2025年春鲁教版化学九年级下册 第三节 溶液的酸碱性（分层练习）（原卷版）

第三节溶液的酸碱性1.在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，下列结论正确的是A.该溶液显中性B.该溶液显酸性C.该溶液能使无色酚酞试液变红色D.该溶液是一种碱溶液2.往某溶液中滴入酚酞溶液呈红色，说明A.该溶液呈中性B.该溶液呈碱性C.该溶液呈酸性D.该溶液一定是碱3.归纳推理是学习化学常用的方法，下列是同学们进行的归纳和推理不正确的是A.盐酸、硫酸的溶液中都含有H+，溶液都呈现酸性B.氢氧化钠、氢氧化钙的溶液中都含有OH-，溶液都呈现碱性C.碳酸盐与稀盐酸反应都能生成气体，所以与盐酸生成气体的一定是碳酸盐D.氢气不纯净时点燃会发生爆炸，所以点燃可燃气体之前，必须检验气体的纯度4.生活中一些物质的pH如下表所示，其中显碱性的是食醋食盐水肥皂牛奶pH2～379～106～7A.食醋 B.食盐水 C.肥皂 D.牛奶5.用pH试纸测定溶液的酸碱度的方法中正确的是A.将pH试纸直接伸入待测液中测定B.将pH试纸用水润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上C.pH试纸变色后，1分钟内读数D.把pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上6.在①稀硫酸②稀NaOH③蒸馏水三者中，pH依次由小到大排列的是A.①②③B.③②①C.①③②D.②③①7.实现下列变化后，溶液的pH变小的是A.冷蒸发结晶食盐水至析出晶体B.稀硫酸与锌片反应C.向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳气体至恰好完全反应D.稀硫酸与氧化铜片反应8.下列人的体液，其中酸性最强的是A.血液pH7.35～7.45 B.唾液pH6.6～7.1C.胃液pH0.9～1.5 D.尿液pH5.0～7.09.下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。如果某地区经常降酸雨(指pH<5.6的雨水)，则该地区最不适合种植的农作物是农作物大豆茶玉米马铃薯pH6.0～7.05.0～5.57.0～8.14.8～5.5A.大豆 B.茶 C.玉米 D.马铃薯10.长期使用化肥会使土壤出现酸化板结现象，对化肥NH4NO3推测中错误的是A.NH4NO3溶液的pH可能小于7B.NH4NO3的水溶液可能呈酸性C.化肥使土壤酸化，可以与农家肥混合使用，避免酸化板结D.为了防止土壤酸化，施用NH4NO3的同时加入碱性物质改良11.某同学用月季花自制酸碱指示剂，并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如下，其中错误的是A．研磨花瓣 B．浸取色素 C．取用白醋 D．检验白醋12.酸雨（pH<5.6）会使土壤酸化，造成环境污染。回答下列问题：（1）已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6，原因是_________________________（用化学方程式表示）。

（2）用pH试纸测定雨水的酸碱度，先将pH试纸润湿，再用玻璃棒蘸取待测雨水滴到pH试纸上，立即与标准比色卡对比读数，此时他测得的pH值应会

（填“偏大”“偏小”“不变”）。

（3）下列措施能减少酸雨的是__________（填序号)：

①推广清洁能源②减少用煤直接作燃料③淘汰尾气不达标的汽车④在煤炭中加入固硫剂，减少二氧化硫的排放13.自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色，这些植物色素也可以作为酸碱指示剂。自制酸碱指示剂可用到以下仪器：(1)仪器a的名称为_______。(2)从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎；②用水和酒精(体积比1：1)浸泡，_______(填“过滤”或“蒸发”)，取液备用；③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表：(3)请用紫甘蓝提取液，选用题中给出的仪器，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作过程及结论。14.化学兴趣小组的同学们在进行“碱与酸碱指示剂反应”的实验时，将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成了红色，但过一会儿红色却消失了。于是，兴趣小组的同学们对这一异常现象进行了探究。（提出问题）滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色的原因是什么？（猜想与假设）甲同学：酚酞与O2发生了反应；乙同学：NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；丙同学：与NaOH溶液浓度大小有关；你的猜想______（写一条）。（设计与实验）甲、乙丙三位同学为了验证各自的猜想，设计并进行了如下实验，请你与他们一起探究。（1）甲同学设计并完成如下实验：（2）乙同学设计图所示的装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，他认为自己的猜想正确，试管中反应的化学方程式为______。丁同学认为乙同学的猜想不正确，理由是______，丁同学为了进一步探究试管中的溶液红色褪去的原因，用pH试纸测量试管中的溶液，结果pH<7，说明溶液显______性，造成试管中溶液红色褪去的原因可能是______。（3）丙同学为了验证自己的猜想，使用色度传感器测量溶液颜色的变化（说明：溶液无色时，色度传感器测得的数值为100%）。他在三个专用容器中分别加入等量的5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞溶液，同时放入色度传感器进行测量，测出溶液颜色的变化曲线如图所示，由此判断自己的猜想正确。你能从变化曲线中总结出的规律有______（写一条）。（实验结论）滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色与NaOH溶液的浓度有关。15．常温下，向盛有100gKOH溶液的烧杯逐滴加入溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸，滴加过程中溶液pH变化如图所示。（说明：KCl溶液呈中性）（1）恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为g。（2）该KOH溶液中溶质的质量分数是多少？（答案精确到0.1%）1．用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇到酸溶液显红色，遇到碱溶液显黄色。下列说法不正确的是A.蝴蝶兰花溶液与酸作用显红色是物理变化B.能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱性溶液C.将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色D.蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂2．日常生活中部分常见物质的pH如下图所示。据图判断，下列说法正确的是A.橙汁、酸奶都呈酸性 B.pH小于7的雨水都属于酸雨C.肥皂的碱性比氨水强 D.柠檬酸不能使紫色石蕊试液变红 3.下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是A．（9～11）液体肥皂 B．（5～6）胡萝卜C．（4～5）蕃茄汁 D．（2～3）柠檬汁4.下列食物的近似pH如下，属于碱性食物的是A.柠檬汁2.2～2.4 B.番茄汁4.0～4.4 C.牛奶6.3～6.6 D.鸡蛋清7.6～8.05.某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：溶液盐酸CuCl2溶液Na2SO4溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液pH<7<7=7=7>7>7该同学由此得出的结论正确的是A.盐溶液可能显酸性、碱性或中性 B.pH>7一定是碱溶液C.pH=7一定是盐溶液 D.pH<7一定是酸溶液6.如图所示的实验操作中正确的是A．测溶液的pH值 B．氢气的验纯 C．向试管中倾倒液体 D．稀释浓硫酸7.常温下，一些食物的近似pH如下：食物香蕉草莓牛奶鸡蛋清pH4.5～4.63.0～3.56.3～6.67.6～8.0下列说法中正确的是A．香蕉和草莓均显酸性 B．牛奶和鸡蛋清均显碱性C．香蕉比草莓的酸性强 D．胃酸过多的人应多食香蕉和草莓8.下列说法正确的是A．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量C．硫酸、盐酸都能使紫色的石蕊溶液变红色是因为它们的水溶液中都含有酸根离子D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的9.归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性 B．单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质 C．常温下：pH＜7的溶液显酸性，因此pH＜7的雨水一定都是酸雨 D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐10.某化学兴趣小组的同学在学完《酸和碱的中和反应》后，集体创作了一个小魔术：“变色玫瑰”——用滤纸编制的白玫瑰喷洒无色液体乙后变红，继续喷洒该液体后又变为白色。组员揭密：喷洒无色液体乙前，白玫瑰先用某无色液体甲处理过；喷洒的无色液体乙是由两种液体混合而成的；组成甲、乙两种液体的物质都是初中化学常见的物质。（1）液体乙可能是___________。（2）液体甲中的溶剂是____________。（3）玫瑰花由红色变为白色时发生反应的化学方程式可能是_______________________。11.某植物的花瓣汁液(以下简称：X汁液)呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：溶液名称白醋稀盐酸氯化钠溶液蒸馏水石灰水氢氧化钾溶液X汁液红色红色紫色紫色绿色绿色(1)据上表推测，X汁液________(填“能”或“不能”)用作酸碱指示剂。(2)将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显________(填“酸”“碱”或“中”)性，pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7。(3)粗略测定雨水的酸碱度可使用_______________________________________。12.当稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合后仍为无色溶液，为证明反应确实发生，进行以下实验。实验一：向装有一定量稀氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸，并不断振荡溶液。若观察到____________现象，则证明反应发生，写出反应的化学方程式_______________。实验二：取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加稀氢氧化钠溶液，测得反应过程中pH变化(20℃)如图所示：①从0→t2时，溶液的酸碱性变化情况是______________________。②根据曲线的变化，判断反应恰好完成的依据是_________________________。③t2时，所得溶液中的溶质是__________________(写化学式)。13．某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：溶液

白醋

盐酸

蔗糖水

草木灰水

石灰水

加入紫薯汁后的颜色

红色

红色

紫色

绿色

绿色

①图1中存放紫薯汁的仪器名称________；②据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是___________；（2）用PH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于_______（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH_________（填“>””<”或”=”）7；（3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是____________（填“A”“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液pH数值发生改变的错误操作是___________________。14.为测定某敞口放置的硫酸溶液的溶质质量分数，取该硫酸溶液49.0g置于锥形瓶中，然后滴入质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。回答：(1)H2SO4中硫元素与氧元素的质量比为______。(2)m点溶液中溶质是______。(3)计算硫酸溶液中溶质质量分数。15.化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，实验过程如下：(1)配制稀盐酸：取10g36.5%的浓盐酸，加水稀释成1000mL的稀盐酸。所得稀盐酸中溶质的质量为_____________g：(2)常温下，测定NaOH溶液浓度：I.取20g待测NaOH溶液于烧杯中。按图1所示将上述