2021年高考化学试卷（广东）（解析卷）

1.今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主选项ABCD文物名称【答案】A【解析】【分析】2.广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下B.冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子D.染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液【答案】D【解析】【分析】B.H2燃烧过程中热能转化为化学能C.火星陨石中的20Ne质量数为20D.月壤中的3He与地球上的3H互为同位素【答案】C【解析】【分析】4.化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是A聚乙烯燃烧生成CO2和H2OBBr-可被氧化、Mg2+可被还原C氢氟酸可与SiO2反应DA.A【答案】A【解析】【分析】C.可发生加聚反应D.具有一定的挥【答案】A【解析】【分析】6.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联AB厨余垃圾含N、P、K等元素CDA.A【答案】C【解析】【分析】7.测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。【答案】B【解析】【分析】选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中8.鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是A.0.001mol/LGHCl水溶液的pH=3B.0.001mol/LGHCl水溶液加水稀释，pH升高D.GHCl水溶液中：c(OH-)+c(Cl-)=c(【答案】B【解析】【分析】9.火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金【答案】B【解析】【分析】【详解】根据题干信息可知，放电时总反应为4Na+310.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。A.a可与e反应生成bC.可将e加入浓碱液中制得d的胶体【答案】C【解析】11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molCHCl3含有C-Cl键的数目为3NAB.1L1.0mol/L的盐酸含有阴离子总数为2NAC.11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NAD.23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA【答案】A【解析】【分析】C-Cl键，C-Cl键的数目为3NA，A正确；D．23gNa为1mol，钠与足量的水反应生成12.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正A制备NOB将密闭烧瓶中的NO2降温C将溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡D实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶A.A【答案】B【解析】【分析】B．二氧化氮气体在一定条件下存在平衡：2NO2ƒN2O4，正反应为放热反应，NO2为红棕色气体，将增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是【答案】C【解析】14.反应X=2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲C.t2时，Y的消耗速率大于生成速率【答案】D【解析】【分析】由题中信息可知，反应X=2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。因此，图中呈不断减小趋势的a线为X的浓度c随时间t的变化曲线，呈不断增加趋势的线为Z的浓度c随时间t的变化曲线，先增加【详解】A．X是唯一的反应物，随着反应的发生，其浓度不断减小，因此，由图可知，a为c(X)随t的15.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列A.Na2O2放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑C.铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑D.SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2H2O+2MnO4-=5SO-+4H++2Mn2+【答案】D【解析】【分析】【详解】A．Na2O2放入水中化学方程式应该是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,A选项中氧元素不D．SO2通入酸性KMnO4溶液中，SO2被MnO4-氧化为SO-，MnO4-被SO2还原为Mn2+，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为5SO2+2H2O+2MnO4-=5SO-+4H++2Mn2+，D16.钴(Co)的合金材料广泛应用于A.工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均增大B.生成1molCo，Ⅰ室溶液质量理论上减少16gD.电解总反应：2Co2++2H2O通电2Co+O2↑+4H+【答案】D【解析】【分析】由图可知，该装置为电解池，石墨电极为阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离离子交换膜由Ⅰ室向Ⅱ室移动，钴电极为阴极，钴离子在阴极得到电子发生还原反应生成钴，电极反应式的总反应的离子方程式为2Co2++2H2O通电2Co17.含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素(1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为_______。(2)实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为_______。(3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中_______已分解。检验此久置氯水中Cl-存在的操作及①实验任务。通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl溶解度的影响。②查阅资料。电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶Ksp(AgCl)=1.8×10-10。猜想a：较高温度的AgCl饱和溶液的电导率较大。④设计实验、验证猜想。取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的AgCl饱和溶液)，在设定的测试温度下，进1A12Ⅱ：35℃的AgCl饱和溶液A23Ⅲ：45℃的AgCl饱和溶液A3⑤数据分析、交流讨论。25℃的AgCl饱和溶液中，c(Cl-)=_______mol/L。结合②中信息，猜想b不足以成立的理由有_______。4Ⅰ_______5______________B2△过量稀硝酸，防止溶液中含有CO-、HCO3-等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl-(5).1.34×10-5【解析】【分析】(2)根据化学方程式可知，制取的氯气中混有氯化氢、水蒸气，氯气有毒，必须进行和食盐水吸收氯化氢气体，浓硫酸除去水蒸气，最后用NaOH溶液吸收尾气，因(4)⑤25℃时，Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl-)，根据沉淀溶解平衡可知，饱和的AgCl溶液中c(Ag+)=c(Cl-)，所以有试，如果温度较高下的饱和溶液电导率比温度较低的饱和溶液电导率高，则可以得⑦猜想b成立的判断依据是A3>B2>B1，故答案为：A3>B2>B1。已知：25℃时，H2CO3的Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11；Ksp(BaMoO4)=3.5×10-8；Ksp(BaCO3)=2.6×10-9；该工艺中，pH>6.0时，溶液中Mo元素以MoO-的形态存在。(1)“焙烧”中，有Na2MoO4生成，其中Mo元素的化合价为_______。(2)“沉铝”中，生成的沉淀X为。(3)“沉钼”中，pH为7.0。①生成BaMoO4的离子方程式为_______。②若条件控制不当，BaCO3也会沉淀。为避免BaMoO4中混入BaCO3沉淀，溶液中(HCO3-):c(MoO-)=_______(列出算式)时，应停止加入BaCl2溶液。(4)①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有NaCl和Y，Y为_______。②往滤液Ⅲ中添加适量NaCl固体后，通入足量_______(填化学式)气体，再通入足量CO2，可析出Y。氧化物，可阻止H2O2刻蚀液与下层GaAs(砷化镓)反应。②已知：Ga和Al同族，As和N同族。在H2O2与上层GaAs的反应中，As元素的化合价变为+5价，则(5).NaHCO3(6).NH3(7).Al2O3(【解析】【分析】由题中信息可知，废催化剂与氢氧化钠一起焙烧后，铝和钼都发生了反应分别转化为偏铝酸钠和可知，Mo元素的化合价为+6。（2）“沉铝”中，偏铝酸钠转化为氢氧化铝，因此，生成的沉淀X为Al(OH)3。（3）①滤液II中含有钼酸钠，加入氯化钡溶液后生成MoO-+Ba2+=BaMoO4↓。②若开始生成BaCO3沉淀，则体系中恰好建立如下平衡：HCO3-+BaMoO4ƒBaCO3+MoO-+H+，要存在的钠盐有NaCl和NaHCO3，故Y为NaHCO3。②根据侯氏制碱法的原理可知，往滤液Ⅲ中添加适量NaCl固体后，通入足量NH3，再通入足量CO2，可析出NaHCO3。（5）①由题中信息可知，致密的保护膜为一种氧化物，是由H2O2与AlAs反应生成的，联想到金属铝表面容易形成致密的氧化膜可知，该氧化物为Al2O3。还原剂为GaAs。H2O2中的O元素为-1价，其作为氧化剂时，O元素要被还原到-2价，每个H2O2参加反应会使化合价降低2，根据氧化还原反应中元素化合价升ƒ2CO(g)+2H2(g)∆H1b)CO2(g)+H2(g)ƒCO(g)+H2O(g)∆H2c)CH4(g)ƒC(s)+2H2(g)∆H3d)2CO(g)ƒCO2(g)+C(s)∆H4ƒH2O(g)+C(s)∆H5(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确(3)一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分____②反应c的相对压力平衡常数表达式为K=_______。-ΔH5或ΔH3【解析】【分析】根据盖斯定律计算未知反应的反应热；根据影响化学反应速率和化学平衡的因素判断反应速率的变化及转化率的变化；根据图像及曲线高低判断反应进程和活化能的相对大小；根据平衡时反应物的分压(3)由图可知，反应过程中能量变化出现了4个峰，即吸收了4次活化能，经历了4步反应；且从左往右看4时p(H2)=40kPa，则有p(CH4)=16kPa，且初始状态时故CH4的平衡转化率为 【点睛】本题难点在于与关系曲线的判断，在曲线中斜率为正为放热反应，斜率为负为吸热反应。20.很多含巯基（-SH）的有机化合物是重金属元素汞的解毒（4）化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列__________________________【解析】【分析】分子质量增大而增加，因此沸点由高到低顺序为：H2O>H2S>CH4，故答