注册公用设备工程师（动力基础考试-下午-化学）模拟试卷1（共100题）

注册公用设备工程师（动力基础考试一下

午•化学）模拟试卷1（共4套）

（共100题）

注册公用设备工程师（动力基础考试•下

午■化学）模拟试卷第1套

一、单项选择题（本题共25题，每题1.0分，共25

分。）

d

1、在下列平衡系统中PCI5（g）=PC13（g）+C12（g）^>°欲增大生成物C12平衡时的

浓度，需采取下列哪个措施?（）

A、升高温度

B、降低温度

C、加大PC13浓度

D、加大压力

标准答案：A

知识点解析：升高温度平衡向着吸热的方向移动。

2、已知反应No（g）+CO（g）=5N2（g）+CQ2（g）的4r=373.2kJ/mol,有利于有毒

气体NO和CO最大转化率的措施是（）。

A、低温低压

B、低温高压

C、高温高压

D、高温低压

标准答案：B

知识点解析：降温平衡向放热方向移动。升压，平衡向气体分子数减少的方向移

动。

3、反应2so2（g）+O2（g）=2SOKg）,在298K时标准平衡常数内=6.3xl024,若在

此温度时，该反应的反应紊Q=L2,则该反应进行的方向是（）。

A、处于平衡状态

B、逆向进行

C、正向进行

D、无法判断

标准答案：C

知识点解析：由于内，故平衡向正反应方向移动。

4、在一定温度下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)在密闭容器中达到平衡后，若加入

氮气，平衡将有何变化?()

A、平衡右移

B、平衡不移动

C、平衡左移

D、无法确定

标准答案：B

知识点解析：在一定温度下，密闭容器中增加惰性气体时，由于n增加，根据气体

状态方程，p总增加，但各反应气体的分压pi不变。

5、在一个容器中，反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g),恒温条件下达到平衡后，

若加入一定的Ar气体保持总压力不变，平衡将会()。

A、向正反应方向移动

B、向逆反应方向移动

C、没有变化

D、不能判断

标准答案：A

知识点解析：平衡系统中加入一定的Ar气体而保持总压力不变，Ar是惰性气体，

p-生p

不参加反应，但平衡系统的总物质量n增大，根据分压定律，‘一""，反应方

程式中各物质的分压减少，因此平衡向着气体分子数增大的方向(正向)移动，故答

案是Ao

6、在21.8久时，反应NH4Hs(s)=NH3(g)+H2s(g)的标准平衡常数K=o.。70平

衡混合气体的总压为()kPa。

A、7.0

B、26

C、53

D、0.26

标准答案：C

知识点解析：PNH3=PH2S=Pi，^=(Pi/100).(Pi/100)=0.070,P总二2Pi。

7、在一定温度下，反应2co(g)+O2(g)-2c5(g)的Kp与Kc之间的关系正确的是

()。

A、Kp=Kc

B、Kp=Kcx(RT)

C、Kp=Kc/(RT)

D、Kp=l/Kc

标准答案：C

[p(C02)『__________[C(CO2)RT]2

=22

"p[p(o2)][p(co)]=[e(o2)/?r][e(co)/?r]

2

[c(CO2)]Kc

=2

[c(O2)/?r][c(CO)]"^

K卫

知识点解析：

8、已知3°(Ag+/Ag)=0.8V,某原电池的两个半电池都由AgNO3溶液和银丝组

成，其中一个半电池的c(Ag+)=l.Omol/L,另一半电池的c(Ag+)=O.Imol/L,

将二者连通后，其电动势为()。

A、0V

B、0.059V

C、0.80V

D、无法判断

标准答案:B

知识点解析：(p+二中，(Ag+/Ag)=O.8V；(p=^(Ag+/Ag)+O.0591g

c(Ag+)=O.8+0.059IgO.1=0.8-0.059V；E=(p+-(p.=O.8-(0.8-

0.059)=0.059Vo

9、298K时，金属锌放在1.Omol/L的Zn”溶液中，其电极电势为9。=-

0.76Vo若往锌盐溶液中滴加少量氨水，则电极电势应()。

A、增大

B、减小

C、不变

D、不能判断

标准答案：B

知识点解析：往锌盐溶液中滴加氨水，则Z—++4NH3=[ZI(NH3)4]2+,由于此反应

2+

的发生，降低了Zn2+的浓度，根据中=济亿/+/zn)+O.059/21gc(Zn),则相应

的电极电势也减少。

10、对于电池的符号为：(-)PtISi/,Sn2+IIFe2+,Fe2+IPt(+),则此电池反应的

产物为()。

A.Fe3+,Sn2+

B、bn",be2+

C、Sn4',Fe'3

D、Sn2+,Fe2+

标准答案：B

2+4+3+2+

知识点解析：负极的反应为：Sn-2e=Sn；正极的反应为：Fe+e=Fe;因此反

应产物为Si?+和Fe2+o

11、电极反应MnO4-(aq)+8H++5e=Mn2+(aq)+4H2O的标准电极电势为+1.51V,

则当pH=l.0时，其余物质浓度均为1.Omol/dn?时的电动势为()V°

A、+1.51

B、+1.5()

C、+1.42

D、+1.60

标准答案：C

0.059.

知识点解析：联叫e…・*丁1一T°

12、下列电池反应Ni(s)+C/+(aq)=Ni2+(l.Omol/L)+Cu(s),已知电对Ni?+/Ni

的伊°为-0.257V,则电对Cu2+/Cu的，'为+0.342V,当电池电动势为零时，

Cu2+离子浓度应为()mol/L.

A、5.05x10-27

B、4.95x1O'21

C、7.10x|O'14

D、7.56x1O'"

标准答案：B

0.059

:=I♦/Cu-斓/*/Ni=.0。

知识点解析:2Cc.2・

13、若在标准Zn-Ag原电池的Ag+/Ag半电池中，加入NaQ,则其电动势会()。

A、增大

B、减小

C、不变

D、无法确定

标准答案：B

知识点解析：由于反应Ag++C「=AgCJ的发生，Ag+浓度降低，根据能斯特公式，

。e

氧化态浓度减少，♦减小，电动势减小。

14、由反应Fe(s)+2Ag+(aq尸F/+(aq)+2Ag(s)组成原电池，若仅将Ag+浓度减小到

原来浓度的1/10,则电池电动势会()V。

A、增大0.059

B、减小0.059

C、减小0.118

D、增大0.118

标准答案：B

知识点解析：（p+=（PAg/Ag=<pAg,Ag+0.0591gC（Ag+）o

15、某反应由下列两个半反应组成A?++2e-=A；B?++2e-=B反应A+B"=A"+B

的平衡常数是104,则该电池的标准电动势是（）V.

As1.20

B、0.07

C、0.236

D、0.118

标准答案：D

.H2一

知识点解析：环-0.059°

16、若将氢电极（pH2=100kPa）插入纯水中构成的氢电极与标准氢电极组成原电池

时，则电动势E应为（）V。

A、0.4144

B、-0.4144

C、0

D、0.8288

标准答案：A

知识点解析：纯水中c（H+）=l.0xl0-7mol/dnr\（p.=

21gL5d一夕.=◎2♦/七=°，£=夕+一夕-。

g

2PH/P°

17、下列反应能自发进行：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Cu2++Fe=Fe2++Cu由此比较

a.优3•4.、b.夕会?.心、c.中国的代数值大小顺序为（）。

A、c>b>a

B、b>a>c

C、a>c>b

D、a>b>c

标准答案：D

知识点解析：若反应能自发进行，则夕；化利>利。

18、下列两个反应的标准电动势分别为呼和球，H2+C12=2HC1：回,HC1=1

/2H2+I/2C12：，则下列关系正确的是（）。

A、

B、

C、

D、

标准答案：A

0也不随电

知识点解析：W不随电极反应计量系数或反应方向的改变而变化,

极反应计量系数或反应方向的改变而变化，故

19、己知夕=0.15V,毯?♦心34V,源,./d.=0.77V.诏=L36V,在标准

状态下能自发进行的反应是（）。

A、C12+Sn2,->2Cr+Sn4'

B、2Fe2++C2+^2Fe3++Cu

C、2Fe2++Sn4+->2Fe3++Sn2+

D、2Fe2++Sn2+->2Fe3++Sn4+

标准答案：A

知识点解析：由于诏因此C12作氧化剂，Si?+作还原剂，反应正

向进行。

20、关于盐桥叙述错误的是（）。

A、电子通过盐桥流动

B、盐桥中的电解质可以中和两个半电池中过剩的电荷

C、可维持氧化还原反应的进行

D、盐桥中的电解质不参加电池反应

标准答案：A

知识2解析：盐桥中的电解质可维持两边的电荷平衡，起到沟通线路的作用，本身

并不参与反应。

21、已知：Fe3++e'=Fc+,洲=0.77VCu2++2e*=Cu,回=0.34V,Fe2++2e'=

Fe,=-0.44V,Al3++3e'=AL=-I.66V。则最强的还原剂是（）°

A、Al3+

B、Fe2+

C、Fe

D、AI

标准答案：D

知识点解析：电极电势代数值越小，其还原态还原性越强，AP+/AI电对的电极

电势最小，因此其还原态A1的还原性最强。

22、某一电池反应，若其电池的电动势为负值，表示此电池反应是（）。

A、正向进行

B、逆向进行

C、不可能进行

D、反应方向不确定

标准答案：B

知识点解析：△E=-nF4G,当反应逆向进行时，AG〉。，此时aEVO,即电动势为

负值，反应逆向进行。

23、含有杂质的铁在水中发生吸氧腐蚀，则阴极反应是下列中哪个反应式?（）

A、O2+2H2O+4e=40H'

2+

B、Fe+2OH=Fe（OH）2

+

C、2H+2C*=H2

D、Fe=Fe2++2e-

标准答案：A

知识点解析：阴极以02得电子生成OH-所引起的腐蚀称吸氧腐蚀。

24、正极为饱和甘汞电极，负极为玻璃电极，分别插入以下各种溶液，组成四种电

池，使电池电动势最大的溶液是（）。

A、0.10mol.dirf3HAe

B、0.10mol.dm'3HCOOH

C、0.10mol.dm,NaAc

D、0.lOmol.dm*3HCl

标准答案：C

知识点解析：玻璃电极为H+响应电极，才浓度越高，玻璃电极电位越高，由于负

极为玻璃电极，因此H+浓度越低即pH值越高，玻璃电极电位越低，电池电动势

越大，在四个选择中只有C为碱性溶液，其他均为酸性溶液，故C溶液的pH最

高，响应电池电动势最大。故应选C。

25、下列说法错误的是（）。

A、金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀

B、金属在干燥的空气中主要发生化学腐蚀

C、金属在潮湿的空气中主要发生析氢腐蚀

D、金属在潮湿的空气中主要发生吸氧腐蚀

标准答案：C

知识点解析：因为金属在潮湿的空气中发生的主要是吸氧腐蚀。

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午•化学）模拟试卷第2套

一、单项选择题（本题共25题，每题1.0分，共25

分。）

1、在下列分子中，电偶极矩不为零的分子是（）。

A、BF3

B、NF3

C、CF4

D、SiF4

标准答案：B

知识点解析：BF3为平面正三角形，非极性分子；CF4、SiF4为正四面体，非极性

分子，NF3为三角锥形，极性分子。

2、下列氧化物中，熔点最高的是（）。

A、MgO

B、CaO

C、SrO

D、SO2

标准答案：A

知识点解析：以上只有SO2为分子晶体，因此SO2熔点最低，其他物质为离子晶

体，且离子半径按SrO、CaO、MgO依次减少，离子半径越小，离子键越稳定，

熔点越高，故熔点高低顺序为：MgO>CaO>SrOc

3、下列物质熔点变化顺序中，不正确的是（）。

A、NaF>NaCI>NaBr>NaI

B、NaClVMgCl2VAic13VsicI4

C、LiF>NaCl>KBr>CsI

D、AI2O3>MgO>CaO>BaO

标准答案：B

知识点解析：对丁离子晶体，半径越小，电荷越多，晶格能越大，熔点越高，在电

荷相同时，离子半径越小，离子键越稳定，熔点越高，同一周期自左向右半径逐渐

减少，同一主族自上而下半径逐渐增大。

4、下列各组元素原子半径由小到大排序错误的是（）。

A、Li<Na<K

B、AKMg<Na

C、C<Si<Al

D、P<As<Sc

标准答案：D

知识点解析：在元素周期表中，问一周期自左向右原子半径逐渐减小，同一土族自

上向下原子半径逐渐增大，根据各元素在周期表D位置，原子半径排序A、B、C

均正确，D选项中，se位于As右边，故原子半径应为SeVAs。

5、下类水溶液渗透压最高的是（）。

Ax0.Imol//LC2H5OH

B、0.Imol/LNaCl

C、0.Imol/LHAc

D、0.Imol/LNa2so4

标准答案：D

知识点解析：对同浓度的溶液，渗透压和沸点的岛低顺序为：A：B或AB：型强

电解质溶液〉AB型强电解质溶液〉弱电解质溶液〉非电解质溶液

6、分别在四杯100cm3水中加入5g乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖形成四种溶

液，则这四种溶液的凝固点（）。

A、都相同

B、加蔗糖的低

C、加乙二酸的低

D、无法判断

标准答案：C

知识点解析：根据稀溶液的依数性，水中加入这四种物质，溶液的凝固点降低，但

凝固点下降值，电解质乙二酸溶液要大于非电解质蔗糖溶液，因此乙二酸溶液的凝

固点最低。

7、定性比较下列四种溶液（浓度都是0.Imol/kg）的沸点，沸点高的是（）。

A、AI3（SO4）3

B、MgSO4

C^CaCh

D、CH3CH2OH

标准答案：A

知识点解析：暂无解析

8、将pH=2的HCI溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值为

（）。

A、7.00

B、12.50

C、3.00

D、11.00

标准答案：B

知识点解析：pH=2的HC1俗液，c(H')=O.OlOOmoLdm3：pH=13的NaOH溶液,

c(H+)=l.OxlO'l3mol.dm'3,c(OH')=0.JOOOmol.dm*3,等体积混合后

c(OH)=0.045mol.dm'3,pOH=l.35,pH=12.65,故应选B。

9、25qC时,Ka(HCN)=4.9x10/°,则0.OlOmol/LHCN水溶液中的c(H*)为

()mol/Lo

A、2.2x1O-6

B、4.9xl0-12

C、1.Oxi。"

D、2.2xl0*5

标准答案：A

+KaCa_,O6

知识点解析：c(H)=>/=A9X1OXO,O1O=2.2xlO_mol/L

10、在()溶液中,SrCO3的溶解度最大。

A、0.Imol/L的HAc

B、1mol/L的SrS4

C、纯水

D、Imol/L的Na2co3

标准答案：A

2+2

知识点解析：SrCO3的沉淀溶解平衡为SrCO3(s)=Sr(aq)+CO3-(aq)SrSCU、

Na2cO3溶液，由于同离子效应，溶解度比在水中减少，A项中HAc解离的H+离

子，与CO3z一反应，生成H2c03,从而使平衡向溶解的方向移动，溶解度增大。

11、已知某一元弱酸的浓度为0.01mol/L,pH=4.55,则其解离常数Ka为()。

A、5.8xl0'2

B、9.8x10-3

C、8.6x10,

D、7.97x10'8

标准答案：D

知识点解析：pH=4.55=-lgC(H+),由巧11+)="<而,可求Ka。

12、在氨水中加入一些NH4CI晶体，会使()。

A、NH3水的解离常数增大

B、NH3水的解离度a增大

C、溶液的pH值增大

D、溶液的pH值降低

标准答案：D

知识点解析：NH3水中，加入NHKX使N&解离度降低，则0H浓度减少，溶

液pH值降低。

13、下列溶液混合，属于缓冲溶液的是()。

A、50ml0.2moi.LJCH3COOH和50ml0.ImoLL/NaOH混合

B、50ml0.ImoLL'CHaCOOH^1150ml0.lmol.L“NaOH混合

C、50ml0.lmoLL」CH3COOH和50ml0.2moi.iJNaOH混合

D、50ml0.2mol.L-,HClS50ml0.lmoLL“NH3H2O混合

标准答案：A

知识点解析：缓冲溶液是由共粗酸碱对(缓冲对)绢成,CH3CQOH和NaOH混合发

生反应，A溶液反应后实际由剩余CH3COOH和生成的CH3COONa组成，

CH3coOH与CH3coONa是一对缓冲对；B中CH3coOH和NaOH完全反应全部

生成CH3coONa；C中CH3coOH和NaOH完全反应NaOH过量，反应后实际为

生成CH3coONa和剩的NaOH,CH3coONa和NaOH非缓冲对；D中HCI和

NH3H2。混合反应后，溶液实际由过剩的HC1和生成的NH4C1组成，HCI和

NH4。非缓冲对。故答案A正确。

14、欲配制500mL的pH=5.0的缓冲溶液，应选择下列哪种混合溶液较为合适?()

5

A、HAc-NaAe(Ka=l.75xlT)

5

B、NH3.H2O-NH4Cl(Kb=l.74x1O-)

8

C、NaH2PO4-Na2HPO4(Ka2=6.31xl0')

D、NaHCO3-Na2CO3(Ka2=4.68x10“1)

标准答案：A

知识点解析：选择缓冲溶液的原则是pH=pKa;HAc-NaAcpKa=4.75：NH3.H2O-

14

NH4CLKa=l.0x10-14/Kb=l.OxlO_/1.74x10-5=575xio/°m。

pKa=9.24；NaH2Po4-Na2HPO4，pKa2=7.20；NaHCO3-Na2CO3，pKa2=10.33,

可见HAc-NaAc电对pKa=4.75»与pH=5.0最接近。

15、已知一元弱酸HX的解离常数为K产1x1()\若在浓度为().()5mol/LHX溶

液中，加入KX固体，使KX浓度为0.50mol/L,则该溶液H+浓度近似为()。

A、10-3mol/L

B、2xl0'5mol//L

C、10'5mol/L

D、10'8mol/L

标准答案：C

知识点解析：根据缓冲溶液H浓度近似计算公式可得。

16、在100mL的0.14moi/LHAc溶液中，加入100mL的0.lOmol/LNaAc溶

液,则该溶液的pH值是(计算误差±0.OlpH单位)()。

A、9.40

B、4.75

C>4.60

D、9.25

标准答案：C

知识点解析：混合后，[HAc]=0.07mol/L,[NaAc]=0.05moi/L。

17、将IL4moi/L氨水利IL2moi/L盐酸溶液混合，混合后OFT离子浓度为

()mol/Lo注：氨水解离常数Kb=l.8x10-5

A、1

B、2

C、8x1O-6

D、1.8x1O-5

标准答案：D

知识点解析：混合后过量的氨水和生成的NH4。组成缓冲溶液。

18、将0.2moi/L的醋酸(Ka=l.76乂10-5)与().2moi/L醋酸钠溶液混合，为使

溶液的pH值维持在4.05,则酸和盐的比例应为()。

A、6：1

B、4：1

C、5：1

D、10：1

标准答案：C

PH=PK・lg若端

3.74-lg犒

lgc(NaAc)=0.69

c(HAc)5

知识点解析：根据缓冲溶液计算公式：c(NaAc)-

19、下列水溶液中pH值最大的是()。

A、0.Imol/LHCN

B、0.Imol/LNaCN

C、0.lmol/LHCN+0.Imol/LNaCN

D、0.1mol/LNaAc

标准答案：B

知识点解析：HCN为一元弱酸，NaCN为其共粗碱，因此pH值B>C>A,NaAc

为HAc的共枕碱，且碱性小于NaCN,故pH值B>D>C>A.

20、各物质浓度均为0.lOmol/L的下列水溶液中，其pH值坡小的是()。[已知

5

Kb(NH3)=l.77x10-5,Ka(HAe)=l.76x1O-]

A、NH4C1

B、NH3

C、CH3COOH

D、CH3COOH+CH3coONa

标准答案：C

知识点解析：由丁同离子效应，因此pH值CH3COOHCCH3COOH+CH3coONa；

NH4G是NH3的共聊酸，因此pH值NH4CIVNH3,NH4。作为酸Ka(NH4Cl)=kw

,d5,O5

/Kb(NHs)=l.OxiO/I.77X10=5.6xlO'<Ka(HAc)=l.76xl0,表示HAc

酸性比NH4Q强，因此pH值CH3coOHVNH4。，故HAc的pH值最小。

21、常温下，往1.OLO.10mol/LHAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，

可能发生的变化是()。

A、HAc的Ka值增大

B、HAe的Ka值减小

C、溶液的pH值增大

D、溶液的pH值减小

标准答案：C

知识点解析：见同离子效应。

22、难溶电解质CaFz饱和溶液的浓度是2.0xl04mol/L,它的溶度积是()。

A、8.0x10用

B、4.Ox]。。

C、3.2x10H

D、8.OxIO'12

标准答案：C

知识点解析：c(Ca2+)=2.0xl0-4mol.dm_3,c(F')=4.0xl0'4mol.dm'3,

Ka=C(Ca2+){c(F)}2=2.0xl0-4x(4.OxlO-4)^.2xlOH<.

23、已知Ka[Pb(OH)2]=4xlO/5,则难溶电解质Pb(OH)2的溶解度为()mol/L。

A、6x1O-7

B、2x|O'15

CsIxlO-5

D、2x1O-5

标准答案：C

_X.74x]0小

知识点解析：Pb(OH)2为A?B型沉淀，4r4=lxl0-5mol/Lo

24、CaC2O4的溶度积2.6x10、如果要使Ca?‘浓度为0.02moi/L的溶液生成沉

淀，所需要草酸根离子的浓度为()mol/L。

As1.OxiO*9

B、1.3x1O'7

C、2.2x1O'5

D、5.2x10'H

标准答案：B

_Ks2.6x10-9

2+22202-7

知识点解析：Ks=c(Ca).c(C2O4')c(C2O4)=<?(Ca*)0-=1.3xl0mol/

L

25、在已经产生了AgCl沉淀的溶液中，能使沉淀溶解的方法是()。

A、加入HCI溶液

B、加入AgN03溶液

C、加入浓氨水

D、加入NaCI溶液

标准答案：C

知识点解析：由于NH3与Ag+形成稳定的Ag(NH3)2*，降低Ag+的浓度，使AgCl

的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。

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午-化学)模拟试卷第3套

一、单项选择题(本题共25题，每题7.0分，共25

分。)

1、Ag2c2。4的溶度积1.OXIO-11,其饱和溶液中Ag+离子浓度为()mol/L。

A、2.15x|O-4

B、1.36x1O'4

C、4.30x|O'4

D、2.72x1O-4

标准答案：D

知识点解析：Ag2c2。4的溶解度为：V4=1.36xl04mol/L,

c(Ag+)=2s=2.72x1O-'mol/L。

2、已知AgCl、AgBr、AgzCrCU的溶度枳分别为L8x1。"°,5.2xlO-1\

1.IxIO12,某溶液中含有C「、Br\CrO4-的浓度均为O.Olmol/L,向该溶液逐

滴加入0.01moL/LAgNO3溶液时，最先和最后产生沉淀的分别是()。

A、AgBr和Ag2Cr€)4

B、AgBr和AgCl

C、Ag2CrO4ffAgCl

D、Ag2CrO4WAgBr

标准答案：A

1.8xIO"

知识点解析：产生AgCl沉淀，需c(Ag+尸一而-=i.8xl(f8moL/L产生AgBr

沉淀，需c(Ag+)=口=5.2xlOHmol/L产生Ag2CrO4沉淀，需

c(Ag+)==l.O5x|()-5mol/L可见产生AgBr沉淀，需Ag*量最少，可见产生

AgzCrCU沉淀，需Ag+量最多，因此逐滴加入AgNCh溶液时，AgBr最先沉淀，

Ag2CrO4最后沉淀。

3、ds区元素包括()。

A、铜系元素

B、非金属元素

C、HIB-VIIB元素

D、IB、UB元索

标准答案：D

知识点解析:ds区元素的价电子构型为(n・l)d1°nsR包括I、HB元素。

4、已知某元素+3价离子的电子分布式为Is22s22P63s23P63d5,该元素在周期表中

属于哪一周期、哪一族?()

A、五、VB

B、六、DIB

c、四、vm

D、三、VA

标准答案：C

知识点解析：根据离子电子排布式得原子电子排布式，原子价电子构型为3d64s2,

6+2=8o

5、某元素位于第五周期IVB族，则此元素()。

A、原子的价层电子构型为5s25P之

B、原子的价层电子构型为4d25s2

C、原子的价层电子构型为4s24P2

D、原子的价层电子构型为5d26s2

标准答案：B

知识点解析：n=5即第五周期，（n-l）d电子数+nS电子数=4,即WB族。

6、某元素的最高氧化值为+6,其氧化物的水化物为强酸，而原子半径是同族中最

小的，该元素是（）。

A^Mn

B、Cr

C、Mo

D、S

标准答案：B

知识点解析：Mn价电子构型：3d54s2；Cr价电子构型：3dJslM。价电子构型：

4d55s1；S价电子构型：3s23P4。最岛氧化值为+6,说明价电子构型上共杓6个电

子，而原子半径是同族中最小的，乂说明该元素位于同族中的最上方。只有Cr符

合条件。

7、34号元素最外层的电子构型为（）。

A、3s23P4

B、4s24P5

C、4s24P2

D、4s24P4

标准数:搴.D

知识?解扁34号元素为Se。

8、下列含氧酸中,酸性最强的是（）。

A、HC1O2

B、HCIO

C、HBrO

D、HIO

标准答案：A

知识点解析：同一族，相同价态的氧化物的水合物的酸性，自上而下依次减弱，故

酸性HGO>HBrO>HIO；同一元素不同价态的氧化物的水合物的酸性，高价态大

于低价态，故HC1O2>HC1O,因此酸性HCK）2>HCIO>HBrO>HIO。

9、某元素位于第4周期IB,则该元素原子外层电子排布式是（）。

A、3d94s2

B、3d।°4s2

C、3产4sl

D、3d105sl

标准答案：C

知识点解析：第4周期IB元素的外层电子构型为：（n-Dd^ns1,第4周期元素

n=4,因此其外层电子排。式为3di04s）

10、卜列物质中酸性比H2GeO3弱的有（）。

A、H3ASO4

B、H2SiO3

C、H3GaC）3

D、H3PO4

标准答案：C

知识点解析：根据氧化物及其水合物的酸碱性规律，同一周期，相同价态的氧化物

的水合物的酸性，自左到右依次增强；同一族，相同价态的氧化物的水合物的酸

性，自上而卜.依次减弱。五种元素在周期表中的位置为

族

IDANAVA

周期一-

三S.P

四GaGeAt

故酸性H3AsO4>H2GeO3>H3GaO3，故酸性H3PO4>H3AsCU、H2SiO3>H2GeO3

可见，只有H3GaO3酸性比H2GeO3弱。

11、将0.Imol/L的HAc与0.Imol/L的NaAc混合溶液中加水稀释至原的体

积的2倍，其H+浓度和pH值变化为（）。

A、原来的1/2倍和增大

B、原来的1/2倍和减小

C、减小和增大

D、不变和不变

标准答案：D

知识点解析：HAc与NaAc组成缓冲溶液，根据缓冲溶液pH值的计算公式，因此

HAc与NaAc浓度降低相同倍数，pH值不变。

12、已知反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的△H°（298.15K）=-92.22kJ/mol,则

NH3（g）的标准摩尔生成焰为（）kJ/moL

46.11

B、-92.22

C、46.11

D、92.22

标准答案：A

知识点解析：根据标准摩尔生成焰的定义，反应1/2N2（g）+3/2H2（g）=NH3（g）的培

变为NH3（g）的标准摩尔生成燧4^（NH3,g,298.15k）,因此凶（NH3,g,

298.15k）=（298.15k）/2=-92.22/2=-46.UkJmolL

13、在温度为298.15K,压力为101.325kPa下，乙烘、%%e氢气和氧气反应

的热化学方程式为()。2c2H2(g)+5C区=4CO2(g)+2H2OI=-2598kJ/mol

2c2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O2=-3118kJ/molH2(g)+I/2O2(g)=H2O3

=-285.8kJ/mol根据以上热化学方程式，计算下列反应的标准摩尔焰变=()kJ/

moLC2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g)(4)

A、311.6

B、-311.6

C、623.2

D、-623.2

标准答案：B

知识点解析:反应：(4)=1/2((1)-(2))+2(3)AH4=I/2(AHI-AH2)+2AH3=1/2[(-

2598)-(-3118)]+2(-285.8)=-311.6kJmol"。

14、对于反应N2(g)+O2(g)=2NO(g),AH=+90kJ/molAS=+12J/(K.mol),下列哪

种情况是正确的?()

A、任何温度下均自发

B、任何温度下均非自发

C、低温下非自发，高温下自发

D、低温下自发，高温下非自发

标准答案：C

知识点解析：中〉。，AS>0,AG=AH-TAS,低温下非自发，高温下自发。

15、有两种理想气体，第一种的压强记作pi，体积记作Vi，温度记作Ti，总质量

记作mi，摩尔质量记作Mi；第二种的压强记作p2,体积记作V2,温度记作T2,

%

总质依记作ni2,摩尔质量记作M2。当pi=p2，V\=V2,T|=T2时，则弧为()。

AB5-n弧

*.疣=

A、

B、

C、

D、

标准答案：C

^RT

知识点解析：pV=nRT=",pVM=mRT,pVM|=iri|RT,pVM2=m2RT,可见两

Mm}

式相比得‘%一叫’

16、反应C(s)+O2(g)=CO2(g)，AHVO,欲加快止反应速率，卜列措施无用的是

()。

A、增大02的分压

B、升温

C、使用催化剂

D、增加C的浓度

标准答案：D

知识点解析：由于C在反应中为固态，其浓度的改变对反应速率没有影响，而增

大02的分压、升温、使用催化剂都能增加反应速率。

17、催化剂加快反应进行政原因在于它()。

A、提高反应活化能

B、降低反应活化能

C、使平衡发生移动

D、提高反应分子总数

标准答案：B

知识点解析：催化剂的作用即是降低反应的活化能，提高活化分子的百分数，加快

反应的进行。

18、问：298K时,反应A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)的碗二2,若A、B、C、D的起始

压分别为lOOkPa、200kPa、33.5kPa、67kPa,则298K时反应()。

A、正向自发

B、逆向自发

C、处于平衡态

D、不能确定

标准答案：A

.A33^Q0£XI677100),O038

知识点解析：一(100/100)x(200/100)-'可见

Q<Y,△GVO,反应正向自发进行。

19、某基元反应2A(g)+B(g尸C(g),将2moi2A(g)和ImoIB(g)放在1L容器中混

合，问反应开始的反应速率是A、B都消耗一半时反应速率的()倍。

A、0.25

B、4

C、8

D、1

标准答案：C

22

知识点解析：反应速率方程式为：v=k{C(A)(C(B)},vtt=kx2xl=4k；反应一半

时，vi^kx/xO.5=0.5k=

20、已知在一定温度下，反应C(g)=A(g)+B(g)△，4>0,则下列叙述中正确的是

()。

A、随着反应的不断进行，生成物的含量逐渐增加，反应物的含量逐渐减少，因此

平衡常数一定减小

B、加入催化剂，反应速度加快，平衡向正反应方向移动

C、升高温度，反应速度加快，平衡向正反应方向移动

D、增加压力，反应速度加快，平衡向正反应方向移动

标准答案：C

知识点解析•：若反应温度不变，当反应达到平衡以后，平衡常数是不变的；催化剂

能同样倍数的加快正逆反应速率，故不能使平衡发生.移动；该反应正向为一吸热反

应，升高温度，平衡将向正反应方向移动；该反应正向旺体分子数增加，增加压

力，平衡将向气体分子数减少的反方向移动，因此只有C是正确的。

21、一密闭容器中，有A、B、C三种气体建立了化学平衡，它们的反应是

A(g)+B(g)TC(g),相同温度下，体积缩小2/3,则平衡常数Y为原来的()。

A、3倍

B、2倍

C、9倍

D^不变

标准答案：D

知识点解析：平衡常数小只与温度有关，与浓度、压力元关。

22、某温度时反应(l)H2(g)+C12(g)=2HC12(g)的《二4x10］，则反应(2)HQ(g)=l/2

H2(g)+1/2C3g)的专为()。

A、25

B、5

C、4x10-2

D、2X10'1

标准答案：B

知识点解析：反应⑵=1/2⑴，因此2/辞，4X10%=5。

23、对于一个化学反应，下列各组中关系正确的是()。

e

A.ArG^>0tK0<1B.ArC^>0,K>l

C.A峻<0,心=1D.AI€?<0,Y<1

A、

B、

C、

D、

标准答案:A

知识点解析：根据公式：Y=詈，当故答案A正

确。

24、反应H2（g）+b（g）=2HI（g）,在35（TC时浓度平衡常数Kc=66.9；448久时浓度

平衡常数Kc=50.Oo由此判断下列说法正确的是（）。

A、该反应的正反应是吸热反应

B、该反应的逆反应是放热反应

C、该反应的正反应是放热反应

D、温度对该反应没有影响

标准答案：C

知识点解析：对于放热，温度升高，平衡常数降低。

25、在确定的温度下,N2（g）=3H2（g）=2NH3（g）的反应中,经2.Omin后NH3（g）的

浓度增加了0.6moi/dn『，若用H^g）浓度变化表示此反应的平均反应速率为

()mol/(dm、.min)。

A、0.30

B、0.15

C、0.60

D、0.90

标准答案：B

v=_L.-」竺-0.6>

vBAz3At3_____

知识点解析：根据反应速率的定义式：2.0

=0.1.5mol/(L.min)o

注册公用设备工程师（动力基础考试•下

午-化学）模拟试卷第4套

一、单项选择题（本题共25题，每题7.0分，共25

分。）

1、天然橡胶的主要化学组成是（）。

A、聚异戊二烯

B、1,4-聚丁二烯

C、1,3-丁二烯

D、苯乙烯

标准答案：A

知识点解析：其主要成分为聚异戊二烯，有顺式与反式两种构型。其中顺式-1,4-

聚异戊二烯在天然橡胶中占98%。

2、下列物质中，不属于竣酸类有机物的是（）。

A、己二酸

B、苯甲酸

C、硬酯酸

D、石碳酸

标准答案：D

知识点解析：苯酚俗称石碳酸，因此不是我酸类有机物。

CH—CH2-C—CH,

3、OHCHS的正确命名是（）。

A、4,4-二甲基-2-戊醇

B、2,2-二甲基-4-戊醇

C、2-羟基-4,4-二甲基•戊烷

D、2,2-二甲基-4-羟基戊烷

标准答案：A

知识点解析：参照链姓衍生物的命名原则。

4、2-甲基-3•戊醉脱水的主要产物是（）。

A、2-甲基戊烯

B、2-甲基戊烷

C、2-甲基・2-戊烯

D、2-甲基-3-戊烯

标准答案：C

245

C'Hj—CH—C^C^—CH3

知识点解析：2-甲基-3-戊醇结构式为C%OH因为仲醇分子内

发生消去反应时，主要在含氢较少的碳原子上脱去氢，故脱去2号碳上氢。

5、下列说法中，正确的是（）。

A、RCOOH与RQH发生雷化反应时生成R℃TR'

B、能与NaOH溶液反应，分子式为C2H4。2的有机物一定是按酸

C、酯类水解的产物一定是醇和陵酸

D、甲酸乙酯、乙酸甲酯、丙酸互为同分异构体

标准答案：D

0

II

知识点解析：RCOOH与ROH发生酯化反应时应生成MOR',所以A错，

C2H4。2的有机物不一定是短酸，也可能是甲酸甲酯，所以B错，酯类在碱性条件

下水解产物可以是醉和竣酸盐，所以C不正确，甲酸乙酯、乙酸甲酯、丙酸分子

式均为C3H6。2,分子式相同，结构不同的物质即为同分异构体，故D正确。

6、32g某一元醇与金属钠完全反应，可得到11.2L氢气（标准状况），则该醇是

（）。

A、CH30H

B、C2H5OH

C、C3H7OH

D、C4H9OH

标准答案：A

知识点解析：醇与金属钠的反应式为：2ROH+2Na=2RONa+H2,在标准状况下，

盘=2x8

每Imol气体体积为22.4L,假设醇的摩尔质量为M,可得W22.4,M=32,

故为甲醇。

7、下列化合物中不能起加聚反应的是（）。

A、CH3cH2-0H

H2C—CH2

B、°

HN-（CH,）,—CO

C、I~~-_-_I

D、CH2=H-CH=CH2

标准答案：A

知识点解析：含不饱和键的单体可发生加聚反应，另外环状化合物易断裂也可发生

加聚反应。

8、将1-澳丙烷与2-溟丙烷分别与氢氧化钠的醇溶液共热，贝心）。

A、碳氢键断裂的位置相同

B、碳汶键断裂的位置相同

C、产物相同

D、产物不同

标准答案：c

知识点解析：I-澳丙烷与2-滨丙烷分别与氢氧化钠的醇溶液共热发生消去反应，均

生成丙烯，但碳氢键和碳滨键断裂位置不同。

9、下列化合物中，可用来合成缩聚物的是（）。

A、CH2=CHC1

CH?=C—CH=CH2

B、5

C、CH3NH2

HOOC-^y-COOH

标准答案：D

知识点解析：能发生缩聚反应必须要求单体含有2个或2个以上的能相互反应的官

能团。

10、下列说法中，正确的是（）。

A、只有链烬基与竣基直接相连的化合物才叫竣酸

B、分子组成符合CnH2n。2的有机物一定是酯

C、竣酸是一类物质，它们在常温下都呈液态

D、段酸的官能团是-COOH

标准答案：D

知识点解析：燃基与竣基直接相连的化合物叫竣酸，故A错；分子组成符合

CnH2n。2的有机物可以是竣酸或酯类化合物，故B错；有的粉酸在常温下也为固

态，如苯甲酸呈白色针状晶体，故C错；-COOH是没酸的官能团，故D正确。

11、在热力学标准条件下，0.lOOmol的某不饱和烽在一定条件下能跟0.200g的

也发生加成反应生成饱和烧，完全燃烧时生成0.300m"的CO2气体，则该不饱

和督是（）。

A、CH2=CH2

B、CH3CH2CH=CH2

C、CH3CH=CH2

D、CH3cH2c三CH

标准答案：c

知识点解析：0.200g的H2即。lOOmol的H2,0.lOOmol的某不饱和物在一定

条件下能