山东省恒台一中2025年高二化学第二学期期末经典试题含解析

山东省恒台一中2025年高二化学第二学期期末经典试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断下列结论错误的是（）A．正反应是放热反应 B．A、B一定都是气体C．D一定不是气体 D．C可能是气体2、有关天然物质水解叙述不正确的是（）A．油脂水解可以得到丙三醇B．可用碘水检验淀粉是否水解完全C．天然蛋白质水解的最终产物为小肽D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同3、25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/L的KHA溶液pH=10:c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-)B．0.1mol/LNaHS溶液:c(S2-)=c(H+)+c(H2S)C．100mL1.0mol/LFe(NO3)2溶液和10mL2.0mol/LHNO3溶液混合后:c(NO3-)=2.0mol/LD．0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合pH<7:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)4、下列叙述正确的是（）A．Li在氧气中燃烧主要生成B．利用镁粉燃烧的实验，测定空气中氧气的含量C．用少量碳粉在高温下还原生成D．将通入溶液中可置换出溴单质5、由溴乙烷制取乙二醇(HOCH2CH2OH)，依次发生的反应类型是（）A．取代加成水解 B．消去加成水解C．水解消去加成 D．消去水解取代6、实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如下图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法不正确的是A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2B．Y中产生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3C．产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO2与NO3-反应生成了SO42-D．若将Fe(NO3)3换成FeCl3，Y中也能产生白色沉淀，说明Fe3+也能将SO2氧化7、一定条件下的恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(s)Z(g)一定达到化学平衡状态的是A．正反应和逆反应的速率均相等且都为零B．X、Z的浓度相等时C．容器中的压强不再发生变化D．密闭容器内气体的密度不再发生变化8、下列关于有机物的说法正确的是A．C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2的有4种B．糖类、油脂、蛋白质都是电解质C．乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型相同D．将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中的淀粉已水解9、如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为()A．2∶7 B．5∶4 C．4∶5 D．2∶110、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（）A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B．0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气C．乙醇能溶于水 D．乙醇能脱水11、下列混合物可用分液漏斗分离的是A．苯和植物油 B．乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液C．甘油和水 D．苯和液溴12、下列反应的化学方程式不正确的是()A．CH2=CH2＋HBr→CH3—CH2—BrB．CH4＋Cl2CH3Cl＋HClC．2CH3Cl＋2NaOHCH2=CH2＋2NaCl＋2H2OD．CH3Cl＋NaOHCH3OH＋NaCl13、关于下列四个装置的说明符合实验要求的是A．装置①：实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置B．装置②：实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸C．装置③：实验室中可用此装置分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥形瓶中可获得碘D．装置④：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物14、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断，下列说法错误的是(

)元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常见化合价是+1价B．元素Y是第ⅢA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第三周期,则它可与冷水剧烈反应15、下列化学用语正确的是A．乙醛的结构简式：CH3COH B．乙炔的结构式：CH≡CHC．乙烯的比例模型： D．氯原子的结构示意图：16、常温下向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起()A．溶液中的c(H＋)减小 B．电离平衡左移，电离常数减小C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中的c(OH－)减小17、（CH3CH2）2CHCH3的正确命名是（）A．2﹣乙基丁烷 B．2﹣甲基戊烷 C．3﹣甲基戊烷 D．3﹣乙基丁烷18、具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为，它属于A．芳香烃 B．易溶于水的有机物 C．苯甲酸的同系物 D．高分子化合物19、下列物质制备方案可行的是（）A．B．C．D．20、下列各组离子或物质是否能够大量共存的评价及离子反应方程式书写均正确的是选项粒子组评价A无色容液中：Na+、Al3+、SO42-、CO32-不能大量共存，因为有沉淀和气体生成2Al3++CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO2↑B中性溶液中：Fe3+、NH4+、S2-、NO3-不能大量共存，因为有沉淀生成2Fe3++3S2-=Fe2S3↓C澄清溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NH3·H2O不能大量共存，因为有沉淀生成Cu2++2OH-=Cu(HO)2↓D酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO42-、I-能大量共存于同一溶液中A．A B．B C．C D．D21、电子排布有能级顺序，若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是A．E(4s)＞E(3d)＞E(3Px)＞E(3Py)B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)C．E(5s)＞E(4f)＞E(3Px)=E(3Py)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d)22、常温下，向20mLxmol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是（）A．上述CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3mol·L－1B．图中V1<20mLC．a点对应的溶液中：c(CH3COO－)＝c(Na+）D．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)＞c(OH－）二、非选择题(共84分)23、（14分）按要求完成下列各题。(1)羟基的电子式__________，(CH3)3COH的名称__________(系统命名法)(2)从下列物质中选择对应类型的物质的序号填空。酸：_________酯：_________醚：_________酮：_________(3)下列各组物质：①O2和O3②乙醇和甲醚；③淀粉和纤维素；④苯和甲苯；⑤和；⑥和；⑦CH3CH2NO2和A．互为同系物的是___________，B．互为同分异构体的是__________，C．属于同一种物质的是______________。24、（12分）A是一种常见的烃，它的摩尔质量为40g·mol-1，C能发生银镜反应，E能与小苏打反应产生气体，它们之间存在如下图所示的转化关系（反应所需条件已略去）：请回答：（1）A的结构简式_______。（2）C中含有官能团的名称是_______。（3）在加热和催化剂条件下，D生成E的反应化学方程式为________。（4）下列说法正确的是________。a.B、C和E都能使酸性KMnO4溶液褪色b.D和E都可以与金属钠发生反应c.D和E在一定条件下反应可生成有香味的油状物质d.等物质的量B和D完全燃烧，耗氧量相同25、（12分）某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题：(1)通过试管乙中发生的____现象，说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有______性。(2)若要收集试管甲中生成的气体，可以采用_________方法收集（填序号）。①排水取气法②向上排空气取气法③向下排空气取气法(3)写出试管甲中所发生反应的化学反应方程式__________。(4)试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是__________，此防范措施也说明产生的气体是______气体(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，_______(填“有”或“无”)毒性。26、（10分）制取肥皂的实验有以下步骤：①在一个干燥的蒸发皿中加入植物油8mL、乙醇8mL、NaOH溶液4mL②在不断搅拌下，给蒸发皿中液体微微加热，直到混合物变稠③继续加热，直到皂化反应完成④把盛混合物的蒸发皿放在冷水浴中冷却．等待片刻，向混合物中加20mL热蒸馏水，再放在冷水中冷却．然后加入25mLNaCl饱和溶液充分搅拌⑤用纱布滤出固体物质，弃去滤液．把固体物质挤于、压成条状、晾干，即得肥皂根据实验，填空：（1）在制肥皂时加入乙醇是利用了乙醇的什么性质？_________；（2）如何验证皂化反应已完成？_________；（3）在操作④中加入饱和NaCl溶液的作用是_________；（4）写出硬脂酸甘油酯发生皂化反应的化学方程式_________；（5）取用蒸发皿用的仪器是_________；（6）工业上大规模生产用水蒸气加热的优点_________。27、（12分）化学实验小组欲在实验室制备溴乙烷（图甲）和1﹣溴丁烷（图乙），涉及化学反应如下：NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4①C2H5﹣OH+HBr⇌C2H5﹣Br+H2O②CH3CH2CH2CH2﹣OH+HBr⇌CH3CH2CH2CH2﹣Br+H2O③可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br﹣被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；乙醇溴乙烷正丁醇1﹣溴丁烷密度/g•cm﹣30.78931.46040.80981.2758沸点/℃78.538.4117.2111.6请回答下列问题：（1）图乙中仪器A的名称为_____。（2）乙醇的沸点高于溴乙烷的沸点，其原因是_____。（3）将1﹣溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在_____（填“上层”、“下层”或“不分层”）。（4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是_____。（填字母）A．减少副产物烯和醚的生成B．减少Br2的生成C．减少HBr的挥发D．水是反应的催化剂（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是_____。（填字母）A．NaIB．NaOHC．NaHSO3D．KCl（6）制备溴乙烷（图甲）时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于_____；但制备1﹣溴丁烷（图乙）时却不能边反应边蒸出产物，其原因是_____。28、（14分）[选修5：有机化学基础]扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下：（1）A可发生银镜反应，且具有酸性，A的结构简式为____________。B的分子式为C6H6O，则A与B所发生反应的类型为___________。（2）C生成D的化学方程式为_____________________________。E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的结构简式为______________。（3）1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为_______mol。符合下列条件的F的同分异构体(不考虑立体异构)共有______种。①苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基；②在稀H2SO4中或NaOH溶液中加热均能发生水解反应；③能发生银镜反应。（4）已知：R—CH2—COOH，A有多种合成方法，在下面的空格处写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)。合成路线流程图示例如下：H2C===CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5_________________________________________________________。29、（10分）青蒿素是最好的抵抗疟疾的药物，可从黄花蒿茎叶中提取，它是无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，难溶于水。常见的提取方法如下。（1）操作I、II中，不会用到的装置是________（填序号）。（2）向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是________。（3）操作III的目的是_________。（4）某同学发现青蒿素可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，依据此现象在其键线式上圈出对应的基团_________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

根据图象可知,降低温度后,v正′＞v逆′，平衡右移，故正反应为放热反应，故A正确；增大压强后，v正″、v逆″均立即增大且v正″＞v逆″，平衡右移，故此反应为有气体参加和生成的反应，且正反应为气体的物质的量减小的反应。故若A和B均为气体，则D一定不是气体，C一定是气体；若A或B任何一种不是气体，若使平衡右移，则需C和D均不是气体，则无法满足加压时v逆″也立即增大的情况，故不成立。即A和B均为气体，C一定为气体，D一定不是气体，故B、C正确，D错误。故选：D。2、C【解析】分析：A、油脂水解可以得到丙三醇和高级脂肪酸；B、碘单质遇淀粉变蓝色；C、蛋白质水解生成氨基酸；D、淀粉和纤维素水解的产物都是葡萄糖．详解：A、油脂水解可以得到丙三醇和高级脂肪酸，故A正确；B、碘单质遇淀粉变蓝色，若变蓝则水解不完全，故B正确；C、蛋白质水解的最终产物均为氨基酸，故C错误；D、因淀粉和纤维素水解的产物都是葡萄糖，故D正确。故选C。点睛：本题主要考查糖类油脂蛋白质的性质，平时注意知识的积累，易错点C，蛋白质水解生成氨基酸。3、A【解析】本题考查水溶液中的平衡关系和大小关系。解析：0.1mol/L的KHA溶液的pH=10，证明HA-的水解程度大于电离程度，所以c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-），A正确；0.1mol•L-1NaHS溶液中的质子守恒关系为：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S），错误；溶液中的亚铁离子要和HNO3发生氧化还原反应，一部分硝酸根离子被还原为一氧化氮，所以c（NO3-）＜2.01mol/L，C错误；0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合pH<7，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH3COO-）＞cc（CH3COOH），结合物料守恒可知c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH），溶液中正确的浓度大小为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-），故D错误。故选A。点睛：答题时明确盐的水解原理原理及其影响为解答关键，一定要注意掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒的含义及应用方法。4、D【解析】

A项、Li在氧气中燃烧只能生成Li2O，故A错误；B项、镁能与空气中的氧气、氮气和二氧化碳反应，不能测定空气中氧气的含量，故B错误；C项、高温下，C与SiO2反应生成硅和一氧化碳，故C错误；D项、氯气与溴化钠溶液发生置换反应生成氯化钠和单质溴，故D正确；故选D。5、B【解析】

溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应产生CH2=CH2，CH2=CH2与溴水发生加成反应产生CH2Br-CH2Br，CH2Br-CH2Br与NaOH的水溶液发生水解反应产生HOCH2CH2OH，故合理选项是B。6、B【解析】

A.通入一段时间N2，是为了排除空气中O2的干扰，故A正确；B.由于NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能将SO32-氧化为SO42-，所以Y中产生的白色沉淀是BaSO4，故B不正确；C.根据B项分析，C正确；D.若将Fe(NO3)3换成FeCl3，Y中也能产生白色沉淀，且沉淀为BaSO4，说明Fe3+也能将SO2氧化，D正确；综合以上分析，本题答案为：B。本题是一道实验探究题，探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，X装置用于制备二氧化硫，Y装置中盛有Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液，已知SO2不与BaCl2的溶液反应，二氧化硫具有还原性，可与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，进而生成硫酸钡白色沉淀，该实验还要考虑到空气中氧气的干扰以及排除干扰的方法，另外Fe3+的氧化性也是需要注意的，本题考查学生思维的严密性。7、D【解析】分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。详解：A.正反应和逆反应的速率均相等，但不能为零，A错误；B.X、Z的浓度相等时不能说明正逆反应速率相等，不一定处于平衡状态，B错误；C.根据方程式可知Y是固体，反应前后体积不变，则容器中的压强不再发生变化不一定处于平衡状态，C错误；D.密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但气体的质量是变化的，则密闭容器内气体的密度不再发生变化说明反应达到平衡状态，D正确。答案选D。8、A【解析】

A.C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2，说明分子中含有-COOH，可认为是C4H10分子中的一个H原子被-COOH取代产生的物质，C4H10有正丁烷、异丁烷2种结构，每种结构中有2种不同位置的H原子，所以C5H10O2的属于羧酸的同分异构体有4种，A正确；B.糖类、油脂、蛋白质在水溶液中都不能导电，熔融状态下也不能导电，且蛋白质是高分子化合物，因此都不是电解质，B错误；C.乙烯使溴水褪色，发生的是加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应，反应类型不相同，C错误；D.将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中有淀粉，但不能证明淀粉是否已水解，D错误；故合理选项是A。9、C【解析】

反应前，左右两室的体积之比为1∶3，则左右两室中气体物质的量之比为1∶3，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，根据氢气和氧气的反应方程式讨论氢气或氧气过量计算解答。【详解】令空气的物质的量为1mol，反应前，左右两室的体积之比为1∶3，反应前右室的物质的量为3mol，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，反应后右室气体物质的量为1mol，发生反应2H2+O22H2O，设H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，若氢气过量，则：x−2y＝1，x+y＝3，解得x∶y=7∶2；若氧气过量，则：y−0.5x＝1，x+y＝3，解得x∶y=4∶5，故选C。10、B【解析】

A.乙醇完全燃烧生成CO2和H2O，只能说明乙醇中含有的元素，不能说明乙醇中含一个羟基，A错误；B.0.1mol乙醇与足量Na反应生成0.05mol氢气，说明乙醇中只有1个活性氢，1个乙醇分子中有1个羟基，B正确；C.乙醇能溶于水，属于物理性质，无法判断乙醇中是否含一个羟基，C错误；D.能脱水的有机物很多如蔗糖等，乙醇能脱水不能说明乙醇中含一个羟基，D错误；答案选B。11、B【解析】

A、C、D中的物质均互溶，不分层，不能利用分液漏斗分离；只有B中乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层，可用分液漏斗分离，故答案为B。12、C【解析】试题分析：有机化合物在一定条件下,从一个分子中脱去一个或几个小分子(如水、卤化氢等分子)，而生成不饱和（碳碳双键或三键）化合物的反应，叫做消去反应，卤代烃分子中，连有卤素原子的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上,并且还必须连有氢原子时，才可发生消去反应，据此可知CH3Cl不能发生消去反应，C不正确，其余都是正确的，答案选C。考点：考查有机物发生化学反应的正误判断点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是记住常见有机物的化学性质，特别是卤代烃发生消去反应的原理和条件，然后结合题意灵活运用即可。13、B【解析】

A．电石与水反应放出大量的热，生成氢氧化钙微溶，易堵塞导管，则不能利用图中装置制取乙炔，故A错误；B．制备硝基苯，水浴加热，温度计测定水温，该反应可发生副反应生成苯磺酸，图中制备装置合理，故B正确；C．分离含碘的四氯化碳液体，四氯化碳沸点低，先蒸馏出来，所以利用该装置进行分离可，最终在锥型瓶中可获得四氯化碳，故C错误；D．制备乙酸乙酯不需要测定温度，不能在烧瓶中获得产物，应在制备装置后连接收集产物的装置（试管中加饱和碳酸钠），故D错误；故选：B。14、D【解析】

观察表中的数据，X元素的I1和I2相差很大，而I2、I3、I4的差距相差较小，则X易形成X+，即X位于IA族；同理，Y元素的I3和I4相差极大，则Y易形成Y3+，Y位于IIIA族。【详解】A.由电离能的数据可以推出X易形成+1价的化合物，A正确；B.由电离能的数据可以推出Y易形成+3价的化合物，则Y位于IIIA族，B正确；C.X位于IA族，则其与氯形成化合物时，化学式可能是XCl，C正确；D.Y位于IIIA族，若Y在第三周期，则Y为Al，它和沸水反应缓慢，不和冷水反应，D错误；故合理选项为D。对于元素的电离能而言，In和In+1的两个数据发生突变时，该元素易形成+n价的化合物，从而可以判断该元素在周期表中的族位置。15、C【解析】

A.乙醛的结构简式为CH3CHO，A不正确；B.乙炔的结构式为H—C≡C—H，B不正确；C.乙烯分子内的6个原子共平面，键角为120︒，故其比例模型为，C正确；D.氯原子的最外层有7个电子，D不正确。本题选C。16、A【解析】

A.向醋酸溶液中加入少量的醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大，会使醋酸电离平衡逆向移动，使氢离子浓度降低，故A选；B.电离平衡常数只和温度有关，所以加入醋酸钠晶体，电离平衡常数不变，故B不选；C.由于加入了强电解质醋酸钠，水溶液中自由移动离子浓度增大，导电能力增强，故C不选；D.溶液中氢离子浓度减小，氢离子和氢氧根离子浓度乘积是一个常数，所以溶液中氢氧根离子浓度增大，故D不选。故选A。17、C【解析】

(CH3CH2)2CHCH3的结构改为，因此命名为3﹣甲基戊烷，故C正确；综上所述，答案为C。18、C【解析】

从结构可判断该有机物属于芳香酸，不属于烃类。与苯甲酸相差了6个CH2原子团，属于同系物。因含有碳原子个数较多，烃基部分较长，因此在水中溶解度较小。以此解题。【详解】A.该有机物含有氧原子，因此不属于烃类，A项错误；B.该有机物中含有碳原子个数较多，烃基部分较大、属于憎水基，因此该物质在水中溶解度较小，B项错误；C.该有机物与苯甲酸均属于一元芳香酸，相差了6个CH2原子团，属于同系物，C项正确；D.该有机物的摩尔质量未达到104g/mol，不属于高分子化合物，D项错误；答案应选C。19、D【解析】

A.二氧化锰和浓盐酸在加热条件下可以反应生成氯气，稀盐酸不行，A项错误；B.二硫化亚铁与空气反应生成二氧化硫，而不是三氧化硫，B项错误；C.氯化铝会发生水解，氯化铝溶液加热灼烧后生成三氧化二铝，C项错误；D.氮气和氢气合成氨气，再利用氨的催化氧化合成NO，之后用NO合成NO2，再制硝酸，方案可行，D项正确；答案选D。20、D【解析】A、方程式没有配平，应该是2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，A错误；B、铁离子氧化硫离子生成单质S和亚铁离子，不能大量共存，B错误；C、一水合氨是弱电解质，应该用化学式表示，C错误；D、四种离子间不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。21、B【解析】试题分析：A、应为E（3d）＞E（4s），则为E（4s）＞E（3d）＞E（3Px）=E（3Py），A项错误；B、符合构造原理，B项正确；C、应为E（4f）＞E（5s）＞E（3Px）=E（3Py），C项错误；D、E（4f）＞E（5s）＞E（3d）＞E（4s），D项正确；答案选B。考点：考查电子排布的能级顺序22、D【解析】

A．由图象可知，加入NaOH溶液之前，醋酸溶液的pH=3，说明溶液中c(H+)=1×10-3mol•L-1，故A正确；B．若物质的量浓度都为xmol•L-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合，则混合后恰好生成CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，若溶液呈中性，则加入NaOH溶液的体积V1＜20mL，故B正确；C．溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，a点时溶液的pH=7，则c(OH-)=c(H+)，所以c(CH3COO-)=c(Na+)，故C正确；D．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，恰好反应生成CH3COONa，溶液中存在物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)，存在电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，可知联式可得：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，故D错误；故答案为D。二、非选择题(共84分)23、2-甲基-2-丙醇④②①③④②⑦⑤【解析】

(1)根据电子式的书写规则写出电子式；根据有机物的命名原则命名；(2)依据有机物质醚、酮、羧酸、酯的概念和分子结构中的官能团分析判断；(3)同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物，官能团数目和种类相等；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同。【详解】(1)O原子最外层有6个电子，H原子核外有1个电子，H原子与O原子形成一对共用电子对，结合形成-OH，羟基中的氧原子含有一个未成对电子，电子式为：，(CH3)3COH的名称是2-甲基-2-丙醇；(2)羧酸是由烃基或H原子和羧基相连构成的有机化合物称为羧酸，④符合；酯是酸(羧酸或无机含氧酸)与醇起反应生成的一类有机化合物，②符合；醇与醇分子间脱水得到醚，符合条件的是①；酮是羰基与两个烃基相连的化合物，③符合；(3)A.苯和甲苯是结构相似、通式相同，组成上相差1个CH2原子团的化合物，二者互为同系物，故合理选项是④；B.乙醇和甲醚、CH3CH2NO2和是具有相同分子式而结构不同的化合物，所以这两组之间互称同分异构体，故合理选项是②⑦；C.和是甲烷分子中的4个H原子分别被2个Cl、2个F原子取代形成的物质，由于甲烷是正四面体结构，分子中任何两个化学键都相邻，所以属于同一种物质，故合理选项是⑤。本题考查了有机化合物的分类、结构特征、同系物、同分异构体、同一物质的区别的知识。注意把握概念的内涵与外延，学生要理解各类物质的特征、官能团和官能团连接的取代基，然后对其命名或分析其结构。24、CH3C≡CH醛基CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2Obcd【解析】

由题意：A是一种常见的烃，它的摩尔质量为40g·mol-1，分子式应为C3H4，则A为CH3CCH，由转化关系可知B为CH3CH=CH2，C能发生银镜反应，则C为CH3CH2CHO，D为CH3CH2CH2OH，E为CH3CH2COOH，以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知A为CH3C≡CH，故答案为：CH3C≡CH；(2)根据上述分析：C为丙醛，含有的官能团为醛基，故答案为：醛基；(3)根据上述分析可知：D生成E的反应化学方程式为CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2O，故答案为：CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2O；(4)a.根据上述分析E为丙酸，与酸性KMnO4溶液不反应，故a错误；b.根据上述分析D为CH3CH2CH2OH，E为CH3CH2COOH，D和E分别含有羟基、羧基，则都可以与金属钠发生反应，故b正确；c.根据上述分析D为CH3CH2CH2OH，E为CH3CH2COOH，D和E在一定条件下发生酯化反应，可生成有香味的油状物质，故c正确；d.根据上述分析D为CH3CH2CH2OH，可拆写成(CH3CH=CH2)H2O，则等物质的量B和D完全燃烧，耗氧量相同，故d正确；故答案为：bcd。25、品红溶液褪色漂白②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O吸收反应产生的SO2，防止污染环境酸性有【解析】

金属铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，结合二氧化硫的物理性质分析解答。【详解】(1)金属铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，生成的二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，可以通过试管乙中溶液褪色，说明了铜和浓硫酸反应生成了二氧化硫，故答案为：品红溶液褪色；漂白；(2)二氧化硫能溶于水，且能与水反应，不能用排水法收集，二氧化硫密度大于空气，可以采用向上排空气法收集，故选②；(3)金属铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；(4)二氧化硫有毒，能污染空气，属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，装置口处浸有碱液的棉花可以和二氧化硫反应，防止二氧化硫污染环境，故答案为：吸收SO2，防止污染环境；酸性；有。26、植物油、NaOH溶液都能与乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接触，有利于反应的进行取反应液，滴入热水中，若液面上无油滴，则说明水解已完成盐析，使肥皂析出+3NaOH→3C17H35COONa+坩埚钳受热均匀，温度便于控制，不易产生结焦现象【解析】

(1)在制取肥皂时加入乙醇，是为了使得油脂和水在乙醇中充分混合；(2)将部分反应液滴入热水中，若液面上无油滴，则说明水解已完成；(3)加入饱和氯化钠溶液后，高级脂肪酸钠能够从混合液中析出；(4)硬脂酸甘油酯在碱性条件下发生皂化反应,硬脂酸甘油酯与氢氧化钠反应生成C17H35COONa与甘油；(5)实验操作中取用蒸发皿应该使用坩埚钳；(6)根据利用水蒸气可以使受热均匀，温度便于控制,不易产生结焦现象方面解答。【详解】(1)因为植物油与氢氧化钠溶液互不相溶,不利于反应的进行,而植物油、NaOH溶液都能与乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接触，有利于反应的进行；正确答案：植物油、NaOH溶液都能与乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接触，有利于反应的进行；(2)油脂不溶于水,所以验证皂化反应已完成的方法为：取反应液,滴入热水中,若液面上无油滴，则说明水解已完成；正确答案：取反应液，滴入热水中，若液面上无油滴，则说明水解已完成；(3)皂化反应中向混合物加入饱和食盐水，能够使生成的高级脂肪酸钠发生盐析，使肥皂析出；正确答案:盐析，使肥皂析出；(4)硬脂酸甘油酯与氢氧化钠反应生成C17H35COONa与甘油,反应方程式为+3NaOH→3C17H35COONa+；正确答案:+3NaOH→3C17H35COONa+；(5)实验操作中，取用蒸发皿用的仪器为坩埚钳；正确答案：坩埚钳；(6)工业上大规模生产用水蒸气加热,优点在于使反应过程中受热均匀,温度便于控制,也不易产生结焦现象；正确答案：受热均匀，温度便于控制，不易产生结焦现象。27、球形冷凝管C2H5OH分子间存在氢键，溴乙烷分子间不能形成氢键下层ABCC使平衡向生成溴乙烷的方向移动1-溴丁烷和正丁醇的沸点相差较小，所以不能边反应边蒸出产物【解析】

（1）仪器A为球形冷凝管；（2）分子间氢键的存在导致物质的熔沸点升高；（3）1﹣溴丁烷难溶于水，密度比水大；（4）根据可能发生的副反应和反应物的溶解性分析；（5）根据杂质的化学性质分析；（6）根据化学平衡移动的原理分析。【详解】（1）图乙中仪器A为球形冷凝管，故答案为球形冷凝管；（2）分子间氢键的存在导致物质的熔沸点升高，C2H5OH分子间存在氢键，溴乙烷分子间不能形成氢键，所以乙醇的沸点比溴乙烷溴乙烷的高，故答案为C2H5OH分子间存在氢键，溴乙烷分子间不能形成氢键；（3）1﹣溴丁烷难溶于水，密度比水大，则将1﹣溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，1﹣溴丁烷在