2024-2025学年浙教版九年级化学上册期末复习：探究解答

2024年12月化学期末复习一一探究解答

1.(2024秋•金华校级月考)化学兴趣小组同学为探究NaOH与CO2是否发生反应，设计了如下探究实验。

浓氧

化

氧

溶

钠

液

【方案一】从反应物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。

(1)小诚同学设计图1所示装置进行实验，将氢氧化钠溶液滴入试管中，一段时间后打开止水夹K,

观察到B中导管红墨水液面上升。小刘同学认为此现象不足以证明NaOH与CO2发生了反应，他的理

由是O

(2)小施同学在老师的指导下设计图2所示装置验证小刘同学的观点。实验时分别迅速将注射器内的

液体全部注入到装满CO2的甲乙烧瓶中，关闭注射器活塞，测得烧瓶内压强与时间的关系如图3所示。

①乙装置注射器中的液体X为。

②该实验能证明NaOH与CO2发生反应的依据是0

【方案二】从生成物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。

【查阅资料】常温下，NaOH与Na2c03在乙醇中的溶解度(g)如表。

NaOHNa2c03

17.3<0.01

小珊同学根据上述资料设计如表所示实验证明NaOH与CO2发生反应。

实验操作实验现象实验结论

将CO2气体通入到观察到溶液变浑浊NaOH与CO2发生反应

中

2.(2023秋•临平区校级月考)为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制

成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。(注：氯化钢溶液呈中性)

(1)小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体没有变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由

(2)分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为o滴加足量的氯化钢溶液的目的

是O

(3)进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生

成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。

3.（2024秋•义乌市月考）构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请根据酸碱化学性质的知识

网络图（“一”表示物质之间能发生反应）回答下列有关问题：

图1图2

（1）酸、碱都能与①反应，则①为类物质。

（2）请写出一个酸与②反应的化学方程式。

（3）CO2和CO都是非金属氧化物，CO2能与氢氧化钠溶液反应，CO却不能反应，造成此性质差异的

微观原因。图2装置来进行该实验，实验现象为o

4.（2024秋•温州月考）网红产品自嗨锅深受年轻人喜欢。自嗨锅内有一个发热包，加入冷水后可迅速升

温从而加热食物。如表所示为发热包的部分说明书。

食品专用发热包（部分说明工

［主要成分］生后灰（即氧化钙）、铝粒、碳酸钠

［净含量］50g

［使用方法］撕开塑料袋后，加冷水使用

［贮存方法］存放于阴凉干燥处

［注意事项］使用时要远离明火，严禁在密闭场所使

用

【实验原理】CaO+H2O=Ca（OH）2

【提出问题】发热包中为什么要加入铝粒？

【查阅资料】铝会与氢氧化钠发生反应并放热，化学反应方程式为：2Al+2NaOH+2H20—2NaAlO2+3H2

to

【实验操作】（1）小科取发热剂和生石灰各3g,分别与等量的水反应，水温随时间变化的情况如图2

所示。根据图像，小科认为：“生石灰与水反应放热”不是发热包放热的主要原因，理由

是O

【分析交流】（2）发热剂使用后的废液中含有氢氧化钠、碳酸钠等物质，因而碱性较强，需调节至中性

再处理，可以采取的方法是：往废液中加入酚麟试液，再。

发热剂——生石灰时间/min

5.

图1图2图3

（1）如图2表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离

子、（填离子符号）。

（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图3所示。某时刻测得溶液的温度是32℃,请判

断b点时溶液的溶质是（不包含酚醐）。

（4）当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是（填选项）。

A.品尝烧杯中溶液的味道

B.用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感

C.往烧杯中再滴加氯化镁溶液并观察现象

D.往烧杯中再滴加硝酸银溶液并观察现象

6.（2024秋•杭州月考）如图所示是酸碱中和反应的实验研究。请回答下列问题。

10%稀盐酸

W%氢氧化钠溶

一液（已加酚酚）

图1图2

（1）为探究反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有（填序号）。

a.氢氧化铜

b.锌粒

c.碳酸钠

d.紫色石蕊试液

e.AgNO3溶液

（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如图2所示，根据图像可以判断中和反应是（填

“放热”或“吸热”）反应。

（3）图2中点表示酸碱恰好完全反应。

7.(2024秋•杭州月考)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”。其模拟流程如图:

(1)“侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是指(填化学式)；

(2)操作a的名称是；

(3)请写出反应A的化学方程式；

(4)在该模拟流程中，能被循环利用的物质是o

8.(2024秋•越城区校级月考)市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中

都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。

△

性质一：2NaHCO3—Na2cO3+H2O+CO2t(NaHCCh在50℃以上开始逐渐分解)

性质二：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t

(1)苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则

不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质(选

填“一”或"二”)，理由是O

(2)小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%o

真的有这么高吗？小明取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请

通过计算帮助

小明判断包装袋上的标注是否准确。(2NaHCO3+H2so4—Na2so4+2H2O+2CO2t)

序号反应前第1次第2次第3次第4次第5次

加入稀硫酸01010101010

溶液质量/

克

c装置中溶100.0101.1102.2103.3104.4105.0

液总质量/

克

一(3)如果去掉装置B,可则量结果将会(选填“偏才或“偏小”）。

9.(2024秋•萧山区月考)试剂A、B、C分别是Na2c03溶液、稀盐酸和Ca(OH)2溶液中的一种。某

同学进行如图所示的实验，观察到试管①中无明显现象，试管②中溶液变浑浊。实验结束后，该同学把试

管①、②中的物质全部倒入烧杯中，发现溶液变澄清，并有气泡冒出。

(1)由上述实验现象可知，A是o

(2)写出烧杯中溶液变澄清的反应的化学方程式：

(3)烧杯中所得溶液的溶质可能是»(可多选，填字母)

A.NaChNa2c03

B.NaCl、CaC12>HC1

C.NaCkCaC12

D.NaCRCaC12>Na2cO3

10.(2024秋•西湖区校级月考)在学习“酸和碱的反应”时，老师给大家变了一个魔术一一使“水”变色

的杯子。操作过程及现象如图所示。

老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。

请回答下列问题。

(2)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？请说明理由。答：o

11.(2024秋•仙居县校级月考)侯氏制碱法以氯化钠为原料制备纯碱，反应原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O

=NaHCO3I+NH4C1(NaHCO3在低温下溶解度较小)。

物质X

饱和食盐水

(1)流程图中操作A的名称是；

(2)NaHCO3固体在燃烧炉内分解，得到纯碱、可回收利用的物质X和水，请你写出该反应的化学方

程式：:

(3)将母液(NH4cl与NaCl的混合溶液)浓缩、冷却后，NH4cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了

溶液中，主要原因是o

12.(2024秋•杭州月考)侯氏氨碱法生产纯碱主要的工艺流程如下:

【资料】如图中虚线框内的主要反应为：NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCOs；+NH4CI,

CO2+H2O+Na2co3=2NaHCO3；碳酸氢钠在20℃时溶解度为9.6g,在50℃以上开始分解生成碳酸钠、

水和二氧化碳；碳酸氢钠的溶解度受温度影响较大。请完成下列各题：

(1)操作I的名称,如在实验室进行此操作，其中玻璃棒的作用是。

(2)写出NH4C1的一种用途；在该工艺流程中能循环使用的物质有。

(3)加入稍过量Ca(OH)2溶液后反应的化学方程式为；滤液B加入盐酸

后反应的化学方程式为o

(4)为除尽粗食盐水中的氯化钙和氯化镁，加入的氢氧化钙和碳酸钠试剂的先后顺序不能颠倒，原因

是O

13.(2024秋•龙湾区校级月考)沙尘暴是发生在干旱半干旱地区的自然灾害之一，联盟环境监测实践小组

的同学们对沙尘暴的成因及其后的雨水酸碱度的异常变化展开了研究：

［信息检索］我国西北地区，含有大量钠盐的干涸盐湖和盐碱地总面积约有50万平方公里，为沙尘暴的

形成埋下隐患。

［猜想假设］沙尘暴中可能含有碳酸钠等碱性物质。

［进行实验］取少量盐碱地的土壤与蒸储水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，取上层清

液作为待测液，用如图装置完成实验。

项目实验步骤实验现象实验结论

方案①挤压胶头滴管a,滴入过量X溶液产生白色沉淀沙尘暴中含有Na2c03,不含

②挤压胶头滴管b,滴入几滴酚酸溶液NaOH

(1)滴入的X溶液是。

(2)实验步骤②中产生的实验现象是。

［反思评价］

(3)自然界的土壤中通常不含氢氧化钠，原因是

14.（2024秋•越城区校级月考）镒钢（含Fe、Mn、C等）是具有优良金属性能的合金，在生产生活中有

广泛的应用。

查阅文献得知：①镒是难溶于水的固体。②镭在水溶液中反应常显+2价，使溶液呈肉色。

兴趣小组同学为了解Mn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如下探究。

（1）根据金属活动性顺序（Fe>Cu）,对Mn的金属活动性提出了三种猜想：

猜想I：Mn>Fe>Cu；猜想H：Fe>Cu>Mn；猜想III：Fe>Mn>Cuo

（2）初步探究：

实验序号操作现象结论

1将三种打磨好、粗细放入铁片溶液呈浅绿猜想_______错误

质量相同的金属片，色，放入锦片溶质为

分别放入相同的稀硫肉色，放入铜片溶液

酸中为无色

2将打磨好的镒片放入—猜想I正确

硫酸亚铁溶液中

（3）进一步探究：兴趣小组同学认为有不同的方法可以比较铁、镐的活动性，兴趣小组又进行了新的

探究：在盐酸中加入铁或镐进行反应。实验结果记录如下表：

实验编亭盐酸的浓度（均取20毫升）小属（均取2克）整属的形状收集50毫升氢气所需时间/秒

①10%镒粉状70

②10%铁片状120

③20%铁片状110

①依据以上实验结果能否推断出钱、铁活动性顺序？请判断并说明依据：。

②你认为金属与酸的反应速度除了表中的影响因素还受哪些因素影响？（说出一项即可）

15.（2024秋•拱墅区校级月考）久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为Cu2（OH）2co3],某化

学兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究。

【提出猜想】根据铜锈的组成元素推测，铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水等物质反应的结果。

【实验设计】兴趣小组同学取打磨光亮的铜丝，设计了如图所示的四个实验。

ABCD

【现象分析】若干天后，发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝均无铜锈出现。

（1）实验B、C瓶中所使用的蒸储水是经煮沸后迅速冷却的蒸储水，其目的。

（2）B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是0

【实验结论】由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的共同作用的结果。

16.(2024秋•鹿城区校级月考)小明利用稀硫酸与生锈的铁屑反应制取硫酸亚铁，实验流程如下:

资料：①Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4；②硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁等物质。

(1)请完善上述实验流程中▲处的操作o

(2)请写出该实验中的一条化学方程式(除资料①中的反应外)。

(3)稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保加入的铁粉有剩余，其目的是o

17.(2024秋•西湖区校级月考)碳酸镁是重要的无机化工产品，在医药、食品、冶金、电子等行业具有广

泛的用途。实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制MgCO3・3H2O。其

主要实验过程如图：

过量硫酸溶液过量碳酸钠溶液

I3

废渣f慢回f|过滤I|反应|过滤n|洗涤MgCCh-3H：O

II

滤渣滤液

已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。

(1)加入过量碳酸钠溶液时，发生的反应化学方程式为(任写一个)。

(2)”过滤n”所得滤液中一定含有的离子有(填离子符号)。

(3)“反应”步骤前后均有过滤，如果省去“过滤I”只进行“过滤II”会导致o

18.(2024秋•杭州月考)教材中探究铁生锈条件的实验所需时间过长，为此，某兴趣小组设计了改进实验

(2)B中盛放的是浓硫酸，其作用是=

(3)4分钟后观察，只有D中铁片表面生锈，C、E中铁片依然光亮。该实验现象说明铁生锈主要与

有关：D中铁片生锈所需时间短的主要原因是o

(4)防止生锈的方法很多，如(写一种方法即可)。

19.(2024秋•瓯海区校级月考)某同学为了探究铁生锈的条件，设计了如图所示的实验，一周后发现：A、

B中铁钉未生锈，C中铁钉已生锈。

(1)A中蒸储水的上面加入一层植物油的作用是—

(2)由B中的现象获得的结论是

(3)根据铁生锈的条件，写出一种常用的防锈方法:

碱石灰

棉花

/植物油

蒸

经煮沸冷却•一空气储水

的蒸镭水

AB

20.(2024秋•仙居县校级月考)小明为探究铁制品锈蚀的条件，利用图甲装置进行实验：将干燥的氧气从

导管a通入，使氧气充满U型管。一段时间后观察三处铁丝的变化情况。

ab

①干燥的、.mU/②潮湿的

普通铁丝、4/普通铁丝

⑥一脱脂棉

干燥剂

③潮湿的

纯铁丝

甲乙

(1)为确定U型管已经充满氧气，进行的实验操作是o

(2)小明得出纯铁丝不易锈蚀的结论，他比较的铁丝是o(用图中编号表示)

(3)在一次实验中，小明将装置密闭，测出内部的温度和气压变化趋势(图乙)，在0到ti阶段气压

下降的原因是o

21.(2023秋•柯桥区校级月考)室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈，小宁对铁生锈的条件进行了探索，实

验装置如图。3天后，发现只有装置C中的铁丝生锈了。

SB注满煮沸过E

最的凉开水

r\■光亮的铁丝光亮的铁丝/必A*光亮的铁丝

—生石灰至—水

ABC

(1)装置A中生石灰的作用是-

(2)装置B、C中的实验现象说明与接触是铁生锈的条件之一。

(3)鉴于上述实验，生活中可以采取何种方法防锈?

22.(2024秋•鹿城区校级月考)小嘉发现学校草地周围都做上新的铁栅栏，师傅们在上面涂油漆。铁栅栏

①②③④

【方案】取四支试管编号为①、②、③、④，分别作如图处理，两周后，观察铁钉表面的锈蚀情况。

【分析】

(1)设置①③两支试管对照，基于的猜想是O

(2)若两周后观察到①中铁钉生锈而④中铁钉未生锈，据此可得出：导致铁钉生锈的因素为

(3)若得出食盐会加速金属锈蚀，则实验中支持该结论的证据是0

【解释】根据以上实验，请解释学校铁栅栏涂漆能防锈的原因是：o

23.(2024春•江干区校级月考)如图为气体X(纯净物)与氧化铜反应制取铜的实验装置。回答问题：

(1)在对A中氧化铜进行加热前，需要先通一段时间的气体X,其目的是。

(2)若实验中，观察到A中黑色氧化铜粉末变红，B中无水硫酸铜无明显现象，C中澄清石灰水变浑

浊，则通入的气体X为O

(3)查阅资料得知：①气体X与氧化铜反应除生成铜外还可能生成氧化亚铜(CU2O)；②铜和氧化亚

铜均为不溶于水的红色固体；③CiuO+H2sO4=CUSO4+CU+H2O。

小乐为了探究反应所得红色固体的成分，进行了如下实验：

实验操作实验现象实验结论

步骤一取20g红色固体手烧杯中，力口红色固体可能是京化亚铜，也可能是

入足量稀硫酸铜和氧化亚铜

为骤三一将为骤一反应所得的混谷物乘诲出色固20g五色固体中，铜和氧化加铜的质

经过滤、洗涤、干燥并称量剩体质量为12g量比为___________

|余红色固体质量

24.(2024秋•台州校级月考)氯化镁粉末中混有少量杂质，项目化学习小组同学为除去氯化镁粉末中混有

的少量氯化钢、氯化钠和硫酸钾，根据将所需物质先转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质的

方法，设计流程如下。

（1）写出滤渣A的物质名称o

（2）滤液B中一定含有的阴离子是o

（3）步骤③中乙溶液是。

25.（2023秋•宁波月考）工业生产中，含锦渣（主要成分为MnO2）、含锌渣（主要成分为Fe、FeO、Fe3O4

和ZnO）的处理方式主要是送水泥建材厂制砖或就地掩埋，这造成了资源的严重浪费。若进行回收处理

则可制成锌、铁微量元素肥，主要成分分别是ZnSO4、Fe2（SO4）3,该流程如图甲所示。

甲乙

已知在催化剂的作用下：

Fe3O4+H2SO4-*FeSO4+Fe2(SO4)3+H2O

H2so4+FeSO4+MnC>2-Fe2(SO4)3+MnSO4+H2O

（1）操作W的名称为。

（2）溶液A呈（选填“酸性”、“碱性”或“中性”），溶液A中一定含有的溶质

是O

（3）如图乙所示，pH会影响锦盐、锌盐的转化率。为了达到高转化率，又能节约操作I中的降酸成本，

操作H中的适宜pH为______________左右。

26.（2024秋•仙居县校级月考）黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。

晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：

样品第1份第2份第3份第4份

取样品质量（g）25.025.025.025.0

取稀硫酸质量（g）40.080.0120.0160.0

产生气体质量（g）0.20.40.5m

试计算：

（1）上表中m的数值是；

（2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为时，两者恰好完全反应;

（3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？

27.（2024秋•金华校级月考）某科学兴趣小组开展综合实践活动。参观电镀工厂并对镀铜液中的相关成分

进行检测。

(1)若要通过置换反应在某铁块表面镀上一层铜，可以选择Cu(N03)2溶液和CuO中

的o

(2)镀铜的液体是以稀硫酸、硫酸铜为原料按一定比例配制而成。兴趣小组同学用如下方法测定二者

的比例：取镀铜液于烧杯中，取300克的NaOH溶液，平均分三次滴入烧杯中，将每次所得沉淀过滤、

洗涤、烘干、称量。三次实验数据见下表：

实验序号NaOH溶液/g沉淀质量/g

11004.90

21009.80

31004.90

①第2次实验生成9.80克沉淀的过程中，有多少NaOH溶质参加反应?

②请算出镀铜液中硫酸溶质与硫酸铜溶质的质量比。

28.(2024秋•浙江月考)小科在实验室中用碳酸钠和熟石灰为原料，模拟工业制法制取氢氧化钠，流程如

图所示：

(1)流程图中操作I的名称是O

(2)现将15克Na2c03固体配制成12.5%的Na2c03溶液，需加水多少毫升？

(3)在制取氢氧化钠的过程中，生成的碳酸钙也可进行回收利用。小科利用以下两种方法求得生成碳

酸钙固体的质量。

方法一：将生成的碳酸钙固体进行洗涤、烘干、称量，质量为a克。

方法二：通过生成的氢氧化钠晶体质量来计算碳酸钙的质量，计算得质量为b克。

结果发现a大于b,请说明a大于b的原因是什么？o

29.(2024秋•瑞安市校级月考)某些食品包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败，某兴趣小组

在实验室发现了一包破损的“双吸剂”，他们取五份样品，分别加入不同质量的稀硫酸（该过程中只考

虑氧化铁和铁分别与稀硫酸的反应，其它物质不溶于也不溶于酸）。测得部分数据如表：

实验次数12345

样品质量/克3030303030

稀硫酸质量/克306090120150

产生气体质量/克00.10.3m0.6

（1）食品包装袋内的“双吸剂”主要吸1攵______O

（2）结合表格中的数据分析，m=

（3）样品中铁的质量分数是多少？

30.（2024秋•仙居县校级月考）青海的茶卡盐湖含有大量天然食盐和纯碱，人们常利用蒸发结晶的方式获

取食盐，但因其含有碳酸钠无法直接食用。小金利用提供的试剂设计如图所示的流程图来除去碳酸钠提

纯食盐，并设计了相关评价量表。

提纯食盐的评价基表（部分）

评价指标优秀合格待改进

试剂种类能与碳酸钠反应，并生成能与碳酸钠反应，但不能不能与碳酸钠反应

氯化钠生成氯化钠

试剂用L过基试剂也示会引入新杂适基的试剂才不会引入新无论多少剂基的试剂都

质杂质会引入新杂质

（1）根据评价量表，从“试剂种类”的角度评价所选择的试剂氯化钙属于（选填“优秀”

“合格”或“待改进”）。

（2）已知氯化钠固体中混有10.6g碳酸钠，请计算碳酸钠恰好完全反应时需要氯化钙多少克？

（3）根据评价量表，为使该方案的两个指标都能达到优秀，请你提出合理的改进建

议:»

31.（2024秋•龙湾区校级月考）鸨（W）是当代高科技新材料的重要组成部分。如图是一种生产鸨的工业

适量氨水

E

流程:

【查阅资料】①白鸨矿的主要成分是鸨酸钙(CaW04),还含有CaO、SiO2等。

@CaWO4+2HCl=H2WO4I+CaC12o

③鸨酸(H2WO4)是难溶于水的黄色固体。

(1)操作1粉碎白鸨矿的目的是。

(2)根据图中信息推断SiO2具有的性质是=

(3)操作2后所得滤液中一定含有的溶质是o(写出化学式)

32.(2024春•上城区校级月考)二氧化硅(TeO2)是性能优良的声光晶体材料。以某工业废渣(主要含有

TeO2,还有少量Cu、Ag)为原料制备纯净的TeO2的一种工艺流程如图所示：已知：TeC)2微溶于水，

能与NaOH发生反应。回答下列问题：

过量NaOH溶液硫酸

废渣f回回f匣!卜［虑卜

|过滤|~»TeO2

滤渣

(1)粉碎的目的是O

(2)类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：

(3)“沉确”时，加入硫酸的作用为0

33.(2024春•鹿城区校级月考)学会对物质进行分类是化学学习的重要内容。以下是小明整理的部分笔记，

据此回答：

(1)补充完善▲处分类依据：。

(2)将下列物质补充到笔记中：①空气②氧气③二氧化碳④盐水⑤冰水混合物⑥铁，属于单质的是

(填序号，下同)；属于化合物的是;属于混合物的是。

34.(2024秋•瓯海区校级月考)现有三种易溶于水的钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A,进

行如下实验并得到相应结果

请回答下列问题。

(1)蒸发无色溶液F时，需要用到玻璃棒。玻璃棒的作用是o

(2)白色沉淀E是o

(3)分析得知晶体G为氯化钠，则三种钠盐的组成为0

35.(2024秋•东阳市月考)往稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠固体至过量,根据实验事实,

请在下图中画出随着氢氧化钠固体的加入，溶液总质量的变化情况，并说明理由。

溶;

液

的

总

质

量

々I------------------------->

氢氧化钠固体的质量/g

36.(2024秋•萧山区月考)我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了我国民族工业的发展。

步骤I中反应的原理是NaCl+NH3+CO2+H2O—NH4Cl+NaHCO3。过滤出碳酸氢钠晶体，再受热分解得

到产品。具体流程如图1所示:

过量

溶液M|

洗涤

T沉淀A瞿电谑

称里1------------

图1图2

(1)通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是

(填“NH3”或“CO2”)。

(2)将碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱、二氧化碳和水，写出该反应的方程

式：。

(3)为检测产品纯度，质检员取样进行了如图2所示实验。请计算样品中Na2c03的质量分数。(写出

计算过程)

37.(2024秋•杭州月考)在探究酸、碱性质时，小明的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液

的质量关系如图乙所示。

甲

（1）ab段在加入稀盐酸后，出现的现象是

（2）be段烧杯中固体质量并未增加，是因为NaOH溶液与先反应。

（3）cd点时，烧杯中不断增加的固体是

38.（2024秋•仙居县校级月考）在某次科学实验创新比赛中，小邵同学利用生活废品做了一个实验来模拟

蒸汽机的工作原理。高11.5cm先在油漆桶（如图甲）筒壁上沿同一倾斜方向均匀地戳了三个小孔，然

后将90克发热包（如图乙）置于桶内，倒入200mL的冷水后迅速盖紧盖子，用绳子提起油桶，大约

20s后，观察到静止的油漆桶小孔向外界冒出大量“白汽”（模型如图丙），油漆桶开始快速的旋转，再

过10s,油漆桶旋转速度越来越慢直至停止。请用所学知识解释以上现象。【发热包主要成分：氧化钙、

铝粉、碳酸钠】【铝粉作用：在碱性热水中产生氢气，缓慢放热。】

直径16.8cm

£;1

L

5

c

m

箭头表示“白汽”的喷射方向

图甲图乙图丙

39.（2023秋•乐清市月考）现有一小瓶已露置在空气中一段时间的氢氧化钠溶液，逐渐滴加一定质量分数

的稀盐酸至过量，整个过程中会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，而且测得溶液中物质R的质

量与滴加稀盐酸质量之间的关系如图甲所示，乙、丙为滴加稀盐酸过程中溶液质量与稀盐酸的两种关系

图。由甲图像可知：该瓶溶液已发生部分变质，物质R为（写化学式），瓶内溶液质量

与滴加稀盐酸的质量正确关系图像应该为（选填“乙”或"丙”）。请写出所选图形中AB和

BC发生反应的化学方程式

（甲）

40.（2023秋•定海区月考）如图所示,关闭阀门K2,缓缓打开阀门Ki,氢氧化钠溶液流入平底烧瓶，轻

轻振荡，发现溶液仍显红色；然后，关闭Ki,缓缓打开K2,发现C中溶液沿导管慢慢流入平底烧瓶,

观察到立即有气泡产生,且溶液红色逐渐褪去。请解释产生上述现象的原因。

41.(2024秋•秀洲区校级月考)农业生产与科学息息相关，科学在农业生产中发挥着重要作用。

(1)小红同学对自家麦田的土壤进行分析后，发现土壤呈酸性，为了改良土壤，可以加入下列哪种物

质(填字母)。

A.氢氧化钠

B.熟石灰

C.食盐

D.盐酸

(2)粮食安全是“国之大者”，小麦是我国重要的粮食作物。合理施肥是小麦增产的最有利措施，下列

肥料中属于复合肥的是(填字母)。

A.CO(NH2)2

B.Cas(PO4)2

C.KNO3

D.KC1

(3)波尔多液是由硫酸铜和石灰乳配制成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点，蓝

色斑点的主要成分是(填化学式)。

42.(2024秋•湖州校级月考)如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答：

(1)若X是稀盐酸，B是红色的氧化物，则B的化学式为0

(2)若X是稀硫酸，C是单质，则C的名称为；X与C反应的化学方程式

为o

(3)若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为o

红色溶液

A

溶液溶液

cc/

浅绿色溶液

2024年12月化学期末复习一一探究解答

参考答案与试题解析

一.实验探究题(共25小题)

1.(2024秋•金华校级月考)化学兴趣小组同学为探究NaOH与CO2是否发生反应，设计了如下探究实验。

氨

浓

氧

化

钠

溶

液

C

20

图1图2

【方案一】从反应物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。

(1)小诚同学设计图1所示装置进行实验，将氢氧化钠溶液滴入试管中，一段时间后打开止水夹K,

观察到B中导管红墨水液面上升。小刘同学认为此现象不足以证明NaOH与CO2发生了反应，他的理

由是二氧化碳会溶于水并与水反应。

(2)小施同学在老师的指导下设计图2所示装置验证小刘同学的观点。实验时分别迅速将注射器内的

液体全部注入到装满CO2的甲乙烧瓶中，关闭注射器活塞，测得烧瓶内压强与时间的关系如图3所示。

①乙装置注射器中的液体X为45mL蒸编水。

②该实验能证明NaOH与CO2发生反应的依据是最终甲烧瓶内压强比乙烧瓶更小。

【方案二】从生成物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。

【查阅资料】常温下，NaOH与Na2c03在乙醇中的溶解度(g)如表。

NaOHNa2cO3

17.3<0.01

小珊同学根据上述资料设计如表所示实验证明NaOH与CO2发生反应。

实验操作实验现象实验结论

将CO2气体通入到NaOH观察到溶液变浑浊NaOH与CO2发生反应

的乙醇溶液中

【分析】【方案一】

(1)结合二氧化碳溶解性和水反应进行分析；

(2)①45mL蒸储水；②最终甲烧瓶内压强比乙烧瓶更小

【方案二】结合对照实验进行分析。

【解答】解：【方案一】

(1)因为二氧化碳可以溶于水，且二氧化碳也可以和水反应，导致压强减小，故答案为：二氧化碳会

溶于水并与水反应；

(2)①为了控制变量，加入的体积应该是45mL,②因为二氧化碳既可以和溶液中的水反应，也可以

和氢氧化钠反应，所以最后甲中压强减小的比乙更厉害，故答案为：①45mL蒸储水；②最终甲烧瓶内

压强比乙烧瓶更小；

【方案二】为了验证上述实验,需要将水换成其他溶剂,所以将二氧化碳通入到氢氧化钠的乙醇溶液中，

故答案为：NaOH的乙醇溶液。

【点评】结合二氧化碳和碱的反应进行分析。

2.（2023秋•临平区校级月考）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制

成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：氯化钢溶液呈中性）

（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体没有变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由

不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚配变红色。

（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为部分变质。滴加足量的氯化领溶液的目的

是检验碳酸钠，并除去碳酸钠。

（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生

成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。

【分析】（1）根据氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都可以使酚酰变红进行分析；

（2）根据氯化钢与碳酸钠反应生成碳酸钢和氯化钠，加入足量的氯化钢有白色沉淀生成说明溶液中有

碳酸钠，可以检验碳酸钠，并除去碳酸钠进行分析；

（3）根据加入稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应，初始时没有二氧化碳气体生成，当将氢氧化钠反

应完后，稀盐酸再与碳酸钠反应有二氧化碳生成，当碳酸钠反应完后，生成二氧化碳的质量不变进行分

析。

【解答】解：（1）甲实验是不正确的，因为氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都可以使酚献变红；故答案为：

不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚麟变红色；

（2）氯化银与碳酸钠反应生成碳酸钢和氯化钠，加入足量的氯化领有白色沉淀生成说明溶液中有碳酸

钠，可以检验碳酸钠，并除去碳酸钠，取上层清液加入酚麟溶液变为红色，说明溶液中有氢氧化钠，故

该溶液是部分变质；故答案为：部分变质；检验碳酸钠，并除去碳酸钠；

（3）由于该溶液是氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，故加入稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应，初始

时没有二氧化碳气体生成，当将氢氧化钠反应完后，稀盐酸再与碳酸钠反应有二氧化碳生成，当碳酸钠

反应完后，生成二氧化碳的质量不变，故大致图像为:故答案为:

【点评】本题主要考查氢氧化钠的变质探究，合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确

实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

3.(2024秋•义乌市月考)构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请根据酸碱化学性质的知识

网络图(“一”表示物质之间能发生反应)回答下列有关问题：

图1图2

(1)酸、碱都能与①反应，则①为盐类物质。

(2)请写出一个酸与②反应的化学方程式2HC1+CUO=CUC12+H2O。

(3)CO2和CO都是非金属氧化物，CO2能与氢氧化钠溶液反应，CO却不能反应，造成此性质差异的

微观原因分子构成不同。图2装置来进行该实验，实验现象为