【9化一模】2024年安徽省阜阳市太和县一模化学试题

答案第=page11页，共=sectionpages22页太和县2024年初中学业水平考试模拟测试卷（一）化学注意事项：1．化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。4．考试结束后，请将“答题卷”和“试题卷”一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1

C-12

O-16

Fe-56

Cu-64一、选择题（本大题包括12个小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）1．我国提出争取在2060年实现碳中和，碳中和对于保护环境至关重要。碳中和是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能最直接有效促进碳中和的是A．禁止使用化石能源B．大规模开采可燃冰作为新能源C．研发催化剂将转化为甲醇（）D．用乙醇汽油作为车用燃料2．随着科技的进步，化学与人类健康的关系越来越密切了，下列说法正确的是A．水是人体所需的营养物质之一，摄入越多越好B．工业盐亚硝酸钠（）可代替食盐腌制咸菜C．新鲜的水果和蔬菜中含有丰富的维生素，可替代主食D．青少年缺钙会引起佝偻病和发育不良3．枸杞是一味中药材，富含“甘氨酸甜菜碱”，其化学式为。下列有关甘氨酸甜菜碱的说法正确的是A．属于有机物 B．碳、氢元素的质量比为5∶11C．由四种非金属组成 D．含有氧分子4．下列涉及试管使用的实验操作中正确的是A．滴加液体 B．加热液体C．倾倒液体 D．振荡试管5．科学家提出一种海水淡化技术，其原理如下图。下列说法正确的是A．收集器中的淡水可能是硬水B．铝可制成铝膜体现了金属的延展性C．海水转化为淡水的过程中，分子间的间隔不变D．该技术利用的净水方法是过滤6．我国在四川雅江探获锂资源近百万吨，是亚洲迄今探明最大规模伟晶岩型单体锂矿。锂元素在元素周期表中的部分信息和锂的原子结构示意图如图所示。下列有关说法错误的是A．锂原子的核电荷数为1B．，锂原子核内质子数为3C．锂元素位于元素周期表的第二周期D．氢氧化锂的化学式为LiOH7．劳动创造美好生活。下列劳动者的工作内容所涉及化学知识错误的是选项工作内容化学知识A在阳光下晾晒衣物温度升高，分子运动速率加快B用燃气灶烹饪佳肴氧气有可燃性C将废旧金属回收处理节约金属资源D用玻璃刀切割玻璃金刚石的硬度大A．A B．B C．C D．D8．我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。下列有关说法错误的是A．电解水过程可将电能转化为化学能B．电解水微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子C．电解水制氢时正、负极产生气体的体积比为2∶1D．高压加注压缩氢能源时，氢分子间的间隔变小9．下列实验方案能达到目的的是选项ABCD目的探究二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂探究可燃物燃烧的两个条件探究铁生锈需要氧气和水探究蜡烛中含有氢元素方案

A．A B．B C．C D．D10．某品牌净水器滤芯的结构示意图如图，下列分析正确的是A．无纺布是有机合成材料B．该滤芯可以杀灭水中的病原微生物C．利用该净水器可以降低水的硬度D．滤芯中的活性炭具有的吸附性属于化学性质11．盐在日常生活中使用广泛，下列关于盐的用途说法不正确的是A．氯化钠可用于配制生理盐水B．碳酸钙可用作补钙剂C．碳酸钠是重要的建筑材料D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多症12．同学们对同一封闭容器中两支燃着的高低不同的蜡烛，哪支会先熄灭产生了好奇，于是进行了如图实验，密闭容器内高处和低处各放置一个氧气浓度传感器，所得曲线如图。下列有关说法错误的是A．容器内高的蜡烛先熄灭矮的蜡烛后熄灭B．蜡烛燃烧后，密闭容器中气体质量减少了C．物质燃烧时氧气必须达到一定浓度D．该实验说明，火灾发生“要往低处逃生”二、非选择题（本大题包括5个小题，共28分）13．阅读下列科技短文并回答问题。中国“奋斗者”号载人潜水器坐底深度10909米，刷新我国载人深潜新纪录。在海底，AIP技术的常规潜艇和现代核潜艇采用电解水制氧装置，但还是会保留氧烛，氧烛的主要成分是（化学性质与相似），在燃烧时产生氧气，还能提供光照，作为辅助光源使用。其他常规潜艇通过涂有过氧化钠的薄板（再生药板），吸收二氧化碳，释放出氧气。在潜艇内，二氧化碳的含量控制在0.8%以下，每升空气中的一氧化碳的含量不得大于15毫升，氢气的含量为1%以下。规定不得将某些化妆品、剃须膏等带上艇，艇上的油漆以水基漆代替油基漆，选用防火耐高温的艇内绝缘材料。在密闭的舱室里，设置了空气除尘净化装置、放射性微尘测量收集装置、活性炭吸收器（主要用于厕所、厨房等）等装置，以净化浑浊的空气，保证舱室空气清新。(1)电解水制氧中“氧”指的是（用化学用语表示）。(2)氧烛的主要成分在燃烧时产生氧气的化学方程式为。(3)在现代核潜艇上还保留氧烛的原因是。(4)在潜艇上，舱内氢气含量限制在1%以下的原因是。14．兴趣小组的同学利用图示装置验证质量守恒定律。将适量高锰酸钾装入试管并塞入一团棉花，测出试管、棉花与药品的总质量为，加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为V，再次测得试管、棉花与药品总质量为，已知常温常压下氧气密度为ρ。(1)仪器X的名称是。(2)试管中反应的化学方程式为。(3)实验中用量筒收集气体的好处是。(4)实验过程中发现试管固定的太高，应调节右图中的旋钮（选填“①”“②”或“③”）。(5)根据实验数据计算发现：，与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因中，下列分析不正确的是______（填字母）。A．试管中高锰酸钾没有完全分解B．未调节量筒内外液面相平就读数C．导管口连续均匀冒气泡时才收集气体D．先将导管移出水面，再熄灭酒精灯15．藕粉是由莲藕的地下茎藕制成的，具有营养丰富、清热凉血、通便止泻、健脾开胃、益血生肌、止血散瘀的功效。藕粉条是以藕粉为原料加工制成的丝状或条状干燥淀粉制品，制作过程如下，请结合图文信息分析思考，解决问题：(1)藕粉中富含的营养素是。(2)在“和浆”中为使各种物质混合均匀，应进行的操作是。(3)成型过程中可加入少量明矾，其作用是。(4)脱硫煤燃料锅炉中主要发生反应的化学方程式为，用脱硫煤燃料锅炉的优点是。16．化学兴趣小组同学利用块状石灰石和15%的稀盐酸制取了几瓶二氧化碳后，观察到锥形瓶中有固体剩余，但无气泡产生（石灰石中的杂质不溶于水且不与酸反应），小组同学进行了进一步探究：【提出问题】锥形瓶中没有气泡产生的原因是什么？【猜想】猜想1：盐酸已完全反应；猜想2：剩余固体中没有碳酸钙了；猜想3：石灰石中的杂质附着在剩余固体表面，阻碍反应继续进行。【设计实验】(1)请完善下面表格。步骤操作现象结论①取锥形瓶中液体于试管中，滴入紫色石蕊溶液溶液显色猜想1不正确②向锥形瓶内的混合物中，加入少量15%的稀盐酸有气泡产生。一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余【分析】(2)小刚认为步骤①不严谨，理由是。【完善实验】步骤③：取步骤②锥形瓶中液体，用pH计测其酸碱度，测得pH为2.2。【讨论】(3)①小刚结合“酸雨的”，根据步骤③的测定结果，认为猜想1不正确。②小敏认为仅根据步骤③的测定结果还不能证明猜想1不正确，她建议补充如下实验：向一定浓度的氯化钙溶液中缓慢通入二氧化碳至饱和，再用pH计测其酸碱度，测得pH为5.6。小敏补充实验的目的是。【结论】猜想1不正确，溶液中还含有盐酸。【拓展1】(4)小组同学对锥形瓶中没有气泡产生，是否还在反应进行了探究：操作现象结论如图，石灰石和稀盐酸反应，不再产生气泡时，利用压强传感器测定锥形瓶中压强的变化锥形瓶中压强锥形瓶中没有气泡，但仍然在反应【反思】(5)根据以上探究，可知影响化学反应速率的因素之一是。【拓展2】实验后，为了防止废液中过量的盐酸污染环境，小组同学按照传统方式向废液中加入过量的石灰石，并同时用pH传感器测整个过程的pH变化，即从开始反应到最终不再产生气体直至过量石灰石沉淀分层，静置一段时间后得到的图像如图所示。(6)最终溶液pH为1.7，则C点时溶液中的溶质为（填化学式）；BC段变化的原因是；你对在不用指示剂的情况下，用过量石灰石除去废液里的稀盐酸这种方案的认识是。17．小晋同学在实验室从定量角度探究铁、铜的金属活动性，向200g的硫酸铜溶液中加入11.2g铁粉，两者恰好完全反应。(1)实验现象为，由上述材料分析，Fe比Cu的金属活动性(选填“强”或“弱”)。(2)理论上可以得到Cu的质量是多少？

1．C【详解】A、当前全世界的发展主要依赖化石能源，禁止使用化石能源不科学，也做不到，A错误；B、可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，燃烧生成大量的二氧化碳，不利于实现“碳中和”，B错误；C、研发新型催化剂将转化为甲醇（），能减少空气中二氧化碳的含量，有利于实现“碳中和”，C正确；D、用乙醇汽油作为车用燃料，乙醇燃烧也会产生二氧化碳，燃烧生成大量的二氧化碳，不利于实现“碳中和”，D错误。故选C。2．D【详解】A、水是人体所需的营养物质之一，需要适量摄入，摄入过多或过少均不利于人体健康，A错误；B、亚硝酸钠有毒，不能用于腌制咸菜，B错误；C、人体所需的各种营养素要均衡摄入，水果、蔬菜不能代替主食，C错误；D、青少年缺钙会引起佝偻病和发育不良，老年人缺钙会引起骨质疏松，D正确。故选D。3．A【详解】A、甘氨酸甜菜碱是含有碳元素的化合物，属于有机物，A正确；B、碳、氢元素的质量比为，B错误；C、甘氨酸甜菜碱由C、H、N、O四种非金属元素组成，C错误；D、由甘氨酸甜菜碱的化学式可知，甘氨酸甜菜碱中含有氧元素，但不含氧气，D错误。故选A。4．D【详解】A、用胶头滴管滴加液体时，既不能伸入容器，更不能接触容器内壁，应垂直悬空于容器上方，A错误；B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，B错误；C、向试管中倾倒液体药品时，细口瓶的标签应该对着手心，瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，试管略倾斜，C错误；D、振荡试管时，利用腕力左右摆动试管，不可上下振荡，避免试管中的液体溅到手指上腐蚀手指，D正确。故选D。5．B【详解】A．根据图示，该过程类似于蒸馏，可除去水中的所有杂质，因此小容器中的淡水不可能是硬水，说法错误；B．金属具有延展性，则铝可制成铝膜体现了金属的延展性，说法正确；C．获得淡水的快慢与温度有关，大容器中海水变成水蒸气的过程中，水分子质量和种类不发生变化，温度越高，水分子运动速率越快，分子间隔变大，说法错误；D．根据图示，这种海水淡化方式与蒸馏降低水的硬度的原理相似，说法错误。故答案为：B。6．A【详解】A、根据原子结构示意图，锂原子的核电荷数为3，故选项说法错误。B、原子中，质子数=核外电子数，3=x+1，x=2；根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为3；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为3，故选项说法正确。C、周期数=原子核外电子层数，锂元素的原子核外有2个电子层，则在元素周期表中，锂元素位于第二周期，故选项说法正确。D、锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则锂元素为+1价，氢氧根为-1价，根据化合价法则可知，氢氧化锂的化学式为LiOH，故选项说法正确。故选A。7．B【详解】A、阳光下，晾晒衣物是由于温度升高，分子的能量增大，分子运动加快，正确；B、用燃气灶烹饪佳肴，是因为天然气易燃烧，氧气有助燃性，但是不具有可燃性，错误；C、金属资源有限，所以将废旧金属回收处理可以节约金属资源，正确；D、金刚石硬度大，所以金刚石可做玻璃刀裁玻璃，正确；故选B。8．C【详解】A、电解水过程可将电能转化为化学能，正确；B、从微观视角分析，电解水时水分子分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，电解水反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，正确；C、电解水制氢时正、负极产生气体的体积比为1∶2，错误；D、由分子构成的物质，状态改变时，分子间的间隔改变，则高压加注压缩氢能源时，氢分子间的间隔变小，正确；故选C。9．D【详解】A、要证明二氧化锰可以作过氧化氢分解的催化剂，方案验证了二氧化锰能改变过氧化氢分解的速率，还需证明二氧化锰的质量和化学性质不变，A错误；B、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，红磷温度没有达到着火点，可得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点，无法确定是否与氧气有关，B错误；C、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈；另外一支试管的铁钉没有生锈，说明铁锈蚀与氧气有关；无法确定铁锈蚀与水有关，不能用于探究铁生锈需要与氧气、水接触的条件，C错误；D、蜡烛燃烧时，烧杯内壁有水珠生成，说明有水产生，反应物氧气是由氧元素组成的，依据质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类不会改变，故可得出蜡烛中含有氢元素，D正确。故选D。10．A【详解】A、无纺布大多是由聚丙烯塑料制成的，属于有机合成材料，A正确；B、该滤芯中使用的无纺布、活性炭、超滤膜均没有杀菌作用，B错误；C、该装置只能除去水中难溶性杂质、颜色和异味，但不能除去水中可溶性钙、镁化合物，则不能将硬水软化，C错误；D、活性炭具有吸附性，属于不需要化学变化就可以表现的性质，属于物理性质，D错误。故选A。11．C【详解】A、生理盐水是氯化钠溶液，故氯化钠可用于配制生理盐水，不符合题意；B、碳酸钙中含有钙元素，且对人体无毒，可用作补钙剂，不符合题意；C、根据碳酸钠的用途可知，广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的是碳酸钠，符合题意；D、碳酸氢钠可以和胃酸中的主要成分盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，可治疗胃酸过多症，不符合题意；故选C。12．B【详解】A、由于燃烧是放热反应，燃烧过程中温度升高，二氧化碳受热体积膨胀，密度减小，则向上聚集到高处，位置越高二氧化碳浓度越高，因此两支蜡烛熄灭的顺序是从高到低，A正确；B、由于蜡烛燃烧消耗氧气生成了二氧化碳气体和水蒸气，由质量守恒定律可知，蜡烛燃烧后，其中的C、H元素被转化为气体，故密闭容器中气体质量增加了，B错误；C、由密闭容器中含量随时间的变化曲线图可知，蜡烛熄灭时，氧气并没有完全耗尽，只是浓度小到不能再支持燃烧了，则说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度，C正确；D、结合实验结果，位置越高二氧化碳浓度越高，而在位置较低处，二氧化碳浓度低，氧气浓度高，利于呼吸，所以该实验说明，火灾发生“要往低处逃生”，D正确。故选B。13．(1)(2)(3)作为制氧的补充，还能提供光照，作为辅助光源使用（合理即可）(4)防止氢气浓度达到爆炸极限，遇到明火或静电等火源引发爆炸【详解】（1）电解水生成氢气和氧气，则这里的“氧”是指氧气，化学式为O2；（2）氯酸钾受热能分解为氯化钾和氧气，则氯酸钠受热能分解为氯化钠和氧气，反应的化学方程式为：；（3）氧烛燃烧时会产生氧气，则作为制氧的补充，还能提供光照，作为辅助光源使用（合理即可）；（4）氢气不纯时点燃会发生爆炸，则氢气的含量要限制在1%以下，防止氢气浓度达到爆炸极限，遇到明火或静电等火源引发爆炸。14．(1)酒精灯(2)(3)便于直接读出氧气的体积(4)②(5)A【详解】（1）仪器X是酒精灯；（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；（3）实验中用量筒收集气体的好处是能够直接显示收集气体的体积；（4）调节试管固定的高度，应调节右图中的旋钮②；（5）A、高锰酸钾没有完全分解，不会影响前后的质量差，故A符合题意；B、未调节量筒内外液面相平会导致氧气的体积读数不准确，会造成m1-m2≠ρV，故B不符合题意；C、导管口有连续均匀气泡冒出时收集氧气，会导致部分氧气没有收集起来，因此会造成m1-m2≠ρV，故C不符合题意；D、停止加热时，先撤导管后熄灭酒精灯，造成继续加热过程中生成的氧气逸散到空气中，没有收集在量筒内，会造成m1-m2≠ρV，故D不符合题意；故选A。15．(1)糖类(2)搅拌(3)吸附悬浮杂质，并加速其沉降（或让粉条成形或避免粉条碎裂或为了增加口感，合理即可）(4)不会产生等空气污染物（合理即可）【详解】（1）根据题目叙述，藕粉中富含淡粉，营养素是糖类；（2）在“和浆”中为使各种物质混合均匀，应进行的操作是搅拌；（3）成型过程中可加入少量明矾，其作用是吸附悬浮杂质，并加速其沉降（或让粉条成形或避免粉条碎裂或为了增加口感，合理即可）；（4）脱硫煤燃料锅炉中主要发生反应的化学方程式为；用脱硫煤燃料锅炉的优点是不会产生SO2等空气污染物（合理即可）。16．(1)红猜想2和猜想3均不正确(2)二氧化碳溶于水所得碳酸溶液显酸性(3)排除氯化钙对反应后溶液酸碱度的影响(4)缓慢增大（或增大）(5)反应物的浓度(6)、HCl生成的二氧化碳部分溶于水形成碳酸，溶液的酸性增强（或水蒸气随二氧化碳逸出，剩余酸的浓度略变大，pH变小）过量的碳酸钙