河南省TOP20二十名校2024-2025学年高二下学期5月调研考试化学试卷（含答案）

2026届高二年级TOP二十名校5月调研考试全卷满分100分，考试时间75分钟一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是C.纤维素能溶于水D.酶大多数是蛋白质2.下列化学用语或图示表达正确的是A.p.电子云轮廓图为B.KCl的电子式为K:Cl:D.命名为2-乙基丁烷3.某实验小组制备内型双环[2.2.1]-2-庚烯-5,6-二羧酸酐(丙)步骤如下：将2.0g马来酸酐(乙)和7.0mL醋酸乙酯混合，在水浴上加热溶解；加入7.0mL石油醚，混合均匀后冷却。加入2.0mL新蒸的环戊二烯(甲),在冷水浴中摇匀，析出晶体，分离得到粗产品。制(甲)(乙)A.分子中只含有一种含氧官能团B.一个分子中手性碳原子数大于4C.使溴的CCl₄溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色反应类型相同D.存在与FeCl₃溶液发生显色反应的同分异构体5.下列物质的结构或性质与氢键无关的是A.H₂O的沸点高于H₂S的沸点B.乙醇与水互溶C.DNA的双螺旋结构D.氯化钠的熔点较高B₂的说法正确的是6.为提纯下列物质(括号内的物质为杂质),所选用的除杂试剂和分离方法均正确的是选项被提纯物质除杂试剂分离方法A乙醇(乙酸)分液B溴苯(溴)分液C乙烯(乙烷)酸性高锰酸钾溶液洗气D苯(苯酚)浓溴水过滤A.0.1molSO₂中中心原子价电子对数为0.4NAB.0.1molNH₄F中含质子数为2NAC.0.1molCO₂中含σ键数为0.2NAD.0.1molCH₃COOH中sp²杂化的碳原子数为0.1NA下列说法错误的是B.反应③中有碳原子的杂化类型发生变化C.反应②的反应类型是取代反应D.1molCICH₂COOH与NaOH热溶液充分反应，消耗1molNaOH选项事实解释ACH是同一种物质苯分子中不存在单、双键相间结构，两个甲基处于同一化学环境B冠醚识别碱金属离子与碱金属化学性质有关CKCl焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃)与K电子跃迁有关D气态氟化氢中存在(HF)2,而气态氯化氢分子间形成氢键乙下列说法错误的是C.基态P原子核外有15种不同空间运动状态的电子D.乙→丙有Pd—P、Th—Pd化学键的生成A.依据(R为烃基或氢),可知水解B.依据Ⅲ+一，可知合成的原料为1,3-戊二烯和2-丁炔C.依据的加热产物可发生银镜反应D.依据下列说法正确的是A.反应①③的反应条件相同B.X的分子中含有羟基D.分子中所有原子共平面正确的是C.M与Y形成化合物的沸点小于X与Y形D.Z与M形成的化合物能溶解于X与W形成化合物的水溶B.存在顺反异构体C.1mol该有机物最多与1molNaOH反应15.(15分)己二酸[HOOC(CH₂)₄COOH]是制备尼龙-66的重要原料。某同学在实验室用高高锰酸钾、氢氧化钠溶液x物质密度/(g·mL-¹)熔点/℃沸点/℃溶解性己二酸溶于水、乙醇己二酸溶解度表(100g水)温度/℃溶解度/g35℃使之溶解，然后加热维持温度45℃,搅拌下滴加2.0mL环己醇，控制滴加(2)反应温度控制在45℃所采取的加热方式是o 。16.(14分)苯乙烯(I)经Cu²+催化体系和有机酶催(1)基态Cu²+核外电子排布式为a.配位键b.极性键c.非极性键d.离子键e.金属键f.氢键g.范德华力h.π键(4)能够发生银镜反应的化合物Ⅱ的芳香族同分异构体有种(不含立体异构，不互变),其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为(5)晶体Cu的立方晶胞结构如图所示，若晶胞参数为a nm,则晶体密度为反应试剂、条件反应生成的新物质反应类型17.(14分)NH₃是重要的化合物，能与许多金属离子形成配合物。如[Co(NH₃)₆]Cl₂、(1)下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是(填字母)。(2)配位键形成时，NH不能作为配体的原因是0(4)基态Co原子和Cu原子核外未成对电子数之比为o(5)CuCl₂和CuCl是铜常见的两种氯化物，如图1表示的是的晶胞。已知该立方晶胞的边长为apm,两黑球之间的最近距离为pm。(6)[Pt(NH₃)₂Cl₂7中配体为。铂立方晶胞为正方体，边长为anm,晶胞结构如图2所示。铂晶体的摩尔体积Vm=m³·mol-⁻¹(阿伏加德罗常数的值为NA)。(1)A的化学名称是;A→B的反应类型是o(5)同时满足下列条件的C的同分异构体有种(不含立体异构)。其中能与饱和NaHCO₃溶液反应产生气体的结构简式为(任写一种)。①含3种官能团；②遇FeCl₃溶液发生显色反应；若试剂X为H₂O₂,乙→丙的原子利用率为100%,则丙的结构简式为 。反应a选用的试剂为2026届高二年级TOP二十名校5月调研考试·化学1.D果糖能发生燃烧等氧化反应，A项错误；核糖属于单糖，B项错误；纤维素不溶于水，也不溶于一般有2.Ap₂能级电子云是哑铃(纺锤)形，A项正确；氯化钾是离子化合物，其电子式为,B项错误；O²-的结构示意图为(的名称为3-甲基戊烷，D3.C依题意，本实验可在烧瓶中进行，用水浴加热需要用酒精灯，过滤时需要玻璃棒，干燥产品也可以用酒精灯，不需要用分液漏斗，C项符合题意。4.D该有机物含醛基、酮羰基两种含氧官能团，A项错误；该分子中含3个手性碳原子，B项错误；碳碳双键、醛基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色发生氧化反应，使溴的CCl₄溶液褪色发生加成反应，C项错误；该分子有7个不饱和度，而苯环只有4个不饱和度，且含有氧，因此存在与FeCl₃溶液发生显色反应的同分异构体，D项正确。5.DH₂O能形成分子间的氢键，沸点高于H₂S的沸点，A项不符合题意；乙醇在水中的溶解度大，与形成分子间的氢键有关，B项不符合题意；DNA的双螺旋结构与氢键有关，C项不符合题意；氯化钠的熔点与离子键有关，D项符合题意。6.B乙酸钠与乙醇互溶，分液达不到分离目的，A项错误；溴与NaOH溶液反应，然后分液与溴苯分开，B项正确；乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，产生CO₂,C项错误；苯酚与溴水反应，生成2,4,6-三溴苯酚溶于苯，D项错误。7.A0.1molSO₂中中心原子价电子对数为0.3NA,A项错误；0.1molNH₄F中含质子数为2NA,B项正确；0.1molCO₂中含σ键数为0.2NA,C项正确；0.1molCH₃COOH中sp²杂化的碳原子数为0.1NA,D项正确。—COOH中碳的杂化类型为sp²,B项正确；反应②的反应类型是取代反应，C项正确；1molCICH₂COOH与NaOH热溶液充分反应，消耗2molNaOH,D项错误。和和9.B苯分子中不存在单、双键相间结构，则是同一种物质，A项正确；冠醚识别碱金属离子与冠醚空腔直径和碱金属离子直径适配性有关，与碱金属化学性质无关，B项错误；K电子跃迁，焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃),C项正确；氟的电负性大于氯的电负性，HF分子间形成氢键，故气态氟化氢中存在(HF)₂,而气态氯化氢是HCl,D项正确。10.CP³-、Cl、K+的电子层相同，核电荷数依次增大，半径依次减小，A项正确；由图可知，B项正确；基态P原子核外有9种不同空间运动状态的电子，C项错误；乙→丙中，Pd—P配位键、Th—Pd金属键，均为化学键，D项正确。的原料为2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔或2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔，B项错误的加热产物,含有醛基，可12.C由有机物的转化关系可知，在光照条件下，环戊烷与氯气发生取代反应生成一氯环戊烷，一氯环戊烷在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应生成环戊烯，环戊烯与溴水发生加成反应生成1,2-二溴环戊烷，1,2-二溴环戊烷在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应生成环戊二烯。反应①③的反应条件不同，A项错误；X的分子中无羟基，含有碳碳双键，B项错误；反应④的条件为NaOH/乙醇、加热，C项正确；环戊二烯分子中存在sp³杂化的碳原子，所有原子不可能共平面，D项错误。形成的化合物为SiC,属于共价晶体，X与Y形成的化合物为CH₄、C₂H₆等，属于分子晶体，SiC沸点高，C项错误；Z与M形成的化合物SiO₂,不能溶解于盐酸中，D项错误。14.D含碳碳双键，一定条件下可发生加聚反应，A项错误；不存在顺反异构体，B项错误；1mol该有机物最多与2molNaOH反应，C项错误；酸性条件下的水解产物，一种物质含有碳碳双键，另一种是酚类物质，均能与溴水反应，D项正确。15.(1)(球形)冷凝管(1分)(2)水浴加热(2分)(3)反应放热，控制滴加速率可防止因反应过快，而引起实验事故(叙述合理即可，2分)(4)-OOC(CH₂)₄COO⁻+2H+=HOOC(CH₂)₄COOH(2分)(6)96.3%(2分)(7)亚硫酸氢钠溶于水中，且步骤Ⅱ加入盐酸也可将其除去(叙述合理即可，2分)解析：(1)由装置图可知，X为球形冷凝管。(2)100℃以下的控温措施一般为水浴加热。(3)反应放热，若滴加速率过快，反应剧烈，温度骤然升高，故控制滴加环己醇的速率。(4)盐酸酸化，主要是将己二酸盐转化为己二酸。(5)己二酸为固体，且在水中温度低，溶解度小，湿度高，溶解度大，故可以用重结晶的方法提纯。(7)亚硫酸氢钠易溶于水中，若加入过量，可通过过滤与己二酸分离，另外步骤Ⅱ加入盐酸也可以将其除去。(2)16(1分)(3)四面体形(1分);abi(全对给2分，选正确但不全给1分，选错不给分)【高二年级5月调研考试·化学参考答案第2页(共4页)】25—X—675B(5(2分)(6)H₂,催化剂、加热(2分);加成反应(1分)解析：(1)Cu为29号元素，基态Cu²+核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹或[Ar]3d⁹。(2)因为苯环和碳碳双键都是平面结构，且单键可以旋转，故苯乙烯分子中所有原子都有可能共平面。(3)H₂O分子中心原子有两对孤电子对，有两个O—H共价键，故VSEPR模型为四面体形；由离子结构(4)能发生银镜反应，说明分子中含有—CHO,故苯环存在单取代(—CH₂CHO