安徽省宿州市2015-2016学年高二上学期期末考试化学试题（A卷）扫描版

安徽省宿州市2015-2016学年高二上学期期末考试化学试题（A卷）扫描版一、选择题要求：在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题意的，请将其选出。1.下列物质中，不属于同素异形体的是（）A.金刚石与石墨B.氧气与臭氧C.红磷与白磷D.一氧化碳与二氧化碳2.下列各组离子中，能大量共存于同一溶液中，且不发生化学反应的是（）A.H+、Na+、Cl-、CO32-B.K+、Ca2+、NO3-、Cl-C.NH4+、Na+、SO42-、HCO3-D.Ba2+、K+、Cl-、NO3-3.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A.化学键的形成都是成键原子之间电子的重叠B.化学键的形成都是成键原子之间电子的转移C.共价键的形成都是成键原子之间电子的重叠D.离子键的形成都是成键原子之间电子的转移4.下列物质中，能发生水解反应的是（）A.KClB.NaClC.KNO3D.NaNO35.下列各组物质中，能发生氧化还原反应的是（）A.Fe与CuSO4溶液B.H2与Cl2C.Na与H2OD.CO与Fe2O3二、填空题要求：请将下列各题的空格填写完整。6.下列元素中，位于第二周期，最外层电子数为3的是__________。7.下列化合物中，属于离子化合物的是__________。8.下列物质中，属于酸的是__________。9.下列反应中，属于置换反应的是__________。10.下列反应中，属于复分解反应的是__________。三、简答题要求：请将下列各题的答案简要写出。11.简述原子结构与元素周期律的关系。12.简述化学键的形成过程。13.简述氧化还原反应的特点。四、实验题要求：根据实验原理和操作步骤，完成下列实验。14.实验室制取氧气的方法有加热氯酸钾和二氧化锰的混合物以及加热过氧化氢溶液。请写出这两种方法的化学方程式，并分别说明实验中使用的催化剂。15.实验室制取二氧化碳时，常采用大理石（CaCO3）与稀盐酸反应。请写出该反应的化学方程式，并说明实验中如何收集二氧化碳气体。五、计算题要求：根据下列条件，进行计算并写出计算过程。16.10g金属钠与足量的水反应，生成氢氧化钠和氢气。已知氢气的密度为0.09g/L，求生成的氢气在标准状况下的体积。17.一定质量的硫酸铜溶液与足量的锌粉反应，生成硫酸锌和铜。已知反应前硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为50g，反应后铜的质量为6.4g，求反应后溶液中硫酸锌的质量分数。六、综合题要求：根据所学知识，完成下列综合题。18.下列关于物质的性质和用途的叙述，正确的是（）A.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多B.硫酸铜可用于配制农药波尔多液C.氯化钠可用于制造烧碱D.氢氧化钙可用于制备漂白粉19.下列关于化学实验操作的叙述，正确的是（）A.在实验室中，可以直接将金属钠放入水中反应B.在进行过滤操作时，应确保滤纸紧贴漏斗壁C.在进行加热实验时，应确保试管口略向下倾斜D.在进行滴定实验时，应确保滴定管垂直放置本次试卷答案如下：一、选择题1.D解析：同素异形体是指由同种元素形成的不同单质，一氧化碳与二氧化碳均为化合物，不属于同素异形体。2.B解析：离子之间若能形成不溶性的沉淀、气体或水，则不能大量共存。B选项中的离子均为单原子离子，不会发生反应。3.C解析：共价键的形成是成键原子之间电子的重叠，而离子键的形成是成键原子之间电子的转移。4.C解析：水解反应是指盐类与水反应生成酸和碱的反应，KNO3在水溶液中能发生水解反应。5.D解析：氧化还原反应是指反应中有电子转移的反应，CO与Fe2O3反应时，CO被氧化，Fe2O3被还原。二、填空题6.铝（Al）解析：铝的原子序数为13，位于第三周期，最外层电子数为3。7.NaCl解析：NaCl是由Na+和Cl-离子构成的离子化合物。8.HCl解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，HCl在电离时产生的阳离子全部是氢离子。9.Fe与CuSO4溶液解析：置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4和Cu。10.Na2CO3与HCl解析：复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，Na2CO3与HCl反应生成NaCl、H2O和CO2。三、简答题11.原子结构与元素周期律的关系：原子结构决定元素的化学性质，而元素周期律反映了元素性质随原子序数增加而呈现周期性变化的规律。12.化学键的形成过程：化学键的形成是成键原子之间电子的重叠，如共价键的形成是成键原子之间电子的重叠。13.氧化还原反应的特点：氧化还原反应是指反应中有电子转移的反应，其特点是有化合价的变化。四、实验题14.实验室制取氧气的化学方程式：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3→2KCl+3O2↑（催化剂：MnO2）加热过氧化氢溶液：2H2O2→2H2O+O2↑（催化剂：MnO2）15.实验室制取二氧化碳的化学方程式：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑收集二氧化碳气体的方法：将二氧化碳气体通过向上排空气法收集。五、计算题16.生成的氢气在标准状况下的体积计算：10g金属钠的物质的量为10g/23g/mol=0.435mol0.435mol金属钠与足量的水反应生成0.435mol氢气氢气在标准状况下的体积为0.435mol×22.4L/mol=9.792L17.反应后溶液中硫酸锌的质量分数计算：反应前硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为50g，反应后铜的质量为6.4g反应后溶液中硫酸锌的质量为50g-6.4g=