)2只溶于盐酸,Al(OH)3都能溶Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强DK2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液由橙色变为黄色增大生成物的浓度,平衡向逆反应方向移动5.(2024·江苏卷)室温下,根据下列实验过程及现象,能验证相应实验结论的是()选项实验过程及现象实验结论A用0.1mol·L-1NaOH溶液分别中和等体积的0.1mol·L-1H2SO4溶液和0.1mol·L-1CH3COOH溶液,H2SO4消耗的NaOH溶液多酸性:H2SO4>CH3COOHB向2mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加几滴溴水,振荡,产生淡黄色沉淀氧化性:Br2>SC向2mL浓度均为0.1mol·L-1的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1mol·L-1Na2CO3溶液,振荡,产生白色沉淀溶度积常数:CaCO3>BaCO3D用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH,CH3COONa溶液pH大结合H+能力:CH3COO->NO考情分析:表格型的实验评价是高考实验题的主流题型,判断结论的正误或其中几方面的一致性、准确性等进行评价。考查角度:表格型实验评价主要围绕:物质检验、性质的验证、原理的探究、实验操作、现象、结论、实验仪器和药品的选择等。1.强弱比较实验操作及现象实验结论判断(填“√”或“×”)①将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色氧化性:H2O2>Fe3+②向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液,紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生氧化性:KMnO4>Cl2>Fe3+③向KBr溶液中依次滴加过量氯水、淀粉-KI溶液,溶液依次变为橙色和蓝色证明元素非金属性:Cl>Br>I④在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体,有沉淀生成证明酸性:H2SO3>HClO⑤将足量SO2通入Na2CO3溶液中逸出的气体通入足量的酸性KMnO4溶液,再通入澄清石灰水中,酸性KMnO4溶液颜色变浅,澄清石灰水变浑浊说明:Ka1(H2SO3)>Ka1(H⑥NaHCO3溶液与Na[Al(OH)4]溶液混合产生白色沉淀说明结合H+的能力:CO32−<[Al(OH)4⑦分别向饱和硼酸(H3BO3)溶液和稀硫酸溶液中加入少量NaHCO3粉末,前者无气泡冒出,后者有气泡冒出证明非金属性:S>C>B⑧向等浓度的NaCl和KI混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液时,先产生黄色沉淀说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)⑨向Na2CO3溶液中加入冰醋酸,将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中,溶液变浑浊酸性:醋酸>碳酸>苯酚2.物质制备、产物证明实验操作及现象实验结论判断(填“√”或“×”)①向无水乙醇中加入浓硫酸,加热至170℃,将产生的气体通入酸性KMnO4溶液,红色褪去说明生成乙烯气体②将铜丝灼烧至表面变黑,伸入盛有某有机物的试管中,铜丝恢复亮红色说明该有机物中含有醇羟基或羧基③向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色说明氯水中含有HClO④向某黄色溶液中加入淀粉碘化钾溶液,溶液呈蓝色说明溶液中含Br2⑤将SO3、SO2气体通入BaCl2溶液中,生成白色沉淀此沉淀是BaSO3、BaSO4⑥将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色该气体一定是SO2⑦将红热的木炭加入浓硝酸中,产生红棕色气体说明碳与浓HNO3反应生成NO2⑧向补铁口服液中滴加几滴酸性KMnO4溶液,紫色褪去说明补铁口服液中有Fe2+⑨蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X,有白烟产生溶液X一定是浓盐酸⑩将某铁的氧化物用稀盐酸溶解,再滴入2滴酸性KMnO4溶液,溶液褪色证明该氧化物中一定含有Fe2+3.物质性质实验操作及现象实验结论判断(填“√”或“×”)①向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液,有白色沉淀生成说明NO3②向FeBr3溶液中加入足量H2O2,生成大量气泡该过程中FeBr3作催化剂③用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上,纸变黑浓硫酸具有脱水性④向2mL1mol·L-1硼酸溶液中加入1mL1mol·L-1碳酸钠溶液,溶液无明显变化硼酸与碳酸钠没有反应4.反应原理实验操作及现象实验结论判断(填“√”或“×”)①取5mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中,加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液,充分反应滴入5滴15%KSCN溶液,溶液变红色KI与FeCl3的反应有一定限度②向两支盛有KI3溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液变蓝、后者有黄色沉淀生成KI3溶液中存平衡:I3−I-+I③常温下,测量NaHCO3溶液的pH,pH>7HCO3④将25℃0.1mol·L-1Na2SO3溶液加热到40℃,用传感器测定溶液pH的变化,发现温度升高,溶液的pH逐渐减小确定Na2SO3的水解平衡逆向移动5.离子检验实验操作及现象实验结论判断(填“√”或“×”)①用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验,火焰呈黄色一定是钠盐溶液,该溶液中一定不含K+②向溶液X中滴加NaOH稀溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝溶液X中一定不含NH③向溶液Y中滴加硝酸,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成溶液Y中一定含有SO④向溶液Z中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色溶液Z中一定含有Fe2+1.(2024·安徽卷)仅用下表提供的试剂和用品,不能实现相应实验目的的是()选项实验目的试剂用品A比较镁和铝的金属性强弱MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水试管、胶头滴管B制备乙酸乙酯乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴C制备[Cu(NH3)4]SO4溶液CuSO4溶液、氨水试管、胶头滴管D利用盐类水解制备Fe(OH)3胶体饱和FeCl3溶液、蒸馏水烧杯、胶头滴管、陶土网、三脚架、酒精灯、火柴2.(2024·义乌五校联考)探究硫及其化合物的性质,下列方案设计、现象和结论中不正确的是()选项实验方案现象结论A向含有ZnS的灰白色悬浊液中滴入少量CuSO4溶液产生黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)B已知[Fe(SO2)6]3+呈红棕色,往FeCl3溶液中通入SO2溶液先变红棕色,逐渐变为浅绿色SO2与Fe3+形成配离子的速率快,而氧化还原反应的产物更稳定C往Na2S2O3溶液中滴加少量稀硝酸产生大量能使品红褪色的刺激性气体发生的反应为S2O32−+2H+S↓+SO2↑+H2D燃着的镁条插入盛有过量SO2的集气瓶剧烈燃烧,瓶中有白色和淡黄色两种固体发生的反应为2Mg+SO22MgO+S3.(2024·浙江北斗星盟高三联考)探究CH3COOH及相关化合物的性质,下列方案设计、现象、结论都正确的是()选项实验方案现象结论A用pH试纸分别测定pH:①NaNO2溶液;②CH3COONa溶液pH:①<②Ka(HNO2)<Ka(CH3COOH)B用0.55mol·L-1NaOH溶液分别与等体积、等浓度CH3COOH溶液、盐酸反应,测得反应热依次为ΔH1、ΔH2反应热:ΔH1<ΔH2CH3COOH(aq)H+(aq)+CH3COO-(aq)ΔH>0C常温下,分别测定浓度均为1mol·L-1的CH3COONH4溶液和NaCl溶液的pHpH均等于7常温下,1mol·L-1的CH3COONH4溶液和NaCl溶液中水的电离程度相等D常温下,将50mL苯与50mLCH3COOH混合所得混合溶液体积为101mL混合过程中削弱了CH3COOH分子间的氢键,且苯与CH3COOH分子间的作用弱于氢键4.(2024·瑞安中学高三适应性测试)下列方案设计、现象和结论正确的是()选项目的方案设计现象和结论A证明钢铁发生吸氧腐蚀取钢铁电极附近的溶液,向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液若产生蓝色沉淀,则钢铁发生吸氧腐蚀B乙酸乙酯的制备在一支试管中加入3mL乙醇,然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸,再加入几片碎瓷片;连接好装置,并加热,观察现象饱和碳酸钠液面上出现无色油状液体,并有水果香味,说明产生酯类CSO3取适量Na2SO3溶液于试管中,测定pH,然后加热一段时间,冷却至原温度,再次测定该溶液的pHpH变小,SO3D比较BaCO3与BaSO4的Ksp大小将少量BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中,充分搅拌,静置、弃去上层清液,反复多次。过滤,将所得固体加入稀盐酸中固体溶解,则说明BaSO4转化为BaCO3,Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)参考答案题型突破48微型化学实验方案的设计与评价真题导航1.C[A.CrO42−(黄色)+2H+Cr2O72−(橙色)+H2O,向1mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中加入1mL1.0mol·L-1HBr溶液,Cr2O72−可以将Br-在酸性条件下氧化为Br2,故溶液由黄色变橙色,无法说明平衡正向移动,A错误;B.反应2HIH2+I2为反应前后气体总体积不变的可逆反应,向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLHI气体,分解达到平衡后再充入100mLAr(无关气体),虽然总压增大,HI、H2、I2的浓度不变,故平衡不移动,气体颜色不变。即对于反应前后气体总体积不变的可逆反应,恒温恒容时,充入惰性气体平衡不移动,B错误;C.反应2NO2N2O4为放热反应,升高温度,气体颜色变深,说明平衡逆向移动,即向吸热反应方向移动,C正确;D.催化剂只会改变化学反应速率,不影响平衡移动,2.C[A.探究Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因,将NO2通入下列溶液至饱和:①浓HNO3,②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液,现象:①无色变黄色,②蓝色变绿色,可以说明Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2,A正确;B.比较F-与SCN-结合Fe3+的能力,向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液,振荡,溶液颜色无明显变化,说明结合Fe3+的能力:F->SCN-,B正确;C.不应该分别测定等物质的量浓度的NH4F与(NH4)2SO3溶液的pH,因为铵根离子也要水解,且同浓度NH4F与(NH4)2SO3的铵根离子浓度不等,不能比较,并且亚硫酸的酸性大于氢氟酸,结论也不对,C错误;D.探究温度对反应速率的影响,等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下反应,温度高的溶液中先出现浑浊,能说明温度升高,反应速率加快,D正确。]3.A[A.向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液,振荡,静置,溶液分层,下层由紫红色变为浅粉红色,上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成碘三离子使上层溶液呈棕黄色,证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力,故A正确;B.次氯酸钠溶液具有强氧化性,能使有机色质漂白褪色,无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH,故B错误;C.由题意可知,向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时,硝酸银溶液过量,再加入碘化钾溶液时,只存在沉淀的生成,不存在沉淀的转化,无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小,故C错误;D.新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘单质,则溶液变蓝色不能说明溶液中存在氯气分子,无法证明氯气与水的反应存在限度,故D错误。]4.C[铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和H2,H的化合价由+1价降低为0价,发生还原反应,H2O作氧化剂,A错误;向待测液中滴加BaCl2溶液,生成的白色沉淀也可能为AgCl或BaCO3,故待测液中不一定含有SO42−,B错误;Al(OH)3既可与酸反应又可与碱反应,而Mg(OH)2只可与酸反应,则Mg(OH)2的碱性强于Al(OH)3的,C正确;向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液中存在平衡Cr2O72−(橙色)+H2O2CrO42−(黄色)+2H+,加入NaOH溶液后,OH-与H+反应,生成物浓度减小,使平衡正向移动,5.B核心整合1.①×②×③×④×⑤√⑥√⑦√⑧√⑨×2.①×②√③×④×⑤×⑥×⑦×⑧×⑨×⑩×3.①×②√③√④×4.①√②√③√④×5.①×②×③×④√模拟预测1.A2.C3.D[A.应该测定相同温度下等浓度的NaNO2溶液和CH3COONa溶液的pH,才能比较酸性强弱,A错误;B.醋酸电离吸热,故CH3COOH溶液与氢氧化钠溶液反应放出的热量少,故ΔH1>ΔH2,B错误;C.CH3COONH4是弱酸弱碱盐,促进水的电离,NaCl为强酸