江苏省扬州市邗江中学2020－2021学年高二下学期期中考试化学试卷

2019级高二化学期中试卷第页（共6页）江苏省邗江中学2020－2021学年度第二学期高二化学期中试卷说明：本试卷分为第=1\*ROMANI卷（选择题）和第=2\*ROMANII卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试时间为75分钟。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Cl—35.5Fe—56第=1\*ROMANI卷（选择题共39分）单项选择题：共13小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。1.近年，人类利用O2、N2、CH4、NH3、H2O和HCN这6种远古地球上存在的简单物质，再使用硫醇、铁盐等物质模拟当时环境，成功制得核酸4种基本模块。下列说法正确的是A.O2的沸点比N2的低B.配离子[Fe(H2O)6]3+中H与中心原子配位C.基态O原子核外电子轨道表达式∶D.NH3分子呈三角锥形，属于极性分子2.盐类水解在生产、生活中应用广泛，下列物质的用途与盐类水解无关的是A．用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂B．用Na2CO3溶液处理锅炉里的CaSO4水垢C．用饱和NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液作泡沫灭火剂原料D．利用加热TiCl4溶液的方法制取TiO2·xH2O，进而制备纳米级TiO23.常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是A.pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO－)B.将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a+1的过程中，减小C.等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和，则a+b＝14D.向等体积pH均为2的醋酸和硫酸中分别加入足量锌粒，产生气体的量前者大于后者4.下列说法正确的是A．将AlCl3和Fe(NO3)3溶液蒸干均得不到原溶质B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同C．pH＝3的盐酸与pH＝5的硫酸溶液等体积混合后pH＝4D．c(NHeq\o\al(+,4))相同的下列溶液，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O，浓度由大到小的顺序是：①>②>③>④5.下列有关物质结构和性质变化规律正确的是A.熔点：B.硬度：金刚石碳化硅晶体硅C.酸性：D.沸点：6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．能使酚酞变红的溶液：Al3＋、Ca2＋、Br－、HCOeq\o\al(－,3)B．0.1mol·L－1Ca(NO3)2溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．eq\f(c(OH－),c(H＋))＝1×1012的溶液：K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)D．0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：Mg2＋、Na＋、SCN－、NOeq\o\al(－,3)7.硫酸亚铁铵晶体[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]是一种重要的化工原料，实验室里可用废铁屑来制取，下列该晶体的实验室制法说法不正确的是A．用热的Na2CO3溶液清洗铁屑，目的是洗去油污B．制备硫酸亚铁时加入过量的铁屑，目的是防止硫酸亚铁被氧化C．将制取的FeSO4溶液和饱和硫酸铵溶液混合，水浴加热，并加入硫酸调节pH<1，防止Fe2+水解D．用右图装置将上述溶液蒸干，制得硫酸亚铁铵晶体8.根据下列图示，相应叙述正确的是甲乙丙丁A.图甲表示一定温度下，CH3COOH稀溶液加水时溶液导电性变化，a点pH值大于b点B.图乙表示一定温度下，MCO3（M：Mg2+、Ca2+）的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp（MgCO3）＜Ksp（CaCO3）C.图丙是稀释相同体积、相同pH的HNO2和CH3COOH稀溶液时，溶液的pH随加水体积的变化，所含溶质的物质的量浓度x点小于y点D.图丁中，曲线B对应温度下，将0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝129.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A0.1mol·L-1H2C2O4溶液和0.1mol·L-1HNO3溶液的pH分别为1.3和1.0N的非金属性强于CB向苯酚浊液中滴入Na2S溶液，浊液变清C6H5O－结合H+的能力比S2－的弱C用精密pH试纸测得：浓度均为0.1mol·L－1的NH4HCO3溶液、HCOONa溶液的pH分别为7.8、10.0H2CO3电离出H＋的能力比HCOOH的强D向1mL0.1mol-L-1的AgNO3溶液滴入2滴0.1molL-1的NaCl溶液，再滴加2滴0.1molL-1的NaBr溶液，生成淡黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)10.H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，常温下，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示。下列说法正确的是A．在pH为6.37及10.25时，溶液均存在c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32－)B．反应CO32－+H2OHCO3-+OH-的平衡常数为103.75C．0.1mol/LNaHC2O4溶液中c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)D．往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应2CO32−+H2C2O4=2HCO3−+C2O42−11.常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如右图所示（不考虑C2O42－的水解）。下列说法正确的是A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10－7B．n点表示AgCl的不饱和溶液C．向c(Cl－)＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀D．Ag2C2O4＋2Cl－=2AgCl＋C2O42－的平衡常数为109.0412．25℃时，二元酸H3PO3的pKa1、pKa2(pK＝－lgK)依次为1.30、6.60，氨水的pKb为4.75。常温时，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol·L－1H3PO3溶液用氨水滴定至pH＝6.60：c(H2POeq\o\al(－,3))>c(HPOeq\o\al(2－,3))B．0.1mol·L－1H3PO3溶液用氨水滴定至pH＝7.0：c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(H2POeq\o\al(－,3))＋2c(HPOeq\o\al(2－,3))＋3c(POeq\o\al(3－,3))C．0.1mol·L－1NH4H2PO3溶液中：c(H＋)>c(HPO32—)>c(NH3·H2O)>c(OH－)D．0.4mol·L－1氨水与0.2mol·L－1NaH2PO3等体积混合(体积变化可忽略)：c(NHeq\o\al(+,4))+c(NH3·H2O)>2c(HPOeq\o\al(2－,3))＋2c(H2POeq\o\al(－,3))＋2c(H3PO3)13.25℃时，分别向20.00mL0.1000mol/L氨水、醋酸铵溶液中滴加0.1000mol/L盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如右图所示。下列说法正确的是A.M点溶液中：c(OH－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(NH3·H2O)>c(H＋)B.N点溶液中：c(NH3·H2O)>c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)C.P点溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))<2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)D.Q点溶液中：2c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(NHeq\o\al(＋,4))非选择题（共61分）14．（20分）短周期元素A、G、M、X、Y的原子序数依次增大，其中元素A的原子序数与周期序数相等，元素G和X的基态原子的2p轨道上都只有2个未成对电子，元素Y原子的电子层数与最外层电子数相等。元素Z的原子序数为24。（1）Z3+基态核外电子排布式为▲。（2）G、X两种元素形成的化合物，属于非极性分子的是▲（填化学式）。（3）G、M、X三种元素的第一电离能由大到小的顺序为▲（填元素符号）。MX3-的空间构型为▲（用文字描述）。（4）M2A4分子中M原子轨道的杂化类型为▲。1molG2A4分子中含有σ键的数目为▲。化合物M2A4的沸点比化合物G2A4的高，主要原因是▲。（5）元素Y位于周期表的▲区，它与元素Z形成的一种合金可用作航空发动机的轻质高温材料，其晶胞结构如图所示，该合金中Y与Z的原子个数比为▲。（6）元素Z的氯化物的结晶水合物ZCl3·6H2O是配位化合物，由于内界的配体不同而有不同的颜色。将1mol浅绿色的ZCl3·6H2O晶体溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即生成2molAgCl沉淀。已知Z3+的配位数为6，则该浅绿色晶体中配离子的化学式为▲。15.（16分）=1\*ROMANI.常温下，向100mL0.01mol·L−1的HA溶液中逐滴加入0.02mol·L−1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。（1）由图中信息可知HA为▲(填“强”或“弱”)酸。（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a▲(填“>”“<”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因：▲，此时，溶液中由水电离出的c(OH−)＝▲（用含a的代数式表示）。（3）K点对应的溶液中，c(M+)＋c(MOH)▲(填“>”、“<”或“＝”)2c(A−)；若此时溶液的pH＝10，则c(MOH)＋c(OH−)＝▲mol·L−1。=2\*ROMANII.室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是▲点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是▲。16.（12分）用含钴废料(主要成分为CoCO3，还含有少量NiCO3与铁屑)制备CoCl2•6H2O的工艺流程如图。已知除镍过程中溶液pH对钴的回收率及Ni2+含量的影响如图所示。金属阳离子开始沉淀pH完全沉淀pHFe3+1.54.0Fe2+7.59.7Co2+6.69.4Ni2+7.79.5部分金属阳离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。回答下列问题：（1）酸浸后溶液中的阳离子为：Co2+，Ni2+和▲（2）除镍时，应调节溶液pH=_▲_，此时Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀？_▲__(填“是”或“否”)。若pH过小，则产品纯度会__▲_(填“升高”、“降低”或“不变”)。（3）酸溶时，当调节pH=8时，溶液中n(Fe3+)：n(Co2+)=_▲_。已知Ksp[Co(OH)2]=2.0×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。（4）除铁时先向溶液中加入30%的H2O2，充分反应后再向溶液中加入CoCO3，调节溶液pH范围为_▲_，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，最后过滤得到CoCl2溶液。17.（13分）三草酸合铁(III)酸钾K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是光化学研究中一种常见物质，为翠绿色单斜晶体。实验室利用硫酸亚铁铵[化学式为(FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]、草酸等原料制备三草酸合铁(III)酸钾的流程如下：已知：K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可溶于水，在水中的溶解度随温度升高而增大(0℃时，溶解度为4.7g；100℃时，溶解度为117.7g)。I.三草酸合铁(III)酸钾的制备(1)写出步骤I生成黄色沉淀FeC2O4·2H2O的化学方程式▲。(2)分析步骤II需要维持40℃水浴的原因▲。II.三草酸合铁(III)酸钾的组成分析含量的测定在电子分析天平上称取少量样品，加入适量2mol·L−1H2SO4和去离子水微热溶解，并配成100mL溶液。取出10.00mL，用0.0200mol·L−1KMnO4标准溶液滴定，发生反应的离子方程式为：5+2+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，达滴定终点时，消耗KMnO4标准溶液14.00mL(保留溶液