安徽省合肥八中2025届高三最后一卷化学试题及答案

合肥八中2025届高三最后一卷化学试题命(审)题人：王月英王小勇汪良武1.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的5.可能用到的相对原子质量：H1B11Na23一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)A.清华大学的科学家发现通过给蚕宝宝喂食含有碳纳米管和石墨烯B.苯甲酸及其钠盐可用作食品抗氧化剂D.氨水中NH₃与H₂O分子间氢键主要形式可表示为：丙甲乙丙ABCSD【化学试题第1页(共8页)】【化学试题第2页(共8页)】4.为达到下列实验目的，操作方法合理的是实验目的A用盐酸滴定NaOH和Na₂CO₃的混合溶液依次用甲基橙、酚酞作指示剂连续滴定B证明氧化性：向盛有Co(OH)₃、Cr(OH)₃的试管中分别滴加一定量等体C从Na₂S₂O₃溶液中获取Na₂S₂O₃·4H₂O晶体蒸干Na₂S₂O₃溶液D阅读下列材料，完成5~6小题：元素周期表中VIIA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用来A.CIO₃的键角大于CIO4的键角B.IF₃价层电子对数为3C.基态Br原子的核外电子排布式为[Ar]4s²4p⁵D.SOCl₂的中心原子S采用sp³杂化A.若通过原电池反应来实现NaCIO₃制备CIO₂,则正极的电极反应为D.Br₂用Na₂CO₃溶液吸收：3Br₂+CO²-=5Br"+BrO₃+CO₂7.某科学研究小组用Cl₂氧化法处理氮氧化物，其原理为2NO(g)+Cl₂(g)一2CINO(g)△H<0,在T¹℃、0.1MPa下，向一恒压密闭容器中按物质的量之比为2:1通入NO和Cl₂的混合气体，【化学试题第3页(共8页)】A.反应在0~20min内CINO的分压变化速率为0.002MPa·min-¹,是Cl₂分压变化速率的2倍B.若平衡时CINO的物质的量分数位于图中a点，则改变的条件可能是升高温度C.T1℃、0.1MPa下、若按n(NO):n(Cl₂):n(Ne)=2:1:2通入气体，则NO平衡转化率降低D.其它条件相同，若改用刚性容器，平衡时NO的物质的量分数可能位于图中b点8.我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，她从传统中医典籍经历了创新发展之路，从青蒿素发展为双氢青蒿素。以下是青蒿素转变下列说法错误的是B.青蒿素和双氢青蒿素中采用sp³杂化的碳原子数之比为14:15C.青蒿素转变为双氢青蒿素的反应为还原X的L层电子数是K层的两倍，基态Z原子核外电子占有8个能级。下列说法错误的是C.X、Y、Z的简单气态氢化物中，沸点最高的是ZD.该结构中X、Y元素均满足8电子稳定结构离子电池负极材料。中国科学院物理研究所发明了一种以对苯二甲酸二钠复合材料和硬孔形态，化学式为C)为电极材料的有机钠离子电池，其内部结构如下图D.用D₂代替H₂,反应可得DCOO·滤滤液①酸浸酸浸盐酸钛铁矿滤②B.在制备Li₄Ti₅O₁₂的过程中会生成Li₂Ti₅O₁₅(Ti为+4价),则Li₂C.已知Ksp(FePO₄)=10-22,H₃PO₄的Kar=8×10-³,Kaz=【化学试题第5页(共8页)】13.二氧化铈(CeO₂)是一种重要的催化材料，其晶胞如杂Cu₂O,Cu+占据部分Ce⁴+的位置形成非对称性氧空位(如图b),增强催化性能。下列说法错A.CeO₂晶体结构中Ce⁴+的配位数为8B.CeO₂晶胞中Ce⁴+与最近O²-的核间距为D.若晶胞顶点全被Cu+占据，晶胞内有两个氧空位，则Ce³+和Ce⁴+个数比为1:1随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是542pH1B.H₂A的电离方程式为H₂A一H++HA,HA二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.(14分)配合物乙二胺四乙酸铁钠(结构如图一所示，以下简写为NaFeY)可以添加到酱油中作①称取一定质量的FeCl₃·6H₂O于烧杯中溶解，加入适量浓氨水后搅拌、过滤、②将第一步得到的Fe(OH)₃、乙二胺四乙酸(H₄Y)、H₂O加入图二仪器a中，搅拌，80℃水浴1h,再加入适量碳酸钠溶液反应10min。③将②反应后溶液经操作X后，过滤洗涤，晾干得到产品。回答下列问题：图一Na₂CO₃a(1)乙二胺四乙酸铁钠中含有的化学键类型有配位键、。(3)盛装Na₂CO₃溶液的仪器名称为,加入碳酸钠溶液后可观察到产生大量气泡，则步骤②由Fe(OH)₃生成NaFeY·3H₂O的总反应化学方程式为_o图三(6)市售铁强化剂中含有NaCl、KIO₃、NaFeY,其中n(KIO;):n(NaFeY)=1:50。称取mg样品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10.00mL,加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用cmol·L⁻'Na₂S₂O₃标准溶液滴定，重复操作2～3次，消耗Na₂S₂O₃标准溶液的平均值为VmL。样品中铁元素的质量分数为_o16.(14分)金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是重要的战略物资，但资源匮乏。从某废镍渣(含NiFe₂O4、NiO、FeO、Al₂O₃)中回收金属镍并转化为NiSO₄的流程如图所示：回答下列问题。NH₃NH₃有机层→NiSO₄溶液(2)“焙烧”后金属元素以硫酸盐的形式存在，写出NiO与(NH₄)₂SO4反应的化学方程式：o【化学试题第6页(共8页)】【化学试题第7页(共8页)】(4)①“萃取”时发生反应Ni²++2RH一NiR₂+2H(RH为萃取剂),一定条件下，萃取平衡时，则Ni²+的萃取率为.。②反萃取获得NiSO₄溶液的具体实验操作过程是o(5)NiSO₄在碱性溶液中用NaCIO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiO(OH),该反应的离子方程式为_o(6)LaNis晶体是一种常见的储氢材料，吸收氢气后成为LaNisH₆(M=440g/mol),晶体体积基本不变，晶体密度可达到8.8g·cm⁻³,则此时1m³晶体中所储的氢相当于标准状况下.L17.(15分)氮氧化物对环境及人类活动影响日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。回答下列问题：I.利用NH₃的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：①4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)=4N₂(g)+③2NO(g)=N₂(g)+O₂(g)JH₃=-182.(1)反应①的△H₁=kJmol';反应①在(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。(2)在恒容绝热密闭容器中按照n(NH₃):n(NO):n(O₂)=4:4:1充入反应物，发生上述反应①,下列能判断该反应达到平衡状态的是(填字母)。A.c(NO)和c(N₂)相等B.容器中气体温度不再发生变化C.混合气体的压强不再发生变化D.n(NO)和n(O₂)之比保持不变(3)其他条件相同，某2L密闭容器中分别投入2molNH₃、2molNO、1molO₂,在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示。未”)达到平衡状态。。8070乙甲③在催化剂甲作用下，高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是·Ⅱ.NO还可用H₂还原，反应为2H₂(g)+2NO(g)一N₂(g)+2H₂O(g)。为研究H₂和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积相同的刚性密闭容器中通入H₂和NO发生反应，实验结果如图：NO的平衡转化率/%NO的平衡转化率/%(4)①已知T₁<T₃,则该反应的△H0(填“<”,“>”或“=”)。②T₂温度下，充入H₂、NO分别为3mol、2mol,容器内的起始压强为pkPa,反应进行到10min时达到平衡，0~10min内N₂的平均反应速率为kPa·min'¹,18.(15分)厄贝沙坦I是一种新型的降血压药，其合成路线如下：I(5)F的同分异构体中，同时满足下列条件的有_种(不考虑立体结构),其中核磁共振氢谱有六组峰，峰面积之比为9:4:2:1:1:1的结构简式。(写出一种即可)①含有苯环②环上有三个取代基，两个是-NH₂③含有-C(CH₃)₃(6)结合图示信息和已学知识，设计以乙烯胺(CH₂=CH-NH₂)和苯甲酰氯为主要原料合的路线(无机试剂任选):o【化学试题第8页(共8页)】合肥八中2025届高三最后一卷化学试题参考答案及评分参考题号123456789ABBBDCADCBABDD1.【答案】A【详解】A.碳纳米管和石墨烯都是由碳元素组成的单质，互为同素异形体，A正确；B.苯甲酸及其钠盐在食品工业是用作食品防腐剂，故B错误；C.酚醛树脂(如电木)是人工合成的高分子材料，非天然高分子化合物，C错误；D.75%乙醇使蛋白质变性的原理进行消毒，而双氧水利用强氧化性破坏微生物结构消毒，原理不同，D错误；【详解】A.B原子的价层电子数为3,与3个Cl原子共用后无孤对电子,A错误；C.SO₂分子中，S原子的价层电子对数为发生sp²杂化，VSEPR模型是平面三角形，为SO₂的球棍模型，C错误；D.氧原子电负性更强，与氧原子连接的氢几乎成为质子，更容易形成氢键，故在氨水中，NH₃3.【答案】B【详解】A.Cl₂与H₂O反应生成HCIO,HCIO与NaOH反应生成NaClO,NaCIO与盐酸反应生成Cl₂,B.Si与氧气反应生成SiO₂,SiO₂与NaOH反应生成Na₂SiO₃。Na₂SiO₃不能直接转化为Si,故B错误；C.S与氢气反应生成H₂S,H₂S燃烧生成SO₂,SO₂与H₂S反应可生成S,故C正确；D.Al₂O₃溶于盐酸生成AlCl₃,AlCl₃与氨水反应生成Al(OH)₃,Al(OH)₃受热分解生成Al₂O₃,4.【答案】B【详解】A.用盐酸滴定NaOH和Na₂CO₃的混碱溶液，盐酸先和NaOH和Na₂CO₃反应生成氯化钠和NaHCO₃,滴定终点溶液显碱性，应先用酚酞作指示剂滴定至终点，再加甲基橙B.黄绿色气体是Cl₂,Co(OH)₃能氧化同浓度盐酸生成Cl₂而Cr(OH)₃不能，说明Co(OH)₃氧化性大于Cr(OH)₃,B项正确；D.海带中的碘元素不是以碘单质的形式存在，不能直接用淀粉溶液检验其中的碘元素，故D错【详解】A.ClO₃的键角小于CIO4的键角，因为ClO₃中心原子有1对孤电子对，ClO4中心原子没有孤电子对，孤电子对越多键角越小，故A错误；B.由于IF₃分子的中心原子有对孤电子对，价层电子对数为2+3=5,故B错误；C.溴位于第四周期，第35号元素，基态溴原子的核外电子排布式为[Ar]3d¹04s²4p⁵,C错误；D.SOCl₂的中心原子S原子的o键电子数为3,孤电子对数为1,价层电子对数为4,采用sp³杂化，故D正确；【详解】A.若通过原电池反应来实现NaCIO₃制备CIO₂,正极得到电子，则正极的电极反应为B.SOCl₂水解生成亚硫酸和氯化氢，亚硫酸分解为二氧化硫和水，因此离子方程式为C.ICl中碘为+1价氯为-1价，溶于NaOH溶液生成NaIO和NaCl,离子方程式为D.Na₂CO₃溶液作为吸收剂吸收溴时，Br₂生成BrO₃和Br⁻,根据质量守恒可知同时生成二氧化碳气体，其离子反应方程式为3Br₂+3CO3-=5Br+BrO₃+3CO₂↑,故D错误；【详解】,速率之比不是2:1;A项错误；B.若平衡时CINO的物质的量分数位于图中a点，说明平衡时CINO的物质的量减少，平衡逆向移动，而该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动且反8.【答案】D【详解】青蒿素的分子式为C₁sH₂2Os,A正确。青蒿素结构中sp³杂化的碳原子有14个，双氢青蒿素结构中sp³杂化的碳原子有15个，所以青蒿素和双氢青蒿素中采用sp³杂化的碳原子数之比为14:15。故B正确。NaBH₄在有机反应中常做还原剂，双氢青蒿素比青蒿素多了两个氢原子，在有机反应中得氢的反应为还原反应。故C正确。青蒿素比双氢青蒿素少一个手性碳，故D错误。9.【答案】C【详解】A.离子液体由于阴阳离子体积较大，离子键较弱，所以呈液态，离子液体具有难挥发性和良好的导电性等优点，故A正确；B.N的第一电离能大于C,B正确；C.NH₃存在分子间氢键，而HBr和CH₄不存在分子间氢键，所以沸点最高的是NH₃,不是HBr,故C错误；D.从结构中可知，C原子周围均形成四个键，满足八电子稳定结构。有三个N原子成三根键，满足八电子稳定结构。一个氮原子成四根键，但外面有一个正电荷，正电荷为氮原子所带，故四根键的氮原子也满足八电子稳定结构，故D正确；【详解】A.由分析可知，放电时，a电极为正极，b电极为负极，a电极电势高于b电极，A正B.由分析可知，放电时，a电极为正极，b电极为负极，则放电时，a电极a电极的电C.由分析可知，充电时，b电极为阴极，电极反应式为：C+xNa++xe=NaC,C正确；D.根据两极电极反应，当a、b电极质量差增加46g时，电路中转移1mole',D正确。11.【答案】A【详解】A.反应过程中有H-H键断开和C-O键断开，有N-H键和H-O键生成，有极性键、非极性键断开和极性键生成，没有非极性键的形成，A错误；B.第①步L参与反应，第④步又生成L,第②步R—NH₂参加反应，第③步又生成R—NH₂,则物质L和R—NH₂均为反应的催化剂，B正C.由反应物和生成物可知，总反应的离子方程式为HCO₃+H₂=HCOO+H₂O,C正D.由第③步反应可知，用D₂代替H₂,反应可得DCOo,D正确。12.【答案】B【详解】A.FeTiO₃、MgO、SiO₂加入盐酸，FeTiO₃与盐酸反应生成FeTiOCl₄、MgCl₂,SiO₂和盐酸不反应，滤渣是SiO₂,A正确；B.在制备Li₄Ti₅O₁₂的过程中会生成Li₂Ti₅O₁₅(Ti为+4价),根据化学式中各元素化合价之和为0可知15个氧原子化合价总和为2×1+5×4=22,设-1价氧原子数为x,-2价氧原子数为y,x+y=15且x+2y=22,故x=8,y=7,则Li₂Ti₅O₁₅中过氧键的数目为4,B错误；C.反应Fe³++H₃PO₄FeTiO₃+3H+的平衡常数C正确D.FePO₄、Li₂CO₃、H₂C₂O₄灼烧生成LiFePO₄、二氧化碳、水，由FePO₄制备LiFePO₄的化学方程式,D正确；【详解】A.由图可知Ce⁴+的配位数为8B.Ce⁴+与最近O²的核间距为体对角线的1/4,则为D.若晶胞顶点全被Cu+占据，晶胞内有两个氧空位，形成的物质是CuCe₃O6,Ce平均化合价为+11/3价，则Ce³+和Ce⁴+个数比为1:2【详解】B.含A微粒的分布系数曲线只有一个交点，说明H₂A完全电离，含A微粒只有HA和A²,故B错误；c(A²)=c(HA),如果不含其他酸溶液，则c(H+)+c(M)=3c(A²)+c(OH),,当pH=6时，c(HA-)为5×106mol/L,故D正确。二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.(除标注外，每空2分，共14分)(1)离子键(1分)共价键(1分)(5)pH过大，溶液中Fe³+浓度减小，导致产品的产率减小【详解】(1)乙二胺四乙酸铁钠是钠盐，含有共价键、离子键，同时从图中可看出氮原子能与铁配位形(2)步骤I中氨水应当分批加入，避免反应过于剧烈，或氨水过量导致铵根离子裹入Fe(OH)₃沉(3)根据题目所给图分析，盛装碳酸钠溶液的仪器为恒压滴液漏斗；生成NaFeY·3H₂O,发生(4)要从乙二胺四乙酸铁钠溶液中得到其晶体，需要进行重结晶操作，正确操作是蒸发浓缩，(5)pH过大，溶液中Fe³+浓度减小，导致产品的产率减小样品中碘酸钾的物质的量为xmol,则NaFeY的物质的量为50xmol,根据方程式IO₃+5I⁻+6H+=3I₂+3H₂O、FeY-+4H+=H₄Y+Fe³+、2Fe³++2I'=I₂+2Fe²+,可得与碘酸根反应生成碘单质的物质的量为3xmol,与铁离子反应生成碘单质的物质的量为25xmol,根据方程式2S₂O²-+I₂=2I⁻+S₄O6-,碘单质与硫代硫酸根反应消耗的硫代硫酸根物质的量16.(每空2分，共14分)(5)2Ni²++ClO-+4OH=2Ni【详解】(1)“碱浸”时Al₂O₃与NaOH溶液发生反应产生NaAlO₂、H₂O,该反应的离子方程式为：Al₂O₃+2OH=2AlO₂+H₂O,“滤液A”中主要溶质为NaAlO₂(或Na[Al(OH)₄]);(4)①一定条件下，萃取平衡时Ni²++2RH=NiR₂+2H+(RH为萃取剂)被苯取的Ni²+即形成NiR₂②根据平衡移动原理，要进行反萃取得到Ni²+,应该向萃取后的溶液中加入含有H+的物质。具体实验操作是：在萃取液中加入稀硫酸，振荡、静置、分液，得到NiSO₄溶液；同时反应产生H₂O,根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：2Ni²++ClO-+4OH=(6)晶体密度为8.8g·cm³,则1m³晶体质量为8.8×10⁶g,根据其化学式LaNiH₆可知H元素的质量分数,则H元素的质量为相当于标准状况下氢气的体积17.(除标注外，每空2分，共15分)(1)-1367.6任何温度(1分)(3)①均未；(1分)【详解】(1)由盖斯定律可知，反应①=②-③,则△H=△H₂-△H₃=-1550kJ·mol¹+182.4kJ·molI=-1367.6kJ·mol¹;反应能自发进行，则△G=△H—T△S<0,反应①△H<0,△S>0,所以反应①在任何温度下