高中化学原理测试题及答案

高中化学原理测试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列过程属于吸热反应的是（）A.酸碱中和B.燃烧反应C.氯化铵与氢氧化钡晶体反应D.金属与酸反应2.决定化学反应速率的主要因素是（）A.反应物浓度B.温度C.催化剂D.反应物本身性质3.下列物质属于弱电解质的是（）A.NaClB.HClC.CH₃COOHD.NaOH4.下列说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，化学反应速率一定增大C.催化剂能改变化学反应速率D.增大反应物浓度，平衡一定正向移动5.原电池中，发生氧化反应的电极是（）A.正极B.负极C.阴极D.阳极6.在一定温度下，反应A₂(g)+B₂(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是（）A.单位时间内生成nmolA₂，同时生成nmolABB.容器内总压强不随时间变化C.单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolB₂D.混合气体的密度不再改变7.下列水解离子方程式正确的是（）A.CO₃²⁻+H₂O⇌H₂CO₃+2OH⁻B.NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺C.Fe³⁺+3H₂O⇌Fe(OH)₃↓+3H⁺D.S²⁻+H₂O⇌H₂S+2OH⁻8.用惰性电极电解CuCl₂溶液，阳极产物是（）A.CuB.Cl₂C.H₂D.O₂9.已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)△H＜0，下列措施能提高SO₂转化率的是（）A.升高温度B.增大压强C.加入催化剂D.增大SO₂浓度10.下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.c(H⁺)=c(OH⁻)的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液二、多项选择题（每题2分，共20分）1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢2.下列有关化学平衡移动的说法正确的是（）A.升高温度，化学平衡一定向吸热反应方向移动B.增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动C.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动D.加入催化剂，平衡不移动3.下列物质能促进水的电离的是（）A.HClB.NaOHC.NH₄ClD.CH₃COONa4.下列关于原电池和电解池的说法正确的是（）A.原电池的负极发生氧化反应B.电解池的阳极发生还原反应C.原电池中电子从负极流向正极D.电解池中与电源负极相连的电极是阴极5.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、Na⁺、Cl⁻、OH⁻B.K⁺、Ba²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻C.Na⁺、Mg²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.H⁺、NH₄⁺、NO₃⁻、CO₃²⁻6.下列关于弱电解质电离平衡的说法正确的是（）A.弱电解质在溶液中达到电离平衡时，电离过程就停止了B.弱电解质的电离平衡是一种动态平衡C.改变条件，弱电解质的电离平衡可能会发生移动D.弱电解质的电离平衡常数只与温度有关7.下列有关化学反应与能量的说法正确的是（）A.化学反应一定伴随着能量变化B.放热反应不需要加热就能发生C.吸热反应一定需要加热才能发生D.化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的8.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用pH试纸测定氯水的pHB.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物C.用托盘天平称量5.85gNaCl固体D.用焰色试验鉴别KCl和NaCl9.下列关于化学反应速率影响因素的说法正确的是（）A.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大B.升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大C.加入催化剂，降低了反应的活化能，反应速率增大D.增大压强，反应速率一定增大10.下列关于盐类水解的说法正确的是（）A.盐类水解是中和反应的逆反应B.盐类水解的实质是破坏了水的电离平衡C.盐溶液呈酸性或碱性，一定是由盐类水解引起的D.盐类水解程度的大小与温度、浓度等因素有关三、判断题（每题2分，共20分）1.所有的化学反应都有一定的限度。（）2.原电池中阳离子向负极移动。（）3.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强。（）4.升高温度，水的离子积常数Kw增大。（）5.电解池中，阳极上发生还原反应。（）6.化学反应速率之比等于化学计量数之比。（）7.酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需要用待测液润洗。（）8.盐类水解是吸热反应。（）9.平衡常数K只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。（）10.用pH试纸测溶液pH时，需将试纸湿润。（）四、简答题（每题5分，共20分）1.简述影响化学反应速率的因素有哪些？答案：影响因素有反应物本身性质、浓度、温度、压强（有气体参与反应）、催化剂等。浓度增大、温度升高、压强增大（气体反应）、使用催化剂一般会加快反应速率。2.解释盐类水解的实质。答案：盐类水解实质是盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进水的电离。3.简述原电池的工作原理。答案：原电池是将化学能转化为电能的装置。负极失电子发生氧化反应，电子通过导线流向正极，正极得电子发生还原反应，电解质溶液中离子定向移动形成闭合回路。4.简述电解池阴阳极的判断方法。答案：与电源正极相连的是阳极，阳极发生氧化反应；与电源负极相连的是阴极，阴极发生还原反应。五、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论在工业生产中，如何利用化学平衡原理提高产品的产率？答案：可通过改变条件使平衡向正反应方向移动。如对于放热反应，降低温度；气体体积减小的反应，增大压强；及时分离出产物，减少其浓度；适当增加廉价反应物浓度，提高另一反应物转化率等。2.讨论影响弱电解质电离程度的因素有哪些，并说明其影响情况。答案：温度：升高温度，促进电离，因为电离是吸热过程。浓度：降低浓度，电离程度增大，溶液越稀越电离。同离子效应：加入含有相同离子的强电解质，抑制电离。3.讨论在化学反应中，能量变化与化学键的关系。答案：化学反应中能量变化主要源于化学键的断裂与形成。断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量。当形成化学键释放能量大于断裂化学键吸收能量时，反应放热；反之，反应吸热。4.讨论如何判断一个化学反应是否达到化学平衡状态。答案：可从两方面判断。一是正逆反应速率相等，即同一物质的生成速率和消耗速率相等；二是变量不变，如反应体系中各物质的浓度、百分含量、颜色、压强（反应前后气体体积变化的反应）等不再改变。答案一、单项选择题1.C2.D3.C4.C5.B6.C7.B