2024-2025学年人教版高二年级上册化学期末模拟卷一（新高考）含答案解析

2024-2025学年高二年级化学上学期期末模拟卷

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证

号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.测试范围：选择性必修1+选择性必修2第1章（人教版2019）。

5.难度系数：0.65

6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56

第I卷（选择题共42分）

一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

1.下列化学用语正确的（）

A.铜原子（29CU）的电子排布式：Is22s22P63s23P63d94s2

B.基态被原子电子占据最高能级的电子云轮廓图：

2s2p

c.基态c原子价电子轨道表示式：向N门一

H

D.NH4C1电子式为

2.下列说法不能用勒夏特列原理解释的是（）

A.对于CO（g）+NC>2（g）BCO2（g）+NO（g）,增大压强可使颜色变深

B.工业生产硫酸时，通入过量氧气提高二氧化硫的转化率

C.对于2Hl（g）UH?（g）+l2（g）,升高温度，混合气体颜色变深

D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

3.下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（）

A.500℃、30Mpa下，将O.SmolN?和ISmolH?置于密闭的容器中充分反应生成NHj,放出热量19.3kJ,

其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）^2NH3（g）AH=-38.6kJ/mol

B.稀醋酸与稀NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）=H2（Xl）AH=—57.3kJ/mol

C.已知2€：6）+202值）=20321）期1,2€：6）+02值）=203值）也2,贝1］公司>公112

D.CO（g）的燃烧热为283.0kJ/mol,贝2CC）2（g）=2CO（g）+O2（g）AH=+566.0kJ/mol

4.上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢［C2H4（g）+H2（g）=C2H6（g）AH］的反应历

程如下图所示：

催化剂：AuF催化剂：AuPF；

一-

，

0O-3.46JO

0O'

1E@

・@'2,•Z-48.8

PH；出HH

I+Z----1

/+Z(___/

跚

*:_；®\-129.6用•75.1孰-129

程3K>

•112.8\手善H

玄U

XO以\@

箕:y

tII!HH哭:，/X

••(N

-赤.75''U

-233.7

反应历程反应历程

下列说法正确的是（）

A.该反应的焰变：AH=+129.6kJ-mor'

B.催化乙烯加氢效果较好的催化剂是AuF

C.稳定性：过渡态1＞过渡态2

D.催化剂可以改变速率，但不能改变平衡转化率

5.常温下H2c2O4的电离常数KM=5.6x10-2,42=1.5x10-4。下列说法错误的是（）

A.对H2c2。4溶液升温，溶液的pH变小

-1

B.0.11110卜17日22（2204溶液中：c（C2O^）+c（HC2O4）+c（H2C2O4）=0.Imol-L

C.向H2c2O4溶液中加入少量NaOH固体，则变大

C（H2C2O4）

D.O.lmol-L-NaHCzOa溶液呈碱性

6.25℃下，Na2cO3溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法不兀强的是（）

12.5

注12.0

11.5

0.20.40.60.8

c(Na2CO3)/(moir')

A.Na2c。3溶液中c（Na+）＞2c（COj）

B.在水中H2cO3的跖＜5'10=

C.Na2cO3的水解程度随其浓度增大而减小

D.c（Na2co3）=0.6mol/L时，溶液中（OJT）＞0.01mol/L

HCO3+H2O^H2CO3+OH7.常温下，已知MCOs、M（OH）2的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶液中M"

和阴离子（CO；-、OJT）浓度的负对数分别用pM和pR表示。

已知：10°-6«4»下列说法正确的是（）

A.曲线XY代表的是Max,

1233

B.M（OH）2的Ksp为4.0X10-molL-

C.在M83饱和溶液中加少量Na2cO3固体,M2+，OH-浓度均减小

D.阴影区域内，可析出M（OH）2,而不析出MCO3

8.常温下，用0.2moi心盐酸滴定25.00mL0.2moi心NH3H2O溶液，所得溶液pH、NH4+才和NHsHO

的分布分数3［平衡时某含氮微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分数，如NH4+的分布分数

S幽%NH+）Jc温.HO）］与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A.曲线c代表滴定过程中pH的变化

B.M点离子浓度从大到小的顺序为C（NH：）＞C（CR）＞C（OH-）＞C（H+）

C.NH4+的水解常数为10卬4

1

D.曲线上任意都存在c（NH：）+c（NH3-H2O）=0.2mol-17

9.利用氢氧燃料电池，以Ni、Fe为电极电解NaOH溶液制备NazFeCU的装置如图所示（已知：NazFeOd在

浓碱中稳定存在；固体电解质掺杂了K2c。3晶体）。下列说法不正确的是（）

_TT一■,1I1--------------.NaOH溶液

=;rtgT=—ipii__a________

/~"I------1-------1\［换膜

Pt电极,^电榭电溪周极d

A.电极a应通入O2和CO2

B.电极b的电极反应为：H2-2e+COr=H2O+CO2

C.该离子交换膜为阳离子交换膜

D.固体电解质中每迁移0.3molCO；,理论上可制得16.6gNazFeO,

10.华中科技大学武汉国家光电研究中心孙永明教授课题组利用一种“蓝”石墨电极（Li3P基固态电解质界面

膜），实现了锂离子电池的极速充电和长循环寿命，工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

电源或用电器

•上N

00000

Li

00000

0X00放电心充电

拄Li3P

OOCOOLiNi0.6CO0,2Mn0.2°2

00000

蓝石墨电极固态电解质

A.充电时，Li+通过固态电解质向N极移动

B.放电时，M极的电极电势比N极高

C.充电时，M极发生的电极反应为xLi++C+xe-=Li*C

D.当电路中通过1mol电子时，理论上两电极的质量变化差为7g

11.某研究小组为探究室温下水溶液体系中的化学反应「+OC「=Or+C「的反应物初始浓度、溶液中

的OH-初始浓度及初始速率间的关系，得到如下数据。

实验I-的初始浓度OC1-初始浓度OH-初始浓度初始速率

编号（moLIji）（moL17）(molIJi)v（mol-I71

12义10-31.5x1031.001.8X10-4

2a1.5x10-31.003.6xlO-4

32x10-33x1032.001.8x10^

44x1033x10-31.007.2x10^

已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为：v=kc（r）c（OC「『c（OlT）C（温度一定时,

k为常数）。下列说法不E碉的是（）

A.实验2中，a=4x10-3

B.设计实验2和实验4的目的是研究OCT离子浓度对反应速率的影响

C.b=1；c=0.5

D.若实验编号4的其它浓度不变，pH=13时，反应的初始速率v=7.2xl0-3mol.匚公一1

12.金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴酸类配体L,得到首个含碱金属

阴离子的金黄色化合物［NaLrNa，下列说法错误的是（）

A.Na-的半径比广的大B.Na-的还原性比Na的强

C.Na-的第一电离能比H-的大D.该事实说明Na也可表现非金属性

13.下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是（）

元素ABCDE

最低负化合价-4-2-1-2-1

电负性2.52.53.03.54.0

A.C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>E

B.元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子

C.元素B、C之间不可能形成化合物

D.与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应

14.我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现了一种新的化合物，其结构简式如图所示，其中X、

Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素,Y与Z是同一主族元素。下列说法正确的是（）

wTxx

A.X、Y、Z第一电离能最大的为XB.X、Y、Z和W电负性最大的为W

C.X、Z、W氧化物对应的水化物均为强酸D.简单离子半径：W>Z>Y>X

第II卷（非选择题共58分）

二、非选择题：本题共4个小题，共58分。

15.（14分）

I.我国于2024年9月25日成功发射一枚洲际导弹，导弹一般使用火箭发动机作为推进系统，其中通

常用到脱N2H4、偏二甲朋^CHs绻NNH?作为火箭推进器的液体燃料。

（l）1.5g偏二甲月井（M=60g/mol）完全燃烧放出50kJ能量，请判断下列表示偏二甲月井燃烧的热化学方程式

正确的是（填字母标号）O

A.（CH3）2NNH2（l）+6O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）+2NO2（g）AH=-2000kJ/mol

B.1（CH3）2NNH2（l）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）+；N2（g）AH=-1000kJ/mol

C.y（CH3）2NNH2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）+NO2（g）AH=-1500kJ/mol

D.（CH3）2NNH2（l）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）+N2（g）AH=-2000kJ/mol

（2）请写出肺的结构式：,并根据表中的键能数据进行计算N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）的

AH=kJ/mol„

共价键N-HN-NN三N0=0O-H

键能/(kJ/mol)391193946498463

II.室温下，用50ml0.50moi/L盐酸与50ml0.55moi/LNaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应，回

答下列问题：

7a

1--温度计

简易量热计示意图

（3）请说明为什么不用浓度相同的盐酸与氢氧化钠溶液进行反应：；该实验的关键在于要用

稀氢氧化钠与稀盐酸反应，如果用浓硫酸替代稀盐酸，测得的AH如何变化：（填“偏大”“偏

小”“不变”）。

（4）上图该装置中仪器a的名称是,其中碎塑料泡沫的用途是：,实验中还需要用

到的玻璃仪器是。

（5）关于中和热的测定，以下说法正确的是（填字母标号）。

a.向内筒中加入NaOH溶液时，应少量多次缓慢加入

b.用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平

c.用温度计测定盐酸溶液起始温度后，需用蒸储水把温度计冲洗干净并擦干后，再测定NaOH溶液

溶液的温度

d.将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免

造成测量误差

16.（15分）一种燃料电池与电解池组合的装置（电池工作时）如图所示，电极均为惰性电极，回答下列问

题：

c%KOH溶液既KOH溶液

（1）电极I为（填“正”或"负”）极，该电极上的反应式为o

（2）右侧电池工作室中能量的转化形式主要为（填“化学能”或“电能"，下同）转化为。

（3）气体X为（填化学名称），判断的理由为o

（4）电池工作一段时间后，图中三处KOH溶液的质量分数的大小顺序为（填字母标号）。

A.c%>a°/o>b°/oB.a°/o>c%>b°/oC.b°/o>c%>a%D.c%>b0/o>a%

（5）当电路中每转移0.2mol电子：

①此时消耗的质量为g=

②此时电极W上生成气体的体积为L（标准状况下）。

17.（14分）弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡均属于化学学习中的动态平衡。回答下列问题：

⑴已知室温时Ka（HF）=3.6xl（T*,4（CH3coOH）=1.8x105。

①O.lmol.LT1的NaF溶液与O.lmol-U1的CH3coOK溶液相比，一定有c（Na+）-c（F）

+

c（K）-c（CH3COO）（填“>”"=”或

c（CH3coOH）5

②向O.lmol.UCH3coOH溶液中滴加NaOH溶液至:「打「丁门/=9，此时溶液P11=。

c”）

⑵化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，AG=lg25℃时，用O.lOOOmol•□的NaOH溶液

滴定20.00mL0.100mol.LT某酸（HA）溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，B点溶液

（3）25℃时，将mmol­匚的醋酸钠溶液与〃mol•口盐酸溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示

醋酸的电离平衡常数&=（用含m、n的代数式表示）。

（4）测定KIO3纯度：准确称取知产品，配制成250mL溶液作为待测液，取25.00mL该溶液于碘量瓶

中，加入稍过量的碘化钾，用适量的盐酸酸化后，盖紧瓶塞，置于避光处3min,当溶液呈淡黄色时,

加入少许指示剂，用cmoLLT的硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定到溶液呈无色，即达到滴定终点。记

录相关数据，可计算产品中KIC）3的纯度。已知：i2+2s2o；-=s4o^-+2ro

①滴定前，下列有关滴定管的操作顺序依次为（填字母标号）。

a.装入滴定液至零刻度线以上b.用蒸储水洗涤

c.调整滴定管内液面至零刻度线或零刻度线以下d.检查是否漏水

e.排除气泡f.用滴定液润洗2~3次g.记录起始读数，开始滴定

②测定方案中的碘量瓶（带瓶塞的锥形瓶）在滴定前应盖上瓶塞的主要目的是。

③若盛标准溶液的滴定管未润洗，则测得的结果（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

18.（15分）我国提出努力争取在2060年前实现碳中和，碳中和的关键是CCh的转化、回收和重整。

I.以CO2和NH3为原料合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2\(s)+H2O(g)AH=-87.0kJ•mo『。

⑴该反应在—（填“高温”“低温”或“任意温度”）下可自发进行。

⑵如图是合成尿素的历程及能量变化，TS表示过渡态。

图中的HOOCNH,是（填“中间产物”或“催化剂）其中历程第2步（TS2）的化学方程式

为：____________________

II.CO2转化为甲醇。

（3）用CCh来生产燃料甲醇的某些化学键的键能数据如下表:

化学键C-CC-HH-HC-O00H-O

键能348413436358750463

则CO2(g)+3H,(g)^CH3OH(g)+H2O(g)AH=

(4)在恒温恒容下，反应CO2(g)+3H②(g)QCH30H(g)+H2O(g)达平衡状态的标志是—(填字母标号)。

a.vjE(H2O)=3vffi(H2)

b.容器内混合气体平均相对分子质量不变

c.平衡常数K保持不变

d.容器内气体的密度保持不变

(5)一定温度下，欲提高甲醇的产率，可采取的措施有(任写一条)。

(6)天然气还原法。发生的反应为CHKg)+3CC)2(g)W4co3)+2凡0。。

一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，测得平衡时C0的体积分数与平衡时C02和CH4物质的

“(co。)

量比值X［尤=一彩灯的关系如图甲所示。

①若c点对应的压强为p,则该温度下的平衡常数勺=(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压x

物质的量分数，写出计算式即可)。

②催化剂在温度不同时对CO?转化率的影响如图乙所示，判断M点—(填“已”或“未")到达平衡，理

由是。

2024-2025学年高二年级化学上学期期末模拟卷

一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

1234567891011121314

BADDDBBBCCCCDA

二、非选择题：本题共4个小题，共58分。

15.（14分）

（DB（2分）

HH

（2）||（2分）-543（2分）

H—N—N—H

（3）氢氧化钠过量，保证盐酸完全被中和（1分）偏小（2分）

（4）玻璃搅拌器（1分）防止热量散失（1分）量筒（1分）

（5）b、c（2分）

16.（15分）

（1）正（2分）。2+2：»20+4片=40月一（2分）

（2）电能（1分）化学能（1分）

⑶氢气（1分）电极皿上产生的气体为H2（2分）

（4）D（2分）

（5）1.6（2分）2.24（2分）

17.（14分）

（1）＜（2分）5（2分）

（2）＞（2分）

（3）—X107（2分）

n

（4）dbfaecg（2分）防止碘挥发损失导致实验结果偏低（2分）偏大（2分）

18.（15分）

⑴低温（1分）

（2）中间产物（1分）HOOCNH,（s）=HNCO（g）+H2O（g）（2分）

（3）-178kJ/mol（2分）

（4）b（2分）

（5）加压、及时分离出甲醇（合理即可）（2分）

24

£2

(6)Kp—（2分）未（1分）催化剂只改变速率，不影响平衡，M点C02的转化率

P_f3P

16(16

小于N点，则一定没有达到平衡状态（2分）

2024-2025学年高二年级化学上学期期末模拟卷

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证

号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.测试范围：选择性必修1+选择性必修2第1章（人教版2019）»

5.难度系数：0.65

6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56

第I卷（选择题共42分）

一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

1.下列化学用语正确的（）

A.铜原子（29CU）的电子排布式：1s22s22P63s23P63d94s2

B.基态被原子电子占据最高能级的电子云轮廓图：

2s2p

c.基态c原子价电子轨道表示式：初I

D.NH4CI电子式为［H：N：耳cr

【答案】B

【解析】29CU的电子排布式：Is22s22P63s23P63di%si,3d应满足全满结构，A错误；基态被原子电子占

据最高能级的电子为s能级，故电子云轮廓图为球形，B正确；由洪特规则得基态碳原子价电子轨道表

2s2p「Ji-|+「..丁

示式应该为府|||一|，C错误；NH4cl电子式应为住或:川阳：_|，D错误；故选B。

2.下列说法不能用勒夏特列原理解释的是（）

A.对于CO(g)+NO2(g)UCC>2(g)+NO(g),增大压强可使颜色变深

B.工业生产硫酸时，通入过量氧气提高二氧化硫的转化率

C.对于2Hl(g)BH?(g)+L(g),升高温度，混合气体颜色变深

D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

【答案】A

【解析】该反应气体分子数不变，而加压平衡并未移动，体系颜色加深是因为压缩体积使有色气体的

浓度增大，不可以用勒夏特列原理解释，A符合题意；使用过量的氧气促进平衡2so2+O2W3SO3正

向移动，提高了二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；碘化氢分解生成氢气和

碘蒸气的反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，碘蒸气的浓度增大混合气体颜色变深，

则升高温度，混合气体颜色变深可用勒夏特列原理解释，C不符合题意；氯气与水反应生成盐酸和次

氯酸的反应为可逆反应，增大溶液中的氯离子浓度，平衡向逆反应方向移动，氯气的溶解度减小，所

以实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；故选A。

3.下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是()

A.500℃、30MPa下，将OSmolN2和ISmolHa置于密闭的容器中充分反应生成NH3,放出热量19.3kJ,

其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)AH=-38.6kJ/mol

+

B.稀醋酸与稀NaOH溶液反应：H(aq)+Off(aq)=H2O(1)AH=-57.3kJ/mol

C.已知2<3卜)+202伍)=2(：02值)期1,2(：卜)+02偿)=203值)2^2,贝”丛>公凡

D.CO(g)的燃烧热为283.0kJ/mol,则282伍)=281)+02值)也=+566.01<1/111。1

【答案】D

【解析】N2和H2反应属于可逆反应，在该条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反

应参加反应的N2小于0.5mol生成NH3。)的物质的量小于ImoL当放出热量为19.3kJ,可知当ImolNz

完全反应时放出的热量大于38.6kJ,即AH<-38.6kJ-mo「，故A错误；醋酸为弱酸属于弱电解质应写

成化学式，醋酸电离会吸热，因此AH>-57.3kJ/mol,故B错误；相同量的碳完全燃烧生成二氧化碳放

出的能量大于碳不完全燃烧生成一氧化碳放出的能量，则AH产AH?,故C错误；燃烧热是Imol可燃

物完全燃烧生成稳定化合物放出的能量，已知CO(g)的燃烧热为283.0kJ/mol,可写出

1

CO(g)+1o2(g)=CO2(g)AH=-283.0kJmor',gp2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)AH=+566.0kJ-mof,故D正

确；故选D。

4.上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢［C2H4(g)+H?(g)=C2H$(g)AH］的反应历

程如下图所示:

J催化剂：AuF-催化剂：AuPF；

OO-.

-3.46、

E£0

••SH--48.8

IR+

W/S

-129.6*:-129.6

混H

1—髭

IO

友

玄\/I

要

哭

,/(N

-赤.7行''U

-233.7

反应历程反应历程

下列说法正确的是（）

A.该反应的熔变：Aa=+129.6kJ-mo『

B.催化乙烯加氢效果较好的催化剂是AuF

C.稳定性：过渡态1＞过渡态2

D.催化剂可以改变速率，但不能改变平衡转化率

【答案】D

【解析】焰变等于生成物的总能量减去反应物的总能量，由题干图示反应物、生成物的总能量可知

AH=-129.6kJ-mor1-0=-129.6kJ-mor1,故A错误；由图可知，AuPF；对应的活化能小，则催化效

果好，故B错误；由图可知，过渡态1所处状态能量高于状态2,两种过渡态物质中较稳定的是过渡

态2,则稳定性：过渡态1＜过渡态2,故C错误；催化剂只能改变反应历程，降低反应活化能，加快

反应速率，但不影响平衡移动，故D正确；故选D。

5.常温下H2QO4的电离常数Kai=5.6x10-2,舄2=1.5x10-4。下列说法错误的是（）

A.对H2C2O4溶液升温，溶液的pH变小

1

B.0.1mol•LTNa2C2O4溶液中：c（C2O^）+c（HC2O4）+c（H2C2O4）-0.Imol-U

C.向H2c2O4溶液中加入少量NaOH固体，则。严心。“变大

C（H2C2O4）

D.O.lmolL-'NaHQO,溶液呈碱性

【答案】D

【解析】温度升高，促进H2c2。4的电离，H2c2。4电离程度增大，C（H+）增大，pH变小，A正确；根据

物料守恒可得，0.1mobLTNa2C2O4溶液中：c（C2Oj）+c（/fC2Oj+c（H2C2O4）=QL如/^LT,B正确；

向H2c2O4溶液中加入少量NaOH固体，发生反应：H2C2O4+OH-=HC2O；+H2O,导致c（HCq）增

c(gc>4)

大,C（H2c2。4）减小，故增大,C正确;常温下H2c2。4的电离常数Kal=5.6xl0-2,Ka2=1.5X10-4,

c(H2c2O4)

K1C）T4

电离平衡常数为水解平衡常数为"竟=淅济尸，因

故对于HC2O;,KE—"xl

HC?。：的电离程度大于其水解程度，故O.lmol-LTNaHC2O4溶液呈酸性，D错误；故选D。

6.25℃下，Na2c。3溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法不IE理的是（）

12.5

注12.0

11.5

0.20.40.60.8

-1

c(Na2CO3)/(mol-L)

A.Na2c。3溶液中c（Na+）＞2c（CO；）

B.在水中H2cO3的&1＜5810同

C.Na2cO3的水解程度随其浓度增大而减小

D.c（Na2co3）=0.6mol/I^,溶液中C（OH）＞0.01mol/L

【答案】B

【分析】Na2c。3溶液存在两步水解反应：CO^+H2O^HCO3+OH,HCO3+H2O^H2CO3+OH；

【解析】Na+不水解、CO；部分水解，根据物料守恒得c（Na+）＞2c（CO；），故A正确；根据图知，0.5mol/L

If）-14

的Na2cCh溶液中pH=12.0,该溶液中c（OH尸小=0.01mol/L,Na2cO3水解程度较小，则溶液中

14

c(HCO)c(OH)0.01x0.01=2X10-5,Ka2=§^=10-=5xlC)T。，

C(HCO)~c(OH)=0.01mol/L,

3Khi=2x10-5

c(CO|)0.5Khl

Kal远远大于Ka2,所以Kai＞5xl0-u,故B错误；c（Na2co3）越大，其水解程度越小，故C正确；

c（Na2co3）=0.6mol/L时，溶液的pH＞12.0,所以溶液中c（OH-）＞0.01mol/L,故D正确；故选B。

7.常温下，已知MCO3、M（0H）2的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶液中M2+和阴离子（COj、OH1浓

度的负对数分别用pM和pR表示。

己知：10ft6«4o下列说法正确的是（）

A.曲线XY代表的是MCO3

-1233

B.M（OH）2的Ksp为4.0xlOmolL-

C.在MCO3饱和溶液中加少量Na2co3固体，M"，OH一浓度均减小

D.阴影区域内，可析出M（OH）2,而不析出MCO3

【答案】B

[分析]K（MCO）=c（M2+）c（CO^j,W黑;）

sp3

-lgc(M")=Tg?得；,Eg%(MCO3)+lgc(CO；),则p(M2+)=-p(CO*lgKsp(MCC)3)；同理，

2+

p(M)=-2p(OH')-lgKsp[M(OH)2];结合图像可知，曲线XY、XZ分别代表的是M(OH)2、MCO3o

【解析】由分析可知，曲线XY代表的是M(OH)2,A错误；由X坐标可知，M(OH)2的

Ksp[M(OH)2]=c(M2+)c2(OH)=lxl067x2=4.0xl(r\B正确;在MS3饱和溶液中加少量Na2cO3固体,

则碳酸根离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，M"浓度减小，碳酸根离子浓度增大，水解生成的

氢氧根离子浓度增大，C错误；阴影区域内，可析出MCO3,而不析出M(OH)2,D错误；故选B。

8.常温下，用0.2moi1一盐酸滴定25.00mL0.2moiI-NH3H2O溶液，所得溶液pH、NH4+才和NH3H2O

的分布分数3[平衡时某含氮微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分数，如NH4+的分布分数

'(NH：)=C(NH+)IC(J.HO)]与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是()

■（盐酸）/mL

A.曲线c代表滴定过程中pH的变化

B.M点离子浓度从大到小的顺序为C(NH：)>C(CR)>C(OH-)>C(H+)

C.NH4+的水解常数为10田4

1

D.曲线上任意都存在c(NH：)+c(NH3-H2O)=0.2mol-17

【答案】B

+

【分析】随着V(HC1)的增大，溶液中c(NH3・H2O)减小，c(NH4+)增大，则溶液中3(NH3-H2O)减小，8(NH4)

增大，滴定过程中pH会发生突变，则曲线b代表pH,曲线a代表3(NH4+),曲线C代表6(NH3-H2。)；

,一c(NH；)xc(0H1

+

NH3H2O的电离常数表达式为Kb(NH3-H2O)='八二,M点时C(NH4)=C(NH3-H2O),pH=9.26,

c(NH3-HJOJ

KwKw

()=10926;

则Kb(NH3-H2O)=c(OH-尸而J=10-4-74,Kh(NH：)=KbNH^H,O'据此分析解题。

【解析】由分析可知，曲线b代表滴定过程中pH的变化，故A错误；M点时，C(NH4+)=C(NH3・H2O),

由分析可知，NH3H2O的电离常数大于NH4+的水解常数，所以此时溶液呈碱性，根据电荷守恒：

c(Cr)+c(OH)=c(H+)+c(NH：),则c(C「)<c(NH,,即存在关系c(NH：)>C(Cr)>C(OH)>c(H+),

K

故B正确；由分析可知，Kh(NH4+)=K,=1°一"6,故C错误；开始滴定时，存在物料守恒

1

c（NH：）+c（NH3-H2O）=0.2mol-LT,当25mL盐酸时为滴定终点，溶质