2026版精彩三年化学选考课件（浙江专用）高效作业23 化学反应速率及影响因素

高效作业23化学反应速率及影响因素123456789101．用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是(

)A．OE段表示的平均反应速率最大B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol·L－1·min－1C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7D．F点收集到的CO2最多A

新教材夯基固本B的体积分别为224mL、448mL、112mL，所以OE、EF、FG三段用CO2表示的平均反应速率之比为224mL∶448mL∶112mL＝2∶4∶1，C项错误；由题图可知，G点收集到784mL气体，反应结束，则G点收集到的CO2最多，D项错误。123456789102．将固体NH4I置于2L密闭容器中，在某一温度下，发生反应：NH4I(s)⇌NH3(g)＋HI(g)，2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)。2min后测得H2为1mol，HI为8mol，若用NH3表示2min内NH4I的分解速率，下列速率正确的是(

)A．1.25mol·L－1·min－1B．2mol·L－1·min－1C．2.5mol·L－1·min－1D．5mol·L－1·min－1C【解析】2min后，容器中H2和HI的浓度分别为0.5mol·L－1、4mol·L－1。根据反应可知，碘化铵分解生成的氨气浓度与碘化氢浓度相等，碘化铵分解生成的碘化氢的浓度为c(HI)＋2c(H2)＝4mol·L－1＋2×0.5mol·L－1＝5mol·L－1，所以2min后碘化铵分解生成的氨气的浓度：c(NH3)＝c总(HI)＝5mol·L－1，氨气的平均反应速率为2.5mol·L－1·min－1，所以C项正确。123456789103．NH3是具有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化成液氨，且它极易溶于水形成氨水，工业上常用氨气制备硝酸。在2.0L恒温恒容密闭容器中充入2.0molN2和6.0molH2，加入催化剂发生反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，N2、H2的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是(

)A．t1min时，N2的生成速率等于N2的消耗速率B．反应达到平衡时N2的转化率为40%B123456789104．某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应，得到实验数据如下表所示。下列说法错误的是(

)A．该实验的目的是探究反应物的接触面积、温度对反应速率的影响B．实验Ⅰ和Ⅱ表明温度越高，反应速率越大C．实验Ⅱ和Ⅲ表明反应物的接触面积对反应速率影响很大D．实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ最终产生氢气的质量不相同实验编号锌的状态反应温度/℃收集

100mL氢气所需时间/sⅠ薄片15200Ⅱ薄片2590Ⅲ粉末2510D【解析】由表格中的数据可知，锌的状态不同、反应温度不同，则实验的目的是探究反应物的接触面积、温度对反应速率的影响；实验Ⅰ和Ⅱ中温度不同，其他条件相同，温度高的反应速率大；实验Ⅱ和Ⅲ中锌的状态不同，表明反应物的接触面积对反应速率影响很大；三个实验均是用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应产生氢气，产生氢气的量由Zn的量决定，因此实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ最终产生氢气的质量相同。123456789105．下列装置或操作能达到目的的是(

)A.装置①用于测定生成氢气的速率B．装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响C．装置③依据U形管两边液面的高低判断钠和水反应的热效应D．装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响C【解析】装置①长颈漏斗下端没有浸入液面以下，生成的氢气会从长颈漏斗中逸出，不能根据生成氢气的体积测定生成氢气的速率，A错误；装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响，应保证高锰酸钾溶液的浓度相同，将不同浓度的草酸(乙二酸)溶液滴入高锰酸钾溶液中，B错误；Na和水反应放热，广口瓶内气体受热膨胀，U形管左侧液面下降，右侧液面上升，所以装置③能达到目的，C正确；装置④中物质的浓度、温度都不同，无法判断温度对反应速率的影响，D错误。123456789106．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)⇌2NOBr(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)，其反应机理如下：①NO(g)＋Br2(g)⇌NOBr2(g)快②NO(g)＋NOBr2(g)⇌2NOBr(g)慢

下列有关该反应的说法正确的是(

)A．该反应的速率主要取决于①的快慢B．NOBr2是该反应的催化剂C.正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol－1D．增大Br2(g)的浓度能增大活化分子百分数，增大反应速率C【解析】反应速率主要取决于慢反应，所以该反应的速率主要取决于②的快慢，故A错误；NOBr2是反应过程中的中间产物，不是该反应的催化剂，故B错误；由于该反应为放热反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，所以正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol－1，故C正确；增大Br2(g)的浓度，活化分子百分数不变，而是单位体积内的活化分子数目增多了，所以能增大反应速率，故D错误。123456789107．反应Ⅰ：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；反应Ⅱ：2S2O2－3＋I2===S4O2－6＋2I－。为研究反应Ⅰ的速率与反应物浓度的关系，设计了对比实验，将下列溶液按表格中用量混合并开始计时，一段时间后蓝色出现，停止计时。组别溶液用量蓝色开始出现时刻0.02mol/LFe2(SO4)3溶液0.04mol/LKI溶液0.004mol/LNa2S2O3溶液H2O1%淀粉120mL20mL5mL0mL5mLts220mL10mL5mL10mL5mL4ts310mL20mL5mL10mL5mL2ts下列说法不正确的是(

)A．根据“一段时间后蓝色出现”的现象，推知反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ小B．若将实验中Na2S2O3溶液的浓度改为0.008mol·L－1，蓝色出现时间不受影响C．要增大反应Ⅰ的速率，增大KI溶液的浓度比增大Fe2(SO4)3溶液的浓度更高效D．0～ts，实验1中平均反应速率v(Fe3＋)＝mol·L－1·s－1B123456789108．2025·镇海中学模拟CO2参与的乙苯耦合脱氢机理如图所示(α、β表示乙苯分子中C或H原子的位置；A、B为催化剂的活性位点，其中A位点带部分正电荷，B1、B2位点带部分负电荷)。下列说法不正确的是(

)已知：①催化剂是Na2O/Al2O3复合催化剂，如果催化剂是Al2O3，则主要发生乙苯的直接脱氢生成苯乙烯和氢气。B新选考素养培优B123456789109．CH3CH===CH2和HBr在通常情况下发生加成反应主要得到2－溴丙烷，其机理如下：已知：①电负性：H>B；②—CN为吸电子基团。下列说法不正确的是(

)D1234567891010．乙醛与氢氰酸(H