注册电气工程师发输变电基础考试公共基础（化学）模拟试卷2

注册电气工程师发输变电基础考试公共

基础（化学）模拟试卷2

一、单项选择题（本题共50题，每题1.0分，共50

分。）

1、为了减少汽车尾气中NO和CO的污染，按下列反应进行催化转化，

NO（g）+CO（g）=*N2（g）+CO2（g）的AK=-373.2kJ/moL,为了提高转化率，应采取的

措施是（）。

A、低温低压

B、低温同压

C、高温高压

D、局温低压

标准答案：B

知识点解析：降温平衡向放热方向移动。升压，平衡向气体分子数减少的方向移

动。

2、在一定温度下，反应2co（g）+O2（g）=2CO2（g）的Kp与Kc之间的关系正确的是

（）o

A、Kp—Kc

B、KP=KC（RT）

C、Kp=Kc/（RT）

D、Kp=l/Kc

标准答案：C

K:Hco?".依8"020co?）F

P

'WOJATIKCOMTT-[c（O2）RT][c（CO）f

知识点解析：RT即：

3、暴露在常温空气中的碳并不燃烧，只是由于反应C（s）+O2（g尸COMg）[已知

CO2（g）的心房（298.15KL394.36kJ/mo1]（）o

A、△生＞0,不能自发

B、A62VO,但反应速率缓慢

C、逆反应速率大于正反应速率

D、上述原因均不正确

标准答案：B

知识点解析：反应。⑸心®=。。?©的43=八月：（82,g,298.15K）VO正向是自发

的，但由于该反应速率缓慢造成在常温常压下并没有反应。

4、对于一个化学反应，下列各组中关系正确的是（）。

A、4小>0,ATVI

B、46>0,

C、Ar^»<0.=|

G

D4«<0,/T<1

标准答案：A

1

In一二一,。",当ArG：>0,lnK0<0.j^<|）

知识点解析：根据公式：内，故答案A正

确。

5、化学反应低温自发，高温非自发（）。

A、AH<0,AS>0

B、AH>0,AS<0

C、AH>0,AS>0

D、AHVO,AS<0

标准答案：D

知识点解析：根据吉布斯等温方程式：z\G二中一丁/，当△HVO,ZkSVO时，低

温趋向AGV0,正向自发，高温趋向AG>0,正向非自发。

6、升高温度可以增加反应速率，主要是因为（）。

A、增加了反应物压力

B、增加了活化分子百分数

C、活化能增大

D、混乱度增加

标准答案：B

知识点解析：升高温度增加反应速率的主要原因是升高温度使更多分子获得能量而

成为活化分子，活化分子百分数增加，故应选B。

7、在21.8。（2时，反应NH4Hs（S尸NH3（g）+H2s（g）的标准平衡常数Y-O.O7O。平衡

混合气体的总压为（）kPa。

A、7.0

B、26

C、53

D、0.26

标准答案：C

知识点解析：PNH3=PH2S=Pi»叱七,P*）'，（Pi/100『=0.070,p总=2pi。

8、对于反应N2（g）+O2（g）=2NO（g）,AH=+90kJ/moL,AS=+12J/（K.mol）,下列

哪种情况是正确的?（）

A、任何温度下均自发

B、任何温度下均非自发

C、低温下非自发，高温下自发

D、低温下自发，高温下非自发

标准答案：C

知识点解析：△H>。，AS>0,AG=A/-TAS,低温下非自发，高温下自

发。

9、当反应2NO2（g）=2O4（g以到平衡时，降低温度混合气体的颜色会变浅，说明

此反应的逆反应是（）o

A、4^=0的反应

B、的反应

C、A解V0的反应

D、气体体积减小的反应

标准答案：B

知识点解析：降低温度混合气体的颜色会变浅，说明NO2量减少，即降低温度平

衡向正方向移动。根据温度对化学平衡的影响可知：降温平衡向放热（A阳<0）方

向移动，可见正向放热，则逆向为吸热即机>0。

10、催化剂加快反应进行的原因在于它。。

A、提高反应活化能

B、降低反应活化能

C、使平衡发生移动

D、提高反应分子总数

标准答案：B

知识点解析：催化剂的作用即是降低反应的活化能，提高活化分子的百分数，加快

反应的进行。

11、下列各组元素原子半径由小到大排序错误的是（）。

A、Li<Na<K

B、Al<Mg<Na

C、C<Si<Al

D、P<As<Se

标准答案：D

知识点解析：在元素周期表中，同一周期自左向右原子半径逐渐减小，同一主族自

上向下原子半径逐渐增大，根据各元素在周期表D位置，原子半径排序A、B、C

均正确，D中，se位于As右边，故原子半径应为SeVAs。

12、已知在一定温度下，反应C(g尸A(g)+B(g),A房＞0,则下列叙述中正确的

是()。

A、随着反应的不断进行，生成物的含量逐渐增加，反应物的含量逐渐减少，因此

平衡常数一定减小

B、加入催化剂，反应速度加快，平衡向正反应方向移动

C、升高温度，反应速度加快，平衡向正反应方向移动

D、增加压力，反应速度加快，平衡向正反应方向移动

标准答案：C

知识点解析：若反应温度不变，当反应达到平衡以后，平衡常数是不变的；催化剂

能同样倍数的加快正逆反应速率，故不能使平衡发生移动；该反应正向为一吸热反

应，升高温度，平衡将向正反应方向移动：该反应正向气体分子数增加，增加压

力，平衡将向气体分子数减少的反方向移动。因此只有C是正确的。

13、某第4周期元素，当该元素原子失去一个电子成为正1价离子时，该离子的价

层电子排布式为3d?则该元素的原子序数为()。

A、19

B、24

C、29

D、36

标准答案：c

知识点解析：元素原子失去一个电子成为正1价离子时，该离子的价层电子排布式

为3』°,说明其原子的外层电子排布式为3dl04sl故为第四周期IB的29号Cu。

SO(g)+-O(g)SC)3(g)的6=50

14、500K时，反应222回,在同温下，反应(2)

2S03(g)-^2S02(g)O2(g)的心必等于()。

A、100

B、2x10-2

C、2500

D、4x10“

标准答案：D

知识点解析：反应(2尸一2(1),反应方程式乘以某个系数，系数体现在平衡常数指

=-LM.0XI0^

数项上。由此可得：(^rso2

15、298K时,反应A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)的父=2,若A、B、C、D的起始压分

别为lOOkPa、200kPa>33.5kPa、67kPa,则298K时反应Q。

A、正向自发

B、逆向自发

C、处于平衡态

D、不能确定

标准答案：A

知识点解析：

陷)期丝=侬/!叫区纪!二=0038,可见0Vk,ArGm<0.

(PA/P)(100/100)x(200/100),反应正向自

发进行。

A=-924kJ/mo1

16、N2(g)4-3H2(g)->2NH3(g),^-%升高温度时，正反应速率V

和逆反应速率v'的变化为()。

A、v增大，v'减小

B、v减小，v'增大

C、v增大，v：增大

D、v减小，v'减小

标准答案：c

知识点解析：升高温度，增加了活化分子总数，同时加快正逆反应速率，与反应的

热效应无关。

17、某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%,当有一催化剂存在时，其转

化率为()。

A、>25.3%

B、不变

C、<25.3%

D、接近100%

标准答案：B

知识点解析：催化剂能同时加快正、逆反应速率，因而不能使平衡发生移动。

18、可使任何反应达到平衡时增加产率的措施是()，

A、升温

B、加压

C、增加反应物浓度

D、加催化剂

标准答案：C

知识点解析：升高温度对反应平衡的影响与反应热效应有关，只有吸热的反应，平

衡才能正向移动，加压平衡向着气体分子数减少的方向移动，加催化剂对平衡没有

影响，凡增加反应物浓度，均可使反应向正向移动，增加产率，而与反应的其他条

件无关。

19、对于化学反应：C12+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O,下列评述中，。2在该反

应中所起的作用的正确评述是()。

A^既是氧化剂，乂是还原剂

B、。2是氧化剂，不是还原剂

C、C12是还原剂，不是氧化剂

D、C12既不是氧化剂，又不是还原剂

标准答案：A

知识点解析：C12中。元素在反应中，化合价既有升高，又有降低。

C-^=+0.3419V,源，.=+0.771V

20、已知哈…包⑸丫，*E).5355V其还原态还原性由强到弱的顺序为

()o

A、Cu>r>Fe2+>Sn2+

B.I>Fe2+>Sn2+>Cu

C、Sn2+>Cu>I>Fe2+

D、Fe2+>Sn2+>r>Cu

标准答案：C

知识点解析：仁越小，其还原态还原性越强。电极电势大小顺序为

幅2〈幅g〈喝〈«叁椿，因此还原性强弱顺序为Sn2+>Cu>「>Fe2+0

21、下列物质与H2O2水溶液相遇时,能使H2O2显还原性的是()。[已知

E®(MnO；/Mnn)=1.507V,(Sn4+/Sn2")=0.⑸V,心(Fep/Fe2^=0.771V,

，^0(O2/H2O2)=0.695VE”(H2H2H2。)=1.776V,^(O2/OW)=0.401V]

A、KMnO4(酸性)

B、SnCh

C、Fe2+

D、NaOH

标准答案：A

知识点解析：电极电势的大小顺序为：^(H2O2/H2O)>^

3+2+£4+2+

(O2/H2O2)>£^*(Fe/Fe)>^*(O2/OH)>^(Sn/Sn),可见MnCM-作

为氧化剂可氧化O2/H2O2电对中还原态H2O2，即KMnCM可使：H2O2显还原

性。而在H2O2/H2O电对中，H2O2是氧化态。

22、为保护轮船不被海水腐蚀，可作阳极牺牲的金属是()。

A、Zn

B、Na

C、CU

D、Pb

标准答案：A

知识点解析：比Fe活泼的金属可作牺牲阳极的材料，Zn、Na比Fe活泼，但Na可

与水反应不能做保护材料。

23、标准电极电势是(),

A、电极相对于标准氢电极的电极电势

B、在标准状态下，电极相对于标准氢电极的电极电势

C、在任何条件下，可以直接使用的电极电势

D、与物质的性质无关的电极电势

标准答案：B

知识点解析：电极电势的绝对值不可测，标准电极电势就是指在标准条件下，规定

标准氢电极的电极电势为零的相对值。

24、关于盐桥叙述错误的是()。

A、电子通过盐桥流动

B、盐桥中的电解质可以中和两个半电池中过剩的电荷

C、可维持氧化还原反应的进行

D、盐桥中的电解质不参加电池反应

标准答案：A

知识点解析：盐桥中的电解质可维持两边的电荷平衡，起到沟通线路的作用，本身

并不参与反应。

25、已知氯电极的标准电极电势为1.358V,当氯离子浓度为0.Imo"L,氯气

浓度为0.IxlOOkPa时，该电极的电极电势为()V。

A、1.358

B、1.328

C、1.388

D、1.417

标准答案：C

知识点解析：Cl2+2e=2Cr,根据能斯特方程

0.059,0.1x100/100

▼等噜*/+lgV=1.388V

2O.l2

26、已知电对的标准电极大小顺序为

晓62>(FJ/Fe?.)>£"(Mg24/Mg)>E°(Na'/Na)，则下列离子最强的

还原剂为()。

A、F

B、Fe2+

C、Na+

D、Mg2+

标准答案：B

知识点解析：根据电极电势的高低顺序可得出：氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为

3+2++2+

F2>Fc>Mg>Na,还原剂的还原性性由强到弱的顺序为：Na>Mg>Fe>F

因此在题中给出的几种离子中，Fe?+还原性最强。

27、MnCh+HCkMnC"。21H2。将反应配平后，MnC12的系数为()。

A、1

B、2

C、3

D、4

标准答案：A

知识点解析：反应方程式配平后为MnO2+4HCl=MnC12+C12+2H2。，因此MnC12的

系数为lo

28、试验证实下列反应在标准条件下均按正方向进行()。2P

+2Fe3+=2Fe2++l2；B「2+3Fe2+=2Fe3++2Br-由此判断下列标准电极电势代数值从大到小

的排列顺序正确的是()c

e32+e

A(P(Fe7Fe)>^a2/T)><P(Br2/BO

e34H

口<P(I2/r)>^(Br2/Br")><P°(Fe/Fe)

o_3f2+e

c<P(Br2/Br)><P°(Fe/Fe)><P(I2/ID

eH2ee

D<p(Fe/Fe")><P(Br2/Bn><P(I2/r)

标准答案：c

知识点解析：反应2r+2Fe3+=2Fe2++l2正方向进行，说明

叫Fe3+/Fe2A吸b/T)；反应B「2+3Fe2+=2Fe3++2Br-正方向进行，说明

吸叫FB/Fe?)因此，

^(Br/Br)>^G(Fe31/Fe2+)>(k/T)

2o

29、在铜锌原电池的铜电极一端的电解质溶液中加入氨水后，其电动势将()。

A、减小

B、增大

C、不变

D、无法判断

标准答案：A

知识点解析：加入氨水后，由于铜离子形成铜氨配离子，铜电对(作正极)的电极电

势下降，电动势减少。

30、价电子构型为4d105sl的元素在周期表中属于()。

A、第四周期第VHB

B、第五周期第1B

C、第六周期第VHB

D、锢系元素

标准答案：B

知识点解析：价电子构型为4jU5sl该元素n=5,表示位于第五周期，价电子构

型符合(n—l)di°nsl属于IB。

31、由反应Fe(s)+2Ag+(aq)=Fe"(aq)+2Ag(s)组成原电池，若仅将Ag+浓度减小到原

来浓度的1/10,则电池电动势会()。

A、增大0.059V

B、减小0.059V

C、减小0.118V

D、增大0.118V

标准答案：B

知识点解析：对于反应Fe⑸+2Ag%q)=Fe"(aq)+2Ag(s),

2KMAg-)}2

E，*00591g肝/)—班

一一~T{/(•加♦)

可见比E少0.059V。

或

E=(p._(p_，

a=02+0.059lg«Ag,)

d=30+0.0591g2c(Ag')=妙+0.059lgc(Ag*)-0.059・

由于正极电极电位减

少0.059V,故电动势也减少0.059Vo

32、下列物质中，属于酚类物质的是()。

A、C3H70H

B、C6H5cH20H

C、C6H50H

D、CH2OHCHOHCH2OH

标准答案：C

知识点解析：酚类物质的-0H直接连在苯环上，A是丙醇，B是苯甲醇，C是苯

酚，D是丙三醇。故答案是C。

33、已知叩❷(Ag+/Ag)=O.8V,某原电池的两个半电池都由AgNCh溶液和银丝组

成，其中一个半电池的c(Ag+)=l.Omoi/L,另一半电池的c(Ag+)=O.Imol/L,

将二者连通后，其电动势为()。

A、0V

B、0.059V

C,0.80V

D、无法判断

标准答案：B

(p.=0%Ag7Ag)=O.8V；

^_=<P°(Ag*/Ag)-4).0591gc(Ag4)=0.8-H).0591g0.1=0.8-0.059V

知识点解析：瓜=外-a=0£T0.8《059k).059V・

34、对于电池的符号为：㈠那n"Si?.IlFe",Fe21pt(+),则此电池反应

的产物为()。

A、Fe3+,Sn2+

B、Sn4+,Fe2+

C、Sn4+,Fe3+

D、Sn2+,Fe2+

标准答案：B

知识点解析：负极的反应为Sn2+—2e=Sn4+,正极的反应为Fe3++e=Fe?+,因此反

应产物为S/+和Fe2+o

H,C-CH-CH-CH2-CH3

35、下列有机化合物的名称为()。

A、2-甲基-3-乙基丁烷

B、3,4-二甲基戊烷

C、2-乙基-3-甲基丁烷

D、2,3-二甲基戊烷

标准答案：D

知识点解析：根据有机叱合物命名原则,D是正确的。

36、下列反应能自发进行：(l)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu-(2)Cu/+Fe=Fe2++Cu由此比较

a.恪心b.脸a、c.咯"。的代数值大小顺序为()。

A、c>b>a

B、b>a>c

C、a>c>b

D、a>b>c

标准答案：D

知识点解析：若反应能刍发进行，则少菰剂>0嬴剂从反应(1)可以得出

裾">惦".即a>b,从反应⑵可以得出够.小>力繇。。即b>c,故

a>b>Co

37、下列说法错误的是()。

A、在金属表面涂刷油漆，可以防止腐蚀

B、金属在潮湿的空气中主要发生吸氧腐蚀

C、牺牲阳极保护法中，被保护金属作为腐蚀电池的阳极

D、在外加电流保护法中，被保护金属接外加直流电源的负极

标准答案：C

知识点解析：金属在潮湿的空气中主要发生吸氧腐蚀。防止金属腐蚀常见的方法有

涂层法、缓蚀剂法、牺牲阳极保护法、外加电流保护法。牺牲阳极保护法即将活泼

金属作为阳极而被氧化腐蚀,被保护金属作为阴极而被保护.在外加电流保护法

中，被保护金属接外加直流电源的负极而作为阴极被保护。

38、含有杂质的铁在水中发生吸氧腐蚀，则阴极反应是下列中哪个反应式?()

A、O2+2H2O+4e-40H-

2+

B、Fe+2OH—=Fe(OH)2

+

C、2H+2e=H2

D、Fe—Fe2++2e'

标准答案：A

知识点解析；阴极以Oz得电子生成OU一所引起得腐蚀称吸氧腐蚀。

CH3CH3

39、已知柠檬醛的结构式为CH3C=CHCH2cH2-C=CHCHO判断下列说法不正

确的是()。

A、它可使KMnO4溶液褪色

B、它可与银氨溶液发生银镜反应

C、它可使滨水褪色

D、它在催化剂的作用下加氢，最后产物的分子式是C[()H2(Q

标准答案：D

知识点解析：该分子含双键，能使滨水和KMnCU溶液褪色，含醛基可与银氨溶液

CH3CH3

II

发生银镜反应，与氢发生加成反应分子结构为CH]CHCH2cH2cH2cHeH2cH2-0H

即分子式为CIOH22。，因此D是错误的。

40、已知己酸与乙酸乙酯的溶液的混合物中氢(H)的质量分数为7%,其中碳(C)的

质量分数是()。

A、42.0%

B、44.0%

C、48.6%

D、91.9%

标准答案：A

知识点解析：己酸CHsCH2cH2cH2cH2coOH,乙酸乙酯CH3coOCH2cH3。

20

氢的质量分数=个xl00%=7%；A/=285.71；

M

碳的质量分数=也*100%=42.0%。

285.71

41、ABS树脂是下列哪几种物质的共聚物?()

A、丙烯懵、乙烯

B、丙烯睛、1,3一丁二烯、苯乙烯

C、苯烯隔、1,3一丁二烯

D、乙烯曙、苯

标准答案：B

知识点解析：ABS工程塑料是由丙烯精(CH2=CH—CN)、1,3一丁二烯

(CH2=CH—CH=CH2)、苯乙烯(C6H6—CH=CH2)三种不同单体共聚而成。

42、下列各组物质只用水就能鉴别的是()。

A、苯乙酸四氯化碳

B、乙醇乙醛乙酸

C、乙醛乙二醇硝基苯

D、甲醇乙醇甘油

标准答案：A

知识点解析：乙酸溶于水，苯不溶于水但密度比水小，四氯化碳不溶于水但密度比

水大。

43、在热力学标准条件下，0.lOOmol的某不饱和烧在一定条件下能跟0.20cg的

用发生加成反应生成饱和烧，完全燃烧时生成0.300moi的CO2气体，则该不饱

和雷是()。

A、CH2=CH2

B、CH3cH2cH=CH2

C、CH3CH=CH2

D、CH3cH2cH=CH

标准答案：C

知识点解析：0.200g的H2即o.lOOmol的H2，0.lOOmol的某不饱和烧在一定

条件下能跟0.