2022年高考化学试卷（浙江）（6月）（解析卷）

【答案】A【解析】故答案为：A。A.HCOOHB.FeC.Na2CO3D.C2H2【答案】C【解析】【详解】A．HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A【答案】D【解析】2-甲基丁烷：(CH3)2CHCH2CH3C.胆矾：FeSO4.7H2OD.硬脂酸：C15H31COOH【答案】B【解析】B．2-甲基丁烷的结构简式为：(CH3)2CHCH2CH3，B符合题意；D．硬脂酸的化学式为：C17H35COOH，而C15H31COOH是软脂酸的化学式，A.乙醛的结构简式：CH3COHB.2-丁烯的键线式：【答案】D【解析】A.油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂B.福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸【答案】A【解析】B.35Cl和37Cl互为同位素C.O2和O3互为同素异形体【答案】A【解析】B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于D.用石灰右-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同【答案】A【解析】B.接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到C.浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁D.“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸【答案】D【解析】D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“8410.关于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，下列说法正确的是D.1molNa2S2O3发生反应，转移4mol电子【答案】B【解析】【分析】Na2S2O3+H2SO4=Na2A.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上B.铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手D.蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸【答案】A【解析】A.12gNaHSO4中含有0.2NA个阳离子C.8gCH4含有中子数为3NAD.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA【答案】C【解析】【详解】A．NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，12gNaHSO4的物质的C．CH4分子中有6个中子，8gCH4的物质的量为0.5mol，因此，8gCH4含有的中子数为3NA，C说D．H2和I2发生反应生成HI，该反应是可逆反应，反应物不能完全0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于0.2NA，D说法不正确。A.盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO-+2H+=H2SiO3↓B.Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO-+2SO2+H2O=2HSO3-+CO2D.溴与冷的NaOH溶液反应：Br2+OH-=Br-+BrO-+H+【答案】D【解析】【详解】A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为SiO-+2H+=H2SiO3↓,A正确；B．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，Na2CO3溶液中通入过量SO2发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸，Cr2O-被还原为Cr3+，该反应的离子方D．类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O，D不正确。A.植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶D.将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定【答案】B【解析】B.可与HBr反应D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol【答案】B【解析】【答案】B【解析】17.25℃时，苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10，下列说法正确的是A.相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O-)>c(CH3COO-)B.将浓度均为0.10mol.L-1的C6H5ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大C.25℃时，C6H5OH溶液与NaOH溶液混合，测得pH=10.00，则此时溶液中C6H5O-)=c(C6H5OH)【答案】C【解析】OHH2O2H2O2H2O00-136-242可根据HO(g)+HO(g)=H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214kJ.mol-1。下列说法不正确的是B.O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍C.解离氧氧单键所需能量：HOO<H2O2D.H2O(g)+O(g)=H2O2(g)ΔH=-143kJ.mol-1【答案】C【解析】214kJ.mol-1，则O2的键能大于H2O2中A.升高温度，氯水中的c(HClO)减小B.氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c(HClO)增大D.取两份氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明【答案】D【解析】20.恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：2NH3(g)ƒN2(g)+3H2(g)，测得催化剂不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下D.相同条件下，增加催化剂的表面积，【答案】C【解析】应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①中氨气初始浓度是实两倍，实验①60min时反应未达到平衡状态，相同条件下，增D．对比实验①和实验③,氨气浓度相同，实验③中催化剂表面积是实验①中催化剂表面积的2倍，实验③先达到平衡状态，实验③的反应速率大，说明相同条件下，增加催化剂的表面积，反应21.通过电解废旧锂电池中的LiMn2O4可获得难溶性的Li2CO3和MnO2，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶B.电极B的电极发应：2H2O+Mn2+-2e-=MnO2+4H+C.电解一段时间后溶液中Mn2+浓度保持不变D.电解结束，可通过调节pH除去Mn2+，再加入Na2CO3溶液以获得Li2CO3【答案】C【解析】D．电解池总反应为：2LiMn2O4+4H22.关于化合物FeO(OCH3)的性质，下列推测不合理的是A.与稀盐酸反应生成FeCl3、CH3OH、H2OB.隔绝空气加热分解生成FeO、CO2、H2OC.溶于氢碘酸(HI)，再加CCl4萃取，有机层呈紫红色D.在空气中，与SiO2高温反应能生成Fe2(SiO3)3【答案】B【解析】【分析】已知化合物FeO(OCH3)中Fe的化合价为+3价，CH3O-带一个【详解】A．由分析可知，化合物FeO(OCH3)中Fe的化合价为+3价，故其与稀盐酸反应生成FeCl3、CH3OH、H2O，反应原理为：FeO(OCH3)+3HCl=FeCl3+H2O+CH3OH，A不合题意；B．由分析可知，化合物FeO(OCH3)中Fe的CO2、H2O则得失电子总数不相等，不符合氧化还原反应规律，即不可能生成FeO、CO2、H2O，B符C．由分析可知，化合物FeO(OCH3)为I2，反应原理为：2FeO(OCH3)+6HI=2FeI2+I2+2H2O+2CH3OH，再加CCl4萃取，有机层呈紫红色，C不D．化合物FeO(OCH3)在空气中高温氧化物，故化合物FeO(OCH3)与SiO2高温反应能生成Fe2(SiO3)3，D不合题意；23.25℃时，向20mL浓度均为0.1mol.L-1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol液(酷酸的Ka=1.8×10-5；用0.1mol.L-1的NaOH溶液滴定20mL等浓度的盐酸，滴定终点的pH突B.滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中，发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2OC.滴定过程中，c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)【答案】B【解析】B．滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中，若只发生反应的离子方程式：H++OH-=H2O，则滴加NaOH Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，C正确；D．向20mL浓度均为0.1mol.Kw10-14可知，此时溶液仍然呈酸性，需继续滴加NaOH溶液，故有Kw10-1424.尖晶石矿的主要成分为MgAl2O4(含SiO2杂质)。已知：MgAl2O4(s)+4Cl2(g)=MgCl2(s)+2AlCl3(g)+2O2(g)ΔH>0。该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以制备MgCl2和AlCl3，同时还可得到副产物SiCl4(SiCl4沸点为58℃,AlCl3在180℃升华)：B.输送气态产物的管道温度要保持在180℃以上C.氯化时加炭，既增大了反应的趋势，又D.为避免产生大量CO2，反应过程中需保持炭过量【答案】D【解析】B．由题干信息可知，AlCl3在180℃升华，故输送气态产物的管道温度要保持在180℃以上，B正确；25.亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、是A先加入少量KClO3溶液，再加AgNO钠B加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振荡C先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡D先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振荡钠A.A【答案】C【解析】【详解】A．KClO3溶于水，电离出钾离子和氯酸根离子，亚硝酸钠溶于水电离出钠离子和亚硝酸根离【解析】乙醇和水均可形成分子晶体，且其均可形成分子间氢键，但是，水分子中的2个H均可参与形成氢键，而乙醇分子中只有羟基上的1个H可以参与形成氢键，故水分子间形成氢键的数量较多，水分子间的作用力较大，水的沸点较高而乙醇的沸点较低。因此，乙醇的挥发性比水的强的原因是：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH=1.8×102kJ.mol-1，石灰石分石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成CO2，其热量有效利用率为50%。石灰窑中产生的富含CO2的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，40（1）每完全分解100kg石灰石(含CaCO390%，杂质不参与反应)，需要投料_______kg焦炭。【解析】完全分解100kg石灰石(含CaCO390%，杂质不参与反应)，需要吸收的热量是化合物X在空气中加热到800℃,不发生反应。②X难溶于水，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式（3）①.2NH3+BaCu3O4ΔBa(OH)2+3Cu+N2+2H2O@.BaCu3O4+12NH3.H2O＝3Cu(NH3)++Ba2+【解析】①反应中Cu元素化合价降低，得到电子，则氨气中氮元素化合价升Δ②X难溶于水，但可溶于氨水中，说明有（1）回收单质硫。将三分之一的H2S燃烧，产生的SO2与其余H2S混合后反应：（2）热解H2S制H2。根据文献，将H2S和CH4的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料，另一边2S(g)ƒ2H2(g)+S2(g)ΔH1=170kJ.mol-14(g)+S2(g)--†投料按体积之比V(H2S):V(CH4)=2:1，并用N2稀释；常压，不同温度下反应相同时间后，测得H2和H2/V(%)A.其他条件不变时，用Ar替代N2作稀释气体，对实验结果几乎无影响B.其他条件不变时，温度越高，H2S的转化率越高C.由实验数据推出H2S中的S-H键强于CH4中的C-H键D.恒温恒压下，增加N2的体积分数，H2的浓度升高③若将反应Ⅲ看成由反应Ⅰ和反应Ⅱ两步进行，画出由反应原料经两步生成产物的反_______④在1000℃,常压下，保持通入的H2S体积分数不变，提高投料比V(H2S):V(CH4)，H2⑤在950℃~1150℃范围内(其他条件不变)，S2(g)的体积分数随温度升高发生变化，写出该变化规律并时CH4不参与反应，相同分压的H2S经历相同的时间转化率相同⑤.先升后降；在低温段，以反【解析】根据方程式可知该温度下平衡常数K=0）的反应，根据ΔG=ΔH－TΔS＜0可自发进行可知反应Ⅲ自发进行的条件是高温下自发;Ⅰ.在瓶A中加入100mL液氨和0.05gFe(NO3)3.9H2O，通入氨气排尽密闭体系中空气，搅拌。Ⅱ.加入5g钠粒，反应，得NaNH2粒状沉积物。Ⅲ.除去液氨，得产品NaNH2。2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑4NaNH2+3O2=2NaOH+2NaNO2+2NH3（1）Fe(NO3)3.9H2O的作用是_______；装置B的作用是_______。（2）步骤Ⅰ,为判断密闭体系中空气是否排尽，请设计方案_______。（3）步骤Ⅱ,反应速率应保持在液氨微沸为宜。为防止速率偏大，可采取的措施有_______。A.步骤Ⅰ中，搅拌的目的是使Fe(NO3)3.9H2O均匀地分散在液氨中B.步骤Ⅱ中，为判断反应是否已完成，可在N处点火，如无火焰，则反应己C.步骤Ⅲ中，为避免污染，应在通风橱内抽滤除去液氨，得到产品NaNH2D.产品NaNH2应密封保存于充满干燥氮气的瓶中（5）产品分析：假设NaOH是产品NaNH2的唯一杂质，可采用如下方法测定产品NaNH2纯度。从下b.准确加入过量的HCl标准溶液c.准确加入过量的NH4Cl标准溶液d.滴加甲基红指示剂(变色的pH范围4.4～6.2)e.滴加石蕊指示剂(变色的pH范围4.5～8