云南省大理州2025年高二化学第二学期期末学业质量监测模拟试题含解析

云南省大理州2025年高二化学第二学期期末学业质量监测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是图①图②图③A．图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈B．图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀C．图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀D．图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀2、以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．36g冰(图甲）中含共价键数目为4NAB．12g金刚石(图乙）中含有σ键数目为4NAC．44g干冰(图丙）中含有NA个晶胞结构单元D．12g石墨(图丁）中含π键数目3NA3、下列有关化学用语表示正确的是（）A．K+的结构示意图：B．基态氮原子的电子排布图：C．水的电子式：D．基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d44s24、对于处于化学平衡状态的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是A．升高温度 B．使用合适的催化剂C．增大体系压强 D．增大H2O(g)的浓度5、二环[1，0，0]丁烷()是最简单的桥环化合物。下列关于该化合物的说法错误的是A．该化合物的二溴代物有4种B．生成1molC4H10需要2molH2C．该化合物与1，3-丁二烯互为同分异构体D．该化合物中4个碳原子可能处于同一平面6、有机物Y在工业上常作溶剂和香料，其合成方法如下：下列说法正确的是A．X和Y都是羧酸衍生物，它们互为同系物B．X和Y不能加氢还原，X及其钠盐通常可作防腐剂C．W、X、Y都能发生取代反应D．Y在NaOH作用下的水解反应又称皂化反应7、已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的,关于该化合物的以下叙述中正确的是()A．1mol该化合物中有1molY B．1mol该化合物中有6molOC．1mol该化合物中有1molBa D．该化合物的化学式是YBa2Cu3O68、有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：()NO3—+()H++()e-=()NO+()H2O，该式的配平系数是（）A．1，3，4，2，1 B．2，4，3，2，1 C．1，6，5，1，3 D．1，4，3，1，29、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL10、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是

已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋将Na加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋B稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓+2H2ONaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OC钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑钠和盐酸反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOA．A B．B C．C D．D11、有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和。A．①②③⑤⑥ B．①②③④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦12、下列叙述正确的是()A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～10－7m之间B．用托盘天平称取25.20gNaClC．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸D．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同13、炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是A．腐蚀过程中，负极是CB．Fe失去电子经电解质溶液转移给CC．正极的电极反应式为4OH―－4e－==2H2O＋O2↑D．每生成1mol铁锈（Fe2O3·xH2O）理论上消耗标准状况下的O233.6L14、以下表示氧原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）A．B．C．1s22s22p4D．15、下列说法正确的是A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强16、常温下，某溶液由水电离的c(OH-)=1×10-13mol/L，对于该溶液的叙述正确的是（）A．溶液一定显酸性 B．溶液一定显碱性C．溶液可能显中性 D．溶液可能是pH=13的溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下：已知：①R1、R2均为烃基②合成路线中A→B是原子利用率为100%的反应回答下列问题：（1）A的名称是_______________；F→G的反应类型为_____________。（2）C→D的化学反应方程式为_____________________________。（3）E的结构简式为_____________；H的顺式结构简式为_______________。（4）写出同时满足下列条件的G的同分异构体结构简式_________________。①属于芳香族化合物；②能与NaOH溶液发生反应；③核磁共振氢谱有4种吸收峰（5）参照上述合成路线和相关信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)合成有机物,设计合成路线为：________________________。18、抗丙肝新药的中间体合成路线图如下：已知：-Et为乙基，DCM与DMF均为有机溶剂。(1)的名称是_____________，所含官能团的名称是______________。(2)的分子式为_______________________。(3)反应①化学方程式为_____________，（不用写反应条件）反应类型属于是___________。(4)写出一种与互为同分异构体的芳香类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1:2:2:6，且不含-NH2）____________________________(5)设计由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨(CH3NH2)合成路线（其他试剂任选，不需写每一步的化学方程式，应写必要的反应条件）。_________________________19、实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如图所示两种装置供选用。有关物质的物理性质如下表：乙酸1­丁醇乙酸丁酯熔点/℃16.6－89.5－73.5沸点/℃117.9117126.3密度/(g·cm－3)1.050.810.88水溶性互溶可溶(9g/100g水)微溶回答下列问题：(1)制取乙酸丁酯的装置应选用_____(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是______。(2)该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有______、_______。(写出结构简式)(3)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的是________(填字母)。20、抗爆剂的添加剂常用1，2-二溴乙烷。如图为实验室制备1，2-二溴乙烷的装置图，图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，d装罝试管中装有液溴。相关数据列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚溴状态无色液体无色液体无色液体红棕色液体密度/g·cm-30.792.180.713.10沸点/℃78.5131.434.658.8熔点/℃-114.39.79-116.2-7.2水溶性混溶难溶微溶可溶（1）安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中d装罝中导管是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象：①_____________________________；如果实验时d装罝中导管堵塞，你认为可能的原因是②___________________________________；安全瓶b还可以起到的作用是③_______________________________________。（2）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是_______________________。（3）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正确情况下超过许多，如果装罝的气密性没有问题，试分析可能的原因：________________________、_____________________________(写出两条即可)。（4）除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为________________，要进一步提纯，下列操作中必需的是________________(填字母)。A．重结晶B．过滤C．萃取D．蒸馏（5）实验中也可以撤去d装置中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装置的试管中，则此时冷水除了能起到冷却1，2-二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是________________。21、钛的化合物如TiO2、Ti（NO3）4、TiCl4、Ti（BH4）2等均有着广泛用途。（1）写出Ti的基态原子的外围电子排布式_____。（2）TiCl4熔点是﹣25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，该晶体属于_____晶体；BH4﹣中B原子的杂化类型为_____。（3）在TiO2催化作用下，可将CN﹣氧化成CNO﹣，进而得到N2。与CNO﹣互为等电子体的分子化学式为（只写一种）________。（4）Ti3+可以形成两种不同的配合物：[Ti（H2O）6]Cl3（紫色），[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O（绿色）。绿色晶体中配体是_______。（5）TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为______。（6）金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2。若该晶胞的密度为ρg•cm﹣3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的边长为___cm。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A、形成原电池需要电解质溶液,所以干燥空气中不易形成原电池,则铁钉不会生锈,故A正确；B、中性、碱性和弱酸性条件下易发生吸氧腐蚀,所以钢闸门会发生吸氧腐蚀,故B正确；C、与原电池的正极相连作阳极,活泼金属作阳极时,金属失电子易被腐蚀,所以若将钢闸门与电源的正极相连,不能防止钢闸门腐蚀,故C错误；D、Mg、Fe形成原电池时,Fe作正极,Mg失电子作负极,Fe被保护,故D正确；综上所述，本题正确答案为C。本题重点考查金属腐蚀与防护。铁钢等金属在潮湿空气中易形成原电池，发生电化学腐蚀。在强酸环境下发生析氢腐蚀，在中性或弱酸性环境下易发生吸氧腐蚀。因此需要对其钢铁等进行防护。若与电池相接，则为牺牲阳极保护法，即钢闸门与电池的负极相连。这样在阳极失电子，阴极的阳离子得电子发生还原反应，钢闸门不发生反应，避免被腐蚀，保护了钢闸门。常用的方法还有原电池原理，与被保护金属活泼的金属相连接形成原电池。即被保护方做正极，负极活泼型金属失电子。2、A【解析】

A.1个水分子含有2个共价键，所以36g冰（2mol）中含共价键数目为4NA，A正确；B.金刚石晶胞中，1个C原子周围有4个共价键，平均每个C原子形成2个共价建军，所以12g金刚石（1mol）中含有σ键数目为2NA，B错误；C.1个干冰晶胞中，含有4个CO2分子，所以44g干冰（1mol）中含有个晶胞结构单元，C错误；D.石墨晶体中，每个碳原子周围有3个C-C单键，所以每个碳原子实际占化学键为1.5个，12g石墨烯为1mol，其所含碳碳键数目为1.5NA，每一层只形成1个π键，故π键数目不是3NA，D错误；故合理选项为A。B选项，在金刚石晶胞中，1个C原子周围有4个键，平均形成两个共价键。D选项，石墨晶体中，每个碳原子周围有3个C-C单键，所以每个碳原子实际形成化学键为1.5个。3、B【解析】

A、K+的结构示意图：，A错误；B、根据核外电子排布规律可知基态氮原子的电子排布图为，B正确；C、水是共价化合物，含有共价键，水的电子式：，C错误；D、基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d54s1，D错误；答案选B。4、A【解析】A．该反应为吸热反应，升高温度，反应速率加快，平衡正向移动，转化率提高增，故A正确；B．用合适的催化剂，对平衡移动无影响，转化率不变，故B错误；、C．增大体系压强，反应速率增大，平衡逆向移动，故C错误；D．增大H2O（g）的浓度，平衡正向移动，反应速率增大，但转化率减小，故D错误；故选A。点睛：既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，平衡正向移动，该反应为吸热反应，应升高温度，以此来解答。5、D【解析】

A.该物质结构中有两种碳原子，即2个-CH2-，2个，前者可连接两个Br，而后者不能，故同一个碳原子上连2个Br只有1种，2个-CH2-分别连1个Br为1种，2个分别连1个Br为1种，相邻的-CH2-，分别连1个Br为1种，共4种同分异构体，故A正确；B.该有机物的分子式为C4H6，所以生成1molC4H10需要2molH2，故B正确；C．1，3-丁二烯的分子式为C4H6，结构简式为：，故和二环[1，0，0]丁烷()互为同分异构体，故C正确；D.四个碳原子位于四面体的顶点，不能共面，故D错误；故选D。6、C【解析】

A.X是羧酸衍生物，Y为酯类，不是同系物，A错误；B.X和Y都含有苯环，故其能加氢还原，B错误；C.W、X、Y都含有苯环，能与卤素单质发生取代反应，C正确；D.油脂在NaOH作用下的水解反应又称皂化反应，Y不是油脂，D错误；答案为C7、C【解析】由晶胞结构可知，Y原子位于顶点，晶胞中Y原子数目为8×=1，Ba原子位于棱上，晶胞中Ba原子数目为8×=2，Cu原子位于晶胞内部，晶胞中Cu原子数目为3，O原子晶胞内部与面上，晶胞中O原子数目为2+10×=7，则该晶体化学式为YBa2Cu3O7，故1mol该化合物中有1molY、7molO、2molBa，故C正确；答案为C。8、D【解析】

（设“1”法）设NO3—的化学计量数为1，根据N元素化合价由+5价变为+2价，则得到3个电子，则根据电子移动数目可确定e-的化学计量数为3，结合电荷守恒可知H+的计量数为|-1-3|=4，根据H原子守恒可知H2O的化学计量数分别为2，NO的化学计量数为1，故该式的配平系数是1，4，3，1，2，答案选D。9、A【解析】

从题叙述可以看出，铜还原硝酸得到的气体，恰好又与1.68LO2完全反应，所以可以使用电子得失守恒先求n(Cu)，即n(Cu)×2＝n(O2)×4，得n(Cu)＝2n(O2)＝2×＝0.15mol，所以这些铜对应的铜离子恰好沉淀所需n(NaOH)应为0.3mol，所需V(NaOH)应为60mL，故选A。10、B【解析】分析：A、金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，但是活泼金属钠和盐的反应一定是和盐中的水反应；B、硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀；C、钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气；D、二氧化碳和二氧化硫均能和次氯酸钙溶液反应．二氧化硫具有还原性被次氯酸氧化为硫酸。详解：A、铁排在金属铜的前面，金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，但是活泼金属钠和盐的反应一定是先和盐中的水反应，不会置换出其中的金属，选项A错误；B、硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀，离子反应方程式为：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应呈中性，离子反应方程式为：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，选项B正确；C、钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H++═2Na++H2↑，选项C错误；D、少量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中生成碳酸钙和次氯酸，少量二氧化硫通入次氯酸钙溶液中生成亚硫酸钙和次氯酸，次氯酸具有强氧化性氧化亚硫酸钙为硫酸钙，选项D错误；答案选B。点睛：本题考查学生离子方程式书写知识，是现在考试的热点，难度不大，可以根据所学知识进行回答。11、B【解析】

①该有机物中含—OH、—COOH、酯基，能发生取代反应；②该有机物中含碳碳双键、苯环，能发生加成反应；③该有机物中含—OH，且与—OH相连的碳原子的邻位碳原子上含H，能发生消去反应；④该有机物中含—OH、—COOH，能发生酯化反应；⑤该有机物中含酯基，能发生水解反应；⑥该有机物中含碳碳双键、—OH，能发生氧化反应；⑥该有机物中含羧基，能发生中和反应；该有机物可发生的反应类型有①②③④⑤⑥⑦，答案选B。12、A【解析】分析：A、胶体的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～10－7m之间；B、托盘天平精确度一般为0.1g；C、液体的量取应该选用能一次量取的最小规格的量筒；D、胶体具有丁达尔现象。详解：分散质粒子直径在10－9～10－7m之间的分散系叫胶体，胶体是一种分散质粒子直径介于浑液和溶液之间的一类分散体系，本质特征是分散质的微粒直径在10－9～10－7m之间，A选项正确；托盘天平精确度一般为0.1g，不能够称取21.20gNaCl，只能够称取21.2g，B选项错误；100mL量筒的最低刻度为1mL，误差较大，无法正确读取1．2mL，应该选择和溶液体积相近规格的10ml量筒，否则误差会很大，C选项错误；胶体具有丁达尔现象，即当一束平行光线通过胶体时，从侧面看到一束光亮的“通路”，溶液没有此现象，D选项错误；正确选项A。点睛：中学化学中常用的计量仪器有量筒，精确度是0.1ml，酸式滴定管、碱式滴定管、移液管，它们的精确度是0.01ml，托盘天平，精确度是0.1g，温度计，精确度是0.1摄氏度，熟悉这些仪器的精确度，可以准确判断题干实验数据的正误，也可以正确表达这些仪器的读数，如选项B。13、D【解析】

该原电池中，Fe易失电子作负极、C作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子，正极上氧气得电子发生还原反应，负极反应式为、正极反应式为O2+4e－+2H2O==4OH―。【详解】A.从以上分析可以知道原电池反应,铁做负极被腐蚀，碳做正极，A错误；B.原电池中电子沿外导线从负极流向正极，不能通过电解质溶液，电解质溶液中是离子的定向移动形成闭合回路，B错误；C.正极电极反应是溶液中氧气得到电子发生还原反应，电极反应O2+4e－+2H2O==4OH―，C错误；D.负极反应式为、正极反应式为O2+4e－+2H2O==4OH―，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，被氧气氧化生成氢氧化铁，离子反应方程式为、化学方程式为,每生成铁锈，铁元素为2mol，根据铁元素守恒计算：2Fe-O2−2Fe(OH)2−4e-，根据上述反应关系可知，2molFe参加反应消耗氧气1mol，生成Fe(OH)2为2mol，再根据4Fe(OH)2−O2关系可知，消耗2molFe(OH)2，消耗氧气为0.5mol，理论上消耗标准状况下的氧气体积（1+0.5）×22.4=33.6L，D正确；答案选D。14、D【解析】

A、只能表示最外层电子数，故A错误；B、只表示核外电子的分层排布情况，故B错误；C、具体到亚层的电子数，故C错误；D、包含了电子层数、亚层数以及轨道内电子的自旋方向，故D正确；故选D。原子轨道排布式不仅能表示电子在核外的排布情况，还能表示电子在原子轨道上的自旋情况，对电子运动状态描述最详尽。15、A【解析】

A、分子晶体中一定含有分子间作用力，但不一定含有共价键，如稀有气体分子中不含共价键，正确；B、分子中含有2个H原子的酸不一定是二元酸，如甲酸为一元酸，错误；C、含有金属阳离子的晶体还可能是金属晶体，错误；D、元素的非金属性越强，其单质的活泼性不一定越强，如N元素的非金属性大于P，但氮气比P单质稳定，错误。答案选A。16、D【解析】

水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1<10－7mol·L－1，此溶质对水的电离起抑制作用，溶质可能是酸也可能是碱，但溶液不可能显中性，故选项D正确。二、非选择题（本题包括5小题）17、乙炔消去反应【解析】

由有机物的转化关系可知，在催化剂作用下，HC≡CH与CH3COOH发生加成反应生成CH2=CHCH2COOH，则B为CH2=CHCH2COOH；在催化剂作用下，CH2=CHCH2COOH发生加聚反应生成；在催化剂作用下，与CH3OH发生取代反应生成和CH3COOCH3；由和H发生酯化反应生成可知，H为；由逆推法可知，在加热条件下，G与新制的氢氧化铜发生氧化反应，酸化生成，则G为；在浓硫酸作用下，F受热发生消去反应生成，则F为；由题给信息可知E与CH3CHO发生加成反应生成，则E为。【详解】（1）A结构简式为HC≡CH，名称为乙炔；F→G的反应为在浓硫酸作用下，受热发生消去反应生成，故答案为：乙炔；；（2）C→D的反应为与CH3OH发生取代反应生成和CH3COOCH3，反应的化学方程式为，故答案为：；（3）E的结构简式为；H的顺式结构简式为，故答案为：；；（4）G的同分异构体属于芳香族化合物，说明分子中含有苯环，能与NaOH溶液发生反应，说明分子中含有酚羟基或羧基，若含有酚羟基，余下3个碳原子形成的取代基可能为CH3—和HC≡C—或CH3—C≡C—，若含有羧基，余下2个碳原子形成的取代基可能为CH2=CH—或—CH=CH—，则核磁共振氢谱有4种吸收峰的结构简式为和，故答案为：；；（5）由有机物的结构简式，结合题给信息，运用逆推法可知生成有机物的过程为：乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2—二溴乙烷，1,2—二溴乙烷在氢氧化钠溶液中受热发生水解反应生成乙二醇，在铜做催化剂作用下，乙二醇与氧气发生催化氧化反应生成乙二醛，一定条件下，乙二醛与乙醛发生加成反应生成，合成路线为，故答案为：。本题考查有机物推断与合成，侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力，充分利用转化中物质的结构简式与分子式进行分析判断，熟练掌握官能团的性质与转化，能够依据题给信息设计合成线路是解答关键。18、苯乙烷醛基和酯基C12H15NO2+NH3加成反应【解析】

乙苯在催化剂和O2、丙烯，在侧链上引入一个羟基，得到，与Al2O3作用生成C8H8，根据分子式知道，该反应为醇的消去反应，C8H8为苯乙烯，再与NH3发生加成反应得到，再经过取代和加成得到产物。【详解】(1)由结构简式可知该物质的名称是苯乙烷；由结构简式可知，含有醛基和酯基，所以答案：苯乙烷；醛基和酯基；(2)由已知-Et为乙基，的结构简式可知其分子式为C12H15NO2。答案：C12H15NO2；(3)由框图可知反应C8H8为的消去反应，所以C8H8为苯乙烯，①化学方程式为与NH3的加成反应，所以+NH3；答案：+NH3加成反应；(4)分子式为C8H11N，与它互为同分异构体的芳香类化合物的结构简式有多种，其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1:2:2:6，且不含-NH2为；答案：。(5)由框图可知要合成就要先合成，结合已知原料，由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨(CH3NH2)合成路线为：；答案：。19、乙由于反应物的沸点低于产物的沸点，若采用甲装置会造成反应物的大量挥发，降低了反应物的利用率CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3CH3CH2CH==CH2ac【解析】

（1）乙酸和丁醇的沸点低于乙酸丁酯的沸点，实验时应使挥发的反应物冷凝回流，防止反应物的利用率降低；（2）1-丁醇在浓硫酸、加热条件下可以发生消去反应和分子间脱水反应；（3）反应后的混合物中，乙酸能和水互溶，1-丁醇能溶于水，乙酸丁酯微溶于水。【详解】（1）由表中所给数据可知，乙酸和丁醇的沸点低于乙酸丁酯的沸点，若用甲装置，实验时反应物受热挥发，会降低反应物的利用率，而乙装置中球形冷凝管能起冷凝回流作用，使挥发的反应物冷凝回流，防止反应物的利用率降低，所以选用乙装置，故答案为：乙；由于反应物的沸点低于产物的沸点，若采用甲装置会造成反应物的大量挥发，降低了反应物的利用率（2）制取乙酸丁酯时，在浓硫酸的作用下，1-丁醇受热可能发生消去反应生成CH3CH2CH=CH2，也可能发生分子间脱水反应生成CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，则可能生成的副产物有CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH＝CH2，故答案为：CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3；CH3CH2CH＝CH2；（3）反应后的混合物中，乙酸能和水互溶，1-丁醇能溶于水，乙酸丁酯微溶于水，所以可加入饱和碳酸钠溶液振荡，进一步减少乙酸丁酯在水中的溶解度，然后分液可得乙酸丁酯，故肯定需要化学操作是ac，故答案为：ac。本题考查有机物合成实验，侧重考查分析、实验能力，注意理解制备原理、物质的分离提纯、实验条件控制、对操作分析评价等是解答关键。20、b中长直玻璃管内液柱上升过度冷却，产品1，2-二溴乙烷在装罝d中凝固防止倒吸吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气体浓硫酸将部分乙醇氧化；发生副反应生成乙醚；乙醇挥发；乙烯流速过快，未完全发生加成反应乙醚D液封Br2和1，2-二溴乙烷，防止它们挥发【解析】

（1）当d堵塞时，气体不畅通，则在b中气体产生的压强将水压入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管；1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9.79℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞；b为安全瓶，还能够防止倒吸；

（2）c中盛氢氧化钠液，其作用是洗涤乙烯；除去其中含有的杂质（CO2、SO2等）；

（3）根据乙烯与溴反应的利用率减少的可能原因进行解答；

（4）根据反应2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O可知，溴乙烷产物中还会含有杂质乙醚；1，2一二溴乙烷与乙醚互溶，可以根据它们的沸点不同通过蒸馏方法分离；

（5）根据1，2一二溴乙烷、液溴在水在溶解度不大，且密度大于水进行解答。【详解】（1）根据大气压强原理，试管d发生堵塞时，b中压强的逐渐增大会导致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；根据表中数据可知，1，2-二溴乙烷的沸点为9.79℃，若过度冷却，产品1，2-二溴乙烷在装置d中凝固会堵塞导管d；b装置具有够防止倒吸的作用，

故答案为b中长直玻璃管内有一段液柱上升；过度冷却，产品1，2-二溴乙烷在装置d中凝固；防止倒吸；

（2）氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫发生反应，防止造成污染，

故答案为吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气体；

（3）当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过