曲靖一中2025届高考决胜全真模拟卷（二）化学试题及答案

曲靖一中2025届高考决胜全真模拟卷（二）1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动，先划掉原来的答案，然后3．液氨能像H2O(l)一样发生电离：2NH3(l)≈NHEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up6(-),2)+NHEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up6(+),4)。下列反应与NH3的电离无关的是化学试卷·第2页（共8页）4．纳米球状红磷可提高钠离子电池的性能，可由PCl5（易水解）和NaN3制备：2PCl5+10NaN3=2P+15N2↑+10NaCl。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．每生成6.2gP转移电子数目为NAB．1molNaN3晶体中含离子数目为2NAC．0.1molPCl5与足量水反应，所得溶液中H+的数目为0.8NAD．红磷与白磷互为同素异形体，且1mol白磷(P4)含P-P键的数目为6NAA．NH3能与HCl反应生成NH4Cl，则H2N-NH2也可以与HCl反应生成N2H6Cl2C．AlCl3是共价化合物，易升华，推理BeCl2也易升华化学试卷·第3页（共8页）与过渡金属离子的配位能力：NH3>NF3稳定性：CH4>SiH410．一种由阳离子An+、Bm+和阴离子X-组成的无机固体电解质结构如图，其中高温相呈现无序结构，An+、Bm+均未画出，低温相呈现有序结构。下列说法错误的是A．该物质的化学式为A2BX4B．低温相中X-的配位数为3D．高温相中空隙有66.7%被An+填充，33.3%被Bm+填充化学试卷·第4页（共8页）下图所示,处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O。下列说法错误的是12．NCl3和SiCl4均可发生水解反应，其中SiCl4水解的反应机理如图，下列说法正确的是A．NCl3和SiCl4的水解反应的机理相同B．SiCl3(OH)和SiCl4分子的空间结C．NHCl2和NH3均能形成分子间氢键，所以沸点均较高D．由轨道杂化理论推测中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为sp3d2化学试卷·第5页（共8页）14．某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴定Na2HPO3溶液过程中的化学变近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸EQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up6(2),3)(H2PO3)+c(H3PO3)OH)+cH2PO3)+2c(HPOEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up7(2),3))1514分）铅渣选铁尾矿(主要含有FeSbS、SiO2、Cu和CuO)中回收锑和铜对缓解有色金属EQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(2),4)2O②相关物质的溶度积常数Ksp如下表：Ksp(CuS)39(2)“氧化酸浸”中Cu参与反应的化学方程式为Fe3+(4)“沉铜”时，Na2S需加适量的原因是。化学试卷·第6页（共8页）1615分）Co(NH3)5Cl2(M=250.5g.mol-1)是一种易溶于热水，难溶于乙醇的紫红色晶已知：H2O2参与反应时，明显放热。回答下列问题：(2)步骤Ⅰ中，如果不加NH4Cl固体，对制备过程的不利影响是。(4)制备Co(NH3)5Cl2的总反应化学方程式为水溶液中的稳定性：Co(NH3)62+Co(NH3)6化学试卷·第7页（共8页）1714分）甲醇制烯烃工艺作为重要的化工生产途径，对缓解石油资源依赖意义重大。其核用则该反应的化学方程式为所示，其原因为化学试卷·第8页（共8页）1815分）盐酸雷莫司琼广泛应用于恶性肿瘤治疗时引起的恶心、呕吐等肠胃反应，其中间1题号123456789答案ABACABACBD题号答案DCCD(4)若加入Na2S的量过少，则沉铜不完全；加入量过多，则会生成H2S，污染大气(5)H2SO4(6)2不一定【分析】该工艺流程原料铅渣选铁尾矿(主要含有FeSbS、SiO2、Cu和CuO)，产品为有色金属锑和铜，“氧化酸浸”时SiO2不发生反应，滤渣主要成分除去，FeSbS、Cu和CuO溶解以Sb3+、Fe3+、Cu2+形式进入滤液1，“沉锑”时，加入氨水调节pH值，使Sb3+转化为Sb(OH)3分离出来，而Fe3+不沉淀，“沉铁”时，继续加入氨水调节pH值，使Fe3+完全沉淀分离出来，加入Na2S“沉铜”使Cu2+转化为CuS。【详解】（1）Sb位于第五周期第ⅤA族，价电子排布式为5s25p3；（2）H2O2作氧化剂在酸性环境下氧化Cu：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；3EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up17(c),F)EQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up17(H-),开始)EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up17(=1),沉)EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up17(5×),时)据则33-36，c-12mol.L-1，pOH=12，pH=2；“沉锑”时，Sb3+需沉淀完全而Fe3+不可开始沉淀，调节的pH范围为[1.7,2.0)；3（4）若加入的Na2S的量过少，c(S2-)过小，沉铜不完全；加入Na2S量过大，易产生H2S的有毒有害气体；（5）滤液2中有剩余的H2SO4，可以回到“氧化酸浸”循环使用6）酒石酸分子中连有羟基官能团的2个碳原子为手性碳原子；酒石酸分子含有2个对称的手性碳原子，故该分子不一定是手性分子；1616．【答案】(1)球形冷凝管（1分）吸收氨气(2)产物Co(NH3)67」Cl2的产率小(3)A2(4)2(4)2CoCl2+8NH3+H2O2+2NH4Cl=2Co(NH3)5Cl7」Cl2↓+2H2O(5)乙醇(6)0.EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up6(8),2)EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up6(×238),505)×100%(7)小于【分析】步骤I中氯化铵、浓氨水、CoCl2.6H2O反应，得到Co(NH3)6Cl2沉淀，反应式为CoCl2+6NH3=Co(NH3)6Cl2↓；步骤II中加入30%过氧化氢，发生反应2Co(NH3)6Cl2+H2O2+2NH4Cl=2「LCo(NH3)5H2O3+4NH3，得到Co(NH3)5H2OCl3溶液；步骤III中加入浓盐酸，存在平衡Co(NH3)5H2O3++3Cl-≈Co(NH3)5Cl7」Cl2↓+H2O，增加溶液中氯离子浓度，有助于反应正向进行，有利于Co(NH3)5ClCl2沉淀的形成。据此解答：【详解】（1）加入过氧化氢后的反应中有氨气产生，因此仪器d中需要加入氯化钙吸收氨气；（2）浓氨水中存在电离平衡NH3.H2O≈NHEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(+),4)+OH-，加入氯化铵，NHEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(+),4)浓度大抑制氨水的电离平衡，如果不加氯化铵，氨水发生电离导致NH3浓度小，产物Co(NH3)6Cl2的产率小。（5）紫红色沉淀先用冷水洗去表面杂质，再用冷的盐酸洗涤，使得2O平衡正向移动，减少产物损失，再用乙醇，洗去冷的盐酸。（7）Co3+与NH3反应的K更大，反应进行的更彻底，Co(NH3)63+更稳定，故答案为：小于。17．(1)413.3(2)AC(3)5024(4)2CH3OH—催→CH3OCH3+H2OSr-SAPO对反应Ⅰ的活化能降低程度大于SAPO(5)温度升高，反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ逆向移动，400～500℃内，Ⅰ、Ⅱ的