广药无机化学试题及答案

广药无机化学试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共10题）1.下列离子中半径最小的是（）A.Na⁺B.Mg²⁺C.Al³⁺D.F⁻2.下列物质中，属于弱电解质的是（）A.NaClB.HClC.CH₃COOHD.NaOH3.决定原子种类的微粒是（）A.质子B.中子C.质子和中子D.电子4.在下列溶液中，BaSO₄的溶解度最大的是（）A.0.1mol/LBaCl₂B.0.1mol/LNa₂SO₄C.纯水D.0.1mol/LH₂SO₄5.下列分子中，键角最大的是（）A.NH₃B.H₂OC.CO₂D.CH₄6.某元素的价电子构型为3d⁵4s²，该元素位于周期表中（）A.第四周期ⅡA族B.第四周期ⅡB族C.第四周期ⅦA族D.第四周期ⅦB族7.升高温度能加快反应速率的主要原因是（）A.增加了分子总数B.增加了活化分子百分数C.降低了反应的活化能D.改变了化学反应的历程8.在25℃时，Kw=1.0×10⁻¹⁴，某溶液中由水电离出的H⁺浓度为1.0×10⁻¹³mol/L，则该溶液的pH可能是（）A.1B.13C.1或13D.无法确定9.下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）A.KClB.CO₂C.NaOHD.H₂O10.下列关于化学反应限度的说法中正确的是（）A.一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变二、多项选择题（每题2分，共10题）1.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键就是阴阳离子间的静电引力B.共价键一定是原子间通过共用电子对形成的C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键2.下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（）A.实验室用H₂O₂分解制O₂，加入MnO₂后，反应速率明显加快B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C.2SO₂+O₂⇌2SO₃反应中，SO₂的转化率能达到100%D.化学反应的限度可以通过改变条件而改变3.下列关于原子结构的说法正确的是（）A.原子都是由质子、中子和电子构成B.质子数决定元素的种类C.最外层电子数决定元素的化学性质D.电子在原子核外分层排布4.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OB.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑D.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：CO₃²⁻+Ca²⁺=CaCO₃↓5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.铝具有良好的导电性，可用于制作电线B.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气C.碳酸氢钠能与酸反应，可用于治疗胃酸过多D.碳酸钡难溶于水，可用于医疗上作“钡餐”6.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（）A.澄清透明溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄⁻、SO₄²⁻B.含有大量H⁺的溶液中：Fe²⁺、NO₃⁻、Cl⁻、SO₄²⁻C.能使酚酞变红的溶液中：Na⁺、Cl⁻、CO₃²⁻、SO₄²⁻D.由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹³mol/L的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、Cl⁻、HCO₃⁻7.对于反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列说法正确的是（）A.该反应是可逆反应B.升高温度能加快反应速率C.增大压强能加快反应速率D.达到平衡时，N₂、H₂、NH₃的浓度一定相等8.下列关于微粒半径大小比较的说法正确的是（）A.电子层数越多，微粒半径越大B.核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，半径越小C.质子数相同的不同单核微粒，电子数越多，半径越大D.同周期元素，原子半径随原子序数递增而增大9.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.氧化剂得电子，发生还原反应C.还原剂失电子，被氧化D.氧化还原反应中一定有氧元素参与10.下列有关溶液中离子浓度关系的表述正确的是（）A.0.1mol/LNa₂CO₃溶液中：c(Na⁺)=2c(CO₃²⁻)+2c(HCO₃⁻)+2c(H₂CO₃)B.pH=5的NH₄Cl溶液中：c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)C.pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)D.等浓度等体积的NaOH和CH₃COOH混合：c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)三、判断题（每题2分，共10题）1.所有的原子都有中子。（）2.化学反应速率只与反应物浓度有关。（）3.含有共价键的化合物一定是共价化合物。（）4.电解质在熔融状态下都能导电。（）5.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（）6.可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等且都为0。（）7.原子半径大小取决于电子层数和核电荷数。（）8.只要是氧化还原反应，就一定有电子的转移。（）9.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强。（）10.在一定条件下，化学反应的限度是可以改变的。（）四、简答题（每题5分，共4题）1.简述影响化学反应速率的因素。答：浓度、温度、压强（有气体参与的反应）、催化剂。浓度增大、温度升高、压强增大、使用正催化剂，化学反应速率加快，反之减慢。2.离子键和共价键有何区别？答：离子键是阴阳离子间的静电作用，通过得失电子形成，存在于离子化合物中；共价键是原子间通过共用电子对形成，存在于共价化合物及部分离子化合物。离子键无方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性。3.简述判断溶液中离子能否大量共存的方法。答：看离子间是否反应，若反应则不能大量共存，如生成沉淀、气体、弱电解质，发生氧化还原反应、络合反应等。还要注意题目所给条件，如酸性、碱性环境。4.简述元素周期律的内容。答：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，主要体现在原子半径、主要化合价、金属性和非金属性等方面。同周期从左到右，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强；同主族从上到下反之。五、讨论题（每题5分，共4题）1.讨论如何提高合成氨反应的产率。答：可通过增大反应物浓度，如增加N₂、H₂的量；降低温度，该反应放热，降温平衡正移；增大压强，反应前后气体系数减小，加压平衡正移；及时分离出NH₃，使平衡正向移动来提高产率。2.讨论电解质溶液导电能力的影响因素。答：取决于离子浓度和离子所带电荷数。离子浓度越大、离子所带电荷数越多，溶液导电能力越强。强电解质在溶液中完全电离，离子浓度较大；但弱电解质部分电离，离子浓度小，即使是相同浓度，导电能力也不同。3.讨论原子结构与元素性质之间的关系。答：原子的质子数决定元素种类。电子层数和最外层电子数影响元素性质，电子层数越多、最外层电子数越少，金属性越强；电子层数越少、最外层电子数越多，非金属性越强。原子结构决定元素在周期表中的位置，进而体现元素性质的递变规律。4.讨论氧化还原反应在生产生活中的应用。答：在工业上用于金属冶炼，如用CO还原铁矿石炼铁；在农业上，一些杀菌消毒过程涉及氧化还原反应；在生活中，燃烧是常见氧化还原反应提供能量；电池的工作原理也是氧化还原反应实现化学能与电能的转化。答案单项选择题1.C2.C3.C4.C5.