物理化学单招试题及答案

物理化学单招试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.理想气体状态方程为（）A.PV=nRTB.H=U+pVC.ΔG=ΔH-TΔSD.pVγ=常数2.系统对环境做功，W（）A.>0B.<0C.=0D.不确定3.下列属于广度性质的是（）A.温度B.压力C.物质的量D.密度4.定压下，液体沸腾时，下列正确的是（）A.ΔG=0B.ΔH=0C.ΔS=0D.ΔU=05.化学反应速率的单位是（）A.mol/LB.mol/(L·s)C.s-1D.mol6.对于反应A+B→C，其速率方程为v=kc(A)c(B)，该反应为（）A.一级反应B.二级反应C.三级反应D.零级反应7.标准氢电极的电极电势规定为（）A.0.00VB.1.00VC.-1.00VD.0.50V8.下列物质中，熵值最大的是（）A.金刚石B.石墨C.CO2(g)D.CO2(s)9.理想溶液中各组分的化学势表达式为（）A.μB=μBθ+RTln(xB)B.μB=μBθ+RTln(pB)C.μB=μBθ+RTln(cB)D.μB=μBθ+RTln(aB)10.反应2A(g)+B(g)→2C(g)，其ΔrHmθ<0，升高温度，平衡（）A.正向移动B.逆向移动C.不移动D.无法判断答案：1.A2.B3.C4.A5.B6.B7.A8.C9.A10.B二、多项选择题（每题2分，共20分）1.下列属于状态函数的有（）A.UB.HC.QD.WE.S2.影响化学反应速率的因素有（）A.浓度B.温度C.催化剂D.压力E.反应物的性质3.下列属于化学平衡特征的是（）A.动态平衡B.正逆反应速率相等C.各物质浓度不变D.平衡常数不变E.反应停止4.关于熵的说法正确的是（）A.熵是状态函数B.孤立系统熵永不减小C.熵值越大，系统越混乱D.化学反应熵变可计算E.标准熵值规定为05.下列属于偏摩尔量的有（）A.偏摩尔体积B.偏摩尔焓C.偏摩尔熵D.偏摩尔吉布斯函数E.摩尔质量6.原电池的组成部分有（）A.电极B.电解质溶液C.盐桥D.导线E.电池外壳7.影响液体表面张力的因素有（）A.温度B.压力C.液体性质D.接触的另一相性质E.表面积8.下列属于一级反应特点的是（）A.速率与浓度成正比B.半衰期与初始浓度无关C.浓度与时间呈线性关系D.速率常数单位为s-1E.反应速率只与一种物质浓度有关9.理想气体的内能和焓（）A.只与温度有关B.与压力有关C.与体积有关D.是状态函数E.定容下温度升高，内能增加10.下列关于相的说法正确的是（）A.相与相之间有明显界面B.不同相的物理性质不同C.不同相的化学性质不同D.单相系统是均匀的E.多相系统一定不均匀答案：1.ABE2.ABCE3.ABCD4.ABCD5.ABCD6.ABCD7.ACD8.ABD9.ADE10.ABD三、判断题（每题2分，共20分）1.热和功不是状态函数。（）2.定温定压下，ΔG<0的反应一定能自发进行。（）3.反应速率常数k与反应物浓度无关。（）4.标准平衡常数Kθ的值与温度和压力都有关。（）5.系统的熵值越大，其无序程度越高。（）6.偏摩尔量只有广度性质才有。（）7.原电池中，正极发生氧化反应。（）8.温度升高，液体的表面张力增大。（）9.零级反应的反应速率与反应物浓度无关。（）10.理想溶液中各组分分子间作用力相同。（）答案：1.√2.√3.√4.×5.√6.×7.×8.×9.√10.√四、简答题（每题5分，共20分）1.简述热力学第一定律。答案：能量守恒定律在热现象领域的体现，表达式为ΔU=Q+W，即系统内能的变化等于系统吸收的热量与环境对系统做功之和。2.简述化学平衡移动原理。答案：如果改变平衡系统的条件之一（如浓度、压力、温度），平衡就向能减弱这个改变的方向移动。3.简述熵增加原理。答案：在孤立系统中，自发过程总是朝着熵增加的方向进行，即ΔS孤立≥0，等号表示可逆过程，大于号表示不可逆自发过程。4.简述活化能的概念。答案：活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。活化能越大，反应越难进行，反应速率常数越小。五、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论温度对化学反应速率和化学平衡的影响有何不同？答案：温度升高，反应速率加快，因为温度升高使活化分子百分数增加。对化学平衡，若正反应是吸热反应，升温平衡正向移动；若正反应是放热反应，升温平衡逆向移动，温度影响平衡常数。2.讨论原电池和电解池的异同点。答案：相同点：都涉及电极反应与电子转移。不同点：原电池是将化学能转化为电能，自发反应，负极氧化、正极还原；电解池是将电能转化为化学能，非自发反应，阳极氧化、阴极还原，需外接电源。3.讨论理想溶液和实际溶液的区别。答案：理想溶液中各组分混合时无热效应、体积不变，分子间作用力相同，化学势表达式简单。实际溶液存在偏差，混合