云南省2022年高中学业水平考试化学试卷真题（含答案详解）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页云南省2022年秋季学期期末普通高中学业水平考试化学试卷考试时间

90分钟相对原子质量：H-1C-12

O-16Al-27选择题(共56分)一、选择题(本题共28小题，每小题2分，共56分。每小题只有一个选项符合题意)1．75%乙醇、含氯消毒剂都能有效灭活病毒。下列说法不正确的是A．乙醇能与水以任意比例互溶 B．乙醇浓度越高灭活效果越差C．“84消毒液”的主要成分是NaClO D．含氯消毒剂利用其氧化性灭活病毒2．记录片《舌尖上的中国》展示了中华饮食文化的博大精深。下列烹饪用品的主要成分属于油脂的是A．蔗糖 B．料酒 C．陈醋 D．菜籽油3．下列物质属于电解质的是A．NaCl溶液 B．NaOH固体 C．乙醇 D．Mg4．“华龙一号”运用了我国自主研发的核电技术，其核燃料含有。下列说法正确的是A．质子数为144 B．中子数为94 C．核外电子数为144 D．质量数为2385．当阳光射入树林时，可以观察到美丽的丁达尔效应。下列分散系中，也可产生丁达尔效应的是A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液6．下列反应属于吸热反应的是A．甲烷在空气中燃烧 B．碳酸钙受热分解 C．镁条溶于盐酸 D．钠与水反应7．下列物质容易因发生氧化还原反应而变质的是A．Na B．NaOH C． D．8．向蔗糖固体中滴加浓硫酸，蔗糖变黑。该现象说明浓硫酸具有A．酸性 B．还原性 C．脱水性 D．挥发性9．请同学们搭乘“化学地铁”一起来认识化学物质(如下图所示)，各“车站”包含的物质不正确的是A．第1站—铁 B．第2站—氧化铝 C．第3站—纯碱 D．第4站—硝酸钾10．合理使用药物有利于身心健康。下列关于药物的说法不正确的是A．氢氧化钠能中和胃酸，可用作抗酸剂B．阿司匹林是一种解热镇痛药C．屠呦呦因研究抗疟疾药青蒿素获诺贝尔奖D．药物在促进人类健康的同时，可能对机体产生与用药目的无关的有害作用11．分别灼烧下列各组溶液，火焰呈黄色是A．NaCl溶液 B．稀盐酸 C．K2CO3溶液 D．CuCl2

溶液12．某些食品包装中常有一个标有“脱氧剂”字样的小袋子，如下图所示。该小袋子内所装的物质可能是A．生石灰 B．氧化钠 C．碳酸钠 D．铁粉13．下列物质的用途叙述不正确的是A．液氨常用作制冷剂 B．二氧化硅可用于生产光导纤维C．高纯度的硅可用于制造计算机芯片 D．味精(谷氨酸钠)是一种常用的着色剂14．新切开的土豆表面遇碘水显蓝色，说明土豆中含有A．葡萄糖 B．麦芽糖 C．淀粉 D．纤维素15．下列化学用语或模型表示正确的是A．甲烷分子的空间填充模型：B．氯化氢分子的电子式：C．钾的原子结构示意图：D．NaOH的电离方程式：16．将相同质量的锌放入相同浓度的足量稀硫酸中，下列条件下化学反应速率最快的是A．25℃、锌片 B．50℃、锌片 C．25℃、锌粉 D．50℃、锌粉17．下列仪器是容量瓶的是A．

B．

C．

D．

18．一定条件下，恒容密闭容器中发生反应，当反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是A．正反应和逆反应速率相等 B．的浓度保持不变C．达到了反应进行的限度 D．反应已经停止19．环境保护是一项关乎国计民生的事业。下列叙述不正确的是A．酸雨是指的雨水B．将转化为淀粉，有助于尽早实现碳中和C．绿色化学的核心思想是从源头减少或消除环境污染D．环境保护工程师的主要工作是预防和治理环境污染20．百香果中含有柠檬烯，结构如下图所示，下列说法不正确的是A．该物质含有碳、氢、氧三种元素 B．该物质所含官能团的名称为碳碳双键C．该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．该物质在一定条件下能与发生加成反应21．下列离子方程式书写正确的是A．钠与水反应：B．锌与稀硫酸反应：C．碳酸钙与稀盐酸反应：D．稀硫酸和溶液反应：22．下列物质中，既含离子键又含共价键的是A．NaCl B． C．KOH D．23．氯是一种重要的“成盐元素”。下列有关氯及其化合物的叙述正确的是A．实验室通常用浓盐酸和共热制备B．漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存C．新制氯水无漂白性D．液氯、氯水都属于纯净物24．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、25．常见锌锰干电池的构造如下图所示，下列说法不正确的是A．该电池属于一次电池B．电池工作时，电能转化为化学能C．电池工作时，电子由锌筒流出经过外电路流向石墨棒D．电池工作时，锌筒作负极，电极反应式为26．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．18g中含有的H原子数目为NAB．1mol/L溶液中含有的数目为NAC．标准状况下，11.2L中含有的分子数目为0.5NAD．0.1molFe与足量盐酸反应，转移的电子数目为0.3NA27．氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。氮元素的“价—类”二维图如下图所示，下列说法不正确的是A．在自然界里，氮元素主要以游离态存在于空气中B．具有一定的还原性，在一定条件下能与NO反应生成C．硝酸是强氧化性酸，在常温下能与铜发生反应D．与反应时，只作还原剂28．是一种化工原料，可用于生产颜料、木材防腐剂等。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在的催化作用下可生成(过程如图所示)。下列说法不正确的是A．过程I的反应为：B．过程II中消耗1mol氧化剂时，转移电子数目为1C．此过程中，可循环使用D．该过程总反应为：非选择题(共44分)二、填空题(共4题，共40分)29．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题：族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2①②3③④⑤⑥⑦⑧(1)元素①位于元素周期表的第周期第族，它是形成化合物种类最多的元素。(2)写出②的元素符号。(3)画出元素④的原子结构示意图。(4)元素③和⑤的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是(填化学式)。(5)比较⑦和⑧的简单离子半径大小>(填离子符号)。(6)写出元素⑧的单质与水反应的化学方程式：。30．实验室用硫铁矿烧渣(主要成分为、FeO、)为原料制备硫酸亚铁晶体，设计流程如下：(1)步骤(I)的操作是，该操作中玻璃棒的作用是。(2)滤渣A的主要成分是(填化学式)。(3)写出步骤(II)中和Fe反应生成的离子方程式：。(4)为检验，下列试剂滴加顺序正确的是(填字母)。A.先滴加氯水，后滴加KSCN溶液

B.先滴加KSCN溶液，后滴加氯水(5)若用硫酸亚铁溶液制备净水剂溶液，除加入稀硫酸外，还需要加入的试剂是(填序号)。①HCl

②

③Fe粉31．某校化学兴趣小组用下图所示装置探究的性质。请回答：(1)装置②中发生反应的化学方程式是。(2)若X为品红溶液，可观察到装置①中溶液，说明具有性。(3)若X为紫色石蕊溶液，可观察到装置①中溶液，说明的水溶液显(填“酸性”或“碱性”)。(4)若X为溶液，可观察到装置①中(填“有”或“无”)明显现象。打开活塞a，通入氧气，有白色沉淀生成，说明最终被氧化为，由此可知具有(填“氧化性”或“还原性”)。(5)若X为溶液，可观察到装置①中产生浅黄色沉淀(单质硫)，说明具有(填“氧化性”或“还原性”)。写出相应的化学方程式：。32．已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、C是生活中两种常见的有机物，C的俗名是醋酸，D是一种有香味的酯类物质，分子式为。现以A为主要原料合成D和高分子化合物E(

)，其合成路线如下图所示。(1)B中官能团的名称为。(2)由A生成B的反应类型是。(3)C的结构简式为，D的结构简式为。(4)写出步骤③的化学方程式：。三、计算题(共1题，共4分)33．2.7g纯净的铝片与足量稀硫酸完全反应，化学方程式为：。请计算：(1)参加反应的铝片的物质的量。(2)标准状况下，生成氢气的体积。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页1．B【详解】A．乙醇和水均为由极性分子组成的物质，且乙醇和水能形成分子间氢键，故乙醇能与水以任意比例互溶，A正确；B．乙醇浓度在75%时消毒效果最佳，不能说明乙醇浓度越高灭活效果越差，B错误；C．“84消毒液”的主要成分是NaClO，C正确；D．含氯消毒剂具有强氧化性，利用其氧化性灭活病毒，D正确；故选B。2．D【详解】A．蔗糖是二糖，属于糖类，不属于油脂，故A不符合题意；B．料酒的主要成分是乙醇，乙醇属于醇类，不属于油脂，故B不符合题意；C．陈醋的主要成分是乙酸，乙酸属于羧酸，不属于油脂，故C不符合题意；D．菜籽油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于油脂，故D符合题意；故选D。3．B【详解】A．氯化钠溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．氢氧化钠固体在熔融状态下或在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故B正确；C．乙醇在水溶液中不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故C错误；D．镁是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选B。4．D【详解】A．的质子数为94，A错误；B．的中子数为238-94=144，B错误；C．核外电子数=质子数=94，C错误；D．的质量数为238，D正确；故选D。5．B【详解】胶体是分散质颗粒直径在1nm—100nm之间的分散系，可产生丁达尔效应，故选B。6．B【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)。【详解】A．燃烧反应是放热反应，故A不符合题意；B．大多数分解反应一般为吸热反应，碳酸钙受热分解是吸热反应，故B符合题意；C．活泼金属与酸的反应为放热反应，则镁条溶于盐酸是放热反应，故C不符合题意；D．钠与水反应是放热反应，故D不符合题意。答案选B。7．A【详解】A．钠易与空气中的氧气和水蒸气反应而变质，变质时钠元素化合价变化升高被氧化，与氧化还原反应有关，故A正确；B．氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳和水蒸气而变质，变质时没有元素发生化合价变化，与氧化还原反应无关，故B错误；C．硫酸钠的性质稳定，在空气中放置不会变质，故C错误；D．碳酸氢钠易发生分解反应而变质，变质时没有元素发生化合价变化，与氧化还原反应无关，故D错误；故选A。8．C【详解】向蔗糖固体中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，该现象说明浓硫酸具有脱水性，故选C。9．C【详解】A．第1站—铁属于单质，故A正确；B．第2站—氧化铝属于氧化物，故B正确；C．第3站—纯碱属于盐，不属于碱，故C错误；D．第4站—硝酸钾属于盐，故D正确；故选C。10．A【详解】A．氢氧化钠为强碱，具有腐蚀性，不能中和胃酸，应用氢氧化铝，A错误；B．阿司匹林是一种解热镇痛药，常用于解热镇痛，B正确；C．屠呦呦因研究抗疟疾药青蒿素获诺贝尔奖，C正确；D．药物一般都有一定的毒副作用，则药物在促进人类健康的同时，可能对机体产生与用药目的无关的有害作用，D正确；故选A。11．A【详解】A．NaCl溶液中含有钠元素，焰色反应呈黄色，故A符合题意；B．稀盐酸的颜色反应为无色，故B不符合题意；C．K2CO3溶液中含有钾元素，透过蓝色的钴玻璃，焰色反应呈紫色，故C不符合题意；D．CuCl2

溶液中含有铜元素，焰色反应呈绿色，故D不符合题意；故选A。12．D【详解】某些食品包装中常有一个标有“脱氧剂”字样的小袋子，里面装有无毒、具有还原性的物质，选项中只有铁粉是常用的还原剂，故选D。13．D【详解】A．液氨汽化吸收大量的热，常用作制冷剂，A正确；B．二氧化硅具有良好的光学特性，可用于生产光导纤维，B正确；C．硅为良好的半导体材料，可用于制造计算机芯片，C正确；D．味精(谷氨酸钠)是一种常用的增味剂，D错误；故选D。14．C【详解】葡萄糖、麦芽糖、纤维素遇到碘水溶液，溶液不会出现蓝色，而淀粉溶液遇到碘，溶液显蓝色，答案为C。15．A【详解】A．甲烷分子的空间填充模型为，A正确；B．氯化氢为共价化合物，其分子的电子式为，B错误；C．钾为19号元素，其原子结构示意图为，C错误；D．NaOH的电离方程式为，D错误；故选A。16．D【详解】温度越高，反应速率越快，固体的表面积越大，反应速率越快，则将相同质量的锌放入相同浓度的足量稀硫酸中，50℃、锌粉条件下化学反应速率最快，故选D。17．B【详解】A．该仪器是蒸发皿，A不符合题意；B．该仪器为100mL容量瓶，B符合题意；C．该仪器为分液漏斗，C不符合题意；D．该仪器为蒸馏烧瓶，D不符合题意；故选B。18．D【分析】可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，且变化的物理量不再变化。【详解】A．达到平衡时，同一物质的消耗速率与生成速率相等，即正反应和逆反应速率相等，故A正确；B．达到平衡时，氢气的消耗速率与生成速率相等，则的浓度保持不变，故B正确；C．达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，因此达到了反应进行的限度，故C正确；D．达到平衡时，宏观表现为各物质的浓度不再改变，但是反应没有停止，只是同一种物质的消耗速率和生成速率相等，故D错误；故选D。19．A【详解】A．酸雨是指的雨水，A错误；B．将转化为淀粉，有助于尽早实现碳中和，B正确；C．绿色化学的核心思想是从源头减少或消除环境污染，C正确；D．环境保护工程师的主要工作是预防和治理环境污染，D正确；故选A。20．A【详解】A．由结构简式可知，柠檬烯是仅含有碳元素、氢元素的烯烃，不含有氧元素，故A错误；B．由结构简式可知，柠檬烯是官能团为碳碳双键，故B正确；C．由结构简式可知，柠檬烯分子中含有的碳碳双键能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，故C正确；D．由结构简式可知，柠檬烯分子中含有的碳碳双键在一定条件下能与氢气发生加成反应，故D正确；故选A。21．B【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其离子方程式为，A错误；B．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其离子方程式为，B正确；C．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙为固体在离子方程式中不能拆，则其离子方程式为，C错误；D．稀硫酸和溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，其离子方程式为，D错误；故选B。22．C【详解】A．NaCl由Na+、Cl-构成，只含离子键，故不选A；B．中只含共价键，故不选B；C．KOH由K+、OH-构成，含有离子键，OH-中含有共价键，KOH既含离子键又含共价键，故选C；D．是共价化合物，只含共价键，故不选D；选C。23．A【详解】A．实验室通常用浓盐酸和共热制备，A正确；B．次氯酸钙可以与空气成分二氧化碳、水反应生成次氯酸，该酸具有漂白杀菌作用，还具有受热易分解的性质，所以漂白粉长期露置在空气中会失效，B错误；C．新制氯水中含有HClO，有漂白性，C错误；D．液氯属于纯净物，而氯水属于混合物，D错误；故选A。24．D【详解】A．和反应生成水，故A不选；B．与、均能形成沉淀，故B不选；C．、反应生成水和二氧化碳，故C不选；D．、、、不反应，能大量共存，故D选；故选D。25．B【分析】由图可知，锌锰干电池为不能充电的一次电池，电池工作时，锌筒为负极，石墨棒为正极。【详解】A．锌锰干电池不能充电，属于一次电池，故A正确；B．锌锰干电池工作时，化学能转化为电能，故B错误；C．由分析可知，电池工作时，锌筒为负极，石墨棒为正极，电子由锌筒流出经过外电路流向石墨棒，故C正确；D．由分析可知，电池工作时，锌筒为负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应式为，故D正确；故选B。26．C【详解】A．18g水分子中含有的氢原子数目为×2×NAmol—1=2NA，故A错误；B．缺溶液的体积，无法计算1mol/L氯化钙溶液中的氯化钙的物质的量和含有的氯离子数目，故B错误；C．标准状况下，11.2L氧气中含有的分子数目为×NAmol—1=0.5NA，故C正确；D．铁与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则0.1mol铁与足量盐酸反应，转移的电子数目为0.1mol×2×NAmol—1=0.2NA，故D错误；故选C。27．D【详解】A．N2在空气中占比78%，在自然界里，氮元素主要以游离态存在于空气中，A正确；B．具有一定的还原性，在一定条件下能与NO反应生成，B正确；C．硝酸是强氧化性酸，在常温下能与铜发生反应，C正确；D．与反应生成HNO3和NO，既是还原剂也是氧化剂，D错误；故选D。28．B【详解】A．由图可知，过程I的反应为：，A正确；B．过程II中氧化剂为O2，还原产物为H2O，则消耗1mol氧化剂时，转移电子数目为4，B错误；C．由图可知，此过程中，可循环使用，C正确；D．由图可知，该过程总反应为：，D正确；故选B。29．(1)二IVA(2)N(3)(4)NaOH(5)S2-Cl-(6)Cl2+H2O=HCl+HClO【分析】根据元素在周期表中的位置，①是C元素；②是N元素；③是Na元素；④是Mg元素；⑤是Al元素；⑥是Si元素；⑦是S元素；⑧是Cl元素。【详解】（1）①是C元素，位于元素周期表的第二周期第IVA族，它是形成化合物种类最多的元素。（2）②是氮元素，元素符号为N；（3）④是Mg元素，Mg是12号元素，原子核外有3个电子层，最外层有2个电子，原子结构示意图为；（4）同周期元素从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，元素Na和Al的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是NaOH。（5）电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径大小S2->Cl-。（6）Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。30．(1)过滤引流(2)SiO2(3)2Fe3++Fe=3Fe2+(4)B(5)②【分析】硫铁矿烧渣加入过量稀硫酸进行酸浸时，氧化铁、氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁，二氧化硅不与稀硫酸反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣A和含有硫酸铁、硫酸亚铁的滤液A；向滤液A中加入过量铁粉将铁离子还原亚铁离子，过滤得到含有过量铁粉的滤渣B和含有硫酸亚铁的滤液B；控制一定条件滤液B经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁晶体。【详解】（1）由分析可知，步骤(I)为过滤操作，过滤时玻璃棒起引流的作用，故答案为：过滤；引流；（2）由分析可知，渣A的主要成分是二氧化硅，故答案为：SiO2；（3）由分析可知，步骤(II)中发生的反应为过量铁粉将铁离子还原亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；（4）检验亚铁离子时，为防止铁离子干扰实验应先滴加硫氰化钾溶液，若溶液不变为红色，后滴加氯水时，溶液变为红色，说明溶液中含有亚铁离子，故选B；（5）若用硫酸亚铁溶液制备净水剂硫酸铁溶液，除加入稀硫酸外，还需要加入过氧化氢溶液，将硫酸亚铁氧化为硫酸铁，故选②。31．(1)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(2)品红溶液褪色漂白(3)由紫变红酸(4)无还原性(5)氧化性2H2S+SO2