上海市延安中学2024-2025学年高二下化学期末综合测试试题含解析

上海市延安中学2024-2025学年高二下化学期末综合测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A．化学反应的限度都相同B．可以通过改变温度控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止2、下列有关金属及其化合物的不合理的是（）A．将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的B．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C．盐碱地（含较多等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D．无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水3、依曲替酯用于治疗严重的牛皮癣、红斑性角化症等。它可以由原料X经过多步反应合成：下列说法正确的是A．X与Y所含的官能团种类不同但个数相等 B．可用酸性KMnO4溶液鉴别X和YC．1molY能与6molH2或3molNaOH发生反应 D．依曲替酯能发生加成、取代、氧化反应4、下列表示正确的是A．S2—的结构示意图：B．MgF2的电子式：C．乙炔的结构式：H-C=C-HD．溴苯的分子式：C6H5Br5、下列叙述不能体现相关主旨的是A．“水域蓝天，拒绝污染”一严控PM2.5排放，改善雾霾天气B．“化学，让生活更美好”一积极开发风力发电，让能源更清洁C．“节能减排，低碳经济”一综合利用煤和石油，发展绿色化学D．“化学，引领科技进步”一研究合成光纤技术，让通讯更快捷6、可逆反应mAg+nBg⇌pCg+qDg的A．a1＜a2 B．平衡时图甲和图乙中反应速率相等C．t1＞t2 D．平衡时图甲和图乙中反应限度相同7、用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是A．标准状况下，18gH2O所含电子数为10NAB．22.4LCO2与17gNH3所含分子数相等C．0.9g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.1NAD．常温下，1L0.1mol/LNaCl溶液中含Na+数为0.1NA8、有可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2。则下列说法不正确的是A．该反应的平衡常数表达式为K=c(CO)/c(CO2)B．该反应的逆反应是放热反应C．v正(CO2)=v逆(CO)时该反应达到平衡状态D．c(CO2):c(CO)=1:1时该反应达到平衡状态9、下列有机化合物中，能同时发生酯化反应、加成反应和氧化反应的是①CH2=CHCOOCH3②CH2=CHCOOH③CH2=CHCH2OH④CH3CH(OH)CH2CHO⑤CH3CH2CH2OHA．②③④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①②⑤10、酸性高锰酸钾溶液能将醇氧化成一系列产物，反应中KMnO4被还原为Mn2＋。用0.5mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.0mL0.25mol·L－1的乙二醇溶液，当用去20.0mL高锰酸钾溶液时，再加一滴高锰酸钾溶液恰好呈紫色，振荡后不褪色。则乙二醇被氧化为A．HOCH2－CHO B．OHC－CHO C．HOOC－CHO D．CO211、有关有机物的命名，下列说法正确的是()A．2-甲基丁烷也称为异丁烷B．烷烃的名称为2-甲基-3-乙基己烷C．芳香烃的名称为1-甲基-5-乙基苯D．有机物CH2BrCH2Br的名称为二溴乙烷12、下列实验装置或操作不符合实验要求的是A．石油的分馏 B．灼烧干海带C．用四氯化碳提取碘水中的碘 D．冶炼铁13、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示。原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为（）A． B． C． D．14、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6L气体，则两份铝片的质量之比为A．一定为1∶1 B．可能为2∶3 C．一定为3∶2 D．可能为1∶615、下述说法正确的是（）①碘酒属于混合物，而液氯、冰水、冰醋酸均属于纯净物②氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠、氢化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④Al2O3和SiO2都能溶于强碱，因此都是酸性氧化物⑤溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应A．③④ B．①⑤ C．②⑤ D．①②16、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是()A．根据是否含氧元素,将物质分为氧化剂和还原剂B．根据反应中是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据水溶液是否能够导电,将物质分为电解质和非电解质D．根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体17、对危险化学品要在包装上印上警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是A．烧碱——爆炸品 B．浓硫酸——剧毒品C．汽油——腐蚀品 D．酒精——易燃品18、鉴别织物成分是真蚕丝还是“人造丝”，在如下①－④的各方法中正确的是①滴加浓硝酸②滴加浓硫酸③滴加酒精④灼烧A．①和③ B．③和④ C．①和④ D．①和②19、下列各图所表示的反应是吸热反应的是A． B． C． D．20、500mL1mol/l稀盐酸与锌粒反应，不会使反应速率加快的是A．升高温度B．将500mL1mol/L的盐酸改为1000mL1mol/L的盐酸C．用1mol/L的硫酸代替1mol/L的盐酸D．用锌粉代替锌粒21、K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO42－+10H2O4Fe（OH）3（胶体）+8OH－+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图所示。下列说法不正确的是A．由图Ⅰ可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱B．由图Ⅱ可知图中a＞cC．由图Ⅰ可知温度：T1＞T2＞T3D．由图Ⅰ可知上述反应△H＞022、下列说法中正确的是A．NO2、BF3、PCl3这三个分子中的所有原子最外层电子均未满足8电子稳定结构B．在干冰中，每个CO2分子周围有12个紧邻的分子C．在NaCl晶体中，Na+的配位数为8D．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动二、非选择题(共84分)23、（14分）烃A和甲醛在一定条件下反应生成有机化合物B，B再经过一系列反应生成具有芳香气味的E和G。已知：烃A分子量为26，B能发生银镜反应，E和G的分子式都为C4H8O2。请回答：(1)E中官能团的名称是______________。(2)C的结构简式是__________________。(3)写出①的化学反应方程式_______________。(4)下列说法不正确的是_______。A．C可以和溴水发生加成反应B．D和F在一定条件下能发生酯化反应C．反应①和⑤的反应类型不同D．可通过新制氢氧化铜悬浊液鉴别B、C和E24、（12分）已知A是芳香族化合物，其分子式为C9H11Cl，利用A合成2-甲基苯乙酸，其合成路线如下：（1）A结构简式为_____________。（2）A→B反应类型为_______；C中所含官能团的名称为______________。（3）C→D第①步的化学方程式为____________。（4）在NaOH醇溶液并加热的条件下，A转化为E，符合下列条件的E的同分异构体有___种，任写其中一种的结构简式____________。i,苯环上仅有一个取代基；ii.能与溴水发生加成反应。25、（12分）用18mol/L浓硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解、冷却④转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是____mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_______。（从下列规格中选用：A10mLB25mLC50mLD100mL）（2）第③步实验的操作是________________________________________________。（3）第⑤步实验的操作是_________________________________________________。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用“偏大”“偏小”或“无影响”填写）?A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_________。B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________。C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________。D定容时俯视溶液的凹液面________________。26、（10分）甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：名称性状熔点(℃)沸点(℃)相对密度(ρ水＝1g·cm－3)溶解性水乙醇甲苯无色液体易燃易挥发－95110.60.8660不溶互溶苯甲醛无色液体－261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。(1)装置a的名称是______________，为使反应体系受热比较均匀，可________。(2)三颈瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________。(3)写出苯甲醛与银氨溶液在一定的条件下发生反应的化学方程式：________________________________。(4)反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过____________、__________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。(5)实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是______________(按步骤顺序填字母)。a．对混合液进行分液b．过滤、洗涤、干燥c．水层中加入盐酸调节pH＝2d．加入适量碳酸氢钠溶液混合振荡27、（12分）己知溴乙烷(C2H5Br)是无色液体，沸点38.4℃，密度比水大，难溶于水，可溶于多种有机溶剂。在溴乙烷与NaOH乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体生成。有人设计了如图所示的装置，用KMnO4酸性溶液是否褪色来检验生成的气体是否是乙烯。请回答下列问题：(1)仪器a的名称为__________。(2)实验前应检测装置A的气密性。方法如下：关闭止水夹c，由仪器a向仪器b中加水，若______________________________，则证明装置A不漏气。(3)仪器b中发生反应的化学方程式为______________________________。(4)反应开始一段时间后，在装置B底部析出了较多的油状液体，若想减少油状液体的析出，可对装置A作何改进？__________________________________________________(5)装置A中产生的气体通入装置C之前要先通过装置B，装置B的作用为__________________。(6)检验乙烯除用KMnO4酸性溶液外还可选用的试剂有__________，此时，是否还有必要将气体先通过装置B？__________(填“是”或“否”)。28、（14分）苯乙烯()是制造一次性泡沫饭盒的聚苯乙烯的单体，其合成所涉及到的反应如下：I.CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H1Ⅱ.(g)⇌(g)+H2(g)△H2Ⅲ.(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)△H3(1)T℃时，2L密闭容器中进行的反应Ⅰ，若按投料方式①进行投料，15min后反应达到平衡，此时CO2的转化率为75%，则0~15min内平均反应速率υ(H2)=________；若按投料方式②进行投料，则开始反应速率υ正(H2)______υ逆(H2)（填“>”“<”或“=”）。(2)则△H2=____________（用含有△H1和△H3的式子表达）。(3)研究表明，温度、压强对反应Ⅲ中乙苯平衡转化率的影响如图所示：则△H3______0（填“>”“<”或“=”）；P1、P2、P3从大到小的顺序是__________。(4)除了改变温度和压强，请提供另外一种可以提高苯乙烯产率的方法__________________。29、（10分）暑期有同学去海边或江湖边玩耍时，发现很多水体都发生了藻类大量生长引起的水体污染，很多情况都是由含氮的废水进入水体中对环境造成的污染。某校环保科研小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO2—还原成N2，从而减少或消除由它引起的污染。（1）配平下列有关的离子方程式：NO2—+Al+=N2+Al(OH)3+OH—____（2）以上反应中，被还原的物质是_____，每生成1mol氧化产物，发生转移的电子的物质的量为____。（3）现需除去10m3含氮废水中的NO2—（假设氮元素均以NO2—的形式存在，且浓度为1×10-4mol/L）,至少需要消耗金属铝的质量为__________g。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

在一定条件下的可逆反应经过一段时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度。A、化学反应不同，限度不同，选项A错误；B、可以改变外界条件控制化学反应的限度，选项B正确；C、化学反应的限度与反应时间无关，选项C错误；D、当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反应未停止，选项D错误。答案选B。2、C【解析】

A、氯气能将铁和亚铁氧化；B、根据合金的性质判断；C、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，产物仍然呈碱性；D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同。【详解】A、铁和亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，故A不选；B、根据铝合金的性质，铝合金具有密度低、强度高，故可应用于航空航天等工业，故B不选；C、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，故C选；D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同，故可根据颜色判断硅胶中是否能吸水，故D不选。故选C。本题考查金属元素及其化合物的应用，易错点C，除杂不只是将反应物反应掉，还要考虑产物在应用中是否符合要求，生成的NaOH仍然呈碱性，达不到降低碱度的目的。3、D【解析】

A．Y中含有官能团羟基、羰基，X中没有；B．X和Y中苯环上都含有甲基和碳碳双键，都能被酸性高锰酸钾溶液氧化；C．Y中苯环、羰基、碳碳双键都能与氢气在一定条件下发生加成反应，酚羟基、酯基水解生成的羧基能与NaOH反应；D．依曲替酯中含有碳碳双键、醚键、苯环、酯基，具有烯烃、醚、苯和酯的性质，能发生加成反应、取代反应、水解反应、氧化反应等。【详解】A．X含有酯基、碳碳双键，Y含有羟基、羰基、酯基、碳碳双键，X与Y所含的官能团种类、个数不相等，A错误；B．X和Y中苯环上都含有甲基，都能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成-COOH，所以二者不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，B错误；C．Y中苯环、羰基、碳碳双键都能与氢气在一定条件下发生加成反应，酚羟基、酯基水解生成的羧基能与NaOH反应，所以1molY能与5molH2或3molNaOH发生反应，C错误；D．依曲替酯中含有碳碳双键、醚键、苯环、酯基，具有烯烃、醚、苯和酯的性质，能发生加成反应、取代反应、水解反应、氧化反应等，D正确；正确选项D。4、D【解析】A．S2—的结构示意图为，故A错误；B．MgF2的电子式为，故B错误；C．乙炔的结构式为，故C错误；D．溴苯结构简式为，则分子式为C6H5Br，故D正确；答案为D。5、B【解析】试题分析：A、PM2.5为粒子直径小于或等于2.5微米的微粒，可导致雾霾天气，故A正确；B、风力发电属于物理过程，不涉及化学反应，不符合主旨，故B错误；C、综合利用煤和石油，可提高原料的利用率，减少污染物的排放，符合主旨，故C正确；D、通过化学合成的方法研究合成光线技术，可提高通讯效率，故D正确，答案选B。考点：考查化学与生活、环境保护、绿色化学、能源与材料等6、B【解析】

根据图像可知，甲比乙用的时间长，则反应速率慢，但催化剂对平衡无影响；【详解】A.使用催化剂，反应速率加快，则a1＜a2，A正确；B.平衡时图甲和图乙中反应速率不相等，且乙＞甲，B错误；C.使用催化剂，反应速率加快，反应时间缩短，则t1＞t2，C正确；D.催化剂对平衡无影响，则平衡时图甲和图乙中反应限度相同，D正确；答案为B。7、B【解析】

A.18gH2O的物质的量是1mol，由于1个H2O分子中含有10个电子，所以1molH2O中含有的电子数为10NA，A正确；B.缺条件，不能确定22.4LCO2飞物质的量及分子数目，B错误；C.Al是+3价的金属，所以0.9g铝完全反应转移电子的物质的量为n(e-)=，故转移电子数目为N(e-)=0.1NA，C正确；D.常温下，1L0.1mol/LNaCl溶液中含溶质NaCl的物质的量为0.1mol，由于1molNaCl电离产生1molNa+，所以0.1molNaCl电离产生的Na+数为0.1NA，D正确；故合理选项为B。8、D【解析】

A.反应中铁和氧化亚铁都是固体，因此平衡常数表达式为K=c(CO)/c(CO2)，故A说法正确；B.根据题意，温度越高，K越大，即升高温度，平衡正向移动，正反应为吸热反应，则该反应的逆反应是放热反应，故B说法正确；C.v正(CO2)=v逆(CO)表示正逆反应速率相等，说明该反应达到了平衡状态，故C说法正确；D．c(CO2):c(CO)=1:1不能说明两者物质的量浓度保持不变，故无法据此判断该反应是否达到平衡状态，故D说法错误。故选D。9、A【解析】

含-OH或-COOH能发生酯化反应，含不饱和键能发生加成反应，选项中的有机物均能燃烧生成二氧化碳和水，以此来解答。【详解】①CH2=CHCOOCH3，含C=C，能发生加成和氧化反应，不能发生酯化反应，故不选；②CH2=CHCOOH，含C=C和-COOH，能发生酯化、加成和氧化3种反应，故选；③CH2=CHCH2OH，含C=C和-OH，能发生酯化、加成和氧化3种反应，故选；④CH3CH(OH)CH2CHO，含-OH和-CHO，能发生酯化、加成和氧化3种反应，故选；⑤CH3CH2CH2OH，含-OH，能发生酯化和氧化反应，不能发生加成反应，故不选；故选A。10、D【解析】

乙二醇中碳元素的化合价是－1价，设氧化产物中碳元素的化合价是n，则根据得失电子守恒可知，20.0mL×0.25mol·L－1×2×（n＋1）=20.0mL×0.5mol·L－1×（7－2），解得n＝＋4，所以生成物是CO2，答案选D。11、B【解析】

A.2-甲基丁烷也称为异戊烷，A错误；B.选择分子中含有C原子数最多的碳链为主链，从右端离支链最近的一端给主链上的C原子编号，给物质命名，名称为2-甲基-3-乙基己烷，B正确；C.芳香烃的名称为1-甲基-3-乙苯，C错误；D.有机物CH2BrCH2Br的2个Br原子在两个不同的C原子上，其名称为1，2-二溴乙烷，D错误；故合理选项是B。12、A【解析】

A.石油分馏应使用温度计测量气体温度，即温度计水银球的位置与蒸馏烧瓶支管口的下沿平齐，A错误；B.灼烧固体在坩埚中进行，坩埚放在泥三角上，用酒精灯加热，B正确；C.碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳与水互不相溶，可用CCl4提取碘水中的碘，萃取分液在分液漏斗中进行，C正确；D.铝比铁活泼，可用铝热法冶炼铁，用氯酸钾和镁条引发，D正确；故合理选项为A。本题考查化学实验方案的设计与评价，侧重实验装置及操作的考查，要求学生对实验需要注意的事项、装置能否达到实验要求能快速分析出来，要有一定分析、评价能力。13、D【解析】

由图可知加入0.4LNaOH时沉淀达最大量，沉淀为Mg（OH）2、Al（OH）3，由方程式可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（OH﹣），加入0.5LNaOH时，沉淀由最大值变为为最小值，故0.1LNaOH恰好溶解氢氧化铝沉淀，根据反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可计算出n[Al（OH）3]，再计算出n[Mg（OH）2]，进而计算原溶液中Cl﹣与SO42﹣的物质的量浓度之比。【详解】由图可知加入0.4LNaOH时沉淀达最大量，沉淀为Mg（OH）2、Al（OH）3，由方程式可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（OH﹣），加入0.5LNaOH时，沉淀由最大值变为为最小值，故0.1LNaOH恰好溶解氢氧化铝沉淀。设氢氧化钠溶液溶液的浓度为c，根据反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al（OH）3]=n（NaOH）=0.1c，所以n[Mg（OH）2]==0.05c，溶液中n（Cl﹣）=3n[Al（OH）3]=0.3c，原溶液中n（SO42﹣）=n[Mg（OH）2]=0.05c，则原溶液中Cl﹣与SO42﹣的物质的量之比为0.3c：0.05c=6：1，故选D。14、A【解析】

铝与盐酸反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，与烧碱溶液反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可以看出，反应关系式都为2Al～3H2，同温同压下放出相同体积的气体，需要铝的物质的量相等，质量相等，故选A。15、D【解析】

①碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，液氯、冰水、冰醋酸均为一种成分组成，均属于纯净物，故正①确；②氢氧化钡是由钡离子和氢氧根离子构成，氯化铵由氯离子和铵根离子构成，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，氢化钠是由钠离子和氢离子构成，都属于离子化合物，故②正确；③硫酸钡难溶于水，溶于水的硫酸钡完全电离，属于强电解质，故③错误；④Al2O3和SiO2都能溶于强碱生成盐和水，Al2O3还能溶于酸生成盐和水，属于两性氢氧化物，故④错误；⑤溶液与胶体的本质区别是分散质颗粒直径不同，故⑤错误；①②正确，故选D。本题考查物质分类，注意化合物和纯净物、离子化合物和共价化合物、电解质强弱和非电解质概念的理解，注意氧化物的类别、胶体的本质特征判断是解题关键。16、B【解析】

A.氧化剂是在氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物。还原剂是在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物。和是否含氧元素无关，故A不选；B.氧化还原反应的特征是化合价的升降，实质就是电子的转移，故B选；C.根据在水溶液中或熔融状态下能否电离将化合物分为电解质和非电解质，与导电性无必然的联系，故C不选；D.根据分散质颗粒直径的大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，溶液中分散质颗粒直径小于1nm，浊液中分散质颗粒直径大于100nm，胶体中分散质颗粒直径大于１nm小于100nm。故D不选。故选B。17、D【解析】

A．烧碱具有腐蚀性，是腐蚀品，故A错误；B．浓硫酸具有腐蚀性，是腐蚀品，故B错误；C．汽油易燃，是易燃品，故C错误；D．酒精易燃，是易燃品，故D正确。故选D。18、C【解析】

真蚕丝是蛋白质，人造丝是化学纤维。①滴加浓硝酸时，真蚕丝会发生颜色反应变为黄色，而人造丝不会变为黄色，因此可以鉴别物质，正确；②滴加浓硫酸由于二者都是含有碳元素的化合价，都会发生脱水反应变为黑色碳单质，因此不能鉴别二者，错误；③滴加酒精二者都没有明显的变化，因此不能鉴别二者，错误；④灼烧真蚕丝有烧焦羽毛的气味，而人造丝会蜷缩形成小圆球，因此现象不同，可以鉴别二者。故鉴别织物成分是真蚕丝还是“人造丝”的方法是①和④，选项C正确。19、A【解析】

若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量＜生成物的总能量，则反应为吸热反应，选项A符合题意，故答案为A。20、B【解析】

A.升高温度，反应速率加快，与题意不符，A错误；B.将500mL1mol/L的盐酸改为1000mL1mol/L的盐酸，溶液中氢离子浓度不变，则反应速率不变，符合题意，B正确；C.用1mol/L的硫酸代替1mol/L的盐酸，溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，与题意不符，C错误；D.用锌粉代替锌粒，反应的接触面积增大，反应速率加快，与题意不符，D错误；答案为B。21、B【解析】

A、由图1数据可知，温度越高，相同时间内FeO42-浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小，温度越高FeO42-浓度越小，所以K2FeO4的稳定性随着温度的升高而减弱，故A正确；B、pH越小，氢离子浓度越大，由4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑可知：氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小，pH越小，由图知a＜c，故B错误；C、温度越高，反应速率越快，相同时间内FeO42-浓度变化越快，则由图Ⅰ可知温度：T1>T2>T3，故B正确；D、温度越高FeO42-浓度越小，正向反应是吸热反应，说明平衡正向移动，即ΔH

＞

0，故D正确；综上所述，本题正确答案为B。22、B【解析】

A．NO2中的N和BF3中的B不满足8电子稳定结构，其余的原子均满足，A项错误；B．干冰的晶胞中，CO2在顶点和面心的位置，所以每个CO2分子周围最近的有12个CO2分子，B项正确；C．NaCl晶体，Na+和Cl-的配位数均为6，C项错误；D．金属导电的实质是自由电子在电场作用下产生的定向移动，D项错误；答案选B。二、非选择题(共84分)23、酯基CH2=CHCOOHCH≡CH+HCHOH2C=CHCHOC【解析】

烃A分子量为26，用“商余法”，烃A的分子式为C2H2，烃A的结构简式为CH≡CH；反应④⑥为酯化反应，F与HCOOH反应生成G（C4H8O2），则F属于饱和一元醇、且分子式为C3H8O，B能发生银镜反应，B中含—CHO，B与足量H2反应生成F，则F的结构简式为CH3CH2CH2OH，G的结构简式为HCOOCH2CH2CH3；B发生氧化反应生成C，C与H2发生加成反应生成D，D与CH3OH反应生成E（C4H8O2），则D的结构简式为CH3CH2COOH，C为CH2=CHCOOH，E的结构简式为CH3CH2COOCH3，结合烃A和甲醛在一定条件下反应生成有机化合物B，则B的结构简式为CH2=CHCHO；据此分析作答。【详解】烃A分子量为26，用“商余法”，烃A的分子式为C2H2，烃A的结构简式为CH≡CH；反应④⑥为酯化反应，F与HCOOH反应生成G（C4H8O2），则F属于饱和一元醇、且分子式为C3H8O，B能发生银镜反应，B中含—CHO，B与足量H2反应生成F，则F的结构简式为CH3CH2CH2OH，G的结构简式为HCOOCH2CH2CH3；B发生氧化反应生成C，C与H2发生加成反应生成D，D与CH3OH反应生成E（C4H8O2），则D的结构简式为CH3CH2COOH，C为CH2=CHCOOH，E的结构简式为CH3CH2COOCH3，结合烃A和甲醛在一定条件下反应生成有机化合物B，则B的结构简式为CH2=CHCHO；(1)据分析，E的结构简式为CH3CH2COOCH3，E中官能团的名称酯基；答案为酯基；(2)据分析，C的结构简式为CH2=CHCOOH；答案为：CH2=CHCOOH；(3)①反应为乙炔和甲醛发生加成反应生成B，反应方程式为CH≡CH+HCHOH2C=CHCHO；答案为：CH≡CH+HCHOH2C=CHCHO；(4)A.C为CH2=CHCOOH，所含碳碳双键可以和溴水发生加成反应，A正确；B.D为CH3CH2COOH，F为CH3CH2CH2OH，两者在浓硫酸加热条件下能发生酯化反应，B正确；C.反应①和⑤，均为加成反应，C错误；D.B、C、E依次为CH2=CHCHO、CH2=CHCOOH、CH3CH2COOCH3，加热下与新制氢氧化铜悬浊液反应得红色沉淀的为B，与新制氢氧化铜悬浊液反应得到蓝色溶液的为C，与新制氢氧化铜悬浊液不反应、且上层有油状液体的为E，现象不同可鉴别，D正确；答案为：C。24、取代反应（或水解反应）醛基3或或)【解析】

根据题中各物质的转化关系，A碱性水解发生取代反应得B，B氧化得C，C发生银镜反应生成D，根据C的名称和A的分子式为C9H11Cl，可知B为，可反推知A为，C为，D为。据此解答。【详解】(1)根据上面的分析可知，A的结构简式为，故答案为；(2)根据上面的分析可知，转化关系中A→B的反应类型为取代反应，B→C发生氧化反应，将羟基氧化为醛基，C中官能团为醛基，故答案为取代反应；醛基。(3)反应C→D中的第①步的化学方程式为，故答案为；(4)在NaOH醇溶液并加热的条件下，A发生消去反应生成E：，E的同分异构体的苯环上有且仅有一个取代基，且能与溴水发生加成反应，说明有碳碳双键，则苯环上的取代基可以是－CH=CHCH3或－CH2CH=CH2或－C(CH3)=CH2，所以符合条件的同分异构体的结构简式为或或)故答案为或或)。25、（1）16.7（3分）B（1分）（2）先向烧杯加入30ml蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。（3分）（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。（3分）（4）A.偏小B.无影响C.偏小D.偏大（各1分，共4分）【解析】试题分析：（1）稀释前后溶质的物质的量保持不变，即c浓×V浓=c稀×V稀，且量筒的精确度一般为0.1mL，则V浓=="16.7"mL；根据大而近原则，由于100>50>25>16.7>10，因此应选择25mL量筒；（2）浓硫酸溶解于水时放热，为了防止暴沸引起安全事故，稀释浓硫酸时，应该先向烧杯中加入适量水，再沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸，边加入边用玻璃棒搅拌，使之充分散热，如果先向烧杯中加入16.7mL浓硫酸，再向其中倒入水，则容易发生暴沸；（3）定容：当液面在刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线与凹液面相切；摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒；（4）误差分析的依据是=c、控制变量法，对分子的大小有（或没有）影响时，对分母的大小就没有（或有）影响；A、浓硫酸具有吸水性，长时间放置在密封不好的容器中，会逐渐变稀，该情况能使所量取16.7mL液体所含n偏小，但对V无影响，因此（即c）偏小；B、该情况对分子、分母均无影响，因此对（即c）无影响；C、该情况导致n偏小，但对V无影响，因此（即c）偏小；D、该情况导致V偏小，但对n无影响，因此因此（即c）偏大。【考点定位】考查浓硫酸的稀释、一定物质的量浓度溶液的配制过程及误差分析。【名师点睛】本试题考查化学实验安全、化学实验基本操作，涉及内容是浓硫酸的稀释、一定物质的量浓度溶液的配制过程及误差分析等，平时多注重基础知识的夯实。稀释溶液过程中，我们往往都是把浓度大溶液加入到浓度小的溶液中，这样为防止混合放热，放出热量造成液体飞溅伤人，如浓硫酸的稀释、浓硝酸和浓硫酸的混合等都是把浓硫酸加入到水或浓硝酸中，这样才能做到实验安全，不至于发生危险。26、球形冷凝管水浴加热＋2H2O2＋3H2O+2Ag↓＋H2O＋3NH3过滤蒸馏dacb【解析】

（1）装置a的名称是球形冷凝管。水浴加热可使反应体系受热比较均匀；（2）甲苯与H2O2反应生成苯甲醛和水，则三颈瓶中发生反应的化学方程式为：.＋2H2O2＋3H2O；（3）苯甲醛与银氨溶液在加热条件下发生反应生成苯甲酸铵、水、银单质和氨气，化学方程式为：+2Ag↓＋H2O＋3NH3；（4）实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，所以先过滤除去固态难溶性催化剂。冰醋酸、甲苯、过氧化氢、苯甲醛互溶，利用它们沸点差异，采用蒸馏的方法得到苯甲醛粗产品；（5）若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，首先加入适量碳酸氢钠溶液混合振荡，苯甲酸与碳酸氢钠反应生成苯甲酸钠。苯甲酸钠易溶于水，苯甲醛微溶于水，再对混合液进行分液，分离开苯甲酸钠溶液和苯甲醛。然后在水层中加入盐酸调节pH＝2，苯甲酸钠和盐酸反应生成苯甲酸，最后过滤、洗涤、干燥苯甲酸，答案为dacb。27、分液漏斗分液漏斗中液面始终高于圆底烧瓶中的液面（或分液漏斗中液体不能顺利流下）CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O将伸出烧瓶外的导管换成长导管除去挥发出来的乙醇溴水或溴的四氯化碳溶液否【解析】

（1）根据仪器构造及用途作答；（2）根据分液漏斗的构造利用液封法检查装置的气密性；（3）溴乙烷与NaOH醇溶液发生消去反应；（4）油状液体为溴乙烷蒸气液化的结果；

（5）