河北武强中学2024-2025学年高一下学期期末化学试卷（含答案）

武强中学2024-2025学年度下学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：C12H1O16Al27一、单选题（本题共18小题，每小题3分，共54分）1．化学伴随科技与生活，下列有关说法不正确的是A．大气中的二氧化硫溶于雨水形成小于的酸雨B．新冠病毒在空气中形成的气溶胶不能够产生丁达尔效应C．以铁粉为主要成分制成双吸剂放入食品包装袋，可以延长食物的保质期D．小高红酒成分里有二氧化硫，猜测其可以达到防腐、抗氧化等作用2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使石蕊变红的透明溶液：K+、、Na+、B．使酚酞变红的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、C．与Al反应生成H2的溶液：、K+、、D．c()=1.0mol•L-1的溶液：H+、Fe2+、Cl-、3．下列离子方程式书写正确的是A．SO2和氯水混合使用会失去漂白性：B．将SO2通入BaCl2溶液中：C．向盐酸中滴加Na2SiO3溶液：D．将Cu片放入稀HNO3中有气泡产生：4．汽车排气管内安装的催化转化器可使尾气中的主要污染物(NO和CO)化为无毒的大气循环物质，其中发生的反应为：2NO＋2CO2CO2＋N2.下列说法正确的是A．NO、CO、CO2都属于酸性氧化物B．当CO和CO2的浓度相等时，反应达到化学平衡状态C．使用催化剂能使NO和CO完全转化为CO2和N2D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大5．在四个不同的容器中，不同条件下进行的合成氨反应N2＋3H22NH3，其中生成氨气速率最快的是A．v(N2)=0.4mol·L-1·min-1 B．v(NH3)=1.0mol·L-1·min-1C．v(H2)=1.2mol·L-1·min-1 D．v(N2)=0.01mol·L-1·s-16．可逆反应：。在恒容密闭容器中反应，下列叙述表示反应达到化学平衡状态的是A．NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2:2:1B．单位时间内消耗2molNO2的同时生成2molNOC．混合气体的密度不再改变D．混合气体的平均相对分子质量不再改变7．a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b；c、d相连时，d极质量减少；a、c相连时，c极上产生大量气泡；a、d相连时，移向a极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为A． B．C． D．8．氨易液化，运输和储存方便，安全性能高。一种NH3-O2燃料电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是A．电极b上发生氧化反应B．电池工作时，溶液中c(OH-)会变大C．该装置中电流方向：电极a→导线→电极bD．电极a的电极反应式：O2＋2H2O＋4e-=4OH-9．某反应由两步反应构成，反应过程中能量变化曲线如图，下列叙述正确的是A．升高温度，使得AB，BC的反应速率都加快B．A与C的能量差为E4-E1C．两步反应均为吸热反应D．A、B、C三种化合物中B能量最高，所以最稳定10．氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．H2燃烧放出能量是因为氢气的能量大于H2O的能量B．吸热反应都需要加热，放热反应都不需要加热C．断开1molH-O键吸收930kJ的能量D．H2和O2生成1molH2O(g)释放的能量等于245kJ11．下列说法错误的是A．和互为同位素 B．石墨烯和丙烯互为同系物C．氧气和臭氧互为同素异形体 D．乙酸甲酯和甲酸乙酯互为同分异构体12．下列化学用语表达正确的是A．异戊烷的结构简式：B．分子的结构式：C．乙烷的空间填充模型：D．四氯化碳的电子式：13．下列反应属于取代反应的是A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 B．甲烷与氯气在光照条件下反应C．乙烯与氢气在催化剂作用下反应 D．乙醇在铜催化、加热条件下与氧气反应14．下列实验中，能达到实验目的的是A．实验室制取氨B．除去中混有的少量HClC．验证具有漂白作用D．制备乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D15．某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是A．该有机物中有4种官能团B．该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应C．1mol该有机物最多能与1molNa反应，产生标况下11.2L气体D．该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色且反应原理相同16．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是①乙醇沸点低

②乙醇密度比水小

③乙醇有还原性

④乙醇是烃的含氧化合物A．②④ B．②③ C．①③ D．①④17．海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法正确的是A．在第①步中除去粗盐中的、、、等杂质，加入药品的顺序为溶液溶液溶液→过滤后加盐酸B．工业上通过电解饱和溶液制取金属镁C．步骤④中，水溶液吸收后，溶液的增大D．根据海水提溴流程可知还原性：18．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是A．金属Al制备：溶液AlB．硝酸工业：C．纯碱工业：NaCl溶液D．高纯硅制备：粗硅高纯硅二、填空题19．(12分)无机非金属材料通常含有Si、O等元素，是人类赖以生存和发展的基础。(1)硅在元素周期表中的位置为。(2)根据碳和硅元素在周期表中的相对位置，我们可以判断酸性强弱：H2CO3H2SiO3.(3)实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应使用橡皮塞，不能用玻璃塞。请用化学方程式解释原因：。(4)高纯硅单质可由石英砂(主要成分是SiO2)制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示：i．硅元素有无定形硅和晶体硅两种单质，他们互为；ii．流程①焦炭体现了(填“氧化性”或“还原性”)。iii．流程④的化学反应为置换反应，写出其化学方程式：。20．（10分）利用化学反应不仅可以得到新物质，还能获取能量或实现不同形式能量之间的转化。已知下列化学反应：ⅰ.氢气燃烧：；ⅱ.太阳光分解水制氢气：。(1)判断反应ⅰ、ⅱ不互为可逆反应，原因是。(2)从能量转化角度分析，反应ⅱ为(填“吸热”或“放热”)反应。(3)目前，氢能源汽车已在我国多个城市纷纷亮相，氢能源汽车的心脏是氢氧燃料电池。某种氢氧燃料电池的内部结构如图所示：①a处通入的气体是(填“”或“”)。b处通入的气体发生(填“氧化”或“还原”)反应。②电池每消耗标准状况下，电路中通过的电子的物质的量为mol。21．（12分）有机化合物()是一种食用香料，可用淀粉为原料，合成路线如图：请回答下列问题：(1)A为，所含官能团的名称为。(2)B→C反应的化学方程式是。(3)D具有酸性，写出D与反应的化学方程式：。(4)反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式。(5)4.6gB与足量钠反应，能生成标准状况下的体积为L。(6)下列说法不正确的是(填字母)。a．淀粉分子式为，属于天然有机高分子b．反应Ⅰ为水解反应c．E分别于足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量相等d．D、E互为同系物22．（12分）冶炼金属一般有下列五种方法：①焦炭法；②水煤气(或)法；③活泼金属置换法；④电解法；⑤热分解法。五种方法各有优缺点，在工业上均有应用。(1)一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为___________(填字母)。A． B． C． D．(2)铝热反应是采用题干中的方法③，列举铝热反应的一个用途：；由金属氧化物冶炼是采用题干中的哪种方法？(填序号)；高炉炼铁是采用题干中的方法②，用炼铁的化学方程式为。(3)工业上电解冶炼铝的化学方程式为。若电路中通过电子，可以得到

高一化学试题参考答案题号12345678910答案BAADDDABAD题号1112131415161718答案BABBBCDD19．(1)第三周期第ⅣA族(2)>(3)SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O