辽宁省名校联盟2025届高三下学期5月份联合考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1辽宁省名校联盟2025届高三下学期5月份联合考试注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误的是A.第三代半导体材料氮化镓，可应用在5G通信领域B.掺杂I2的聚乙炔可作为绝缘材料，添加在舰艇隐形涂料中C.硅胶、氧化铝常用作色谱法的固定相D.超高分子聚乙烯管道，对化学物质具有耐受性，可用作油田中的输油管道【答案】B【解析】A．氮化镓是第三代半导体材料，具有良好的性能，可应用在5G通信领域，A正确；B．掺杂I2的聚乙炔具有与金属材料一样的导电性，掺杂I2的聚乙炔不能作为绝缘材料，B错误；C．硅胶、氧化铝等有吸附性，可用于色谱法中的固定相，C正确；D．超高分子聚乙烯管道对化学物质具有耐受性，在用作油田环境中能够稳定存在，可用作油田中的输油管道，D正确；故答案为：B。2.下列化学用语或表述正确的是A.COS的电子式为B.石墨的晶体类型为过渡晶体C.HF的共价键类型为键D.HCHO的空间结构为三角锥形【答案】A【解析】A．COS与二氧化碳为等电子体结构相似，C与O、S共用2对电子，电子式为，A正确；B．石墨是混合型晶体，B错误；C．HF的共价键类型为键，C错误；D．HCHO中碳原子杂化方式为sp2，空间结构为平面三角形，D错误；故选A。3.下列实验操作或处理方法错误的是A.电石应保存在干燥环境中B.取用液溴时应将胶头滴管伸入试剂瓶底部C.胶状沉淀或颗粒太小的沉淀不宜用减压过滤D.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出【答案】D【解析】A．可以与水反应，故保存在干燥的环境中，A正确；B．溴易挥发，在保存时上方加少量的水，故取用液溴时应将胶头滴管伸入试剂瓶底部，B正确；C．胶状沉淀易穿透滤纸；颗粒太小的沉淀易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过，不宜用减压过滤，C正确；D．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管下口放出，D错误；故答案选D。4.氯及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.中，氯原子数目为B.溶液中，数目大于C.反应①中每生成，转移电子数为D.若反应②消耗，溶液中和数目之和为【答案】C【解析】A．没有指明标准状况，A项错误；B．未告知溶液的体积，无法计算的NaOH溶液中的数目，B项错误；C．反应①为，每生成，转移，则反应①中每生成，转移电子数为，C项正确；D．根据氯元素守恒，溶液中和HClO微粒数目之和为，D项错误；故选C。5.利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是A．测定氯水的pHB．熔化固体烧碱C．证明铝元素既有金属性又有非金属性D．制取干燥的A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．氯水有漂白性，可使试纸褪色，不能用pH试纸测定氯水的pH，A错误；B．瓷坩埚和玻璃棒的成分可以和碱反应，因此熔化固体烧碱不能用瓷坩埚，应该用铁坩埚，B错误；C．氢氧化铝既能和盐酸反应也能和氢氧化钠溶液反应，说明铝元素既有金属性又有非金属性，C正确；D．氨气和氯化钙反应，故不能使用氯化钙干燥氨气，D错误；故选C。6.“棕色环”实验是检验溶液中的一种方法。向含有溶液的试管中加入，随后沿管壁缓慢加入浓硫酸，在溶液界面上出现“棕色环”，发生的反应为(棕色)，产物中Fe元素为+1价，但的存在会干扰的检验。下列说法错误的是A.中含有的化学键类型有离子键、共价键、配位键B.该过程产生NO的反应为C.该配合物的配体为NO和D.在酸性条件下具有氧化性可能是干扰检验的原因【答案】C【解析】A．该物质阳离子与阴离子之间以离子键结合，不同的非金属元素的原子之间存在共价键，Fe与非金属元素的原子之间存在配位键，因此该化合物中存在的化学键类型：离子键、共价键、配位键，A正确；B．溶液中有，加入硫酸后，与共存体现硝酸的氧化性，发生反应，B正确；C．根据已知中Fe为+1价，则N为+3价，该配合物的配体为和，C错误；D．在酸性条件下氧化，生成的NO也会发生反应，出现“棕色环”现象，干扰检验，D正确；故选C。7.氯苯在液氨溶液中可以与氨基钠反应生成苯胺。反应机理如下：已知：利用捕获反应可捕获中间体2.下列说法错误的是A.苯胺的官能团氨基具有碱性，能与盐酸反应生成可溶性苯胺盐酸盐B.“中间体1”的碳负离子有一个位于杂化轨道的孤电子对C.参照捕获反应，苯炔与异戊二烯反应可得到D.捕获反应的产物()含有5种不同化学环境的氢原子【答案】D【解析】A．苯胺含有的官能团为氨基，具有碱性，能与盐酸反应生成可溶性苯胺盐酸盐，A项正确；B．“中间体1”的碳负离子中C的价层电子对数，为杂化，其中两个杂化轨道中的单电子与其他两个碳原子形成σ键，不参与杂化的p轨道的单电子参与形成π键，剩余的一个杂化轨道容纳一个孤电子对，B项正确；C．参照捕获反应：，苯炔与异戊二烯反应可得到，C项正确；D．捕获反应的产物()含有4种不同化学环境的氢原子，D项错误；故选D。8.根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向溶液中滴加几滴氯水溶液由无色变为黄色被氧化为B向己烯中加入少量溴水，振荡、静置，上下两层均无色，测溴水层溶液反应前后的pH溶液pH增大己烯与发生的不是取代反应C用pH计分别测定的饱和溶液和的饱和溶液的pH的饱和溶液pH小酸性：D淀粉溶液中加适量稀，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再滴加少量碘水溶液未变蓝淀粉水解完全A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．在溶液中，还原性强于，先与反应生成，再与反应生成，而碘水溶液也是黄色的，所以无法证明被氧化成，A项错误；B．溴水中存在反应，溶液显酸性，加入己烯后，若发生取代反应，会生成HBr，使溶液酸性增强，pH减小，因此测溴水层溶液反应前后的pH，若溶液pH增大，可说明己烯发生的不是取代反应，B项正确；C．相同条件下，和在水中的溶解度不同，则的饱和溶液和的饱和溶液浓度不相等，浓度不同也会导致溶液的pH不相等，因此不能通过测定两种饱和溶液的pH判断酸性强弱，C项错误；D．过量的NaOH溶液与碘水反应，不会使溶液变蓝，影响淀粉的检验，应直接取水解液加碘水检验淀粉是否存在，从而判断淀粉是否完全水解，D项错误；故选B。9.配合物催化烯烃氢甲酰化反应的催化反应历程如图所示。下列有关叙述错误的是A.整个催化反应历程中Co的成键数发生了变化B.过程①中有极性键、非极性键的断裂和形成C.物质X的结构简式为：D.该催化反应总反应式为：+CO+H2→【答案】B【解析】A．由图可知，Co的成键数发生了变化，如该物质中Co的成键数是5，中Co的成键数是6，A正确；B．过程①中有非极性键的形成（Co-Co键）和极性键(Co-H键)的断裂，无非极性键的断裂和极性键的形成，B错误；C．对比物质和可看出中与Co相连的CO减少一个，增加2个氢原子，正上方的取代基多了一个羰基，再结合该反应所用的试剂氢气和出来的生成物CO可推知X到的变化仅是一个CO转化为2个H，即X的结构简式为，C正确；D．根据整个反应的历程可知其总反应为+CO+H2→，D正确；故选B。10.吹脱是处理甲醛废水的一种工艺，吹脱速率可用方程表示(其中c为甲醛浓度，单位为)，下表为常温下甲醛的浓度随吹脱时间变化的数据，下图表示不同温度下吹脱时间与甲醛去除率的关系。浓度/100008000400020001000吹脱时间/h07233955下列说法错误的是A.当甲醛浓度为时，其吹脱速率B.分析上表数据，若经过71h的吹脱，甲醛的浓度降为C.分析上表数据，当甲醛浓度降为时，吹脱时间为15hD.该工艺选择温度为75℃、吹脱时间为4~6h比较合适【答案】C【解析】A．当甲醛浓度为时，吹脱速率，A项正确；B．由表中数据可知，甲醛的浓度变成原来的一半所用的时间为16h，则当甲醛浓度为时，吹脱时间为，B项正确；C．由吹脱速率方程可知甲醛的吹脱速率随甲醛浓度的减小而变慢，甲醛浓度由降为所用的时间为16h，由降到所需的时间应小于8h，即吹脱时间应小于15h，C项错误；D．由图像分析，当温度为75℃、吹脱时间为4~6h，甲醛去除率较高，6h以后去除率无明显升高，D项正确；答案选C。11.W、X、Y、Z、Q为5种原子序数依次增大的前30号元素，其中X、Y、Z处于同一周期，Z的原子序数是X原子价电子数的2倍，基态Q原子有一个未成对电子，其焰色试验火焰呈现绿色。5种元素可以形成如图所示的配合物。下列说法正确的是A.第一电离能：B.原子半径：C.W与Y形成的化合物中可能含有非极性共价键D.单质Q常温下遇Y元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液钝化【答案】C【解析】W、X、Y、Z、Q为原子序数递增的前30号元素，Q的焰色试验火焰呈绿色且有一个未成对电子，则Q为Cu，X、Y、Z同周期，中Y与Cu形成配位键且Y成三个共价键，W形成一个共价键，X形成4个共价键，Z形成两个共价键，根据Z的原子序数是X原子价电子数的2倍，则Y为N、W为H、X为C、Z为O。A．X为C、Y为N、Z为O，均为第二周期元素，同周期第一电离能从左至右呈增大趋势，因为氮原子的2p轨道处于半满状态较稳定，氮原子的第一电离能大于氧原子，元素第一电离能：，故A错误；B．一般电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素从左到右原子半径递减，则原子半径由大到小的顺序为，故B错误；C．Y为N、W为H，W与Y元素可形成化合物和，分子中N—N之间为非极性共价键，故C正确；D．在常温下Cu与浓硝酸会发生反应生成，其方程式为：，常温下Cu与浓硝酸不会钝化，故D错误；答案选C。12.哈尔滨工业大学研究出电解水制氢过程中降低能耗的方法，电极B以非晶态Ni(Ⅲ)基硫化物为催化剂，有效催化OER(析氧反应)和UOR(尿素氧化反应)，其工作原理和反应机理如图所示(“·”表示自由基)。下列说法正确的是A.电解过程中，从A极区向B极区迁移B.OER分四步进行，每步反应均为氧化反应C非晶态Ni(Ⅲ)基硫化物能降低UOR反应活化能和反应热D.电解时，电极A上发生的反应为【答案】B【解析】该装置是电解池，电解水制氢，电极A为阴极，水得到电子生成氢气，电极反应式为，电极B为阳极，尿素失电子生成氮气，电极反应式为，同时失电子生成的电极反应为。A．该电解池中使用阳离子交换膜，则无法定向迁移，A错误；B．结合题图信息，OER分四步进行，每一步都有电子失去，B正确；C．非晶态Ni(Ⅲ)基硫化物是UOR反应的催化剂，能降低该反应的活化能，改变反应速率，但不能改变该反应的反应热，C错误；D．由分析可知D错误；故答案选B。13.碲、锑广泛应用于光伏、半导体领域。从分铜液净化渣[主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物]回收碲、锑的工艺流程如图：已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶物，碱浸液b含有。②“酸浸”时，含锑化合物生成难溶的。③常温下，的各级电离常数为。下列说法正确的是A.滤液c中As元素主要存在形式为B.“氯盐酸浸”时，HCl的作用是将还原为：C.“水解”时，生成SbOCl的化学方程式为D.可用作电子元件材料，其熔点低于【答案】C【解析】根据已知①“碱浸”时NaOH与净化渣反应，使Te、As的化合物溶解，生成可溶的和，Cu、Sb因生成难溶物而留在浸渣中；根据已知②滤渣“酸浸”时锑的化合物生成：沉淀，此时Sb为价，加入HCl和的“氯盐酸浸”步骤中，作为还原剂，将价Sb还原为，生成可溶的，加水后在水中发生水解，生成SbOCl沉淀同时释放HCl；碱浸液b中含和，其中在酸性条件下转化为，随后分解为。A．的电离常数，已知滤液c的，则，代入得，则滤液c中，As元素主要存在形式不是，A错误；B．“氯盐酸浸”中，HCl的作用是提供酸性环境和，而还原剂应为，B错误；C．水解反应为，该方程式原子守恒，产物符合实际(SbOCl为沉淀)，C正确；D．可用作电子元件，熔点较高，而常温下为气体，熔点低，D错误；故选C。14.Fe(原子半径为)存在三种不同的晶体结构，其立方晶胞结构如下图：下列说法错误的是A.晶胞的棱长为B.与的性质不完全相同C.中Fe原子的配位数为12D.中，每个Fe原子位于距其最近且等距的Fe原子构成的正八面体空隙中【答案】A【解析】A．由晶胞结构可知，为体心立方结构，体对角线为铁原子的原子半径4倍，设晶胞棱长为apm，则4r=，解得a=，故A错误；B．由晶胞结构可知，与的晶胞结构不同，密度等物理性质存在差异，性质不完全相同，故B正确；C．由晶胞结构可知，为面心立方结构，位于顶点的铁原子与位于面心的铁原子距离最近，共有12个，所以铁原子的配位数为12，故C正确；D．由晶胞结构可知，晶胞中，顶点原子周围有6个最紧邻原子，其空间分布为正八面体，故D正确；故选A。15.在水溶液中，可与形成配离子，一定条件下，当两种金属离子分别与形成配离子达平衡时，均存在稳定常数，以为例，，其与的关系如图。下列说法正确的是A.图中直线Ⅰ表示与的关系B.99%的转化为配离子时，两溶液中的平衡浓度：Ⅰ<ⅡC.若图中直线Ⅱ相关离子浓度关系如P点所示，则配离子的解离速率小于生成速率D.向含有的溶液中加入溶液，可完全转化为【答案】C【解析】题图中纵坐标为，横坐标为，对于，稳定常数表达式为，两边同时取对数得，斜率为；同理，生成的斜率为，因此斜率小的对应，为图中直线Ⅱ。A．根据分析可知，图中直线II表示与的关系，A项错误；B．当的或转化为配离子时，需满足约为0.01，即横坐标值为2，由图像可知两溶液中的平衡浓度：，B项错误C．由图像可知与P点横坐标相等时，的平衡浓度比P点时小，因此P点是向生成配合物的方向进行的，所以配离子的生成速率大于解离速率，C项正确D．反应可通过求平衡常数判断两种配离子转化程度，，将图像坐标数据代入之前的函数解析式得，，解得，因此转化程度较小，D项错误；答案选C。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.铟(In)是一种稀有金属，是电信、光电产品不可或缺的关键原材料。铟主要存在于锌矿、铅矿等矿石中，现用含铟粗铅矿(主要含有等)提取金属铟的工艺如下：已知：ⅰ.萃取剂A对三价金属离子有较好的选择性。ⅱ.常温下，，。（1）铟在周期表中位于第五周期第ⅢA族，其基态原子价电子排布式为___________。（2）滤渣Ⅰ中含有的主要物质为Cu和___________(填化学式)。（3）中Cu的化合价为___________；“酸浸过滤”后滤液中含，则酸浸时发生反应的化学方程式为___________。（4）铁粉的主要作用是___________。（5）“置换”时，发生主要反应的离子方程式为___________。（6）常温下，加入铁粉过滤后，滤液中存在平衡，则该反应的平衡常数K=___________(结果保留两位有效数字)。向此滤液加入一定量的ZnO，将转化为沉淀，铟沉淀率与反应时间的关系如图所示，60min后沉淀率下降可能的原因是___________。【答案】（1）（2）（3）①.+1价②.（4）置换出铜，除去铜元素，同时将铁离子还原为亚铁离子，防止铁离子被萃取，导致产物纯度降低（5）（6）①.②.置换时间过长，溶液中的亚铁离子被氧化为铁离子，使氢氧化铟转化为氢氧化铁【解析】含铟粗铅矿(主要含)，加入稀硫酸“酸浸”后，转化成Cu和，难溶于水、不参加反应，则滤渣Ⅰ有Cu、和；加入铁粉将Cu2+还原为Cu、将还原为，防止加入萃取剂时进入有机相；加入萃取剂萃取，加盐酸进行反萃取，将转移到水相中，分液后加Zn置换铟，过滤得粗铟。（1）铟在周期表中位于第五周期第ⅢA族，故其价电子排布式为。（2）由分析可知，滤渣Ⅰ的主要成分除Cu外还有和。（3）As是第ⅤA族元素，其最低负化合价为价，则中Cu为价；根据流程图和(2)中信息可知，在“酸浸”过程中发生氧化还原反应生成Cu和，则酸浸时发生反应的化学方程式为：。（4）萃取剂A对三价金属离子有较好的选择性，的存在会影响的萃取，故加入铁粉目的是将滤液中的还原为，防止被萃取，导致产物In的纯度降低，同时置换铜，除去铜元素。（5）“置换”步骤后得到粗铟，则发生的主要反应的离子方程式为（6）反应的平衡常数。根据题意加入铁粉后的溶液中存在亚铁离子，在空气中进行操作时溶液中的亚铁离子易被氧化成铁离子，且氢氧化铟的大于氢氧化铁的，可能会发生沉淀转化，即氢氧化铟转化为氢氧化铁，使铟的沉淀率下降。17.硫代硫酸钠晶体俗称大苏打，可用作定影剂和还原剂。某兴趣小组用如下原理来制备，装置如下：已知：ⅰ.易溶于水，难溶于乙醇。其水溶液显弱碱性，酸性条件下不稳定。ⅱ.在水中的溶解度随温度变化如图所示。回答下列问题：Ⅰ．的制备如图连接好装置，检查气密性后，将试剂加入相应容器中。（1）下列可用作装置A的是___________(填标号)，对应的化学方程式为___________。（2）装置B的作用是___________。（3）随的通入，D中逐渐有大量浅黄色固体析出，发生的反应为；继续通入，发生反应，且固体逐渐消失，当溶液pH约为7时，停止通气体，制得溶液。固体逐渐消失发生反应的化学方程式为___________。为保证硫代硫酸钠的产量，通入D中的不能过量，原因是___________。（4）实验结束后，关闭打开，玻璃液封管中所盛液体最好为___________(填标号)。A．NaOH溶液B．浓硫酸C．饱和溶液（5）三颈烧瓶中的溶液经一系列操作得到晶体，其中可能含有等杂质，所得产品可通过___________方法提纯。Ⅱ．产品纯度的测定①溶液配制：准确称取该样品4.00g，配制成250mL溶液。②滴定：向锥形瓶中加入溶液，加入过量KI溶液和溶液，发生反应：，然后加入淀粉溶液作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：。（6）滴定终点的现象为___________；消耗样品溶液的用量为24.80mL，则样品纯度为___________%(结果保留1位小数)。【答案】（1）①.a或b②.或（2）平衡气压，控制气体流速（3）①.②.若过量，溶液显酸性，产物在酸性条件下不稳定，会导致产率降低（4）A（5）重结晶（6）①.滴入最后半滴硫代硫酸钠样品溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色②.75.0【解析】（1）装置A是制备的装置，实验室一般用亚硫酸盐与浓硫酸反应制取，反应不需要加热或铜与浓硫酸反应，反应需加热。a．该装置是固液不加热型发生装置，适合亚硫酸盐与浓硫酸反应制取；b．该装置固液加热型，适合铜与浓硫酸反应制取；c．该装置用于块状固体与液体不需要加热反应（亚硫酸钠一般为粉末状），不符合；d．该装置是固体加热型，不符合化学方程式为或（2）B装置中长颈漏斗颈伸入液面以下，装置中压强过大时液体进入长颈漏斗，可以平衡气压。D中反应需控制pH，所以还可根据B中气泡速度控制的流速。（3）①淡黄色固体为S，溶液中存在，产物为，因此化学方程式为。②已知信息给出酸性条件下不稳定，所以过量时产率降低。（4）实验结束后，关闭、打开，玻璃液封管中液体作用是吸收多余，防止污染空气。溶液可以与反应吸收；浓硫酸与不反应；饱和溶液不能吸收，所以选A。（5）的溶解度随温度变化较大，而、溶解度变化相对较小，所以可以利用重结晶的方法提纯，通过加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作除去杂质。（6）①淀粉遇碘变蓝，用硫代硫酸钠溶液滴定碘单质，当碘单质恰好反应完时，溶液蓝色褪去，所以终点现象是当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色。②由和可得关系式，，则。250mL样品溶液中，。样品的纯度18.乙醇水蒸气重整制氢工艺的产氢效率高、毒性低，并且乙醇可通过生物发酵获得，是一种可持续发展、具有理想应用前景的制氢途径。A．Akande等科学家研究了以为催化剂的乙醇水蒸气重整反应。反应如下：Ⅰ：；Ⅱ：。回答下列问题：（1）反应Ⅰ在常温下___________(填“能”或“不能”)自发进行。（2）由上述反应可知：___________kJ/mol。（3）若在一定温度下，恒容密闭容器中发生上述反应Ⅰ、Ⅱ，下列说法正确的是___________(填标号)。A．能改变重整反应的历程，增大活化分子百分数B．若混合气体的密度保持不变，说明反应体系已达到平衡状态C．增大的浓度，有利于提高的平衡转化率（4）研究发现，压强为条件下，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示。[CO的选择性]①图中表示平衡时的产率随温度变化的曲线是___________(填字母)。②在密闭容器中，以投料比通入混合气体，此时的转化率为66.67%，求M点时反应Ⅱ的平衡常数___________(列出计算式即可)。（5）乙醇水蒸气重整制氢反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：两种催化剂上积碳反应和消碳反应的焓变与活化能

积碳反应消碳反应75172活化能/催化剂X3391催化剂Y4372①催化剂性能更好的是催化剂___________(填“X”或“Y”)。②反应进料气组成、压强以及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。曲线变化的原因是___________。【答案】（1）不能（2）-41.1（3）AC（4）①.b②.（5）①.Y②.600℃以下温度升高，消碳反应速率增幅小于积碳反应，积碳量增加，600℃以上温度升高，消碳反应速率增幅大于积碳反应，导致积碳量减少(或积碳反应和消碳反应均为吸热反应，温度升高反应均正向移动，600℃以下温度对积碳反应影响大，积碳量增加，600℃以上温度对消碳反应影响大，积碳量减少)【解析】（1）根据吉布斯自由能公式：，反应I的为，，代入公式，因此不能自发进行；（2）根据盖斯定律，反应反应，所以，代入、，得；（3）A．催化剂降低活化能，增大活化分子百分数，A项正确；B．反应前后气体总质量不变，容器体积不变，密度恒为常数，无法判断平衡，B项错误；C．增加浓度使平衡右移，提高乙醇平衡转化率，C项正确；故选AC；（4）①根据碳原子守恒和选择性的定义，与CO选择性的和为100%，图像对称。因此产率随温度变化的曲线为b；②初始投料比，设初始转化率为，消耗。由图像可知，与CO的选择性相等均为，因此反应Ⅰ、Ⅱ