2025届高三化学一轮复习-水的电离和溶液的pH含答案

2025届高三一轮复习水的电离和溶液的pH一、选择题每小题只有一个选项符合题意。1.常温时，pH=10的氨水和Na2CO3溶液中，由水电离产生的cA.1:1 B.10−10:102.一定温度下，水存在H2OH＋＋OH－ΔH>0的平衡，下列叙述一定正确的是()A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，KW减小B.将水加热，KW增大，pH减小C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D.向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7mol·L－1，KW不变3.(2020·浙江1月选考)下列说法不正确的是()A.pH>7的溶液不一定呈碱性B.中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同C.相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(OH－)相等D.氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))4.[2023·湖北武汉期中]常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=0的溶液中：Na+、S2−B.由水电离出的cH+=10−12mol⋅LC.加入铝能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4D.滴加紫色石蕊溶液显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、5.[2023·广东深圳期中]25℃时水的电离达到平衡：H2O⇌HA.将纯水加热，KW增大，pHB.向水中加入少量硫酸氢钠固体，cHC.在蒸馏水中加入少量小苏打，KW不变，溶液中cD.向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，cH6.水中存在电离平衡：H2O⇌H++A.常温下，由水电离出的cB.向水中加入NaCl，H+与Cl−结合生成C.向水中通入HCl或加入NaOH，水的电离平衡都向逆反应方向移动D.改变温度，KW7.[2023·湖南长沙期末]有关水的电离平衡，下列叙述一定正确的是（）A.温度不变，向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，KWB.将水加热，KW增大，pHC.温度不变，向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，cOHD.温度不变，向水中通入HCl，由水电离出的c水H+8.[2023·河北唐山开学考]某温度下，向cH+=1×10−A.该温度高于25B.由水电离出来的H+的浓度为C.加入NaHSO4D.取该溶液加水稀释至原溶液体积的100倍，溶液中的cOH【答案】B[解析]题给温度下，蒸馏水中cH+=1×10−6mol⋅L−1，则水的离子积常数为1×10−12，据此分析解答。25℃时纯水中cH+=1×10−7mol⋅L−1，题给温度下，蒸馏水中c9.[2023·广东深圳期末]常温下，下列说法不正确的是（）A.pH=11的氨水、NaOH溶液中，由水电离出的cB.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，混合后溶液的C.pH=3的盐酸、CH3D.向10mLpH=3的CH3COOH【答案】B[解析]pH=11的氨水、NaOH溶液中，氢离子的浓度相同，对水电离的抑制程度相同，由水电离出的cH+相同，A正确；pH=3的盐酸中cH+=1×10−3mol⋅L−1，pH=11的氨水中cOH−=1×10−3mol⋅L−1，由于NH310.在常温下，下列各组溶液中的cH+一定等于1×A.pH=2的强酸溶液和pH=B.0.05mol/LH2C.将pH=5的CHD.pH=1的H2SO11.已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.水的离子积常数关系为KB.向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点C.B点对应的温度下，pH=4的稀硫酸与pH=10D.升高温度可实现由C点到D点12.[2023·广东深圳期末]一定温度下，水溶液中H+和OH下列说法正确的是()A.升高温度，可能引起由c向b的变化B.该温度下，水的离子积常数为1.0C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向aD.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化二、选择题每小题有一个或两个选项符合题意。13.已知：在100℃时，水的离子积KW=A.0.05mol/LHB.0.001mol/LNaOH溶液的C.0.005mol/LH2SO4D.完全中和50mLpH=3的H2SO414.[2023·北京海淀期末]室温时，关于1mL1.0×A.此溶液的pH=B.此溶液中，由水电离出的cC.将此溶液加水稀释到100mL，所得溶液D.将此溶液与9mL1.0×15.[2023·广东江门模拟]下列关于溶液酸碱性说法不正确的是（）A.某温度下KW=1B.25℃1LpH=5C.某温度下，VaL0.01mol⋅L−1的D.100℃时，纯水的pH=16.[2023·山东威海期末]不定项某温度下，水溶液中cH+与cOH−有如图所示关系。下列条件下，能够大量共存的一组离子是A.a点对应的溶液中：Na+、K+、SOB.b点对应的溶液中：I−、Mg2+、C.c点对应的溶液中：Na+、S2−、D.a点对应的溶液中：Ca2+、Cl−、三、非选择题17.计算25℃时下列溶液的pH。(1)0.005mol·L－1的H2SO4溶液的pH＝____________。(2)0.001mol·L－1的NaOH溶液的pH＝____________。(3)pH＝2的盐酸加水稀释到1000倍，溶液的pH＝____________。(4)将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝____________。(5)0.015mol·L－1的硫酸与0.01mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝____________。18．在不同温度下的水溶液中c平(H＋)与c平(OH－)的关系如图所示。请回答下列问题：(1)曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为________，曲线Ⅰ所代表的温度________(填“高于”“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是_______________________________________________________________________________________。(2)曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01mol·L－1的NaOH溶液的c平(H＋)为________mol·L－1。2025届高三一轮复习水的电离和溶液的pH一、选择题每小题只有一个选项符合题意。1.常温时，pH=10的氨水和Na2CO3溶液中，由水电离产生的cA.1:1 B.10−10:10【答案】B【解析】常温时，pH=10的氨水中由水电离出的cH+=10−10mol/L，2.一定温度下，水存在H2OH＋＋OH－ΔH>0的平衡，下列叙述一定正确的是()A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，KW减小B.将水加热，KW增大，pH减小C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D.向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7mol·L－1，KW不变答案B解析A项，KW应不变；C项，平衡应正向移动；D项，由于没有指明温度，c(H＋)不一定等于10－7mol·L－1。3.(2020·浙江1月选考)下列说法不正确的是()A.pH>7的溶液不一定呈碱性B.中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同C.相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(OH－)相等D.氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))答案B解析A.pH＞7的溶液不一定呈碱性，因水的电离与温度有关，降低温度，水的电离程度减小，pH＞7时，水可以是中性，故A项正确；B.一水合氨是弱碱，部分电离，中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，氨水所需HCl的物质的量多，故B项错误；C.相同温度下，pH相等盐酸、CH3COOH溶液中，c(H＋)相等，则c(OH－)相等，故C项正确；D.氨水与盐酸反应后的溶液中存在电荷守恒：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，若溶液呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)，则c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，故D项正确。4.[2023·湖北武汉期中]常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=0的溶液中：Na+、S2−B.由水电离出的cH+=10−12mol⋅LC.加入铝能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4D.滴加紫色石蕊溶液显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、【答案】D【解析】pH=0的溶液显酸性，S2−不能大量存在，A不符合题意；由水电离出的cH+=10−12mol⋅L−1的溶液，可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，HCO3−在酸性和碱性条件下都不能大量存在，SO5.[2023·广东深圳期中]25℃时水的电离达到平衡：H2O⇌HA.将纯水加热，KW增大，pHB.向水中加入少量硫酸氢钠固体，cHC.在蒸馏水中加入少量小苏打，KW不变，溶液中cD.向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，cH【答案】C【解析】水的电离平衡H2O⇌H++OH−中，要使平衡发生移动，应改变溶液中cH+或cOH−，酸、碱抑制水的电离，盐的水解促进水的电离，水的离子积常数随温度的变化而变化。水的电离过程吸热，升高温度，平衡正向移动，KW增大，cH+增大，则pH减小，故A正确；向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液中cH+增大，平衡逆向移动，cOH−减小，则cH+c6.水中存在电离平衡：H2O⇌HA.常温下，由水电离出的cB.向水中加入NaCl，H+与Cl−结合生成C.向水中通入HCl或加入NaOH，水的电离平衡都向逆反应方向移动D.改变温度，KW【答案】B[解析]向水中加入NaCl，由于Na+、Cl−与水电离出的OH−、H7.[2023·湖南长沙期末]有关水的电离平衡，下列叙述一定正确的是（C）A.温度不变，向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，KWB.将水加热，KW增大，pHC.温度不变，向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，cOHD.温度不变，向水中通入HCl，由水电离出的c水H+【答案】C[解析]温度不变，向水中滴入少量稀盐酸，抑制水的电离，平衡逆向移动，但KW只与温度有关，保持不变，故A错误；将水加热，KW增大，pH减小，但水中cOH−=cH+，液体仍呈中性，故B错误；温度不变，向水中加入少量NaOH固体，cOH−增大，抑制水的电离，平衡逆向移动，故C正确；温度不变，向水中通入8.[2023·河北唐山开学考]某温度下，向cH+=1×A.该温度高于25B.由水电离出来的H+的浓度为C.加入NaHSO4D.取该溶液加水稀释至原溶液体积的100倍，溶液中的cOH【答案】B[解析]题给温度下，蒸馏水中cH+=1×10−6mol⋅L−1，则水的离子积常数为1×10−12，据此分析解答。25℃时纯水中cH+=1×10−7mol⋅L−1，题给温度下，蒸馏水中c9.[2023·广东深圳期末]常温下，下列说法不正确的是（B）A.pH=11的氨水、NaOH溶液中，由水电离出的cB.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，混合后溶液的C.pH=3的盐酸、CH3D.向10mLpH=3的CH3COOH【答案】B[解析]pH=11的氨水、NaOH溶液中，氢离子的浓度相同，对水电离的抑制程度相同，由水电离出的cH+相同，A正确；pH=3的盐酸中cH+=1×10−3mol⋅L−1，pH=11的氨水中cOH−=1×10−3mol⋅L−1，由于NH310.在常温下，下列各组溶液中的cH+一定等于A.pH=2的强酸溶液和pH=B.0.05mol/LH2C.将pH=5的CHD.pH=1的H2SO【答案】A[解析]A项，pH=2的强酸溶液和pH=12的强碱溶液等体积混合，溶液呈中性，溶液中cH+=1×10−7mol/L，正确；B项，H2SO4溶液中cH+=0.1mol/L，NaOH溶液中cOH−11.已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（B）A.水的离子积常数关系为KB.向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点C.B点对应的温度下，pH=4的稀硫酸与pH=10D.升高温度可实现由C点到D点【答案】B[解析]A项，温度越高，由水电离出的cH+和cOH−越大，水的离子积常数越大，由题图可知，温度：A>B>C=D，则KWA>KWB>KWC=KWD，错误；B项，温度不变，KW不变，向水中加入醋酸钠固体，溶液中cOH−变大，cH+12.[2023·广东深圳期末]一定温度下，水溶液中H+和OH下列说法正确的是(C)A.升高温度，可能引起由c向b的变化B.该温度下，水的离子积常数为1.0C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向aD.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化【答案】C【解析】温度升高,水的离子积增大,cH+、cOH−都增大,表示的点不在曲线上,A项错误;水的离子积常数KW=cH+⋅cOH−,由题图可知，题给温度下，水的离子积常数为1.0×10−14,B项错误;Fe二、选择题每小题有一个或两个选项符合题意。13.已知：在100℃时，水的离子积KA.0.05mol/LHB.0.001mol/LNaOH溶液的C.0.005mol/LH2SO4D.完全中和50mLpH=3的H2SO4【答案】A[解析]0.05mol/LH2SO4溶液中cH+=0.05mol/L×2=0.1mol/L，则该溶液的pH=1，A正确；0.001mol/LNaOH溶液中cOH−=0.001mol/L，由于100℃时水的离子积KW=1×10−12，则溶液中cH+=1×10−914.[2023·北京海淀期末]室温时，关于1mLA.此溶液的pH=B.此溶液中，由水电离出的cC.将此溶液加水稀释到100mL，所得溶液D.将此溶液与9mL1.0×【答案】D[解析]1mL1.0×10−2mol⋅L−1盐酸中cH+=1.0×10−2mol⋅L−1，pH=−lgcH+=2，故A15.[2023·广东江门模拟]下列关于溶液酸碱性说法不正确的是（C）A.某温度下KW=1B.25℃1LpH=5C.某温度下，VaL0.01mol⋅L−1的D.100℃时，纯水的pH=【答案】C[解析]某温度下，KW=1×10−12，则纯水中cH+=cOH−=1×10−12mol⋅L−1=1×10−6mol⋅L−1，溶液的pH=7时该溶液呈碱性，A正确；氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，铵根离子可以结合由水电离出的OH−，由水电离出的H+和OH−16.[2023·山东威海期末]不定项某温度下，水溶液中cH+与cOH−A.a点对应的溶液中：Na+、K+、SOB.b点对应的溶液中：I−、Mg2+、C.c点对应的溶液中：Na+、S2−、D.a点对应的溶液中：Ca2+、Cl−、【答案】A【解析】根据题图可知，a点对应的溶液中cH+=cOH−，溶液显中性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；b点对应的溶液中cH+<cOH−，溶液显碱性，Mg2+与OH−反应生成氢氧化镁沉淀，因此Mg2+不能大量存在，故B错误；c点对应的溶液中cH+>cOH−三、非选择题17.计算25℃时下列溶液的pH。(1)0.005mol·L－1的H2SO4溶液的pH＝____________。(2)0.001mol·L－1的NaOH溶液的pH＝____________。(3)pH＝2的盐酸加水稀释到1000倍，溶液的pH＝____________。(4)将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝____________。(5)0.015mol·L－1的硫酸与0.01mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝____________。答案(1)2(2)11(3)5(4)9.7