贵州省贵阳第一中学2025届高考适应性月考卷（八）化学试题及答案

化学试卷注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H—1N—140—16S—32Cl—35.5K—39一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.奋进中的贵州取得了举世瞩目的成就，对下列成就涉及的化学知识说法错误的是B.“县县通高速”,高速路面使用的改性沥青是有机材料C.铜仁大峡谷玻璃栈道依山势而造，是目前贵州最长的峡谷玻璃栈道，生产普通玻璃的主要原料是黏土和石灰石D.贵阳奥体中心场馆膜顶采用了耐腐蚀性能更好的PTFE(聚四氟乙烯)膜，该膜是一种合成有机高分子材料，不能使溴水褪色2.下列化学用语或表述正确的是A.[Co(NH₃)₅H₂O]Cl₃中Co为+2价B.聚丙烯的链节：—CH₃—CH—CH₂一C.晶体SiO₂的微观投影图：B.标准状况下，22.4LC₄H₈中σ键数目为11NC.0.1mol环氧乙烷(2)中含有的σ键数目为0.3ND.等物质的量的氨基(一NH₂)和羟基(一OH)所含电子数均为9ND.联氨(N₂H₄)是一种二元弱碱，N₂H₅Cl在水溶液中发生水解的离子方程式：N₂H₅+H₂O—N₂H2++OH-度约为蔗糖的100~200倍，结构如图1所示，下列关于阿苯苯气体-气体-饱和NaS溶液无水压颜色加深A.除去H₂S气体中的HCl杂质B.干燥NH₃C.验证平衡移动原理D.滴定时，滴加液体和摇动锥形瓶同时进行反应I:SO₂(g)+3CO(g)一COS(g)+2CO₂(g)△H反应Ⅱ:COS(g)←S(g)+CO(g)△H₂>0COS和S的平衡选择性随温度的变化如图4所示。已知曲线a表示SO₂的平衡转化扫描全能王下列说法不正确的是A.曲线c表示S的平衡选择性C.其他条件不变，反应达到平衡后，再向体系加人n(SO₂):n(CO)=1:3的原料，达到平衡后，SO₂的转化率增大D.1400K下，反应SO₂(g)+2CO(g)一S(g)+2CO₂(g)的平衡常数K=5.1210.在水溶液中，CN-可分别与Ag⁺、Ni²+反应形成[Ag(CN)m](m-1)-、[Ni(CN)。](n-2)-。达平衡时，的关系如图5。已知：K(AgCl)=1.8×10-¹。下列说法正确的是B.将少量氯化银固体加入足量0.1mol·L⁻¹的NaCN溶液中，氯化银不会溶解C.S点所示溶液中，两反应均向形成配离子方向进行选项事实解释A碱性：NH₃>NF₃成键元素的电负性BH₂O的热稳定性强于H₂SH₂0分子间可形成氢键CO₃在CCl₄中的溶解度大于在H₂O中的溶解度“相似相溶原理”:O₃是非极性共价键形成的非极性分子，易溶于非极性的CCl₄D某些金属灼烧时有特征焰色核外电子受热吸收能量跃迁至较高能级12.从锂离子电池电极材料LiCoO₂(含少量金属Cu)中提取Co(OH)₂和Li₂CO₃的回收工艺流程如图6所示，得到的Co(OH)₂和Li₂CO₃在空气中煅烧，可实现LiCoO₂的13.具有双钙钛矿型氧化物通过掺杂改性可用作固体电解质材料，其晶体的一种完整结构单元如图7所示，但真实的晶体中存在5%的0空位缺陷，导电时0空位的存在有利于0²-的传导。下列说法正确的是A.该晶体的一个完整晶胞中含有3个0D.考虑晶体缺陷，该晶体中+3价与+4价La原子个数比为4:114.甲苯与浓硝酸反应可生成2,4,6-三硝基甲苯(TNT)。三氟甲苯(CF₃)与浓HNO₃反应可生成邻硝基三氟甲苯和间硝基三氟甲苯C.中间体1是由NO2进的邻位碳而形成的(2)若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的最佳试剂为 (填名称)。溶液。用三水合硝酸铜(4)若用上述所给仪器称量，应称三水合硝酸铜晶体g。Ⅲ.测定产品中Cu(NO₃)₂的含量(5)准备称量ag产品，溶于水后加入过量KI溶液(2Cu²++4I-==2CuI↓+I₂),充分反应后，以淀粉溶液为指示剂，用cmol·L⁻¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定(I₂+2S₂O3-—S₄O2-+2I-),达到滴定终点时消耗标准液①达到滴定终点的现象为o②产品中Cu(NO₃)2的质量分数为%(用含a、c、V的代数式表示)。③若所用KI溶液中部分KI被空气氧化，会导致所测结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(6)将24.2gCu(NO₃)₂·3H₂O样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图9所示，则由T₂℃升温至T₃℃时发生反应的化学方程式为016.(14分)CoCl₂·xH₂O广泛用于生产、生活等方面。以含钴废液(主要含Co²+,还含少量Fe²+、Cu²+、Ca²+、Mg²等)为原料制备CoCl₂·xH₂O的工艺流程如图103亿人都在用的扫描App3亿人都在用的扫描App3亿人都在用的扫描App(3)“除铁”时，生成1molNa₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂时，反应中转移的电子数(4)“除铜”时还原剂为(填试剂的名称);已知“除铜”后滤液中是(填化学式)。(5)“沉钴”时分离Co(OH)₂操作要快，否则Co(OH)₂在潮湿空气中易被氧化成Co(OH)₃。写出Co(OH)₂在潮湿空气中发生反应的化学方程式： ;从CoCl₂溶液中获得CoCl₂·xH₂O晶体的操作是0(6)测定CoCl₂·xH₂O样品中结晶水。准确称取1.66gCoCl₂·xH₂O样品溶于水配作指示剂，用0.1mol·L⁻¹的标准AgNO₃溶液滴定至终点，平均消耗滴定液0(1)工业上可利用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生反应：ii.CO(g)+H₂O(g)一CO₂(①在(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下有利于反应i自发进行。②已知：25℃、101kPa时，部分化学键的键能数据如下表：化学键键能/(kJ·mol⁻¹)请根据提供的键能数据，计算△H₂=.kJ·mol⁻¹。Ⅲ.4H₂(g)+CO₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)△H₃<0保持CO₂和H₂体积比1:4向合成塔内投料，发生反应I、Ⅱ、Ⅲ。①若塔内气体的总流量控制在60mL·min⁻¹,300℃测得CO₂的转化率为80%,则CO₂反应速率为mL·min⁻¹。扫描全能王3亿人都在用的扫描App②不同压强时，反应塔内CO₂的平衡转化率随温度变化曲线如图11所示。压强p₁、P₂、P₃由大到小的顺序为;温度为T℃时，三条曲线几乎交于一点图11别为正、逆反应速率常数)。T℃,在一恒容密闭容器中加人等物质的量的CO₂(g)和H₂(g)只发生反应Ⅱ,测得H₂O(g)和H₂(g)的物质的量随时间变化如图12,则M点0图12(3)用惰性电极(Pt)电解CO₂吸收液(假设溶液成分为饱和NaHCO₃溶液),阴极区通入CO₂可以制得HCOONa,请写出阴极的电极反应式： o18.(15分)一种治疗哮喘的药物，其合成过程如图13:图13化学·第9页(共10页)ii.R—CHO+HOOC—CH₂—COOH—→R—CH=C(5)写出满足下列条件的K的结构简式：_o①能与FeCl₃发生显色反应③核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为6:2:1:1(6)己-3-烯二酸(HOOCCOOH)是目前国际上应用广泛的防腐剂。请结合相关已知以乙醇与CH,(COOH),为有机原料制备己-3-烯二酸的合成路线如图14所示。②写出由HOOCCOOH在一定条件下发生加聚反应的产物的结构贵阳第一中学2025届高考适应性月考卷(八)化学评分细则一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题题号1234567CCABCCA题号89DCDAADC【解析】理选项是C。2.[Co(NH₃)₅H₂O]Cl₃为离子化合物，有3个氯离子，故Co为+3价，A错误。聚丙烯的链节：—CH₂—CH(CH₃)一，B错误。晶体SiO₂中，一个Si周围连接四个O原子，一个O原子D错误；故选C。3.KHSO₄与CaSO₄的摩尔质量均为136g/mol,KHSO₄晶体由钾离子和硫酸氢根离子构成，CaSO₄晶体由钙离子和硫酸根离子构成，故136gKHSO₄晶体与CaSO₄晶体混合物中离子总数为2NA,A正确。不知道C₄H₈的结构，若是烯烃，1个C₄H分子中含11个σ键，若是环烷烃，1个C₄H₈分子中含12个σ键，因此无法确定标准状况下，22.4LC₄H₈中σ键中含有0.7molσ键，数目为0.7NA,C错误。1个氨基(—NH₂)和羟基(一OH)所含电子数均为9个，则1mol氨基(—NH₂)和羟基(—OH)所含电子数均为9NA,但是不确定氨基和羟基的物质的量，不确定电子的量，D确。氢氟酸刻蚀玻璃的反应物应为SiO₂■反应方程式为SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O,C错误。N₂H;+H₂ON₂H²++OH⁻为电离方程式，水解的离子方程式：N₂H;一N₂H₄+H,D错误；故选B。5.阿斯巴甜分子中含有羧基和氨基，它们都能与水分子和乙醇分子间形成氢键，所以它既可溶于水，也可溶于乙醇，A正确。阿斯巴甜分子中含有羧基、酯基、酰胺基，共含有三种含氧官能团，B正确。阿斯巴甜分子中含有羧基、酰胺基和酯基，羧基能与碱性物质反应，酰胺基和酯基在碱性条件下水解，则它是不适合碱性条件下烘焙的食品，C不正确。阿斯巴甜分子中含有酯基和酰胺基，可在体内发生水解，生成天冬氨酸苯丙氨酸和甲醇，D正确；故选C。6.工作原理如图所示，已知该电池在放电过程中产生聚对苯二酚,根据图中信息，是还原反应，说明a电极为正极，b为负极，图中是氧化反应，则a电极为阳极。根据图中信息和前面分析，放电过程中产生聚对电极为阴极，因此充电时b电极的电势要低于a电极，A错误。聚对苯二酚是高分子，不升高，D错误。综上所述，答案为C。同一周期，X的空间运动状态数为3,XY₃ZR₃的分子中X、Z均形成4个共价键，则X为B元素、Z为N元素；Y只形成1个共价键，结合位置可知Y为F元素，以此来解答。XY>Z,则简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z,B错误。8.H₂S和HCl都能与饱和Na₂S溶液反应，不能用饱和Na₂S溶液除去H₂S气体中的HCl杂质，应使用饱和NaHS溶液，A错误。氨气与氯化钙反应，不能干燥氨气，B错误。I₂(g)+H₂(g)一2HI(g)是一个反应前后气体分子数不变的反应，加压9.升温，反应Ⅱ平衡正移，所以S(g)的平衡的转化率不变，C错误。设起始n(SO₂)=1mol,n(CO)=3mol,在1400K下，SO₂平衡转化n(COS)=0.8mol×50%=0.4mol,生成n(S)=0.4剩余n(CO)=3mol-0.8mol×3+0.4mol=1.0mol。对于反应SO₂(g)+2CO(g)S(g)+2CO₂(g),平衡时n(SO₂)=1mol-0.8mol=0.2mol,n(CO)=1.0mol,n(S)=0.4mol,n(CO₂)=1.6mol,则此时反应4CN⁻+Ni²⁺所以KAgc²(CN-)=K、c⁴(CN-),碱性：NH₃>NF₃,A正确。热稳定性是化学性质，取决于共性强于H₂S是因为H—O键的稳定性大于H—S键，B错误。O₃是极性共价键形成的极D错误；故选A。12.正极材料LiCoO₂(含少量金属Cu)中加入H₂SO₄、H₂O₂,Co³+被还原为Co²+,同时生成O₂;Cu与H₂O₂、H₂SO₄作用转化为CuSO₄;将反应后的溶液中加入NaOH溶液沉铜，Cu²+转化为Cu(OH)₂沉淀，过滤后，往滤液中继续加入NaOH溶液沉钴，此时Co²+转化为Co(OH)₂沉淀；将滤液2经过一系列操作，最后制得Li₂CO₃。H₂O₂受热易分解，为加快知，加入NaOH溶液过程中，先生成Cu(OH)₂沉淀，后生成Co(OH)₂沉淀，则表明沉淀Co²时，所需c(OH)大，所以K[Co(OH)₂]>K[Cu(OH)₂],B正确。“浸取”反应中，由于Cu²+可催化H₂O₂分解，所以H₂O₂实际消耗量超过理论用量可能与Cu²+有关，C正确。LiCoO₂再生时，将Co(OH)₂、Cu(OH)混合后高温，此时Co²被空气中的O₂氧化为,D正确；故选A。13.该结构单元不是该晶体的晶胞，该晶体的晶胞是由8个结构单元组成的正方体，所以一个完整的晶胞中含有24个O,A错误。由题图可知，不考虑晶体缺陷，La填充在由氧原子构成的八面体空隙内，B错误。因为O²-带负电荷，所以导电时电流方向与O²-的传导方向相反，与空位移动方向相同，C错误。考虑晶体缺陷，利用“均摊法”,Ni原子和Mn原子均位于顶点，个数均为,La原子位于内部，个数为1,O原子位于面心，个数为晶体的化学式为La₂NiMnO₆,真实的晶体中存在5%的O空位缺陷，晶胞中O原子的实际数目为6×(1-5%)=5.7,则该晶体的化学式为La₂NiMnO₅7,设+3价La有x个，+4价La有y个，则x+y=2,3x+4y+2+3=5.7×2=11.4,解得x=1.6,y=0.4,该晶体中+3价与+4价La原子个数比为4:1,D正确；故选D。14.高温条件下，反应遵循生成热力学产物，即能量更低的产物；低温条件下，反应遵循生成动力学产物，即能垒更小的产物，故高温和低温主要产物均为间硝基三氟甲苯，A错误。反应历程中苯环变成，,碳的杂化方式从sp²变为sp³,B错误。观察图片发现中间体1是由NO₂进攻邻位碳而形成的，C正确。甲苯与浓硝酸反应生成邻位和对位的2,4,6-三硝基甲苯(TNT),而三氟甲苯与浓硝酸反应除生成邻硝基三氟甲苯外，还生成间硝基三氟甲苯，生成间硝基三氟甲苯所需能量较低，表明以间硝基三氟甲苯为主，说明—CF₃比—CH₃更易使苯环上的间位氢原子活化，D错误；答案选C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(除特殊标注外，每空2分，共15分)(2)铁氰化钾或六氰合铁(Ⅲ)酸钾或赤血盐(填化学式不给分)(3)100mL容量瓶、分液漏斗(各1分，容量瓶不注明体积不给分)(5)①滴入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色②(6)(化学式对1分，配平1分)【解析】实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，将溶液蒸发浓缩制备[Cu(NO₃)₂·3H₂O],用[Cu(NO₃)₂·3H₂O]配制400mL0.1mol·L'Cu(NO₃)₂溶液，需要用2Cu²⁴~I₂~2S₂O3~计算出铜离子的量，进而计算出样品的纯度。(2)若废铜屑中含有杂质铁，实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，含有的铁元素应该以亚铁离子的形式存在，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的最佳试剂为K₃[Fe(CN)₆]。(3)实验室里需要400mL0.1mol·L'Cu(NO₃)₂溶液需要500mL容量瓶，配制该溶液时需(4)实验室里需要400mL0.1mol·L'Cu(NO₃)₂溶液，需要500mL容量瓶，所需三水合硝(5)①产品Cu(NO₃)₂与过量KI溶液发生反应2Cu²⁴+4I=2Cul↓+I₂,生成碘单质，I₂+2S₂O³-—S₄O%-+21-,达到滴定终点时溶液由蓝色变为无色，故滴定终点的现象②根据关系式可知2Cu²+～I₂~2S₂O₃,产品中Cu(NO₃)₂的质量分数③若所用KI溶液中部分KI被空气氧化，会生成碘单质，会导致硫代硫酸钠标准液用量(6)根据热重中金属元素质量守恒，将24.2gCu(NO₃)₂·3H₂O样品为0.1mol,置于瓷坩埚中缓慢加热，其中铜元素的质量为6.4g,升温至T₂℃时质量为8.0g,其中氧元素的质量为1.6g,固体化学式为CuO;升温至T₃℃时质量为7.2g。其中氧元素的质量为0.8g,固体产物为Cu₂O;化学方程式为16.(除特殊标注外，每空2分，共14分)(2)Cu(1分)(答名称不给分)(3)6NA(答6或者6mol不给分)(4)硫代硫酸钠(1分)(答化学式不给分)MgF₂(答名称不给分)(5)4Co(OH)₂+O₂+2H₂O=4Co(OH)₃(化学式对1分，配平1分)向溶液中通入氯化氢气体，蒸发浓缩、冷却结晶(通入氯化氢气体或加盐酸给1分，蒸发浓缩、冷却结晶给1分。只答蒸发结晶不得分)(3)生成1molNa₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₂,Fe²+失去6mol电子，转移电子数目为6N。需要c²(F-)≥5.3×10⁻⁸,生成MgF₂时需要c²(F⁻)≥9.0×10⁻⁹,故先生成MgF₂沉淀。(5)类似Fe(OH)₂在空气中反应，Co(OH)₂在潮湿空气中发生反应的化学方程式：