新疆阿克苏市沙雅县二中2025届化学高二第二学期期末质量检测试题含解析

新疆阿克苏市沙雅县二中2025届化学高二第二学期期末质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、央视曝光了双汇在食品生产中使用“瘦肉精”猪肉，一时间，市场哗然。瘦肉精的结构简式如图：下列有关说法错误的是()A．该有机物的分子式为C12H18N2Cl2OB．该有机物的核磁共振氢谱图中有6个吸收峰C．该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应和酯化反应D．该有机物能溶于水，且水溶液显碱性2、下列离子方程式正确的是A．向氨水中滴加少量的氯化铁溶液：Fe3++3OH-＝2Fe（OH）3↓B．二氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应：SO2+Ba2++H2O＝BaSO3↓+2H+C．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2＝I2+2H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O3、2017年春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如下，该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有（）A．4种B．6种C．7种D．9种4、化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀可知二者均可使人中毒B．塑料的老化是由于与空气中的氧气发生了加成反应C．粮食酿酒的过程：淀粉葡萄糖乙醇D．可以用足量氢氧化钠溶液加热的方法区分地沟油(分离过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)5、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸，且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是（）A．Z元素的含氧酸是最强酸B．原子半径：X＞ZC．气态氢化物热稳定性：W＞XD．W与Y可以存在于同一离子化合物中6、室温下，下列有机物在水中的溶解度最大的是A．甲苯B．丙三醇C．苯酚D．1-氯丁烷7、分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．8种8、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D．d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+9、已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率(v)变化如图所示。该反应是A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) B．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)C．H2(g)＋I2(g)2HI(g) D．Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq)10、S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(单斜，s)=S(正交，s)ΔH3下列说法正确的是()A．ΔH3＝＋0.33kJ·mol－1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S(单斜，s)=S(正交，s)ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定D．S(单斜，s)=S(正交，s)ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定11、下列叙述正确的是()A．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B．食用白糖的主要成分是蔗糖C．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质D．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，没有砖红色沉淀产生，证明淀粉没有水解成葡萄糖12、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取13、某烃的结构简式如右图，下列说法中正确的是A．该烃是苯的同系物B．该烃不能发生加成反应C．该烃苯环上的一氯代物共有6种D．分子中最多有16个碳原子处于同一平面上14、已知：H-H键、O=O键和O-H键的键能分别为436kJ/mol、496kJ/mol和462kJ/mol；2C(s)+O2(g)=2CO(g)∆H=-220kJ/mol；C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)∆H=akJ/mol。则a为A．-332 B．-118 C．+130 D．+35015、下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（）Na2O

Na

AlF3

AlCl3

Al2O3

BCl3

CO2

SiO2

920℃

97.8℃

1291℃

190℃

2073℃

-107℃

-57℃

1723℃

A．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高16、下列各组离子在指定条件下能大量共存的是()A．无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-B．强酸性溶液中：Na+、K+、OH-、SO42-C．强碱性溶液中：K+、Mg2+、NO3－、NH4+D．无色透明溶液中：Al3+、Na+、SO42-、Cl-二、非选择题（本题包括5小题）17、X、Y、Z为元素周期表中原子序数依次增大的三种短周期元素，Y与X、Z均相邻，X、Y与Z三种元素原子的最外层电子数之和为19；W的单质为生活中一种常见的金属，在Z元素的单质中燃烧产生棕黄色的烟，生成。回答下列问题：（1）Z元素在元素周期表中的第____周期。（2）与足量的的水溶液发生反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式____。（3）易升华，易溶于水，乙醇/丙酮等溶剂。据此推测其晶体熔化时克服的作用力是__，判断的依据是____。18、化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O②回答下列问题:(1)E的结构简式为_______。(2)E生成F的反应类型为_______。(3)1mol化合物H最多可与_______molH2发生加成反应。(4)G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为______。(5)芳香化合物X是F同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境氢，峰面积比之为6:2:1:1，写出1种符合要求的X的结构简式_____。(6)写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)_____。19、铁与水蒸气反应，通常有以下两种装置，请思考以下问题：（1）方法一中，装置A的作用________________________。方法二中，装湿棉花的作用_______________________________________。（2）实验完毕后，取出装置一的少量固体，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，试解释原因：__________________________。20、氯碱工业中电解饱和食盐水流程及原理示意图如下图所示。（1）生成H2的电极反应式是_________________________________________。（2）Na+向________（填“E”或“F”）方向移动，溶液A的溶质是______________。（3）电解饱和食盐水总反应的离子方程式是_____________________________。（4）常温下，将氯碱工业的附属产品盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。实验编号氨水浓度/mol·L－1盐酸浓度/mol·L－1混合溶液pH①0.10.1pH=5②c0.2pH=7③0.20.1pH＞7ⅰ.实验①中所得混合溶液，由水电离出的c（H+）=______mol·L-1。ⅱ.实验②中，c______0.2（填“>”“<”或“=”）。ⅲ.实验③中所得混合溶液，各离子浓度由大到小的顺序是__________________。ⅳ.实验①、③所用氨水中的：①___________③（填“>”“<”或“=”）。（5）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气－氯水体系中的Cl2（aq）、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如下图所示。下列表述正确的是_______。A．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好B．在氯处理水体系中，c（HClO）+c（ClO－）=c（H+）-c（OH－）C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时效果差21、某抗癌新药H的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A的名称是____________。（2）B→C的反应类型是__________________。（3）吡啶的结构简式为具有碱性，在E→F中吡啶的作用是_________________。（4）写出E→F的化学方程式_____________。（5）T（C7H7NO2）是E在碱性条件下的水解产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有______种。①-NH2直接连在苯环上；②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体其中，在核磁共振氢谱上有4个峰且峰的面积比为1:2:2:2的结构简式为_________________。（6）以CH3CH2COCl和为原料，经三步合成某化工产品（）路线为（无机试剂任选）：___________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A.由结构简式可以知有机物的分子式为C12H18N2Cl2O,故A正确;B.由结构简式可知含有7种不同环境的H原子,则核磁共振氢谱中有7个吸收峰,故B错误;C.含苯环能与氢气发生加成反应,和卤素单质发生取代反应；含-OH可发生氧化和酯化反应,故C正确；D.含有氨基,为碱性基团,且能溶于水，故D正确;答案：B。2、C【解析】

A．氨溶于水生成一水合氨为弱电解质，不能拆，所以氨水中滴加少量的氯化铁溶液的离子方程式为：Fe3++3NH3∙H2O＝2Fe(OH)3↓+3NH4+，故A错误；B．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，故B错误；C．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水发生氧化还原反应，其离子反应方程式为：2I-+2H++H2O2＝I2+2H2O，故C正确；D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+＝BaSO4↓+H2O+NH3∙H2O，故D错误；故答案：C。根据以少定多的原则，少量的NH4HSO4溶液中的溶质完全反应，故离子方程式为：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+＝BaSO4↓+H2O+NH3∙H2O。3、C【解析】两个醛基位于苯环间位时，苯环上的氢原子有3种，将氟原子、氯原子依次取代氢原子，得到7种分子结构，故选C。点睛：在确定本题有机物的结构时，可以先将两个醛基定于苯环间位，再将氟原子取代氢原子，最后将氯原子取代氢原子，得出不同结构。4、D【解析】

A．重金属盐可使蛋白质变性，硫酸铜属于重金属盐可使蛋白质变性，硫酸铵不属于重金属盐，不会使蛋白质变性，故硫酸铵无毒，故A错误；B．塑料老化是指塑料在加工、贮存和使用过程中，由于受内外因素的综合作用，其组成和结构发生了如分子降解(大分子链断裂解，使高聚物强度、弹性、熔点、粘度等降低)、交联(使高聚物变硬、变脆)、增塑剂迁移、稳定剂失效等一系列物理化学变化，从而导致塑料发生变硬、变脆、龟裂、变色乃至完全破坏，丧失使用功能的现象。老化的原因主要是由于结构或组分内部具有易引起老化的弱点，如具有不饱和双键、支链、羰基、末端上的羟基，等等。外界或环境因素主要是阳光、氧气、臭氧、热、水、机械应力、高能辐射、电、工业气体(如二氧化碳、硫化氢等)、海水、盐雾、霉菌、细菌、昆虫等等，故B错误；C．酿酒时要加入酒曲，酒曲中的微生物主要是酵母菌和霉菌，其中霉菌主要起到糖化的作用，把米中的淀粉转化成葡萄糖，酵母菌在无氧的条件下，再把葡萄糖分解成酒精和二氧化碳，粮食酿酒过程中淀粉的水解不是用硫酸作催化剂，故C错误；D．地沟油属于酯类，和氢氧化钠反应生成可溶性高级脂肪酸钠和甘油，矿物油属于石油加工产品，属于烃类混合物不和氢氧化钠反应，故可区分开，故D正确；故选D。本题考查了常见有机物的性质和应用。本题的易错点为B、C，B中要注意塑料老化的本质；C中要注意实验室中的实验条件和工农业实际生产的区别。5、D【解析】

W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，则X为O元素，Y为S元素，O、S元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则W、Z的原子序数之和24，而且W的原子序数小于O，Z的原子序数大于S，则Z为Cl元素，所以W的原子序数为24﹣17=7，即W为N元素；A、Z为Cl元素，Cl元素的最高价含氧酸是最强酸，其它价态的含氧酸的酸性不一定强，如HClO是弱酸，故A错误；B、电子层越多，原子半径越大，所以O＜Cl，即原子半径：X＜Z，故B错误；C、同周期非金属元素非金属性从左到右依次增强；元素的非金属性越强，其氢化物越稳定。非金属性O＞N，所以气态氢化物热稳定性：W＜X，故C错误；D、N与S可以存在于同一离子化合物中，如硫酸铵中含有N、S，故D正确；故选D。【点评】本题以元素推断为载体，考查原子结构位置与性质关系、元素化合物知识，题目难度不大，推断元素是解题的关键．6、B【解析】分析：从相似相溶的角度分析，水为极性分子，则极性分子易溶于水，而非极性分子难溶于水，如与水反应，则气体在水中的溶解度增大，以此解答该题。详解：A、甲苯是非极分子，难溶于水，而且所有的烃都不溶于水，选项A不选；B、丙三醇是极性分子，与水分子间形成氢键，所以极易溶于水，选项B选；C、常温下苯酚微溶于水，选项C不选；D、所有卤代烃都不溶于水，所以1-氯丁烷难溶于水，选项D不选；答案选B。点睛：本题考查常见气体的在水中的溶解度，要注意了解常见有机物的物理性质并作比较记忆，注意相关基础知识的积累，难度不大。7、C【解析】

有机物能与金属钠反应生成氢气，则该有机物含有羟基，则C4H9-的同分异构体由2种，正丁基上羟基可能的位置有2种；异丁基上羟基可能的位置有2种，合计4种，答案为C。8、C【解析】

a点溶液中含有CO32-和HCO3-，b点全部为HCO3-，c点恰好完全反应生成NaCl，d点盐酸过量，呈酸性。【详解】A、a点溶液中含有CO32-和HCO3-，CO32-与Ca2+反应不能大量共存，A错误；B、b点全部为HCO3-，OH-与HCO3-不能大量共存，B错误；C、c点恰好完全反应生成NaCl，离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，C正确；D、d点呈酸性，酸性条件下，NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，D错误。答案选C。【点晴】该题的关键是明确图像中各个点所代表的溶液中所含离子的性质，然后结合离子的性质分析解答即可。要明确溶液中存在的离子，需要掌握碳酸盐与盐酸反应的规律。再分析Na2CO3和NaHCO3的混合溶液与盐酸反应的先后顺序时需要注意：在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入盐酸，盐酸先与何种物质反应，取决于CO32－和HCO3－结合H＋的难易程度。由于CO32－比HCO3－更易于结合H＋形成难电离的HCO3－，故盐酸应先与Na2CO3溶液反应。只有当CO32－完全转化为HCO3－时，再滴入的H＋才与HCO3－反应。9、C【解析】

根据图像可知，达到平衡后，增大压强，正逆反应速率均增大，平衡不移动，则可逆反应两边的气体计量数的和相等；【详解】A.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，等式两边气体计量数之和不相等，A错误；B.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，等式两边气体计量数之和不相等，B错误；C.H2(g)＋I2(g)2HI(g)，等式两边气体计量数之和相等，C正确；D.Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq)，等式两边无气体，增大压强反应速率不变，D错误；答案为C。增大压强，正逆反应速率均增大，则可逆反应中有气体存在，但平衡不移动，则等式两边气体计量数之和相等。10、C【解析】

A．由盖斯定律可知，反应①-②=③，所以△H3=(-297.16kJ•mol-1)-(-296.83kJ•mol-1)=-0.33kJ/mol，故A错误；B．S(单斜，s)═S(正交，s)△H3=-0.33kJ/mol，反应放热，故B错误；C．根据S(单斜，s)═S(正交，s)△H3=-0.33kJ/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，故C正确；D．根据S(单斜，s)═S(正交，s)△H3=-0.33kJ/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，故D错误；故答案为C。11、B【解析】

A.碘遇淀粉显蓝色，纤维素遇碘水不显蓝色，A错误；B.食用白糖的主要成分是蔗糖，B正确；C.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，淀粉水解生成葡萄糖，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，高级脂肪酸属于电解质，淀粉是混合物，不是电解质也不是非电解质，C错误；D.淀粉水解液显酸性，加NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，出现砖红色沉淀说明淀粉水解生成了葡萄糖。由于该实验中没有加碱中和硫酸，故D错误。答案选B。12、B【解析】

将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体。【详解】A.蒸馏是在密闭容器中给溶液加热，收集一定温度范围内的馏分的操作，不合题意；B.升华是固体受热后，不经过液态而由固态直接转化为气态的过程，符合题意；C.干馏是以煤或木材为原料，隔绝空气加强热使它分解的过程，不合题意；D.萃取是利用溶质在萃取剂与原溶剂中溶解度的差异，将溶质从一种溶剂转移入萃取剂的过程，不合题意。答案选B。13、D【解析】A．该有机物含有2个苯环，不是苯的同系物，选项A错误；B．分子中含有苯环，该烃能与氢气在一定条件下发生加成反应，选项B错误；C．由结构的对称性可知，含3种位置的H，该烃的一氯代物最多有3种，选项C错误；D．苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子一定在同一平面内，则苯环与甲基的C及另一苯环上的2个C和甲基上的C共面，则分子中至多有16个碳原子处于同一平面上，选项D正确；答案选D。14、C【解析】

根据盖斯定律计算水分解反应的焓变，结合“化学反应的焓变△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和”来回答。【详解】①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=akJ·mol－1，②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ·mol－1，根据盖斯定律，将①×2-②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（2a+220）kJ·mol－1，4×462kJ/mol-496kJ/mol-2×436kJ/mol=（2a+220）kJ·mol－1，解得a=+130，故选C。15、B【解析】

试题分析：A．金属单质含有金属阳离子是金属晶体，不是离子晶体，所以含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，故A正确；B．BCl3分子中B原子只达到6电子结构，故B错误；C．C和Si同主族，但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和原子晶体，故C正确；D．Na的熔点比AlCl3低，所以金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，故D正确，故选B。考点：考查了晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系的相关知识。16、D【解析】

A.Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A不合理；B.强酸性溶液中含有大量的H+，H+、OH-会发生反应产生H2O，不能大量共存，B不合理；C.强碱性溶液中含有大量的OH-，OH-、Mg2+、NH4+会发生反应产生Mg(OH)2、NH3·H2O，不能大量共存，C不合理；D.在无色透明溶液中：Al3+、Na+、SO42-、Cl-之间不发生反应，可以大量共存，D合理；故合理选项是D。二、非选择题（本题包括5小题）17、三分子间作用力（范德华力）根据易升华、易溶于有机溶剂等，可判断其具有分子晶体的特征【解析】

根据W的单质为生活中一种常见的金属，在Z元素的单质中燃烧产生棕黄色的烟，生成可以推断出W为铁，Z为Cl，因为铁在氯气中燃烧生成FeCl3，生成棕黄色烟，再根据Y与X、Z均相邻，根据Z为Cl元素，推测Y为S或者为F，若Y为S元素，则X为P或者O元素，若Y为F元素，X只能为O元素；再根据X、Y与Z三种元素原子的最外层电子数之和为19，推测出Y为S元素，X为O元素；【详解】（1）Z元素是氯元素，在元素周期表中的第三周期；（2）与足量的的水溶液发生反应生成两种强酸，和分别是Cl2O和SO2，该反应的离子方程式为；（3）易升华，易溶于水，乙醇/丙酮等溶剂，推测出它的熔沸点较低，所以它属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力。18、取代反应（酯化反应）5或或或【解析】

结合，由H的结构简式逆推可得【详解】根据以上分析，(1)根据H的结构简式，逆推F是，E与乙醇发生酯化反应生成，则E的结构简式为。(2)与乙醇发生酯化反应生成，反应类型为取代反应（酯化反应）。(3)碳碳双键、苯环都能与氢气发生加成反应，1mol化合物最多可与5molH2发生加成反应。(4)G为甲苯的同分异构体，利用逆推，可知F是、G是，生成H的化学方程式为。(5)芳香化合物X含有苯环，X能与饱和碳酸氢钠反应放出CO2，说明含有羧基，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境氢，峰面积比之为6:2:1:1，说明结构对称，符合要求F的同分异构体有或或或；(6)环戊烷发生取代反应生成一氯环戊烷，一氯环戊烷发生消去反应生成环戊烯，环戊烯和2-丁炔发生加成反应生成，与溴发生加成反应生成，合成路线为。考查有机物推断和合成，侧重考查学生分析判断能力，明确官能团及其性质关系、常见反应类型及反应条件是解本题关键，注意题给信息的灵活运用。19、提供水蒸气提供水蒸气在溶液中Fe3＋被未反应的铁粉完全还原为Fe2＋【解析】

根据铁和水蒸气反应原理结合装置图以及相关物质的性质分析解答。【详解】（1）由于反应需要的是铁和水蒸气，则方法一中，装置A的作用是提供水蒸气，同样可判断方法二中，装湿棉花的作用也是提供水蒸气。（2）铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，实验完毕后，取出装置一的少量固体，溶于足量稀盐酸中，由于反应中铁可能是过量的，过量的铁能与铁离子反应生成亚铁离子，所以再滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。20、FNaOH2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－10－5＞c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）＞C【解析】

电解饱和食盐水，氯离子在阳极（E极）失去电子生成氯气，水电离的H+在阴极（F极）得电子生成氢气，同时生成OH-，离子方程式是2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－.【详解】（1）由装置图中氯气和氢气的位置判断，生成氢气的极为阴极，水电离的H+在阴极得电子生成氢气，电极反应式为；破坏水的电离平衡，浓度增大，溶液A为氢氧化钠溶液，故溶质为NaOH.（2）电解池中阳离子向阴极移动，所以Na+向F极移动，在F极水电离的H+得电子生成氢气，破坏水的电离平衡，OH-浓度增大，溶因此液A为氢氧化钠溶液，故溶质为NaOH；（3）电解饱和食盐水，氯离子在阳极失去电子生成氯气，水电离的H+在阴极得电子生成氢气，同时生成OH-，离子方程式是2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－；（4）ⅰ.从第①组情况分析,生成了氯化铵溶液,铵离子水解,溶液显示酸性,溶液中的氢离子是水电离的,故中由水电离出的c（H+）=1×10-5mol·L-1；ⅱ.从第②组情况表明,pH=7,溶液显示中性,若c=2,生成氯化铵溶液,显示酸性,故氨水的浓度稍大些,即c大于0.2mol/L；ⅲ.0.2mol/L的氨水与0.1mol/L的盐酸等体积混合后，得到等浓度的一水合氨与