2022年高考化学试卷（浙江）（1月）（解析卷）

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16A.NH4ClB.BaCl2C.H2SO4【答案】A【解析】【详解】A．NH4Cl盐溶液存在NH+H2OfNH3×H2O+H+而显酸性，A符合题意；2.下列物质属于非电解质的是A.CH4B.KI【答案】A【解析】【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，包括酸、碱、大【答案】B【解析】A.氯仿：CHCl3C.芒硝：Na2SO4·10H2OD.铝土【答案】B【解析】【答案】C【解析】A.液化石油气是纯净物B.工业酒精中C.福尔马林是甲醛的水溶液D.许多水果和花卉有芳香气味是因为含有酯【答案】A【解析】A.32S和34S互为同位素B.【答案】D【解析】A.镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞【答案】B【解析】【答案】B【解析】高温高温【答案】D【解析】A.灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须将海带进B.用纸层析法分离铁离子和铜离子时，不能将滤纸条上的试样点浸C.将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80℃热水【答案】D【解析】散速度不同，所以纸层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同【答案】A【解析】A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3C.将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SD.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)+2H2O【答案】C【解析】B.将少量NO2通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水C.将少量SO2通入NaClO溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨++A.苯酚、乙醇、硫酸铜、氢氧化钠和硫酸铵均能使蛋白B.通过石油的常压分馏可获得石蜡等馏分，常压分馏过程C.在分子筛固体酸催化下，苯与乙烯发生取【答案】D【解析】C.与酸或碱溶液反应都可生成盐D.【答案】C【解析】A.非金属性：Y＞WB.XZ3是【答案】D【解析】【答案】B【解析】下列推理不正确的是A.2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出B.ΔH2<ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定C.3ΔH1<ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键【答案】A【解析】B．ΔH2<ΔH3，即单双键交替的物质能量低，更稳定，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，<ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键，C正确；D.维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系【答案】C【解析】20.AB型强电解质在水中的溶解(可视作特殊的化学反应)表【答案】D【解析】【详解】强电解质溶于水有的放热，如硫酸铜等；有的吸热，如碳酸氢钠等，所以在水中溶解对应可能大于零或小于零。熵表示系统混乱程度。体系熵的变化。固体转化为离子，混乱度是增加的，但离子在水中存在水合过程，这样化，让水分子会更加规则，即水的混乱度下降，所增与水合过程的熵减两个作用的相对大小关系。若是前者占主导21.pH计是一种采用原电池原理测量知浓度的HCl溶液，并插入Ag—AgCl电A.如果玻璃薄膜球内电极的电势低，则该电极反应式为：AgCl(s)+e-=Ag(s)+Cl(0.1mol·LB.玻璃膜内外氢离子浓度的差异不会引起电动【答案】C【解析】【答案】B【解析】23.某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4moD.Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(H2CO3)-c(CO-)=c(OH-)-c(H+)【答案】C【解析】大，甲曲线表示碳酸钠溶液中滴加盐酸，碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸应产生碳酸，进而产生二氧化碳，则图中丁线表示向Na2CO3溶液中滴加盐【答案】C【解析】ABCDA.A【答案】D【解析】>1000（2）CF4和SiF4都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；BF3通过分【解析】HCON(CH3)2分子间只有一般的分子间作用力，H【点睛】比较分子晶体的熔沸点，需要考虑分子间是否存在氢键，若存在分子间氢键【解析】n(O2)=(0.02×18-0.17-0.02×3-0.04×2-0.03)÷2=0.0100m惰性气氛（4）用玻璃棒蘸取溶液G，点在红色石蕊试纸上，若变蓝，说明存在OH-；取少量溶液G，加入足量【解析】【分析】X形成水溶液，与氯化钡反应生产白色沉淀，且沉淀不与盐酸反应说明生产硫酸钡，说明X含有硫酸根，溶液加入KSCN变红说明含有Fe3+，B为4.离子在水中会水解，C→D形成络合物，D→E形成沉淀，相应微粒与阳离子结Δ惰性气氛X与足量Na反应生成固体F的化学方程式是：2FeH(SO4)2+40Na2惰性气氛29.工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不______A.不变B.增大C.减小D（2）水煤气反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=131kJ·（3）一氧化碳变换反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)①一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)：p(CO)③生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是_④以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附【解析】空气，利用煤炭与O2反应放热从而维持体热，氧气与煤炭反应放热，交替通入空气和水蒸气有利于维持体系热量平衡，保+ƒ+230.某兴趣小组用四水醋酸锰[(CH3COO)2Mn·4H2O]和乙酰氯(CH3COCl)为原料制备③乙酰氯遇水发生反应：CH3COCl+H2O→CH3C（1）步骤Ⅰ：所获固体主要成分是___（2）步骤Ⅰ在室温下反应，步骤Ⅱ在加热回流下反应A.用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗B.用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再C.用乙醇作为洗涤剂，在洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤D.洗涤结束后，将固体迅速转移至圆底烧瓶进（4）步骤Ⅳ:①奖装有粗产品的圆底烧瓶接到纯化装置(图2)上，打开安全瓶上旋塞，打开抽气泵，关闭安全瓶上旋塞，开启加热器，进行纯化。请给出纯化完成后的纯化完成→(_____)→(_____)→(_____)→(_____)b.关闭抽气泵②图2装置中U形管内NaOH固体的作用是________。（2）步骤Ⅰ脱去四水醋酸锰的结晶水并防止生成MnCl2；步骤Ⅱ加热回流促进反应生成MnCl2（3）（4）①.cdba@.防止可能产生的酸性气体进入抽气泵；防止外部水气进入样品【解析】酰氯遇水发生反应：CH3COCl+H2O→CH3①纯化完成后首先关闭加热器，待烧瓶冷却至室温，然后打开安全瓶上旋塞，关闭抽②由于可能混有酸性气体且无水二氯化锰极易吸水潮解，因此图2装置中U形管内NaOH固体的作用是防31.化合物H是一种具有多种生物活性的天然化合物。某课题组设计的合 _______（5）以化合物苯乙炔()、溴苯和环氧乙烷()为原料，设计（3）2