湖南省天一大联考2025届高三5月最后一卷-化学试题及答案

保密★启用前高三化学上。上。。—、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是B."歼-20"飞机上使用的碳纳米材料不是新型有机高分子材料C.过氧乙酸(CH3COOOH)可用于油脂、淀粉的漂白是由于能氧化其中的有色成分D.Fecl3溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe比CU的金属性强A.Bcl3B.过氧化氢的电子式:H:0:A.Bcl3D.S02的VSEPR,只W、Y、ZW、X、Y在同W、Y、Z一周期ZM同处另一周期M的简单阳离子半径是同周期中最小的下列说法正确的是A.该物质中,每个原子都达到8e-稳定结构D.同一周期中,元素第一电离能处在Z和M之间的元素有3种化学试题第1页(共8页)A.生成X的反应为取代反应B.试剂a一定是NaoH溶液C.物质Y为CH3CH2OHD.生成Q的反应中Z与Y的物质的量之比为2:n选项实验事实离子方程式A过量H2S通入Fecl3溶液中产生淡黄色沉淀3H2S+2Fe3+2Fes!+S!+6H+B向C,H5ONa溶液中通入少量2C6H50+CO2+H2O2C,H5OH+CO2-3C等体积等浓度的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应产生白色沉淀H++SO42-+Ba2++OHH2O+Baso4D氯水呈现酸性cl2+H,O——2H*+cl+C1O7.我国科学家成功利用CO2和H2人工合成了淀粉,使淀粉的生产方式从农业种植转为工业制造成为可能,其原理如图所示。下列说法错误的是A.CO2是非极性分子B.甲醛易溶于水,是因为甲醛分子间能形成氢键C.甲醇分子和二羟基丙酮分子中碳原子的杂化类型不完全相同CH3CHCOOHD.二羟基丙酮与乳酸()互为同分异构体OH8.某化学兴趣小组通过查阅文献,设计了从阳极泥(成分为金属的工艺,其流程如图所示已知:"酸溶"时pt、AU分别转化为[ptcl]2-和[Aucl4]-,下列说法错误的是B."焙烧"时,CU2S转化为CUO的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C."酸溶"时,金溶解的离子方程式为2AU+3cl2+2cl2[Aucl4D.有机层中回收的金属元素是pt,实验室中萃取分液用到的玻璃仪器是分液漏斗和烧杯化学试题第2页(共8页)化学试题第3页(共8页)化学试题第4页(共8页)9.在钯(pd)、亚铜盐作用下,卤代烃(R,cl)和R2反应得到R2i的反应机理如图所示(ph3P为三苯基膦)。下列说法错误的是A.基态CU+没有未成对电子B.步骤过程中铜元素的化合价未发生变化C.若以乙炔、CH3cl为原料,最终产物只有CH3D.总反应为RCl+R2催化剂R2+Hcl10.周期表中IA族元素及其化合物应用广泛。的化合物性质与铝相似,熔融时BeF2能导电,而Becl2不能导电;Beo的熔点为2575℃,其晶胞结构如图所示,已知Beo晶体的密度为dg-cm-a。下列有关说法错误的是A.BeF2为离子化合物,Becl2为共价化合物B.IA族元素从上到下,单质与水反应的剧烈程度呈增大趋势C.Beo晶胞中原子的配位数为4D.Beo晶胞中距离最近的两个Be原子的核间距为`xx107nm2d·N11.某沉积物-微生物电池可以回收处理含硫废渣(硫元素的主要存在形式为Fes2),其工作原理如图所示,酸性增强不利于菌落存活。下列说法错误的是A.碳棒b的电势比碳棒a的电势低B.碳棒b存在电极反应:S-6e+4H242-+8H+C.工作一段时间后,电池效率降低D.每生成1molS042-,理论上消耗标准状况下44.8LO212.学习小组为探究CO2+、CO3+能否催化H202的分解及相关性质,室温下进行了实验I~。实验I实验实验Ⅲ实验无明显变化溶液变为红色,伴有气泡产生溶液变为墨绿色,并持续产生能使带火星木条复燃的气体A到B溶液变为蓝色,并产生气体;B到C溶液变为粉红色,并产生气体已知:[co(H20)]2+为粉红色、[co(H20)13+为蓝色、[co(co3)2]2-为红色、[co(co3)3]3为墨绿色。下列说法错误的是A.实验I表明[CO(H2O)]2+不能催化H202的分解B.实验I中HCO3过量,可以促进反应4HCO3+CO2+[CO(CO3)2]2-+2CO2t+2H20正向进行3-C.实验Ⅲ中H2o:发生的反应只有2H22icoco332H223-D.实验中,从A到C所产生的气体分别为CO2和O213.向锌氨溶液(由znso4溶液、氨水硫酸铵混合溶液配制而成)中加入萃取剂HR。不同PH下(其他条件不变)达到平衡后zn2+和NH3的萃取效果如图所示。已知:①反应i:zn2++4NH3[zn(NH3)4]2+;反应ii:zn2+2iii:NH3NH3。②PH>8的锌氨溶液中,zn2+主要以[zn(NH3)4]2+形式存在。下列说法错误的是A.键角:NH3>H2OB.加入萃取剂HR,在PH=8.5条件下达到平衡后,zn2+主要以znR2的形式存在C.PH由8到6,C(H+)和C(zn2+)均增大,C(H+)对反应ii的影响小于C(zn2+)D.PH由8到10,萃取剂中氨的含量增大的原因是反应iii的平衡向正反应方向移动化学试题第5页(共8页)化学试题第6页(共8页)14.乙二胺(H2NCH2CH2NH2,简写为X)为二元弱碱。常温时,向20mL0.1mol.L-'其盐酸盐溶液XH2cl2中加入固体NaoH(溶液体积变化忽略不计),体系中XH2+2、XH+、X三种粒子浓度的对数值(lgC)、所加NaoH固体质量与POH[-lgC(OH-)]的关系如图所示。下列说法正确的是A.乙二胺第二步电离常数的数量级为10-5B.a点时,3C(XH2+2)+C(H+)<C(0H-)+C(cl-)C(XH)>C(XH)>C2C.bC(XH)>C(XH)>C2D.c点时,加入NaoH的质量mz=0.24g二、非选择题:本题共4小题,共58分。如下所示2121333441.310210973481.084如下所示2121333441.310210973481.084相对分子质量熔点/℃沸点密度/(g-cm-a)溶解性安息香不溶于冷水,溶于乙醇二苯基乙二酮I.在三颈烧瓶中加入足量(CH3cO0)2CU、NH4NO3、18.0mL冰醋酸以及4.24g安息香I.安装回流装置,加入磁子,使用磁力加热搅拌器加热搅拌,平稳回流40min后,每隔15min利用薄板层析检测反应混合物,当安息香已全部转化为二苯基乙二酮后,停止加热加入50mL水,煮沸后冷却,有黄色固体析出Ⅲ.将析出的黄色固体减压过滤,并用冷水洗涤固体3次。用75%乙醇溶液重结晶,晾干后称量,得黄色柱状晶体3.57g回答下列问题:(1)仪器a的名称为(2)反应B的化学方程式为。反应物中的CH3COOH酸性(填">"或"<")ccl3COOH。(3)减压过滤也叫抽滤,与用普通漏斗过滤相比,抽滤的优点是。(4)重结晶过程为加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥,该过程中除去不溶性杂质的步骤名称为。该步骤中玻璃棒的作(5)本次实验中二苯基乙二酮的产率为16.(14分)化工生产中一种废弃催化剂的主要成分为镍钴合金和氧化铝,还含有少量的氧化铁,以此为原料回收其中的钴和镍,其流程如图所示:PH0.37.21.56.93.4PH1.19.23.28.94.7已知:PH0.37.21.56.93.4PH1.19.23.28.94.7金属离子Co3+Co2+Fe3+Ni2+Al3+开始沉淀的沉淀完全的②钴常见化合价有+2、+3。溶液中离子浓度C≤10-imol.L-'时,可认为沉淀完全。回答下列问题:(1)基态Ni原子的价层电子排布式为(2)"钴镍分离步骤前,溶液中钴元素的存在形式为(填离子符号)。(3)"转化步骤中,有黄绿色气体生成,该过程的离子方程式为。(4)从cocl2溶液中获得cocl2·6H2o晶体的操作步骤为、过滤、洗(5)经测定"钴镍分离"后的滤液中C(Ni2+)=0.1mol·L-",控制溶液的PH,向滤液中加入Na2co3固体,可使Ni2+完全沉淀转化为Nico3(忽略溶液体积变化及Na2co3的水解,常温下ksp(Nico3)=9x10-"),取1L滤液,若要使Ni2+完全沉淀,加入Na2co3的物质的量为mol。化学试题第7页(共8页)化学试题第8页(共8页)(6)提纯的镍可用于制取镍酞菁分子,相关分子结构如图1所示,其中镍的化合价为(7)CO元素和NH3形成配离子时,CO的3d电子会重排腾出空轨道。若构成化合物的中心原子或离子中存在未成对电子,则化合物具有顺磁性,否则化合物具有抗磁性。已知化合物[CO(NH3)6]cl的晶胞如图2所示,其中分子构成的正八面体中心为钴离子,则该化合物具有磁性(填"顺"或"抗")。17.(16分)化合物F是一种从植物中提取到的生物碱,一种合成路线如下:已知AB的反应历程可表示如下:回答下列问题:(1)化合物B在核磁共振氢谱上有组吸收峰。(2)化合物C中含氧官能团的名称为(3)D分子中手性碳原子的个数为。D→E的反应类型为。(4)E→F的过程中,若反应时间过长会有副产物Y(分子式为c8H1;NO2)生成,写出Y的结构简式(5)B的同分异构体中,同时满足下列条件的有种(不考虑立体异构)。①含有手性碳②有2个碳碳双键和1个硝基③不含甲基Br(6)参考题干信息,结合所学知识写出以\、CH3NH2、C0(CH2COOH)2为原料Br18.(14分)TAME常用作汽油添加剂。在催化剂作用下,可通过甲醇与烯烃的液相反应制得,体系中同时存在如下反应:反应I:ll+CH3OHHi反应I:+CH3OHAH2ABTAMETAME反应Ⅲ:llΔH3AB回答下列问题:(1)反应I、I、Ⅲ的平衡常数KX(KX指用平衡时各物质的物质的量分数来代替该物质的浓度计算的平衡常数)与温度T的变化关系如图1所示。据图判断,A和B中相对稳a.<-1b.-1~0c.0~1d.>1(2)为研究上述反应体系的平衡关系,向某反应容器中加入1.0molTAME,控制温度T=T353k(0.0028K'),物质的量分数x(A)x(B)和x(CH3on)随时间t的变化如图T2所示。t,时刻达平衡,则图中表示x(A)变化的曲线是(填"a""b"或"C");ti时刻x(TAME)=,反应I的平衡常数K=(保留两位有效数字)。(3)可通过电化学还原二氧化碳的方法制备甲醇,电解原理如图3所示。已知:双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜构成,在直流电场的作用下,双极膜间H2O解离成H+和OH-,并向两极迁移。a膜为(填"阳"或"阴")离子交换膜;催化电极上的电极反应式为高三年级1~14小题,每小题3分,共42分。1.答案D命题透析本题以春晚吉祥物为情境,考查合金知识,意在考查理解与辨析能力,科学态度与社会责任的核心素养。思路点拨合金不属于纯净物,A项错误;合金的硬度一般比其成分金属的大,B项错误;硬玉属于硅酸盐,C项错误;青铜中的铜可与空气中的氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜,D项正确。2.答案A命题透析本题以硫酸铜溶液为情境,考查轨道表示式、空间构型等,意在考查理解与辨析能力,宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨[CU(NH3)4]2+的空间构型为平面四边形,B项错误;H20为共价化合物,用电子式表示的形成过程不标箭头,C项错误;NH3分子中存在一个孤电子对,而NH3与CU2+配位之后就不再含有孤电子对,孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力,故[CU(NH3)4]2+中匕H—N—H键角大于氨气分子中匕H—N—H键角,D项错误。3.答案C命题透析本题以重油等为情境,考查等离子体等,意在考查理解与辨析能力,宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨将重油裂化为轻质油作燃料会使燃料燃烧较充分,但并不能减少二氧化碳的排放量,达不到“碳中和”、“碳达峰”的目的,A项错误;有的增塑剂有毒性,所以不能用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜生产食品包装材料,B项错误;在甲烷水合物中,甲烷分子装在以氢键相连的几个水分子构成的笼内,D项错误。4.答案A命题透析本题以实验安全为情境,考查实验图标、药品盛放等,意在考查探究与创新能力,科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨标有的化学品为无机氧化剂,B项错误;稀释浓硫酸时,酸沾到皮肤上,先用大量的水冲洗,再用3%~5%的NaHC03溶液冲洗,C项错误;乙醇易挥发,高锰酸钾属于强氧化剂,能与乙醇等有机物发生氧化还原反应,因此不能将其放在同一个药品柜中,D项错误。5.答案B命题透析本题以事实为情境,考查基团间的相互作用,意在考查分析与推测能力,宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨苯酚能与氢氧化钠溶液反应而乙醇不能,说明苯环能使羟基的活性增强,能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释,A项不符合题意;乙烯分子中含有碳碳双键,能发生加成反应,而乙烷分子中不含碳碳双键,不能发生加成反应,不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释,B项符合题意;甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能,说明苯环使甲基的活性增强,能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释,C项不符合题意;苯在50~60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可反应,说明甲基使苯环上的氢原子变得活泼,能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释,D项不符合题意。6.答案B命题透析本题以方程式为情境,考查方程式书写,意在考查分析与推测能力,证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨正确的离子方程式为Ba2++20H-+2H++s0EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(2),4)-===Bas04↓+2H20,A项错误;酸性由大到小依次为碳酸>苯酚>碳酸氢根,故向溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为项正确;利用铝热反应焊接铁轨,化学方程式为项错误;向方铅矿(pbs)中加入硫酸铜溶液,离子方程式为pbs(s)+CU2+(aq)+s0EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(2),4)-(aq)∈兰CUs(s)+pbs04(s),D项错误。7.答案D命题透析本题以酚醛树脂为情境,考查酚醛树脂的制备等,意在考查探究与创新能力,科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨在酸催化下得到线型结构的酚醛树脂,在碱(如浓氨水)催化条件下生成网状结构的酚醛树脂,D项错误。8.答案B命题透析本题以氮氧化合物为情境,考查反应原理、化学键等,意在考查分析与推测能力,宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨根据图示反应④及原子守恒可得,物质A是N2和H20,A项正确;转化为的过程中,断开的是非极性共价键,氧元素的化合价未发生改变,B项错误;反应⑤为2[CU(NH3)4]2++2N0→2[CU(NH3)2]++2N2+2H20+2NH4+,其中铜元素化合价降低、部分氮元素化合价升高,所以[CU(NH3)4]2+既是氧化剂又是还原剂,C项正确;该过程的总反应为6H20,每吸收1molN0需要标准状况下的NH322.4L,D项正确。9.答案C命题透析本题以离子液体为情境,考查元素推断、电离能等,意在考查分析与推测能力,证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨结合信息可以推出,X为H,Y为B,Z为C,W为N,M为F。阳离子中碳有sP2、sP3两种杂化方式,A项正确;YM3为BF3,平面正三角形,为非极性分子,而WM3为NF3,三角锥形,正负电荷中心不重合,为极性分子,B项正确;Q是离子晶体,阳离子基团较大,离子键较弱,所以熔沸点较低,C项错误,第一电离能在B与F10.答案D命题透析本题以电解池为素材,考查电子流向、溶液PH、电极反应及有关计算知识,意在考查理解与辨析能力,证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨电解质溶液中,为离子定向迁移导电,电子不能进入溶液,A项错误;阳极反应式为HCH0+20H--e-===HC00-+H+H20,每消耗2mol0H-最多只有1mol0D-通过阴离子交换膜转移到阳极室,溶液PH下降,B项错误;M、N极同时消耗,应该是2mol阴离子通过交换膜,C项错误。11.答案A命题透析本题以制备铬酸铅的工艺流程为情境,考查离子方程式的书写、原因分析等,意在考查探究与创新能力,科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨硫酸铅难溶于水,结合题目信息,“焙烧”时加入碳酸钠将硫酸铅转化为pb0,便于后续加硝酸溶解,A项正确;根据题目信息,加入过量氢氧化钠溶液后,不存在Cr3+,B项错误;调PH=5是防止PH过高生成pb(0H)2沉淀,而HN03适量,则是防止氢离子浓度过大使得铬酸根离子转化为重铬酸根离子,沉铬率下降,C项错误;S0EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(2),4)-能与铅离子反应生成硫酸铅沉淀,所以不能用硫酸溶液代替醋酸溶液,D项错误。12.答案C命题透析本题以晶胞结构为素材,考查晶体结构与性质知识,意在考查理解与辨析能力,宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨根据题目信息可知,晶胞图为,A项正确;由晶胞的结构图可知,位于面心的Ce连接4个0,位于面心的Ce属于两个晶胞共同所有,故Ce共连接8个0,配位数为8,B项正确;若高温下该晶胞中1个氧变为空位,化合价变化2,则需要2个Ce从+4价变为+3价,故4个面心上的Ce被还原,C项错误;该晶体的密度项正确。13.答案C命题透析本题以一碘甲烷热裂解为情境,考查催化剂、平衡移动等,意在考查探究与创新能力,科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨催化剂不会使平衡发生移动,也不会改变反应Ⅱ中乙烯的平衡转化率,A项错误;由图像可知,随温度升高,反应Ⅱ、Ⅲ的化学平衡先正向移动,后逆向移动,B项错误;根据图像,715K时,反应Ⅱ产生的丙烯和反应Ⅲ产生的丁烯相等,结合方程式计算可知,C项正确;恒压条件下,再通入1molCH3I(g),与题干投料方式相同,达平衡后,各物质的物质的量分数相同,因此分压P(CH3I)不变,D项错误。14.答案B命题透析本题以图像为素材,考查平衡常数、离子浓度的大小比较等知识,意在考查分析与推测能力,变化观念与平衡思想的核心素养。思路点拨设M2+与CN-形成的配离子为[M(CN)x]2-x,设M3+与CN-形成的配离子为[M(CN)y]3-y,则存在解离平衡2-x∈兰两边同时取对数并整理得:lgK=即同理可得-ylgc(CN-)+lgK,直线②对应的离子为M3+,其斜率为6,即y=6,直线②对应的配离子为[M(CN)6]3-,同理可推出直线①斜率为4,即x=4,直线①对应的配离子为[M(CN)4]2-,A项正确;直线上的点代表平衡状态,N点在直线②的上方,在-lgc(CN-)不变的情况下,N点的相比平衡时偏大,即偏大,则此时解离平衡[M(CN)6]3-∈兰M3++6CN-向左移动,故N点时[M(CN)6]3-的解离速率小于生成速率,B项错误;由直线②起点可知,[M(CN)6]3-∈兰M3++6CN-的K=1×10-35,则M3+与CN-发生配位反应的平衡常数K=1×35,C项正确;M2+、M3+与CN-发生配位反应,平衡时溶液中M2+、M3+有0.001%未转化,即溶液中根据图像可知,纵坐标约为-5时,两溶液中CN-的平衡浓度:①<②,D项正确。15.答案(1)<(2分)(2)CaCN2+H20+C02===CaC03+NC—NH2(2分)(3)温度过低反应速率较慢;温度过高双氰胺会发生分解(2分,合理即可)(4)①K1(1分)K2(1分)K1(1分)反应室内温度下降,形成负压,蒸馏水倒吸(2分,合理即可)②用红色石蕊试纸(或PH试纸)检验,试纸不变蓝(或呈中性)(2分,合理即可)命题透析本题以合成双氰胺并测定产品中氮的含量为素材,考查物质碱性、化学方程式书写、原因分析、实验基本操作及计算等知识,意在考查探究与创新能力,科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨(1)由于“—CN”是吸电子基团,会降低氨基上的电子云密度,使氰胺(NC—NH2)的碱性比甲胺(CH3NH2)弱。(2)步骤①氰氨化钙与水和二氧化碳反应生成碳酸钙和NC—NH2,反应的化学方程式为CaCN2+H20+C02(3)双氰胺的水溶液在80℃以上会分解,而温度过低又不利于反应进行,故将温度控制在70~80℃,既能保证合成速率,又可防止产物分解。(4)①加热烧瓶使水蒸气充满管路,故要先打开K1,关闭K2。停止加热后,关闭K1,导管内的水蒸气冷却凝结,管内压强变小,烧杯中的水在外界大气压作用下倒吸进去。②可取冷凝管中流出的少量馏出液,用湿润的红色石蕊试纸检验,若不再显碱性(试纸不变蓝),则说明氨已蒸尽。(5)由(NH4)2B407与盐酸的反应可知,1molN~1molHclO滴定时平均消耗cmol●L-1的盐酸VmL,则所含氮的物质的量为其质量为gO样品的质量为xg,则样品中氮的质量分数w(N)或O16.答案(1)酸性(2分)(2)表面活性剂能降低水的表面张力,使废粉与溶液均匀混合,增大固液接触面积,提高浸出速率(合理即可,2分)(3)LiFeP04+2H3P04===Fe(H2P04)2+LiH2P04(2分)(4)4.32×10-10(2分)作电解Al203制铝的助熔剂(合理即可,2分)(5)PH过高,会生成Fe(0H)3沉淀(合理即可,2分)(6)Li1-xFeP04+xLi++xe-===LiFeP04(2分)命题透析本题以回收制备电池级磷酸铁锂的流程为素材,考查化学方程式书写、溶度积和电极反应式书写等知识,意在考查分析与推测能力,证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨(1)NaH2P04水解的离子方程式为H2P04-+H20∈兰H3P04+0H-,水解常数kh==溶液中存在电离平衡H2P04-∈兰HP0EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(2),4)-+H+,ka2=6.2×10-8,则电离程度大于水解程度,NaH2P04溶液呈酸性O(2)选择性必修二第二章第三节的科学●技术●社会中提到表面活性剂能大大降低水的表面张力,结合题干信息废粉常漂浮在溶液表面,从而得出表面活性剂的作用为降低水的表面张力,使废粉与溶液均匀混合,增大固液接触面积,提高浸出速率O(3)根据流程中“浸出”时加了过量磷酸可知,化学方程式为LiFeP04+2H3P04===Fe(H2P04)2+LiH2P04O(4)每100g水中溶解0.042gNa3AlF6,用水的密度近似计算出饱和Na3AlF6溶液的浓度为0.42g●L-1,物质的量浓度为=0.002mol●L-1,c(Na+)=3c(AlFEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(3),6)-),则ksP为4.32×10-10O17.答案(2)4.0×10-3(2分)不变(1分)由表中数据可推知,该反应速率方程中n=0,反应速率等于速率常数k,与浓度无关(合理即可,2分)(3)cat2(1分)(4)3N20∈兰N02+N0+2N2或2N20∈兰N2+2N0或4N20∈兰3N2+2N02(合理即可,2分)(5)500p0(2分)主、副反应均为气体分子数增多的反应,恒压条件下,除去c02相当于增加其他气体的分压,平衡向压强减小的方向移动,即平衡逆向移动,N20平