2025年春鲁教版化学九年级下册 第八单元 海洋化学资源的利用（原卷版）

第八单元海洋化学资源的利用1.下列有关盐的用途的说法错误的是A．氯化钠是重要的调味品B．可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品C．小苏打可用于培制糕点D．碳酸钾可用作化学肥料2．小深同学梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是A．俗称：烧碱、苏打B．物理性质：白色固体C．化学性质：可与稀盐酸、Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液反应D．用途：用于玻璃、洗涤剂的产生3．有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是A．多加水，让粗盐加速溶解B．玻璃棒用了4次，但作用各不相同C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干4.NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4．以下说法错误的是A．NH4NO3是一种复合肥料B．NH4NO3不能与熟石灰混合使用C．久施NH4NO3的土壤可能被酸化D．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色5.下列物质的名称和主要成分不一致的是A．食盐的主要成分是氯化钠 B．大理石的主要成分是碳酸钙C．草木灰的主要成分是碳酸钾 D．小苏打的主要成分是碳酸钠6.有关酸、碱、盐、氧化物的说法正确的是A．所有的碱都易溶于水B．碱和盐反应一定有沉淀生成C．盐和氧化物一定含有金属元素D．碱和氧化物一定含有氧元素7.A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质不可能是A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．氧化钙 D．氯化钠8．下列各组物质放入过量水中，一定能得到无色透明溶液的一组是A．FeCl3、CaCl2、KNO3 B．K2SO4、HCl、NaOHC．BaCl2、Ba（OH）2、K2CO3 D．BaSO4、HNO3、MgCl29．某固体可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是A．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca（NO3）2B．肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca（NO3）2C．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3D．肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl10.海水是宝贵的自然资源，从海水中提取食盐的主要过程如下图。（1）食盐的主要成分是______________。（2）蒸发池中，水蒸发属于______________(填“物理”或“化学”)变化。（3）下列是去除粗盐中难溶性杂质的操作，正确的顺序是______________(填序号)。A.过滤 B.溶解 C.蒸发11.化学与我们的生产、生活紧密相连，下图是生活中常见的物品。请回答下列问题：(1)波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。硫酸铜中所含阴离子的符号是__________________，生石灰加水过程中会________(填“放”或“吸”)热，波尔多液不能用铁质容器来配制的原因是___________________________________。(2)发酵粉的发酵原理是发酵粉中的碳酸氢钠(NaHCO3)和有机酸遇水发生反应，产生CO2气体，气体在面团里形成许多小气室，使糕点疏松多孔。发酵粉中的碳酸氢钠还可以治疗胃酸(盐酸)过多症，其原理是__________________________________________(用化学方程式表示)。(3)大理石(主要成分是碳酸钙)常用作装饰材料，其表面沾上污渍不适合用洁厕灵(呈酸性)清洗的原因________________________________________________。12.我国海洋化学资源十分丰富。探索海洋是我们人类永恒的使命。海洋占了地球的三分之二，调查利用深海资源是我们整个经济社会持续发展的需要，也是我们国家建设海洋强国的必然选择。(1)海水晒盐的基本原理为______（填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）。(2)海水制镁的工艺流程如图，其中发生的中和反应的化学方程式为______。(3)海水制碱：化学科学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以食盐溶液、二氧化碳、氨气为原料制得纯碱的工艺。其生产过程中有下列反应：①NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl；②2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑。碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：①30℃时，NH4Cl的溶解度________NaHCO3的溶解度（填“大于“小于”“等于”之一）。②30℃时，将10gNaHCO3加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为________（计算结果精确到0.1%）。③氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，从溶解度角度分析，________首先结晶析出（填“碳酸氢钠”“氯化铵”之一）。13.碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。小滨同学设计了实验，以探究碳酸氢钠的化学性质。【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性【实验方案1】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。现象：溶液变成浅红色。由此得出结论_______________________________。【探究实验2】能与酸反应【实验方案2】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸，现象为________________________________。【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性【实验方案3】用如图所示装置进行实验现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰石变浑浊。结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体。验证：（1）请你帮小滨设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH（所选试剂不能用酸）。步骤___________________________________________________________________________________，现象_____________________________________________。（2）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：______________________________________________。【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途：___________________________________________。14.某探究小组的同学用H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液进行“复分解反应发生条件”及应用的实验探究。(1)将四种溶液两两混合，其中用H2SO4与另三种溶液分别混合的现象如下：Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4白色沉淀无明显现象产生气体①由于有白色沉淀生成，H2SO4与Ba(NO3)2发生了反应，反应的化学方式为。②实验中的H2SO4与NaOH混合“无明显现象”实际上发生了化学反应，其反应过程如图所示，反应的实质是H+和OH—结合生成H2O。同理H2SO4与K2CO3发生反应的实质是。由此同学们总结得出：复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成。(2)若某复分解反应的生成物中有NaCl，则该反应的反应物是(写出两组)。(3)若将原四种溶液混合反应后过滤，其滤液经检验：溶液呈碱性且不含Ba2+、SO42—。滤液中除可以肯定存在的离子外，设计实验证明还可能存在的离子。15.取一定量NaCl和NaHCO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入到样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。请分析并计算：（1）恰好完全反应时产生气体的质量是g；（2）a点时溶液中含有的溶质是（填化学式）；（3）计算所加盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.01%）1．在进行实验操作常用到下列基本操作，下列说法正确的是A．操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的B．①④⑤组合可以完成粗盐中难溶性杂质的去除实验C．在进行操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热D．配制溶质质量分数一定的溶液时，在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小2.分离、提纯除杂、鉴别是化学实验的重要手段,下列实验设计不能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A将粗盐中混有的泥沙分离溶解、过滤、蒸发B从混有少量NaCl的KNO3中得到较纯净的KNO3固体先加水溶解，再蒸发结晶C除去MgCl2溶液中的少量MgSO4加适量的BaCl2溶液,过滤D鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体加水，观察3.从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法错误的是A．不溶性杂质主要是泥沙B．过滤时玻璃棒的作用是搅拌，以便加快过滤速度C．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干D．操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液4.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是A．无色溶液中：K+、Na+、SO42-、MnO4-B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Cl-C．pH=11溶液中Zn2+、Ba2+、NO3-、Cl-D．含有大量Ba2+的溶液中：K+、NH4+、SO42-、NO3-5.已知CaCl2溶液显中性。向CaCl2与盐酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，边加边搅拌，用pH计测得混合溶液pH的变化如图。下列相关叙述正确的是A．实验中Cl﹣个数保持不变 B．AB对应反应为中和反应 C．BC对应反应无明显现象 D．CD表明Na2CO3属于碱6.某白色固体是由NaCl、MgCl2、BaCl2和NaOH中的一种或几种物质组成。为确定其成分，进行实验：取样品放入烧杯，加入足量的水，搅拌、静置，烧杯底部有白色不溶物；取上层清液，滴加足量稀硫酸，出现白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀未溶解。下面对白色固体混合物组成的判断，正确的是A．一定同时含有NaCl、MgCl2、BaCl2、NaOH B．一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，不含有NaCl C．一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，可能含有NaCl D．一定含有MgCl2、BaCl2，可能含有NaCl、NaOH7.如表格中所选药品或方法不能达到实验目的是选项实验目的所选药品或方法A区分生石灰和碳酸钙分别加入适量的水B除去MgSO4溶液中的硫酸加入足量的氧化镁C鉴别NaCl溶液和Ba(NO3)2溶液分别滴加Na2SO4溶液D除去二氧化硫中混有的氯化氢将混合气体通入氢氧化钠溶液A．A B．B C．C D．D8.如图是硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线。下列叙述正确的是

A．两种物质的溶解度相等时的温度是30℃B．30℃时，30g氯化钠固体加入到100g水中充分溶解，可得到该温度下氯化钠的饱和溶液C．10℃时，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到30℃，硝酸钾溶液的质量分数等于氯化钠溶液的溶质分数。D．除去硝酸钾中混有少量氯化钠的方法：高温下配成硝酸钾饱和溶液－降温结晶－过滤－再结晶9.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液的质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．滴加碳酸钠溶液质量至a克过程中无明显现象B．滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含有三种溶质C．滴加碳酸钠溶液质量至a～c克时，溶液中发生的反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓D．滴加碳酸钠溶液质量至d克时，溶液呈中性10.酸、碱、盐在工业生产和日常生活中应用广泛。(1)服用含小苏打的药物可以治疗胃酸过多症，此反应的化学方程式为___________。(2)工业上用熟石灰与纯碱制取烧碱___________（写出反应的化学方程式）。(3)化肥对提高农作物的产量具有重要作用。现有①硫酸钾；②硝酸铵；③磷矿粉；④氯化钾四种化肥，其中从外观上即可与其他化肥相区别的是___________（填序号）。(4)镍（Ni）是一种用途广泛的金属，硫酸镍溶液呈浅绿色，氢氧化镍难溶于水，化合物中镍元素显＋2价，写出往硫酸镍溶液中加入氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。11.根据下图实验回答问题：实验一：图1是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。(1)操作④中用玻璃棒搅拌的作用是_________________________________。(2)操作⑥中的错误是_________________。(3)粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号)_____________、称量精盐并计算产率。实验二：图2是验证硫酸铵的性质实验。(4)图2实验验证了硫酸铵的物理性质：___________(答一条即可)；化学性质：_________________。12.向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。(1)可以观察到的实验现象是________________。(2)下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。(填离子符号)________________________(3)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是________。A.Ca(OH)2

B.HCl

C.BaCl2

D.(NH4)2SO413.学习复分解反应发生条件时，小红同学做了下表中的四个实验。试管编号①②③④试管内试剂NaOH溶液MgCl2溶液Na2CO3溶液Ba(NO3)2溶液加入硫酸后的现象无明显现象无明显现象产生气泡白色沉淀生成（1）根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为_________________________________。（2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是___________。（3）为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。［提出猜想]猜想1:试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl-同时存在溶液中。猜想2:试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。老师提示SO42-会对Cl-的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了以下实验方案。[设计方案]沉淀A的化学式是___________。老师评价该方案时指出:设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂_______改成____________。小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是____________________。［实验反