高考模拟试卷化学试题及答案

高考模拟试卷化学试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共10题）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.乙醇2.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl3.下列化学用语正确的是（）A.乙烯的结构简式：C₂H₄B.氯原子的结构示意图：C.氯化钠的电子式：Na:Cl:D.二氧化碳的比例模型：4.下列关于物质性质的比较，正确的是（）A.酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄B.碱性：NaOH>KOH>Ca(OH)₂C.原子半径：Cl>S>PD.稳定性：NH₃>H₂O>HF5.用Nₐ表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1mol铁与足量的氯气反应，转移的电子数为2NₐB.标准状况下，22.4L乙醇含有的分子数为NₐC.1L0.1mol/L的NaCl溶液中含有的离子总数为0.2NₐD.1mol羟基（—OH）含有的电子数为10Nₐ6.下列反应中，属于加成反应的是（）A.甲烷与氯气在光照条件下反应B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C.苯与液溴在铁作催化剂条件下反应D.乙醇在铜作催化剂条件下与氧气反应7.下列离子方程式正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钠溶液与醋酸反应：OH⁻+CH₃COOH=CH₃COO⁻+H₂OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO₄²⁻+Ba²⁺=BaSO₄↓8.下列实验操作中，正确的是（）A.用托盘天平称量5.85g氯化钠固体B.用100mL量筒量取5.2mL盐酸C.用分液漏斗分离苯和水的混合物D.用pH试纸测定氯水的pH9.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.CH₃COOHB.Cl₂C.NH₄HCO₃D.SO₂10.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.升高温度能增大单位体积内活化分子百分数，加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.增加反应物的量一定能加快反应速率D.催化剂一定能加快反应速率二、多项选择题（每题2分，共10题）1.下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有（）A.乙烯B.苯C.乙醇D.乙酸2.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个周期B.元素周期表有18个族C.短周期元素是指1-3周期的元素D.第ⅠA族元素都是金属元素3.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.共价键只存在于共价化合物中C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.非极性键可存在于单质分子中4.下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是（）A.化学反应中一定有能量变化B.吸热反应需要加热才能发生C.放热反应的反应物总能量高于生成物总能量D.化学反应中的能量变化都表现为热量变化5.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻B.Ba²⁺、K⁺、OH⁻、CO₃²⁻C.NH₄⁺、Mg²⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Fe³⁺、H⁺、I⁻、NO₃⁻6.下列关于有机物的说法正确的是（）A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B.甲烷、乙烯和苯都能使溴水褪色C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别D.淀粉和纤维素互为同分异构体7.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡是一种动态平衡B.达到化学平衡时，正、逆反应速率相等C.改变温度，化学平衡一定发生移动D.化学平衡常数只与温度有关8.下列关于金属的说法正确的是（）A.金属单质在反应中只能作还原剂B.金属都具有良好的导电性、导热性和延展性C.合金的熔点一般比其成分金属的熔点高D.铝制品在空气中不易被腐蚀是因为铝不活泼9.下列实验装置能达到实验目的的是（）A.用装置甲制取并收集氧气B.用装置乙除去CO₂中的HClC.用装置丙分离乙醇和水D.用装置丁验证铁的吸氧腐蚀10.下列关于化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产中应用正确的是（）A.工业合成氨时采用高温高压以提高氨气的产率B.汽车尾气催化转化器可加快有害气体的转化C.用催化剂可提高双氧水分解制氧气的速率D.食品放在冰箱中可减慢变质的速率三、判断题（每题2分，共10题）1.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。（）2.二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后又恢复原色。（）3.金属钠着火时，可用水灭火。（）4.氢氧化铝既能与酸反应又能与碱反应，是两性氢氧化物。（）5.所有的化学反应都伴随着能量变化。（）6.乙醇和乙酸都能发生酯化反应。（）7.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。（）8.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。（）9.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5。（）10.原电池中，负极发生氧化反应。（）四、简答题（每题5分，共4题）1.简述金属铝在空气中不易被腐蚀的原因。答案：铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜能阻止内部的铝进一步与氧气接触，从而起到保护作用，所以铝在空气中不易被腐蚀。2.写出乙烯与溴发生加成反应的化学方程式，并说明该反应的现象。答案：化学方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br。现象：溴的四氯化碳溶液（或溴水）的红棕色逐渐褪去。3.简述影响化学反应速率的因素有哪些。答案：影响因素有温度（升高温度，速率加快）、浓度（增大反应物浓度，速率加快）、压强（对有气体参与的反应，增大压强，速率加快）、催化剂（一般加快反应速率）、反应物接触面积等。4.简述如何检验溶液中的氯离子。答案：取少量溶液于试管中，先加入稀硝酸酸化，排除CO₃²⁻等干扰离子，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含有氯离子。五、讨论题（每题5分，共4题）1.讨论化学平衡移动原理在工业生产中的应用，举例说明。答案：如工业合成氨，根据勒夏特列原理，增大压强、降低温度有利于平衡向生成氨的方向移动。实际生产中采用高压（20-50MPa）、适宜温度（500℃左右，兼顾速率和催化剂活性）、使用催化剂等条件提高氨的产率。2.讨论有机物在生活中的重要性，结合实例说明。答案：有机物在生活中极为重要。如糖类是人体主要供能物质，像米饭中的淀粉水解为葡萄糖供能；油脂可提供能量，也是食品加工原料；蛋白质是构成细胞的基础物质，许多衣物纤维也是有机物，为生活提供多种便利。3.讨论环境保护中化学的作用，举例说明。答案：化学在环保中作用重大。如利用化学方法处理污水，通过沉淀、氧化等反应去除污染物；研发清洁能源，像氢能、太阳能电池材料等减少化石燃料使用，降低污染物排放；利用催化转化器将汽车尾气有害气体转化为无害物质。4.讨论化学实验安全的重要性及应注意的事项。答案：化学实验安全很重要，关乎实验者人身安全和实验顺利进行。注意事项有：实验前熟悉仪器和药品性质、操作规程；使用危险药品如强酸强碱要小心；加热时防止液体飞溅、防止爆炸；点燃可燃性气体前要验纯；实验后妥善处理废弃物等。答案一、单项选择题1.C2.C3.B4.A5.C