2.3 原子结构的模型（原卷版）

2022-2023学年八年级下册科学精讲精练2.3原子结构的模型知识点填写一、原子结物模型的建立1.道尔顿的实心球模型(1)模型建立的时间和依据：1803年，英国科学家道尔顿提出了原子的概念，他认为原子是构成物质的最小单位。(2)当时对原子的认识：认为原子是个实心球体。(3)模型建立的意义：道尔顿的原子理论开辟了从微观世界认识物质及其变化的新纪元。2.汤姆生的枣糕模型(又叫西瓜模型)1897年，英国科学家汤姆生发现电子后，提出了第二个原子模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中。3.卢瑟福的核式结构模型(又叫行星模型)【实验】1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔的实验。【现象】①有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，原因是α粒子途经原子核附近时，受到斥力而稍微改变了方向，说明原子核很小；②大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是α粒子通过原子内、原子间空隙；③极少数α粒子被弹回来，原因是α粒子撞击了带正电荷、质量大、体积很小的金原子核而被弹回来。【结论】提出了原子的核式结构模型：在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。4.玻尔的分层模型1913年，丹麦科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。【注意】建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质。二、原子的构成1.原子的结构：原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成核外电子带正电荷原子质子带负电荷原子核中子不带电荷【电中性】原子核和核外电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子显电中性质子和中子的构成：质子和中子又是由更小的微粒——夸克构成。元素的概念：把具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子总称为元素。带电的原子——离子1.离子：带电的原子或原子团。原子团是由两种或两种以上元素的原子结合而成的原子集团。2.离子的分类(1)阳离子：带正电荷的原子或原子团。(2)阴离子：带负电荷的原子或原子团。3.离子的形成一般来说，金属原子容易失去最外层电子变成阳离子，非金属原子容易得到电子变成阴离子。4.氯化钠的形成钠在氯气中燃烧时钠原子失去1个电子形成带正电荷的钠离子，氯原子得到1个电子形成带负电荷的氯离子，带相反电荷的钠离子和氯离子之间相互吸引，构成了电中性的氯化钠。五、同位素（1）同位素概念：原子中核内质子数相同、中子数不同的同类原子互为同位素。【注意】三相同是：质子数相同、电子数相同、化学性质相同；三不同是：中子数不同、原子质量不同、物理性质不同。【注意】并非所有原子核中都含有中子，如没有中子。一般地：质子数中子数。（2）同位素的应用：同位素原子在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用。如：质谱分析中，用稳定同位素原子作为示踪原子，核潜艇利用铀的同位素裂变释放的能量作为动力，利用放射性同位素对一些脏器进行扫描，诊断肿瘤等疾病，根据放射性同位素的半衰期进行古董鉴定。同步练习1．从原子结构模型建立的过程，我们可以发现建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，下列几位科学家的原子结构模型：①汤姆生的葡萄干布丁模型（西瓜模型）②道尔顿的实心球模型③波尔的分层模型④现代模型（电子云模型）⑤卢瑟福的原子核式模型（行星绕太阳模型），其提出的先后顺序正确的是（

）A．①②③④⑤B．②①③④⑤C．②①⑤③④D．①②⑤③④2．用“”“”和“●”分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，下列有关说法正确的是（）A．甲、丁互为同位素 B．乙、丁为同一种元素C．甲、丙的核电荷数不同 D．甲、丙为同一种原子3．化学上用符号“”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和，已知和这两种微粒的核外电子数目完全相同，则下列关系正确的是（

）A． B． C． D．4．（2019·全国·八年级期末）下列叙述正确的是()A．若两种微粒的核外电子数相同，这两种微粒一定是同种元素B．若两种微粒的质子数相同，这两种微粒一定是同种元素C．若两种微粒是同种元素，这两种微粒的质子数一定相同D．若两种微粒是同种元素，这两种微粒的最外层电子数一定相同5．（2021·浙江柯桥·八年级期末）我们考试填涂答题卡专用的2B铅笔如图甲，其笔芯主要成分是石墨和黏合剂，石墨由碳原子直接构成，碳原子结构模型如图乙所示，下列有关说法正确的是（）电子在离核远近不同的区域中运动 B．所有原子中，质子数=中子数=核外电子数C．质子和中子由更小的、不能再分的夸克构成D．中子的质量相对于带电的质子和电子，可以忽略6．下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是（）①它们的质子数不同②它们的核外电子排布不同③它们的最外层电子数不同④它们的相对原子质量相同⑤它们的化学性质相同⑥它们是同种元素A．①③⑤B．②④⑤⑥C．②③④⑥D．①②③⑥7．现代科学家又发现了H3、C60、C90、C240、N5、N60…据此可作出的正确推测是（

）①同种元素可以形成多种同素异形体②单质可能存在复杂的分子结构③单质的研究具有广阔的研究前景④同种元素形成的单质之间可能存在更多的互相转化．A．只有①②B．只有②③C．只有③④D．①②③④8．用“”“”和“”分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，下列有关说法正确的是（）A．甲、乙互为同位素 B．乙、丁为同一种元素C．甲、丙的核电荷数不同 D．甲、丙为同一种原子9．（2019·浙江·杭州江南实验学校九年级开学考试）镆（Mc）是115号元素，该元素名称与2017年5月9日正式发布，镆有多种同位素原子，如Mc-288和Mc-287等，下列关于镆的说法正确的是（）A．Mc-288中含有115个中子 B．Mc-288和Mc-287最大的不同是质子数不同C．Mc-287中含有115个电子 D．镆原子如果失去1个电子则可以变成另一种元素10．下列说法中，正确的是（

）①金刚石、石墨是碳的两种同位素

②金刚石、石墨是碳的两种不同物质③金刚石、石墨是碳的两种元素

④金刚石、石墨互称为碳的同素异形体A．只有④ B．只有②④ C．只有①② D．只有③④11．核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，它们可能是①一种元素的原子和另一种元素的离子；②同种元素的原子和离子；③两种不同元素的原子；④两种不同元素的离子A．①④ B．①② C．②③ D．③④12．有三种原子，A原子核内有8个质子和8个中子，B原子核内有8个质子和9个中子，C原子核内有6个质子和6个中子，则下列说法正确的是（

）A．A和B是同种原子B．B和C核外电子数相等C．A和B是同种元素,且互为同位素原子D．A和B核电荷数不同13．（2021·浙江浙江·八年级专题练习）原子结构模型是经过一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型的过程。下列有关图①②③④所示的四种原子结构模型的叙述错误的是（）①葡萄干面包模型

②分层结构模型

③电子云模型

④行星模型A．汤姆生认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中B．如图②模型波尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动C．卢瑟福在实验的基础上提出带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动的图④模型D．依据提出时间先后顺序，正确的排列是①②④③14．（2021·浙江浙江·八年级专题练习）1909年卢瑟福领导的团队用一束α粒子（带正电荷）轰击金箔时发现了如图所示的实验现象。由实验得出的结论合理的是（）A．多数α粒子直接穿过，说明原子核外是空的，不存在其他粒子B．少数α粒子发生偏移，说明原子核外电子质量较大且带负电C．极少数α粒子被反弹，说明原子核体积根小、质量较大D．该实验说明α粒子无法穿透原子与原子间的空隙15．（2021·浙江浙江·八年级专题练习）关于原子及原子结构发现史的说法不正确的是（

）A．汤姆生、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型B．汤姆生发现了电子，证实原子是可分的C．原子在化学变化中的表现主要取决于原子的最外层电子数D．原子核外的电子数发生变化时，元素的种类也发生了变化16．探究原子结构的奥秘【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验。实验做法如图所示：①放射源——放射性物质放出粒子（带正电荷），质量是电子质量的7000倍；②金箔——作为靶子，厚度，重叠了3000层左右的原子；③荧光屏——粒子打在上面发出闪光；④显微镜——通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度粒子的到达情况。【收集证据】绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。【猜想与假设】粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。【解释与结论】（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数粒子就________（填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是________。（2）厚度的金箔包含了3000层金原子，绝大多数粒子穿过后方向不变，说明()A．原子的质量是均匀分布的

B．原子内部绝大部分空间是空的（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过粒子散射实验，你认为原子结构为下图中的()。A．

B．

C．A．道尔顿模型特点：不可再分的实心球体B．汤姆生模型特点：正负电荷均匀分布C．卢瑟福模型特点：核位于原子中心，重量集中在核上17．（2021·浙江浙江·八年级专题练习）人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和波尔等提出的模型的过程。（1）汤姆生最早发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，证明了原子是可以再分的。汤姆生发现的这一粒子名称是__________。（2）卢瑟福核式结构模型是利用带正电的α粒子轰击金箔实验的基础上提出的。下列能正确反映他的实验结果的示意图是___________(填序号）。（3）从原子结构模型建立的过程中，我们发现___________(可多选）。A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程B．模型在科学研究中起着很重要的作用C．波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界D．人类借助模型的建立和改进，对原子的认识逐渐深入18．（2020·浙江·八年级阶段练习）如图中ABCD是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。(1)以上四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的粒子是______（填字母代号）；(2)以上ABC三种粒子中，属于离子的是______（填字母代号），它的符号是______；(3)D元素的名称是______；D原子中x=______。19．（2020·浙江·温州市第二十三中学八年级期中）对原子结构模型的形成，汤姆生、卢瑟福和玻尔等科学家做出了突出贡献。请根据所学完成下列有关问题。（1）汤姆生发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，证明了原子是可以再分的。汤姆生发现的粒子是____。（2）1911年，卢瑟福等人进行了α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核）散射实验，为建立现代原子理论打下了基础。如图a、b、c、d四条线中，不可能是α粒子在该实验中的运动轨迹的是____。（3）从原子结构模型建立的过程中，我们发现____。A．科学模型的建