安徽省示范高中培优联盟2024-2025学年高一下学期春季联赛化学试卷（图片版含答案）

姓名座位号安徽省示范高中培优联盟2025年春季联赛(高一)本试卷分选择题和非选择题两部分，选择题第1至第4页，非选择题第5至第6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。考生注意事项：1.答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。2.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需3.答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在4.考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-2一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符1.物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是A.碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，均可用作食用碱或工业用碱B.碳化硅具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温半导体材料C.硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用来生产光导纤维D.二氧化硫能杀菌消毒，可用作食品的添加剂2.下列说法正确的是A.第IA族金属元素氢氧化物的碱性从上到下依次增强B.阴阳离子之间通过静电引力形成离子键C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱D.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强3.甲、乙、丙、丁、戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价甲乙甲乙丙丁戊A.原子半径：丙>甲>乙B.非金属性：乙>戊>丁C.甲的氢化物的水溶液呈碱性D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应4.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A.使紫色石蕊变红色的溶液中：K+、Mg²+、Cl、NO₃5.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L二氧化氮所含原子的数目为3NAB.1molCu与足量的硫混合加热，转移的电子数目为NAC.100g含98%硫酸的浓硫酸中氧原子的数目为4NAD.1molSO₂气体与1molH₂S气体充分混合后，气体分子总数为2NA6.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是A.吸热反应需要在加热条件下才能发生B.化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C.化学反应过程都伴随着能量的变化D.氧化还原反应都是放热反应7.一种双阴极微生物燃料电池的装置如图所示(燃料为CH₃OH)。下列说法正确的是出水免费试卷HH缺氧阴极厌氧阳极好氧阴极质子交换膜1质子交换膜2A.电池工作时，好氧阴极每消耗标准状况下5.6LO₂就有0.2molNO₃被还原B.缺氧阴极和好氧阴极都是该电池的正极C.电池工作时，H+从左向右迁移生物膜N₂出水No;08.下列说法正确的是A.浓H₂SO₄具有强吸水性，能吸收纸张中的水分并使其炭化B.HCIO、HCIO₃等氯的含氧酸盐的氧化性会随氯元素化合价的升高而增强C.加热KBr与浓H₃PO₄混合物可制备HBr,利用了强酸制弱酸原理D.浓HNO₃和稀HNO₃分别与Cu反应，溶解等量的Cu浓硝酸消耗的硝酸更多9.下列反应的离子方程式正确的是A.二氧化氮溶于水：2NO₂+H₂O=2H++2NO₃B.向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：2ClO⁻+CO₂+H₂O=2HCIO+CO₃-C.铁与稀硝酸按物质的量1:3反应：4Fe+3NO₃+12H+=3Fe²++Fe³++3NO个+6H₂OD.实验室用硫化亚铁与稀硫酸反应制硫化氢：S²-+2H+—H₂S↑10.发蓝工艺是一种材料保护技术，钢铁零件的发蓝处理实质是使钢铁表面通过氧化反应，生成有一定厚度、均匀、致密、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。钢铁零件经历如图所示转化进行发蓝处理。下列说法正确的是A.反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3,则还原产物为N₂B.反应②的离子方程式为C.反应③中的电子转移发生在同种元素之间D.钢铁零件发蓝处理所得的深蓝色氧化膜是Fe₃O₄11.CO和H₂在一定条件下可以合成乙醇(CH₃CH₂OH):2CO(g)+4H₂(g)—CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)。在2L密闭容器中充入反应物，其中n(CO)随时间的变化如下表所示：时间/s01234532下列说法中正确的是A.反应进行到4s后，该反应已停止B.前2s,CO的平均反应速率为0.75mol·L⁻¹·s⁻¹C.当v(CO)=2v(CH₃CH₂OH),反应达到平衡状态D.达到平衡时，CO的转化率为62.5%12.下列实验装置或操作能够达到实验目的的是水品红A.实验室制氨气C.验证SO₂的酸性13.以磷肥生产中的副产物氟硅酸(强酸，分子式H₂SiF₆)为原料制备高纯氟化铝，可以解决萤石资源日益匮乏的现状。其中一种新工艺流程如图所示：下列有关说法错误的是A.常温下SiF₄为气体SiCl₄为液体，因为SiCl₄分子间作用力大B.热分解的化学方程式为D.该工艺理论上1molH₂SiF₆最终可制得2molAlF₃14.在一密闭容器中充入xmolN2和ymolH₂,一定条件下发生如下反应g),下列说法正确的是A.若x:y=1:1,当N₂的体积分数不再变化时，不能确定反应是否达到化学平衡状态B.若x:y=1:3,当生成1.6molNH₃时，H2的转化率为80%C.若x:y=1:1,平衡时测得N₂和NH₃分别为1.2mol和0.2mol,保持温度和压强不变，向容器中再充入0.6molN₂,正反应速率大于逆反应速率D.若x=1、y=1.6,保持温度和压强不变，平衡时测得NH₃为0.4mol,容器体积为11L,则初始时容器的体积为12.4L二、非选择题(本题共4小题。共58分)。15.(14分)前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。A、B不在同一周期，A与C同主族；B与D同主族，且D的核电荷数是B的2倍，E和F是不相邻的同周期同族元素。(1)写出A元素的原子结构示意图(2)F元素的元素符号是,在周期表中的位置是(3)A与B形成的常见液态化合物的空间结构是(4)C单质与B单质反应可生成原子数目为1.1的固体化合物.写出该化合物的电子式 。一定量的该化合物与足量的A₂B反应，转移了0.1mol电子，反应物总质量与所得溶液的总质量之差为(5)ED,是工业制硫酸的原料，写出ED,在生产硫酸时参加反应的化学反应方程式0实验步骤：高温，不会与沸腾的浓硫酸反应),通过适宜大小的小磁铁在试管外壁控制磁力搅拌子移动。b、按图组装实验装置，检查装置气密性。c、点燃酒精灯，加热浓硫酸，待硫酸微沸后移动小磁铁，使铜丝与浓硫酸接触。d、待观察到浸有品红溶液的滤纸条褪色、浸有紫色石蕊溶液的滤纸条有现象后移动小磁铁，中止反应。e、移去酒精灯，通过气球打气筒向装置内部通入空气。f、冷却后，将反应后试管内液体稀释，溶液呈蓝色回答以下问题：(1)设计实验步骤a的优点是(2)此装置检查气密性的操作：;(3)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：;(4)浸有紫色石蕊溶液的滤纸现象为：;(5)步骤f中稀释溶液的操作是_;(6)通过气球打气筒向装置内部通入空气的作用是：;(7)NaOH溶液中反应的离子方程式是-917.(15分)钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中分离提取金属元素的一种流程如下。回答下列问题：(2)“酸浸”步骤中，所得浸渣的主要成分是PbSO₄和(3)气体R是一种剧毒、可燃的二元化合物，它存在于有机物分解产物中，也存在于火山喷发时产出的气体中，写出沉铜反应的化学方程式o(4)“沉锰”步骤中的Na₂S₂O₈常用作氧化剂，其中氧元素的化合价是,写出沉锰时生成MnO₂的离子反应方程式_(5)已知溶液的pH越小溶液中H+浓度越大，OH浓度越小，pH越大溶液中H+浓度越小，OH浓度越大，请分析“沉淀”步骤中需要控制溶液的pH=4的原因o(6)“沉钴”步骤中，加入适量的NaC1O氧化Co²+,同时生成HC1O,其反应的离子方程式(7)从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是18.(15分)氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：(1)液氨可用作制冷剂，原因是(2)氨气是侯氏制碱的原料之一，某同学用如图(1)装置模仿侯氏制碱原理，则a处通入的气体分子的结构式是,通入该气体时烧杯内发生反应的化学方程式是_babaNH₃5N₂+H₂O√电L2电极1图(1)图(1)(3)氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，写出氨催化氧化的化学方程式_0若制得1molHNO₃,理论上需要氧气mol。(4)有氧条件下，汽车尾气中的NO在催化剂作用下可被NH₃还原为N₂。在钒基催化剂(V₂O₅)作用下的脱硝反应机理如图(2)所示，总反应的化学方程式为。(5)用于驱动潜艇的液氨一液氧燃料电池示意图如图(3)所示。电池的正极是(填“电极1”或“电极2”),电池工作时负极上发生的电极反应式是。2025春季联赛高一化学参考答案一、选择题(共42分)题号123456789CACABCBDCDDBDA二、非选择题(共58分)15.(14分)(每空2分，标注的除外)(3)V形(或角形)2(6)2Fe³++SO₂+2H₂0(1)便于控制反应的发生与停止(2)固定打气筒活塞后，将右侧导管伸入盛有水的烧杯中，微热左边试管，导管口有气泡逸出，停止加热后导管内有水柱回