2024-2025学年山东省日照市莒县九年级下学期第一次月考化学检测试题（含解析）

莒县教育集团九年级化学练习

相对原子质量：H-lC-120-16Na-23Mg-24Cl-35.5Ca-40Cu-64

一、选择题(每小题只有一个选项，1-10题每题2分，11-15题每题4分，共40

分)。

1.下列物质的溶液能使无色酚酰试液变红的是

A.NaClB.HC1C.Ca(OH)2D.Bad,

2.侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱，其化学式为

A.Na2cChB.NaHCO3C.NaOHD.NaCl

3.小明家的甘蔗叶片发黄，茎秆细弱，易倒伏，需要追施复合肥，应选择

A.CO(NH2)2B.Ca3(PO4)2C.K2CO3D.KNO3

4.《内经》记载“五谷为养、五果为助、五禽为益、五菜为充”。文中五谷中主要

富含的营养素是

A.糖类B.维生素C.蛋白质D.无机盐

5.下列各组中的物质俗名、化学名称及化学式对应关系正确的是

A.消石灰、氧化钙、CaOB.火碱、氢氧化钠、NaOH

C.石灰石、氢氧化钙、Ca(OH)2D.纯碱、氢氧化钠、NaOH

6.列说法不正确的是

A.将NaOH固体放在玻璃器皿上进行称量

B.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞看到白雾，而打开浓硫酸的试剂瓶无任何现象

C.CO2气体既可以用固体氢氧化钠干燥又可以用浓硫酸干燥

D.不慎将浓硫酸沾到皮肤，立即用大量水冲洗，再涂上3%〜5%的NaHCC)3溶

液

7.下列实际应用中，利用中和反应原理的是

A.用盐酸除铁锈B.用碳酸氢钠治疗胃酸过多

C.用氢氧化铝治疗胃酸过多D.用稀碳酸钠溶液涂抹在蚊子叮咬处止

痒

8.分类是化学学习的重要方法，下列分类正确的是

A.有机物：乙醇、甲烷、碳酸钙B.合金：生铁、硬铝、氧化铁

试卷第1页，共8页

C.氧化物：干冰、氧化铜、火碱D.合成材料：塑料、合成纤维、合成橡

胶

9.利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀硫酸与氢氧

化钠溶液反应探究中和反应时，测得溶液pH和温度的变化如图所示，下列对实

验过程的分析，错误的是

°用滴管加入溶液的量°用滴管加入溶液的量

A.e点表示酸碱恰好完全反应

B.温度曲线从室温逐渐上升，说明该反应放热

C.在滴入溶液的过程中，SO；含量逐渐减少

D.a点、d点的溶液中溶质均是Na2sO4和H2sO4

10.推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列说法正确的是

A.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

B.碱性溶液的pH大于7,所以pH大于7的溶液一定是碱性溶液

C.单质由一种元素组成，由一种元素组成的物质一定是单质

D.二氧化碳、三氧化硫均可与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定都能与碱溶

液反应

11.下列各组物质，能在pH=2的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是

A.NaClBaCl2Na2SO4B.Na2CO3NaClNa2SO4

C.CuSO4NaClNaN03D.Na2SO4HC1KC1

12.为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组的同学样品进行实验，实验过程

及现象如图所示，下列说法不正确的是

加过量的硝T固体髭

加水酸钢溶液

样品溶液

过滤溶液U蓝色沅淀

试卷第2页，共8页

A.滤液中的溶质有2种，固体a是碳酸领

B.溶液甲可能是硫酸铜溶液

C.该氢氧化钠样品已部分变质

D.加入过量硝酸领溶液的作用是检验并除尽碳酸钠

13.下列图像不能正确反映其相应关系的是

T温度co

c.向氢氧化钠固体中加水

。时间(min)

|溶液导电性

D.k/向稀硫酸中滴加氢氧化钢溶液至过量

0加入氢氧化钢

溶液的质量/g

14.除杂是重要的实验技能，下列实验设计能达到目的的是

选项实验目的实验设计

A除去CaCO3中混有的CaO加入足量盐酸

B除去铁制品表面的铁锈长时间浸泡在过量的稀硫酸中

C除去NaCl中混有少量的Na2s。4加入过量的Ba(NO3)2，过滤

D除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠加入适量氢氧化领溶液，过滤

试卷第3页，共8页

A.AB.BC.CD.D

15.取一定质量MgO和CuO的混合物，恰好与20g质量分数为14.6%的稀盐酸

完全反应，则原混合物中氧元素的质量是()

A.0.64gB.0.72gC.1.28gD.1.44g

二、填空题(本题包括3个小题，共30分)。

16.在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。如

图是几种常见粒子的结构示意图和元素周期表的部分内容。

I.根据上图回答下列问题

(1)氧原子的相对原子质量是O

(2)在A、B、C、D四种粒子中，达到相对稳定结构的是(填符号)，属于同

种元素的是。(填字母)

(3)生活中金属铝用处广泛，这与铝有很多优良性能有关，写出铝耐腐蚀的化学

方程式____。

II.生活中常用的水银温度计是汞，汞在元素周期表中的相关信息及汞原子结构

(4)由上图可知，汞原子易—(填“得到”或“失去”)2个电子后形成微粒的符号

是一

(5)甘汞常用于防腐剂和制药工业，其化学式为Hg2c12,Hg2cb中汞元素的化合

价为一价。

试卷第4页，共8页

(6)《神农本草经》记载，将丹砂(主要成分是HgS)在空气中加热，就会得到汞,

同时生成一种有刺激性气味的气体，该变化用化学方程式表示为—O

17.兴趣小组以“土壤酸碱性形成因以及对植物生长的影响”为主题开展了项目式

研究。

【任务一】测定土壤的酸碱度及对作物的影响

我市3份不同地方土样，干燥后分别与自来水按2：5的质量比混合，操作如下

图所示,测得三个土样的pH分别为5.1、5.2、5.3o

(1)我市的土壤呈____(填“酸性”“碱性”或“中性”)O

(2)小组同学若改用pH试纸进行测定时，用蘸取待测液，点到pH试纸上,

试纸显示的颜色与对照，读出pH值，若先将pH试纸用蒸储水润湿，然后

滴上土壤浸出液，这样操作会使测得的土壤pH(偏大、偏小、不确定)。

(3)不同农作物生长适应pH范围如下表,其中不适合在我市种植的农作物是。

农

作

物水稻花生大豆地瓜土豆棉花

名

称

适

宜

范4.0~9.04.8~8.05.0〜8.05.0~8.05.0-6.55.5~9.0

围

(pH)

(4)模拟不同酸碱度土壤对植物生长的影响，项目小组分别在5个烧杯中倒入不

同pH溶液50mL,保持其他条件一致，放入8粒大小一样的绿豆，观察记录，

试卷第5页，共8页

【任务二】酸性土壤形成的原因及改良

(5)长期施用一些化肥会造成土壤酸化，以(NH4)2SO4为例：例：

(NH4)2SO4+4O2=2HNO3+2R+H2SO4,则R的化学式是。

(6)假设土壤浸出液的酸只有H2so4,写出用石灰水中和H2s。4所发生反应的微

观实质—。

(7)在农村常大量施入草木灰(主要成分K2co3)用来改良酸性土壤，由此推断

K2c。3显—性。

18.海洋是巨大的资源宝库。以下是日照市对海水(含MgCb、CaCb杂质)综合

利用的部分工艺流程图(部分过程和产物略)，据图回答问题。

(1)海水淡化：膜法淡化海水是利用过滤的原理把海水中各成分按不同进行

分离的(填“微粒大小”或“沸点”)。

(2)海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是；海水晒盐后得到的卤水是氯化

钠的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(3)海水制镁：在用卤水(主要成分是氯化镁)制镁的过程中加入石灰乳发生的化学

方程式是,用卤水制取镁比用海水更好，理由是卤水中镁离子浓度比海水

中(填“高”或"低”)。

(4)海水制“碱”：在用粗盐(含MgCb、CaCb杂质)制纯碱过程中，除杂时，先后

加入过量的NaOH溶液和Na2cCh溶液产生的沉淀是，由氯化钠制取纯碱,

试卷第6页，共8页

从元素守恒的角度看，还需要含有(填名称)元素的物质参加反应。

(5)写出电解氯化镁发生分解反应得到金属镁的化学方程式____。

三、实验题(本题包括2个小题，共20分)。

19.运用常见的装置和方法制取气体是中学生必备的化学实验技能。以下是实验

室用于制取气体的部分装置，回答下列问题：

(1)仪器①的名称是。

(2)实验室用高镒酸钾制氧气的化学方程式为,若在A装置进行反应，指出

其中的不足之处,若要收集纯净的氧气可选用的装置是(填字母)。

(3)写出用C装置制取二氧化碳的化学方程式____,该装置的优点是o

(4)用氯化镂和氢氧化钙固体共热制取干燥的氨气(氨气极易溶于水，且水溶液显

碱性)，可选用的干燥剂是(填“浓硫酸”或“生石灰”)。

(5)实验室常用Na2s固体(易溶于水)与硫酸在常温下反应制取二氧化硫气体，

最好选用的发生装置是(填字母)。

20.做“中和反应”实验时，小聪同学向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸,

发现忘了滴加酸碱指示剂，于是他停止滴加稀硫酸。同学们对反应后溶液中含有

哪些溶质展开了讨论。

【提出问题】

(1)上述实验中发生反应的化学方程式为,那反应后溶液中的溶质是什么？

【做出猜想】

(2)猜想一：Na2so4；猜想二：Na2s。4和NaOH；猜想三：溶质是。

【查阅资料】Na2s。4溶液呈中性

【实验探究】

(3)小聪同学设计如下的实验方案

试卷第7页，共8页

实验现

方法步骤实验结论

象

方案取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴酚醐不猜想一正确，猜

入几滴无色酚醐溶液变红色想二不正确

方案取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴出现白

猜想三正确

色沉淀

加BaCl2溶液

方案取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加

—猜想三正确

入少量的黑色CuO粉末，振荡

【方案评价】

(4)同学们对小聪的实验方案讨论后认为。

①方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确的，其原因是。

②方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是。

③同学们经过讨论，一致认为方案三能够证明猜想三是正确的，并讨论除此方

案外，还可以向烧杯的溶液中加入碳酸氢钠，当观察到—现象时证明猜想三正

确，写出反应的化学方程式—。

【实验反思】

(5)在分析化学反应后所得物质成分时，还需考虑。

四、计算题(本题包括1个小题，共10分)。

21.现有氯化钙和氯化钠的固体混合物，进行如下实验:

请计算:

(1)反应生成沉淀的质量是名。

(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(要求写出计算过程)

试卷第8页，共8页

1.c

【分析】根据已知的知识进行分析，无色酚麟试液遇碱变红，据此解答

【详解】A、氯化钠的水溶液呈中性，不能使酚酰试液变色，故选项错误；

B、盐酸溶液呈酸性，不能使酚酬试液变红，故选项错误；

C、氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酥试液变红，故选项正确；

D、氯化钢的水溶液呈中性，不能使酚醐试液变色，故选项错误。

故选：Co

2.A

【详解】NaHCCh俗称小苏打，NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠，NaCl是是食盐的主要成分。

纯碱是碳酸钠的俗称，化学式是：Na2co3。故选A。

3.D

【详解】A、C0（NHz）2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题

忌；

B、Ca3（PO）2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意；

C、K2cO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；

D、KNO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意。

故选：D。

4.A

【详解】五谷中富含淀粉，淀粉属于糖类。

故选Ao

5.B

【详解】A、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式为：Ca（0H）2,选项错误；

B、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为：NaOH,选项正确；

C、石灰石不是任何物质的俗称，其主要成分是碳酸钙，化学式为：CaCO3,选项错误；

D、碳酸钠俗称纯碱、苏打，化学式为：Na2cCh，选项错误；

故选B。

6.C

【详解】A、氢氧化钠固体具有腐蚀性，故称量氢氧化钠固体时，应将NaOH固体放在玻璃

答案第1页，共10页

器皿上进行称量，说法正确，不符合题意；

B、浓硫酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此

打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞看到白雾，而浓硫酸不具有挥发性，因此打开浓硫酸的试剂瓶

无任何现象，说法正确，不符合题意；

C、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用固体氢氧化钠干燥；浓硫酸具有吸

水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，说法错误，符合题意；

D、不慎将浓硫酸沾到皮肤，立即用大量水冲洗，再涂上3%〜5%的NaHCOs溶液，说法正

确，不符合题意。

故选：Co

7.C

【分析】酸和碱相互作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。

【详解】A、用盐酸除铁锈，是盐酸和铁锈中的氧化铁反应，不是酸和碱相互作用，不属于

中和反应，选项错误；

B、碳酸氢钠治疗胃酸过多，是碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应，碳酸氢钠属于盐，不是酸和

碱相互作用，不属于中和反应，选项错误；

C、用氢氧化铝治疗胃酸过多，是氢氧化铝与胃液中的盐酸反应，属于中和反应，选项正确；

D、用稀碳酸钠溶液涂抹在蚊子叮咬处止痒，是碳酸钠与酸性物质发生的反应，不属于中和

反应，选项错误；

故选C。

8.D

【详解】A、含碳元素的化合物称为有机物，碳的氧化物、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐除外,

故乙醇、甲烷属于有机物，碳酸钙不属于有机物，分类错误，不符合题意；

B、合金是金属与金属或非金属熔合而成具有金属特征的混合物，生铁、硬铝属于合金；氧

化铁是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于金属氧化物，分类错误，不

符合题意；

C、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳、氧化铜均是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素

的化合物，属于氧化物；火碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是由金属离子和氢氧根离子构成

的化合物，属于碱，分类错误，不符合题意；

D、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，分类正确，符合题意。

答案第2页，共10页

故选：D。

9.C

【详解】A、b点PH=7,表示酸碱恰好完全反应，e点温度达到最大值也表示酸碱恰好完全

反应，该分析正确；

B、反应过程中温度升高，说明中和反应放热，该分析正确；

C、在滴入溶液的过程中，实质是H+和0H-反应生成水，因此SOj含量不变，该分析错误;

D、实验过程是将氢氧化钠溶液逐滴滴入稀硫酸中，a点、d点的溶液中均是稀硫酸过量，

故溶质是Na2s0,和H2sO,，该分析正确。

故选C。

10.B

【详解】A、酸和碱反应生成盐和水的反应属于中和反应，生成盐和水的反应不一定为中和

反应，如金属氧化物和酸反应也生成盐和水，该选项说法不正确；

B、碱性溶液的pH>7,则pH>7的溶液一定显碱性，该选项说法正确；

C、单质为只含一种元素的纯净物，但物质包含纯净物和混合物，则由一种元素组成的物质

不一定为单质，也可能为混合物，如氧气和臭氧的混合物中只含有氧元素，该选项说法不正

确；

D、二氧化碳、三氧化硫能和碱反应，但不是所有的非金属氧化物都能和碱反应，如一氧化

碳不能和碱反应，该选项说法不正确。

故选B。

11.D

【分析】pH=2的溶液显酸性，溶液中含有大量的H+。

【详解】A、BaCl2和Na2sO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钢沉淀和氯化钠，不能大

量共存，故A不符合题意；

B、H+和Na2CO3中的碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B不符合题意;

C、H+和CuSCU'NaCl、NaNf）三者之间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但CuSCU

溶液显蓝色，故C不符合题意；

D、H+和Na2so4、HC1、KC1三者之间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且形成无

色溶液，故D符合题意。

故选D。

答案第3页，共10页

12.A

【分析】氢氧化钠固体变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；取

氢氧化钠固体样品加水溶解得到溶液，再加入过量的硝酸钢溶液，充分反应后过滤得到固体

a和滤液，碳酸钠与硝酸钢反应生成碳酸钢沉淀和硝酸钠，说明该氢氧化钠固体已变质，则

固体a为碳酸领，滤液中含有硝酸钏、硝酸钠，向滤液中加入溶液甲得到蓝色沉淀，铜离子

与氢氧根离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，说明滤液中含有氢氧化钠，进一步说明该氢氧化

钠样品已部分变质。

【详解】A、由分析可知，该氢氧化钠样品已部分变质，则样品中含有碳酸钠、氢氧化钠,

加水溶解得到碳酸钠、氢氧化钠的混合溶液，再加入过量的硝酸钢溶液，硝酸钢与碳酸钠反

应生成碳酸钢沉淀和硝酸钠，则充分反应后过滤得到的滤液中含有硝酸钠、硝酸钢、氢氧化

钠三种溶质，固体a是碳酸领，说法错误，符合题意；

B、由A选项分析可知，滤液中含有硝酸钠、硝酸钢、氢氧化钠，向滤液中加入溶液甲得到

蓝色沉淀，铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，则溶液甲可能是硫酸铜溶液,

说法正确，不符合题意；

C、由分析可知，该氢氧化钠样品已部分变质，说法正确，不符合题意；

D、由分析可知，硝酸钢与碳酸钠反应生成碳酸钢沉淀和硝酸钠，则加入过量硝酸钢溶液的

作用是检验并除尽碳酸钠，说法正确，不符合题意。

故选：A„

13.A

【详解】A、氢氧化钙溶液显碱性，pH大于7,向氢氧化钙溶液中不断加水，氢氧化钙溶液

被稀释，碱性减弱，故溶液pH减小至无限接近于7,但是不会小于7,图像错误，符合题

忌；

B、稀盐酸显酸性，氯化钙溶液显中性，故稀盐酸、氯化钙的混合溶液显酸性，pH小于7；

向一定量稀盐酸、氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、

二氧化碳和水，稀盐酸被消耗，酸性减弱，故溶液pH增大，当稀盐酸与碳酸钠恰好完全反

应时溶液呈中性，pH等于7,继续加入碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀

和氯化钠，此过程中溶液的pH不变，直至氯化钙完全反应，再继续加入碳酸钠溶液，由于

碳酸钠溶液显碱性，故溶液pH逐渐增大，图像正确，不符合题意；

C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，一段时间后逐渐恢复至室温，图像正确，不符合

题意；

答案第4页，共10页

D、向稀硫酸中滴加氢氧化钢溶液至过量，稀硫酸与氢氧化领反应生成硫酸领沉淀和水，溶

液中离子数目减少，故溶液的导电性减弱，当稀硫酸与氢氧化钢恰好完全反应时导电性为

0,继续加入氢氧化钢溶液，溶液中离子数目增加，故溶液的导电性增强，图像正确，不符

合题意。

故选：Ao

14.D

【详解】A、盐酸能与碳酸钙反应，与主要物质反应，不符合除杂原则，应高温燃烧，选项

错误；

B、稀盐酸可以去除铁锈，但长时间浸泡会导致铁与盐酸反应而被腐蚀，选项错误；

C、硝酸钢与硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀和硝酸钠，产生了新杂质，不符合除杂原则，应加

入适量的氯化钢溶液，选项错误；

D、氢氧化钢与碳酸钠反应生成碳酸钢沉淀和氢氧化钠，加入适量氢氧化钢溶液，过滤，能

除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，选项正确；

故选D。

15.A

【详解】盐酸中氯化氢质量=20gxl4.6%=2.92g,由MgO+2HCl=MgC12+H2。，

CUO+2HC1=CUC12+H2O可知，2HC1〜O；

设：原混合物中氧元素的质量是X。

2HC1〜O

7316

2.92gx

二=空型x=0.64g„故选A。

16x

【点睛】解答时首先分析实验的反应原理，再根据反应原理，根据化学方程式计算出该样品

中某一成分的质量，得出所要探究的物质中该成分的含量。

16.(1)16.00

(2)BAB

⑶4A1+3O2=2A12O3

⑷失去Hg1+

⑸+1

答案第5页，共10页

A

(6)HgS+O2=Hg+SO2

【详解】(1)由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量

单位为“1”，通常省略不写，故氧原子的相对原子质量是16.00；

(2)有多个电子层，最外层电子数为8(或只有一个电子层，电子数为2)时，达到相对稳

定结构，故在A、B、C、D四种粒子中，达到相对稳定结构的是B；

元素是质子数相同的一类原子的总称，D粒子的质子数x=2+8+2=12,故在A、B、C、D四

种粒子中，属于同种元素的是AB；

(3)铝耐腐蚀是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻

止内部金属进一步被氧化，用化学方程式表示为4A1+3O2=2ALO3;

(4)由汞原子结构示意图可知，汞原子最外层电子数为2<4,在化学反应中易失去2个电

子形成带2个单位正电荷的汞离子，其离子符号为建2+；

(5)建2c4中氯元素的化合价为-1价，设汞元素的化合价为x,根据在化合物中各元素化

合价的代数和为零，则xx2+(-l)x2=0,解得x=+l,故国2c4中汞元素的化合价为+1价;

(6)HgS在空气中加热，就会得到汞，同时生成一种有刺激性气味的气体，根据质量守恒

定律，化学反应前后元素种类不变，反应物HgS、氧气中含有汞元素、硫元素和氧元素，生

成物汞中含有汞元素，故该有刺激性气味的气体为含有硫元素和氧元素的二氧化硫，则该反

A

应的化学方程式为HgS+O「Hg+SO?。

17.⑴酸性

(2)玻璃棒标准比色卡偏大

⑶棉花

(4)8

(5)H2O

(6)酸中的氢离子和碱中的氢氧根结合为水分子

⑺碱

【详解】(1)测得土样的pH<7,显酸性。

(2)用pH试纸进行测定时，用玻璃棒蘸取少量待测液，点到pH试纸上，试纸显示的颜色

与标准比色卡对比，读数；

若pH试纸用蒸储水润湿，会使土壤酸性减弱，溶液pH偏大。

答案第6页，共10页

(3)测得三个土样的pH分别为5.1、5.2、5.3,根据表中内容可知，棉花适合生成的pH范

围为55〜9.0,则不适合种植棉花。

(4)根据图中信息可知，相同情况下，pH=8时，绿豆芽的长度最长，则说明该情况下，绿

豆生长状况最好。

(5)反应前后，原子的种类和个数不变，等号左边N、H、S、O的个数分别为2、8、1、

12,等号右边除2R外，N、H、S、O的个数分别为2、4、1、10,则2R中含有4个氢原子

和2个氧原子，则R的化学式为H2。。

(6)石灰水中的溶质为氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，则该反应的微观

实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根结合为水分子。

(7)碳酸钾可用来改良酸性土壤，则说明碳酸钾显碱性。

18.⑴微粒大小

⑵蒸发结晶饱和

(3)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(<9ZZ)2^+CaCZ2高

(4)氢氧化镁、碳酸钙碳、氧

通电.

⑸MgCU-A/g+Cl2T

【详解】(1)过滤能除去水中难溶性杂质，则利用的为各成分的微粒大小不同进行分离。

(2)海水晒盐利用的为蒸发结晶的方法；

由于晒盐后得到的卤水中不能继续溶解氯化钠，则为氯化钠的饱和溶液。

(3)氯化镁和石灰乳中的氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为:

MgCl2+Ca(OH)2=Mg(0/7),J+CaCZ2；

卤水经过了浓缩，其中镁离子浓度比海水中的高。

(4)氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙

沉淀和氯化钠，则产生的沉淀为氢氧化镁和碳酸钙；

纯碱为碳酸钠的俗称，根据反应前后元素种类不变，则还需要含有氧、碳元素的物质参加反

应。

(5)电解氯化镁生成镁和氯气，反应的化学方程式为：MgCl2=A^+Cl2To

19.(1)酒精灯

答案第7页，共10页

A,

(2)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+021没有在试管口放一团棉花D

(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T可以控制反应的发生与停止

(4)生石灰

⑸B

【详解】(1)仪器①的名称是酒精灯；

(2)高锦酸钾在加热条件下分解生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，化学方程式为

A,

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2f;为防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管，应在试管口

放一团棉花，故若在A装置进行反应，其中的不足之处是没有在试管口放一团棉花；

氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中

用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置D；

(3)C装置为固液常温型发生装置，则实验室用C装置制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀

盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为CaCOs+ZHChCaCU+HzO+CO?个；

该装置能将固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭弹簧夹，反应生成的

气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止；打开弹簧夹,

气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，故该装置的优

点是可以控制反应的发生与停止；

(4)氨气极易溶于水，且水溶液显碱性，能与浓硫酸反应，不和生石灰反应，故选用的干

燥剂为生石灰；

(5)实验室常用固体与硫酸在常温下反应制取二氧化硫气体，该反应中反应物为固

体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B或c,由于Mz2sq固

体易溶于水，会从多孔隔板上漏下来，所以最